人教版化学选修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 教案
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》教案一
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》教案一基本说明1、教学内容所属模块：高中化学选修模块，《有机化学基础》2、年级：高二年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属的章节：第二章第一节教学目标1、知识与技能：（1）了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系（2）理解烷烃、烯烃的结构和化学性质2、过程与方法：通过图片展示，提高学生的学习兴趣，通过学生作图和识图培养学生分析和处理数据的能力，通过分析烷烃和烯烃的结构特点，深化结构决定性质的观念，学会类比学习的方法。
体会分类学习的优越性3、情感态度与价值观：体验图表直观分析法，培养类比推理的思维方式内容分析：模块2已经安排了甲烷、烷烃、乙烯的学习，模块5的第一章已经安排了有机物的分类，。
学情分析：学生已经知道了甲烷、烷烃、乙烯的有关知识，烷烃、烯烃结构特点。
设计思路：巩固所学甲烷、烷烃、乙烯结构与性质，烷烃、烯烃结构特点的知识，学会推理归纳法，以类比学习法掌握烷烃、烯烃的性质。
2）氧化反应（燃烧）+nCOC182被酸性高锰酸钾溶液氧化甲烷乙烷丁烷戊烷物质-162ºC+36ºC-89ºC-1ºC沸点板书设计：脂肪烃（第一课时）一、烷烃和烯烃物理性质：化学性质1、烷烃的性质： (类似甲烷)（1）取代反应：（光卤代）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反应（燃烧）C n H2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O（3）裂解：C8H18C4H8+C4H10（4）性质稳定2、烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯）（1）氧化反应可燃烧：C n H2n+ O2nCO2+nH2O使酸性高锰酸钾溶液裉色（2）加成反应：（加H2、X2、HX、H2O）（3）加聚反应教学反思：本节课的设计是在原来教学设计的基础上将烯的顺反异构移至下一课时（在原来教学中略感时间吃紧）。
特别地将必修知识内容进行较详细的复习，旨在构建知识体系，同时先提出类比推理的学习方式，再以实例引导学生学习，学生比较容易接受。
人教高二化学选修5有机化学基础-第2章第1节课时001
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
菜单
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1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯 烃分子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃： CnH2n(n≥2)。
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1.异构现象的产生 由于 碳碳双键
不能旋转而导致分子中原子或
原子团 在空间的排列方式 不同。
2．异构的分类
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2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
结构特点
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
甲烷(CH4)
乙烯(CH2===CH2)
全部单键；饱和链 含碳碳双键；不饱
烃
和链烃；键角120°
菜单
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取代反应与加成反应的比较
加成反应
取代反应
一般是C—H、O—H或
不饱和键中的不稳定键先 C—O键断裂，结合一个 键的
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【问题导思】 ①存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？ 【提示】 分子中需含有碳碳双键。 ②顺2丁烯与反2丁烯分别与Br2加成，产物是否相同？ 【提示】 相同。产物均为2,3二溴丁烷。
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1．产生顺反异构现象的条件 顺反异构现象是以分子中存在碳碳双键为前提的，烷 烃、炔烃不存在这种异构现象。 顺反异构：立体异构的一种，由双键不能自由旋转引 起的，一般指烯烃分子中的双键。 顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为 顺式异构体。
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1．由沸点数据：甲烷－161.7 ℃、乙烷－88.6 ℃、丁
烷－0.5 ℃、戊烷36.1 ℃，可判断丙烷的沸点可能是( )
①高于－0.5 ℃ ②约是－90 ℃ ③约是－40 ℃
④高于－88.6 ℃
A．①②
#新课标人教版高中化学选修5《有机化学基础》《第二章 烃和卤代烃》2.1脂肪烃 教案
第二章烃和卤代烃一、教案目标1烯烃、炔烃物理性质的变化和分子中碳原子数目的关系。
23步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4用。
二、内容结构三、课时安排第一节脂肪烃3课时第二节芳香烃2课时第三节卤代烃3课时复习和机动2课时第一节脂肪烃第 1 课时总第 1 课时2018年 8 月 26 日主备人：郑仟成员：田广文王自安李普何晓柴风翊教案目的：1、烯烃、炔烃物理性质的变化和分子中碳原子数目的关系。
2教案重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教案难点：烯烃的顺反异构。
教案教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考和交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考和交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考和交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考和交流］丙稀和氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学和问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应作业： 教案反思二、烯烃的顺反异构体第 2 课时总第 2 课时2018年 8 月27 日主备人：郑仟 成员：田广文 王自安 李普 何晓 柴风翊观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH＝C(CH 3)2DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会和水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液） （3）H 2S 对本实验有影响吗？为什么？H 2S 具有较强还原性，能和溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律【重点难点】烃的燃烧规律的应用【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。
请比较这三种化学工艺的不同。
五．烃的燃烧规律1．烃完全燃烧耗氧量的比较不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4y）mol ，显然（x+4y）值越大，耗氧量越多。
学案H u a X u e X u e A n【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H102、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9（2）、等质量的烃燃烧耗氧量由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A CH4B C2H6C C3H8D C6H62．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
人教版化学选修五第二章教案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【教学重点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl（2）氧化反应CnH2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n (n≥2)2、物理性质（变化规律与烷烃相似）师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）(2)氧化反应（燃烧）：CnH2n+2 n3O2n CO2 + n H2O （使酸性KMnO4 溶液褪色）： R—CH=CH2 R —COOH + CO2(3) 加聚反应二烯烃的化学性质［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时【学习目标】1．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2．了解乙炔的实验室制法【重点难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
难点： 烯烃的顺反异构现象 。
炔烃的结构特点和化学性质2.【教学过程】二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件： (1)具有(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的 或原子团. 3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的________。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的________。
：学案H u a X u e X u e A nC C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3命名： b b a a C ＝Cb c a a C ＝C b a ba C ＝Cb ac a C ＝C【思考】（1）、以上四种结构中顺式结构的是反式结构的是（2）、所有的烯烃均存在顺反异构吗？4．性质特点：________性质基本相同，______性质有一定的差异。
三．炔烃1．炔烃：分子里含有___________的一类脂肪烃，通式为_______________。
2．乙炔组成和结构分子式：，实验式：，电子式：结构式：，分子构型：，键角：3．乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)除杂净化：注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？4．乙炔性质：乙炔是、的气体，微溶于水。
P32实验探究实验2-1（1）氧化反应①可燃性：C2H2 +O2（明亮带黑烟）用途：②易被KMnO4酸性溶液氧化：能使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应①乙炔与溴发生加成反应：②催化加氢③乙炔和氯化氢（HX）发生加成反应：1mol碳碳三键最多能与mol H2、X2、HX（3）乙炔的加聚反应；5.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
新人教版高中化学选修5第二章 烃和卤代烃教案
本章内容的选取也注意了联系生活实际，并对学生进行环境教育和健康教育。例如，通过“实践活动”了解苯、苯的同系物以及卤代烃等在生产、生活中的应用，以及不合理使用对健康的危害。
关于章图和节背景图的说明：①本章章图由一幅主图和三幅小图组成，主图为铺设于灌木丛林中的输油管线；三幅小图分别是：采油机、燃烧的蜡烛和乙炔及苯分子的比例模型。
②节背景图为炼油厂厂景。
3内容结构在本章教学中应注意运用灵活多样的教学策略。如通过形象生动的实物、模型、课件、图片及生活中的化学等创设问题，通过情景激发学生的学习兴趣和学习欲望；要注意充分体现有机化学的基本思想──“结构决定性质，性质反映结构”；要注意学习自然科学基本思维方法──“归纳推理、演绎推理、类比推理”；要注意充分发挥学生在课堂学习活动中的主体性，让学生“在做中学”，给予学生更多的活动、研究、讨论的时间和空间。
在芳香烃中，通过“思考与交流”让学生自主学习苯的化学性质，并让学生自主设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。选择甲苯作为苯的同系物的代表物，比较苯和苯的同系物的性质差异，并以此通过“学与问”让学生领悟有机化合物分子中基团之间存在相互影响。
学习烃的知识不可避免地涉及到卤代烃的内容，所以教科书将烃和卤代烃安排在同一章。
第二章烃和卤代烃
一、教学目标
1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
人教版化学选修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教案
一．教案背景时间：3月1日地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中）人物：教师：朱世亮（年青教师）学生：二年五班，二年七班事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。
二．教学课题本节内容选自化学选修5第二章«烃和卤代烃»第一节脂肪烃三.教材分析1、本节在教材中的地位选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。
本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。
2、教学目标分析（1）、知识及技能①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。
以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。
②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。
（2）、过程及方法①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。
②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。
（3）、情感态度及价值观①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。
②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。
【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。
【教学难点】烷烃和烯烃的性质四．教学方法在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。
同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。
使学生成为课堂的主人。
五.教学过程［引入］同学们，。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？甲烷、乙烯、苯。
化学人教版高中选修5有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
word整理版教案课题：第二章第一节脂肪烧(1) 授课班级课时知识1、了解烷烧、烯烽和怏烧的物理性质的规律性与变化教技能2、了解烷烧、烯烽、怏煌的结构特点1、注意不同类型脂肪烧的结构和性质的比照过程学2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课与件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方方法目法、形成水平情感的态度根据有机物的结果和性质, 培养学习有机物的价值根本方法〞结构决定性质、性质反映结构〞的思想观重烯煌的结构特点和化学性质点难烯煌的顺反异构点知第二章煌和卤代烽第一节脂肪烧识一、烷烧(alkane)和烯煌(alkene)学习参考资料word整理版结1、结构特点和通式：构(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷与烽.(假设CH C连成环状,称为环烷烧.)通式：Cn n+2(n n 1)板(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烽叫做书烯烧.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)设通式：GH bn (n > 2)计2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.(3)常温下的存在状态,也由气态(n < 4)逐渐过渡到液态(5 w nW 16)、固态(17 wn).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂.3、根本反响类型(1) 取代反响(substation reaction):有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应.如烽的卤代反响.(2)加成反响(addition reaction):有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与隆、X H2O 的加成.(3)聚合反响(polymerization reaction):由相对分子学习参考资料质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子 化合物的反响.如加聚反响、缩聚反响.4、烷烧化学性质(与甲烷相似)烷烧不能使酸性高镒酸 钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 必JCHCHCl + HCl/K 、M 、、3n+1(2)氧化反响： GH 2n+2 + — Q - nCO+(n+1)H 2O5、烯烽的化学性质(与乙烯相似) (1)加成反响⑵ 氧化反响 Q 燃烧：Gi+^nQ-n CO 2 + n H 2O2②使酸性 KMnO 溶液褪色：R — CH=C 『R- COOH + COR 1O 、C —H_R 3IIJ — — R 1,C —R 2+ R 3—COOHR1C=C R2OO在臭氧和锌粉的作用下,H、R 3—*R」C H+ 4卜用6、二烯烧的化学性质(1)二烯烧的加成反响：(1,4 一加成反响是主要的)Br Er1,4一加成反响：CH 之二CHTH 工比刊工^ 元彪一CH 二Q1—Br Br1,2一加成反响］3TH 二叫 十B 车——^H 2-CH -CH-CH £学习参考资料(3催化氧化:2R — CH=CH++ O 2O一2R L CH加骤通式:加聚反响nCH-CH I I催牝剂 一定媪度压强fl _s_a 2 u一 In 〔顺丁橡胶〕CH=CHCH=CH2Br 2 一 CH z BrCHBrCHBrCHBr教学过程教学方法、教学步骤、内容手段、师生 活动［引入］同学们,从这节课开始我们来学习第 二章的内容一一烧和卤代烽.在高一的时候我 们接触过几种烽,大家能否举由一些例子？甲烷、乙烯、苯.［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳 和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烽. 根据结构的不同,烧可分为烷烽、烯烽、怏烽 和芳香煌等.而卤代煌那么是从结构上可以看成 是烧分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是 —的衍生物的一种.我们先来学习第一节一一 〔学生回 脂肪烽.答,教师给 ［板书］第二章 煌和卤代烽予评价〕第一节脂肪烧［问］什么样的烽是烷烽呢？请大家回忆一下.学习参考资料(2) 加聚反响： n CH=CHCH=CH催化剂H 2c一C -C =CH催化剂H 2H 2',J C -C —C —C-〔聚异戊二烯［板书］一、烷煌(alkane)和烯煌(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷烧.(假设C-C连成环状,称为环烷烧.)通式：GH2n+2 (n >1)(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烧叫做烯烽.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)通式：GH2n (nA 2)［讲］接下来大家通过下表中给由的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息？［思考与交流］表2—1和表2—2:分别列举了部分烷烧与烯烽的沸点和相对密度.请你根据表中给由的数据,以分子中碳原子数为横坐标,教师引导学以沸点或相对密度为纵坐标,制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图.通过所生根据上表绘制的曲线图你能得到什么信息？总结由烷烧［投影］表2T 局部烷烧的沸点和相对密度的物理性质相对的递变规名称结构简式沸点/ oC密度律,并给予甲烷CH-1640.466适当的评价乙烷CHCH-88.60.572丁烷CH(CH2)-0.50.578学习参考资料word整理版2CHCH(CH2)3CH戊烷36.1 0.6263CH(CH2)壬烷150.8 0.7187CHH-- CH(CH2)194.5 0.741 烷9CH十六CH(CH2)287.5 0.774 烷14cH i十八CH i(CH2)317.0 0.775 烷16CH表2-2局部烯烧的沸点和相对密度［动手］绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图:学习参考资料相对密度 ［总结］烷煌和烯烽溶沸点变化规律：原子数相 同时,支链越多,沸点越低.沸点的上下与分 子间引力--范德华引力(包括静电引力、诱导 力和色散力)有关.烧的碳原子数目越多,分 子间的力就越大.支链增多时,使分子间的距 离增大,分子间的力减弱,因而沸点降低.［板书］2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈 规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增 大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.学习参考资料［投影］思考与交流(1)P28碳原子数与沸点变化曲线图 碳原子数0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0|一烷叫 二烯T1357911 13 15 17碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数,9,87 6 o o o O(3)常温下的存在状态,也由气态 (n < 4)逐渐 过渡到液态(5 < n< 16)、固态(17 w n).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机 溶剂.［思考与交流］ 对化学反响进行分类是学习化学的重要方法之一.如我们学过的无机化学反 应有两种主要的分类方法：(1)根据反响前后物质的变化分为化合反响、分解反响、置换反 应和复分解反响；(2)根据化学反响中是否有 电子转移,分为氧化复原反响和非氧化复原反 应.下面是我们已经学过的烷烧和烯煌的化学 反响,请写由其反响的化学方程式,指由反响 类型并说说你的分类依据 ［投影］(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反响：__________ ；(2)乙烯与澳的反响： ________________________________________ ；(3)乙烯与水的反响： ___________________________ (4)乙烯生成聚乙烯的反响：［板书］3、根本反响类型学习参考资料word 整理版(1)取代反响(subst 让ution reaction) :有机 物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响.如烽的卤代反响.引导学生讨 论甲烷、乙 烯的结构和 性质的相似 点和不同 点,列表小 结.［投影］左口、H HH-p-f-H + C1E光.M个卜门 + HC1 H H H H［板书］(2) 加成反响(addition reaction) :有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与代、2、代0的加成.［投影］甲甲H HH s C =U-H + ----- ►-f-HBr Er［板书］(3)聚合反响(polymerizationreaction):由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应.如加聚反响、缩聚反响.催化剂「［投影］।!‘ '二「"一［过］下面我们往返忆一下甲烷、乙烯的结构简单介绍不对称加称规和性质［投影］学习参考资料word整理版［过］我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烧具有与甲烷相似的化学性质.［板书］4、烷烽化学性麻 (与甲烷相似)烷烽不能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 2 - CHCHCl + HCl⑵氧化反响点燃3n+1 L——IGH2n+2 + —Q - nCO+(n+1)H2O(3)分解反响［讲］烷煌的化学性质一般稳定.在通常状况下,烷烧跟酸、碱及氧化剂都不发生反响,也难与其他物质化合.但在特定条件下烷烧也能发生上述反响.［讲］烯煌的化学性质与其代表物乙烯相似, 容易发生加成反响、氧化反响和加聚反响.烯烧能使酸性KMnO§液和滨水褪色.学习参考资料word 整理版［板书］5、烯煌的化学性质(与乙烯相似)(1)加成反响：(以丙烯为例.要求学生练习)［投影］修-C 丛十%T3声-〞即-武弓.1 21 1 ) 2澳丙烷c/ =8-+ 生-CH 「C %；丙烷通= -身俱北刷：C/- CH - CHI ~ i ~ ? IX2 卤丙烷［讲］大量实验事实说明：但凡不对称结构的 烯烧和酸(HX)加成时,酸的负基(X-)主要加到 含氢原子较少的双键碳原子上,这称为马尔科 夫尼科夫规那么,也就是马氏规那么.R — CH=CH-R — COOH + CO 在臭氧和锌粉的作用下,学习参考资料word 整理版［板书］ (2)氧化反响 ①燃烧: Cn H2n+ —— Q — 2 n CO 2 + n H 2O ②使酸性KMnO 溶液褪色: R 一一R 2 R i C —R 2 + R 3—COOH2R — CH=CH+ O 2O—2R-C-CHR 1^X_R3 -------------- R R1 J C H + R2 J C _ R 3(3)加聚反响催化剂r 、加翳通式：写于二定蔡压耨3『一匚昧 A EA 3 ［投影］请以丙烯和2- 丁烯为例来书写上述三各反响方程式nCH ；=CH-CH 3催化白孙^:：聚丙聚丁烯［板书］6、二烯煌的化学性质［讲］二烯煌跟烯烧性质相似,由于含有双键, 也能发生加成反响、氧化反响和加聚反响.这 里我们主要介绍1, 3- 丁二烯与澳发生的两种加 成反响.［讲］当两个双键一起断裂,同时又生成一个 新的双键,澳原子连接在 1、4两个碳原子上, 即1、4加成反响［板书］(1)二烯烽的加成反响：(1, 4 一加成 反响是主要的)学习参考资料word 整理版Br — Br -L 4—加成反响：CCH —CH=CH ；^Sr 2 ---- ^CHz —CH= CH —CH ；nCHj-CH=CH'CHa［讲］假设两个双键中的一个比拟活泼的键断裂,澳原子连接在1、2两个碳原子上,即1、2加成反响［板书］Br BrL 2一加成反时CH钎men二C& 一际——>iia2-CH-CH-CH s ［讲］以上两种加成是二烯烧与澳等物质的量加成,假设要完全发生加成反响, 1 mol的二烯煌需要2 mol的澳,［板书］CH=CHCH=CH +2Br2 -CHBrCHBrCHBrCHBr［讲］二烯煌可发生加聚反响,如［板书］〔2〕加聚反响n CH 2=CHCH=CH 衢—, +%〞二吐冉七〔顺丁橡胶〕H2 _H2.心心宁=叱催化剂"f C-| = H-C K /电口4 .n CH3 ------------------- f CH3 〔聚异戊二烯〕［讲］聚异戊二烯是直线型高分子化合物,是天然橡胶的主要成分.由于聚异戊二烯分子里含有C=C双键,所以能跟HCl、X2等起加成反应而变质.如果长期受空气、日光的作用,就学习参考资料word整理版会逐渐被氧化而变硬、变脆,这叫做老化.工业上采用硫化的举措〔硫化剂主要用硫〕,以改善橡胶的性能.经过硫化的橡胶,叫做硫化橡胶.橡胶硫化以后,橡胶的直线型分子间经过单硫键或双硫键发生了交联,成为网状结构, 因而硫化橡胶具有较高的强度和韧性,且具有良好的弹性,化学稳定性,耐蚀性等.［小结］烷煌和烯煌的结构和性质［课后练习］1、由沸点数据：甲烷一146C,乙烷一89C, 丁烷一0.5C,戊烷36C,可以判断丙烷的沸点可能是〔〕A .高于一0.5 CB .约是 + 30 CC.约是—40 C D .低于—89 C2、以下烷烧沸点最高的是〔〕A . CHCHCHB . CHCHCHCHC. CH〔CH2〕3CHD. 〔CH3〕2CHC2CH学习参考资料word整理版3、以下液体混合物可以用分液的方法别离的是( )A.苯和澳苯 B .汽油和辛烷C.己烷和水 D .戊烷和庚烷教学回忆：学习参考资料。
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、教学设计思路教材分析在化学2中已经简单介绍了烷烃和烯烃的典型代表物——甲烷和乙烯。
本节课在复习乙烷和乙烯结构与性质的基础上，重点引导学生掌握有机化学的基本方法——“结构决定性质，性质反映结构”；注重培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃、烯烃的结构和性质。
教学思路本节课教学过程中以任务驱动为线索，将烷烃与烯烃物理性质的递变规律，有机物结构（官能团）与化学性质的关系，从个别到一般的演绎思维能力与按类别学习有机化合物的学习方法隐藏在其中，教学过程中注重实施层层深入、演绎与归纳相结合的教学策略，并注重对学生分析问题的合理性及有序性等方面能力进行逐步培养，力图达到课堂教学的实效性。
二、教学设计教学目标1．知识与技能：（1）理解烷烃、烯烃物理性质的递变规律。
（2）掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
2．过程与方法：（1）通过由“甲烷、乙烯的结构和性质到烷烃、烯烃的结构和性质的学习”，掌握学习“结构决定性质，性质反映结构”有机化学的基本方法。
（2）从甲烷、乙烯的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃的结构和性质，培养演绎思维，迁移能力。
3．情感态度与价值观：通过设置适宜难度的问题，引发学生探究欲望，培养学生合作意识，激发学习化学兴趣。
重点烷烃、烯烃的结构特点和化学性质难点学习有机化学基本方法的建立教学方法任务驱动教学法、演绎归纳教学法教学用具电脑、实物投影仪、分子结构模型三、教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：新课引入【课题引入】学生回忆生活中常见的烃类物质，引入新课。
师生互相交流倾听、思考使学生进入问题情境。
环节二：烷烃、烯烃物理性【板书】一、烷烃与烯烃1.物理性质【学生活动1】P28页思考与交流观察、分析及思考阅读、深入理解物理性质的递变规律培养学生分析加工和处理数据信息的能力，进一步扩展有关同系物概念的内涵。
环节三：烷烃、烯烃的化学性质【板书】：2．结构和化学性质【学生活动2】：学生回忆学过的甲烷和乙烯的化学性质。
选修五第二章《烃和卤代烃》教学设计教学流程及建议
选修五第二章《烃和卤代烃》教学设计一、本章在教材中所处的地位和作用在必修II学习了几个典型有机物代表后,学生通过学习《有机化学基础》第一章，初步从理论上掌握有机物组成与结构方面的基础知识。
本章介绍了有机物本章主要介绍各类烃和卤代烃的分子结构、性质、制法和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，是对上一章理论学习的一个具体的应用与演译过程，同时为下一章进一步学习其它烃的含氧衍生物奠定基础，巩固了有机化学的学习方法。
二、本章内部结构关系1、内容分为脂肪烃、芳香烃、卤代烃三大块，按组成与结构不同进行质分块，突出官能团的性质和比较。
2、采取呈现方式主要是用对必修II已有的知识进行回顾，并补充新的性质（如顺反异构、乙炔的制取及性质、苯的同系物的性质），“由点到面”的完善有机物烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃的知识体系。
让学生学会的对比和归纳等学习方法，初步形成有机化学的知识体系和化学研究的方法。
3、丰富和巩固了化学反应的有关知识。
本章几乎涉及了有机化学的所提及的各类反应，充分复习了已学知识；同时也为下一章学习烃的含氧衍生物打下基出。
4、比较必修II中有机内容和本章的学习编排充分体现了非线性的螺旋梯次递进学习规律。
三、本章相关内容的新旧对比分析在过去编写的多套教科书中，有机化学知识是基本都是一步到位在高二下半学期的内容。
新的课程标准对于与有机物有关的知识，放在必修II介绍基础的物质的性质，形成初步的概念，在选修五《有机化学基础》中作为核心内容介绍。
11.新课程标准内容的要求减少，难度降低，比较注重生活。
2．新课标注重以代表物质入手，从如何研究这一类物质的角度去探究物质的性质和应用，更多地需要从不同类别的有机物，其结构上的区别去认识其性质和应用的区别，更多的需要关注不同类别的有机物之间的相互转化关系。
从新教材的篇幅上看，内容基本和原教材内容相似，只是在部分顺序不同，通过比较：新教材增加了如下内容：（1）烯烃的顺反异构（2）炔烃的制备中注意事项（特别是除杂方面）（3）卤代烃的用途和危害。
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一．教案背景
时间：3月1日
地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中）
人物：教师：朱世亮（年青教师）
学生：二年五班，二年七班
事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。
二．教学课题
本节内容选自化学选修5第二章«烃和卤代烃»第一节脂肪烃
三.教材分析
1、本节在教材中的地位
选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。
本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。
2、教学目标分析
（1）、知识与技能
①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。
以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。
②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。
（2）、过程与方法
①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。
②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。
（3）、情感态度与价值观
①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。
②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。
【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。
【教学难点】烷烃和烯烃的性质
四．教学方法
在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。
同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。
使学生成为课堂的主人。
五.教学过程
［引入］同学们，。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？
甲烷、乙烯、苯。
［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
［板书］第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
［问］什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
［板书］一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，
称为环烷烃。
）通式：C
n H
2n+2
(n≥1)
(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：C
n H
2n
(n≥2)
［讲］接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？[思考与交流]表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。
请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。
通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?
［投影］表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度
表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度
[动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：
［投影］
[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。
沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。
烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。
支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
［板书］2、物理性质
(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
思考我们学过的无机化学反应有两种主要的分类方法：(1) 根据反应前后物质的变化分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；(2) 根据化学反应中是否有电子转移，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面是我们已经学过的烷烃和烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据
［投影］
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
［板书］3、基本反应类型
(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
［板书］(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子
或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H
2、X
2
、H
2
O的
加成。
［板书］(3) 聚合反应(polymerization reaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
［过］下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质
［过］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
［板书］4
、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl
（2）氧化反应
C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O
(3) 分解反应
［讲］烷烃的化学性质一般稳定。
在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
烯烃能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。
［板书］5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应：（以丙烯为例。
要求学生练习）
［投影］
；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷
2—卤丙烷
［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
［板书］(2)氧化反应 ○
1 燃烧：C n
H 2n
+
2
n 3O 2n CO 2 + n H 2O
○
2使酸性KMnO 4
溶液褪色： R —CH=CH 2R —COOH + CO 2
(3) 加聚反应
［投影］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式
光照
3n+1
2
点燃
聚丙烯
聚丁烯
［小结］烷烃和烯烃的结构和性质
［课后练习］
1、下列烷烃沸点最高的是（）
A．CH3CH2CH3Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
2、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）
A．苯和溴苯B．汽油和辛烷
C．己烷和水D．戊烷和庚烷
六.教学反思
本课学生活动不够。
虽然教师注重了启发式教学，但由于时间和设计的关系，还是反映出教师讲得多，学生活动少的问题。
、提问学生发言要注意代表性和针对性。
要求学生在别人发言时学会倾听，虚心学习。
鼓励学生勇于表达自己的见解，大胆质疑。
对同学发言中的新意和亮点要充分肯定，及时表扬。