大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 p区元素(二))
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（5） NaBiO3 6HC（l 浓） BiCl3 Cl2 NaCl 3H2O 5．如何鉴定 Bi3+，Sb3+的存在是否干扰 Bi3+的鉴定?如何分离 Bi3+和 Sb3+? 解：鉴定 Bi3 的方法为：在试液中加入 Sn[( OH)4 ]2- ，若生成黑色沉淀，则证明有 Bi3 。
Sb3+的存在会干扰 Bi3 的鉴定，因为碱性介质中 Sn[( OH)4 ]2- 也能将 Sb3+还原为黑色的 锑。分离两者的方法：在含有 Sb3+和 Bi3 的溶液中，加入过量的 NaOH 稀溶液，发生的 反应如下：
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解： A、CO2 B、Na2SO3 台C、S D、Na2S2O3 E、（Ag）S2O3 2 3 F、BaSO4
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14.2 课后习题详解
1．试写出下列物质之间的反应方程式。 （1）氨和氧（铂催化）；（2）液氨和钠；（3）浓硝酸和汞；（4）稀硝酸和铝； （5）稀硝酸和银；（6）锡和浓硝酸；（7）氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液； （8）酸性溶液中碘化钾与亚硝酸钠。 解：各反应方程式如下：
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2．完成并配平下列反应方程式： 解：各反应方程式如下：
3．完成并配平下列反应方程式：
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解：各反应方程式如下：
4.．写出下列反应方程式： （1）三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液；（2）三硫化二锑溶于硫化铵溶液； （3）硝酸铋溶液稀释时变混浊； （4）硫代亚锑酸钠与盐酸作用； （5）铋酸钠与浓盐酸反应。 解：各反应方程式如下：
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8.．试计算 25℃时反应
的标准平衡常数。当
H3AsO4，同 H3AsO3 和 I 一的浓度均为 1.0mol·L-1，该反应正、负极电极电势相等时，溶
液的 pH 为多少?
解：查阅标准电极电势表可知： E（ H）3 AsO4 / H3 AsO3 =0.5748V ， E（ ）I2 / I =0.5345V
7．根据教材附表一中的相关数据计算电势图
在酸性溶液
。写出 HN3（aq）的歧化反应方程，计算 25℃下该反应的
标准平衡常数 ，并评价 HN3（aq）的稳定性。 解：查阅相关的热力学数据得：
（1） 2H（ a）q（）3N（2 ）g 2e 2HN3 aq
根据
，有
E（ N）2
/
HN3
=
643.6 103 J gmol1 2 9.6485 104 Cgmol1
0.3335V
（2） HN（3 a）q（）11（H ） aq
8e
3NH
4
aq
E（ H）N3
/
NH
4
559.73103 J gmol1 = 8 9.6485 104 Cgmol1
0.725V
HN（3 ） aq
的歧化反应为： 3HN（3 a）q（）H（ ）aq（）4N2
g
NH
4
aq
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加入 H2S 就出现沉淀。MnS 的
，FeS 的
，二者均可溶于稀酸，
仅加入 H2S 不能出现沉淀。在氨碱性条件下均可出现沉淀。K2S 是水溶性硫化物。
11．试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区 分开来。写出有关的离子方程式。
解：可以采用盐酸来区分，硫化物溶于盐酸时产生 H2S 气体，其离子反应方程式为：
H2S 和调节 pH 的方法来鉴别它们？
解：分别取少量四种溶液于试管中，然后通入 H2S 至饱和，出现黑色沉淀的是
P（b N）O3 2 ，然后在不出现沉淀的三支试管中加入 NH3 gH 2O ，出现黑色沉淀的是 FeSO4 ,出
现肉色沉淀的是 MnSO4 ，不出现沉淀的是 K2SO4 。PbS 的
，不溶于稀酸，
则 有：
9．完成并配平下列反应方程式：
解：各反应方程式如下：
(3)5H2O2 +2MnO-4 +16H+
2Mn2 +5O2 +8H2O
(6)S+2HNO3 (浓)
H2SO4 2NO
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10.．在 4 个瓶子内分别盛有 FeSO4 、 P（b N）O3 2 、 K2SO4 、 MnSO4 溶液，怎样用通入
离心分离，即可将两者分开。
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6.．某金属氧化物 A 的晶体放入水中生成白色沉淀 B；再加入盐酸，沉淀 B 消失，又
得到 A 的溶液。此溶液与过量的稀 NaOH 溶液反应生成白色沉淀 C；C 与 NaClO-NaOH
可通过气味或醋酸铅试纸检验 H2S 气体。多硫化合物与盐酸作用生成多硫化氢，多硫 化氢不稳定，易分解，有白色胶状硫磺生成，其离子反应方程式为：
亚硫酸盐与盐酸反应放出 SO2 气体，其离子反应方程式为：
硫代硫酸盐与盐酸作用有白色胶状硫磺生成，并放出 SO2 气体，其离子反应方程式为：
硫酸盐与盐酸不反应。
混合溶液反应生成土黄色沉淀 D，D 可与 MnSO4 和 HNO3 的混合溶液反应生成紫色溶液。
A 溶液与 H2S 溶液反应生成黑ຫໍສະໝຸດ Baidu沉淀 E。沉淀 C 同亚锡酸钠的碱性溶液混合，生成黑色沉
淀 F。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关反应方程式。 解： A、BiCl3 B、BiOCl C、B（i ）OH 3 D、NaBiO3 E、Bi2S3 F、Bi
12.．将 SO2（g）通入纯碱溶液中，有无色无味气体（A）逸出，所得溶液经烧碱中 和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液（B）。将某非金属单质（C）加入溶液 （B）中加热，反应后再经过滤、除杂等过程后，得溶液（D）。取 3mL，溶液（D）加入 HCl 溶液，其反应产物之一为沉淀（C）。另取 3mL 溶液（D），加入少许 AgBr（s），则其 溶解，生成配离子（E）。再取第 3 份 3mL 溶液（D），在其中加入几滴溴水，溴水颜色消 失，再加入 BaCl2 溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀（F）。试确定 A，B，C，D，E，F 的化学式，并写出各步反应方程式。
Sb3+的存在会干扰 Bi3 的鉴定，因为碱性介质中 Sn[( OH)4 ]2- 也能将 Sb3+还原为黑色的 锑。分离两者的方法：在含有 Sb3+和 Bi3 的溶液中，加入过量的 NaOH 稀溶液，发生的 反应如下：
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解： A、CO2 B、Na2SO3 台C、S D、Na2S2O3 E、（Ag）S2O3 2 3 F、BaSO4
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14.2 课后习题详解
1．试写出下列物质之间的反应方程式。 （1）氨和氧（铂催化）；（2）液氨和钠；（3）浓硝酸和汞；（4）稀硝酸和铝； （5）稀硝酸和银；（6）锡和浓硝酸；（7）氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液； （8）酸性溶液中碘化钾与亚硝酸钠。 解：各反应方程式如下：
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2．完成并配平下列反应方程式： 解：各反应方程式如下：
3．完成并配平下列反应方程式：
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解：各反应方程式如下：
4.．写出下列反应方程式： （1）三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液；（2）三硫化二锑溶于硫化铵溶液； （3）硝酸铋溶液稀释时变混浊； （4）硫代亚锑酸钠与盐酸作用； （5）铋酸钠与浓盐酸反应。 解：各反应方程式如下：
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8.．试计算 25℃时反应
的标准平衡常数。当
H3AsO4，同 H3AsO3 和 I 一的浓度均为 1.0mol·L-1，该反应正、负极电极电势相等时，溶
液的 pH 为多少?
解：查阅标准电极电势表可知： E（ H）3 AsO4 / H3 AsO3 =0.5748V ， E（ ）I2 / I =0.5345V
7．根据教材附表一中的相关数据计算电势图
在酸性溶液
。写出 HN3（aq）的歧化反应方程，计算 25℃下该反应的
标准平衡常数 ，并评价 HN3（aq）的稳定性。 解：查阅相关的热力学数据得：
（1） 2H（ a）q（）3N（2 ）g 2e 2HN3 aq
根据
，有
E（ N）2
/
HN3
=
643.6 103 J gmol1 2 9.6485 104 Cgmol1
0.3335V
（2） HN（3 a）q（）11（H ） aq
8e
3NH
4
aq
E（ H）N3
/
NH
4
559.73103 J gmol1 = 8 9.6485 104 Cgmol1
0.725V
HN（3 ） aq
的歧化反应为： 3HN（3 a）q（）H（ ）aq（）4N2
g
NH
4
aq
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加入 H2S 就出现沉淀。MnS 的
，FeS 的
，二者均可溶于稀酸，
仅加入 H2S 不能出现沉淀。在氨碱性条件下均可出现沉淀。K2S 是水溶性硫化物。
11．试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区 分开来。写出有关的离子方程式。
解：可以采用盐酸来区分，硫化物溶于盐酸时产生 H2S 气体，其离子反应方程式为：
H2S 和调节 pH 的方法来鉴别它们？
解：分别取少量四种溶液于试管中，然后通入 H2S 至饱和，出现黑色沉淀的是
P（b N）O3 2 ，然后在不出现沉淀的三支试管中加入 NH3 gH 2O ，出现黑色沉淀的是 FeSO4 ,出
现肉色沉淀的是 MnSO4 ，不出现沉淀的是 K2SO4 。PbS 的
，不溶于稀酸，
则 有：
9．完成并配平下列反应方程式：
解：各反应方程式如下：
(3)5H2O2 +2MnO-4 +16H+
2Mn2 +5O2 +8H2O
(6)S+2HNO3 (浓)
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10.．在 4 个瓶子内分别盛有 FeSO4 、 P（b N）O3 2 、 K2SO4 、 MnSO4 溶液，怎样用通入
离心分离，即可将两者分开。
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6.．某金属氧化物 A 的晶体放入水中生成白色沉淀 B；再加入盐酸，沉淀 B 消失，又
得到 A 的溶液。此溶液与过量的稀 NaOH 溶液反应生成白色沉淀 C；C 与 NaClO-NaOH
可通过气味或醋酸铅试纸检验 H2S 气体。多硫化合物与盐酸作用生成多硫化氢，多硫 化氢不稳定，易分解，有白色胶状硫磺生成，其离子反应方程式为：
亚硫酸盐与盐酸反应放出 SO2 气体，其离子反应方程式为：
硫代硫酸盐与盐酸作用有白色胶状硫磺生成，并放出 SO2 气体，其离子反应方程式为：
硫酸盐与盐酸不反应。
混合溶液反应生成土黄色沉淀 D，D 可与 MnSO4 和 HNO3 的混合溶液反应生成紫色溶液。
A 溶液与 H2S 溶液反应生成黑ຫໍສະໝຸດ Baidu沉淀 E。沉淀 C 同亚锡酸钠的碱性溶液混合，生成黑色沉
淀 F。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关反应方程式。 解： A、BiCl3 B、BiOCl C、B（i ）OH 3 D、NaBiO3 E、Bi2S3 F、Bi
12.．将 SO2（g）通入纯碱溶液中，有无色无味气体（A）逸出，所得溶液经烧碱中 和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液（B）。将某非金属单质（C）加入溶液 （B）中加热，反应后再经过滤、除杂等过程后，得溶液（D）。取 3mL，溶液（D）加入 HCl 溶液，其反应产物之一为沉淀（C）。另取 3mL 溶液（D），加入少许 AgBr（s），则其 溶解，生成配离子（E）。再取第 3 份 3mL 溶液（D），在其中加入几滴溴水，溴水颜色消 失，再加入 BaCl2 溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀（F）。试确定 A，B，C，D，E，F 的化学式，并写出各步反应方程式。