高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 2.3.3 糖类课件 鲁科版选修5.pptx
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关系，学会淀粉的检验方法。 学习重难点： 葡萄糖的结构和性质。
3
1．糖类组成： 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式 Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为 (1)单糖： 凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。 (2)双糖： 1 mol低聚糖水解后能产生 2～10mol 单糖，若水解生成 2 mol 单糖，则称为双糖，重要的双糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
(2(2)在)在试试管管中中配配制制CuC(uO(HO)H2 悬)2 悬浊液浊，液加，入加入2 m2Lm1L0%10%
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有砖红色
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有红色沉
沉CCCC淀HH淀HH生22OO222生OOO成HHHH成H((，CC(((，CCCHH反HH反HOO应OOOH应HHH的H))的44))CC)44化4CC化HOCHO学OOH学OONO＋方方H＋a＋＋程2＋ 程2CC2C式式CuCuu(u是是O(2u2OOO(HOH↓↓)H2)＋＋2＋)—23N＋△—2HHa→2ONO2OaH。O。―H△――→△―→
6
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，为人体活动提供能量。写出葡萄糖在人体内氧化的化
学方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)—催—化—剂→6CO2(g)＋6H2O(l)
。
2．果糖的分子式是 C6H12O6 ，含有的官能团是 —OH
、
，是葡萄
糖的 同分异构体 。纯净的果糖为 无色 晶体，不易结晶，通常为粘稠性液体， 易 溶于
(2) 与 乙 酸 反 应 生 成 酯 ， 理 论 上 完 全 酯 化 需 要
CH2OH(CHOH)4CHO知，1 mol葡萄 糖发生银镜反应生成2 mol银，反应 后变为葡萄糖酸铵；1 mol葡萄糖完
____3_0_0__g 乙酸。
(3)若使之完全转化为 CO2 和 H2O，所需氧气的体积
在标准状况下为__1_3_4_._4__L，反应的化学方程式是 _C_6_H__12_O__6＋__6__O_2_—_点_—_燃_→__6_C_O__2_＋__6_H_2_O___。
(1(1能)在)在与一一支新支洁制洁净C净试u试管(O管中H中配)配制2悬制2浊2m液Lm银反L 氨银应溶氨。液溶，液加，入加1入 1
m的m的(1观L1实Lm)实1察在验10L验%0到现一%1现葡象0的葡支象萄%是萄实洁是糖试葡糖溶验试净管萄溶液管现内试液糖，内壁象管振，溶壁有振荡是中有银液荡并试配银镜，并在管生镜制水在振成生内浴水2荡，成中壁浴m并，加中L有在热银加银。水热氨观镜。浴溶察生观中到液察成加，到，热加。入
全酯化需5 mol乙酸，质量为300 g；
葡萄糖燃烧的化学方程式是C6H12O6 ＋6O2 —点—燃→6CO2＋6H2O,1 mol葡萄 糖燃烧需标准状况下氧气的体积为
6 mol×22.4 L·mol－1＝134.4 L。
10
探究点二
双糖
1．蔗糖溶液、麦芽Hale Waihona Puke Baidu溶液还原性实验探究
(1)在盛有新制Cu(OH)2悬浊液的两支试管中，一支试管中加入蔗糖溶液，另一支试 管中加入麦芽糖溶液，分别加热。实验中的现象是_加__蔗__糖__溶__液__的__试__管__无__明__显__现__象__，
D．能与 H2 发生加成反应
与酸发生酯化反应是取代反应，为非氧化还原 反应
与H2发生加成反应体现了它的氧化性
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题目解析
2．分别取 1 mol 葡萄糖进行下列实验：
该题由葡萄糖的结构和组成入手，结
(1)银镜反应时，生成 Ag 的物质的量为____2____mol， 合其性质即可进行解答。由
反应后葡萄糖变为___葡__萄___糖__酸__铵____，其结构简式 是__C__H__2O__H__(_C_H__O__H_)_4_C__O_O__N__H_4_______。
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第3节 醛和酮 糖类
第3课时 糖 类
1
糖类
目标定位
知识回顾
学习探究 自我检测
探究点一 单 糖 探究点二 双 糖 探究点三 多 糖
2
1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。 2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互
(3)多糖： 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
4
3．(1)葡萄糖的分子式为___C__6H__1_2_O_6_________结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO
果糖的分子式为 ___C_6_H__12_O__6 ____结构简式为____________ _________________ ________，
视频导学
反反应应的的化化学学方方程程式式是 是
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4HCOHO＋＋2A2gA(NgH(N3)H2O3)H2OH―△―—→△—→
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4OCOONOHN4H＋4＋2A2gA↓g＋↓3＋N3HN3＋H3H＋2OH。2O。
水、乙醇和乙醚。
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归纳总结 (1)葡萄糖的结构和性质
(2)葡萄糖与果糖互为同分异构体。
8
活学活用
1．能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是 A．与金属钠反应放出 H2
(B ) 与Na反应放出H2体现了葡萄糖的氧化性，
B．能发生银镜反应 C．能与酸发生酯化反应
葡萄糖把银氨溶液还原成单质银，体现了葡萄 糖的还原性
加入麦芽糖的试管有砖红色沉淀生成。 _____________________________________.
(2)由上述实验得出的结论 蔗糖分子中无醛基；麦芽糖分子中有醛基，具有还原性。
与葡萄糖结构上的共同点为 含有多个羟基
，
不同点为 葡萄糖属于醛类，果糖属于酮类
。
(2)从分子结构上看，糖类可定义为 多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 。
5
探究点一 单 糖
22．．1根根．据据葡下下列萄列要糖要求是求完完一成成实种实验六验，碳，并醛并回答回糖下答，列下分问列子题问：中题：还含有多个羟基，能发生酯化反应、银镜反应、
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1．糖类组成： 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式 Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为 (1)单糖： 凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。 (2)双糖： 1 mol低聚糖水解后能产生 2～10mol 单糖，若水解生成 2 mol 单糖，则称为双糖，重要的双糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
(2(2)在)在试试管管中中配配制制CuC(uO(HO)H2 悬)2 悬浊液浊，液加，入加入2 m2Lm1L0%10%
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有砖红色
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有红色沉
沉CCCC淀HH淀HH生22OO222生OOO成HHHH成H((，CC(((，CCCHH反HH反HOO应OOOH应HHH的H))的44))CC)44化4CC化HOCHO学OOH学OONO＋方方H＋a＋＋程2＋ 程2CC2C式式CuCuu(u是是O(2u2OOO(HOH↓↓)H2)＋＋2＋)—23N＋△—2HHa→2ONO2OaH。O。―H△――→△―→
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(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，为人体活动提供能量。写出葡萄糖在人体内氧化的化
学方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)—催—化—剂→6CO2(g)＋6H2O(l)
。
2．果糖的分子式是 C6H12O6 ，含有的官能团是 —OH
、
，是葡萄
糖的 同分异构体 。纯净的果糖为 无色 晶体，不易结晶，通常为粘稠性液体， 易 溶于
(2) 与 乙 酸 反 应 生 成 酯 ， 理 论 上 完 全 酯 化 需 要
CH2OH(CHOH)4CHO知，1 mol葡萄 糖发生银镜反应生成2 mol银，反应 后变为葡萄糖酸铵；1 mol葡萄糖完
____3_0_0__g 乙酸。
(3)若使之完全转化为 CO2 和 H2O，所需氧气的体积
在标准状况下为__1_3_4_._4__L，反应的化学方程式是 _C_6_H__12_O__6＋__6__O_2_—_点_—_燃_→__6_C_O__2_＋__6_H_2_O___。
(1(1能)在)在与一一支新支洁制洁净C净试u试管(O管中H中配)配制2悬制2浊2m液Lm银反L 氨银应溶氨。液溶，液加，入加1入 1
m的m的(1观L1实Lm)实1察在验10L验%0到现一%1现葡象0的葡支象萄%是萄实洁是糖试葡糖溶验试净管萄溶液管现内试液糖，内壁象管振，溶壁有振荡是中有银液荡并试配银镜，并在管生镜制水在振成生内浴水2荡，成中壁浴m并，加中L有在热银加银。水热氨观镜。浴溶察生观中到液察成加，到，热加。入
全酯化需5 mol乙酸，质量为300 g；
葡萄糖燃烧的化学方程式是C6H12O6 ＋6O2 —点—燃→6CO2＋6H2O,1 mol葡萄 糖燃烧需标准状况下氧气的体积为
6 mol×22.4 L·mol－1＝134.4 L。
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探究点二
双糖
1．蔗糖溶液、麦芽Hale Waihona Puke Baidu溶液还原性实验探究
(1)在盛有新制Cu(OH)2悬浊液的两支试管中，一支试管中加入蔗糖溶液，另一支试 管中加入麦芽糖溶液，分别加热。实验中的现象是_加__蔗__糖__溶__液__的__试__管__无__明__显__现__象__，
D．能与 H2 发生加成反应
与酸发生酯化反应是取代反应，为非氧化还原 反应
与H2发生加成反应体现了它的氧化性
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题目解析
2．分别取 1 mol 葡萄糖进行下列实验：
该题由葡萄糖的结构和组成入手，结
(1)银镜反应时，生成 Ag 的物质的量为____2____mol， 合其性质即可进行解答。由
反应后葡萄糖变为___葡__萄___糖__酸__铵____，其结构简式 是__C__H__2O__H__(_C_H__O__H_)_4_C__O_O__N__H_4_______。
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第3节 醛和酮 糖类
第3课时 糖 类
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糖类
目标定位
知识回顾
学习探究 自我检测
探究点一 单 糖 探究点二 双 糖 探究点三 多 糖
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1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。 2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互
(3)多糖： 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
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3．(1)葡萄糖的分子式为___C__6H__1_2_O_6_________结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO
果糖的分子式为 ___C_6_H__12_O__6 ____结构简式为____________ _________________ ________，
视频导学
反反应应的的化化学学方方程程式式是 是
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4HCOHO＋＋2A2gA(NgH(N3)H2O3)H2OH―△―—→△—→
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4OCOONOHN4H＋4＋2A2gA↓g＋↓3＋N3HN3＋H3H＋2OH。2O。
水、乙醇和乙醚。
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归纳总结 (1)葡萄糖的结构和性质
(2)葡萄糖与果糖互为同分异构体。
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活学活用
1．能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是 A．与金属钠反应放出 H2
(B ) 与Na反应放出H2体现了葡萄糖的氧化性，
B．能发生银镜反应 C．能与酸发生酯化反应
葡萄糖把银氨溶液还原成单质银，体现了葡萄 糖的还原性
加入麦芽糖的试管有砖红色沉淀生成。 _____________________________________.
(2)由上述实验得出的结论 蔗糖分子中无醛基；麦芽糖分子中有醛基，具有还原性。
与葡萄糖结构上的共同点为 含有多个羟基
，
不同点为 葡萄糖属于醛类，果糖属于酮类
。
(2)从分子结构上看，糖类可定义为 多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 。
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探究点一 单 糖
22．．1根根．据据葡下下列萄列要糖要求是求完完一成成实种实验六验，碳，并醛并回答回糖下答，列下分问列子题问：中题：还含有多个羟基，能发生酯化反应、银镜反应、