中考化学知识点汇总
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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化学中考知识点总结全部
化学中考知识点总结全部1. 化学的基本概念• 物质的分类：物质分为元素和化合物两大类。
元素由同一种原子构成，化合物由不同元素的原子通过化学键结合而成。
• 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质如颜色、形状、密度等，而化学性质则包括对其他物质的变化反应。
2. 化学方程式• 化学方程式描述化学反应的过程。
通常由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中被消耗，生成物则是新产生的物质。
• 化学方程式需要遵循物质守恒定律和电荷守恒定律。
物质守恒定律要求反应前后物质的种类和量不变。
3. 化学键• 化学键是维持原子间结合的力。
共价键、离子键和金属键是主要的化学键类型。
• 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
金属键则是金属原子之间电子的“海”模型。
4. 反应平衡• 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定的稳定状态，反应速率相等，可以用律动平衡状态下的反应物和生成物浓度来描述。
• 平衡常数K是用来描述化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的关系。
5. 酸碱中和• 酸碱中和是指酸和碱互相反应产生盐和水的反应。
这一过程是在中和溶液的pH值，使其接近7的过程。
• 中和反应中，酸和碱的摩尔比影响生成盐和水的量。
6. 化学反应速率• 化学反应速率是描述反应物被转化为生成物的速度。
可以由生成物浓度上升的速度来表示。
• 反应速率受到反应物浓度和温度等条件的影响。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度增加也会增加反应速率。
7. 溶液的浓度和颜色• 溶液的浓度是指单位体积内溶解质的量。
通常用摩尔浓度表示。
• 溶液颜色的产生主要是由于溶质的吸收光线。
不同浓度的溶液颜色可通过比色法来进行测定。
8. 化学元素与周期表• 化学元素是组成物质的基本单位。
周期表是化学元素按照原子序数和元素化学性质排列的表格。
• 周期表上的元素按照原子序数依次排列，相邻的元素具有相似的化学性质。
中考所有化学知识点总结
中考所有化学知识点总结一、化学元素与周期表1. 化学元素的概念：化学元素是组成物质的基本单位，是由一种类型的原子构成的，它们具有独特的物理和化学性质。
2. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3. 元素的周期表：元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于展示元素的周期性和规律性。
周期表分为横向的周期和纵向的族，横向周期表示元素的周期性，纵向族表示元素的化学性质。
4. 元素符号与元素周期表的应用：学生需要掌握元素的符号和周期表的结构，能够根据元素符号定位元素在周期表中的位置，并深入了解元素的性质和特点。
二、化学键1. 化学键的概念：化学键是指原子之间的结合力，是由共价键、离子键和金属键等形式构成的。
2. 共价键：共价键是两个原子通过电子对的共享而形成的化学键，包括原子结构理论、分子结构和氨基酸。
3. 离子键：离子键是由正负离子之间的静电力所形成的化学键，包括离子的产生、离子键的特点和离子半径的影响。
4. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，包括金属晶体结构和金属材料的性质。
5. 化学键的应用：掌握化学键的概念和特点，能够应用于物质的分子结构、化学反应以及材料的性质和应用等方面。
三、化学反应1. 化学反应的概念：化学反应指物质发生变化时，原物质转变成新物质的过程。
2. 反应物和生成物：反应物是参与反应的原始物质，生成物是在反应中得到的新物质，反应物和生成物的摩尔比和质量比等相关概念。
3. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等，学生需要掌握不同类型的反应方程式和反应条件。
4. 化学反应速率和平衡：包括反应速率、平衡常数和化学平衡等相关概念，能够运用化学方程式分析和计算反应速率和平衡。
5. 化学反应的应用：了解化学反应的类型和特点，可以应用于生活中的化学实验和工业生产等方面。
四、化学方程式1. 化学方程式的概念：化学方程式是用符号和式子表示化学反应的一种方法，用于说明反应物和生成物的摩尔比和质量比。
中考化学知识点考点归纳
中考化学知识点考点归纳中考化学是初中阶段化学学习的总结和检验，知识点广泛，考点繁多。
以下是对中考化学知识点考点的归纳总结：一、基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子结构1. 原子的基本构成：原子核和电子。
2. 原子核内的质子和中子。
3. 电子的排布规律。
三、化学元素与周期表1. 元素周期表的结构。
2. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
3. 元素周期律。
四、化学键与分子结构1. 离子键、共价键。
2. 分子的极性。
3. 分子间作用力。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应。
3. 酸碱中和反应。
六、化学计量1. 摩尔概念。
2. 物质的量与摩尔质量。
3. 化学反应方程式的书写与平衡。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念和类型。
2. 溶解度及其影响因素。
3. 溶液的浓度表示方法。
八、酸碱盐的性质与应用1. 酸、碱、盐的定义和性质。
2. 酸碱指示剂。
3. 盐类的水解。
九、氧化还原反应与电化学1. 氧化数的概念。
2. 氧化还原反应的判断。
3. 原电池和电解池的工作原理。
十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。
2. 烃类化合物。
3. 官能团与有机反应。
十一、化学实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。
2. 常见仪器的使用方法。
3. 实验安全与事故处理。
结束语中考化学知识点考点的归纳是帮助学生系统复习和掌握化学知识的重要手段。
通过深入理解和熟练运用这些知识点，学生可以在中考中取得优异的成绩。
希望每一位学生都能够在化学学习中不断进步，为未来的科学探索打下坚实的基础。
中考化学知识点最全归纳
中考化学知识点最全归纳中考化学是一门考查学生对化学基础知识掌握程度的学科，它涵盖了化学的基本概念、原理、实验技能等多个方面。
以下是中考化学知识点的全面归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等。
3. 物质的性质：物理性质和化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学原理1. 质量守恒定律：化学反应中物质的总质量不变。
2. 原子结构：原子核、电子、电子云。
3. 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键。
三、化学计算1. 摩尔概念：摩尔质量、摩尔浓度。
2. 化学方程式的配平。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、摩尔浓度。
4. 化学计量关系：物质的量、质量、体积之间的关系。
四、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 化学实验仪器的使用：试管、烧杯、滴管、天平等。
3. 化学实验安全：实验操作规范、事故处理。
五、元素化合物知识1. 常见元素的性质：金属、非金属、稀有气体。
2. 常见化合物的性质：酸、碱、盐、氧化物。
3. 金属活动性顺序：金属与酸、盐的反应。
4. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和点的判断。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护与化学：污染治理、绿色化学。
3. 能源与化学：化石燃料、新能源的开发。
七、化学实验探究1. 实验设计：实验目的、原理、步骤。
2. 实验现象的观察与记录。
3. 实验结果的分析与讨论。
结束语：中考化学知识点的全面归纳，旨在帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能在化学学科上取得优异的成绩。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
2024年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。
具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。
判断依据是没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
判断依据是有新物质生成。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。
中考必背化学知识点总结归纳
中考必背化学知识点总结归纳1.元素和化合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质。
2.原子的构成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是按照原子的核电荷数和电子排布规律排列的化学元素表格。
它的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有气体。
4.键的分类：化学键主要分为共价键、离子键和金属键。
共价键是两个非金属元素之间共享电子形成的，离子键是金属和非金属元素之间电子转移形成的，金属键是金属元素之间的价电子云流动形成的。
5.酸碱盐：酸是能够产生氢离子的化合物，碱是能够产生氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
6.常见酸碱的性质：酸呈酸性溶液，可以腐蚀金属和导电；碱呈碱性溶液，可以漂洗油脂和导电。
7.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的特点是酸性和碱性消失，生成中性物质。
8.裂解反应和合成反应：裂解反应是一种分解反应，通过加热或电解，将化合物分解成两个或更多的物质；合成反应是通过化学反应，将两个或更多的物质合成成新的物质。
9.氧化还原反应：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
10.气体的性质：气体具有可压缩性、扩散性和不可见性等特点。
11.气体压力和压强：气体压力是指气体分子对容器壁的碰撞力的集合，通过力除以面积得到压强。
12.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量单位，摩尔质量是指一个物质的摩尔数与质量的比值。
13.摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
14.阴离子和阳离子：阴离子是带负电荷的离子，阳离子是带正电荷的离子。
15.化学平衡和化学反应速率：化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的物质的质量或物质的浓度保持不变；化学反应速率指在一定时间内反应物和生成物的物质的变化量。
这只是中考化学知识点的一个简单总结和归纳，具体的知识点还要根据学校教材内容来确定。
中考化学知识点大全
中考化学知识点大全1.元素与化合物：了解元素和化合物的概念，元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两个或更多元素以特定比例组成的物质。
2.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括原子序数、原子量、周期、族等。
3.原子结构：理解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。
4.原子和离子：了解原子和离子的概念，原子是不带电荷的基本粒子，离子是带电荷的原子或分子。
5.化学键：了解化学键的种类和形成过程，包括离子键、共价键和金属键。
6.化学方程式：学会书写化学方程式，包括表示反应物、生成物和反应条件。
7.反应速率：了解反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
8.酸碱和盐：掌握酸碱和盐的定义和性质，包括酸的酸度、碱的碱度和盐的中性。
9.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂、还原剂和氧化还原电位。
10.电解和电池：理解电解和电池的工作原理，包括电解质溶液中的离子运动和电池中的产生电能。
11.反应热和燃烧：掌握反应热和燃烧的概念，包括燃烧反应的热变化和能量转化。
12.非金属元素：了解非金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
13.金属元素：了解金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
14.非金属和金属的反应：了解非金属和金属之间的反应，包括酸与金属的反应、硼烷的制备等。
15.氧化物：了解氧化物的性质和应用，包括酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。
16.盐类：掌握盐类的性质和应用，包括酸性盐、酸盐和碱性盐。
17.溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法和计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
18.酸碱指示剂和pH值：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及pH值的概念和测量方法。
19.物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的特点。
20.分子结构：理解分子结构的基本概念，包括共价键、极性键和非极性键。
中考化学总结知识点(精选8篇)
中考化学总结知识点（精选8篇）中考化学总结知识点第1篇一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号)3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
中考化学总结知识点第2篇(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
中考化学全册常考知识点汇总
中考化学全册常考知识点汇总1.物质的分类常见的物质分类有元素、化合物和混合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
2.分子结构与性质分子结构与物质的性质密切相关。
分子结构的好坏决定了物质的化学性质和物理性质。
具有极性的分子在溶液中能够形成氢键，具有较大的沸点和溶解度，而非极性分子则相反。
3.化学反应与能量变化化学反应过程中常伴随着能量的变化。
例如，放热反应是指在反应过程中释放出能量，反应物的能量高于产物的能量；吸热反应则是指在反应过程中吸收能量，反应物的能量低于产物的能量。
4.离子方程式与离子反应离子方程式是指将化学反应中涉及到的离子写成离子形式的方程式。
离子反应是指由离子所引发的化学反应，其中离子是活跃的反应物和产物。
5.氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应中失去与获得电子的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，而发生还原的物质被称为氧化剂。
6.电化学与电池电化学是研究电能与化学能的相互转化关系的学科。
电池是将化学能转化为电能的装置，一般由两个半电池组成，通过导电体连接形成电路。
7.化学能与化学反应化学能是指物质所具有的由于化学变化而产生热或产生做功的能力。
化学反应过程中，反应物能量的变化是由于化学键的形成与断裂所引起的。
8.水溶液与中和反应水溶液是将溶质（通常为固体）溶解在溶剂（通常为水）中所得到的混合物。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.金属与非金属及相关化合物金属是指具有较好的电导性和导热性、有光泽、可延展性和可塑性的物质。
非金属则具有较差的导电性和导热性、无光泽、易碎等特点。
金属与非金属之间的化合物主要有金属氧化物、金属盐和酸等。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
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中考化学知识点汇总第一单元走进化学世界1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。
2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。
3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)4.化学实验(一).常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。
（二）测量液体体积的容器：量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。
（四）酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。
（五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。
手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。
（六）药品的取用(1)药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。
(2)药品的取用的注意点:①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（七）连接仪器装置（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
（八）给物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。
（九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气一.空气中氧气含量的测定1.可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；2.装置要求：气密性良好；3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5.探究：⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全⑵能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳.硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二.空气的成分氮气78%.氧气21%.稀有气体0.94%.二氧化碳0.03%.其它气体和杂质0.03%地壳中元素含量（名称.符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）四.空气的污染及防治1.对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等；2.计入空气污染指数的项目为CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等。
3.目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂.氮的氧化物等）温室效应（CO2.CH4等）酸雨（SO2.NO2等）白色污染（塑料垃圾等）五.氧气1.物理性质：无色无味的气体（液体.固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。
2.化学性质：供给呼吸,支持燃烧氧气与下列物质反应现象铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫3.氧气制法：工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a.步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄b.注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。
六.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
第三单元 物质构成的奥秘一.原子的构成（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数（2）决定元素种类： 质子数（核电荷数）决定元素的分类、化学性质： 最外层电子数（3）相对原子质量≈质子数+中子数二.元素1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2.O 3）不可能是化合物。
2. 地壳中元素由多到少排列：：O ＞Si ＞Al ＞Fe3.离子：带电的原子或原子团叫做离子。
三.化学式与化合价：1．几种数字的含义Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 3+：3个铁离子MgCl 2：氯化镁中镁元素的化合价为+2价；H 2S ：硫化氢中硫元素的化合价为+2价。
2H 2O 前面的2：两个水分子， H 后面的2： 每个水分子中含有2个氢原子2.化合物中，各元素正.负化合价的代数和为零。
3.所以单质中元素的化合价为0。
+2 -24计算：a.计算相对分子质量=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和b.计算物质组成元素的质量比：(相对原子质量×原子个数)之比c.计算物质中某元素的质量分数：质量分数＝(相对原子质量×原子个数) / 相对分子质量×100%第4单元自然界的水一.电解水的实验1.电源种类---直流电，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性2.现象：正氧负氢，氢二氧一二.水净化的方式水的净化效果由低到高的是静置沉淀.吸附沉淀.过滤.吸附.蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉.氯气.二氧化氯。
三.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。
加肥皂水搅拌后有浮渣。
软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水。
通过煮沸.蒸馏都能使硬水变成软水。
四.过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁）（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸（3）烧杯尖嘴紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物一.碳的几种单质碳的单质有金刚石.石墨.C60石墨变成金刚石属于化学变化。
1.金刚石（C）：无色，不导电。
是自然界中最硬的物质，可制钻石.刻划玻璃.钻头等。
2.石墨（C）：深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。
用于制铅笔芯、电极.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3.活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质）4.焦炭：用于冶铁。
二、单质碳的化学性质各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性2.可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO3.还原性a：C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
b:C+CO2 2CO三、二氧化碳的制法1.二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。
3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
2.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑四、二氧化碳的性质1.物理性质：通常是无色.无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。
2.化学性质：⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）用途：灭火，干冰用于人工降雨、制冷剂，温室肥料（增强温室植物的光合作用）二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五.一氧化碳1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2.化学性质: （H2.CO.C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。
第七单元燃料及其利用一、燃烧的条件(缺一不可)：⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）⑴清除可燃物⑵隔绝氧气（或空气）⑶温度降到着火点以下。
图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。