2021届高考化学一轮专项提升：水溶液中的离子平衡 (解析版)
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试（有答案和详细解析）一、选择题1.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3答案D解析A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。
2．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案D解析①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－，水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO－3水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH －)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)。
3(2019·杭州调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
专题10 水溶液中的离子平衡-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
SO
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)]的关系，
曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( CO32- )]的关系。
【解析】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为 BaSO4 的沉 淀溶解曲线，选项 A 错误；
1
B．曲线①为 BaSO4 溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( SO24- )]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3 时，
B．三种一元弱酸的电离常数： Ka (HX) Ka (HY) Ka (HZ)
C．当 pH 7 时，三种溶液中： c X c Y c Z D．分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合： c X c Y c Z c H c OH
3
4．（2021·湖南高考真题）常温下，用 0.1000mol L1 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol L1 三
种一元弱酸的钠盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该 NaX 溶液中： c Na c X c OH c H
下列叙述错误的是
A．溶液 pH 4 时， c(M )<3.0 10-4mol L-1 B．MA 的溶度积度积 Ksp (MA)=5.010-8 C．溶液 pH=7 时， c(M+ )+c(H+ )=c(A -)+c(OH-) D．HA 的电离常数 Ka (HA) 2.0 10-4
【答案】C 【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详 解。
(HA)=
c(H+ ) c(Ac(HA)
)
当
c
A―
=c HA 时，由物料守恒知 c(A- )+c(HA)=c(M+ ) ，则
2021届高考化学备考一轮复习考点训练：水溶液中的离子平衡 (解析版)
水溶液中的离子平衡1.20℃时，在H 2C 2O 4、NaOH 混合溶液中，c （H 2C 2O 4）＋c （HC 2O 4-）＋c （C 2O 42-）＝0.100mol/L 。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．①表示H 2C 2O 4的分布曲线，③表示C 2O 42-的分布曲线B ．20℃时，H 2C 2O 4的二级电离平衡常数K a2＝1×10－4.2 C ．Q 点对应溶液中lgc （H ＋）＜lgc （OH －）D ．0.100mol ·L －1的NaHC 2O 4溶液中：c （OH －）＝c （H ＋）－2c （C 2O 42-）＋c （H 2C 2O 4）【答案】B【解析】A.H 2C 2O 4是二元弱酸，①表示HC 2O 4-的分布曲线，②表示H 2C 2O 4的分布曲线、③表示C 2O 42-的分布曲线，故A 错误；B.p 点c （HC 2O 4-）=c （C 2O 42-），pH=4.2，20℃时，H 2C 2O 4的二级电离平衡常数K a2=()2-+24-24c C O H c HC O ⨯=（）c （）1×10－4.2，故B 正确；C. Q 点的溶液呈酸性，c （OH －）＜c （H ＋），对应溶液中lgc （H ＋）＞lgc （OH －），故C 错误；D. 0.100 mol •L -1的NaHC 2O 4溶液中存在物料守恒，c （Na +）=c （C 2O 42-）+c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-），电荷守恒c （Na +）+c （H +）=2c （C 2O 42-）+c （OH -）+c （HC 2O 4-），计算得到c （OH -）+c （C 2O 42-）＝c （H +）+c （H 2C 2O 4），故D 错误。
2.在25℃时,将1.0L c mol ·L -1 CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。
2021届高考化学专题模拟试题精编：水溶液中离子平衡 (解析版)
水溶液中离子平衡1．25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：下列分析正确的是A．pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)B．pH=4时，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)C．当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进D．将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力【答案】D【解析】A项，pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)，A错误；B项，分析图象，pH=4时，溶液中c(F-)=1.6×10-3mol/L，c(HF)=4×10-4 mol/L，c(F-)>c(HF)，则c(Na+)>c(HF)，B错误；C项，当溶液中c(HF)=c(F-)时，溶液呈酸性，说明HF的电离程度大于F-水解程度，水的电离受到抑制主要，C错误；D项，将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，根据图象可知溶液显酸性，说明F-水解能力小于HF的电离能力，D正确；故选是D。
2．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【答案】B【解析】A项，因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1.0×10-14mol•L-1，A项错误；B项，b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(Cl-)，B项正确；C项，若等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，则恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，说明氨水过量，c点时加入的盐酸体积小于20.00mL，C项错误；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；故选B。
《水溶液中的离子平衡》---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
《水溶液中的离子平衡》1.现有常温下的四种溶液，pH见下表：下列有关叙述中正确的是( )A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＜11.【答案】A【解析】A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH＞10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH＜4；B项，酸碱加水稀释后，H2O的电离程度增大；C项，在①、②中分别加入适量NH4Cl晶体后，①、②的pH均减小；D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则＞1。
2.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)2.【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。
由NH 3·H2O NH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，正确。
【2021高考化学】水溶液中的离子平衡含答案
水溶液中的离子平衡1．(2021届·湖北高三月考)某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液。
滴加过程中pM[pM=-lgM ，M 为c (Cl -)或c (24CrO -)]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如图所示。
已知Ag 2CrO 4为深红色沉淀，100.1≈1.259≈1.265。
下列说法错误的是( )A ．a 1、b 、c 三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a 1B ．若将上述NaCl 溶液的浓度改为0.2 mol ·L -1，则a 1点会平移至a 2点C ．若将a 1与b 点溶液混合，则有AgCl 与Ag 2CrO 4固体析出D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时,可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】C【解析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大。
根据图像，向10 mL 0.1 mol ·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液。
当滴加10 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4。
A 项，a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol ·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol ·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol ·L -l ，c 点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的1/4，则c(CrO 42－)= 0.025mol ·L -l ，则c(Ag +×10－5mol ·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)最大，A 正确；B 项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol ·L －1，平衡时，－lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a 1点会平移至a 2点，B 正确；C 项，将a 1与b 点溶液混合，AgCl 沉淀出来， 银离子量不足，Ag 2CrO 4不能沉淀．C 错误；D 项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl -和CrO 42-时，加入硝酸银溶液，Cl -先沉淀，用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag 2CrO 4为红棕色沉淀，D 正确。
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试（有答案和详细解析）一、选择题1.在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K w＝2.1×10－14，下列叙述正确的是() A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小答案B解析根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A项错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B项正确；升高温度，水的离子积常数增大，所以35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大，C项错误；25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H＋、OH－浓度减小，但溶液中c(OH－)增大，c(H＋)·c(OH－)＝K w不变，该常数只与温度有关，D项错误。
2．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤答案D解析①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－，水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO－3水解能促进水的电离，但是c(H＋)＜c(OH －)；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)。
2021届高考化学冲刺专题训练：水溶液中的离子平衡(解析版)
水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2021·全国高三月考）常温下，向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量，最终生成Na 2HPO 3，滴定曲线如图所示，其中x=-2333c(H PO )c(H PO )或x=2-3-23c(HPO )c(H PO )。
下列说法错误的是A ．Ⅰ对应的x=-2333c(H PO )c(H PO )B ．M 点横坐标是6.68C ．NaH 2PO 3溶液显碱性D ．c(Na +)= c(-23H PO ) +2c(2-3HPO )时，溶液的pH=72．（2021·上海静安区·高三二模）某矿物含Al 2O 3、MgO ，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。
再往所得滤液中逐滴加入NaHCO 3溶液，测得溶液pH 和生成Al(OH)3的物质的量与所加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线见下图。
点e 的坐标为(40，32)。
有关说法错误的是A ．生成沉淀时的离子方程式：HCO -3+AlO -2+H 2O →Al(OH)3↓+CO 2-3B ．NaHCO 3溶液中：c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(CO 2-3)=0.8mol/L C ．a 点溶液存在：c(Na +)+c(H +)=c(AlO -2)+c(OH -) D ．水的电离程度：点a <点b3．（2021·北京西城区·高三一模）相同温度和压强下，研究2Cl 在不同溶液中的溶解度(用溶解2Cl 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。
在NaCl 溶液和盐酸中2Cl 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．由图1可知，2Cl 溶于NaCl 溶液时还发生了反应23Cl Cl Cl --+B ．随NaCl 溶液浓度增大，22Cl H OH Cl HClO +-+++平衡逆移，2Cl 溶解度减小C ．随盐酸浓度增加2Cl 与2H O 的反应被抑制，生成3Cl -为主要反应从而促进2Cl 溶解 D ．由上述实验可知，H +浓度增大促进2Cl 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大2Cl 的溶解度会增大4．（2021·湖南高三二模）常温时，若Ca(OH)2和CaWO 4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。
全国高考历年考题精选专题12 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)(1)
专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。
2021届高考化学热点精编：水溶液中的离子平衡图像 (解析版)
水溶液中的离子平衡图像1．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）常温下，用0.1 mol ·L -1KOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol ·L -1HA （K a ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A ．a 点溶液的pH 约为3B ．水的电离程度：d 点＞c 点C ．b 点溶液中粒子浓度大小：c （A －）＞c （K ＋）＞c （HA ）＞c （H ＋）＞c （OH－）D ．e 点溶液中：c （K ＋）=2c （A －）+2c （HA ） 【答案】D【解析】A ．由溶液pH=7时消耗KOH 的体积小于10mL 可知，HA 为弱酸，设0.1 mol ·L -1HA 溶液中c (H +)=xmol/L ，根据电离平衡常数可知2-5x =1100.1-x⨯，解得x ≈1×10-3mol/L ，因此a 点溶液的pH 约为3，故A 不符合题意；B ．d 点溶质为KA ，c 点溶质为HA 、KA ，HA 会抑制水的电离，KA 会促进水的电离，因此水的电离程度：d 点＞c 点，故B 不符合题意；C ．b 点溶质为等浓度的KA 和HA ，149W h 5a 101010K K K ---===，HA 的电离程度大于A -的水解程度，结合溶液呈酸性可知b 点溶液中粒子浓度大小：()()()()()A K HA H OH c c c c c -++->>>>，故C 不符合题意；D ．e 点物料守恒为：()()()2K 3A 3HA c c c +-=+，故D 符合题意；故答案为：D 。
【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH 3COO -＋H +，H 2OOH-＋H +，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c (CH 3COOH)>c (H +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
2021届高考化学一轮专项提升：水溶液中的离子平衡
2021届高考一轮复习化学水溶液中的离子平衡一、选择题1．将c mol/L氨水滴入10 mL 0.1 mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()A.c=0.1B.25 ℃时,NH4Cl的水解常数=(10c-1)×10-7C.水的电离程度:B>C>A>DD.B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)2．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与NH3相似,其水溶液呈碱性,25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10 mL(H2NCH2CH2NH2)的数量级为10-8B.K b2C.a点处的溶液中:c(H+)+3c[(H3NCH2CH2NH3)2+]=c(OH-)+c(Cl-)D.水的电离程度:a>b3．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClO Na2CO3pH7.59.711.6A．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常D ．pH ＝2的HF 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液以体积比1∶1混合，则有c (Na ＋)＝c (F－)>c (H ＋)＝c (OH －)4．常温下，将足量的CO 2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH 溶液中，溶液的pH 随CO 2体积的变化曲线如图所示(气体体积已换算成标准状况；不考虑过量的CO 2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。
2021届高考化学一轮易错点强化训练：水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1．（2020·四川省内江市第六中学月考）草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。
常温下，向H 2C 2O 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为()()-224224c H C O c H C O 或()()2-24-24c C O c HC O ]与pH 的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是A ．I 表示lg ()()2-24-24c C O c HC O 与pH 的变化关系B ．pH ＝1.22的溶液中：2c(2-24C O )+c(-24HC O )＞c(Na +)C ．1.22＜pH ＜4.19的溶液中：c(-24HC O )＞c(2-24C O )＞c(H 2C 2O 4) D ．pH ＝4.19的溶液中：c(Na +)=3c(-24HC O ) 【答案】B 【解析】二元弱酸草酸的K 1=-+24224c(HC O )c(H )c(H C O ) >2-+242-24c(C O )c(H )c(HC O )K = ，当溶液的pH 相同时，c(H +)相同，lgX:Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg -24224c(HC O )c(H C O ) 与pH 的变化关系，Ⅱ表示lg 242-24-c(C O c(HC O ))与pH 的变化关系。
A. 根据分析可知，Ⅰ表示lg -24224c(HC O )c(H C O )与pH 的变化关系，故A 错误；B. pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(+H )>c(-OH )，根据电荷守恒c(+Na )+c(+H )=c(-24HC O )+2c(2-24C O )+c(-OH )可知，2c(2-24C O )+c(-24HC O )＞c(Na +)，故B 正确；C. lgX 为增函数，pH=1.22时，曲线Ⅰ中，lgX=lg -24224c(HC O )c(H C O )=0时，c(-24HC O )=c(H 2C 2O 4)，曲线Ⅱ中lgX=lg 242-24-c(C O c(HC O ))=−3， 310 c(2-24C O )=c(-24HC O )=c(224H C O )；pH=4.19时，曲线Ⅰ中，lgX=lg -24224c(HC O )c(H C O )=3，c(-24HC O =310c(224H C O )，曲线Ⅱ中,lgX=lg 242-24-c(C O c(HC O ))=0，c(2-24C O )=c(-24HC O )=310c(224H C O )，所以1.22<pH<4.19的过程中，c(-24HC O )实质逐渐增大，c(224H C O )逐渐减小，c(2-24C O )逐渐增大，则不一定满足c(2-24C O )>c(224H C O )，故C 错误； D. pH=4.19时，曲线Ⅱ中c(2-24C O )=c(-24HC O )，溶质为等浓度的24NaHC O 、224Na C O 和少量的NaOH ，结合物料守恒看作c(Na +)>3c(-24HC O )，故D 错误；故选B 。
2021年高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战1(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第九章水溶液中的离子平衡真题实战1（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·天津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)。
( )(2)[xx·天津高考]CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)。
( )(3)[xx·四川高考]室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)。
( )(4)[xx·四川高考]20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。
( )(5)[xx·北京高考]测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
( )(6)[xx·课标全国卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。
( )(7)[xx·课标全国卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。
( )(8)[xx·重庆高考]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。
( )(9)[xx·江苏高考]CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c CH3COOHc CH3COO－的值减小。
( )(10)[xx·浙江高考]为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×解析：(1)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(SO2－4)，故c(H ＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，正确；(2)CO2的水溶液中，H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3，由于K a1≫K a2，故c(HCO－3)远远大于c(CO2－3)，错误；(3)两者混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH＋4)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH＋4)＋c(OH－)，错误；(4)两者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的水解程度，正确；(5)氨水是弱电解质，正确；(6)pH＝5的H2S溶液中，存在H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，所以，c(H＋)>c(HS－)，错误；(7)因为氨水是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a<b＋1，错误；(8)SO3为非电解质，错误；(9)CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释时，电离平衡正向移动，c CH3COOHc CH3COO－减小，正确；(10)H2SO3为弱酸，但NaHSO3溶液呈酸性，错误。
题型09 水溶液中的离子平衡(解析版)
2021届全国新课标高考化学培优“题对题”提分狂练题型09 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp 、pH 的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中离子浓度的大小比较是离子平衡的主流试题，是高考热点中的热点。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
尤其是分析图像，根据溶液中的离子反应，分析出溶液的溶质，灵活运用电离平衡、水解平衡、溶解平衡等解决实际问题，能使考生的化学学科素养得到展现。
【2020•新课标Ⅰ卷】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)]下列叙述正确的是( )A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)＜2c (A 2-)+c (HA -) 【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L 。
2021届高考化学一轮培优：水溶液中的离子平衡
2021届高考化学一轮培优：水溶液中的离子平衡含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl 和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部3、.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L －1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)4、25 ℃时，PbR(R2－为SO2－4或CO2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知K sp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A．曲线a表示PbCO3B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO2－4)c(CO2－3)＝1×105D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()64A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋47、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－B．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O8、某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。
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水溶液中的离子平衡1.在25℃时,将1.0L c mol ·L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．水的电离程度：a>b>cB ．c 点对应的混合溶液中：c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -)C ．a 点对应的混合溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)D ．该温度下，CH 3COOH 的电离平衡常数-8a 10K =c-0.1 【答案】D【解析】A. CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O ，形成CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，其中CH 3COONa 的水解促进水的电离，CH 3COOH 的电离抑制水的电离。
若向该混合溶液中通入HCl ，c 点反应CH 3COONa+HClCH 3COOH+NaCl 恰好完全发生，CH 3COONa 减少，CH 3COOH 增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a点反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度： a>b>c，故A正确；B.CH3COOH 溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c 点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C.a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）= c（OH-），则c（Na+）= c（CH3COO-），故C正确；D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7mol·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=-+33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)=-7-8100.2210=c-0.2c-0.2⨯⨯，故D错误；故选D。
2.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“>”、“<”或“=”）（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________ （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
【答案】（1）逆向增大（2）正向减小（3）增大减小（4）＜＞＝＝【解析】（1）CH 3COOH CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大；综上所述，本题答案是：逆向，增大。
（2）加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小；综上所述，本题答案是：正向，减小。
（3）加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时K W不变，则c（OH-）增大；综上所述，本题答案是：增大，减小。
（4）盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此醋酸溶液中氢离子浓度小，溶液的酸性弱，pH较大，因此pH：①＜②；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，其中盐酸的酸性强，pH小，与镁的反应速率快，所以开始时的反应速率：①＞②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的，所以①=②；由于盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积是相等的，所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的，因此与足量的锌反应产生的氢气是相等的，因此①=②。
综上所述，本题答案是：＜，＞，＝，＝。
3.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2Ob. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO －)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。
（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。
【答案】（1）增大（2）a＞b＞d＞c（3）cd（4）9.9×10－7 moL·L－1（5）> > 【解析】升高温度促进弱电解质的电离；酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱；酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，强酸能够制取弱酸；根据混合液中的电荷守恒计算；加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；加水稀释HX溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小。
（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，K a增大。
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，即a>b>d>c。
（3）a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-：HClO 的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；故选cd。
d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-，该反应不能发生，故d正确；（4）根据电荷守恒得c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－6－10－8）mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。
（5）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）；溶液中氢离子浓度越小，对的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它对水的电离的抑制能力减弱。
4.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是A．K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag 2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04【答案】D【解析】A．K sp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)•c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故数量级为10-11，故A错误；B．-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根据图像，在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Q c(AgCl)＞K sp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；C．根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；D．Ag 2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数K=2242()()c C Oc Cl--，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有K=2242()()c C Oc Cl--=2.465.75210(10)--=109.04，故D正确；答案选D。
5.20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。