维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)

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维生素C 药片中Vc 含量的测定(碘量法)

一、实验目的

1、 掌握直接碘量法测定Vc 的原理及其操作。

2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。

3、 掌握维生素C 的测定方法。 二、实验原理 (一)碘量法

碘量法是以I 2的氧化性和I -的还原性为基础的滴定分析方法。在一定条件下,用碘离子来还原,定量的析出碘单质,然后用Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。这种方法叫做间接碘量法。本实验采用间接碘量法测碘的浓度。以淀粉为指示剂,Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2,以蓝色消失为终点,即可算出碘的浓度。 维生素C 又称抗坏血酸Vc ,分子式C 6H 8O 6。Vc 具有还原性,可被I 2定量氧化,

因而可用I 2标准溶液直接测定。其滴定反应式:

(二)碘溶液的配制与标定

I 2微溶于水而易溶于KI 溶液,但在稀的KI 溶液中溶解得很慢,所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释,应先将I 2和KI 混合,用少量水充分研磨,溶解完全后再加水稀释。

I 2 溶液的标定可以用As 2O 3或Na 2S 2O 3标定,因为As 2O 3是剧毒物质,我们用Na 2S 2O 3来标定。

O

HO

O C

H OH CH 2

OH +I 2

O

O

O

O C H OH CH 2OH +2HI

(三)硫代硫酸钠溶液的配制与标定

Na2S2O3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3,Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经一周后,用K2C2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。根据K2C2O7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积,就可计算出溶液中Na2S2O3的浓度。

其过程为:K2C2O7与KI先反应析出I2:析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定:从而求得Na2S2O3的浓度。这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。

碘量法的基本反应式:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

标定Na2S2O3溶液时有:

6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6

三、实验药品及仪器

实验药品和试剂:

I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170 mol.L-1K2C2O7溶液

淀粉指示剂5 g·L-1 Na2CO3固体HCl溶液6 mol.L-1冰醋酸维生素C药片主要仪器:

分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶(250mL)、锥形瓶(250mL)、碘量瓶(250mL)、移液管(25mL)、洗瓶等常规分析仪器

四、实验步骤

(一)、Na2S2O3溶液的配制及标定

1、配制0.10mol/L Na2S2O3溶液500mL 称取13gNa2S2O3·5H2O,溶于500mL

新煮沸的蒸馏水中,加入0.1gNa2CO3,保存于棕色瓶中,放置一周后进行标定。2、Na2S2O3溶液的标定。移取25.00mL标准K2Cr2O7溶液于250mL锥形瓶,加

3mL6mol/L的HCl, 5mLKI,盖上表面皿,以防止I2因挥发而损失,摇匀后置于暗处5分钟,使反应完全,加50ml蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液(碱氏)滴定到溶液呈浅绿黄色时,加2ml淀粉溶液。继续滴入Na2S2O3溶液,直至蓝色刚刚消失而溶液呈亮绿色(Cr3+)出现为止。记下消耗Na2S2O3溶液的体积,平行滴定三次。计算Na2S2O3溶液的浓度。

(二)、标准碘溶液的配制及标定

1、配制0.050mol/L I2溶液300 mL 称取4.0gI2 放入小烧杯中,放入8gKI,加水少

许,用玻璃棒搅拌至I2全部溶解后,转入500 mL烧杯,加水稀释至300mL。摇匀,贮存于棕色瓶。

2、I2溶液的标定用移液管取25.00mL I2溶液置于250mL锥形瓶中,加50mL水,

用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入2 mL淀粉指示剂,继续用Na2S2O 标准溶液滴定至蓝色恰好消失,即为终点。平行滴定三次,计算标准溶液浓度。(三)、Vc含量的测定

1、配制2mol/L醋酸溶液。量取6mL冰醋酸稀释至50mL

2、维生素C的提取。取10片药剂,准确称量其质量。研成细粉末并混均匀,准确称取

粉末约0.6g(三份)。置于锥形瓶中,操作一定要快,加50mL蒸馏水稀释,马上进行下一步滴定。(若颜色太深可加蒸馏水稀释)

3、维生素C的测定。向锥形瓶中加入10mL2mol/LHAc溶液,2mL淀粉溶液,立即用

标准碘液(酸式滴定管)进行滴定至溶液刚好呈现蓝色,30s内不褪色即为终点.记下体积,平行滴定三次,,计算Vc的含量。

五、原始数据记录

表一:Na2S2O3溶液的配制及标定

c (Na2S2O3)= C(K2Cr2O7)×25.00×6/V(Na2S2O3)

表二:标准碘液的配制及标定

c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V(I2) 表三:维生素C药片Vc含量的测定

C%100W 1000V M C 2

6862I O H C I ⨯⨯

⨯=药片

%

M(药片)=176.13g/mol

六、注意事项 1、

实验中所用指示剂为淀粉溶液。I 2与淀粉形成蓝色的加合物,灵敏度很高。温度升高,灵敏度反而下降。淀粉指示剂要在接近终点时加入。

2、

用心煮沸并冷却的蒸馏水:否则Na 2S 2O 3因氧气和二氧化碳和微生物的作用而分解,使滴定时消耗Na 2S 2O 3溶液的体积偏大。

七、思考题

1、 测定维生素C 的溶液中为什么要加稀HAC ?

2、 溶样时为什么要用新煮过的并冷却的蒸馏水?

3、 为减少误差一次溶解三片好,还是滴定完后在溶解下一片好?

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