2012届高考化学考前三个月专题练习：6 正误判断型选择题

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2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

山东省潍坊市2012届高考化学考前适应性训练(三模)试题鲁科版

2012年高考考前适应性训练理科化学综合本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡。

只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，1－13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．氯气本身有毒，可以直接杀死水中的细菌和病毒，所以液氯可用于自来水的消毒剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O8．下列说法正确的是A．主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B．第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系9．下列有关有机化合物的叙述正确的是A．进入人体的重金属盐能使蛋白质聚沉，所以会使人中毒B．卤代烃C4H8C l2有四种同分异构体C．甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应D．用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物10．利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2+11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键12．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=1413．下表中的“因果”关系正确的是28．(13分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) △H=125kJ·mol-1I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是。

2012年高考最有可能考的50题：化学(新课标版).pdf

第一份加入AgNO3溶液沉淀第份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量。根
据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2＋CO32－存在Cl－2＋存在2＋
A
B．②③
C．③⑤
D．④⑤
25．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是物质选项
abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2NaOH水溶液在加热条件下反应可
A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢．，只可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Ba2＋、
Cl－、CO32－、SO42－，现取份100 mL溶液进行如下实验：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH=－1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－1 068 kJ/mol
。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
。
II．已知25℃时：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液

2012年高考化学试卷(新课标)(解析)

2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。

2012届高三化学备考全学年选择题1-8

2012届高三化学备考全学年选择题1-87、检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水B ．直接通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过饱和NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水8、关于下列各装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO 2C ．装置②中X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并能准确观察到其颜色9．下列离子组一定能大量共存的是A ．石蕊呈蓝色的溶液中： ---+332HCO NO AlO Na 、、、 B ．PH = 13的溶液中：+---K F Cl CO 、、、23C ．酚酞呈无色的溶液中：+---Na NO Cl I 、、、3D ．含大量Al 3+的溶液中： --++ClO NO Na K 、、、3 10．下列化学用语使用或有关叙述正确的是A ．用铜片、银片、稀硫酸三种材料可以组成原电池B ．NH 4Cl 电子式：C ．丙烷分子的球棍模型：D ．苯乙醛结构简式：11、亚氯酸钠(NaClO 2)可作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为O H HCl ClO O HC 2222415++↑=，ClO 2是广谱消毒剂。

下列说法正确的是A ．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4B ．上述反应中，ClO 2是还原产物X 物质水酸性KMnO 4溶液C. HClO2是有机酸D．上述反应中，5 mol HClO2分解转移5 mol电子12、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32-B．2 mol Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为 1 N AC．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下的氢气，外线路通过电子数为1 N A D．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 N A22、下列离子方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H+ + OH- = H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- ＋ H+ ＝ CO2↑＋ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+23、25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4 ，下列叙述中正确的是A．溶液中的c（NH4+）＞ c（Cl-）＞ c（H+）＞ c（OH-）B．溶液中的 c（OH-）= 1×10 -1 0mol·L-1C．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）D．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl-）+ c（OH-）7——12：ABBCA C22：CD23：BD。

2012年高考化学第三部分专题六含答案

2012年高考化学第三部分 (7)第I 卷选择题(共126分)一、选择题（本题包括24小题，每小题6分，共144分。

每小题只有一个选项符合题意）4．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC 2O 4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A ．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c (Na +) = c(HC 2O 4－)+ c(C 2O 42－)B ．NaHC 2O 4与NaClO 溶液混合，反应离子方程式为：HC 2O 4－+ClO － = HClO+ C 2O 42－C ．草酸铵溶液中：c (NH 4+)=2 c (H 2C 2O 4) +2 c (HC 2O 4－)+2 c (C 2O 42－) D ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色，其离子方程式为：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4－+ 6H + = 2Mn 2++ 10CO 2↑ + 8H 2O 5．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是6．下列实验装置图正确的是8．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。

然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．09．下列叙述正确的是A．某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32－B．煮沸MgCO3悬浊液，得到Mg(OH)2沉淀，说明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度C．在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液(CuSO4溶液)的pH逐渐升高D．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸10．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是A．②、④两溶液相比，两者的k w不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)13．下列叙述中完全正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H＝－1367.0 kJ/mol（△H的绝对值均正确）（可删）B．对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和 2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(NO3－)＝2.0mol/LD．①1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A ②常温常压下，1mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N A14．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N A B．x = 2yC．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y15．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。

2012届高考预测试题(2)化学选择题.pdf

2012年高考预测系列试题适用：新课标—全国卷一、《考试大纲》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试大纲》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求等方面都没有变化。

二、《考试说明》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试说明》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求、题型示例、考试时间、分值（含必考试题和选考试题分值）、题型题量等方面都没有变化。

三、2011年化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分）考纲要求201年考查知识及赋分内容要求层次题号赋分必修1化学实验基本方法C3+3+3化学计量在实验中的应用C物质的分类B离子反应C氧化还原反应B4金属及其化合物C8 4+2非金属及其化合物C2必修2元素周期表、元素周期律C化学键A化学反应与能量B化学反应的速率和限度C　甲烷、乙烯、苯C乙醇、乙酸C　基本营养物质C　开发利用金属矿物和海水资源A　资源综合利用、环境保护A　选修4化学反应与能量变化A化学反应速率和化学平衡B电离及溶液的酸碱性C盐类的水解C　溶解平衡A原电池C电解池C金属的电化腐蚀与防护B选修5有机物的结构和命名C研究有机化合物的一般方法A烃和卤代烃C烃的含氧衍生物C6+1+6糖类、油脂、蛋白质和核酸A合成有机高分子C的计算、平衡常数、溶度积等。

(2)理解原理，举一反三化学基本概念和基本理论知识：理解成分明显高于记忆，死记硬背、一知半解肯定学不好。

复习做题时绝对不能满足于答案是什么；而应从多角度、多层面进行分析，做到举一反三。

如每年高考中都涉及强弱电解质比较的问题，可用“设计方案验证醋酸( CH3COOH)是弱酸”为例来设置小专题进行突破， (3)研究真题，事半功倍应对2011年新课标全国卷第27题，复习过程中能，从哪些方面“先知”呢？本题考查了甲醇燃料电池电极反应式的书写2008年宁夏卷第10题考查甲醇燃料电池的负极反应，惊人的相似！本题考查了“三段法”计算化学平前后气体压强之比，在2009年辽宁、宁夏卷第13题已有考查，2007年宁夏卷第13题亦可用此法解答。

2012届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)

2012届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．(2010•福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()。

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A －＋＋OH－解析碱性溶液中，因OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，HCO－3不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO－3具有强氧化性，能将SO2－3氧化为SO2－4，故B项错误；0.1mol•L－1BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1mol•L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A －的水解平衡，故D项正确。

答案D2．某温度下，相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是()。

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同pH的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH 相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

答案B3．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。

A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10解析pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10mol•L－1，c(OH－)＝1×10－4mol•L －1。

高中化学考前三个月专项复习课件命题区间六化学反应速率和化学平衡(含大题中选择题)

解析由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量先增大后
减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大。
解析由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量先增大后
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b点时，环戊二烯的浓度减小0.9 mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的12 ，可知二聚体的浓度为0.45 mol·L－1，D项正确。
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题组一化学反应速率及影响因素 1.已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ΔH＜0。下列说法不正确的是 A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
逆向进行
√D.若两容器中，ka(Ⅰ)＝ka(Ⅱ)，且kb(Ⅰ)＝kb(Ⅱ)，则x的值一定为1
12345678
解析温度为 T，v 正＝v 逆时，该反应的kkba＝wwH22H·wII2＝0.10×.820.1＝64， A 项错误；
容器Ⅰ中第20 min时w(HI)＝50%，则物质的量为0.5 mol，故平均速率v(HI)
1.[2020·浙江7月选考，29(1)②]研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： Ⅰ.C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝136 kJ·mol－1 Ⅱ.C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177 kJ·mol－1 Ⅲ.C2H6(g)＋2CO2(g) 4CO(g)＋3H2(g) ΔH3 Ⅳ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·mol－1

2012年高考真题—化学

2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A新东方解析：考查基础知识记忆。

A项，液溴的密度大于水，正确；B项，除了氯气外，其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质，则B错误；C项，应该是碘单质，则C错误；D项，不能排除硫酸根的干扰，错误。

8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B新东方解析：考查基础知识应用的记忆。

A项，医用酒精浓度应该为75%，则A 错误；C中油脂不是高分子化合物，高分子化合物分子量应达到10000以上，错误；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，错误。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D新东方解析：考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。

A项，每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，则A正确；B项，乙烯C2H4和C4H8的最简式相同，则B正确；C项，NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同，则C正确；D项，条件是常温常压下，不是标准状况，由气体的体积无法计算出物质的量10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析：考查有机构结构和同分异构体的判断。

2012年高考拟试卷化学卷

2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分一、选择题7.（原创）下列说法正确的是A ．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B ．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C ．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性8.（原创）下列说法正确的是A ．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B ．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗D ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应9.（根据广东2012届高三调研测试卷第11题改编）已知甲、乙、丙、X 是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。

则甲和X 不可能．．．的是A ．C 和O 2B ．Cl 2和FeC ．AlO 2- 溶液和CO 2D ．SO 2和NaOH 溶液10. （根据2012北京石景山测试卷及其它第题改编）下列叙述正确的是图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为铜稀H 2SO 4和Fe 2(SO 4)3B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu22O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示2O生成11. （根据2008南京二测试卷第6题改编）香柠檬油可用于化妆品。

2012精选卷高考化学选择题真题解析

2012精选卷高考化学选择题真题解析2012年高考化学科目的选择题是考生们备战高考的重要内容之一。

本文将对2012年高考化学科目的选择题进行解析和分析，帮助考生们更好地理解题目和掌握解题技巧。

第一题：题目：下列物质中，不是氧化剂的是：A.二氧化锰B.高锰酸钾C.二氧化钛D.过氧化氢解析：本题考查的是氧化还原反应中的氧化剂。

根据氧化剂的定义，氧化剂是能够接受电子、自身被还原的物质。

在选项中，高锰酸钾和过氧化氢都是常见的氧化剂，而二氧化锰和二氧化钛是一些常见的还原剂。

因此，正确答案是C.二氧化钛。

第二题：题目：以下反应是否属于酸碱中和反应？反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O解析：本题考查的是酸碱中和反应的判断。

酸碱中和反应是指酸和碱在化学反应中可以中和生成盐和水的反应。

观察该反应方程式可以发现，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合酸碱中和反应的定义。

因此，该反应属于酸碱中和反应。

第三题：题目：下列关于pH值和pOH值的描述中，正确的是：A.pH值和pOH值的和永远等于14B.pH值越大，溶液越酸性C.pOH值反映了溶液的酸碱性D.Kw等于[H+][OH-]解析：本题考查的是pH值和pOH值的特点和关系。

pH值和pOH值的和永远等于14是正确的，因为在水溶液中，[H+]和[OH-]浓度的乘积等于Kw，而Kw的值是一个常数。

pH值越大，溶液越碱性，而不是酸性，因此A选项错误。

pOH值反映了溶液的碱性，而不是酸碱性，因此C选项错误。

Kw等于[H+][OH-]是正确的，因为[H+]和[OH-]是互为反应物，它们的乘积等于Kw。

因此，正确答案是A. pH值和pOH值的和永远等于14。

通过以上题目的解析，我们可以看出高考化学选择题主要考察考生对基本概念的理解和对化学原理的掌握。

解题时，考生需要仔细分析题目的要求和给出的选项，同时运用所学的知识进行推理和判断。

掌握解题技巧和理解化学原理是高考化学的关键。