2021年高二升高三化学暑假辅导资料 第七讲 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学反应中重要的概念。
化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度，而化学平衡则是指反应物和产物浓度之间的平衡状态。
这两个概念在化学研究和工业应用中都有着重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物转化为产物的速度。
反应速率可以通过测量反应物浓度的变化来确定。
一般来说，反应速率与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
但是，反应速率还受到其他因素的影响，如温度、催化剂和反应物的物理状态等。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使得反应物分子更容易发生碰撞，从而提高反应速率。
催化剂也可以加速化学反应速率，它们通过提供新的反应路径或降低反应活化能来促进反应的进行。
此外，反应物的物理状态也会影响反应速率，例如，气体相反应速率通常比液体相反应速率快，因为气体分子更容易碰撞。
二、化学平衡化学平衡是指反应物和产物浓度之间的平衡状态。
在化学反应中，反应物会转化为产物，但是反应并不会一直进行下去，而是会在一定条件下达到平衡。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变，而且正反应和逆反应的速率相等。
化学平衡的达成是通过正反应和逆反应同时进行实现的。
正反应是指反应物转化为产物的过程，而逆反应则是指产物转化为反应物的过程。
当正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡。
平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，它是反应物和产物浓度之间的比值。
平衡常数的大小决定了反应的方向，当平衡常数大于1时，正反应占优势；当平衡常数小于1时，逆反应占优势。
化学平衡对于理解和控制化学反应有着重要的意义。
在工业生产中，通过控制反应条件，可以使反应在有利的方向上进行，从而提高产物的产率和纯度。
此外，理解化学平衡还有助于解释一些化学现象，如酸碱中和反应、溶解度和配位化学等。
总结：化学反应速率和化学平衡是化学反应中的重要概念。
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
化学平衡与反应速率
化学平衡与反应速率在化学反应中，平衡是一个重要的概念。
当反应物转变为生成物的速率与生成物转变为反应物的速率相等时，系统达到了动态平衡。
平衡常数是描述平衡状态的定量指标，它表示在特定温度下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。
另一方面，反应速率是反应物转变为生成物的速度，它受到各种因素的影响。
化学平衡的特征和条件化学平衡具有以下几个特征和条件。
首先，在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
这并不意味着不再发生反应，而是反应物和生成物之间的转化速度相等，因此浓度保持稳定。
其次，平衡状态下的反应仍然是可逆的，反应物和生成物之间仍然发生着正向和逆向反应。
最后，平衡状态可以通过改变温度、浓度和压力等外部条件来调整。
反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响。
其中，浓度是最重要的因素之一。
根据速率定律，反应速率与反应物的浓度成正比。
当浓度增加时，分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
此外，温度也是反应速率的重要影响因素之一。
随着温度的升高，分子的动能增加，碰撞能量也增加，从而增加了反应的速率。
其他影响因素还包括催化剂、表面积和压力等。
化学平衡与反应速率的关系化学平衡和反应速率之间存在着紧密的关系。
在平衡状态下，反应速率的正向和逆向反应速率相等，系统的浓度保持不变。
平衡状态不仅仅意味着反应速率相等，还意味着反应物和生成物的浓度达到了稳定的状态。
因此，平衡的实现需要反应速率相等的条件。
此外，在平衡状态下，虽然反应仍然发生，但是无净反应产物的生成。
这意味着正向和逆向反应速率相等，使得系统保持了一个相对稳定的状态。
总结化学平衡和反应速率是描述化学反应过程的重要概念。
化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，通过平衡常数来定量描述反应物和生成物之间的浓度比例。
反应速率是指反应物转变为生成物的速率，受到多种因素的影响，如温度和浓度等。
在平衡状态下，反应速率的正向和逆向反应速率相等，系统的浓度保持稳定。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学研究中极其重要的概念。
本文将讨论这两个概念，并介绍相关的理论和实验方法。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的速度。
它可以用反应物浓度的变化量除以时间来表示。
常见的表示方法有“消失的物质的浓度减少量除以时间”和“生成的物质的浓度增加量除以时间”。
化学反应速率受到多种因素影响。
其中，温度是最主要的因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率加快，因为温度的升高会增加反应物的分子热运动，增加反应碰撞的频率和碰撞的有效能量。
除了温度，反应物浓度、反应物其他性质（如形态和结构），催化剂等因素也会影响反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
平衡常数（K）可以用来描述化学平衡状态。
根据平衡常数的大小，可以判断反应是倾向于生成反应物还是反应物。
当K大于1时，反应是倾向于生成反应物；当K小于1时，反应是倾向于生成反应物；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等。
化学平衡的平衡常数受到温度的影响。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数会增大，反应倾向于生成反应物。
当温度降低时，则相反。
三、测定和控制化学反应速率和化学平衡为了测定化学反应速率，可以使用实验方法来进行观察和记录。
最常用的方法之一是观察反应物浓度随时间变化的曲线。
通过绘制浓度-时间曲线，可以确定反应的速率。
为了控制化学反应速率，可以调节影响因素。
例如，通过改变反应物浓度、温度和添加催化剂等方法来加快或减慢反应速率。
在控制化学平衡方面，可以通过调节反应条件来改变平衡常数。
例如，通过改变温度、反应物浓度和压力等条件来改变平衡常数。
这样可以使反应倾向于生成更多的反应物或者生成物。
四、应用化学反应速率和化学平衡的研究在许多领域都有广泛的应用。
在工业上，控制反应速率和化学平衡可以提高生产效率和产品质量。
反应速率与化学平衡
反应速率与化学平衡反应速率和化学平衡是化学反应过程中两个重要且密切相关的概念。
本文将从理论和实践的角度分析反应速率和化学平衡的概念、影响因素以及其在化学研究和工业生产中的应用。
一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的速度，通常用摩尔/升.秒（mol/L·s）表示。
反应速率可以用实验方法测定，也可以由反应物的浓度变化关系确定。
1. 影响因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物粒子大小等。
温度是影响反应速率最主要的因素。
根据旧的化学动力学理论，反应速率随着温度的升高而增加，通常按照阿伦尼乌斯方程的关系进行描述。
浓度是指反应物在单位体积中的量。
反应速率与反应物浓度的关系可由反应物浓度与反应速率之间的关系式表示。
催化剂是一种能够改变反应速率的物质。
它通过增加反应物之间的有效碰撞，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
反应物粒子大小对反应速率也有一定影响。
通常，粒子越小，其表面积越大，反应速率越快。
2. 实验方法为了测定反应速率，可以采取多种实验方法，如观察颜色的变化、测定气体的释放量、跟踪催化剂的活性等。
这些方法可以通过实验数据计算出具体的反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在特定条件下，反应物和生成物之间的摩尔比关系保持不变的状态。
当化学反应达到平衡时，反应速率正反两个方向相等。
1. 平衡常数平衡常数是指在特定温度下，各反应物和生成物浓度的乘积之比。
平衡常数的大小决定了反应的平衡位置，其值越大，则反应偏向生成物的浓度较高的一方。
2. 影响因素化学平衡受到温度、压力和浓度等因素的影响。
温度改变会导致平衡位置的变化。
根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡位置会向反应吸热的方向移动。
压力的改变也会影响平衡位置。
根据盖居斯法则，当压力增加时，平衡会朝向物质分子较少的一方移动，以减少压力。
浓度的改变也会引起平衡位置的变化。
根据利奥·亨德森法则，当某一物质的浓度增加时，平衡位置会发生偏移，以抑制生成物的生成。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
高二化学知识点化学反应速率和化学平衡
高二化学知识点化学反应速率和化学平衡高二化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
查字典化学网特为大家整理了高二化学知识点：化学反应速率和化学平衡，供广大高中生学习参考!一、化学反应速率1. 化学反应速率(v)⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(L?s) ⑷ 影响因素：① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因)：反应所处的条件2.※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应[来源:] mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡压强①m+np+q时，总压力一定(其他条件一定) 平衡②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+np+q 时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
(衔接课程)高二升高三化学暑假辅导资料 第七讲 化学反应速率与化学平衡
第七讲化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率1.化学反应速率的概念及其计算公式2.影响化学反应速率的因素知识点二：化学平衡1.化学平衡(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反(2)化学平衡状态(3)化学平衡的特征①“动”：．②“等”：③“定”：④“变”．．⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．即等效平衡：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括：a．当T、V一定时b．当T、P一定如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态．c．对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态．如：H2(g) + I2等．2.判断化学平衡状态的依据3.化学平衡常数4.反应物平衡转化率的计算公式知识点三：影响化学平衡移动的条件1.化学平衡的移动2.影响化学平衡的因素(1)浓度对化学平衡的影响．（2)压强对化学平衡的影响(3)温度对化学平衡的影响3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响(1)若反应物只有一种，如，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小．如：①若a＝b+c，则A的转化率不变；②若a＞b+c，则A的转化率增大；③若a＜b+c，则A的转化率减小．(2)若反应物不只一种，如．则：①若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小．②若按原比例同倍数地增加反应物A与B的量，A、B的转化率的变化有以下三种情况：a．当a+b＝c+d时，A、B的转化率都不变；b．当a+b＞c+d时，A、B的转化率都减小；c．当a+b＜c+d时，A、B的转化率都增大．知识点五：合成氨条件的选择N2(g) + H23(g)1.合成氨的适宜条件：①温度为500℃左右；②压强为20Mpa～50MPa；③使用以铁为主体的多成分催化剂(称为铁触媒)2.在合成氨生产中同时采取的措施：①将生成的氨及时从平衡混合气体中分离出去，未反应的N2、H2重新送回合成塔中进行循环操作，使平衡向合成氨的方向移动，以提高N2和H2的转化率．②不断向循环气体中补充N2、H2，以提高反应物的浓度．③加入过量的N2，使成本较高的H2得以充分利用．例：题型1 化学平衡及平衡移动1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
高中化学反应速率与化学平衡知识点
高中化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率知识点1.反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化量。
一般情况下，反应速率可以表示为产物浓度的变化量除以反应时间。
化学反应速率可以分为瞬时反应速率和平均反应速率两种。
2.影响化学反应速率的因素化学反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
-温度：一般情况下，温度升高会导致反应速率增加，因为高温下分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率随之提高。
-反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加反应物的有效碰撞频率，从而提高反应速率。
-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，加速反应速率，但催化剂本身不参与反应。
-表面积：反应物的表面积增大可以增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3.反应速率与速率方程式速率方程式描述了反应物浓度与反应速率之间的关系。
通常可以通过实验数据来确定速率方程式中各个参数的数值。
二、化学平衡知识点1.化学平衡的本质化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物浓度保持一定比例，反应正向和逆向的速率相等的状态。
在化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
2.平衡常数平衡常数描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于一个反应式为aA+bB↔cC+dD的反应来说，平衡常数K可以表示为：K=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
3.影响化学平衡的因素化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂的影响。
-温度：温度升高会导致平衡位置向反应物或生成物方向移动，反应的平衡常数也会改变。
-压力：对于气相反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。
-浓度：改变反应物或生成物的浓度，会导致平衡位置发生变化，但不会改变平衡常数的数值。
-催化剂：催化剂只会影响反应速率，而不会改变平衡位置或平衡常数的数值。
以上就是关于高中化学反应速率与化学平衡的知识点的介绍。
高中化学知识点总结(第七章 化学反应速率与平衡)
第七章 化学反应速率与平衡第1课时 反应速率及影响因素知识点一 化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，起始时A 的浓度为a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1s 时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L －1) a b 0 0 转化/(mol·L －1) xnx m px m qx mt 1/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s －1，v (C)＝px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。
已知v (A)＝0.6 mol·L－1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
4．化学反应速率的大小比较(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
高二化学化学反应的速率和平衡
高二化学化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是高中化学学习的重要内容之一。
了解化学反应速率和平衡的规律对于理解化学反应的基本过程和实际应用具有重要意义。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化。
化学反应速率的决定因素主要有以下几点：1. 浓度和物质的状态：反应物的浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。
另外，液体和固体反应物的颗粒间距离小，反应速率也较快。
2. 温度：提高温度可以增加反应物分子的平均动能，使分子碰撞的能量大于活化能，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物暴露在溶液中的面积越大，反应速率也越快。
二、化学反应平衡化学反应平衡指的是反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
平衡常数（K）是描述反应平衡状态的数值，其大小与反应物浓度和生成物浓度之间的比值有关。
根据平衡常数的大小，反应可以分为以下三种情况：1. K远大于1：生成物的浓度大于反应物的浓度，反应趋向于产生更多的生成物。
2. K接近于1：生成物的浓度与反应物的浓度接近相等，反应趋向于达到平衡状态。
3. K远小于1：生成物的浓度小于反应物的浓度，反应趋向于维持反应物的状态。
根据化学反应平衡的原理，可以通过以下方法来影响反应的平衡位置：1. 变化浓度：增加某种反应物的浓度或减少某种生成物的浓度可以使平衡位置偏向反应物一侧，反之亦然。
2. 改变温度：对于放热反应，增加温度可以使平衡位置偏向反应物一侧；对于吸热反应，增加温度可以使平衡位置偏向生成物一侧。
3. 添加催化剂：催化剂不改变平衡位置，但可以加快反应的速率，使反应达到平衡的速度更快。
化学反应速率和平衡的实际应用：化学反应速率和平衡的规律不仅仅存在于实验室中的试管中，还广泛应用于生产和生活中。
1. 工业生产：了解反应速率和平衡状态对于合理控制工业生产中的化学反应过程至关重要。
高考化学反应速率与平衡知识点解析
高考化学反应速率与平衡知识点解析在高考化学中，化学反应速率与平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于解决化学问题、提高化学成绩至关重要。
一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
2、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，如果压强的改变没有引起浓度的变化，则反应速率不变。
3、温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
4、催化剂使用催化剂能显著改变化学反应速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，从而增加活化分子百分数，提高反应速率。
5、其他因素如固体反应物的表面积、光照、超声波、电磁波等也会对化学反应速率产生影响。
固体反应物的表面积越大，反应速率越快；光照、超声波、电磁波等可能会改变化学反应的进程，从而影响反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡具有以下特征：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率和逆反应速率相等。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
化学平衡与反应速率
化学平衡与反应速率在化学反应过程中，平衡态和反应速率是两个重要的概念。
平衡态指的是当化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物之间的浓度保持不变。
反应速率则描述了化学反应中物质的转化速度。
本文将分析化学平衡与反应速率的关系，并探究各种因素对反应速率的影响。
一、化学平衡化学反应在达到平衡态时，反应物的浓度和生成物的浓度保持恒定。
平衡态是一个动态的概念，指的是反应物和生成物之间的反应速率相等，且反应物和生成物的浓度相对稳定。
平衡态的建立是由于反应物的生成速率和消失速率之间达到平衡。
平衡反应的特点：1. 反应物和生成物浓度保持不变；2. 正向反应和逆向反应同时存在；3. 正向反应和逆向反应速率相等。
达到平衡态的条件：1. 反应系统关闭，不再有物质的输入或输出；2. 反应处于封闭系统中；3. 温度、浓度和压力保持不变。
二、反应速率反应速率指的是单位时间内发生反应的物质转化量。
反应速率可以通过观察反应物浓度变化的快慢来确定。
反应速率受到以下因素的影响：1. 温度：提高温度会增加反应物的动能，使分子碰撞频率增加，从而增加反应速率；2. 浓度：提高反应物浓度会增加分子碰撞的频率，从而提高反应速率；3. 压力：对于气相反应，增加压力会使分子碰撞的频率增加，从而提高反应速率；4. 催化剂：催化剂可以提供反应物之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
三、平衡与反应速率的关系化学平衡是指反应物和生成物的浓度在一定时间内保持不变，而反应速率则指的是反应物和生成物之间的转化速度。
平衡态的建立是由于反应物和生成物的反应速率相等。
在反应过程中，当反应速率达到最大值时，即平衡态建立。
平衡态的建立是由于正向反应和逆向反应的速率相等，即正向反应和逆向反应同时进行，使得反应物和生成物的浓度保持不变。
化学反应在达到平衡后，并不停止，而是在正向反应和逆向反应之间持续进行。
平衡并不意味着反应停止，而是反应速率达到了动态平衡。
总结：化学平衡与反应速率是相关但又不同的概念。
化学平衡和化学反应速率
化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学领域中两个重要概念。
化学平衡是指当反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到一个稳定状态时发生的现象。
化学反应速率则描述了化学反应进行的快慢程度。
本文将探讨化学平衡和化学反应速率的定义、影响因素以及它们之间的关系。
一、化学平衡1. 定义化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的物质的摩尔比例达到稳定状态时发生的现象。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化，反应速率正反两个方向相等。
2. 影响因素化学平衡的达成受到多种因素的影响，包括温度、压力和浓度。
增加温度会导致化学反应速率加快，但平衡状态的位置不会改变。
提高压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。
浓度的改变也会影响平衡位置，增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动。
3. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡状态中反应物和生成物之间的摩尔比例的数值。
它的大小决定了平衡状态向反应物或生成物偏移的程度。
平衡常数越大，表示生成物的浓度越高；平衡常数越小，表示反应物的浓度越高。
平衡常数的计算需要考虑反应方程式中各物质的摩尔系数。
二、化学反应速率1. 定义化学反应速率是指单位时间内发生的化学反应的进程。
它描述了化学反应进行的快慢程度。
2. 影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
增加温度会导致分子的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
提高浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，同样会加快反应速率。
催化剂可以降低反应物分子之间的碰撞能量，从而加快反应速率。
增大反应物的表面积可以提高反应物分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
3. 反应速率表达式化学反应速率可以用反应物浓度的变化情况来表达。
一般情况下，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，可以用以下公式表示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，速率表示反应物消耗或生成的速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k表示反应速率常数，m和n表示反应物A和B的反应级数。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡教案主题：化学反应速率与化学平衡一、引言化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成的速度，而化学平衡是指化学反应达到一种稳定状态，反应物与生成物的浓度保持不变。
本节课将介绍化学反应速率与化学平衡的相关概念和实验方法。
二、化学反应速率1. 反应速率的定义与计算- 反应速率的定义：反应速率是单位时间内反应物的消失量或生成物的生成量。
- 反应速率的计算公式：反应速率 = 反应物消失量 / 反应时间或反应速率 = 生成物生成量 / 反应时间。
2. 影响反应速率的因素- 温度：提高温度能增加反应物的分子动能，促进碰撞频率，从而加快反应速率。
- 浓度：增加反应物浓度会增加碰撞频率，因此反应速率也会增加。
- 催化剂：催化剂能提高反应物的反应活性，降低活化能，从而加快反应速率。
三、化学平衡1. 化学平衡的定义与特点- 化学平衡的定义：在封闭系统中，正向反应与逆向反应达到相同的速率时，称为化学平衡。
- 特点：化学平衡下反应物与生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
2. 平衡常数与反应商- 平衡常数：在化学平衡下，反应物和生成物的浓度比值的乘积的稳定值。
- 反应商：在非平衡状态下的反应物和生成物的浓度比值的乘积。
3. 影响化学平衡的因素- 反应物浓度：增加反应物浓度会推动反应向生成物的方向移动，减少反应物浓度则推动反应向反应物的方向移动。
- 温度：增加温度会促进反应物的分解，从而推动反应向生成物的方向移动；降低温度则推动反应向反应物的方向移动。
- 压力（对气态反应）：增加压力会推动反应向物质分子数较少一方的方向移动。
四、实验活动1. 实验一：测定反应速率- 实验目的：通过观察颜色改变的反应，测定反应速率并探究影响反应速率的因素。
- 实验步骤：a) 取两个试管，分别加入蓝色试剂和红色试剂。
b) 观察颜色改变反应的时间，记录反应时间。
c) 分别改变实验条件，如温度、浓度等，重复步骤b。
- 实验结论：改变温度和浓度会影响反应速率，反应速率随温度和浓度的增加而增加。
高中化学教学化学反应速率与平衡
高中化学教学化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡是高中化学教学中重要的内容之一。
本文将重点探讨化学反应速率与平衡的概念、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的量。
它可以通过测量反应物浓度的变化来确定。
通常用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，C表示反应物的浓度，t表示时间。
化学反应速率受多种因素的影响，其中包括温度、浓度、物质状态、催化剂等。
温度升高会使反应速率加快，因为温度升高会增加分子的平均动能，增加反应碰撞的频率和能量。
浓度的增加也会导致反应速率加快，因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加。
物质状态的改变，比如固体与溶液的反应速率通常比溶液与溶液的反应速率快。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，通过提供一个新的反应路径，加速反应速率。
二、化学平衡当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学系统达到了平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不代表反应停止，而是反应物和生成物之间不断发生着正反应。
化学平衡受到温度、浓度、压力等因素的影响。
根据“利用其他指标表述了化学动态平衡的条件”这一要求，我们可以通过平衡常数K来表述化学平衡。
平衡常数K表示在给定温度下，反应物与生成物浓度之比的乘积的稳定值。
对于一个平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b三、实验方法为了探究化学反应速率与平衡的实验方法，我们可以从以下几个方面进行讨论：1. 反应速率的实验方法测量气体的体积变化：通过收集气体体积的变化，可以确定反应速率。
例如，可以利用气体进出的实验装置，通过收集气体体积的增加或减少来计算反应速率。
测量物质浓度的变化：可以使用光学法、电化学法等方法测量反应物浓度的变化，从而计算反应速率。
2. 平衡状态的实验方法利用颜色变化：在某些反应中，反应物和生成物之间存在颜色差异。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，研究这两个方面可以帮助我们更好地理解和掌握化学变化过程。
本文将从理论和实验两个方面探讨化学反应速率与化学平衡的相关内容。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物物质的消失量或生成量。
在化学反应中，反应物分子之间的碰撞是引发反应的关键。
因此，反应速率与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素密切相关。
1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度的增加会提高反应碰撞的频率，从而加快反应速率。
（2）温度：温度的升高会使反应物分子的平均动能增加，增加反应发生的机会，从而加快反应速率。
（3）压力：对于气相反应，增加压力会使气体分子的密度增加，增加反应碰撞的频率，提高反应速率。
（4）催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，使反应路径更容易通过，从而加快反应速率。
2. 反应速率与反应级数反应级数是指反应速率与反应物浓度的关系。
反应级数可以为整数、分数或零。
（1）零级反应：反应速率与反应物浓度无关。
（2）一级反应：反应速率与反应物浓度成正比。
（3）二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比。
（4）多级反应：反应速率与反应物浓度的乘积或多项式成正比。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，化学反应达到一定的状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡中，前向反应和逆向反应同时进行,并且彼此的速率相等。
1. 平衡常数与平衡表达式平衡常数是在给定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。
平衡表达式用化学式表示平衡常数。
例如，对于A + B ⇌ C + D的反应，其平衡常数用K表示，平衡表达式为：K = [C] × [D] / [A] × [B]。
2. 影响化学平衡的因素（1）浓度变化：根据Le Chatelier原理，当系统中某一物质浓度改变时，反应会向使浓度减小的方向偏移，以抵消浓度的变化。
（2）温度变化：温度升高会使平衡反应向吸热的方向移动，温度降低则反应向放热的方向移动。
第7讲 化学反应速率和化学平衡
第7讲化学反应速率和化学平衡[最新考纲]1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素[重温真题]1．(2016·北京理综，8)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是() A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项增稠剂是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。
答案 A2．(2014·新课标全国卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ· mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析A项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中I－为反应物，故反应速率与I－的浓度有关。
正确；B项，该反应的催化剂为I－，IO－只是该反应的中间物质，错误；C项，98 kJ· mol－1是1 mol H2O2分解的反应热，反应热与活化能无关，错误；D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O ＋O2↑，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，错误。
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2021年高二升高三化学暑假辅导资料第七讲化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率
1.化学反应速率的概念及其计算公式
2.影响化学反应速率的因素
知识点二：化学平衡
1.化学平衡
(1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律
①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示
(2)化学平衡状态
(3)化学平衡的特征
①“动”：．
②“等”：
③“定”：
④“变”．．
⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．即等效平衡：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括：
a．当T、V一定时
b．当T、P一定
如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态．
c．对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态．如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等．
2.判断化学平衡状态的依据
3.化学平衡常数
4.反应物平衡转化率的计算公式
知识点三：影响化学平衡移动的条件
1.化学平衡的移动
2.影响化学平衡的因素
(1)浓度对化学平衡的影响．
（2)压强对化学平衡的影响
(3)温度对化学平衡的影响
3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)
知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响
(1)若反应物只有一种，如aA(g) bB(g) + cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小．如：①若a＝b+c，则A的转化率不变；②若a＞b+c，则A的转化率增大；③若a＜b+c，则A的转化率减小．
(2)若反应物不只一种，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)．则：
①若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小．
②若按原比例同倍数地增加反应物A与B的量，A、B的转化率的变化有以下三种情况：a．当a+b＝c+d时，A、B的转化率都不变；
b．当a+b＞c+d时，A、B的转化率都减小；
c．当a+b＜c+d时，A、B的转化率都增大．
知识点五：合成氨条件的选择
N2(g) + H2(g) 2NH3(g)
1.合成氨的适宜条件：
①温度为500℃左右；
②压强为20Mpa～50MPa；
③使用以铁为主体的多成分催化剂(称为铁触媒)
2.在合成氨生产中同时采取的措施：
①将生成的氨及时从平衡混合气体中分离出去，未反应的N2、H2重新送回合成塔中进行循环操作，使平衡向合成氨的方向移动，以提高N2和H2的转化率．
②不断向循环气体中补充N2、H2，以提高反应物的浓度．
③加入过量的N2，使成本较高的H2得以充分利用．
例：
题型1 化学平衡及平衡移动
1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度
2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C 若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
题型2 化学平衡计算与图像
1下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0
B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
2下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
3下图表示反应，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6后，反应就终止了 B的平衡转化率为85%
C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。
反应达到平衡时，Y
下列说法正确的是
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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