溶解度专题复习
化学提高题专题复习溶解度练习题及答案
化学提高题专题复习溶解度练习题及答案一、选择题1．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%C．30%、35.8% D．30%、40%答案：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：×100%解析：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，故选A。
2．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液答案：C【解析】由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝33.33%.故A错误。
B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.解析：C由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g×100％＝33.33%.故A错误。
B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
g g10050故B错误。
C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。
故C正确。
D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
3．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液C．增加溶剂的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变答案：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其解析：D【解析】【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。
专题复习七关于溶解度的计算
专题复习七关于溶液的计算要点·疑点·考点(1)概念：一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和时所溶解的质量，其单位是克。
(2)解题基本思路：①根据题目所给条件找准饱和溶液的组成。
②在溶质、溶剂、溶液质量三个量中，根据方便选取任意两个量列比例式：S/100=m(溶质)/(溶剂)或S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液)或100/(100+S)=m(溶剂)/m(溶液)1.有关溶解度的计算关于溶液的计算2.关于溶液浓度的计算(1)概念①溶液的质量分数w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100%②物质的量浓度c(溶质)=n(溶质)(mol)/V(溶液)(L)(2)重要关系①饱和溶液的溶解度和溶液的质量分数w(溶质)=S/(S+100)×100% ②溶液的质量分数和物质的量浓度c(溶质)=1000 mL/L ·ρ·w/M(溶质)w —溶质的质量分数ρ—溶液的密度，单位g/cm3M(溶质)—溶质的摩尔质量，单位g/molmL/L 是为了进行单位的运算。
关于溶液的计算【例1】(2003年全国高考试题)某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是(D)A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量水于98.2g 【解析】5.6g 生石灰反应生成Ca(OH)2需1.8 g 水，但由于石灰水是饱和的，所以必然同时析出一定量的Ca(CH)2溶质，故剩余的饱和石灰水质量小于98.2g.【答案】D关于溶液的计算能力·思维·方法【例2】20℃时，将140g A 盐溶液蒸发掉40g 水，或者向其中加入10g A 盐无水晶体，均可获得A 的饱和溶液。
则原溶液中A 的质量分数是(D )A 28%B 25%C 20%D 14.3%【解析】140g A 盐溶液蒸发掉40g 水后的100g 溶液为饱和溶液，设其中的溶质为质量为x ；40g 水加10g A 晶体也是饱和溶液，根据这两部分饱和溶液可列得比例式x:(140g-40g)=10g:(40g+10g)x=20g∴原溶液w(A)=20g/140g ×100%=14.3%关于溶液的计算【例3】密度为0.91g ·cm -3的氨水，质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度(C )A 等于12.5%B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定【解析】该氨水用等体积水稀释后，溶质的质量不变，而溶液的质量应为原氨水质量和加入的水的质量之和。
2024年中考化学复习专题9溶解度及溶解度曲线
专题9溶解度及溶解度曲线一、溶解度曲线(10年9考)例1[一题多设问] 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
命题角度1点的含义、溶解度大小的判断及比较(10年8考)(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为________，含义是该温度下________g水中最多能溶解NaCl固体________g。
(2)图1中交点P表示________________________________。
(3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系为____________。
(4)当温度范围为____________时，NaCl的溶解度大于KNO3。
命题角度2物质溶解度受温度变化的情况(10年3考)(1)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____________(填化学式，下同)。
(2)三种物质中________的溶解度受温度影响变化较大。
命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年2考)(1)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t℃时保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________。
(4)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。
[方法指导]1.饱和溶液与不饱和溶液的判断：第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。
第2步：将溶质的质量按同比例转化。
比如将15 g NaCl加入到50 g水中，相当于将30 g NaCl加入到100 g 水中。
第3步：比较30 g与NaCl在该温度下的溶解度(S)大小。
若30 g≥S，为饱和溶液；若30 g<S，为不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：(1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：饱和溶液不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂(2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势：上升型：不饱和溶液降低温度升高温度饱和溶液下降型：不饱和溶液升高温度降低温度饱和溶液命题角度4物质结晶或提纯方法的判断(10年5考)(1)当KNO3中混有少量NaCl时，可采用________________的方法提纯KNO3。
溶解度专题复习
【2008】14.A、B、C三种物质的溶解度曲线 如图甲所示。请回答： t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等 。 （1）曲线上P点表示 。 （2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度最 小的是 C 。 （3）图乙所示的试管中盛有A、B、C三种物 质中的某一种物质的饱和溶液，且试管底部 仍有少量未溶的该物质。向烧杯中加入生石 灰，反应的化学方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。 加入生石灰后，若试管中的固体增多，那么 该固体是 C （填字母符号，下同）；若 试管中的固体明显减少，则该固体是A 。
40g-31.6g=8.4g
不饱
饱和【过饱】
不饱
不饱
饱和【过饱】
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 固体部分溶解或固体剩余 ___________________ 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母） ________________ 。 A、 C 、 D 37.5% D中溶液的溶质质量分数是_________________。
固体物质溶解度与温度关系【23小题】
1、比较某一温度下不同物质的溶解度大小 2、溶解度的含义：在该温度下，100g水中 最多溶解固体溶质的质量，可达到饱和状态。 3、如何将不饱和溶液转化为饱和溶液（结 合溶解度曲线图像来回答）？ 大部分固体物质：不饱转化为饱常采用：加 该溶质或蒸发溶剂水或降低温度；饱转化为 不饱常采用：加溶剂水或升高温度【适用于 溶解度随温度升高而增大的固体物质例如： KNO3固体；而熟石灰【氢氧化钙 Ca(OH)2】
22. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1） 溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质， 25 g 。 t1℃时A 、B两物质的溶解度为 （2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和 溶液采用一种方法是 加入A物质或降低温度 。 （3） t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 （填“增加”、“减少” 或“不变”）。 （4） t2℃时，分别用50g A、B制成饱和溶液， 需要水的质量A< B(填“>”或“<”)。
专题复习——溶解度曲线
专题复习——溶解度曲线学习目标1.能够通过溶解度曲线获得一些相关信息课前热身1.对“20℃时NaCl的溶液度为36g”含义理解错误的选项是（）：A．在20℃时，每100克水中最多能溶解36克NaClB．在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克C．在20℃时，NaCl饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为36：100：136D．在20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%2.现有一接近饱和溶液的硝酸钾溶液，欲转化饱和溶液，以下方法不可行的是（）A．蒸发溶剂Ｂ．加溶质Ｃ．降温Ｄ．升温3.根据溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）。
A.所有固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
B.少数固体物质的溶解度受温度影响变化很小，如氯化钠，C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
D.气体物质的溶解度随湿度的升高而减小,随压强的增大而增大。
4.现有一60℃时硝酸钾饱和溶液溶液，小明将其降温至20℃时，此过程中，溶液中各个量如何变化?(填“增大、减小、不变、饱和、不饱和)可用下式计算：溶质质量分数×100%在饱和溶液中：溶质质量分数×100%当溶质质量相同时，溶剂质量越大，溶质质量分数越。
当溶剂质量相等时，溶质（溶解度）质量越大，溶质质量分数越。
典型例题1.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如以下列图所示。
由以下列图你能获得的信息有：(比一比，看哪一组写得多，越多越好) （能够不填满）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）．．．．．．2．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如上图所示。
请据图回答以下问题。
（1）t3℃时，将40gA固体加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为g；，所得溶液为（填饱和、不饱和）溶液；所得溶液中溶质和溶剂的质量比为；所得溶液中溶质的质量分数为。
（2）t3℃时A、B、C的饱和溶液各W克，同时蒸发10克水，析出晶体的质量由多到少的顺序是。
化学一轮复习第6讲溶解度
⑵点d的含义是：
t℃时A物质和C物质的 。 溶解度相等
t
⑶ t1℃时三种物质的溶解度由大到小的次序
是： C B A
。
⑷t2℃时，等质量三种物 质的饱和溶液所含溶质的 质量由小到大的次序为：
CB A
。
⑸将t1℃140g A的饱和溶液
升温至t2℃时，可用图上
t
的 b 点表达，此时溶液
是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）状态，
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．不不大于40℃ b．不大于40℃ c．无法拟 定
例.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度： 据此数据，判断下列说法错误的是 B C
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范畴 内会相交
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的办法是_减__少___温度（填“升高”或“减少”）。
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范畴是t1_<_t<_t_2_____。
办法是加溶质、蒸发溶剂 ，对C
还可采用的办法为升温
。
⒀向100gt1℃的水中加入
45gA固体，发现全部溶解，
一段时间后又有部分A的
t
晶体析出。你认为“全部溶解”的因素可能
是 A固体溶于水时放热
。
⒁t2℃时，将等质量的A、B 两种物质加水溶解配制成饱
和溶液，所得溶液质量的大
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算
2024年中考化学二轮专题复习：溶解度相关计算一、选择题1．线上学习，居家实验。
小明查阅资料后，利用食盐、纯碱等进行溶液相关实验的探究，不考虑食盐中除氯化钠外其它物质的影响，他的做法或思考正确的是A．食盐的溶解度大于纯碱B．25℃时，将纯碱加入适量水中至不再溶解，此时溶质的质量分数为30%C．纯碱的饱和溶液从25℃升温到50℃，先无晶体析出，后有晶体析出D．含有食盐的饱和纯碱溶液，降温后析出晶体，可用白醋区分晶体中有无碳酸钠2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃时，38g乙溶于50g水中，得到88g的溶液C．T℃时等质量甲、乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质D．80℃甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体多于乙3．X、Y的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t2℃时，Y的溶解度比X的溶解度大B．t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C．升高温度，Y的饱和溶液有溶质析出D．t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X>Y4．我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。
如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程吸收热量B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和溶液C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的醋酸钠饱和溶液降温至20℃，溶质的质量分数增大5．如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6B．将A点的饱和溶液升温至60℃，没有晶体析出C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．0℃时，100g饱和醋酸钠溶液的中含有溶质为36.2g6．KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。
KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等B．甲中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C．30℃时，45g甲物质完全溶解到100g水中得到145g溶液D．10℃时甲、丙的饱和溶液升温至30℃，其溶质质量分数均不变8．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．T1℃时，加水可使乙溶液从M 点状态变为N 点状态B．T2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．T3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gD．将T3℃时100g丙的饱和溶液降温至T1℃，应再加入15g 丙才能恰好达到饱和状态9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．在t1℃时，a、c两物质溶解度相同B．a物质的溶解度随温度升高而增大C．a、b和c这三种物质的溶解度大小为a>b>cD．t2℃时，将50克a物质加入100克水中充分溶解后，所得溶液的质量是140g 10．下列说法正确的是A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gB．升高温度溶液中可能析出溶质C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>AC．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65gD．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法二、填空与简答13．如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
2025年中考化学溶解度专题复习
1、下表是KNO 3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度0102030405060708090100（℃）KNO313.320.93245.86485.5110138169202246 NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是________。
②30℃时，KNO3的溶解度是___________。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_____________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
2、溶解度可表示物质溶解性的大小。
①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。
请填写下表。
烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_____________________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙_____________________________②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。
由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
专题溶解度(高三化学复习人教版)
专题5 溶解度一、溶解度的概念1.固体的溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
(1)公式：S=溶剂的质量溶质的质量×100 (克) (2)影响因素：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠；有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如消石灰。
2.气体的溶解度：在一定温度，1.01×105Pa 下，1体积的水里达饱和时，所溶解的气体的体积数(指换算成标准状况下的体积数)。
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
二、关于溶解度的计算1、若温度不变，在饱和溶液中蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x ：溶剂变化的质量x =100溶解度 练习1 T ℃时，足量A 的溶液分别蒸发一定量水后，再恢复至T ℃。
若蒸发2g 水时，无溶质析出，若蒸发4g 水时，析出溶质1g ，若蒸发6g 水时，析出溶质3g 。
则该温度下A 的溶解度为(上述析出的溶质不带有结晶水) ( )A. 33.3gB. 100gC. 50gD. 25g2、若溶剂不变，只改变饱和溶液温度，求析出或溶解溶质的质量x ：溶液中溶剂的质量x =100两溶解度之差 或 原饱和溶液的质量x =原溶液的溶解度两溶解度之差 100 练习2 某盐在30℃时的溶解度为50g ，在20℃时的溶解度为20g 。
(1)若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为 ( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g(2)若将100g 质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g3、溶剂和温度均改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：练习3 60℃某盐的溶解度为40g ，现有140g60℃此盐的饱和溶液，蒸发掉20g 水，再降温到10℃，可析出无水晶体20g ，则该盐在10℃时的溶解度为 ( )A. 10gB. 15gC. 18gD. 25g4、加入或析出的溶质带有结晶水：练习4 在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入ag 无水硫酸铜粉末，搅拌，静置后析出bg CuSO 4•5H 2O 晶体。
初中化学溶解度专题复习教案
初中化学溶解度专题复习教案
一、认识溶解度
1. 定义：溶解度是指在一定温度下，单位物质在溶剂中溶解的最大量。
2. 影响溶解度的因素：温度、压力、溶质的性质。
二、溶解度的表达方式
1. 溶解度的量的单位：克/升或摩尔/升。
2. 饱和溶解度：溶解度达到最大值时称为饱和溶解度。
三、溶解度的影响因素
1. 温度：大部分溶解度随温度升高而增大。
2. 压力：对固体-液体系统和液体-气体系统影响不大；对气体-液体系统影响较大。
3. 溶质的性质：溶质的种类、溶剂的性质等会影响溶解度。
四、溶解度曲线
1. 饱和溶解度曲线：描述在不同温度下饱和溶解度的变化情况。
2. 选择性溶解度曲线：描述在不同条件下不同溶质的溶解度变化情况。
五、溶解度与物质的相关性
1. 溶解度规律：亚硫酸钠、氢氧化钙、氨、氯化钾等物质的溶解度规律。
2. 溶解度的应用：控制结晶过程、用于浓缩、净化溶液等。
六、练习题
1. 试根据以下信息回答问题：
氯化钠的饱和溶解度在20℃下为36g/100ml溶剂，40℃下为45g/100ml溶剂，60℃下
为65g/100ml溶剂，80℃下为90g/100ml溶剂。
请问该物质的溶解度是否随温度升高而
增大？
2. 某溶质在30℃下的饱和溶解度为40g/100ml溶剂，溶质种类不同于氯化钠。
问：在50℃下该溶质的溶解度是多少？
参考答案：
1. 是，氯化钠的溶解度随温度升高而增大。
2. 根据溶解度温度关系可知，溶质在50℃下的饱和溶解度为55g/100ml溶剂。
溶解度复习
溶剂质量+ 溶剂质量+溶质质量
溶质质量
=
×100% 100% m质+ m剂
m质
饱和溶液： 饱和溶液：
•在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能
再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质 的饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的转化（一般） 饱和溶液和不饱和溶液的转化（一般）
增加溶质或降低 温度或 蒸发溶剂
不饱和溶液
（2）、 在t1℃时，三种物质的溶解度 B> A= C 由大到小的顺序是____________。 由大到小的顺序是____________。 的饱和溶液从t 降至t （3）把A、B、C的饱和溶液从 3℃降至 1℃时， ） 、 、 的饱和溶液从 A。溶质的质量分数 没有晶体析出的是 B> 。> A C 由大到小的顺序是 由大到小的顺序是
A Sg 80
●
· ． N B
练习九
0
●
· P C
t1
t2
t3
t℃
• （ 1 ）N点为 t3℃时A的不饱和 溶液， 点为 ℃ 的不饱和 溶液，可通过 w 加入 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 加入A物质 降温， 物质， 、 、 • （ 2 ）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 •C、B、A ℃ 、 、 、 • （3）从A溶液中获取 晶体可用 降温结晶 溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 ） 溶液中获取 的方法获取晶体。 • （4）t3℃ 时A、B、C的饱和溶液各 克，降温到t1℃ ） ℃ 、 、 的饱和溶液各W克 降温到 ℃ 的饱和溶液各 • 会析出晶体的有 A和B 无晶体析出的有 C ，所 和 • 得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 •A、C、B 、 、
16溶解度复习
一．物质溶解性的定量表示1.固体溶解度的定义：在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.定义的几点说明：①条件：一定温度下.因为物质的溶解性随温度的变化而变化,所以不指明温度时,溶解度无意义.②标准：100g溶剂.这是概念中认为规定的的标准.因为物质溶解的量在相同温度下与溶剂的量成正比,所以要定量描述物质溶解性的强弱,只有在确定了溶剂的量的情况下才能进行.③状态：饱和状态.溶解度是定量描述物质在一定条件下的溶解性强弱的,只有达到该条件下溶解的最大值,才能知道物质溶解性的强弱.④单位：克.2.溶解度与溶解性的关系：1.表示方法：〔1〕列表法〔2〕绘制溶解度曲线溶解度曲线：由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示.我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线.溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小.若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算.溶解度曲线上点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液.溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度,溶液所处的状态是不饱和溶液.2．溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液.溶解度曲线3．溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余.4．两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等.溶解度曲线上线的意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况.曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小.溶解度曲线也有三个方面的应用: <1>根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况. <2>根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小. <3>根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法.溶解度曲线上面的意义对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余.如果要使不饱和溶液<曲线下部的一点>变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂.溶解度曲线交点的意义两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同.变化规律1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如硝酸钾.2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,曲线为"缓升型",如氯化钠.熟石灰的溶解度随温度升高而降低3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线为"下降型",如氢氧化钙.〔CaOH〕4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小〔纵坐标表示体积〕,曲线也为"下降型",如氧气.应用1．查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2．比较相同温度时〔或一定温度范围内〕不同物质溶解度的大小.3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4．确定溶液的状态〔饱和与不饱和〕.二．影响气体溶解性的因素气体性质压强温度当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解度增大.当压强不变时,随着温度的升高,气体的溶解度减小.三．结晶人们通常把溶质从溶液中析出晶体的过程叫结晶.结晶方法一般为两种,一种是蒸发结晶,一种是降温结晶蒸发结晶原理蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离出KNO3.可以观察溶解度曲线,溶解度随温度升高而升高得很明显时,这个溶质叫陡升型,反之叫缓升型.当陡升型溶液中混有缓升型时,若要分离出陡升型,可以用降温结晶的方法分离,若要分离出缓升型的溶质,可以用蒸发结晶的方法,也就是说,蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质,如：氯化钠.如硝酸钾就属于陡升型,氯化钠属于缓升型,所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠,也可以用降温结晶分离出硝酸钾.实验过程在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3,蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体,防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干过滤与蒸发相伴随的往往有过滤.这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤,所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等.要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近,这样会形成连续水珠而使过滤速度加快.这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显,当要求用热过滤时就有很大的区别了.比如说在制备KNO3时,如果你的速度太慢,会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口,这样实验效果就会不太理想.2 减压过滤,所用仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等.要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中,当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿,后将要过滤的产品转移至其中〔若有溶液部分要用玻璃棒引流〕.降温结晶降温结晶蒸发浓缩冷却结晶简介先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时,即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl.降温结晶后,溶质的质量变小溶剂的质量不变溶液的质量变小溶质质量分数变小溶液的状态是饱和状态与结晶相伴随的往往有过滤.这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤,所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等.要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近,这样会形成连续水珠而使过滤速度加快.这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显,当要求用热过滤时就有很大的区别了.比如说在制备KNO3时,如果你的速度太慢,会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口,这样实验效果就会不太理想.2 减压过滤,所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等.要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中,当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿,后将要过滤的产品转移至其中〔若有溶液部分要用玻璃棒引流〕.原理1．降温结晶的原理是温度降低,物质的溶解度减小,溶液达到饱和了,多余的即不能溶解的溶质就会析出.蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变,溶解度不变,水分减少,溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出.例如盐碱湖夏天晒盐,冬天捞碱,就是这个道理. 2．如果两种可溶物质混合后的分离或提纯,谁多容易达到饱和,就用谁的结晶方法,如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质,就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶,反之则用降温结晶. 3．当然有关了.溶解度曲线呈明显上升趋势的物质,其溶解度随温度变化较大,一般用降温结晶,溶解度曲线略平的物质,其溶解随温度变化不大,一般用蒸发结晶.4．补充说明："谁容易达到饱和"就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大,那么它就先达到饱和.这时它就容易析出,我们就采用它的结晶方法.5.氢氧化钙和气体除外,因为其溶解度曲线为随温度升高而降低,所以采用冷却热饱和溶液时,应降温,其余方法相同.1．人们通常把的过程叫做结晶.结晶的方法主要有和法.法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质,如等.2．当晶体从饱和溶液中析出后,剩余的液体被称为,它通常是〔填饱和溶液或不饱和溶液〕. 3．下列关于结晶的说法不正确的是〔〕A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4．降低温度使饱和溶液析出晶体前后,不改变的是〔〕A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量5．下列关于溶液的叙述中正确的是〔〕A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体6．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出,最好的办法是〔〕A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入少量食盐7．下列各组物质,不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是〔〕A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液8．下列各组物质,能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是〔〕A．硝酸钾和食盐B．面粉和砂糖C．碳酸钙和氯化钙D．碳酸钠和硝酸钠9．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.〔1〕温度升高时,三种物质中溶解度变化最大的是〔2〕溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是〔3〕在t4℃时,在三份每份100g水里分别溶解A、B、C物质配成饱和溶液,然后都冷却到t1℃,析出晶体最多的是物质,三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是.〔4〕如欲分离A物质与B物质应用法进行分离.一、选择题10．由固体溶解度曲线可知〔〕A．溶解溶质所需溶剂的质量B．能溶解溶质的物质是什么C．溶质溶解度随温度变化的情况D．在任何温度下溶质溶解的质量11．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的.现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明〔〕A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C：温度对固体A的溶解度的影响比较大D：温度对固体B的溶解度的影响比较大12．下列哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小,但仍然饱和〔〕A．降低温度,过滤出晶体后恢复到原温度B．保持温度不变,再加入一定量的水C．蒸发水,析出晶体后再恢复到原温度D．降低温度,析出晶体后过滤13．某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘〔1g 以下用游码〕,硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数〔〕A．大于10% B．等于10%C．小于10% D．无法确定14．有白色晶体20g,溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度,还剩余10g,再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中,充分搅拌后恢复至原温度,仍剩余2g,则原晶体是〔〕A．纯净物B．化合物C．混合物D．无法判断二、填空题15．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物,分别得到纯净物,供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶.试回答：〔1〕正确的操作顺序是〔填序号,下同〕.〔2〕需选用的仪器是.三、简答题16．实验探究.如右图,小试管中装有混有硝酸钾固体的硝酸钾的饱和溶液,烧杯中装有一定的水,先向烧杯中加入适量生石灰,试管中的混合物会发生怎样的变化呢？为什么会出现这种现象呢？。
初中化学溶解度复习大纲
初中化学溶解度复习大纲1.饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作澄清的石灰水变浑浊。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
初三教学化学溶解度专题总结复习计划题含标准
（溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的看法：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混杂物，叫做溶液2）溶液的基本特色：均一性、稳固性注意：a、溶液不必定无色，如CuSO4溶液为蓝色F eSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液1）看法：饱和溶液：在必定温度下、必定量的溶剂里，不可以溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在必定温度下、必定量的溶剂里，还可以连续溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的不饱和溶液。
2）判断方法：要确立某一溶液能否饱和，只要看在必定温度下有没有不可以连续溶解的节余溶质存在，若有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；不然为该溶质不饱和溶液。
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变降温、蒸发溶剂、加溶质注：①Ca(OH)2平和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低不饱和溶液饱和溶液②最靠谱的方法是：加溶质、蒸升发温、溶加剂溶剂4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不必定是浓溶液②不饱和溶液不必定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在必定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有显然热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在必定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素：①条件：必定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度高升而高升；如KNO3少量固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl很少量物质溶解度随温度高升而降低。
溶解度复习
温度（t）
溶液的分类：
不限条件粗略分 浓溶液
稀溶液
溶液
饱和溶液
一定条件下分类
关系：饱和溶液不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液
不饱和溶液
对于同一种溶质来说，在 一定温度时，饱和溶液一 定比不饱和溶液要浓。
知识板块三
1、物质的溶解性 2、固体的溶解度 3、溶解度曲线
知识回顾
1、物质的溶解性和溶解度
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
结晶的方法
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法）
适用于溶解度随 温度变化较大的 物质的分离如 :KNO3 2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随 温度变化影响较 小的物质的分离
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 如:NaCl
②蒸发溶剂；（蒸发结晶）
思考：我们都知道溶液由溶质和溶剂两部分组成，从 溶液中析出的晶体的质量能不能算作溶液的质量？
在溶液中未溶解的溶质或析出晶体的质量， 都不能算作溶液的质量。
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
溶解度（克211109870000几种物硝酸质铵的溶硝解酸度钾曲线
）160
150
140 130
120
110
硝酸钠
100
90
80
氯化铵
70
60
50 40
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溶解度专题复习一、选择填空1、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是（ ）A ．食盐B ．硝酸铵C ．生石灰D ．氢氧化钠固体2、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U 型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A 、浓硫酸B 、食盐C 、生石灰D 、烧碱3、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 ( )A. 增加水的质量B. 在水中增加硝酸钾的质量C. 升高水的温度D. 降低水的温度4．在20℃时，A 物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA 或蒸发掉32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A 的溶解度为（ ）A 13.4gB 15.5gC 16.7gD 无法计算5．现有40℃时KNO 3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO 3的溶解度是( )A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g6．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( )A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变7. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）A. NaCl 溶液B. KNO 3溶液C. 溶液D. NH 4Cl 溶液8. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）A. 增大溶剂量B. 充分振荡C. 降低温度D. 升高温度9、. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ C ）2)(OH CaA. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g10、. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ）A. 难溶B. 易溶C. 可溶D. 微溶11、 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N 的溶解度相比（ ）A. M ＞NB. M ＜NC. M ＝ND. 无法比较12. t ℃时，在m g 水中溶解某物质ng ，溶液恰好达到饱和，t ℃时该物质的溶解度计算式正确的是（ ）A. B. （g ） C. D.（g ）13、 t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，则b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ）A. B.（100＋S ＋b ）g C. D.14、 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1 g 溶解后得到11 g 饱和溶液；B 物质130 g 制成1150 g 溶液；C 物质25 g溶解在350 g 水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ）A. A > B >CB. B>A>CC. B> C > AD. C >B>A15.30℃时KClO 3的溶解度为10g ，424g KClO 3溶液中加入10g KClO 3和6g 水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200gB.400gC.390.8gD.394g16.在温度不变的情况下，将t ℃的KNO 3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO 3的溶解度是( )A.7.5克B.80克C.90.3克D.100克17.将某物质溶液蒸发50g 水后，温度降到t ℃，析出8g 该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t ℃，又析出10g 晶体，那么原溶液欲达到t ℃时的饱和溶液，至少应( )A.蒸发掉10g 水B.加入2g 该物质C.蒸发掉15g 水D.加入8g 该物质n m 100m n 100n m n+100m n g S S b )100(+g b b S )100(+g S b 10018.t ℃时，Mg 某物质A 的饱和溶液，A 溶解的量一定达到了最大值W ，该物质在t ℃时溶解 度可表示为( ) A.N N -100100g B.W M W 100- g C.W M N M +- g D.WM 100g 19.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( ) A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.溶剂质量溶质质量溶解度=g 100 C.溶液质量溶质质量溶解度溶解度=+g 100 D.溶液质量溶质质量溶解度=g 100 20.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量21．同一温度下，从100 mL 饱和食盐水中取出10 mL ，下列说法正确的是( )A ．溶液变稀B ．溶液由饱和变为不饱和C ．仍为饱和溶液D ．以上均不对22、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的（ ）A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等B. t3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液C ．乙的溶解度受温度影响很小D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度23、下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是（ ）A 、t 2℃时，得到M 的饱和溶液B 、t 2℃时，得到N 的不饱和溶液C 、温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液D 、温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液24、可以证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）A ．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B ．蒸发掉10g 水，有硝酸钾品体析出C ．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D ．加热到30℃，再加入硝酸钾晶体能继续溶解25、下图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
（2） t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g 。
（3） 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
26、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏日晒盐” “冬日捞碱” 。
27、下图为A 、B 、C 三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。
请回答下列问题：（1）40℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；请通过比较A 、B 两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： 。
（2）若A 为硝酸钾，60℃，将120gA 放入100g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g 。
/g溶0解度AB CNM28、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO，打开瓶盖时，汽水中会2有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。
29、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
(1)70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和30.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g31 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断二、计算题1.把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?2.20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?3.把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?。