钠的重要化合物 优质课说课稿
钠的重要化合物说课稿件2
钠的重要化合物说课稿件2大家好!我是10化一班的XXX。
今天我的说课内容为:钠的重要化合物的第一课时。
接下来我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计、五个方面来介绍本节课的教学思路。
一、教材分析首先是教材的地位和作用钠的重要化合物位于人教版高化学必修1 第三章第二节,是本章重点,而本节课钠的重要化合物的第一课时《氧化钠与过氧化钠》则是钠的重要化合物的重点知识之一。
本节课的学习不仅可以巩固氧化还原反应和金属钠的相关知识,而且学好本节课是为之后其他元素化合物及碱金属元素的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
而钠的重要氧化物过氧化钠与日常生活息息相关,因此本节教材具有实际应用的意义。
根据教学大纲、课程标准和学生的实际情况,我制定了以上的三维目标。
首先是知识与技能目标:1. 掌握过氧化钠的性质及了解其用途;2. 知道过氧化钠与氧化钠的区别。
再者是过程与方法目标即:1.通过钠的两种氧化物的性质对比,学会归纳总结的方法;2.通过设计趣味实验探究过氧化钠的主要性质,学会实验设计的方法。
最后是情感态度与价值观目标:1.通过趣味实验和一些与生活息息相关的知识,让学生在欢乐学习,树立化学从生活来,到生活去的意识;2.通过设计探究实验和动手实验,发展思维创新能力.由于学生在初已经学过氧化钙,对于氧化钠的相关性质可以类比氧化钙很容易的得到,于是我进一步分析教材,得出本节课的教学重点为:过氧化钠的化学性质。
教学难点为:氧化钠与过氧化钠的化学性质的对比。
二、学情分析本节课的教学对象主要为普通学高一年级学生。
在知识贮备上,学生已经知道燃烧的三要素、氧化还原反应的本质和金属钠的相关性质,具有学习本节课知识点的基础;在学习能力上,学生具有一定的团队合作精神,但是他们实验能力有限,需要老师做出相应的指导;在学习动机上,学生对探究实验比较感兴趣,但是缺乏主动探索本质的意识,需要老师在旁督促。
因此实验探究对于学生来说将是一个挑战。
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：请。
钠的优秀说课稿范文(精选4篇)
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的说课稿1一、说教材：《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。
钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。
二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反应2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、说教学目标：1、掌握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。
四、说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。
本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。
在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。
本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。
由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。
物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。
学生的学习效果要好些。
五、说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。
学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。
六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。
同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。
如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。
引导学生了解课本元素族知识的'编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。
钠的重要化合物说课稿
几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物各位评委：大家好！我说课的题目是几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物。
我将从以下几个方面进行说课：一、教材的地位与作用从全书看，本章是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究。
通过本章的学习一来可以为前面的物质分类、离子反应和氧化还原等理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。
也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
从本章看，钠的金属化合物位于第二节前面，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。
也为下一步学习本章的难点与重点的铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。
二、学生情况分析：1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。
在对物质分类、氧化还原、离子反应的学习中，具备了一定理论基础。
2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法，了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析、解决问题的能力，具备了基本的实验技能。
?三、教学目标分析综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。
教学重点1、让学生掌握过氧化钠的性质。
2、让学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质并学会比较。
3、掌握焰色反应，并能用于金属元素的鉴别。
教学难点如何更好的掌握过氧化钠的性质。
四、学生可能出现的问题与针对措施：①不主动思考问题、分析问题。
<②动手实验能力也较差。
③钠的化合物的性质，相关的化学方程式的记忆容易出现混淆。
综合以上几点考虑在课的设计上采取了以下几个措施：（1）小组合作的学习模式因为探究环节综合性强、思维难度大，工作量也大，需要组内分工合作，取长补短，发挥个体优势。
（2）创设实验探究的学习模式先通过实验现象和学过的理论预测方程式，再设计实验验证。
（3）让学生应用对比法、归纳法分析研究钠的化合物的性质，让学生形成知识的系统，并清晰的知道各种钠的化合物性质异同点。
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿各位领导，老师，大家下午好：我说课的题目是高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物——钠的重要化合物。
在进行教学设计之前，我认真研读了课程标准。
新课标将重、难点放在钠的化合物的化学性质上，对于它们的物理性质不作详细描述，并强调化学研究的主要途径是实验。
下面我将从以下五个方面进行说课。
一、本节的地位、功能从全书看，本章位于必修一教材第三章，是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究，在深度和广度上是初中的元素化合物知识无法比较的。
通过本章的学习一来可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。
也可以为必修二中介绍的元素周期表等知识打下重要的基础，是个很重要的过渡环节。
从全章看，几种重要的金属化合物位于第二节，是对金属的化学性质的知识的延伸和发展。
也为铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，具有承上启下的作用。
此外，通过本节学习可以帮助学生掌握分类和比较的方法，了解物质的性质与用途，形成正确的学科思想方法。
综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。
（1）教学目标知识与技能掌握Na2O和Na2O2的性质和应用，掌握正确的实验操作技能和初步建立设计实验方案的意识和能力。
过程与方法1.通过类比CaO与H2O、CO2的反应，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.通过对Na2O2分别与H2O、CO2反应产物的猜想、讨论，以及分组设计实验方案，合作实验验证猜想，归纳总结等学习Na2O2的相关性质，了解科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验的观察能力，初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。
情感态度与价值观1.通过合作性实验探究培养学生善于与他人合作的良好心理品质以及培养学生严谨求实的科学态度。
2.通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，感受化学与人类生活密切相关。
（2）教学重难点1.教学重点：Na2O与Na2O2的化学性质，及其性质的比较，以及实验操作技能，观察分析实验现象能力的形成。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
《钠的重要化合物》说课课件
Na2CO3与NaHCO3性质
【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水 溶液性质的检验。
步骤
① ② ③ 初步 结论
Na2CO3
白色粉未,溶解时 有明显放热
NaHCO3
白色粉未，溶解时 热量变化很小
长时间振荡可溶解
仍有部分固体残留
溶液变红色
溶液变微红色
碳酸钠溶于水放热明显,碳酸氢钠不明显
溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
(1)利用分组实验和对 比试验，逐步形成观察 能力、分析问 题的能 力，提高思维能力。 (2) 通过实验探究， 提高动手实验的能力。
二、教学重点与难点
• 重点:
1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
• 难点:
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
三、教法：
创 设 情 境 提 出 问 题 实 验 探 究
水溶液的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
【分组实验2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。
Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应速率探究 ：在2 支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，向 其中各加入相同浓度和体积的盐酸
结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，而且
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
第一部分：情景创设 采用（滴水生火）实验引入：创设情景，
引导学生以极高的兴趣进入课堂
实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末， （事先并不告诉学生脱脂棉中包的是什 么）放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴 蒸馏水，观察现象。
脱脂棉剧烈燃烧， 发出黄色火焰
第二部分：钠的氧化物
Na2O2性质的探究
1、探究实验一：（滴水生火）
合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本 节内容还有着重要的实际意义.
《钠的重要化合物》说课稿 (全国优质课获奖案例)
其产物？
3．Na2O2与盐酸的反应
化学方程式：
【思考】想一想：1. Na2O2是否是碱性氧化物？
2.过氧化钠有那些用途？应该如何保存？
小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状 态
氧的化合 价
物质类别
与水反应
与CO2反应
与盐酸反 应
用途
保存
思考：在面粉发酵和油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱， 它们的主要成分是什么，俗称是什么？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
化学方程式： 离子方程式： 。 【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？ 【演示实验探究一】：Na2O2的化学性质 ②“吹气生火”实验探究（约3分钟） 【设问】棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？ 脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式： 。 【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？ 【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测 该反应的实验现象及其产物？ ③ Na2O2与盐酸的反应 化学方程式： 【思考与交流】： 思考1、Na2O2是否是碱性氧化物？
思考2、过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？ 【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。 【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它 们的主要成分是什么，俗称是什么？
2、碳酸钠和碳酸氢钠 【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴 入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量 （%）？
第八环节：板书投影，牢固记忆
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
钠的重要化合物本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
1.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
3.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
学科&网4.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
5.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
●教学重点1.Na２O２的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点过氧化钠和二氧化碳的反应。
●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
多媒体PPT课件。
教学过程：［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生?［学生］有火情发生。
钠的重要化合物-教学设计
《钠的重要化合物》说课稿（第一课时）各位评委、老师，大家晚上好！今天我给大家说课的内容是高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
我将从以下六个环节进行说课。
环节一、教材分析1、教材的地位和作用钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
2、功能与作用帮助学生树立正确的学习金属及其化合物的学习方法3、教学重难点重点: Na2O2的性质及用途;难点: Na2O2与H2O及CO2的反应环节二、学情分析1．知能储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2．学习方式：喜欢从熟悉事物入手学习新知。
对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣。
2．认知方式：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。
环节三、教学与评价目标1、教学目标（1）通过探究甲烷分子组成及空间结构，初步建立从宏观和微观相结合的认识模型。
通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
（2）通过Na2O2的性质的探究，建立结构决定性质的认知模型，并运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
（3）通过Na2O2的用途，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2、评价目标（1）通过对Na2O2的探究和推理，诊断并发展学生空间想象力的水平和认识物质的水平（2）通过Na2O2和H2O及CO2反应实验现象，诊断学生从现象到本质的认知进阶和对物质及其转化思路的认识水平。
（3）通过对Na2O2应用，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
环节四、教学评价与思路环节五：教学流程整个课堂模式可概括为：该模式可促进学生通过实验的探究，掌握基本的科学研究方法，提高综合运用所学知识和技能解决实际问题的能力，培养学生在开放性环境中获取处理信息能力、发现问题的能力、提出解决问题的设想的能力，设计实验的能力等。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。
2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。
3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。
5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。
钠的重要化合物说课课件
Na2O2 +1 -1 Na2O2 淡黄色固体
颜色状态
CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应 类似，请写出氧化钠与水的化学方程式。
Na2O+H2O=2NaOH
小结规律：金属氧化物+水==氢氧化物
同学们，大家思考一下：Na2O2 是否表现类似的性质？
实验3—5（老师现场做实验）
有哪些元素发生了化合价的变化？
只有氧元素 在这个反应中充当什么样的角色？
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物， NaOH是还原产物, Na2O2是强氧化剂
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2
氧化还原反应：是在反应前后元素的化合价具 有相应的升降变化的化学反应。
因此过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应
漂白性
Na2O2可以漂白织物，羽毛麦秆等
原因是因为Na2O2中的-1的O元素具有强氧 化性，所以能使色质褪色。
同学们，吹起能生火么？ 请一个同学上讲台演示吹气生火的实验
脱脂棉燃烧了，说明了有O2生成，且也说明该反 应为放热反应，有白色固体生成即为Na2CO3 实验结论 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
氧化剂:Na2O2
还原剂:Na2O2
课后作业
• 课本 P62
1、4
下课咯！
用途与保存
漂白性
可以漂白织物，羽毛麦秆等
供氧剂
用于呼吸面具和潜水艇的氧气来源
保存
密闭保存
小结
分层训练
AC 1、关于Na2O和Na2O2正确的是（ ）
A在空气中不能稳定存在 B都是碱性氧化物
C 都能跟水反应生成强碱溶液 D都是强氧化剂
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）
钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的优秀说课稿范文（精选4篇）一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点.难点1.重点是钠的化学性质——钠与水反应2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。
本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。
这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成。
四、教学过程(一)、创设情境，提出问题首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。
“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。
钠说课稿(必备7篇)
钠说课稿（必备7篇）钠说课稿第1篇一、说教材1、教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标（1）知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。
（3）德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、重点、难点（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
二、说教法本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法“授人以鱼，不如授人以渔。
”1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学程序（一）、创设情境，提出问题首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。
钠的化合物_说课稿512
探究阶段
新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢？
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气 体与Na2O2作用生火。
新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作 用呢？
学生讨论引出：空气中也有大量的 N2、O2，如果把包裹有 Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原 因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。 过渡：但是， CO2、H2O 不是常见的灭火材料吗？又如何去 生火呢？
知识 基础 学生 特点
在初中阶段，学生已经学习过燃烧的三要素， 通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有 了研究的热情。
高一学生的化学知识和实验技能均有限， 虽对探究实验感兴趣，但却不一定能够 积极主动地去观察、思考和探索本质。
本节课中，将多设疑 、多激发引导，让学生都 能够动起来，把实验作为探究未知领域的手段。
过渡：是否真是这样呢？
探究阶段Biblioteka 学生分组实验：探究Na2O2与H2O的反应
学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨 论出最优方案后，进行实验探究验证猜想。同 时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察 到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验 与理论相结合。
探究阶段
本节课中，一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知 Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点的目的。
探究阶段
实验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。 学生演示实验二：滴水生火 结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。 引导分析：如何符合燃烧的三要素。 设计意图：通过对燃烧三要素 O2 的分析，推出 Na2O2 与 H2O 反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH；通过对 着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
钠的重要化合物教学目标：知识与技能：⑴了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
⑵掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
⑶了解焰色反应及其用途。
过程与方法：⑴通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
⑶采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观：⑴通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
⑵通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程：Ⅰ、课前检测：1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3CuOⅡ、课堂新授：【引入】上一节我们学习了金属的性质，那么从这节课开始我们一起学习几种重要的金属化合物，首先学习钠的化学物。
【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2色。
2.Na2O2化学性质【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：离子方程式：Na2O2和CO2反应的化学方程式：用双线桥表示Na2O2和CO2反应的电子转移情况。
【学生自主填空】二、碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3俗名 ，状态为 ；NaHCO 3俗名 ，状态为 。
【学生科学探究】2. Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验：向试管内的NaHCO 3加热，把导管插入澄清石灰水。
【练习】把上述反应改成离子方程式①Na 2CO 3和HCl ②NaHCO 3和HCl ③NaHCO 3和NaOH ④Na 2CO 3和Ca(OH)2 ⑤NaHCO 3和Ca(OH)2 ⑥Na 2CO 3和CaCl 24.应用：Na 2CO 3： NaHCO 3： 【自主学习】 三.焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。
钠的重要化合物说课稿 教案 教学设计
几种重要的金属化合物——钠的重要化合物
一、教学目标和评价目标
1、教学目标
（1）通过对氧化钠的分类认识其化学性质。
（2）通过过氧化钠在潜水中的应用和物质组成、化合价角度分析认识其特殊性；
（3）通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。
2、评价目标
（1）通过对氧化的归类，结合对同类物质CaO 性质的认识，诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
【单一认识物质还是系统分类的
角度认识物质】
（2）通过对潜水器供氧呼吸面具供氧的实例分析交流，设计实验探究物质的性质过程的交流和评价，诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量
水平）。
（3）通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
Ⅰ旧识
【学习任务1】对氧化钠进行分类，类比氧化钙认识物理和化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
Ⅱ新知
【学习任务2】通过过氧化钠在潜水中的应用和物质组成、化合价角度分析认识其特殊性。
【评价任务2】诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
Ⅲ新旧对比
【学习任务3】通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。
【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
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高中化学优质课评比说课案课题：<<钠的重要化合物>>说课案课题：<<钠的重要化合物>>课业类别：实验探究课课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析：（一）教材的地位和作用钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。
（二）学生情况分析高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。
虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。
在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。
（三）教学目标1、知识与技能①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用；②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2、过程与方法学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3、情感、态度与价值观通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（四）教学重点与难点重点:过氧化钠的化学性质。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
二、教法分析根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。
首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。
三、学法分析小组合作探究观察分析现象小组对比讨论分析归纳总结综合运用知识巩固延伸拓展四、过程设计本节课的总体设计思路是：分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。
小组成员各负其责共同完成实验探究。
计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。
按以下八个环节进行教学：1.利用影片，引入新课2.小组探究，归纳填表3.拓展探究，培养能力4.培养自学，获取新知5.课堂小结，总结知识6.课堂练习，巩固知识7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆第一环节：利用影片，引入新课【新课导学】播放Na2O2用途的影片，引入新课。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠【思考与交流】：课本P551、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？碱性氧化物+水→碱性氧化物+酸→碱性氧化物+酸性氧化物→【演示实验】：①“滴水生火”实验探究（约2分钟）第二环节：小组探究，归纳填表【探寻新知】学生小组合作实验探究（10个小组）学生活动1：探究过氧化钠的性质（约5分钟）【小组合作探究一】：【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条实验效果会更好）放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？化学方程式：离子方程式：。
【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？【演示实验探究一】：Na2O2的化学性质②“吹气生火”实验探究（约3分钟）【设问】棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？脱脂棉能燃烧的原因：化学方程式：。
【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？③Na2O2与盐酸的反应化学方程式：【思考与交流】：思考1、Na2O2是否是碱性氧化物？思考2、过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。
【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。
思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？2、碳酸钠和碳酸氢钠【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______，碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________________变成碳酸钠粉末。
学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（10个小组）（约15分钟）【小组合作探究二】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。
（约6分钟）【演示实验探究二】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
（约5分钟）【演示实验探究三】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。
（约4分钟）【课后思考、讨论与交流】：1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）第三环节：拓展探究，培养能力【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。
1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应；3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
【总结】列表对比总结归纳Na2CO3与NaHCO3的性质。
【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。
【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色？第四环节：培养自学，获取新知问题思考：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?3、焰色反应（认真阅读课本P57）（约2分钟）①定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
【学生自学实验3—6】②实验步骤及现象：a.将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
b.用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
c.将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察火焰呈。
焰色反应步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗③注意：a.无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；b.金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
【思考交流】：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？④结论：焰色反应是，焰色反应是。
钠：；钾：（透过观察）。
⑤应用：常用于检验某些的存在，节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。
【投影】图片展示：几种常见金属元素的焰色反应。
第五环节：课堂小结，总结知识第六环节：课堂练习，巩固知识（约5分钟，见“导学案”）第七环节：布置作业，发散思维课后作业：课本P62-63第1、4、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol 的二氧化碳。
请问：该粉末里碳酸钠的含量（%）？第八环节：板书投影，牢固记忆一、钠的重要化合物1.Na2O与Na2O21)Na2O：白色固体、碱性氧化物2)Na2O2 ：过氧化物①物理性质：淡黄色、固态②化学性质：Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2③用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂2. Na2CO3与NaHCO31）物理性质：色、态、溶解性2）化学性质：①热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑②与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3) 用途3. 焰色反应1）定义：2）步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗3)注意：①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。
4)结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。
钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）5)应用：常用于检验某些金属元素的存在五、教学评价分析:本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，学生通过小组合作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作学习的能力。
学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题，师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了预期的教学效果。
钠的重要化合物（导学案）泸西一中化学组闫有禄一、教学目标：1、知识与技能①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用；②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2 、过程与方法学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3 、情感、态度与价值观通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重点与难点：重点:过氧化钠的化学性质。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、教学过程：【新课导学】情景导入：播放Na2O2的用途，引入新课。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠【思考与交流】：1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？碱性氧化物+水→碱性氧化物+酸→碱性氧化物+酸性氧化物→【演示实验】：1．“滴水生火”实验探究【探寻新知】学生活动1：探究过氧化钠的性质实验3-5：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（木条用线香代替）放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？1.Na2O2与H2O的反应：化学方程式：离子方程式：。
【实验探究】Na2O2的化学性质课本拓展延伸实验：“吹气生火”2．“吹气生火”：Na2O2与CO2的反应：脱脂棉能燃烧的原因：化学方程式：。