(试卷合集5份)2022届湖北省名校中考化学教学质量检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是

A．Ca3(PO4)2B．(NH4)2SO4

C．KNO3D．NH4H2PO4

2．下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法

A 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

B CO(CO2) 通过足量的NaOH溶液，干燥

C CaCl2溶液(HCl) 加过量的碳酸钙，过滤

D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D

3．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为

A．23% B．46% C．50% D．78%

4．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是

A．该反应属于置换反应B．图中单质的化学式为O2

C．反应后分子总数减少D．反应后氧原子个数减少

5．下列对化学基本观念的认识不正确的是

A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

B．能量观：天然气燃烧放出大量的热

C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱

D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：

A ．P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等

B ．t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞b ＞c

C ．t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到80g a 的饱和溶液

D ．将接近饱和的c 溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法 7．下列成语或俗语涉及到化学变化的是 ( ) A ．滴水成冰

B ．百炼成钢

C ．木已成舟

D ．聚沙成塔

8．下列化学用语正确的是( ) A ．汞元素：Ag

B ．铁离子：Fe 2+

C ．氨分子：NH 3

D ．氧化铝：AlO

9．下列叙述，相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A ．酒精在空气中燃烧：22252C O 3H H O+2CO OH+3点燃

化合反应

B ．实验室制取氧气：2

22

222H O 2O H n O+O M ↑ 分解反应

C ．氧化汞分解：2Δ

2HgO

Hg+O ↑ 分解反应

D ．木炭在空气中燃烧：2

2C+O CO 点燃

氧化反应

10．控制变量法是化学实验的常用方法之一。 如图实验探究影响反应速率的因素是( )

A ．固体质量

B ．催化剂

C ．温度

D ．浓度

11．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是 A ．拉瓦锡

B ．道尔顿

C ．门捷列夫

D ．阿伏加德罗

12．某固体由Ba 2+、Cu 2+、 Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如

下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）

A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-

C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成

D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。

已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：

（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是______（填标号）。

A 各种盐的溶解度减小

B 海水中溴化钠的质量分数不变

C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为______。

14．用化学符号填空：

①1个氧原子_____；

②氯酸钾中氯的化合价_____；

③2个铁离子_____；

④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____．如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．

15．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图：

该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：该实验中红磷需稍过量，目的是。步骤②集气瓶中的现象

是，其反应化学表达式为，打开止水夹后观察到的现象

是，由此可得出空气中氧气的体积分数约为。该实验可推论出氮气

（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论。若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？。

16．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图1）为元素周期表中的一部分。请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：

根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素

的原子具有相同的______。核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______（用元素符号表示）。甲、乙是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。

①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因______。