2020年高考化学部分高清卷(广东卷)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
最新2020年高考全国卷1理综（化学部分）试题及解析
最新2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及解析2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题：每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．陶瓷是⽕与⼟的结晶，是中华⽂明的象征之⼀，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊，来⾃氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏⼟经⾼温烧结⽽成C．陶瓷是应⽤较早的⼈造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C．装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能⼒与离⼦浓度和种类有关B．Na+与A2?的导电能⼒之和⼤于HA?的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利⽤⽣物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池⼯作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电⼦，⽰意图如下所⽰。
下列说法错误的是A．相⽐现有⼯业合成氨，该⽅法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作⽤下发⽣反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发⽣还原反应⽣成NH3D．电池⼯作时质⼦通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了⼀种新化合物（如图所⽰），其中W、X、Y、Z为同⼀短周期元素，Z核外最外层电⼦数是X核外电⼦数的⼀半。
广东高考化学试题及答案
20XX 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）理综化学一、单项选择题：7．化学与生活息息有关，以下说法不正确的选项是A．用食醋可除掉热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主假如电化学腐化所致D．新式复合资料使手机、电脑等电子产品更轻盈、适用和新潮8．在水溶液中能大批共存的一组离子是A ． Fe2+、 Al 3+、ClO —、 Cl —B． K +、 Cu2+、OH 、 NOC． NH 4+、 Na+、 Br —、 SO42—D． Mg 2+、 H+、 SiO 32—、 SO42—9．以下实验能达到目的的是A．用溴水鉴识苯和正已烷B．用 BaCl2溶液鉴识 SO42—与 SO32—C．用浓 HNO 3与 Cu 反响制备NO2D．将混有HCl 的 Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除掉HCl10．以下应用不波及氧化复原反响的是A ． Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al 2 O3制备 AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2制备 NH 311．设 n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．常温下， 4g CH 4含 n A个 C— H 共价键B． 1 mol Fe 与足量稀 HNO 3反响，转移个2n A个电子C． 1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A个 HCO —D．常温常压下， 22.4L 的 NO2和 CO2混淆气体含有 2n A个 O 原子12．以下陈说正确而且有因果关系的是选项陈说Ⅰ陈说ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜二、双项选择题：本大题共2 小题，每题6 分，共 12 分。
在每题给出的四个选项中，有两个选项切合题目要求，所有选对的得6 分，只选 1 个且正确的得22．图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A ．原子半径： Z>Y>XB ．气态氢化物的稳固性：R>WC ． WX 和水反响形成的化合物是离子化合物D ． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响23．关于常温下 PH 为 2 的盐酸，传述正确的选项是 A ． c(H +) = c(Cl — ) + c(OH —)3 分，有选错或不答的得0 分。
2020年高考化学试卷-(Ⅱ卷及答案)
2020年高考化学试卷－（Ⅱ卷）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO-H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．OH -参与了该催化循环B ．该反应可产生清洁燃料H 2C ．该反应可消耗温室气体CO 2D ．该催化循环中Fe 的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．（6分）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．（6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）铑的配合物离子（Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O5．（6分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He ）轰击金属原子X ，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He →Y+n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（）A ．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（6分）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2020年高考化学试题全国卷Ⅲ(解析版)
A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
2020年高考化学全国Ⅲ卷(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L （标准状况）O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+ D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
2020年全国统一高考化学试卷(全国卷三)(含详细解析)
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
评卷人
得分
三、工业流程
9．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
2020年高考化学试题及答案(新高考一卷)
2020年高考化学试题及答案（新高考一卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
2020年高考化学试题--有机化学部分
2020年高考化学试题——— 有机化学部分1.（全国Ⅰ卷1）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（ D ）A.CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2.（全国Ⅰ卷2）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（ B ）A. 分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键4.（全国Ⅰ卷4）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ C ）A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4.（全国Ⅱ卷4）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ D ）A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应2.（全国Ⅲ卷2）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ D ）A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应6.（山东卷6）从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是（ D ）A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应11.（山东卷11）下列操作不能达到实验目的的是（ BC ）目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡A. AB. BC. CD. D12.（山东卷12）α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
2020高考化学广东卷
xx 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．水资源非常重要，联合国确定xx 年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3·H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1B 2C 3D 45．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
2023年高考化学广东卷(含解析)
2023年高考广东卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题A ．图1：喷泉实验B ．图2：干燥C ．图3：收集D ．图4：制备 【答案】B 【详解】A ．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A 以达到预期；3NH 3NH 3NHA ．作原电池正极B ．电子由经活性炭流向C ．表面发生的电极反应：D ．每消耗标准状况下的，最多去除Ag Ag Pt Pt 22O +2H O+4e 11.2L 2OA．能发生加成反应KMnO C．能使溴水和酸性4该物质含有羧基和 A ．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B ．Ⅱ中品红溶液褪色，体现性C ．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D ．撤掉水浴，重做实验，更快褪去【答案】C【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入+H 22232S O 2H S SO H O +-+=↓+↑+A．可存在c→d→e的转化C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基共价键【答案】BCl O A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和BA．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡最高浓度更大【答案】CA ．电解总反应：B ．每生成，双极膜处有的解离C ．电解过程中，阳极室中的物质的量不因反应而改变D ．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率【答案】B32322KNO +3H O NH ·H O+2O +KOH =↑321 mol NH H O ⋅9 mol 2H O KOH． ． ． ． 该盐酸浓度为___________溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度则该过程放出的热量为___________和分别取的焓变mol ⋅NaOH 50 mL ρ 4.18 J ⋅(aq)=FeSO (aq)+Cu(s)三、工业流程题18．均是重要的战略性金属。
2020年广东省高考化学试卷（一）（含答案解析）
2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）（含答案解析）2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）⼀、单选题（本⼤题共7⼩题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B. NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀2.脑⽩⾦主要成分的结构简式为下列对脑⽩⾦主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分⼦式为C13H16N2OC. 该物质能与溴⽔反应D. 该物质能发⽣⽔解反应并⽣成⼄酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X、Z最外层电⼦数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，⽕焰为苍⽩⾊，且伴有⽩雾⽣成。
下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为⽓态B. Y与其他三种元素均可形成离⼦化合物C. Y和Z形成的化合物的⽔溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价4.下列说法不正确的是()A. 可以⽤于⽐较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡⽪管的作⽤是使⽔能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加⼊硫酸溶液直⾄过量，灯光会由亮变暗⾄熄灭后⼜逐渐变亮D. ⽤于吸收HCl⽓体能防倒吸5.如图所⽰为钠硫⾼能电池的结构⽰意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的⼯作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na?e?=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电⼦为2molC. M的作⽤是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.若ag CO2含b个分⼦，则阿伏加德罗常数的值为()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。
2022年高考化学(广东卷)试题
化学
本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
铝能形成致密氧化膜
A.AB.BC.CD.D
7.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A.原子半径：丁＞戊＞乙
B.非金属性：戊＞丁＞丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
8.实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
已知：月桂酸 熔点为 ；月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 价不变； 的 ， 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题解析
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题一、单选题1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为()32Cu OH CuCO ），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为()32Cu OH 2CuCO ）。
下列说法错误的是( )A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.()32Cu OH CuCO 中铜的质量分数高于()32Cu OH 2CuCO 【答案】C【解析】2Cu(OH)和3CuCO 在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此保存《千里江山图》需控制温度和湿度，A 项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu 元素均为+2价，处于Cu 元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，B 项正确；2Cu(OH)和3CuCO 能与强酸发生反应，C 项错误；2Cu(OH)中Cu 的质量分数为65.3%，3CuCO 中Cu 的质量分数为51.6%，因此23Cu(OH)CuCO ⋅中铜的质量分数高于23Cu(OH)2CuCO ⋅中铜的质量分数，D 项正确。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是( ) A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应【答案】D【解析】该有机物分子结构中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加反应，A 项正确；由该有机物的结构简式可知其分子式为212012C H O ，B 项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，C 项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，D 项错误。
3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.22.4 L （标准状况）氮气中含有7A N 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多A N 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有A N 个碳原子D.1 L 1 -1mol L NaCl 溶液含有28A N 个电子 【答案】C【解析】22.4L （标准状况）氮气为1mol ，含有的中子数为14A N ，A 项错误；1 mol 重水与1 mol 水中的质子数相同，B 项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均为1 mol ，含碳原子数均为A N ，C 项正确；NaCl 溶液中的水分子中也含有电子，D 项错误。
2024年广东卷化学高考试卷(原卷+答案)
本卷满分100分，考试用时753.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷绝密★启用前)学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。
下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷C. 2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为3. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法不正确的是A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B. D. C. B. A. A B C D 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，556. Zn-2e Zn B. 镶嵌的锌块可永久使用D. A. 钢铁外壳为负极C. 4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。
下列说法不正确的是A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以的质子数为135Cs 55利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
2020年全国统一高考化学试卷(全国卷一)(含详细解析)
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
评卷人
得分
二、工业流程
8．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。影响α的因素有__________。
保密★启用前
2020年全国统一高考化学试卷（全国卷一）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单选题
1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
评卷人
得分
四、综合题
10．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。
化学(广东卷)(答题卡)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2024年高考考前押题密卷化学·答题卡第Ⅰ卷（请用2B 铅笔填涂）第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记以上标志由监考人员用2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项 姓名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]17．（14分）（1）_________________________________________________________________ ____________________________________________________ （2）_____________ （3）_______________________________________（4）__________________________ __________________________ _____________。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试广东高考理综试题(化学部分)7.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．NH + 4 、Ba 2+、Br －、CO 2－3B ．Cl －、SO 2－3 、Fe 2+、H + C ．K +、Na +、SO 2－4 、MnO －4 D ．Na +、H +、NO －3 、HCO －39.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）选项 叙述Ⅰ叙述ⅡA 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 DNa 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电10.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B. 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C. 标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子 D. 3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子11.一定温度下，水溶液中H +和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起有c 向b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13C.该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12.准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L ‾1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( )A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小b 1.0×10‾6c(OH －)/molL ‾1a cd1.0×10‾6c (H +)/m o l L ‾122．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作现象 结论A 分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2>I 2D向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H 2O 2溶液加入H 2O 2后溶液变成血红色Fe 2+既有氧化性又有还原性23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ） A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 30.(15分)有机锌试剂(R —ZnBr)与酰氯(ClR ʹO )偶联可用于制备药物Ⅱ：(1)化合物Ⅰ的分子式为 。
(2)关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A 、可以发生水解反应B 、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C 、可与FeCl 3溶液反应显紫色D 、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H 替代化合物Ⅵ中的ZnBr ，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为： 。
31．(16分)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2O(g)+CuCl 2(g) △H 1反应②生成1molCl 2(g)的反应热为△H 2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H 1和△H 2表示)。
(2)新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的a(HCl)—T 曲线如右图，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A 、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a(HCl)—T 曲线的100908070a (H C l )/%AB示意图，并简要说明理由： 。
③下列措施中有利于提高a HCl 的有 。
A 、增大n(HCl)B 、增大n(O 2)C 、使用更好的催化剂D 、移去H 2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl 2)的数据如下：t(min) 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl 2)/10‾3mol1.83.75.47.2计算2.0～6.0min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以mol •min ‾1为单位，写出计算过程）。
(4)Cl 2用途广泛，写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式。
32．(16分)七铝十二钙（12CaO •7Al 2O 3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO 3和MgCO 3)和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO 和 ，用适量的NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I 中c(Mg 2+)小于5×10‾6mol·L ‾1,则溶液pH 大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10‾12)；该工艺中不能用（NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，原因是 。
(2)滤液I 中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I 中仅通入CO 2，会生成 ，从而导致CaCO 3产率降低。
(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式为 。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl －4和Al 2Cl －7两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al 的电极反应式为 。
33．(17分)NH 3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (2)按下图装置进行NH 3性质实验。
①先打开旋塞1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B 瓶中的现象是 。
(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH 4Cl 、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究 对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
物理量 实验序号V （溶液）/mL (1)1002 100③按实验序号I 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y ，则NH 4Cl 水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
2015年普通高等学校招生全国统一考试广东高考理综试题(化学部分参考答案)题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案BCADCBBCAD30.(1)C 12H 9Br (2)AD(3)CH 2=CHCOOHHBrBrCH 2CH 2COOHCH 3CH 2OHBrCH 2CH 2COOCH 2CH 3(4) 4 、 4 (5) C －ClO31.(1) 2HCl(g) + 1/2O 2(g)H 2O(g)+Cl 2(g) △H=△H 1+△H 2(2)①＜ ；K(A)；②见右图 250300350400450100908070a (H C l )/%ABT/℃增加压强后a(HCl)－T 曲线增大压强，平衡右移，ɑ(HCl)增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。
③B 、D (3)解：设2.0～6.0min 时间内，HCl 转化的物质的量为n ，则2HCl(g) + 1/2O 2(g) === H 2O(g)+Cl 2(g) 2 1n (5.4-1.8)×10‾3mol 解得 n=7.2×10-3mol ，所以v(HCl)= 7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min==1.8×10‾3mol/min (4)2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O32. (1)CaO ；11；加入（NH 4)2SO 4会生成CaSO 4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO 3减少。
(2)NO －3、OH －；Ca(HCO 3)2 （3）2OH －+Al 2O 3＝2AlO －2+H 2O （4）2Al+6H 2O通电2Al(OH)3↓+3H 2↑(5)Al －3e －＋7 AlCl －4===4 Al 2Cl －7 33. (1)A 、C 、G 。
(2)①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中，形成红色溶液。
(3)①温度（或浓度） 物理量实验序号V （溶液）/mL NH 4Cl 质量(g) 温度（℃） pH …… 1 100 m T 1 Y 2100mT 2 Z 或物理量 V （溶液）/mLNH 4Cl 质量(g)温度pH……说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成。
图形用Visio2007制作，然后在Word2007中“选择性粘贴”→“图片(增强型图元文件)”进行粘贴，图形放大缩小清晰度不变。
试卷完成后保存为Word2003版本(鉴于很多老师用Word2003)。
3.个人精力有限，制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规范等问题，请专家批评指正（长期有效）。
邮箱：QQ: 6937945(阿笨猫) (只讨论试卷上的问题，不聊天！)4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷，方便出题、组题。