初三科学期末复习专题：重难点突破

专题二突破重难点

一．物质转化

例1.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：

（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有．

（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有．

（3）取步骤哦（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？（填“是”或“否”）．请说明理由

．

例2.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。

探究一：A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）（2）物质D是。

探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。

（3）药品溶液的pH 7试剂甲是溶液；

（4）第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是；

（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是；第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是。

二．除杂

例3.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤

D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

A FeSO4溶液（CuSO4）过量锌粉过滤

B CO2气体（CO）过量氧气点燃

C CaO固体（CaCO3）足量的水过滤

D NaCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干

例5.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实

验方案，请参与实验并回答问题：

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用

是___________ 。

（2）步骤②、③中，操作X的名称

是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液

的目的是____________________；沉淀B的化学式是__________。

（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。

三．金属与酸反应和金属还原

例6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气

的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C． 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D． 0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

例7.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（）

A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多

B. 可能乙烧杯中产生的氢气多

C. 可能甲烧杯中产生的氢气多

D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

例8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（）

A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g

例9.一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克

例10.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确

的个数为（）A．1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个

例11.有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．

查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大

实验操作步骤实验现象实验结论

1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是．

有无色气体产生，．该金属一定不是铁，而是镁2 取少量打磨后的打火石于试管中，加稀盐

酸

反思交流：（1）实验2中反应的化学方程式为．

（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？．

（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是．