氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳
（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。

）
氧化还原反应中的概念与规律:
一、五对概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：
二、五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:
（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，
可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

如还原性：，氧化性：。

【注意】氧化还原反应中的不一定：
⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。

如前述的氯元素的含氧酸及其盐，
是价
态越低，氧化性超强。

H3PO4中＋5价的P无强氧化性。

⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的转化。

⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。

⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难
失去电
子，与其它原子易以共价键结合。

⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。

四、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等
（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等
（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等
（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等
（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等
2、常见的还原剂
（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
（2）某些非金属单质：H2、C、Si
（3）元素处于低价时的氧化物：CO、、SO2
（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等
（5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等
氧化还原反应的表示方法及配平
1、表示方法
2、配平的方法和步骤：
写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；
升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。

步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．
（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．
（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数．
要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．
（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．
（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．常见的氧化还原反应方程式的配平
（1）整体法的应用：
A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如:
分析：422O C H 中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法
22143:2422=⨯↑+→+C O C H 中 ×5指422O C H 计量数为5 527:4↓+→+Mn KMnO 中
×2指4KMnO 计量数为2
B ．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如:
HClO HCl O H Cl ++
______
22
分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑
1)(10:2↓-→HCl Cl Cl 中
×1指HC1O 计量数为1
1)(10:↑+→HClO Cl ×1指HC1计量数为1
（2）离子型氧化还原反应配平
离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如
分析：22O Na 中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法
363:3↑+→++Cr ×2指+3Cr 计量数为2 22121:222=⨯↓-→-O O Na 中 ×3指22O Na 计量数为3
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：
O H Na CrO OH O Na Cr 224
223262432++++-
-
+
(3) 难点突破:
1．缺项配平：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与
生成物，确定缺项（一般为O H 2、+
H 、-OH ），最后观察法配平．
将3NaBiO 固体加入4MnSO 的混合溶液里，加热后溶液显紫色（+
3Bi 无色），反应的离子方程式如下：
试
完成并配平方程式．
分析：溶液显紫色说明由-
4MnO 生成，+
H 与3NaBiO 的氧元素生成O H 2，所以右边缺项为-
4MnO 和O H 2．
235:3↓+→+Bi NaBiO 中 ×5指3NaBiO 计量数为5
572:2↑+→++Mn ×2指+2Mn 计量数为2
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：
O H MnO Bi Na H Mn NaBiO 2432372551425+++++-
+++
+
2．零价配平：
复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．
O
H CO NO NO Fe HNO C Fe 222333
313)(_____
1+↑+↑++分析：设C Fe 3中各元素均为0价
×1指C Fe 3计量数为1 ×13指2NO 计量数为13
3HNO 中1)(45:2↓+→+NO N
有观察法配平其他化学计量数：
O H CO NO NO Fe HNO C Fe 222333311113)(3221+↑+↑++
3．均价配平：
适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．
分析：22101:242=⨯↑→-C O H C 中
527:4↓+→+Mn KMnO 中
×5指O H C 42计量数为5 ×2指4KMnO 计量数为2
用观察法配平其他化学计量数：。