2021年高二升高三化学暑假辅导资料 第七讲 化学反应速率与化学平衡

2021年高二升高三化学暑假辅导资料第七讲化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率

1.化学反应速率的概念及其计算公式

2.影响化学反应速率的因素

知识点二：化学平衡

1.化学平衡

(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律

①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示

(2)化学平衡状态

(3)化学平衡的特征

①“动”：．

②“等”：

③“定”：

④“变”．．

⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．即等效平衡：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括：

a．当T、V一定时

b．当T、P一定

如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态．

c．对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态．如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等．

2.判断化学平衡状态的依据

3.化学平衡常数

4.反应物平衡转化率的计算公式

知识点三：影响化学平衡移动的条件

1.化学平衡的移动

2.影响化学平衡的因素

(1)浓度对化学平衡的影响．

（2)压强对化学平衡的影响

(3)温度对化学平衡的影响

3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)

知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响

(1)若反应物只有一种，如aA(g) bB(g) + cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小．如：①若a＝b+c，则A的转化率不变；②若a＞b+c，则A的转化率增大；③若a＜b+c，则A的转化率减小．

(2)若反应物不只一种，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)．则：

①若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小．

②若按原比例同倍数地增加反应物A与B的量，A、B的转化率的变化有以下三种情况：a．当a+b＝c+d时，A、B的转化率都不变；

b．当a+b＞c+d时，A、B的转化率都减小；

c．当a+b＜c+d时，A、B的转化率都增大．

知识点五：合成氨条件的选择

N2(g) + H2(g) 2NH3(g)

1.合成氨的适宜条件：

①温度为500℃左右；

②压强为20Mpa～50MPa；

③使用以铁为主体的多成分催化剂(称为铁触媒)

2.在合成氨生产中同时采取的措施：

①将生成的氨及时从平衡混合气体中分离出去，未反应的N2、H2重新送回合成塔中进行循环操作，使平衡向合成氨的方向移动，以提高N2和H2的转化率．

②不断向循环气体中补充N2、H2，以提高反应物的浓度．

③加入过量的N2，使成本较高的H2得以充分利用．

例：

题型1 化学平衡及平衡移动

1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2B．增大容器容积

C．移去部分SO3D．降低体系温度

2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

C 若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

题型2 化学平衡计算与图像

1下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0

B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

2下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

3下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：