2020学年高中化学(期中复习备考)每日一题 周末培优2(含解析)新人教版选修4
高中化学 周末培优 新人教版
周末培优 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③【答案】B【解析】若先用盐酸溶解，Mg 、Al 均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；由NaAlO 2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。
故B 项操作步骤为最佳顺序。
解题必备“铝三角”关系的应用1．制取Al(OH)3(1)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +；(2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -。
2．判断离子共存问题Al 3+与OH −等离子不能大量共存；2AlO -与H +、3HCO -等离子不能大量共存。
3．鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)(1)向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
(2)向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
4．分离提纯(1)利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。
(2)利用Al 2O 3能与强碱溶液反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物。
(3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al 3+与其他金属阳离子。
学霸推荐1．下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤、洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
部编版2020学年高二化学上学期期中试题(选修) 新、人教版
2019学年度第一学期高二化学期中试卷（选修）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2．下列化学用语使用正确的是A．甲醛的电子式： B．对甲基苯酚的结构简式：OH CH3 C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D．丙烷分子的球棍模型是3．下列有机物的命名正确的是A．1,1,2,2-四甲基戊烷 B．3-甲基-1,3-丁二烯C．2,4,6-三硝基甲苯 D．2-甲基-3-丁醇4．下列各种说法中正确的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸5．苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有A．4种 B．3种 C．2种 D．1种6．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列叙述中正确的是A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷D. 鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是加入NaOH溶液，加热后，加入AgNO3溶液8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 N AB．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AC．1 mol﹣OH中电子数为10 N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N A9．下列有关叙述正确的是A．乙酸与丙二酸互为同系物B．按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷C．化合物是苯的同系物D．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷10.某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2020届高考化学稳中培优练习题一新人教版29
稳中培优练习题（一）（一）现有下列仪器或装置,请回答下列问题:(1)仪器①的名称是,②的名称是。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从(填“b”或“c”,下同)端通入。
若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH CO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有,X中应加入的试剂是,X与其他导管连接的顺序是(填导管口的序号)。
②实验时,a处可能的现象为 ;F装置中气球的作用是。
解析:(2)KClO3和MnO2制O2属于“固+固气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制O2属于“固+液气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。
(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集气体,应从短管进气。
(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液+液气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。
答案:(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AE BD (3)c b(4)①DG 浓硫酸dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气（二）胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为。
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是(填字母)。
a.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体b.Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物c.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点解析:(1)Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。
高中化学 每日一题 周末培优 新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线一定条件下，A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。
（2）减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
（3）减小C的量，达到新平衡的是________。
（4）增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。
【参考答案】（1）B 减小（2）C 减小（3）E（4）A 增大减小（5）D 不变【试题解析】A图v′(正)突增，v(逆)从原平衡渐增，故为增大反应物浓度；B图v′(逆)、v′(正)均突增且v′(逆)>v′(正)，故为升温[若加压v′(正)>v′(逆)]；C图v′(逆)、v′(正)均突减，故为改变温度或压强，由v′(逆)>v′(正)知为减压；D图v′(逆)＝v′(正)，故使用催化剂；E图v′(逆)突减，v′(正)从原平衡逐渐减小，故为减小生成物浓度。
解题必备常见的化学平衡图像分析1．图像题的解题思路（1）一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。
（2）二看线：看线段的走向和变化趋势。
（3）三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。
（4）四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。
2．化学平衡图像的解题技巧（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
（2）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
2020高二化学下学期期中试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（含解析）化学试题考试时间 60分钟满分100分考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A. 是强电解质B. 25 ℃时，溶液的pH=7C. 电子式为：D. 固体能导电【答案】D点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。
在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。
若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。
需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。
2. 一定含有离子的物质是A. I2B. 冰醋酸C. H2OD. KCl【答案】D【解析】A. I2是非金属单质，不含有离子；B. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C. 只有液态水才能发生电离，所以H2O不一定含有离子；D. KCl是离子化合物，一定含有离子。
故选D。
点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如H2O+H2OH3O++OH－，所以醋酸和水不一定含有离子。
3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A. 氘原子核外有1个电子B. 是H的同位素C. 一个氘原子中含有2个中子D. D、H、是氢元素的三种不同微粒【答案】C.....................4. Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A. 0.5mol/L的NaClB. 0.5 mol/L的Na2SO4C. 1mol/L的NaOHD. 1 mol/L的NaOH【答案】A【解析】A. Na+的浓度是0.5mol/L； B. Na+的浓度是1 mol/L； C. Na+的浓度是1 mol/L；D. Na+的浓度是1 mol/L。
2020年2020年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
高二（下）期中化学考试试题注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。
2、客观题和主观题答在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（共53分）一、选择题（每题只有1个正确选项，共10小题，每小题2分）1、下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥2、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4、下列实验操作正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42- B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-6、下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，易形成倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+ OH-＝CO32-+H2OD Ag+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓8、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解入少量的BaCl 2固体 平衡9、 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N A B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为4N A C. 1 mol 甲基的电子数目为10N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A10、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3B. 3Cl 2+2FeI 2=2FeCl 3+2I 2C. Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD. 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl 二、选择题（每题只有1个正确选项，共11小题，每小题3分） 11、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A ②5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为3.75N A③2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +为2N A ④3mol 单质铁完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子⑤密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，产物的分子数为2N A ⑥将100mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A A ．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥ 12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O13、某溶液中含有4NH +、23SO -、23SiO -、Br -、23CO -、Na +,向该溶液中通入过量的2Cl ,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有4NH +、Na + ②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅①②③④B.全部正确C.仅①③④D.仅②④⑤14、下列离子方程式书写正确的是（）A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2OD. 向100mL 1.5 mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-15、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )16、下列离子方程式书写正确的是（）A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O17、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应18、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
2020届高考人教化学一轮选择题稳中培优练习(1)及答案
2020届高考人教化学一轮选择题稳中培优练习（1）及答案1、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH大于零C．该反应的ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应答案 B解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B项正确，C项不正确；D项未注明水为液态。
2、(2019·山东潍坊模拟)下列实验操作和数据记录都正确的是( D )A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 gB.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为 16.30 mLC.用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH=5.1D.用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为6.5 mL解析:用托盘天平称量时应遵循“左物右码”且NaOH有腐蚀性不能放在纸上称量,故A项错误;高锰酸钾溶液有氧化性,不能用碱式滴定管盛装,故B项错误;广范pH试纸不能精确到0.1,故C项错误。
3、铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:加入①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液溶液实验溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色现象则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( C )A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析:由①中现象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成Mn,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;从价态上看,高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰;由③中现象可知,碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
河北省邢台市2020学年高二化学下学期期中试题新人教版
邢台二中2020级高二（下）期中考试化学试卷本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。
卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
本试卷共100分，考试时间为90分钟。
本套试题可能用到的相对原子质量为：C：12 H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Br：80 卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、错选、多选均不得分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. 下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽4．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H 的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X 的分子式，所需的最少条件是( )A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②5．下列物质不是同系物的有（）A．油酸和硬脂酸 B．乙酸和硬脂酸 C．乙酸和丁酸 D．油酸和丙烯酸6．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④7．按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（）①C2H5CH2=CH CH2Cl CH2CH2CH2－CHnClA．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应8. 某有机物A在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯B，则下列说法错误的是（）A．有机物A既有氧化性又有还原性B．有机物A能发生银镜反应C．在质量一定的情况下，任意混和A、B，混合物完全燃烧所得到二氧化碳的量相等D．有机物A是乙醛的同系物9．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是（）A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同10．乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述不正确的是（）A．它易溶于有机溶剂B．1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2molC．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D．该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面11.下列有关有机物的说法错误的是（）A．酸性KMnO4溶液既可以用于鉴别CH4与CH2=CH2，又可以用于除去CH4中混有的CH2=CH2 B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C．苯、甲苯互为同系物，都能发生氧化反应和加成反应D．在苯酚溶液中，滴入少量稀溴水，不会立即产生白色沉淀12．举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是( )A．该分子的化学式为C20H24O3B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定能证明其分子必存在碳碳双键C．1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 mol Br2D．该物质属于苯酚的同系物，遇到FeCl3溶液有可能发生显色反应13．某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。
2020年高中化学期中模拟题附答案
2020年高中化学期中模拟题附答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期律的描述，错误的是：A. 同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大C. 元素的电负性随着原子序数的增加而减小D. 非金属元素的电负性一般大于金属元素2. 在下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是：2H2O2 → 2H2O + O2↑A. H2O2, H2OB. O2, H2O2C. H2O2, O2D. H2O, H2O23. 下列哪种化合物在水中溶解时，溶液的pH值会增加？A. NaClB. NaOHC. Na2SO4D. HCl4. 下列哪种物质可以和氢氧化钠反应生成沉淀？A. MgCl2B. K2SO4C. NaClD. Ca(OH)25. 下列关于分子的描述，错误的是：A. 分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子的组成决定了它的化学性质D. 分子在化学反应中可以被分解二、填空题（每题2分，共20分）6. 化学方程式表示的是反应物和生成物之间的______关系。
7. 在化学反应中，物质的质量守恒，即反应物的总质量等于______的总质量。
8. 电解质是在水中可以产生______的化合物。
9. 酸碱滴定是一种用于确定溶液中______浓度的实验方法。
10. 原子序数为19的元素是______。
三、解答题（每题10分，共30分）11. 解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
12. 描述沉淀反应的条件，并给出一个例子。
13. 解释氧化还原反应，并给出一个例子。
四、论述题（每题10分，共20分）14. 论述元素周期律的意义和应用。
15. 论述化学平衡的概念及其在实际应用中的重要性。
答案一、选择题1. C2. A3. B4. A5. D二、填空题6. 化学计量7. 生成物8. 离子9. 酸或碱10. 钾（K）三、解答题11. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2020届高考人教化学一轮选择题稳中培优练习(2)及答案
2020届高考人教化学一轮选择题稳中培优练习（2）及答案1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。
则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋B===2C D．A＋B===C答案 A解析根据2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A项正确。
考点化学反应速率与化学计量数关系的应用2、V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( B )A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀解析:标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl,该溶液体积不会是V L,所以溶液浓度不是1 mol·L-1,A错误;V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5 V mol,0.1V L 10 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是V mol,再稀释至 1.5V L,所以c==1 mol·L-1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。
3、某强酸性溶液中可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,由此推断该溶液中( C )A.不含N,含Fe3+B.含有N、I-、Cl-C.含I-,但不能确定是否含Cl-D.含有Fe3+解析:向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,则原溶液中肯定含有I-;因为HNO3和Fe3+都能氧化I-,所以其中不含N、Fe3+;根据有关实验现象无法确定溶液中是否含有Cl-。
2020_2021年高二化学高频考题期中模拟卷02含解析新人教版选择性必修1
2020-2021年高二化学高频考题期中模拟卷02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热【答案】B【解析】根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，A项错误；能量越低越稳定，C能量最低，C最稳定，B项正确；根据图示，A、C的能量差为ΔH，不是E4，C项错误；A B为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，D项错误。
答案选B。
2．下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是【答案】B【解析】红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，A项错误；Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，B项正确；温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，C项错误；饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，D项错误。
答案选B。
3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
已知白磷和46P O的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（1kJ mol-⋅）：P-P键：198，P-O键：360，O=O键：498，则依据反应4P（白磷）2463O=P O+，生成1mol46P O时的能量变化为A．吸收1638kJ的能量B．放出1638kJ的能量C．吸收126kJ的能量D．放出126kJ的能量【答案】B【解析】由题意可知，生成1molP4O6时，断裂1molP4（白磷）中P-P键和3molO2中O＝O键共吸收能量6mol×198kJ/mol＋3mol×498kJ/mol＝2682kJ，形成1molP4O6中P-O键放出能量12mol×360kJ/mol＝4320kJ，故生成lmolP4O6时总共放出能量4320kJ－2682kJ＝1638kJ，答案选B。
【人教版】2020学年高二化学上学期期中试题 人教 新目标 版(1)
2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：100分钟第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列物质的分类组合中正确的是A． A B． B C． C D． D3．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是( )A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g) ΔH1 B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g) ΔH3 D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH44．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A．升高温度 B．滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉5．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石和石墨的微观结构不同C． lmol石墨比lmol金刚石的总能量高 D．石墨转化为金刚石是化学变化6．甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A． 1:10 B． 10:1 C． 2:1 D． 1:27．对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s)B．v(B)＝3.6mol/(L·s) C．v(C)＝2mol/(L·s)D．v(D)＝3.0mol/(L·min)8．下列溶液，一定呈中性的是A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C． pH＝7的溶液D．c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）9．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。
高中化学周末培优新人教版(2)(2021学年)
2017-2０1８学年高中化学周末培优新人教版（２)编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学周末培优新人教版(２))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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周末培优高考频度:★★★★☆难易程度:★★★★☆典例在线（1）0.０20 ｍol·Ｌ−1的HCN（ａq)与０．020 mol·L−1NaCN(ａq)等体积混合，已知该混合溶液中ｃ(Na+)〉c(CＮ−),用“〉”“〈"“="符号填空。
①溶液中c(OＨ−)_＿______c（H＋）。
②溶液中c(HCN)______＿_c(CN−)。
（２）已知某溶液中存在ＯＨ−、H+、+NH、Ｃｌ−四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有4如下四种关系：Ａ．c(Cｌ−)>c(+NH)＞c(Ｈ+)＞c(OH−)4B．c（Cｌ−)>c（+NH）＞c(ＯＨ−）>ｃ(H+)4C．ｃ（+NH)>c（Cl−）>c（ＯH−)＞c(H+)4D.ｃ（Cl−)>c(H＋）>c(+NH）＞c(ＯＨ−）4填写下列空白:①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是______＿＿_＿＿＿＿_＿____＿_＿___＿，上述四种离子浓度的大小顺序为_______＿(填序号)。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为____＿__＿＿____＿____；若上述关系中Ｄ是正确的，则溶液中的溶质为＿_______＿＿____＿____＿。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性,则混合前c(HＣl)＿__＿＿___c(NH３·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同）,混合前酸中c（H+)和碱中ｃ(OＨ−)的关系为c(H+）________ｃ（ＯH−).【参考答案】(1）①＞②〉（2）①NＨ4Ｃl A ②NＨ4Cl和NH3·H2ＯNＨ4Cl和HCl ③小于大于【试题解析】(1)c（Nａ+）>c(CN−),说明NａCN的水解程度比HＣＮ的电离程度大,c(OH−)>c(Ｈ+），c（ＨCN)〉c(CN−)。
2020届高考人教化学11月稳中培优选择题练习(二)含答案
2020届高考人教化学11月稳中培优选择题练习（二）含答案1、某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤解析：pH>7，说明存在弱酸根离子，即一定有SO2－3，由步骤(2)可知溶液中存在Br－，步骤(3)因为加了稀硝酸，SO2－3可以被氧化为SO2－4，则不能确定是否一定有SO2－4，步骤(4)说明存在Cl－，因为步骤(2)中会生成Cl－，不能确定是否是原溶液中的Cl－。
故可以确定的阴离子是SO2－3和Br－，而Ba2＋与SO2－3不能共存，则一定存在Na＋。
2、(2019·云南昆明月考)下列除杂方法不能达到目的的是( D )选项实验目的熔点/℃沸点/℃除杂装置及试剂A 除去SO2中的SO3气体SO3:16.8 SO3:44.8SO2:-75.5 SO2:-10.0解析:由装置图中的“冰水”可知,该题是冷凝除杂装置。
当SO3和SO2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,SO3变为固体,SO2为气体,A项能达到目的;当Br2和Cl2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,Br2变为液体,Cl2为气体,B项能达到目的;当H2C2O4和CO2的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,H2C2O4变为固体,CO2为气体,C项能达到目的;当CCl4和CHCl3的混合气体通过盛放在冰水中的试管时,两者都冷凝液化为液体,D项不能达到目的。
2020学年高二化学下学期期中试题 理(新版)新人教版
2019学年高二化学下学期期中试题 理总分100分 时间 90分钟一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．纤维素在人体内的变化，纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2＋H 2O ，释放能量维持生命活动 B ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯C ．大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸D ．粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2. 关于石油炼制的说法正确的是( )A ．石油的炼制过程是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程B ．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C ．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D ．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物 3. 下列描述正确的是( )A ．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B ．可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水C ．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D ．可通过加入石蕊溶液观察溶液是否变红的方法检测乙酸乙酯中是否混有乙酸 4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( ) A ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B ．乙烯和聚乙烯均能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C ．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D ．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体5. 下列变化中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( ) A ．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反应6. 某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
江西省南康中学2020学年高二化学下学期期中试题(含解析)
江西省南康中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题1.下列有关文献的理解错误的是（）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B. 《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO和NO2。
C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
【答案】B【解析】【详解】A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C正确；D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D正确。
综上所述，符合题意的选项为B。
【点睛】本题考查古代文献中的化学知识，此类题目是近几年高考的热点，解题时应抓住化学知识的核心，从物质制备、性质等角度理解文中所述内容，例如：题中A项涉及物质的分离提纯方法；B项涉及硫及其化合物的性质；C项涉及铁和醋酸的反应；D项涉及黑火药的制备等。
2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2N AB. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共价键数为1.5N AC. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7 22.4N AD. 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11N A【答案】A【解析】【详解】A．甲醛HCHO和乙酸CH3COOH的最简式均为CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物质的量为n=60g30g/mol=2mol，含2mol碳原子，即2N A个碳原子，故A正确；B．一个丙烷分子中含2条C-C键，故0.5mol丙烷中含N A条C-C共价键，故B错误；C．标准状况下，庚烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的分子数，故C错误；D．一个CH5+含10个电子，1mol碳正离子中含电子10N A个，故D错误；答案选A。
2020学年高中化学 周末培优 新人教版
周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆典例在线已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为__________________，E在________区。
（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
（3）D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
【参考答案】（1）3d54s1 d（2）F＞O＞C F＞O＞C（3）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2【试题解析】由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。
（1）铬原子的价电子排布式为3d54s1, 在d区。
（2）根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。
（3）价电子数为2，价电子排布图为。
解题必备元素的电离能与电负性及元素推断学霸推荐1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电子能：③＞②＞①3．根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
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周末培优
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
[双选]对于反应，N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
【参考答案】AD
化学平衡状态的判定
（1）对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。
（2）对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
（3）如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
（4）根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。
1．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)，逆反应速率v B＝2 mol/(L·min)
B．正反应速率v A＝2 mol/(L·min)，逆反应速率v C＝2 mol/(L·min)
C．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B＝1.5 mol/(L·min)
D．正反应速率v A＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C＝1.5 mol/(L·min)
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①②④B．②③
C．②③④D．全部
3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．v(H2O)＝v(H2)
B．v正(CO)＝v逆(H2)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
5．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L−1·min−1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
1．【答案】D
【解析】化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。
2．【答案】D
【解析】该反应中A为固体，前后气体的化学计量数不相等，故①②③④都可表明达平衡状态。
4．【答案】A
【解析】v(H2O)＝v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。
5．【答案】D
【解析】A项，正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；B项，根据图象可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；C项，25~30 min 内X的浓度变化量是0.4 mol·L−1，所以用X表示的平均化学反应速率是
= 0.08 mol·L−1·min−1，C项正确；D项，反应进行至25 min时，X 物质的浓度增大，D项不正确。