西南大学[1128]《分析化学(一)》作业答案

2016 西南大学【 1128】《化学分析（一）》

61、 绝对误差： 答案：

指测量值与真值 (真实值 )之差 62、 精密度： 答案：

表示分析结果与真实值接近的程度 63、

H 2SO4 (c1)+HCOOH( c2)水溶液的质子平衡式 。

答案： [H + ] = [OH -]+[HCOO

-]+2 c1 64、 用

Fe3+滴定 Sn2+ ，若浓度均

增大

10 倍，则滴定突跃

(指增加、

减少几个单位或不

变

)。

答案： 不改变

65、 用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色

为滴

定终点；间接碘量法在近终点时加入， 以蓝色

为滴定终点。

答案：

出现；消失

66、 缓冲溶液的作用是 答案：

调节溶液的酸度

67、 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（

%）： 59.82 ，60.06 ， 59.86 ， 60.24 。则

相对平均偏差为

；相对标准偏差

为

。

答案：

0.26%

； 0.33%

68、 准确度高低用

衡量，它表 示

。精密度高低

用

衡量，它表示 。

答案：

误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度

69、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴

定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。答案：

出现；消失

70、浓度均为 1.0 mol/L HCl 滴定 NaOH 溶液的滴定突跃是 pH=3.3~10.7 ，当浓度改

为 0.010mol/L 时，其滴定突跃范围是_________________。

答案：

5.3~8.7

71、 HPO 4 2-的共轭碱是；共轭碱是。

答案：

PO4 3-； H 2PO 4 -

72、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为；而

平均偏差应，这是因为平均偏差是。

答案：

0；不为 0；各偏差绝对值之和除以测定次数

73、 0.05020 是位有效数字， pH=10.25 是位有效数字。

答案：

4；2

74、用 Fe3+滴定 Sn 2+，若浓度均增大10 倍，则在化学计量点前0.1% 时电极电位，在化学计量点后电极电位( 指增加、减少或不变 )。

答案：

不变；不变

75、已知磷酸的pKa1=2.16， pKa2=7.21，pKa3=12.32。若用 0.10mol/L 的 HCl 溶液

滴定 0.10 mol/L 的 Na3PO4 溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH

答案：

pH=9.72

76、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1% ，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应，用50mL 滴定管滴定，消耗滴定剂体积

应

答案：

≥ 0.2g; _ ≥ 20ml

77、用高锰酸钾法测定Ca 2+时，所属的滴定方式是

答案：

间接滴定

78、使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是

答案：

酸度太低时；Fe3+会发生水解

79、精密度用表示，表现了测定结果的。越小

说明分析结果的精密度越高，所以的大小是衡量精密度高低的尺度。

答案：

偏差；彼此的吻合程度；偏差；偏差

80、用 Ce(SO4)2 标准溶液滴定FeSO4( 滴定反应 Ce4＋ +Fe2＋ =Ce3＋ +Fe3＋ )，当滴定至99.9% 时溶液的电位是___________伏；滴定至化学计量点时是__________伏；滴定至100.1% 又是 ____________伏。

（已知 EFe3＋ /Fe2＋ =0.80V; ECe4＋ /Ce3＋ =1.60V ）

答案：

0.86 ； 1.06； 1.26

81、法扬斯法测定Cl -时，在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精，其目的是保

护

答案：

胶状沉淀

82、已知 lgK (FeY)=14.32, pH=3.0 时，lga Y(H) =10.60,因此在 pH=3.0 的溶液

中， Fe 2＋被

EDTA 准确滴定。 (能或者不能 )

答案：

不能

83、 20mL

0.1mol/L 的 HCl 和 20mL 0.05mol/L 的 Na 2CO 3 混合，溶液的质子条件

式。

答案：

2[H 2CO3]+ [HCO

3 -]+[H +]=[OH -]

84、 e 为位有效数字；100.0035为位有效数字

无限；四

85、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为__ 、_ _____。

答案：

铬酸钾、铁矾铵

86、各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量 .

答案：

缓冲容量

87、计算 0.1mol ×L-1 NaOH 滴定 0.1mol ×L-1 HAc 的终点误差。 (1) 滴定至 pH=9.0 ；(2) 滴

定至 pH=7.0

答案：

88、计算 AgCl 在 0.10 mol L·-1 的 HCl 溶液中的溶解度。

已知：Ag+与 Cl- 络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl) =1.8 ×10-10