常见的酸和碱(第一课时)
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！
《常见的酸和碱》第一课时
• （4）酸与盐的反应 • CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 1、酸能跟酸碱指示剂起反应；
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐 和氢气。
• 一、学习目标： • 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶 液作用显示的不同颜色，并会用其检验 溶液酸碱性。 • 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要 性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和 稀释方法。 • 3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学 性质，并能写出一些常见的金属、金属 氧化物与常见酸反应的化学方程式。
观察盐酸、硫酸的物理性质。 盐 酸 硫 酸
颜色、状态
打开瓶盖 后的现象 气味
盐酸和硫酸的用途很广。
用 盐酸 （HCl） 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。
（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果 实中提取的一些提取液，只要在不同 的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可 作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作 酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液 或碱溶液检验，颜色如下：
花的种类 花汁在酒精（ 花汁在稀酸 中性）中颜色 中的颜色 玫瑰花 粉红 粉红 万寿菊花 黄 黄 粉红 橙 大红花
• NaCl == Na + 2+ • CuSO4 == Cu + •
+
10.1常见的酸和碱(第1课时)
色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为 碱性 溶液。
生活中的酸和碱---酸碱指示剂
酸碱指示剂： • 紫色石蕊试液遇酸变成红色 • 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 • 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，
化学上把这类物质叫做：酸碱指示剂
试剂是（ C ） A. 酚酞 C. 石蕊试液
B. 铁片 D. 二氧化碳气体
生活中的酸和碱---酸碱指示剂
[实验探究1]
石蕊试液在不同溶液中颜色的变化
加入石蕊后 的颜色变化
白醋 柠檬 汁
石灰 水
肥皂 水
食盐 水
蔗糖 水
生活中的酸和碱---石蕊试纸
• 红色石蕊试纸：含有石蕊的酸溶液制成 – 用来检验碱溶液，遇到碱溶液变成蓝色
• 蓝色石蕊试纸：含有石蕊的碱溶液制成 – 用来检验酸溶液，遇到酸溶液变成红色
生活中的酸和碱---总结回顾
• 酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化 的物质。（变色的物质是指示剂而非酸、碱）
物质 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
指示剂
紫色石蕊
红
蓝
紫
无色酚酞
无
红
无
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OHˉ） 的化合物
变红色 淡红色
变红色 浅紫色
紫色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的 颜色变化效果较好？
生活中的酸
• 西红柿、柠檬汁等 有酸味
• 食醋也有酸味 • 它们当中都含有一
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
课题10.1 常见的酸和碱(第一课时)——人教版九年级化学下册
新知学习 二、常见的酸
2.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
新知学习 二、常见的酸
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
放置一会后出现的现象
纸上显出黑色字迹
新知学习 一、酸、碱与指示剂作用
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况：
指示剂
在酸碱性不同的溶液中的变色情况：
白醋
石灰水
盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘兰
红色
蓝色
红色
蓝色
【结论】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝等。
【练一练】月季是郑州市的市花，它的汁液可以用来检测物质的酸碱 性，用它来检验时，酸性呈红色，碱性成黄色，中性呈淡绿色或无 色，下列物质中，能使月季花汁呈淡绿色或无色的是（ B ）A．食 醋 B．食盐水 C．柠檬汁 D．石灰水
无1.色几酚种酞常遇见酸的溶酸液不变色，遇碱溶液变成红色 2（.酸1）的浓化盐学酸性：质有挥发性，应密封保存 （（12））酸浓能硫使酸紫色特石性蕊：溶①液吸变水红性，（不做能气使体无干色燥酚剂酞）溶；液②变脱色水。性；③腐蚀性 （2）酸+金属→稀盐释+氢：气将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌 （3）酸+金属氧化物→ 盐+水
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
【结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、 皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
常见的酸和碱第一课时 ppt课件
如图所示的关系。图中A、B、 C、D代表两圆相交相交的部分， B
分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，其中
碱
表示不正确的是 （ ） A
❖ A、紫色 B、蓝色
❖ C、红色 D、无色
A酸 D
C 酚酞
9
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
无色、黏稠、油状液体
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一.酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂定义：
它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而 显示不同的颜色 酸碱指示剂简称指示剂
包括紫色石蕊和无色酚酞 5
课本P50实验 101
白果 醋汁
石氢 灰氧 水化
钠
石蕊溶液
白 果 石氢 醋 汁 灰氧
?
瓶口有白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无味
密度
37%-38% 1.19 g/cm3
98% 1.84 g/cm3
10
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮
助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
1
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
常见的酸和碱(第一课时)
常见的酸和碱（第一课时）导学案课中探究【学习目标】：1、了解常见的酸碱指示剂。
2、知道什么是酸和碱？如何判断酸和碱？3、了解几种常见的酸和碱。
4、熟悉浓硫酸的特性。
【学习过程】：一、酸碱指示剂【实验10-1】分小组实验，注意观察、记录实验现象。
【小结】：紫色石蕊溶液：遇到酸溶液变成，遇到碱溶液变成。
无色酚酞溶液：遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。
【再讨论】：1、根据实验我们知道：纯碱可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，那么纯碱是碱吗？2、也就是说是不是所有能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红的都是碱呢？二、酸和碱【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
【交流分析】：1、溶液之所以导电是因为溶液中含有 。
盐酸在水中会解离出 和 ，硫酸在水中会解离出 和 ，氢氧化钠在水中会解离出 和 ，氢氧化钙在水中会解离出 和 。
2、盐酸和硫酸在水中都能解离出 和酸根离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸会有酸性体现的是 的 性质。
3、氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能解离出 和金属阳离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以碱会有碱性体现的是 的性质。
【小结】：1、 酸： 和2、碱： 和3、纯碱 （是或者不是）碱。
4、 紫色石蕊溶液：遇到 溶液变成红色 ，遇到 溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液：遇到 溶液不变色 ，遇到 溶液变成红色。
5、酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的关系： 。
三、常见的酸----------- 和【实验10-2】：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
打开试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
【交流、讨论】：1、瓶口的白雾的成分是： 。
浓盐酸具有 ，所以要密封保存。
2、浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量，溶质的质量，容剂的质量，溶质的质量分数会怎么变？ 四、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
常见的酸和碱教案第一课时
常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。
2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。
3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。
2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。
三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。
四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。
那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。
师：对啦，非常好。
那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。
首先我们来做几个小实验。
（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。
师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。
师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。
那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。
师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。
接下来我们再深入研究一下。
（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。
但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。
同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。
酸
酸性溶液的pH < 7 ，pH值越小，酸性越强； 碱性溶液的pH > 7 ，pH值越大，碱性越强； 中性溶液的pH = 7。
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
2、指示剂 常见的酸碱指示剂有：石蕊溶液、酚酞溶液
实验10-1 将8 支试管分成两组，每组的4 支试管中分别加入少量 白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石 蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
酸的化学性质
（1） 如下图所示，在白色点滴板上进行实验， 并观察现象。 滴加紫色石蕊溶液 液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色
不变色
变红色
不变色
结论：
酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 不能使无色酚酞溶液变色。
酸的化学性质
（2）酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
构成：由H+和酸根构成
常见的酸根离子： SO 2 Cl NO 4 3 2CO3
常见的碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡 化学式：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 构成：由金属离子和OH-构成
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
1、pH试纸或pH计
pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0－14范围。 酸性溶液：pH<7 中性溶液：pH=7 碱性溶液：pH>7
溶液酸碱度的表示法—— pH
溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH的范围通常为0~14。测定 pH 最简 便的方法是使用 pH 试纸。 pH试纸的使用：
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与比 色卡对照，得出该溶液的pH。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第1课时)
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
初中化学 常见的酸和碱 第一课时PPT课件(人教版化学九年级下册)
化学初中
知识讲解
问题：为什么溶液会有导电性？
酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
名称：某“酸” 构成：H+ + 酸根离子
化学初中
知识讲解
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
醋酸
柠檬酸 乳酸
化学初中
知识讲解
问题：为什么溶液会有导电性？
碱
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钠 NaOH
碳酸是 酸性溶液
化学初中
溶液性质
温故知新
【实验现象】
初中阶段还有哪些常见物 质能使酚酞和石蕊变色？
步骤1：在2 mL氢氧化钠溶液 和石灰水中，分别滴加3滴酚 酞溶液和石蕊溶液。 步骤2：在等体积的稀盐酸和 稀硫酸中分别滴加3滴酚酞溶 液和石蕊溶液。
溶液显碱性 溶液显酸性
化学初中
为什么稀盐酸和稀硫酸具有相似的性质， 石灰水和氢氧化钠溶液具有相似的性质？
化学初中
学 习 愉 快！
氯化亚铁 FeCl2 碳酸钙 CaCO3
高锰酸钾 KMnO4
化学初中
小试身手
实验室的药品是按物质分类的方式存放的。实验室购进一瓶硫酸铜
试剂，它应存放的药品柜是 乙柜 。
盐
药品柜 药品
甲柜
盐酸 硫酸
酸
乙柜
氯化钠 碳酸钠
盐
丙柜
红磷 硫
单质
丁柜
氢氧化镁 氢氧化铜
碱
自主归纳
混合物
物质
纯净物
单质 化合物
氧化物 酸 碱
Ca2+ 、OH-
Na+ 、OH-
名称：“氢氧化某” 构成：金属离子 +OH-
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思考：小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录 如下，由下表判断不能做指示剂的是（ ）
植物汁液 在酸性溶 液中 红色 在中性溶 液中 紫色 在碱性溶 液中 蓝色
A
牵牛花瓣
B
C D
胡萝卜
紫萝卜皮 月季花瓣
橙色
红色 浅红色
橙色
紫色 红色
橙色
黄绿色 黄色
问题3：你接触过、听说过的酸有哪些？
食醋含有醋酸
水果含有柠檬酸
[ 实验10-1]
问题2：石蕊试液和酚酞试液加到酸、碱 溶液中，颜色变化有什么规律？
加入紫色石蕊 加入无色酚酞
食醋 石灰水
溶液酸碱性
变红色
不变色
酸性
变蓝色
变红色 变蓝色
变红色
不变色 变红色
碱性
酸性
盐酸
氢氧化 钠溶液
碱性
1、紫色石蕊试液
遇酸溶液 遇碱溶液
变红
变蓝
2、无色酚酞试液
遇酸溶液 遇碱溶液
不变色 变红
问题:5：浓硫酸的浓度很高，我们要得到较 稀的硫酸应该怎么稀释呢？ 问题6：你敢将水直接倒入浓硫酸中吗？为什么？ 正确操作 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水倒进浓硫 酸里。
错误操作
水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。
三、盐酸和硫酸的用途
用
盐酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4)
有刺激性气味
二.浓硫酸（H2SO4）的特性
（1）浓硫酸具有吸水性
干燥剂
H2 （H2O）
H2
（2）浓硫酸腐蚀性。
浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤（含碳、氢、 氧）等里的水分，使它们炭化。因此，浓硫酸具有强 烈的腐蚀性(也称脱水性)。 问题4：若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？
（3）浓硫酸的稀释（阅读课本P52）
途
重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物 等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它 作干燥剂
本课小结
一、指示剂： 二、浓盐酸：无色、有刺激性气味 有挥发 性 三、浓硫酸：无色、粘稠、油状、液体。 1、特性：①吸水性 ②腐蚀性（脱水性） 2、浓硫酸的稀释
第十单元
酸和碱
课题1：常见的酸和碱
悬疑揭秘
在科学知识匮乏的古代，一些巫师和大神利 用姜黄水来欺骗大众、表演捉鬼把戏、骗人 钱财。他们就是利用了姜黄水的性质。当溶 液呈酸性时，它显现黄色，而溶液呈碱性时， 显现红色。 问题1：根据姜黄水的性质，我们可以用它 来做什么？ 现代化学利用此性能将其作为酸碱指示剂 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同颜色的物质（简称指示剂）
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
汽水中含有碳酸
生活中的一些物质含有酸
一、盐酸的物理性质 [ 实验10-2]
（1）观察盐酸和硫酸的颜色和状态 （2）打开盐酸和硫酸的试剂瓶盖观察现象并闻气味 浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味 浓硫酸 无色；粘稠、油 状、液体
无色液体
有白雾出现 （挥发性）
无现象 无气味