初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)

常见的碱
废水，医药 溶液酸碱性 测定溶液
与PH的关系
的PH
PH=7 溶液呈中性
Ca(OH)2
NaOH
PH<7 酸性，PH越小， 课本P62，
酸性越强
实验10-9 俗名：熟石灰，消石灰
PH>7 碱性，PH越大，
常用于检验CO2的存在
碱性越强
建筑，配制波尔多液
俗名：苛性钠， 火碱，烧碱
易潮解，可作干 燥剂，重要的化 工原料
化石燃料 不可再生
燃料
新能源
天然气
物性，化性， 检验可燃物中 C,H的方法
原理 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
C＋O点2=燃CO2 CaO＋H2O=Ca(OH)2
破坏燃烧 的条件
常见灭火器 及适用范围
方法
清除可燃物 隔绝空气 降温至着火点以下
大本P55页
C 二氧化碳的制取及检验
玻璃 造纸
俗名 纯碱，苏打
俗名 食盐
调味品，选种， 用途 工业原料，生
纺织洗 用途
理盐水
涤剂
Na2CO3
NaCl
盐+金属=新盐+新金属
俗名
（盐可溶，前换后）
小苏打
治疗胃 酸过多 发酵粉
NaHCO3 用途
常见的盐
盐的化性
盐
反应物 可溶
盐+酸=新盐+新酸
盐+碱=新盐+新碱 盐1+盐2=盐3+盐4
质量守恒定律 理论依据
计算步骤
已知反应物求生成物
常见类型 含杂质的计算
涉及溶液的有关计算
设、方、关、比、算、答
下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是： AEF A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量 一定为18g C．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 E．一定条件下，CH4燃烧生成H2O 和 CO2 ，反应前 后分子总数不变
F．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有 机物一定含有碳、氧、氧元素
与水反应
三个不能
与碱反应
物理性质
化学性质 灭火制冷剂
质软导电 润滑性
石墨
金刚石
C60
常见 碳单质
性质
用途
二氧化碳
原理 装置 收集
制法
检验 验满
无色透明
硬度大 用途
碳单质
一氧化碳
性质
物理性质
常温 稳定性
化学性质
性质
可燃性 还原性
酸的通性
与指示剂作用 酸+活泼金属=盐+H2
定义
常见的酸
酸
酸+金属氧化物=盐+H2O 酸中都含H+ 酸+碱=盐+H2O
酸+盐=新盐+新酸
实质
H++OH-=H2O
应用
改变土壤酸碱
中和 反应
PH
碱
碱的通性
与指示剂作用 碱+非金属氧化物=盐
+H2O 碱中都含OH- 酸+碱=盐+H2O
碱+盐=新盐+新碱
性，处理工厂
稳定性
混合物
特征
温度和压强
影响 因素
气体 溶解度
定义
组成
溶解 现象
溶液
分类
饱和 溶液
不饱和 溶液
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
反应后溶液 质量的计算
概念
溶解度
溶液 的浓度
溶质的 质量分数
相关计算
概念
固体 溶解度
结晶 方法
蒸发结晶
影响
溶解度 降温结晶
因素
内因：
曲线
溶解性
物理性质
用途
化学性质 可燃性
作燃料冶金
还原性 毒性
可燃物，氧气，达到着火点
条件 （探究燃烧的条件 大本P56
页）
定义
爆炸 可燃性气体点
燃前要验纯
剧烈
燃烧
吸热反应
能量变化
高温
C＋CO2=2CO CO＋CuO =Cu＋CO2
放热反应
第七单元 燃烧及其利用
灭火
煤的干馏
燃烧产物及危害
Fra Baidu bibliotek
防治措施
石油的分馏
煤 石油
爱护水污染
氢气
用途
验纯
防治水体
节约用水
污染
自然界的水
物理性质 化学性质
可燃性
还原性
第四单元 自然界的水
化学用语
一般规律
化合价
应用
根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
常见化合价 宏观 表示一种物质
表示的意义
微观 表示物质的一个分子
化学式
相对分子质量
写法和读法
单质
化合物
相关计算
元素符号或 元素符号加小数字
NaCl、CuSO4
、NaOH
等
H+ Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Cl- S2- 等
第四单元 自然界的水
一贴二低 三靠
过滤
物变 吸附
概念 消毒
加肥皂水 区分方法
硬水的软化 煮沸或蒸馏
硬水的危害
沉淀
净化方法
蒸馏 硬水和软水
正氧负氢 现象
气体检验
现状
水资源
水的净化
水的电解 水的组成
实验结论
根据化合价书写 三种以上含原子团
计算相对 分子质量
计算元素 质量比
计算元素的
计算某
质量分数 元素的质量
第五单元
化学方程式
内容
微观解释 原子的三不变
应用
质量守恒 定律
五个一定不变
变与不变 两个一定改变
一个可能改变
书写原则
依 据
定义
质的方面
书写步骤 书写 化学方程式
意义
量的方面
配平方法
相关计算
读法
粒子方面
含杂质物质的
必须将纯物质质量 带入方程式计算
化学方程式的计算
高温条件下，利用焦炭反应
反应原理 生成的一氧化碳将铁从铁矿
石中还原出来
设备和产品 高炉——生铁
CO还原Fe2O3的 酒精灯迟到早退 现象及注意事项 尾气处理
溶质和溶剂的判断 NH4NO3
质量关系
均一性
溶质 溶剂
吸热
NaOH、H2SO4等
放热 乳化 乳浊液和乳化现象
表示的意义：
溶质和溶剂的性质 外因：温度
划分方法
点、交点、线 相关应用：
液体的 体积分数
75%的 酒精溶液
溶液的配制
固体配制
计算 称量 溶解
溶液稀释
计算 量取 溶解
挥发性 金属表面除锈，制
性质 用途
吸水性，脱水性，溶于水
硫酸
时放大量热。重要的化工 原料，可作干燥剂
造药物，胃液主要 成分，助消化
盐酸
铝的耐腐蚀性 真金不怕火炼
措施
铁生锈 的条件
保护金属 的有效途径
化学性质
与盐酸、 稀硫酸反应
与盐溶液
金属活动性 顺序及其应用
金属资源的 利用与保护
金属和 金属材料
合金
反应
定义、常见铁合金——生铁和钢 合金与纯金属的性质比较
原料 铁矿石、焦炭、石灰石
金属的 存在形式
铁的冶炼
金银等——单质
大多数——化合物
1、检查装置的气密性 2、加药品（先固后液） 3、收集(向上排空气法） 4、取少量石灰水于试管中 5、验满（燃着的木条平放在集气瓶口） 6、检验CO2（将导气管插入试管底部） 7、清洗仪器整理复位（锥形瓶、试管）
D 鉴别三种白色固体
颜色、状态、共性、个性等，
物理性质 性质与用途的关系
防锈
纯金属
与氧气反应
物质构成的奥秘
分类 分布
概念
构成
组成
物质
定义
分子
性质 小、动、有间隔 由分子构成 H2 O2、N2、Cl2
的物质 H2O、CO2 、HCl等
构成 原子
定义 性质 小、动、有间隔
构成
结构
核外电子排布
表示的意义
定义 分类
由原子构成 Fe Cu Mg 、 He Ne、 的物质 C S P 等
由离子构成 的物质