高三化学测试题

高三化学测试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64

1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是

①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2

A.①②

B.③④

C.②③

D.④⑤

2.在下列反应中，能置换出铁的是

A.Cu+FeCl 3（溶液）

B.Na+FeSO 4（溶液）

C.Al+Fe 3O 4（高温）

D.Ag+FeSO 4（溶液）

3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是

A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液

B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液

C.向混合液中加入氨水

D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水

4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是

A.铜

B.铍

C.钠

D.铝

5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是

A.HCl

B.BaCl 2

C.AgNO 3

D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是

A.①③

B.①②

C.③④

D.②④

7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m

a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和

b 、

c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、

d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是

A.Mg 、Cu 、Al 、Ag

B.Ag 、Al 、Mg 、Cu

C.Cu 、Mg 、Al 、Ag

D.Al 、Ag 、Mg 、Cu

9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是

A.Na +

B.Fe 3+

C.NO -3

D.HCO -3

10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案

A.只有①和②

B.只有②和③

C.只有④和⑤

D.①②③④⑤

11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是

A.Ag +、Al 3+、Ba 2+

B.Cu 2+、Ba 2+、Ag +

C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+

D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+

12.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如图所示，先观察到变红的区域是

A.Ⅰ和Ⅲ

B.Ⅰ和Ⅳ

C.Ⅱ和Ⅲ

D.Ⅱ和Ⅳ

13.用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀，如果所用的NaOH溶液的体积相同，FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为

A.1∶1

B.1∶3

C.3∶1

D.3∶2

14.把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，并分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A.1∶1

B.9∶8

C.3∶4

D.4∶3

15.在NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（y）与所加AlCl3溶液的体积（x）的函数图象正确的是

16.向明矾溶液中，滴入Ba（OH）2溶液，当SO 2－4沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A.一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+

B.一部分为Al（OH）3，一部分为AlO-

2

C.全部为Al（OH）3

D.全部为AlO-

2

17.为了除去ZnCl2酸性溶液中的FeCl3，可在搅拌条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量的盐酸。这种试剂是

A.KOH

B.ZnCO3

C.Zn（NO3）2

D.K2CO3

18.钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是

①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe（OH）3失水生成Fe2O3·H2O

⑤杂质C被氧化除去

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③④⑤

19.某原电池总反应离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A.正极为C，负极为Fe，电解质溶液FeCl3溶液

B.正极为Fe，负极为C，电解质溶液Fe（NO3）3溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质CuSO4液

20.向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀H2SO4，直至固体全部溶解。如果测得溶液中不含Fe3+，产生的Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A.1∶1

B.1∶2

C.4∶1

D.3∶1

21.（4分）在金、铜、铁、钠、钾、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有_________________；导电性能最好的是__________________；硬度最大的是__________________；熔点最高的是_______________；在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有____________________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________。

22.（4分）第3周期金属元素A和B，A单质与适量盐酸反应，B单质与适量稀硫酸反应，分别生成V（A）L和V（B）L H2（同温、同压时测定），且V（A）≠V（B），若要确定A、B的化合价，至少需要知道的数据是________________________。

23.（7分）某学生将混有铜粉的氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，他提出了下列实验步骤：

a.把样品溶解；

b.过滤除去铜粉；

c.蒸干溶液即得到氯化铁晶体。

（1）以上实验步骤是否可行？_________________，其原因是什么？（要写出有关的化学方程式）。

（2）请拟出合理的实验方案（只写简单步骤）：

①________________________，②________________________，③_________________，

④________________________，⑤_________________，⑥_________________。

24.（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、

NO-

3、SO-2

4

、Cl－、I－、HCO-

3

，取该溶液实验如下：

实验步骤实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，

加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________。

25.（8分）甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的相对分子质量（用密度法）。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。

甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶