沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题解读

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。

2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶 2-6 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-20 2-7微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-9 2-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是D.m +2-9 CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-42-11已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。

则BaSO 4在2.0 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为A. 2.3×10-4B. 1.5×10-4C. 7.5×10-5D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度A.较大B.较小C.相等D.大一倍2-13已知CuS 的K spθ＝6.0×10-36，H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝0.5的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为A. 6.5×10-5B. 5.6×10-5C. 6.5×10-4D. 5.6×10-42-14已知BaSO 4的K sp θ＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被沉淀的百分数为A. 23B. 55C. 45D. 772-15已知Ba 的相对原子质量为137.33，M(BaSO 4)=233.4g· mol –1，K spθ(BaSO 4)=1.1×10-10，H 2SO 4的2K a θ＝1.0×10-2。

准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体，处理成100mL 溶液，向其中加入50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？A. 1.6×10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 1.6×10-5B. 1.0×10-6C. 2.0×10-6D. 4.0×10-62-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。

在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A. AgClB. Ag2CrO4C. Ag2C2O4D. AgBr2-19下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是A. AgCl先沉淀B. Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.以上都错2-21设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A. S0>S1>S2>S3B. S0>S2>S1>S3C. S0>S1=S2>S3D. S0>S2>S3>S12-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是θ(NaCl),故NaCl沉淀出来A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>KspB.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。

当1.0 mol·L-1CaCl2和0.20 mol·L-1NH3·H2O各10mLθ(NH3)= 混合时，溶液中的c(OH-)为mol·L-1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？Kb1.7×10-5A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀B. 1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀D. 1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀2-24已知NiS 的K SP θ＝3.0×10-21，H 2S 的1K a θ＝9.1×10-8，2K a θ＝1.1×10-12，H 2S 饱和溶液浓度为0.10 mol ·L -1。