酸和碱化学性质的复习 ppt课件
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《初识酸和碱》课件
《初识酸和碱》ppt课件
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
目 录
• 酸和碱的定义 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的生成与分类 • 酸和碱的化学反应式 • 酸和碱的实验操作
01
酸和碱的定义
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和 刺激性气味。
详细描述
酸是具有特定性质的化合物，通常具有强烈的腐蚀性和刺激 性气味。在化学中，酸是指任何能够给出质子的物质，包括 无机酸和有机酸。它们通常具有较低的pH值，能够与碱发生 中和反应，生成盐和水。
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸碱性。当指示剂与酸或碱反应 时，会呈现不同的颜色变化，从而帮助我们判断溶液的pH值。常见的酸碱指示 剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
02
酸和碱的性质
酸的通性
总结词
具有刺激性的酸性物质
详细描述
酸是一种具有刺激性的物质，通常具有强烈的酸性气味。在化学反应中，酸可以提供氢离子，与其他物质发生反 应，表现出酸的性质。
水。
碱的化学反应式
要点一
总结词
表示碱与非金属氧化物、酸、盐等物质反应的化学反应式 。
要点二
详细描述
碱是一种具有碱味的化合物，能够与非金属氧化物、酸、 盐等物质发生反应，生成相应的盐和水。例如，氢氧化钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与硫酸反应生 成硫酸钙和水。
酸碱中和的化学反应式
总结词
表示酸和碱反应生成盐和水的化学反应式。
学平衡和化学反应有着重要的意义。
03
酸和碱的应用
酸在活中的应用
酸可以用于清洁剂，如醋酸可 以去除水垢和污渍。
酸可以用于食品加工，如柠檬 酸可以作为食品添加剂，增加 食品口感和延长保质期。
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt）
常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件
①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
《酸、碱、盐的化学性 质》PPT课件
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考以下图进行实验，比较酸和碱与
第二步、然后逐渐加大距离至远眺图最远处的几 个框处于模糊与清晰之间的位置停止。
第三步、思想集中，认真排除干扰，精神专注， 开始远眺，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认最远处几个框每一层 的绿白线条。
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
远眺图使用方法
第一步、首先在能把远眺图都看清的位置，熟悉 一下最远处几个框细微的纹路，
指示剂的作用。
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 平安！〔可戴橡胶手 套、防护 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 溶液
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
《酸、碱、盐的化学性 质》PPT课件
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考以下图进行实验，比较酸和碱与
第二步、然后逐渐加大距离至远眺图最远处的几 个框处于模糊与清晰之间的位置停止。
第三步、思想集中，认真排除干扰，精神专注， 开始远眺，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认最远处几个框每一层 的绿白线条。
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
远眺图使用方法
第一步、首先在能把远眺图都看清的位置，熟悉 一下最远处几个框细微的纹路，
指示剂的作用。
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 平安！〔可戴橡胶手 套、防护 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 溶液
酸、碱的化学性质PPT优秀课件1
交流回答
你认为溶液蒸发后留在蒸发皿上的可能 是什么物酸的反应：
1、实验步骤： （1）向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉 末，然后加入1mL水，振荡 （2）向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现 象 （3）继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 （4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡 （5）比较2支试管中的现象
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
实验现象:
石蕊试液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
变红 变红 变蓝 变蓝
酚酞试液
不变色 不变色 变红 变红
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
学以致用
两 瓶 无 色 溶 液
哪一瓶是酸、哪一瓶是碱?
学以致用
两瓶无色液体，哪一瓶是酸、哪一瓶是碱?
实验方案 实验现象和结论
学以致用
污 水 处 理
学以致用 思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？ 被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质的药水，就可减 轻痛痒。
课堂感悟
这节课你收获了什么？ 还有什么疑惑？
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
11、这个世界其实很公平，你想要比别人强，你就必须去做别人不想做的事，你想要过更好的生活，你就必须去承受更多的困难，承受别人不能承受的压力。 12、逆境给人宝贵的磨炼机会。只有经得起环境考验的人，才能算是真正的强者。自古以来的伟人，大多是抱着不屈不挠的精神，从逆境中挣扎奋斗过来的。 13、不同的人生，有不同的幸福。去发现你所拥有幸运，少抱怨上苍的不公，把握属于自己的幸福。你，我，我们大家都可以经历幸福的人生。 14、给自己一份坚强，擦干眼泪；给自己一份自信，不卑不亢；给自己一份洒脱，悠然前行。轻轻品，静静藏。为了看阳光，我来到这世上；为了与阳光同行，我笑对 忧伤。 15、总不能流血就喊痛，怕黑就开灯，想念就联系，疲惫就放空，被孤立就讨好，脆弱就想家，不要被现在而蒙蔽双眼，终究是要长大，最漆黑的那段路终要自己走完。 16、在路上，我们生命得到了肯定，一路上，我们有失败也有成功，有泪水也有感动，有曲折也有坦途，有机遇也有梦想。一路走来，我们熟悉了陌生的世界，我们熟 悉了陌生的面孔，遇人无数，匆匆又匆匆，有些成了我们忘不掉的背影，有些成了我们一生的风景。我笑，便面如春花，定是能感动人的，任他是谁。 17、努力是一种生活态度，与年龄无关。所以，无论什么时候，千万不可放纵自己，给自己找懒散和拖延的借口，对自己严格一点儿，时间长了，努力便成为一种心理 习惯，一种生活方式！ 18、自己想要的东西，要么奋力直追，要么干脆放弃。别总是逢人就喋喋不休的表决心或者哀怨不断，做别人茶余饭后的笑点。 19、即使不能像依米花那样画上完美的感叹号，但我们可以歌咏最感人的诗篇；即使不能阻挡暴风雨的肆虐，但我们可以左右自己的心情；即使无法预料失败的打击， 但我们可以把它当作成功的一个个驿站。 20、能力配不上野心，是所有烦扰的根源。这个世界是公平的，你要想得到，就得学会付出和坚持。每个人都是通过自己的努力，去决定生活的样子。 11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。 12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。 13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。 14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到 你的努力，你却始终看得见自己。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人， 等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。 12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。 13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。 14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。 15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。 16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！ 19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。 20、不忘初心，方得始终。 21、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 22、不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要轻言放弃。 23、恨别人，痛苦的却是自己。 24、每天醒来，敲醒自己的不是钟声，而是梦想。 25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！ 26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹 28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。 30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的 情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。 31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。 32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
最终版酸和碱化学性质的复习PPT课件经典.ppt
金属
整理
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
整理
二、碱的概念 1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 1)电离氢的氧通化式钙：C碱a(O==H金)2属阳离子+氢氧根离子
2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以 它们具有共同的化学性质。
2H2O；
整理
（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 +
Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
整理
碱的性质—— 碱的水溶液中都有OH-，
整理
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
酸和碱复习PPT课件
不易挥发
有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
• 问题二：归纳总结是学习的重要方法。小 明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐” 知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性 质与变化绘制出下图。图中“”两端的物 质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐 和水，则其他连线的产物也都是盐和水的 是（ ）
我们学过的盐酸、稀 硫酸等酸都有哪些共同的 化学性质呢?
身体健康，学习进步！ 山涧的泉水经过一路曲折,才唱出一支美妙的歌。
人家怕你，并不是一种福，人家欺你，并不是一种辱。 君子坦荡荡，小人长戚戚。——《论语·述而》 天空的高度是鸟儿飞出来的，水无论有多深是鱼儿游出来的。 死亡教会人一切，如同考试之后公布的结果――虽然恍然大悟，但为时晚矣！
［归纳］：浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿 烧杯壁慢慢地倒 进水中，并不断 地搅拌；禁止将 水倒入浓硫酸里
盐酸和硫酸性质的比较
颜色、状态
盐酸（HCl ）
无色 液体
硫酸（H2SO4）
无色 黏稠油状液体
打开瓶盖 瓶口附近有白雾 后的现象 出现
无明显现象
气味
有刺激性气味
无气味
挥发性 特性
易挥发 有强烈的腐蚀性
碱的性质—— 碱的水溶液中都有OH-，
所以碱具有相似的化学性质。
1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
溶液的酸碱度——PH
静以修身，俭以养德。——诸葛亮 做最好的今天，回顾最好的昨天，迎接最美好的明天。
奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来 定夺。 知人者智，自知者明。——《老子》 现实的压力压的我们喘不过气也压的我们走向成功。 你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。 不患寡而患不均，不患贫而患不安。——《论语·季氏》 没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 人，最大的敌人是自己。 故立志者，为学之心也；为学者，立志之事也。——王阳明 竞争，其实就是一种变相的友谊，在对手的帮助下提高你自己，害怕竞争的人已经输给了对手，注定难取得大的成就。 不要让追求之舟停泊在幻想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。 通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹。 汗水是成功的润滑剂。 人生是疾病，世界是医院，而死是我们的医生。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第2课时)
AgNO3+HCl 化合物 化合物
NaCl+H2O+CO2↑
H2CO3
2FeCl3+3H2O
AgCl↓+HNO3 化合物 化合物
问题一
什么是复分解反应？
问题二
复分解反应 的特征？
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反应，叫做复分
解反应。可表示为： AB＋CD==AD＋CB
定义
双交换，价不变 。即 该反应是在两种化合物 之间进行，互相交换成 分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合 物，且反应前后各元素
3.你能得出什么结论？ 酸酸具有相似的化学性质
为什么酸具有相似的化学性质？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的 阳离子——氢离子。
具有相似的 化学性质即 酸的通性。
酸的通性
1.酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色 分析有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可以与 哪些物质发生反应？ 2.酸+金属→盐+氢气
Mg+2HCl Fe+2HCl Mg+H2SO4
MgCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
MgSO4+H2↑
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸+某些盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第2课时
-.
常见的酸和碱的化学性质PPT课件
氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
酸 和碱
猜想与假设
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应时，忘
记加入酚酞试液，反应后溶液中的溶质可能 是什么？
生活知多少
酸 和碱
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放 入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干 燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
生活知多少
酸 和碱
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3
〓
AlCl3 + 3H2O
生活知多少
酸 和碱
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试 液中，然后再加热，溶液颜色的 Ｄ ） 变化是（ Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
酸 和碱
酸 和碱
教学目标：
掌握常见的酸的化学性质 掌握常见的碱的化学性质 了解酸和碱在生活中的应用
酸 和碱
一、酸的化学性质： 1、酸 与 指示剂反应 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 +
盐 → 新盐 + 新酸
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
酸 和碱
3. 下列四种物质中，能和其他三种 物质反应的是（ A A、盐酸 C、铁锈 ）。 B、锌 D、氢氧化铜
酸 和碱
4.某溶液的pH是5，若将溶液的pH 上升到 8 ，应采用的措施是加入适量
酸和碱化学性质的复习PPT课件 (1)
3.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
4.如图该装置被誉为“万能瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气 a 端进__ b 的混合气体由 __ 端出来的气体就只有氧气 。 这同时说明浓硫酸具有___ 性。 吸水 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空 气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 b 进___ a 出，实现向下排空气法收集气体； ①如___ a 进___ b 出，实现向上排空气法收集气体； ②如___ ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气 a 端排出，所以此时气体永 体将水排出，而水只能从___ 远是____ b 端进。
食物的酸碱性与人体健康
化 学 与 生 活
同学们，你知道吗？我们时常会感觉到身体疲倦，但有的疲倦并不是因为睡眠不 足，或用脑过度和体力消耗过大造成的，而是由于偏食酸性食物带来的后果。 酸性食物并不是指一般含有酸性物质的食物，碱性食物也不是指含有碱性物质的 食物。食物的酸碱味并不等同于酸碱性。食物的酸碱性是指生理上的概念，而食 物的酸碱味则是指味觉上的概念。食物有多种味感，如我们平时喜食的水果中含 有各种有机酸，在味觉上呈酸性或接近中性，但在生理上并不呈酸碱性，而是根 据水果中存在的钾、钠、钙、镁等微量无素在人体内的最终代谢产物的性质，在 生理上呈碱性。同样，如食糖在味觉呈甜味，却是酸性食物。 酸碱度用pH值来表示。健康人血液 pH值在7.4左右，过低会引起酸中毒，过高会 引起碱中毒。平时人体内的血液酸碱性只能有微小的改变。食物对人体的作用除 了满足食欲和补充营养外，还有调节血液酸碱度的重要作用，人体能保持血液的 弱碱性最有益于健康，而这种弱碱性是靠饮食中各种食品的合理搭配来保持的。 但如果酸性食物占较大比例，会导致血液偏酸性，出现缺钙，血液色泽加深，粘 度增大。老年人遇此情况，易致神经疼痛、血压增高、动脉硬化、胃溃疡、神经 衰弱、胃酸过多、便秘、软骨病等。 要保持血液呈弱碱性，可从副食搭配上多动脑筋，即注意多食属于碱性食物的素 食。要避免血液的偏酸性，一是多吃使血液变碱性的食物，如青菜、水果、豆类 、胡萝卜、土豆、南瓜、海带、蜂蜜、蘑菇、牛奶及茶叶等；二是少吃使血液变 酸性的食物，如大米、面粉、鱼、肉、蛋黄、花生、牡蛎、虾、啤酒、白糖、大 麦等。注意科学的搭配，食物，防止酸碱失调，就会使自己的血液保持弱碱性， 从而具备健康的体质。 人如果在大量食用酸性食物的同时，再吃一定量的碱性食物，如水果、蔬菜、豆 类、牛奶等，就会中和它们的酸性，使人体酸碱平衡，精神保持在最佳状态。
常见的酸和碱复习-完整版ppt课件
具有化学通性的原因：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红，使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律：酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律：酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律：酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律：酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称：熟石灰、消石灰
碱
氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途：做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
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氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
酸和碱化学性质的复习
二、碱的概念 1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 1)电离氢的氧通化式钙：C碱a(O==H金)2属阳离子+氢氧根离子
酸和碱化学性质的复习
归纳与小结
实验内容
物理性质的 比较
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
酸和碱化学性质的复习
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
酸和碱化学性质的复习
酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
酸和碱化学性质的复习
(2)酸与金属的反
应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
酸和碱化学性质的复习
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
酸和碱化学性质的复习
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发
98%
酸和碱化学性质的复习
易挥发 37%～ 38%
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥 剂。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能 将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿 着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
酸和碱化学性质的复习
➢浓硫酸具有脱水性。
.
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。
酸和碱化学性质的复习
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
酸和碱化学性质的复习
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
请同学们回忆:
我们学过哪些碱?
碱都有哪些共同的化学性 质呢?
酸和碱化学性质的复习
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以 它们具有共同的化学性质。
如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色。
酸和碱化学性质的复习
2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
酸和碱化学性质的复习
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
酸和碱化学性质的复习
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
酸.碱.盐性质的复习
酸和碱化学性质的复习
请同学们回忆:
我们学过哪些酸?
酸都有哪些共同的化学性 质呢?
酸和碱化学性质的复习
精品资料
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
状态
粘稠油状的液体
液体
气味
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸和碱化学性质的复习
酸的性质——酸的水溶液中都有H+， 所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化 碳。
酸和碱化学性质的复习
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
2H2O；
酸和碱化学性质的复习
（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
酸和碱化学性质的复习
一、酸的概念 1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合 物，叫酸
如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 1）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子
2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。
如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸和碱化学性质的复习
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
酸和碱化学性质的复习
二、碱的概念 1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 1)电离氢的氧通化式钙：C碱a(O==H金)2属阳离子+氢氧根离子
酸和碱化学性质的复习
归纳与小结
实验内容
物理性质的 比较
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
实验现象
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体 粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
酸和碱化学性质的复习
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
酸和碱化学性质的复习
酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
酸和碱化学性质的复习
(2)酸与金属的反
应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
酸和碱化学性质的复习
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
酸和碱化学性质的复习
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发
98%
酸和碱化学性质的复习
易挥发 37%～ 38%
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥 剂。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能 将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿 着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
酸和碱化学性质的复习
➢浓硫酸具有脱水性。
.
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。 浓硫酸还有强氧化性。
酸和碱化学性质的复习
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
酸和碱化学性质的复习
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
请同学们回忆:
我们学过哪些碱?
碱都有哪些共同的化学性 质呢?
酸和碱化学性质的复习
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
2)因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以 它们具有共同的化学性质。
如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞试液变红色。
酸和碱化学性质的复习
2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
酸和碱化学性质的复习
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
酸和碱化学性质的复习
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
酸.碱.盐性质的复习
酸和碱化学性质的复习
请同学们回忆:
我们学过哪些酸?
酸都有哪些共同的化学性 质呢?
酸和碱化学性质的复习
精品资料
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
HCl 无色
状态
粘稠油状的液体
液体
气味
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸和碱化学性质的复习
酸的性质——酸的水溶液中都有H+， 所以酸具有相似的化学性质。
1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化 碳。
酸和碱化学性质的复习
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +
2H2O；
酸和碱化学性质的复习
（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
酸和碱化学性质的复习
一、酸的概念 1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合 物，叫酸
如：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 1）、电离的通式：酸==氢离子+酸根离子
2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。
如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
酸和碱化学性质的复习
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O