【中考专题复习】质量守恒定律第一讲(学案)
质量守恒定律学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【学法指导】学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式学习即可。
又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必须采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。
质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点：要重视实验。
从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点：正确理解质量守恒定律。
定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”，要深刻理解。
第三点：从本质上理解质量守恒定律。
之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。
化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
【自学问题】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。
”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。
1．质量守恒定律：_______________________________________________________________________________ ___,这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。
初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案
初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，理解到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
学习重点质量守恒定律学习难点质量守恒定律的内容及微观本质。
质量守恒定律的微观解释。
学习过程1.实验探究（1）白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上得气球先变后变实验结论：天平，反应前后物质的总质量反应表达式：。
思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止溅落物炸裂瓶底。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。
实验结论：反应前后物质的总质量。
反应表达式：。
经过实验证明，的各物质的质量总和，反应后的各物质质量。
这个规律叫。
（3）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。
实验现象：烧杯中有大量产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。
反应表达式：。
（4）镁带燃烧前后质量的测定实验现象：燃烧，发出光，生成。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
实验分析：因为有参加反应，所以生成的的质量大于镁带的质量，但仍然遵守质量守恒定律。
讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？小结：1、质量守恒定律的内容。
2、在化学反应前后有：“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变。
微观方面：的种类不变、不变、质量不变。
②“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。
③“一个可能改变”可能改变当堂检测1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g3、下列说法准确的是（）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
初中科学九年级《质量守恒定律》第一课时导学案
课题一质量守恒定律（第一课时）导学案
学习目标：
（1）理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点：
重点：质量守恒定律探究活动及内容。
难点：对质量守恒定律微观解释及应用。
学习方法：
课堂探究、交流讨论、课堂练习
一、预习导学案：
1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
二、课堂导学案：
2、学生实验
质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，（）反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，（）没有改变，（）没有增减，（）也没有改变。
4.演示实验
不是所有的化学反应都能验证质量守恒定律，有气体参加或有气体生成的反应，不能直接去验证质量守恒定律，应在（）容器中进行。
三、当堂检测案：
请回忆你学习过的“质量守恒定律’’的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）
实验方案方案一方案二
反应现象（）（_ _ ______
反应前的总质量m
l n l
反应后的总质量m
2n 2
实验结论分析m
l________m
2
n
l_
_______n
2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________，因此不能说质量不守恒．
在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是________．。
九年级化学第五单元第一节质量守恒定律学案
课题1：质量守恒定律学案
学习目标
1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
方案一：白磷燃烧
现象：白磷燃烧产生大量 ，气球 。
反应表达式：
方案二：铁钉与硫酸铜溶液的反应
现象：铁钉表面 ，溶液 。
反应表达式：
一、 质量守恒定律：
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．适用范围：适用于 。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
3．质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后
●10g 水变成10g 水蒸汽符合质量守恒定律
●N 2+3H 2=2NH 3，1体积氮气和3体积氢气反应生成4体积氨气
●3g 碳和10gO 2充分反应生成了13g 二氧化碳
●10g 水电解剩余1g ，得H 21g ，则得O 2的质量是多少？
4．化学反应前后。
《质量守恒定律》第一课时名师教案-【名师经典教学资料】
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第1课时)【核心素养】通过对质量守恒定律的探究，引导学生开始从量的方面研究化学反应，并理解定量研究的意义。
一、课程标准对《质量守恒定律》的相关要求1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
3.在教师指导下，亲身经历和体验科学探究活动，实验探究化学反应中的质量关系，初步形成科学探究能力。
课标分解如下：二、教材分析《质量守恒定律》是2011年课标(人教版)九年级化学教材第五单元《化学方程式》课题1的内容。
本节内容是化学反应从“定性分析”到“定量分析”的过渡，在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生通过对物质组成的奥秘等知识的学习，已经初步建立了物质组成的元素观、微粒观，对化学反应中物质发生了质的变化已有了一定的认识，也能够用分子原子的观点来描述化学变化。
本节课的教学将促使学生更好的理解化学反应的实质，掌握化学变化的基本规律。
也为学生以后化学方程式的学习和相关质量变化的计算打下坚实的基础。
三、学情分析1.学生的已有基础知识技能基础：（1）元素符号、化合价和化学式的学习是学习本单元的一个基础条件。
已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学反应的实质。
（2）学生已具备了简单的实验基本操作技能和基本的探究能力，比如药品的取用、称量、观察实验现象并记录等能力。
2.学生面临的问题在实验方案的设计、分析、综合和归纳的能力需要提高。
四、学习重、难点重点1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒；2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因；3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。
难点：1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。
2.用微观的观点解释质量守恒定律。
3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。
人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》专题复习优秀教学案例
3.鼓励学生积极思考，提出问题，培养学生的自主学习能力。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课通过引入生活中的质量守恒现象，如称量药品、食品加工等，使学生能够直观地感受到质量守恒定律的实际意义，增强了学生对知识的理解和兴趣。
2.问题导向的学习：通过提出启发性的问题，引导学生主动思考和探究质量守恒定律的内涵和外延，使学生在解决问题的过程中深入理解质量守恒定律。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是质量守恒定律的基本概念和实验设计；二是质量守恒定律在实际问题中的应用；三是学生实验操作技能的培养和科学探究精神的激发。通过这三个方面的复习，使学生能够更好地理解和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握质量守恒定律的基本概念，理解质量守恒定律的内涵和外延。
2.利用多媒体手段，如视频、动画等，展示质量守恒定律的实验现象，使学生直观地理解质量守恒定律。
3.设计实验演示，让学生亲身体验质量守恒定律的过程，提高学生的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ习兴趣和参与度。
（二）问题导向
1.提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究质量守恒定律的内涵和外延。例如：“质量守恒定律是否适用于所有化学反应？”“在实验中如何准确地测量反应前后的质量？”
2.引导学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师巡回指导，针对不同小组的特点，给予有针对性的指导，提高学生的小组合作效果。
（四）反思与评价
1.引导学生对质量守恒定律的学习过程进行反思，总结自己在学习中的优点和不足。例如，让学生思考：“在本次学习中，你收获了哪些知识？有哪些地方需要改进？”
课题1 质量守恒定律(第一课时)学案
班别：姓名：学号：课题1 质量守恒定律【第一课时】【课前导入式学习】1.请阅读课文P92-95及查阅课外相关资料后,回答下列问题.(1) .填写下列空白:化学式H2O P2O5CuSO4FeSO4物质名称氧化镁盐酸碳酸钠(2). 质量守恒定律这条规律证明了什么? .2. 质量守恒这个规律,是哪个国家的化学家发现的?你能讲出该化学家的有关故事吗?学习这个规律有何作用?【课堂体验式学习】[设问]: 在上述化学反应里,其反应前后的质量有何关系? 请观察下列实验探究【活动探究一】:在密闭容器中，点燃红磷前后的质量测定(图一):【活动探究二】:在敞口容器中,铁与硫酸铜溶液反应前后的质量测定(图二):(图一) (图二)实验内容反应前的总质量反应后的总质量实验结论点燃红磷前后的质量测定铁与硫酸铜溶液反应前后的质量测定【知识点一】:参加化学反应各物质的质量总和, 反应后生成的各物质的质量 ,这个规律,就叫做 .【反思与交流1】: 1.探究一中,为什么要“密闭容器”? 而在探究二中可也需要密闭容器?2.探究一中,玻璃管上端套一只气球的作用是什么?3.探究一中,哪些物质参加了反应?哪些物质没参加反应?其质量变化关系如何? 【反问】: 在化学反应中,是否有反应前后质量不相等的呢?又请观察下列实验:【活动探究三】:在烧杯中进行盐酸与碳酸钠反应前后的质量测定(图三):【活动探究四】:在空气中点燃镁条前后的质量测定(图四):(图三) (图四)实验内容反应前的总质量反应后的总质量实验结论盐酸与碳酸钠反应前后的质量测定在空气中点燃镁条前后的质量测定?2.由以上两个实验的结论,是否就推翻了质量守恒定律?3.如果要达成反应前后的质量相等,应对上述实验作怎样的改进?由此可见,质量守恒定律只适用于 (填”物理变化”或”化学反应”). 【设问2】: 为什么化学反应前后的质量总和必然相等? 请全体朗读课文P95最后一段,互相讨论后得出:【知识点二】:质量守恒定律的实质:(1)原子的； (4) 元素的 ;1.五不变: (2) 的数目；(3)原子的； (5) 元素的 .2.二肯定变: (1)物质的； (2) 分子的。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
精品初中化学 《质量守恒定律》学案
《质量守恒定律》学案1.了解化学方程式的定义。
2.知道化学方程式的含义。
3.理解化学方程式的读法。
化学方程式的定义及含义阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
在化学方程式中，等号左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“+”读作和。
2.化学方程式的含义：含义实例S+O2点燃SO21.表示反应物、生成物以及反应条件反应物是 S和O2，生成物是 SO2，条件是点燃2.表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比) S+O2点燃SO2 32∶32∶643.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比) S+O2点燃SO2 1∶1∶1怎样求化学方程式中各物质的质量比？各物质的质量比＝(相对分子质量×分子个数)之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
1.化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是( D )A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢2.四位同学讨论某一个化学方程式的场景。
他们描述的化学方程式是( D )A.属于化合反应B.生成物会污染空气C.反应物的质量比是5∶1D.燃放鞭炮时会发生该反应2.在一个密闭容器中，有①、②、③、④四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是( D )物质①②③④反应前的质量/g5 2 20 22反应后的质量/g待测11 28 5A.该反应是分解反应B.①可能是该反应的催化剂C.②、③变化的质量比为9∶8D.反应后①的质量为0 g3.由2H2O通电2H2↑+O2↑这个化学方程式，你能看出哪些信息？化学方程式的读法阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：S+O2点燃SO2的读法包括三个方面：质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
质量守恒定律 学案
第一节质量守恒定律学案一、回顾旧知（书写下列化学反应的符号表达式并标出反应物和生成物）1．镁在空气中燃烧2．高锰酸钾受热分解二、体验小小科学家实验探究（学生完成）1．提出问题：化学反应前后，物质的总质量是否发生变化？2．猜想与假设：①—————————————————————②—————————————————————③—————————————————————3．学生分组实验并填写记录（括号内填写“ =”或“≠”）实验一：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应实验现象：反应前物质的总质量（）反应后物质的总质量实验二：铁与硫酸铜溶液反应实验现象：反应前物质的总质量（）反应后物质的总质量实验三：碳酸钠与稀盐酸反应实验现象：反应前物质的总质量（）反应后物质的总质量4．实验结论：通过实验验证：参加化学反应的各物质质量总和（）反应后后生成的各物质质量之和。
假设（）填“①②③”成立。
5．解释原因：在化学反应过程中，原子的（）、（）、（）都没有改变（微观）。
元素的（）、（）也没有改变（宏观）。
应用：质量守恒定律的应用，写出答案后并说明理由：应用一：1．在A+B=C+D 的反应中，4克的A与5克的B恰好完全反应．．．．．．，生成3克的C，则D的质量为（）。
应用二：2、6克的镁条在4克的氧气中恰好完全反．．．．．应．，生成氧化镁的质量为（）。
3、6克的镁条在盛有100克的氧气中充分．．燃烧，生成（）氧化镁。
应用三：4．化学实验室中常用的酒精灯中装有燃料----酒精，点燃酒精时可产生二氧化碳和水，请你想一想，酒精中一定含有（）、（）元素，可能含有（）元素。
应用四：5．在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( )A、XY2B、XY3C、X2Y3 D 、X3Y2。
课题1 质量守恒定律学案(第一课时)16k打印
课题1 质量守恒定律学案（第一课时）学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3.对质量守恒定律涵义的理解和运用（重难点）。
【自主探究、小组合作】：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。
【阅读】课本P92，93探究。
【结论】【反思评价】1.质量守恒定律是参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。
【交流讨论】1.实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？2.以氢气在氧气中燃烧生成水（如图5-7）为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。
【阅读&思考】阅读课本P 95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.在A+B →C+D 反应中，反应物中A 、B 质量比为5:2,若反应生成的C 和D 总质量为28g ，则反应消耗反应物A 的质量为（）A 、14gB 、8gC 、20gD 、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ） A ．碱式碳酸铜受热 B ．在空气中加热铜粉 C ．在空气中加热硫粉 D ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．食盐逐渐溶解在水中B ．潮湿的衣服在阳光下晒干C ．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D ．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）A ．该反应中共有三种元素B ．图中反应物都是化合物C ．该反应的本质是原子的重新组合D ．该反应前后分子的种类发生改变 5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于化合反应B ．该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物6.在一个密闭容器中由X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应为分解反应B ．该反应遵守质量守恒定律C ．X 中未测值为零D ．若Q 为氧气，则该反应为氧化反应7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
质量守恒定律学案
质量守恒定律学案学习目标：1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
学习重点：理解和运用质量守恒定律学习难点：微观解释质量守恒定律课前预习1、知识回顾：（1）物理变化和化学变化的本质区别是（2）用分子和原子的观点化学反应的过程：参加化学反应的各物质的分解成，又重新组合成新的的过程。
2、预习检查：（1）质量守恒定律的内容：化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
（2）在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
课内探究一、验证质量守恒定律1、资源链接：2、提出问题：化学反应前后物质总质量会改变吗？你同意谁的观点？3、实验探究：实验结论：根据以上三个反应的实验结果得出的结论是什么？问题一化学反应前后那些物质的总质量相等？A、铁钉与硫酸铜溶液的反应铁+ 硫酸铜——→铜+ 硫酸亚铁反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应氢氧化钠+ 硫酸铜——→硫酸钠+ 氢氧化铜反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：C、氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应氯化钡+ 硫酸铜——→硫酸钡+ 氯化铜反应前称量出的总质量包括反应前称量出的总质量包括、、、、、、去掉两边相同的质量，得出：提升总结：质量守恒定律的内容。
经典点拨（1）守恒的范围是“化学反应的各物质”，未反应的物质不能计算在内。
问题二质量守恒定律适合所有的化学反应吗？实验探究1、蜡烛的燃烧2、碳酸钙+ 稀盐酸——→氯化钙+ 二氧化碳+ 水小提示：二氧化碳是一种气体。
实验方案：。
实验结论：。
经典点拨（2）“各物质”，指反应或生成的各种状态的物质，包括、和；（3）质量守恒定律适应于所有的。
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2013年初三年级复习研讨课
【中考专题复习】质量守恒定律第一讲(学案)
班级：姓名：
基础知识归纳与整理
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和 __反应后生成的各物质的 ___ 。
（2）实质（为什么守恒）：物质发生化学反应时，只是反应物的________重新组合生成新物质，反应前后原子的_____、_____、_____都没有改变，所以元素的__________、物质的总质量在反应前后均保持不变。
质量守恒定律的应用1、____________,如铁生锈质量增加；
2、确定物质的__________；
3、确定物质的__________；
4、计算化学反应中物质的_______。
当堂检测
1、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案。
氢氟酸与玻璃
发生的反应为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成下列说法正确的是（）
A、可能含有氢元素
B、可能含有氧元素
C、一定含有硅元素、氟元素
D、X是一种氧化物
2、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式
为2CO+4X=== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）
A、C2H5OH
B、H2O2
C、C2H4
D、H2
3、（2012陕西）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反
（）物质X O2CO2H2O 反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测45 36
A、该反应为置换反应
B、中一定含有碳、氢两种元素
C、表中“待测”值为5
D、反应生成CO2和H2O的质量比为45:36
4、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：
(1)B中的现象是_________________________
(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，从具体的反应物和生成物分析天平平衡
的原因是_____________________________
(3)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向左边，造成的原因可是？__________________。