物质的常用十种分离提纯方法及其强化练习
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
中考化学考前冲刺专题训练专题08常见物质的分离、提纯和鉴别(含详解)
专题08 常见物质的分离、提纯和鉴别☞物质的分离和提纯以及鉴别的基本原理以及方法：1.物理方法：1.过滤法. 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法2结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
2. 化学方法:（1）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（2）、反应后不能带入新的杂质。
（3）、反应后恢复原物状态。
（4）、操作方法简便易行。
3、物质检验的方法：一般是根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。
在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。
同时要注意共有现象的干扰。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、酸液（H+）氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、碱液（OH-）氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子（Cl-））硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸和（SO4–）硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子☞中考在线【中考在线1】（2013•怀化）下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是（）A．插入燃烧着的木条B．闻气体的气味C．观察气体的颜色D．倒入澄清的石灰水．【中考在线2】下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（）A．Na2SO4 、BaCl2、KNO3、NaCl B．Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、 HClC．NaOH、 MgSO4、 FeCl3、BaCl2D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3、HCl反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中的重要环节。
通过分离和提纯可以得到纯净的化合物，从而进行进一步的研究或应用。
本文将介绍几种常见的化学物质的分离与提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的物质分离与提纯方法，特别适用于固体溶液中有一种组分的情况。
其基本原理是根据物质溶解度的差异，在恰当的条件下使溶质结晶出来，从而分离出纯净的物质。
结晶法的步骤如下：1. 将溶质加入溶剂中，加热搅拌使其充分溶解；2. 逐渐降低溶剂温度，使溶液过饱和，从而使溶质结晶出来；3. 用过滤装置将结晶物质分离出来；4. 用冷溶剂洗涤结晶物质，去除杂质；5. 采用适当的干燥方法将纯净的结晶物质干燥。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法，适用于液体混合物的分离与提纯。
通过加热混合物，使沸点较低的成分先沸腾，然后通过冷凝与收集，从而得到纯净的组分。
蒸馏法的步骤如下：1. 将混合物放入蒸馏烧瓶中；2. 加热烧瓶，使混合物开始沸腾；3. 蒸馏烧瓶中的蒸汽经冷凝器冷却，变成液体；4. 通过收集装置收集物质；5. 根据组分的沸点差异，重复进行蒸馏，以实现分离和提纯。
三、萃取法萃取法是指在两个不相溶的溶剂中，通过分配系数的差异，将一种或多种组分从混合物中分离出来的方法。
萃取法的步骤如下：1. 将混合物与适宜的溶剂进行混合摇匀；2. 静置，使两相分离；3. 将上层溶剂层或下层溶剂层转移至别的容器中；4. 重复以上步骤，以实现分离和提纯。
四、溶剂结合提纯法溶剂结合提纯法是利用溶剂中某些成分的亲和性，将目标物质选择性地溶解在特定的溶剂中，从而实现对混合物的分离和提纯。
溶剂结合提纯法的步骤如下：1. 选择合适的溶剂，使其对某一组分有选择性溶解；2. 将混合物与溶剂充分混合，使目标物质溶于溶剂中；3. 通过过滤或离心分离溶剂中的目标物质；4. 采用适当的干燥方法将纯净的目标物质干燥。
综上所述，化学物质的分离与提纯方法有很多种，包括结晶法、蒸馏法、萃取法和溶剂结合提纯法等。
初三化学物质的分离和提纯知识点总结及练习
物质的分离和提纯和平中学2010/4/11 姓名：知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质。
1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：CO（CO2）可将气体通入；化学方程式。
②沉淀法：KCl （Mg Cl2 ）可加溶液，再；化学方程式。
③溶解法：Cu（CuO）可加入过量，再；化学方程式。
④转化法：Cu（Zn）可加溶液再；化学方程式。
⑤气化法：KCl（K2CO3 ）可加入过量，再；化学方程式。
⑥加热法：CaO（CaCO3）可；化学方程式。
⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
练习题1 下列除杂方法中，正确的是（）A. 用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B. 用点燃法除去CO2中混有的少量COC. 将H2和O2混和气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D. 干燥O2中的水蒸气，将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶2 下列实验方案或操作中，正确的是（）A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C．实验时多取的白磷可以放回原瓶D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物3．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠4．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是（）A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸）B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）D．氧气中混有氮气（浓硫酸）5．欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。
【高三学习指导】高三化学知识点整理：物质分离提纯方法
【高三学习指导】高三化学知识点整理：物质分离提纯方法
高三
整理化学知识点对你很有帮助。
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：物质在溶液中的溶解度随温度变化很大，如NaCl和KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤方法：可溶和不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.提取方法：例如，使用CCl4在I2水中提取I2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.添加方法：通过加热将杂质转化为所需物质：CO2（CO）：CuO；CO 2（SO 2）：通
过NaHCO 3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将
混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化方法：这两种物质很难直接分离，很容易与药物分离，然后还原：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加入NaOH溶液溶解Al（OH）3，过滤，去除Fe（OH）3，然后加入酸将NaAlO2转化为A1（OH）3。
10.纸上层析(不作要求)
小结：多组织，多练习
高考
准备好。
我希望高三化学知识点的安排能对你有所帮助。
【相关阅读】：
阅读本文的读者也会读到：
更多精彩内容尽在：>>>>。
实验室常用的物质分离和提纯的方法
实验室常用的物质分离和提纯的方法实验室常用的物质分离和提纯方法实验室是研究和开发新技术成果的重要场所，也是各种化学物质分离和提纯的地方。
分离和提纯是指从混合物中提取和精炼出单一或混合物质的过程。
物质分离和提纯常用于实验室实验，具有重要的理论和实践意义，它不但影响实验的准确度，而且也为深入研究实验结果提供了可靠的依据。
实验室常用的物质分离和提纯方法包括蒸馏、沸石精制、浓缩、离心分离、冷凝分离、结晶法、化学吸附、气相色谱法等。
1、蒸馏是把混合物中的某些成分分离出来的常用方法，从混合溶液中把固体的游离溶液以及操作温度比蒸气温度低的液体蒸馏出。
蒸馏法主要包括常压蒸馏、低温蒸馏和水蒸气蒸馏等。
2、沸石精制的原理是利用沸石的吸附性，分离混合液中的有机、无机溶剂，通常用于分离油溶液，也用于分离有机溶液中痕量的杂质吸附，具有较好的净化效果。
3、浓缩是从混合物中提取被浓缩物的方法，通常可以分为加热和加压浓缩，是实验室普遍采用的物质分离的方法。
4、离心分离是利用密度及浮性的区别，以质心离心力's作用将分子不同的混合物中的提纯出来的方法。
5、冷凝分离是取用被分离物体的升温或降温，利用物质在不同温度下的沸点差分离混合物中物质的方法，是一种节约能源的物质分离方法。
6、结晶法是在温度适当条件下，一定时间内给混合液加热，使其能够自晶化而使某一物质结晶，然后分离出其他混合物质的方法。
7、化学吸附是利用一定的吸附材料的剂量，其中的吸附剂（石墨和活性炭等）可以牢牢结合某些物质，将吸附物质从混合物中分离出来的方法。
8、气相色谱法是通过对混合液分子的质量和体积的测定，将组成分子不同的混合液中的单一物质分离出来的方法。
运用气相色谱技术分析物质组成，可以非常精确地计算每种物质的比例，从而确定混合物的构成及性质。
实验室中一般用于物质分离和提纯的上述常用方法，具有良好的效果，不仅对实验结果准确度具有重要影响，而且对实验结果的研究也有重要的理论意义和实践意义。
高三化学知识点整理：物质分离提纯方法
高三化学知识点整理：物质分离提纯方法
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
总结：多整理，多练习，为高考做准备。
希望高三化学知识点整理可以帮助到大家。
相关阅读：备战2014高考第一轮复习资料精汇浏览了本文的读者也浏览了：
高三化学实验知识点讲解
高三化学知识点：有机实验的八项注意
更多精彩内容尽在：首页 gt; 高中 gt; 高三 gt; 高三化学 gt; 高三化学知识点。
物质的常用十种分离提纯方法及其强化练习
物质的分离提纯中常用的十种方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：氯化铜溶液中混有氯化铁，加入过量的氧化铜，采用过滤的方法除去。
二、洗气或通气法1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：二氧化碳中混有二氧化硫，可把混合气体，通入盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气瓶中，洗去二氧化硫；碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，可向混合溶液通入二氧化碳，使碳酸钠转变成碳酸氢钠。
三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶，固体溶解度随温度升高而降低或者变化不大。
3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从氯化钠溶液中提取氯化钠，采用蒸发的方式除去水。
四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤干燥6、列举：硝酸钾中混有氯化钠，采用加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠。
五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
有机物在矿石中的分离提纯是化学研究和工业生产中的关键步骤之一。
下面介绍了十种常用的矿石中有机物分离提纯方法。
1. 溶剂萃取法：使用合适的溶剂将有机物从矿石中提取出来，并通过溶剂的挥发或萃取剂的回收实现分离纯化。
2. 蒸馏法：利用有机物的沸点与其他物质的差异，通过加热使有机物转变为气态，然后冷凝收集，实现分离提纯。
3. 结晶法：通过调节温度和溶剂浓度，使有机物形成晶体，然后通过过滤等步骤分离纯化。
4. 透析法：利用溶液中溶质浓度的差异，通过半透膜使溶质与溶剂分离，实现有机物的分离提纯。
5. 脱水法：利用水的溶解特性，通过适当方法去除矿石中的水分，从而分离有机物。
6. 洗涤法：利用溶剂的选择性溶解性，通过洗涤矿石使有机物与其他物质分离。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂的选择吸附性和解吸性，实现有机物的分离提纯。
8. 萃取法：利用二相不同溶解度的选择性，通过分液漏斗等手段将有机物从矿石中分离出来。
9. 电解法：利用电解池中阳极和阴极之间的电解作用，通过电解分解和析出的方式分离提纯有机物。
10. 倾析法：利用固体颗粒之间的相对密度差异，通过溶液在颗粒上的流动和分布，实现有机物的分离。
以上是十种常用的矿石中有机物的分离提纯方法，每种方法在实际应用中都有其适用的场景和条件，需要根据具体情况选择合适的方法。
【名师导航2024】化学二轮专题解读与强化训练——专题1物质的检验、鉴别、分离和提纯(解析版)
专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。
一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。
常以文字或表格形式呈现。
物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。
常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查考点解读： 1.物理方法①根据颜色：含有Cu 2+的溶液显蓝色；含有Fe 3+的溶液显黄色；含有Fe 2+的溶液显浅绿色。
高锰酸钾溶液紫红色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO 2、NH 3、HCl 等气体。
③根据溶解时温度变化：NaOH 溶于水放热；NH 4NO 3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。
④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
⑤依据溶解性鉴别：CaCO 3不溶于水、Na 2CO 3溶于水。
2.化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH 试纸(或pH 计)来鉴别。
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路： 常见物质的检验 1.气体的检验：（1）O 2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO 2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO ：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H 2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水取物质 加试剂 观现象 得结论 知识点一物质的检验方法珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
污水中的有机物的十种分离提纯方法
污水中的有机物的十种分离提纯方法有机物是污水中主要的污染物之一，分离和提纯有机物有助于减少对水体环境的污染。
以下是十种常用的污水中有机物分离提纯方法：1. 沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
2. 过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
3. 蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
4. 萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
5. 离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
6. 气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
8. 膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
9. 氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
10. 生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
这些分离提纯方法可以根据具体的有机物和污水特性进行选择和组合使用，以达到高效分离和提纯有机物的目的。
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧一、过滤法过滤法是一种常用的物质分离方法，它适用于将悬浮物与溶液进行分离。
常见的过滤装置有漏斗、布和薄膜等。
过滤时，首先将混合物倒入过滤漏斗中，然后通过重力或负压等方式，将溶液从悬浮物中分离出来。
如果要进一步提纯溶液，还可以通过再次过滤或冷冻结晶等方法进行。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成固体颗粒的方法，常用于分离混合液中的固体颗粒与溶液。
沉淀法通常使用沉淀剂，如盐酸、硫酸、氯化亚铵等，在适当的条件下与混合液反应生成沉淀。
沉淀形成后，可以通过离心、过滤等方式将其与溶液分离，进而进行提纯。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的挥发和重新凝结实现物质分离的方法，适用于混合物中有挥发性物质的情况。
蒸馏装置通常由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶组成。
混合物在加热的过程中，其中的挥发性物质首先蒸发，并通过冷凝管冷凝重新形成液体，在接收瓶中收集。
这样，就实现了挥发性物质与非挥发性物质的分离和提纯。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解物质在溶剂中溶解，然后逐渐降温或加入沉淀剂等方式使其重新结晶的方法。
结晶法适用于需要纯净的固体产物的情况，常用于提纯无机盐类和有机物。
结晶法的重点是通过优化结晶条件，如控制溶剂量、冷却速度和晶种等，以获得较大且纯净的结晶。
结晶成功后，可以通过过滤或离心等方式将结晶物与溶液分离。
五、萃取法萃取法是一种通过不同溶解性质或可溶性差异来分离组分的方法，常用于分离不同相溶性的有机物或有机物与无机物的混合物。
根据萃取原理的不同，分为液液萃取、固液萃取和液固萃取等。
萃取法通常使用一个或多个溶剂，在适当条件下与混合物发生相互作用，从而实现目标物质的提取和提纯。
总结起来，物质分离和提纯的方法和技巧很多，适用于不同类型的混合物和目标物质。
其中过滤法、沉淀法、蒸馏法、结晶法和萃取法都是常用且有效的方法。
根据实验要求和实际情况，可以选择合适的方法和技巧进行物质分离和提纯，从而获得纯净的目标物质。
物质分离提纯的12种操作方法精析
物质分离提纯的12种操作方法精析12种操作方法解析及常考的7种操作过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液、升华、磁性分离、渗析、盐析、洗气、液化流程题常考：过滤、蒸发结晶、蒸发浓缩冷却结晶(即冷却热饱和溶液结晶)、重结晶、蒸馏、萃取分液。
实验题常考：洗气(无机实验题)；重结晶、蒸馏、萃取分液(有机实验题)。
一、过滤1、过滤适用对象用来分离固－液混合物，所有的工艺流程题中均会涉及。
2、过滤所需仪器铁架台(带铁圈)、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、烧杯，根据装置图示联想记忆，从左到右，从上到下。
3、过滤实验操作注意规则一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，倾倒时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖部紧靠烧杯内壁。
【注意】除普通过滤外，抽滤也常用于实验室中的固液分离。
抽滤即将装置内抽真空，利用内外压强差，实现快速过滤的一种操作方法。
高考流程题中的固液分离如没有特别说明书写过滤即可。
4、抽滤所需仪器真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒。
抽滤相对于过滤的主要优点是速度快，利用的是抽滤瓶内和外界的压强差。
二、蒸发结晶1、蒸发结晶适用范围如果溶质溶解度随温度的变化不明显或基本无变化，则该类溶质固体可以通过蒸发结晶从溶液中获得。
2、蒸发结晶所需仪器铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
3、蒸发结晶注意事项(1)加热蒸发时，蒸发皿中所盛放的液体不应超过蒸发皿容积的2/3，以防液体溅出。
(2)加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液受热不均匀而导致的液体飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时(或液体较少时)，应停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，防止固体过热而迸溅。
4、过滤和蒸发结晶实例：粗盐提纯粗盐的主要成分：氯化钠、硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等，杂质离子主要为SO42－、Ca2＋和Mg2＋。
三、蒸发浓缩，冷却结晶1、冷却热饱和溶液结晶适用范围冷却热饱和溶液结晶(即蒸发浓缩，冷却结晶)，适用于溶解度随温度的升高而显著升高的溶质，在加热浓缩至高浓度(或饱和态)后，停止加热并降温，随着温度的降低，该类溶质溶解度会显著下降进而结晶析出。
土壤中的有机物的十种分离提纯方法
土壤中的有机物的十种分离提纯方法
土壤中的有机物分离和提纯是进行土壤环境研究的重要步骤之一。
有机物的分离和提纯可以帮助我们更好地了解土壤中的有机成
分性质和含量，进一步揭示土壤的环境特征和生命活动。
下面介绍
了十种常用的土壤中有机物的分离提纯方法：
1. 溶剂提取法：利用溶剂的溶解性差异将有机物与土壤颗粒分离，常用的溶剂包括甲醇、丙酮、乙醚等。
2. 超声提取法：通过超声波震荡使有机物从土壤中析出，提高
提取效率和速度。
3. 离子交换树脂法：利用离子交换树脂的亲水性和亲疏水性对
有机物进行分离，可以选择合适的树脂类型和洗脱溶剂。
4. 膜分离法：利用膜的选择性透过性，将有机物从土壤中分离，常见的方法有微滤、超滤和逆渗透等。
5. 趋化分离法：通过有机物与化学试剂之间的亲和作用实现分离，常用的试剂包括酸、碱、盐和络合剂等。
6. 液-液萃取法：利用两种不相溶的溶剂对有机物进行分离，常用的溶剂包括正己烷、苯酚、乙醚等。
7. 热解析法：通过在高温下加热土壤样品，使有机物发生热解分解，然后进行提取和分离。
8. 蒸馏法：利用物质的不同沸点进行分离提纯，可以根据不同有机物的沸点差异选择适当的蒸馏条件。
9. 色谱法：利用色谱柱的分离效应将有机物进行分离，常见的色谱方法包括气相色谱和液相色谱等。
10. 电泳法：利用电场作用将有机物分离，常用的电泳方法包括凝胶电泳和毛细管电泳等。
需要根据具体研究目的和实验条件选择适当的分离提纯方法，合理运用这些方法可以帮助我们更全面地研究土壤中的有机物。
在
实验过程中，需要注意实验操作规范，确保实验结果的准确性和可重复性。
无机物的十种分离提纯方法
无机物的十种分离提纯方法
本文将介绍十种常用的无机物分离提纯方法。
这些方法可以用于从混合物中分离出无机物，并提高其纯度。
1. 结晶法：通过溶解混合物，控制温度和溶剂的蒸发，使无机物结晶出来。
适用于有溶解度差异的物质。
2. 蒸馏法：利用无机物的不同沸点，将其蒸发后再凝结，从而分离纯净的无机物。
适用于有沸点差异的物质。
3. 气相吸附法：利用无机物在吸附剂上的亲和力差异，通过气相吸附进行分离。
适用于挥发性无机物。
4. 溶剂萃取法：将混合物溶解在适当的溶剂中，利用溶剂与无机物的亲和力差异分离。
适用于可溶于非极性溶剂的物质。
5. 离子交换法：利用无机物在离子交换树脂上的吸附和解吸特性进行分离，适用于有带电荷的物质。
6. 过滤法：利用滤纸、滤器等设备，将混合物中的固体颗粒分
离出来。
适用于粒径差异较大的物质。
7. 电解法：利用电解质溶液中的电解作用，将无机物分解成阳
离子和阴离子，从而实现分离。
8. 色谱法：利用无机物在固定相上的亲和性差异进行分离，适
用于分子结构差异较大的物质。
9. 超滤法：利用滤膜的孔径选择性，将较小的无机物分离出来。
适用于分子大小差异较大的物质。
10. 结晶分离法：通过先进行结晶分离，再进行再结晶，逐步
提高无机物的纯度。
适用于纯净度要求较高的物质。
这些无机物的分离提纯方法在实际应用中具有重要的意义，可
以根据具体情况选择合适的方法进行操作。
在使用过程中应注意操
作规范，确保安全。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯是化学领域中常见的实验操作，它是指通过一系列的化学方法，将混合物中的不同成分分离出来，并提炼出纯净的物质。
在实验室中，我们经常需要进行分离提纯的实验操作，以获得我们所需要的纯净物质。
下面，我们将介绍几种常见的分离提纯方法。
首先，最常见的分离提纯方法之一是蒸馏法。
蒸馏法适用于混合物中成分的沸点差异较大的情况。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸点，然后蒸气冷凝后收集，从而分离出不同沸点的成分。
蒸馏法可以用于分离液体混合物，例如水和酒精的分离提纯。
其次，结晶法也是一种常用的分离提纯方法。
当我们需要分离固体混合物中的纯净晶体时，可以使用结晶法。
结晶法通过控制溶剂的挥发速度，使得混合物中的溶质逐渐结晶沉淀，从而实现分离提纯的目的。
结晶法适用于固体混合物，例如盐类、糖类等的分离提纯。
另外，萃取法也是一种常见的分离提纯方法。
萃取法适用于混合物中成分在不同溶剂中的溶解度不同的情况。
通过合理选择萃取剂，可以将混合物中的目标成分从其他成分中分离出来。
萃取法常用于天然产物的提取和分离，例如植物中的有效成分的提取。
此外，色谱法也是一种重要的分离提纯方法。
色谱法通过在固定相上的移动相的作用下，使混合物中的成分按照其在固定相上的分配系数不同而分离出来。
色谱法广泛应用于化学分析和生物化学领域，例如气相色谱和液相色谱等。
总的来说，分离提纯的方法有很多种，我们需要根据具体的实验要求和混合物的性质来选择合适的分离提纯方法。
在实际操作中，我们需要严格控制实验条件，以确保分离提纯的效果。
希望以上介绍的方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
高中高三化学常见物质分离提纯的10种方法
高中高三化学常见物质分离提纯的10种方
法
摘要有关于高中高三化学常见物质分离提纯的10种方法是特地为您集合的，编辑将第一时间为您整理全国考试资讯信息，供大家参考!
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶
液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析
考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，取得优异的成绩。
高考频道为大家整理了高中高三化学常见物质分离提纯的10种方法。
常见物质分离提纯的9种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中...
常见物质分离提纯的9种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的分离提纯中常用的十种方法
一、过滤
1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：氯化铜溶液中混有氯化铁，加入过量的氧化铜，采用过滤的方法除去。
二、洗气或通气法
1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管
5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：二氧化碳中混有二氧化硫，可把混合气体，通入盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气
瓶中，洗去二氧化硫；碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，可向混合溶液通入二氧化碳，使碳酸钠转变成碳酸氢钠。
三、蒸发
1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶，固体溶解度随温度升高而降低或者变化不大。
3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从氯化钠溶液中提取氯化钠，采用蒸发的方式除去水。
四、结晶
1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用
冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤干燥
6、列举：硝酸钾中混有氯化钠，采用加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠。
五、分液
1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶
3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列举：苯中混有甲苯，可向混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取
1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转
移到另一种溶剂中的方法。
2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。
6、列举：从溴水中提取溴，可向混合溶液中加入四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
七、蒸馏
1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
2、条件：液体的沸点相差比较大。
3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。
4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
5、注意：温度计位置；逆流冷凝。
6、列举：醋酸中混有醋酸钠，可向混合物中加入浓硫酸，用蒸馏的方法得到醋酸。
八、渗析
1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
2、条件：一种是胶体，一种是溶液
3、范围：适合分离胶体和溶液。
4、仪器：烧杯、半透膜袋
5、注意：最好在流动的水中进行
6、列举：氯化铁胶体中混有氯化铁，可把混合物放入半透膜袋中，浸在流动的水中，除去
氯化铁。
九、盐析
1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。
2、条件：一种是胶体，一种是溶剂
3、范围：适合胶体和溶剂的分离
4、仪器：烧杯、过滤装置
5、注意：方法是盐析，操作是过滤
6、列举：鸡蛋白中混有少量的水：加少量食盐，使鸡蛋白析出，然后过滤分离。
十、加热法或升华法
1、原理：利用物质受热表现出不同的物理性质或者化学性质，采用加热的方式分离提纯固
体的方法。
2、条件：一种固体物质受热具有不稳定性或升华性，一种固体物质具有热稳定性。
3、范围：适合于除去具有热不稳定性或具有升华性的固体物质。
4、仪器：酒精灯、铁架台、试管、导气管；或酒精灯、三脚架、烧杯、烧瓶、石棉网。
5、注意：加热法与升华法装置不同。
6、列举：碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可将混合固体加热，使碳酸氢钠转变成碳酸钠；硅
中混有碘单质，可采用加热升华的方法除去碘。
十一、强化练习
1、氯化亚铁溶液中混有氯化铁，所选除杂试剂和方法正确的是（）
A、铜粉、过滤
B、铁粉、过滤
C、锌粉、过滤
D、氯气、通气
2、氯化铁溶液中混有氯化亚铁，除去氯化亚铁的方法正确的是（）
A、加入铁粉后过滤
B、加入氧化铁后过滤
C、通入氯气
D、通入氧气
3、从碘水中提取碘，有下列溶剂：①四氯化碳；②丙酮；③煤油；④苯；⑤酒精。
可用作
萃取剂的是（）
A、①③④
B、②③④
C、①④⑤
D、①②④。