无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素,氧,硫)
微型实验设计 P 区非金属元素(卤素,硫)
2016 年 07 月 同 时对 低 年级 学生来 说 也 党员从思想上、 行 动上 入党 的 过 程， 起到很好的榜样示范作用。 (四)强素质树形象,突显党员先进性 作为 工 科 学 院 ， 学 院 注重引 导 和 鼓励 学生 积极 参 加 科 创 活动， 为 学生 搭建 良好的 科 技 创新 平 台 ， 夯 实学风。支 部 党 员 充分利用 资源 ， 积极 参 加 各 种活 动 ， 全心全意为学院贡献自 “挑战杯” 大学 己 的力量， 取 得 了 丰 硕 的 成果 。 组织 学生 参 加 广东省 “挑 战 生课 外 学 术 科 技 作 品 竞 赛 、 全 国 电 子 设 计大 赛 、 杯” 大学生 创 业 大 赛等 ， 取 得 显著 的 成 绩 。学生支 部 党 员 在学 真正成为学 习、 工作、 生 活 等 各 方面 都 发挥 了 先 锋 模 范 作 用， 生的 楷 模。 创 新高 等 学 校 学生党 支 部 立 项活动，能够 破 解 高校 基 层 有力 党组织工作面临的问题 ， 创新高 校 基 层党 组织 工 作机 制 ， 地引导基层党 组织 返 回战斗 堡垒 作 用，充分 发挥 党 员 的 先 锋 模范作用。 二、存在问题及努力方向 要努力 与教 （一） 学生党支部建设是党建工作其中一部分， 发动全院教工党员以及 学部门和院内教学管理工作开展探索， 其他老师了解、 参与学生工作， 并给予相关支持的力度并不足。
前言 （Microscale Chemical Experiment） 是 20 世 纪 微型 化 学实 验 80 年代国际公认能体现 绿色化学理念的一种化学实验的新技 具有 污 染 术 和新方法。其优点 是 ： 仪器 微 型 化 和 试剂 用量 少， 微型实验的开设对毒性 少， 现象明显， 快速， 节约， 安全等优点。 污 染 严 重， 操 作 复 杂的 化 学实 大， 药品贵， 耗量大， 易燃， 易 爆， 验尤为重要， 它能杜绝或明显减少实验过程中给环境带来的污 染， 体现了绿色化学的原则。同时微型化学对学生较好学习化 学也有显著影响。因此， 微型化学的开展和大力实施是非常必 要的。 二 氧 化 硫， 的 制 备 及性 质 实 本文对无 机化 学实 验 中 氯气， 适合 验进行了微型化设计 ， 目 的 是 使 这 些 实 验操 作 简单 便 捷， 学生操作。 1.实验部分 1.1 仪器与试剂 1.1.1 仪器 自由夹， 50ml 烧杯， 青霉素药剂瓶， 10ml 注射器， 20mL 注射 白纸， ， 直径为 6cm 的培养皿， ， 器， 输液管和 12 号注射器针头， 直径为 9cm 的培养皿 （作盖子） ， 滴管， 棉纸， 250mL 锥形 瓶， 配 烧瓶 夹 ， 酒精灯， 石 棉网， 火 三孔胶塞， 二孔胶塞 ， ， 横口管试管， 单颈烧瓶， 微型 柴， 药匙， 玻璃瓶， 塑料管， 带有玻璃阀门的导管， 微型集气瓶。 气体发生器， 微型气体发生和性质实验器， 1.1.2 主要试剂 20mL 4mol／LNaOH 溶 液 , 1g KMnO4, NaCl 溶 液 ， 4.5mL “84 消毒液” （约含 5%次氯酸钠） 硫酸 亚铁氨 2mol／L 浓盐酸， ， 溶 液 （新 制） 1% （w v） ， 亚 硫 酸 钠溶 液 （新 制） 1% （w v） ， 氯 0.05mol L 碘化钾 溶 液， 硫 氰 酸 钾溶 液 1% （w v） ， 鲜橙 汁 ， 浓盐酸， 淀粉 酸钾晶体， 4mol L KI 溶液 ， 4mol L NaBr 溶液 ， 四氯化碳， 溶液， 蒸馏水， Na2SO3(固体)， H2SO4 （1： 1） ， 紫色 石蕊 试液， Ba(OH)2 溶液， 溴水， 酸性 KMnO4 溶液， NaOH 溶液。 1.2 实验装置
p区非金属元素二实验报告
p区非金属元素二实验报告P区非金属元素二实验报告。
实验目的：本实验旨在通过实验操作，观察和了解P区非金属元素的性质和特点，掌握非金属元素的实验方法和实验技巧。
实验原理：P区非金属元素包括氧、硫、硒、碲和钋等元素。
这些元素通常以分子形式存在，具有较高的电负性和化学活性，常见于化合物中。
非金属元素在化学反应中通常表现出强烈的还原性和氧化性，具有重要的化学应用价值。
实验步骤：1. 实验前准备，准备好实验所需的试剂和仪器设备，保持实验环境整洁，确保实验安全。
2. 氧气的制备，将加热镁条放入试管中，用酸性高锰酸钾溶液滴入，观察气体的产生和收集。
3. 硫化氢气体的制备，将氢气通过硫磺粉末中，观察气体的产生和性质。
4. 硒的性质观察，将硒粉与浓硫酸混合，观察反应产物的性质。
5. 钋的性质观察，观察钋的物理性质和化学性质。
实验结果：1. 氧气，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能使燃烧物质燃烧更旺。
氧气的性质稳定，对生物和燃烧有重要作用。
2. 硫化氢气体，硫化氢气体有一股刺鼻的臭味，能使银镜变黑，表现出明显的还原性。
3. 硒，硒在浓硫酸中能产生具有刺激性气味的二氧化硫气体，表现出一定的还原性。
4. 钋，钋是一种放射性元素，具有高毒性和放射性，对人体和环境有严重危害。
实验结论：通过本次实验，我们对P区非金属元素的性质和特点有了更深入的了解。
氧气具有稳定的化学性质，对生物和燃烧有重要作用；硫化氢气体表现出明显的还原性和臭味特点；硒在浓硫酸中表现出一定的还原性；钋是一种具有高毒性和放射性的元素。
这些非金属元素在化学反应和工业生产中具有重要的应用价值，但也需要谨慎处理和使用，以防造成危害。
实验注意事项：1. 实验操作过程中要注意安全，避免接触有毒气体和放射性物质。
2. 实验结束后，要及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。
3. 实验废液和废气要进行妥善处理，避免对环境造成污染。
通过本次实验，我们对P区非金属元素的性质和特点有了更深入的了解，掌握了非金属元素的实验方法和实验技巧，为今后的化学实验和研究打下了良好的基础。
实验十八 P区非金属元素(二)(氮族)
的酸有氧化性，则NH3被氧化为 N2O，N2O不稳定分解为N2和O2mL3MH2SO4溶液注入在冰水中冷却 的1mL饱和NaNO2溶液中，观察反应情 况和产物的颜色。将试管从冰水中取出，
现象： 加入Ag+后，三者溶液的pH 值
都减小，酸性增强。 总结：三种盐都水解，前二者水解 呈碱性，后者由于电离程度大于水 解，因此呈弱配性。
[思考题] NaH2PO4显酸性，是否酸式盐溶液 都呈酸性？为什么？举例说明。
2.溶解性
分别取0.1 mol·L-1的Na3PO4、Na2HPO4和 NaH2PO4各0.5 mL,加入等量的0.5 mol·L1CaCl2溶液，观察有何现象，用pH试纸 测定它们的pH。滴加2 mol·L-1氨水，各 有何变化？再滴加2 mol·L-1盐酸，又有 何变化？
放置片刻，观察有何现象发生
相应的反应方程式如下：
NaNO2+H2SO4= HNO2+NaHSO4 现象：由于生成的HNO2很不稳定，仅 能存在于冰的稀溶液中。微热，甚至在 冷的情况下，也易分解为NO、NO2和 水。NO2为稳定气体。试管口有棕色气 体。
反应式：
4 HNO2=4NO+2H2O+O2 2NO+O2=2NO2
加入过量的确Na4P2O7溶液，白色沉淀消 失。
Na4P2O7+ P2O74-=[Cu(P2O7)]2总结：
P2O74-具有配位性。
结论： HNO2易分解，不稳定性强。
2.亚硝酸的氧化性和还原性 在试管中加入1～2滴0.1MKI溶液， 用3MH2SO4酸化，然后滴加0.5mol·L-1 的NaNO2溶液，观察现象，写出反应 方程式。
无机化学实验 p区非金属元素---卤素
1、氯酸钾和次氯酸钠的制备 2、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl—、Br—、I—的还原性（学生自行设计实验） 3、卤素含氧酸盐的性质 【重点、难点】 氯酸钾和次氯酸钠的制备及安全操作，卤素的氧化还原性质。 【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导 【指导过程】 一、氯酸钾和次氯酸钠的制备
操作：按图连好装置，检查气密性
φ φ
Br2+ Fe2+ 加入CCl4。 现象：CCl4层浅黄色（Br2在CCl4中的浓度随浓度增加而加深，从黄到棕红，说明Br2浓 度降低） 。上层为黄色（Fe3+） 。解释：Br2 氧化了 Fe2+。因为：E (Br2/ Br—) ＞
φ
E (Fe3+/ Fe2+)
φ
结论：E (Br2/ Br—) ＞ E (Fe3+/ Fe2+)＞E (I2/ I—)，氧化性最强的是Br2，还原性最强的是
思考题：1、用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是水的电解，2H2O＝O2＋2H2
滴入酚酞后，与正极相连的一端出现红色。OH 移到溶液的阳极，失去电子，被氧化。 2、有些还原还原半反应有H+或OH—参加，此时溶液的酸度将影响电极电位。书中所列电对 的E不受酸度的影响。 三、酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1、酸度的影响 （1）试管：0.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3 ►加入：0.5 mL 1 mol·L-1 H2SO4 ＋ 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4
( 生成I2使淀粉呈蓝色 )。 （酸性） E ＝1.085 V
φ
Байду номын сангаас
►继续加入 6 mol·L-1 NaOH显碱性。 现象：溶液蓝色消失变为浅黄色 。 原理： E ＝0.26 V 2、浓度的影响 （1）H2O KI。 现象；CCl4层为粉红色（I2）,上层为黄色 解释：2Fe3+ ＋2I ＝ 2Fe2+＋ I2
实验P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。
掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
2、掌握H2O2 的某些重要性质。
3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。
液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。
材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。
三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。
p区非金属元素实验报告
p区非金属元素实验报告
实验概述
本次实验旨在探究P区非金属元素的特性和反应性质。
实验分四个部分进行，分别为氧气和反应金属的实验、氯气与钠水溶液的实验、氢气与硝酸铜的实验以及二氧化碳与氢氧化钠的实验。
实验使用器材包括实验室管道、烧杯、试管、酒精灯和试剂。
实验结果
第一个实验中，实验人员将锌阳极浸泡在硫酸溶液中，然后将烤红的铜丝置于试管中并生成气体，然后将气体加热产生明亮的火焰和灼烧的红铜丝。
检查剩下的气体的放置，发现它可以使升起的木杆继续燃烧。
在第二个实验中，将氯气气体通入钠水溶液中，就会产生氯化钠和一些气体。
检查试管，发现试管内气体颜色灰白，且酸度呈现明显。
在第三个实验中，实验人员将活性氢气通入硝酸铜中，铜离子将被还原为金属铜，并且氢气也会被氧化，放出二氧化氮和水。
在此实验中，我们可以看到化学反应的含氢元素与含氧元素。
在第四个实验中，实验人员将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，产生氢氧化钠和一些气体。
检查试管，发现它产生了一种有味道的酸味。
结论
本次实验的结果表明，P区非金属元素有独特的特性和反应性质。
不同的元素和试剂反应后，会产生不同的化学反应，释放出不同的气体和化学物质。
在实验过程中，我们可以现实地了解了P区非金属元素的特性和用途，并得以加深对化学反应与气体运动的认识。
p区非金属元素Ⅰ 卤素、氧、硫
F [He]2s22p5
Cl [Ne]3s23p5 Br [Ar]4s24p5 I [Ar]4s24p5 At [Ar]4s24p5
-1,0,
-1,0,+1,+3,+4,+5,+7 -1,0,+1,+3,+4,+5,+7 -1,0,+1,+3,+4,+
卤素的一些重要性质
p区非金属元素Ⅰ 卤素、氧、硫
实验目的 1.掌握卤素及含氧酸盐的氧化性，卤素离子的 还原性，次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。 2.掌握氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。 了解氯、溴及氯酸钾的安全操作。 3.掌握H2O2及不同氧化态硫化合物的主要性质。
卤素
卤素(Halogen)这一词的希腊文原意是成盐元 素。周期系第ⅦA族元素，包括了氟(Fluorine) 、氯(Chlorine)、溴(Bromine)、碘(Iodine)和砹 (Astatine)。 电子构型 氧化态
除去沉淀后的溶液含有6～8%的H2O2
一、氯酸钾和次氯酸钠的制备
Cl2、Br2、I2的氧化性 Cl—、Br—、I—的还原性
次氯酸钠的氧化性
氯酸钾的氧化性
H2O2的性质
H2O2的鉴定
氧族元素基本性质
电子构型
O S Se Te Po [He]2s22p4 [Ne]3s23p4 [Ar]4s24p4 [Kr]5s25p4 [Xe]6s26p4
常见氧化态
-2,-1,0, -2,-1,0,+2,+4,+6 -2,0,+4,+6 -2,+2,0,+4,+6 +2,+6
p区非金属元素实验报告
p区非金属元素实验报告P区非金属元素实验报告引言：非金属元素在化学领域中扮演着重要的角色。
它们与金属元素相对，具有较低的电导率和热导率，通常是不良导体。
本实验旨在通过对P区非金属元素的实验研究，深入了解其性质和特点。
实验目的：1. 掌握P区非金属元素的常见实验方法；2. 研究非金属元素的性质和特点。
实验材料：1. 磷（P）；2. 硫（S）；3. 氯（Cl）；4. 碘（I）；5. 实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗实验器材，准备所需试剂；2. 实验一：研究磷的性质。
将少量磷放入试管中，加热观察其变化；3. 实验二：研究硫的性质。
将少量硫放入试管中，加热观察其变化；4. 实验三：研究氯的性质。
将少量氯气通入试管中，观察其与不同物质的反应；5. 实验四：研究碘的性质。
将少量碘放入试管中，加热观察其变化。
实验结果与讨论：1. 磷的性质：磷在加热时会发生燃烧反应，产生白色烟雾和磷酸氢气。
这是因为磷在高温下与氧气反应，生成磷酸氢气。
磷的燃烧性质使其在火柴棒等物品中得到广泛应用。
2. 硫的性质：硫在加热时会发生熔化和燃烧反应。
熔化后的硫呈黄色液体，燃烧时产生蓝色火焰和刺激性气味。
硫的燃烧性质使其在火山喷发等自然现象中起重要作用。
3. 氯的性质：氯气具有刺激性气味，通入试管后会与水反应生成盐酸。
氯气还可以与碱溶液反应，生成氯化物盐。
氯的化学性质使其在消毒、水处理等领域中得到广泛应用。
4. 碘的性质：碘在加热时会发生升华反应，从固态直接转变为紫色气体。
碘的升华性质使其在药物和消毒剂中得到广泛应用。
结论：通过对P区非金属元素的实验研究，我们了解到磷、硫、氯和碘的性质和特点。
磷具有燃烧性质，硫具有熔化和燃烧性质，氯具有刺激性气味并与水反应，碘具有升华性质。
这些非金属元素在生活和工业中起着重要的作用，对我们的生活和环境具有重要意义。
实验总结：本实验通过对P区非金属元素的实验研究，加深了我们对非金属元素的了解。
区非金属元素二实验报告
区非金属元素二实验报告一、实验目的本次实验旨在深入研究区非金属元素二的相关性质，通过一系列实验操作和观察，获取准确的数据和现象，从而更全面地理解和掌握其化学特性。
二、实验原理区非金属元素二在不同的化学反应中会表现出特定的性质。
例如，与某些试剂发生氧化还原反应、形成特定的化合物等。
通过对这些反应的观察和分析，可以推断出元素的化合价变化、化学活性等重要性质。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管若干滴管酒精灯玻璃棒铁架台石棉网集气瓶2、试剂区非金属元素二的化合物溶液盐酸氢氧化钠溶液硝酸银溶液酚酞试液澄清石灰水四、实验步骤1、区非金属元素二的化合物与盐酸反应取适量区非金属元素二的化合物溶液于试管中。
向试管中逐滴加入盐酸，边加边振荡。
观察实验现象，记录产生的气体、溶液颜色的变化等。
2、区非金属元素二的化合物与氢氧化钠溶液反应另取适量区非金属元素二的化合物溶液于另一支试管中。
向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，同样边加边振荡。
观察并记录溶液中是否有沉淀生成、溶液的酸碱度变化等。
3、区非金属元素二的化合物与硝酸银溶液反应再取适量区非金属元素二的化合物溶液于新的试管中。
滴加硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。
若有沉淀，进一步观察沉淀的颜色和状态。
4、区非金属元素二的化合物的燃烧实验将区非金属元素二的化合物固体放在石棉网上，用酒精灯加热。
观察其燃烧现象，包括火焰颜色、是否产生烟雾等。
5、区非金属元素二的化合物与澄清石灰水反应制取区非金属元素二的化合物气体，将其通入澄清石灰水中。
观察石灰水是否变浑浊，以判断是否产生了二氧化碳。
五、实验现象与结果1、区非金属元素二的化合物与盐酸反应产生了无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明产生的气体为二氧化碳。
溶液的颜色没有明显变化。
2、区非金属元素二的化合物与氢氧化钠溶液反应产生了白色沉淀，溶液的酸碱度发生了变化，由中性变为碱性。
3、区非金属元素二的化合物与硝酸银溶液反应生成了白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
18P区非金属(二)氮族-yang
三、硝酸及其盐 1、 硝酸的氧化性 、
Zn + 4HNO3 (浓)
Zn(NO3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn +10HNO3（极稀）=4Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O 极稀） （
NH4+的鉴定： 的鉴定： 反应方程式： 反应方程式：NH4+ + OH- → NH3 + H2O 实验现象：pH 试纸变蓝。 实验现象： 试纸变蓝。
实验现象： 实验现象：AgNO3 的试管有黑色固体和棕色气 体生成， 体生成，Cu(NO3)2 的试管有黑色固体和棕色气 的试管产生无色气体， 体生成， 体生成，KNO3 的试管产生无色气体，且气体能 使余烬木条复燃。 使余烬木条复燃。 四、磷酸盐的性质 1、酸碱性 、 正盐 酸式盐 磷酸盐 M 3 IP O 4 M 2 I H P O 4 M IH 2 P O 4 大多数难溶 大多数易溶 溶解性 + + + (除 K , N a , N H 4) N a3P O 4 N a2H P O 4 N aH 2 P O 4 水溶液 PH>7 PH>7 PH <7 酸碱性 水 解 为 主 水 解 >解 离 水 解 <解 离 稳定性 稳定 相对不稳定
2、溶解性： 、溶解性： 3、配位性： P2O74-与Cu2+、Ag+、Zn2+、 、配位性： 、 Hg2+等离子反应，均有沉淀生成，当P2O74-过 等离子反应，均有沉淀生成， 量时，由于金属离子与P 量时，由于金属离子与 2O74-离子形成配离子 而溶解。 而溶解。 Cu2++P2O74-===Cu2P2O7↓ Cu2P2O7+P2O74-===2[CuP2O7]2五、硅酸与硅酸盐： 硅酸与硅酸盐： 1、Na2SiO3 ＋ 2HCl = H2SiO3 ＋ 2NaCl 、 2、不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且有 、不溶性：大部分硅酸盐难溶于水， 金属离子的特征颜色-----水中花园 金属离子的特征颜色 水中花园
无机化学实验习题答案
转无机化学实验习题答案实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
实验二 P区非金属元素(卤素、氧、硫)
实验二 P区非金属元素(一) (卤素，氧，硫)姓名:周茗萱学号:111314242 指导教师:周环波时间:2011年3月1日第5678节课实验摘要:本实验设计实验验证了碘的氧化性及氯离子、碘离子的还原性。
并让NaCIO分别和KI溶液,稀H2SO4、浓盐酸和品红溶液反应来探究NaClO的氧化性，向KI溶液中依次加入KClO3溶液、稀硫酸，再加入KClO3溶液，通过观察溶液颜色变化探究KClO3的性质，并掌握氯，氯酸钾的安全操作，掌握次氯酸盐和氯酸盐强氧化性的区别。
设计实验验证H2O2的分解和氧化还原性和鉴定反应，掌握H2O2的某些性质。
实验得到硫化物沉淀后分别溶于稀盐酸，浓盐酸和浓硝酸，观察溶解情况探究硫化物的溶解性，并观察酸化后的Na2SO3溶液与硫代乙酰胺和K2Cr2O7的反应探究亚硫酸盐的性质，依次总结不同氧化态硫的化合物的重要性质。
通过设计实验总结硫代硫酸盐的性质并验证过二硫酸盐的氧化性。
实验初步得出结论：卤素、卤素的含氧酸盐具有氧化性；氯离子的还原性小于碘离子；过氧化氢不稳定，既有氧化性又有还原性；硫化物一般难溶于水，不同价态的硫具有不同的氧化性，硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性；过二硫酸盐在催化加热下可表现出强氧化性。
关键词:卤素氧硫硫化物过氧化氢硫代硫酸盐过二硫酸盐氧化性还原性实验仪器:烧杯，试管，离心试管，酒精灯，石棉网，胶头滴管，离心机实验内容:1.次氯酸钠的氧化性取四支试管分别加入0.5mL次氯酸钠溶液，第一支试管中加入4～5滴0.2M的KI溶液，2滴1M的H2SO4溶液；第二支试管中加入4～5滴0.2M的MnSO4溶液；第三支试管加入4～5滴浓盐酸；第四支试管加入2滴品红溶液。
观察实验现象，写出有关反应方程式。
试管一中溶液变黄，2KI + NaClO + H2SO4 =K2SO4 + NaCl + I2+H2O。
试管二中生成黑色沉淀，NaClO＋2NaOH＋MnSO4＝MnO(OH)2↓＋NaCl + Na2SO4。
实验十八p区非金属元素(二)(硅-硼)讲课稿PPT共23页
31、园日涉以成趣，门虽设而常关。 32、鼓腹无所思。朝起暮归眠。 33、倾壶绝余沥，窥灶不见烟。
34、春秋满四泽，夏云多奇峰，秋月 扬明辉 ，冬岭 秀孤松 。 35、丈夫志四海，我愿不知老。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
p区非金属元素二实验报告
p区非金属元素二实验报告
实验目的：
通过实验研究非金属元素的化学性质，了解其在不同条件下的反应过程和产物。
实验原理：
非金属元素是指周期表中的P区元素，包括碳、硫、氮、氧等。
这些元素在自然界中普遍存在，其化学性质与金属元素有很大的不同。
通过实验可研究非金属元素的氧化还原性质、酸碱性质、气体生成等方面。
实验步骤：
1. 实验一：非金属元素的氧化还原性质实验
(1) 取一片铜箔和硫粉，分别放入试管中；
(2) 加热试管，观察反应过程和产生的气体。
2. 实验二：非金属元素的酸碱性质实验
(1) 取一小段蓖麻子酸和一小段红色石蒜，放入两个试管中；
(2) 分别加入少量盐酸，观察反应过程和变化。
实验结果：
1. 实验一中，铜箔加热后与硫粉反应，产生一种呈蓝色气体。
此反应为氧化还原反应，铜被氧化，硫被还原。
2. 实验二中，蓖麻子酸和红色石蒜分别与盐酸反应，产生气泡。
此反应为酸碱反应，蓖麻子酸和红色石蒜起到了酸的作用。
实验结论：
1. 非金属元素在适当的条件下可以发生氧化还原反应，并产生相应的化合物。
2. 非金属元素在酸性条件下可以表现出酸的性质，与碱反应产生气体。
p区非金属元素二实验报告
p区非金属元素二实验报告P区非金属元素二实验报告实验目的：本实验旨在通过实验方法，研究非金属元素二的性质和特点，探索其化学反应和物理性质。
实验材料和仪器：1. 氧气气体2. 硫化氢气体3. 氯气气体4. 氢气气体5. 气体收集装置6. 灯泡7. 密封容器8. 烧杯9. 火柴10. 火焰试管11. 玻璃棒12. 实验台实验过程：1. 实验前准备：a. 将氧气、硫化氢、氯气和氢气气体分别装入气体收集装置中。
b. 准备好灯泡、密封容器、烧杯等实验器材。
2. 实验一：氧气的性质研究a. 将氧气气体注入灯泡中，并点燃灯泡。
b. 观察灯泡中的氧气燃烧现象，并记录下观察结果。
c. 分析氧气的燃烧特点和性质。
3. 实验二：硫化氢的性质研究a. 将硫化氢气体注入密封容器中。
b. 使用火柴点燃密封容器中的硫化氢气体。
c. 观察密封容器中的火焰现象，并记录下观察结果。
d. 分析硫化氢的燃烧特点和性质。
4. 实验三：氯气的性质研究a. 将氯气气体注入烧杯中。
b. 使用火柴点燃烧杯中的氯气气体。
c. 观察烧杯中的火焰现象，并记录下观察结果。
d. 分析氯气的燃烧特点和性质。
5. 实验四：氢气的性质研究a. 将氢气气体注入火焰试管中。
b. 使用火柴点燃火焰试管中的氢气气体。
c. 观察火焰试管中的火焰现象，并记录下观察结果。
d. 分析氢气的燃烧特点和性质。
实验结果与分析：1. 氧气的性质研究结果：a. 氧气燃烧时产生明亮的火焰，火焰颜色呈蓝色。
b. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以促进燃烧反应的进行。
2. 硫化氢的性质研究结果：a. 硫化氢燃烧时产生淡蓝色火焰，并伴有特殊的臭鸡蛋味。
b. 硫化氢是一种易燃气体，其燃烧反应是剧烈的。
3. 氯气的性质研究结果：a. 氯气燃烧时产生明亮的黄绿色火焰。
b. 氯气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生激烈的反应。
4. 氢气的性质研究结果：a. 氢气燃烧时产生无色火焰。
b. 氢气是一种高热值的燃料，它可以作为能源被广泛应用。
无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素,氧,硫)
实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）实验目的：温度：气压：一、实验目的1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作1.试管操作1）普通试管可以直接加热装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2）主要用途①盛取液体或固体②加热少量液体或固体③制取少量气体反应器④收集少量气体用⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质3）使用注意事项①盛取液体时容积不超过其容积的1/3②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍向下倾斜45度③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂④加热后不能骤冷，防止破裂⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管2.硼砂珠实验（详见实验内容）三、实验内容1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？）2.硝酸盐和亚硝酸盐1）亚硝酸的生成和分解2）亚硝酸的氧化性和还原性3.硝酸和硝酸盐1）硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到一种试剂：乃斯勒试剂----[Hgl]2-和OH-,若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）4气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
2）硝酸盐的热分解4.磷酸盐的性质1）酸碱性2)溶解性3)配位性5.硅酸和硅酸盐1)硅酸水凝胶的生成2)微溶性硅酸盐的生成(通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象)6. 硼酸及硼酸的焰色鉴定反应1)硼酸的性质(缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数)2)硼酸的鉴定反应7.硼砂珠试验1)硼砂珠的制备用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。
卤素氧硫实验报告
卤素氧硫实验报告卤素氧硫实验报告引言：卤素氧硫实验是一种常见的化学实验，通过实验可以了解卤素氧硫的性质、反应特点以及应用领域。
本实验旨在通过实验操作和观察结果，探究卤素氧硫的化学性质。
一、实验目的：1. 了解卤素氧硫的性质和特点；2. 通过实验操作，掌握卤素氧硫的制备方法；3. 观察卤素氧硫的反应过程，探究其反应特点。
二、实验所用材料和仪器：1. 卤素：氯、溴、碘；2. 氧化剂：过氧化氢；3. 硫：硫粉；4. 试剂：盐酸、硫酸；5. 仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒。
三、实验步骤：1. 实验一：制备氯氧硫a. 取一支试管，加入适量的氯粉；b. 倾斜试管，将试管的一端放入水中，另一端用试管夹夹住；c. 用酒精灯加热试管，观察试管内氯粉的变化。
2. 实验二：制备溴氧硫a. 取一支试管，加入适量的溴水；b. 加入少量过氧化氢，观察溴水的变化。
3. 实验三：制备碘氧硫a. 取一支试管，加入适量的碘酒；b. 加入少量过氧化氢，观察碘酒的变化。
四、实验结果与分析：1. 实验一结果：经过加热，氯粉发生剧烈反应，产生白色烟雾，试管内壁也出现白色沉淀。
这是因为氯气和氧气在高温下反应生成氯氧硫。
2. 实验二结果：加入过氧化氢后，溴水发生剧烈反应，产生橙黄色烟雾，并有气泡释放。
这是因为溴水和过氧化氢反应生成溴氧硫。
3. 实验三结果：加入过氧化氢后，碘酒发生剧烈反应，产生紫色烟雾，并有气泡释放。
这是因为碘酒和过氧化氢反应生成碘氧硫。
五、实验结论：通过实验操作和观察结果，我们可以得出以下结论：1. 卤素氧硫是一类具有活泼性的化合物，易于与氧化剂反应；2. 卤素氧硫的制备方法主要是将卤素与过氧化氢反应；3. 卤素氧硫在反应过程中会释放出有色烟雾，并有气泡释放。
六、实验应用：卤素氧硫在实际应用中具有广泛的用途，例如：1. 用作消毒剂：由于其具有较强的杀菌能力，可以用于水处理、医疗器械消毒等领域；2. 用作染料：卤素氧硫可以作为染料的原料，用于纺织品、印刷等行业；3. 用作化学试剂：卤素氧硫可以作为化学分析试剂，用于检测其他物质的存在。
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实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）
实验目的：温度：气压：
一、实验目的
1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；
2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；
3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；
4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作
1.试管操作
1)普通试管可以直接加热
装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2)主要用途
①盛取液体或固体
②加热少量液体或固体
③制取少量气体反应器
④收集少量气体用
⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质
3)使用注意事项
①盛取液体时容积不超过其容积的1/3
②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍
向下倾斜45度
③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂
④加热后不能骤冷，防止破裂
⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂
⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂
⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管
2.硼砂珠实验（详见实验内容）
三、实验内容
1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢）
2.硝酸盐和亚硝酸盐
1)亚硝酸的生成和分解
2)亚硝酸的氧化性和还原性
3.硝酸和硝酸盐
1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到
一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
2)硝酸盐的热分解
4.磷酸盐的性质
1)酸碱性
2)溶解性
3)配位性
5.硅酸和硅酸盐
1)硅酸水凝胶的生成
2)微溶性硅酸盐的生成（通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象）
6.硼酸及硼酸的焰色鉴定反应
1)硼酸的性质（缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数）
2)硼酸的鉴定反应
7.硼砂珠试验
1)硼砂珠的制备
用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。
2)用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐
四、实验习题
实验习题见下一篇文档《实验十八：实验习题》。