维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)

维生素C 药片中Vc 含量的测定（碘量法）
一、实验目的
1、 掌握直接碘量法测定Vc 的原理及其操作。

2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。

3、 掌握维生素C 的测定方法。

二、实验原理 （一）碘量法
碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。

在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。

这种方法叫做间接碘量法。

本实验采用间接碘量法测碘的浓度。

以淀粉为指示剂，Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。

维生素C 又称抗坏血酸Vc ，分子式C 6H 8O 6。

Vc 具有还原性，可被I 2定量氧化，
因而可用I 2标准溶液直接测定。

其滴定反应式：
（二）碘溶液的配制与标定
I 2微溶于水而易溶于KI 溶液，但在稀的KI 溶液中溶解得很慢，所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释，应先将I 2和KI 混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。

I 2 溶液的标定可以用As 2O 3或Na 2S 2O 3标定，因为As 2O 3是剧毒物质，我们用Na 2S 2O 3来标定。

O
HO
O C
H OH CH 2
OH +I 2
O
O
O
O C H OH CH 2OH +2HI
（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定
Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K2C2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。

根据K2C2O7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中Na2S2O3的浓度。

其过程为：K2C2O7与KI先反应析出I2：析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定：从而求得Na2S2O3的浓度。

这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。

碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
标定Na2S2O3溶液时有：
6I－＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6
三、实验药品及仪器
实验药品和试剂：
I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170 mol.L-1K2C2O7溶液
淀粉指示剂5 g·L-1 Na2CO3固体HCl溶液6 mol.L-1冰醋酸维生素C药片主要仪器：
分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、碘量瓶（250mL）、移液管（25mL）、洗瓶等常规分析仪器
四、实验步骤
（一）、Na2S2O3溶液的配制及标定
1、配制0.10mol/L Na2S2O3溶液500mL 称取13gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL
新煮沸的蒸馏水中，加入0.1gNa2CO3，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。

2、Na2S2O3溶液的标定。

移取25.00mL标准K2Cr2O7溶液于250mL锥形瓶，加
3mL6mol/L的HCl, 5mLKI，盖上表面皿，以防止I2因挥发而损失，摇匀后置于暗处5分钟，使反应完全，加50ml蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液（碱氏）滴定到溶液呈浅绿黄色时，加2ml淀粉溶液。

继续滴入Na2S2O3溶液，直至蓝色刚刚消失而溶液呈亮绿色（Cr3＋）出现为止。

记下消耗Na2S2O3溶液的体积，平行滴定三次。

计算Na2S2O3溶液的浓度。

（二）、标准碘溶液的配制及标定
1、配制0.050mol/L I2溶液300 mL 称取4.0gI2 放入小烧杯中，放入8gKI，加水少
许，用玻璃棒搅拌至I2全部溶解后，转入500 mL烧杯，加水稀释至300mL。

摇匀，贮存于棕色瓶。

2、I2溶液的标定用移液管取25.00mL I2溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，
用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 mL淀粉指示剂，继续用Na2S2O 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。

平行滴定三次，计算标准溶液浓度。

（三）、Vc含量的测定
1、配制2mol/L醋酸溶液。

量取6mL冰醋酸稀释至50mL
2、维生素C的提取。

取10片药剂，准确称量其质量。

研成细粉末并混均匀，准确称取
粉末约0.6g（三份）。

置于锥形瓶中，操作一定要快，加50mL蒸馏水稀释，马上进行下一步滴定。

（若颜色太深可加蒸馏水稀释）
3、维生素C的测定。

向锥形瓶中加入10mL2mol/LHAc溶液，2mL淀粉溶液，立即用
标准碘液（酸式滴定管）进行滴定至溶液刚好呈现蓝色，30s内不褪色即为终点.记下体积，平行滴定三次,，计算Vc的含量。

五、原始数据记录
表一:Na2S2O3溶液的配制及标定
c (Na2S2O3)= C(K2Cr2O7)×25.00×6/V(Na2S2O3)
表二：标准碘液的配制及标定
c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V（I2) 表三:维生素C药片Vc含量的测定
C%100W 1000V M C 2
6862I O H C I ⨯⨯
⨯=药片
%
M(药片)=176.13g/mol
六、注意事项 1、
实验中所用指示剂为淀粉溶液。

I 2与淀粉形成蓝色的加合物，灵敏度很高。

温度升高，灵敏度反而下降。

淀粉指示剂要在接近终点时加入。

2、
用心煮沸并冷却的蒸馏水：否则Na 2S 2O 3因氧气和二氧化碳和微生物的作用而分解，使滴定时消耗Na 2S 2O 3溶液的体积偏大。

七、思考题
1、 测定维生素C 的溶液中为什么要加稀HAC ？
2、 溶样时为什么要用新煮过的并冷却的蒸馏水？
3、 为减少误差一次溶解三片好，还是滴定完后在溶解下一片好？
八、参考文献
1、《分析化学实验》第三版华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范
大学编，高等教育出版社，2001。

2、《碘量法测维生素C含量》豆丁网。