四川省成都市第七中学2014-2015学年高一4月第2周周练化学试题 扫描版含答案
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省成都七中高一化学下学期4月第一周周练试卷、(含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④2．（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度3．（3分）（2009•茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程4．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）5．（3分）下列叙述中，正确的是（设N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子6．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．所有的化合反应都是放热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热7．（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型9．（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是（）①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤10．（3分）在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移二、解答题（共4小题，满分0分）11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是，n的值为．（2）RO3n﹣中R的化合价为．（3）R元素原子的最外层电子数为，它在周期表中可能处于第族．（4）R元素的氢化物的水溶液呈性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是（填元素符号）．（2）X与W组成的化合物中存在（填“离子键”或“共价键”）．（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为．（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为．（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．②综合上述可知B的化学式为．13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个．请回答下列问题：（1）B元素的名称为，E的元素符号为，D的离子结构示意图为．（2）A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是．（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或离子）都满足最外层8电子结构的是（填写具体物质的化学式）．（4）D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为，D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构．D2E2的电子式为．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是．A．D2E2中的D元素显+1价B．D2E2结构中的化学键只含有极性键C．D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2＞D2E2D．D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫（5）用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：．（6）化合物B2A2中含有的化学键类型有．a．氢键 b．离子键 c．极性键 d．非极性键（7）DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为．（8）向由C、E两种元素组成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为mol/L或mol/L．14．如图所示为原电池装置示意图．（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式；（2）若A为Cu，B为Fe，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式，若导线上有1mol电子通过时，理论上会消耗铁片g．（3）若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，在电流从流向（填字母A或B），写出正极的电极反应式：．（4）若A、B均为金属铂（pt）片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2 ，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式．（5）若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为极（填“正”或“负”），写出负极电极反应式，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为极（填“正”或“负”），电池总反应的离子方程式为；（6）若AB均为金属铂（Pt）片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH4和O2 ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的极（填“正”或“负”），写出该电极的电极反应式，电池总反应的离子方程式为．2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．解答：解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．2．（3分）已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2（相同状况下测定），且V1≠V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是（）A．V1：V2的值B．V1和V2的值C．X和Y的物质的量D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度考点：数据缺省型的计算．分析：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，结合活泼金属与酸反应置换氢气公式：n（氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价分析．解答：解：A．气体的体积比等于物质的量比，活泼金属与酸反应置换氢气有个经验公式：n （氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价，金属的化合价为正整数，则生成氢气的体积比等于化合价之比，所以只要知道V1：V2的值即可，故A正确；B．由A分析可知，只需知道体积比即可，不需要知道体积的具体值，故B错误；C．根据经验公式：n（氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价，则生成氢气的物质的量比等于化合价之比，所以只要知道氢气的物质的量之比即可，不需要知道X和Y的物质的量，故C错误；D．反应时，酸是过量的，则不能根据盐酸和稀硫酸的物质的量浓度计算，故D错误．故选A．点评：本题考查学生金属和酸反应的特点规律，要求学生善于根据所学知识来总结规律，学以致用，题目难度中等．3．（3分）（2009•茂名一模）下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．电解是电能转化为化学能；B．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能；C．天然气燃烧发生化学变化，释放热量；D．葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应提供能量．解答：解：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故B正确；C．燃烧是化学能转化为热能的过程，故C正确；D．葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故D错误．故选D．点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，难度不大．4．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）考点：元素周期表的结构及其应用．分析：已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物，则A为活泼金属，B为活泼非金属，举例进行判断，得出正确结论．解答：解：A．若A m B n为MgCl2，则a=12，m=1，n=2，则B的原子序数为12+8﹣1﹣2=17，故A可能；B．若A m B n为BeCl2，则a=4，m=1，n=2，则B的原子序数为4+16﹣1﹣2=17，故BC可能；C．若金属离子在同周期，离子的核外电子数目相差8，则a﹣n+8=x+m，即x=a+8﹣m ﹣n，故C不可能；D．若A m B n为Na2O，则a=11，m=2，n=1，则B的原子序数为11﹣2﹣1=8，故D可能，故选C．点评：本题考查根据化学式判断化合物中原子序数的数量关系，难度中等．根据题意举出实例是解题的关键．5．（3分）下列叙述中，正确的是（设N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N AB．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐D．最外层有2个电子的原子都是金属原子考点：阿伏加德罗常数；原子核外电子排布；极性键和非极性键．分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；B、同种元素形成的共价键为非极性键；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐；D、氦原子最外层2个电子．解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为3N A，硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成，晶体中所含的阴、阳离子总数均为2N A，故A错误；B、同种元素形成的共价键为非极性键，如H2O2由两种元素形成的化合物，分子内含有O﹣O非极性键，故B正确；C、金属也可以写成含氧酸或含氧酸盐，如HMnO4，NaAlO2，故C错误；D、氦原子最外层2个电子，最外层有2个电子的原子不都是金属原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成和结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．所有的化合反应都是放热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热考点：化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；中和热．分析：A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；B．吸热反应属于化学反应；C．化合反应有的是吸热反应；D．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量．解答：解：A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；B．吸热反应属于化学反应，水汽化属于物质状态之间的转化是物理变化，所以水汽化不属于吸热反应，故B错误；C．碳与二氧化碳反应生成是吸热反应，故C错误；D．1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学反应中能量的变化、中和热的概念，注意化学反应中能量变化的原因，题目难度不大．7．（3分）晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（）A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g考点：物质的量的相关计算．分析：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4．A．根据m=nM计算105B和115B的质量之比；B．根据质量数=质子数+中子数计算105B和115B原子含有的中子数，进而计算中子物质的量；C．根据n=计算105B和115B的物质的量之比，结合原子含有中子数计算；D．原子质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比．解答：解：标准状况下5.6L硼烷的物质的量为=0.25mol，则B原子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故硼的相对原子质量为=10.8，设105B和115B的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.1，y=0.4．A．105B和115B的质量之比为0.1×10：0.4×11=5：22，故A错误；B．105B原子中子数为10﹣5=5，115B原子含有的中子数为11﹣5=6，故该5.4g硼晶体中含有中子为0.1mol×5+0.4mol×6=2.9mol，故B正确；C．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为×5：×6=11：12，故C错误；D．原子的质量之比等于相对原子质量之比，近似为原子的质量数之比，105B原子的质量与碳原子质量之比不是10：1关系，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、原子结构等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：共价键的形成及共价键的主要类型；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原电池和电解池的工作原理．分析：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；B．铵盐中均为非金属元素；C．Zn为负极，电子由负极流向正极；D．氯化钠含离子键，氯化氢含共价键．解答：解：A．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故A正确；B．铵盐中均为非金属元素，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故B错误；C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，Zn为负极，则电子由锌片经外电路流向铜片，故C错误；D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用分别为离子键、共价键，作用力不同，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析选项B，题目难度不大，注重基础知识的考查．9．（3分）下列有关阳离子的说法中错误的是（）①非金属原子不能形成阳离子；②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤考点：分子、原子、离子．分析：①非金属原子能形成阳离子；②阳离子可能是电解质电离得到的；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；④阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子；⑤单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同；解答：解：①非金属原子能形成阳离子，如铵根离子，故错误；②阳离子可能是电解质电离得到的，如HCl在水溶液里电离生成氢离子，故错误；③阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；④阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；⑤单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，如亚铁离子的最外层有14个电子，故错误；故选D．点评：本题考查了阳离子的形成、结构与性质等知识，易错选项是①，非金属原子也能形成阳离子．10．（3分）在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇（CH3OH）电池效率高出32倍，且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中，通入燃料乙醇的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂氧气的电极b 是正极，电解质溶液呈酸性，则负极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，据此分析解答．解答：解：A．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，通入燃料的电极是负极，则a极为原电池负极、b极是正极，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，故B错误；C．放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．电池工作时，根据C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+知，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．在溶液中，RO3n﹣和S2﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S↓+3H2O．请回答下列问题：（1）此反应中的还原剂是S2﹣，n的值为 1 ．（2）RO3n﹣中R的化合价为+5 ．（3）R元素原子的最外层电子数为7 ，它在周期表中可能处于第VIIA 族．（4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价．分析：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂；根据电荷守恒分析；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；（3）主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数﹣8；（4）第VIIA族元素的氢化物为强酸（HF为弱酸）．解答：解：根据电荷守恒知，RO3n﹣+3S2﹣+6H+=R﹣+3S+3H2O中n=1，（1）化合价升高的为还原剂，则S2﹣为还原剂；根据电荷守恒可知n=1，故答案为：S2﹣；1；（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO3﹣中化合价﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故答案为：+5；（3）R元素最低化合价为﹣1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=族序数=7，其主族的族序数等于最外层电子数，则为VIIA族；故答案为：7；VIIA；（3）R为第VIIA元素，能形成含氧酸，则不是F元素，而是Cl、Br、I中的一种，它们的氢化物均为强酸，故答案为：强酸．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据方程式RO3﹣中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点．12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是H （填元素符号）．（2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．（3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH﹣H2O+NH3↑．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+．（6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ．②综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小。
四川省成都七中高一下学期期中考试化学试题(有答案)
命题：高一化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OClC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17374．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
四川省成都市第七中学2014-2015学年高一1月第二周周练化学试题 扫描版含答案
高2017届高一上期期末复习题(三)第I卷(选择题，40分)可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Si —28P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn — 65 Ag —108 Ba —1371．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶34．下列制备溶胶的方法可行的是（）①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl 溶液中用力振荡A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．都可行5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化钠晶体10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:613．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物14．下列叙述正确．．的是( )A．硝酸工厂用N2氧化制NO，再将NO氧化成NO2，NO2溶于水得到硝酸B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用( )A．浓盐酸B．冷的浓硝酸C．冷的浓硫酸D．稀硝酸16．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低17．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定19．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）20．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
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高一理科化学上期半期试题 参考答案 （注：每道题号前面的红色序号表示该题在得分明细表中填写的对应位置。
） 第Ⅰ卷 【题1】1.A 【题2】2. D 【题3】3.C 【题4】4. B 【题5】5. D 【题6】6.C 【题7】7. A 【题8】8.B 【题9】9.C 【题10】10.D 【题11】11.A 【题12】12.A 【题13】13.C 【题14】14.B 【题15】15.C 【题16】16.A 【题17】17.B 【题18】18.C 【题19】19.D 【题20】20. B 第Ⅱ卷 【题21】21.（共9分）（1）（每格分，共分)组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物H2气体CaCO3第组溶液氢氧化铁胶体有色氯化钠溶液（2）胶体（） +3H+ ＝+ 3H2O （）不是 （） 22.（共分）（1）2， 3，4 ─ 2，3，5 H2O（2分） （）CO3 （）CO3+2H+=Ba2+ +CO2↑+H2O （） ? +H+=H2O （3） A B C （分） HCO3－+H+ CO2 ↑+ H2O （2分）Ba2+ + CO32－BaCO3↓ （2分） 少量澄清石灰水Ca2+＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 或 过量澄清石灰水Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O （2分） 23.（共分）NA NA （各1分）（2）3（1分）（3）0.8 8.4（各2分） 【题24】24.（共分）5.4 （2分)2分 ACE（2分 重新配制； 1分） 改用胶头滴管滴加（1分） 改为平视，继续加水到刻度线；（1分） 重新配制（1分）25．（共分） 滤出，重复操作两次。
（2分 （2）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋分 （3）如表分 阴离子NOCOSiOSOc/ mol·L－1？0.250.40存在分最小浓度为0.8 mol·L－12分 【题26】26. （共分）（1） （2） （2）0.5 （2）11.9 mol·L－12分，无单位扣1分） （4）5.6 （2）。
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（4）D能发生下列何种反应____▲____
①酯化反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④与氢气加成 ⑤水解反应 ⑥缩聚反应
F的核磁共振氢谱应有___▲___组峰
（6）B的满足下列条件的所有同分异构体共有___▲ __种
a．加入NaOH-酚酞溶液中分层，加热后不分层，溶液红色变浅；b．等效氢仅2种
▲
。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假
设一正确。NO2和Na2O2反应的方程式是
▲
。
．研究性学习小组认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。
查阅资料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2
②2NaNO2+2HCl＝2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；
（）步骤V加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是
____▲____。
LiCoO2+LixC6Li(1+x)CoO2+6C。请写出该电池放电时的正极的电极反应式：__________▲_________。
（）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相
关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）。
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4请完成下列实验步骤（可选用的试剂
：稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；C、N A个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D 。
四川省成都市第七中学高三化学4月第一周周练试题(扫描版)
四川省成都市第七中学2015届高三化学4月第一周周练试题（扫描版）理综测试化学试题参考答案选择题1.C2.D3. D4.D5.C6.A7.C非选择题1． 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。
2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
3．文字表述题的合理答案可酌情给分。
8．（16分）（1）醛基（2）CH 3COOH CH 3COO -+H +（3）a b c （选对两个给1分，错选或多选为0分）（4） CH CH CHO 2Ag(NH 3)2OH CH CH COONH 4Ag↓NH 3H 2O 3+2++（5）CH 3COOCH=CH 2（6）CH CH 2HOOC 、C CH 2COOH（7） CH CH C O Cl OH CH CH 2n +CH CH COO CH CH 2n +n HCln （此方程式不写条件不扣分）9.（14分）（1）①Al 3+ + 3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓ + 3NH 4+②过滤．．洗涤（1分）灼烧．．（或加热）冷却（1分） ③1000m/51v（2）①c ②负③从A 到B ④S x 2- - 2e - === xS10.（14分） 一定条件（1）阴2Cl- - 2e- === Cl2↑（2）5Cl2 + 2CN- + 4H2O=== 10Cl- + N2↑+ 2CO2↑+ 8H+（3）① NH2Cl+ H2O NH3 + HClO（不写可逆号扣1分）②2NO2- (aq) + O2(g)===2NO3-(aq) ΔH =－146 kJ·mol-1（反应热写错扣1分）（4）①答案1：含H2S，由电离常数知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应生成H2S。
答案2：不含H2S，S2-还原性较强，能被SO2氧化生成其它含硫物质。
（只写“含”或“不含”为0分）②通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
【解析】四川省成都七中2014-2015学年高一下学期第4周周练化学试卷(6月份) Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第4周周练化学试卷一、选择题（包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意．）1．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳2．下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O4．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（）A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性，不具有碱性6．下列有关原电池的说法正确的是（）A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极7．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%8．下列有关化学用语的使用不正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2B．乙醇的结构式为：C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：D．丙烷的比例模型为：9．下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）310．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（）A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．与银氨溶液反应析出银C．与新制Cu（OH）2反应D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应11．下列说法正确的是（）A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键12．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应，则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量13．下列各种说法不正确的是（）A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系14．下列各种说法正确的是（）A．已知可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态B．由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn﹣2e ﹣=Zn2+C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D．甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种15．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（）A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇16．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A．用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O B．制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）：D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O17．下列说法正确的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．Na2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物D．煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化18．下列各种说法正确的是（）A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数B．18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等D．在平衡体系PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中19．下列对实验事实的叙述正确的是（）①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的干馏的方法获得苯②实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水③钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中④做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别．A．②③B．②④C．④⑤D．①②③④20．为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．通入氧气的电极发生氧化反应B．通入氢气的电极为正极C．总反应式为O2+2H22H2OD．正极的电极反应式为O2+4H+﹣4e﹣═2H2O二、解答题（共5小题，满分0分）21．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：．（5）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为．（6）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：，请标出此反应中电子转移的方向和数目．（7）由BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”）．22．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：已知：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr（1）请写出有机物B的名称：．（2）有机物D的结构简式为：，所含官能团的名称为．（3）请写出下列转化的化学方程式：A+D→E；B+G→F．（4）X反应的类型是，X反应的条件是．（5）E与F的相互关系是．（选填下列选项的编号）①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质．23．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是．a．得到热饱和溶液b．析出晶体（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：．（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是．（5）MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则a：b为（取整数值）．24．将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）6s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为，CO的转化率为．25．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．（1）X的分子式是；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式是；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第4周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意．）1．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳【考点】油脂的性质、组成与结构；纳米材料；化学电源新型电池．【分析】A．柴油树是有机物，燃烧值高；B．碳单质的化学性质很稳定；C．电池有内阻；D．根据蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大分析．【解答】解：A．柴油树是有机物，燃烧值高，能代替柴油，故A正确；B．碳单质的化学性质常温下很稳定，故B正确；C．电池有内阻，必定转化为热能，故C错误；D．制造防弹衣和降落伞绳的材料的强度必须很大，已知蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，因此可以用来制造防弹衣和降落伞绳，故D正确．故选C．【点评】本题考查油脂、原电池和蛋白质等，难度不大，注意电池有内阻，必定转化为热能，能量转化为不可能为100%．2．下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；D．元素周期表中有18个纵行．【解答】解：A．原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如He为0族元素，Mg为第ⅡA族元素，Fe为第ⅤⅢ族元素，最外层电子数均为2，故A错误；B．电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为2个电子层，均10个电子，Na与O不在同周期，故B错误；C．元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故C正确；D．元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．醋酸是弱酸，不能拆；C．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．【解答】解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；C．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．4．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．5．八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（）A．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个B．该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应C．该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D．该化合物只有酸性，不具有碱性【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，所以应该具有醇、烯烃和羧酸的性质，以此解答该题．【解答】解：A．C=C为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面，则至少有4个原子共面，且﹣COOH中的C=O为平面结构，则该化合物的分子处于同一平面的原子大于4个，故A错误；B．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B错误；C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C错误；D．含有羧基，具有酸性，不含碱性官能团，不具有碱性，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质结构和性质，明确物质中官能团及性质的关系是解本题关键，难点是原子共面的判断，题目难度中等．6．下列有关原电池的说法正确的是（）A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极；B．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；C．Fe作负极被腐蚀，作正极被保护；D．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应．【解答】解：A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故A错误；B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu 作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．7．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）⇌2C（气）开始（mol）1 1 0变化（mol）x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．8．下列有关化学用语的使用不正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2B．乙醇的结构式为：C．用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：D．丙烷的比例模型为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；B．将分子中所有共用电子对用短线表示即为结构式；C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D．为丙烷的球棍模型，表示比例模型．【解答】解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇的结构式为：，故B正确；C．硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：，故C正确；D．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．9．下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强．【解答】解：A．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；B．碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低，则熔点：Li＞Na＞K，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．10．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（）A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．与银氨溶液反应析出银C．与新制Cu（OH）2反应D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、酯化反应、中和反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．含有羧基，可与氢氧化铜发生中和反应，故C正确；D．含有羧基，可发生酯化反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和羧酸性质，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．铵盐中均为非金属元素；B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物；C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；D．第IA族含H元素．【解答】解：A．由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故A错误；B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，则活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故C正确；D．第IA族含H元素，H与卤素原子化合以共价键结合，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为特殊的离子化合物，题目难度不大．12．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是一个放出热量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，2SO2+O2⇌2SO3是一个放热反应，则2SO3⇌2SO2+O2是一个吸热反应D．73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应；B、水分解反应是吸热反应；C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应．【解答】解：A、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故A错误；B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应，故C正确；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应，所以73 g氯化氯具有的能量小于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学反应能量变化，化学反应特征和能量守恒是解题关键，题目较简单．13．下列各种说法不正确的是（）A．仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来B．Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D．硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；钠的重要化合物；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液；B．Na2O2中由2个钠离子与1个过氧根离子构成；C．甲烷、新戊烷与2，2，3，3﹣四甲基丁烷结构对称，均只有一种H；D．同系物中官能团的数目应相同．甲醇与乙二醇中﹣OH的数目不同．【解答】解：A．苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液，现象不同，可鉴别，故A正确；B．Na2O2中含离子键和O﹣O共价键，由2个钠离子与1个过氧根离子构成，则阳离子对阴离子的个数比为2：1，故B正确；。
四川省成都七中实验学校14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
成都七中实验学校高2014级高一下化学半期考试试题（全卷满分：100分完成时间：90分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1、下列化学式只表示一种纯净物的是：A．C2H4Cl2B．C4H10:C．C2H6D．C3H62．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn22286严重超过规定标准，对人体造成伤害。
该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为：A．136 B．50 C．88 D．2223、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）：A．c(NO3−) B．c(Ag+) C．Ag棒的质量D．溶液的质量4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酒精燃烧生成CO2和H2OB. NaOH和H2SO4反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. KClO3在MnO2催化下制O25、已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量－6. 下列说法正确的是：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致7．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Fe、C、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2OB．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e—= Fe3+8．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥9．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是：A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>b>a>d D．b>a>d>c13．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是：A. Zn片上有大量气泡产生 B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变D．电解质溶液的pH不断减小14．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④15. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g)b Z(g)。
四川省成都七中2014-2015学年高一(上)期中化学试卷 (Word版含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密B4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）+﹣13．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由n﹣15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2．mol/L mol/L ．mol/L mol/L20．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含沉淀的物质的量等于的物质的量＞二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：Fe（OH）3+KClO﹣K2FeO4+KCl+H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：．离子方程式．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出个Na+、个SO42﹣．（2）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为．该混合气体对氢气的相对密度为．24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的“？”）是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：．26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是mol；（3）c（HCl）=；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）=L．2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密B4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现=计算；=计算．=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量=+﹣13．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由n﹣15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反=14g=19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2．mol/L mol/L ．mol/L mol/Lnn=×=20．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含沉淀的物质的量等于的物质的量＞molmol溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于mol 下生成二氧化硫的体积小于mol mol二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种支试管中有明显的现象．这种现象是（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程发生反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．该反应不是（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO﹣2K2FeO4+3KCl+5H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：BaCO3．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）ABC．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣或过量澄清石灰水：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出2N A个Na+、N A个SO42﹣．（2）3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8．该混合气体对氢气的相对密度为8.4．质的量为24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是B．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应改用胶头滴管滴加；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应改为平视，继续加水到刻度线；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．计算浓c=mol/L=18.4mol/Lc=25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？过滤完毕后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸没沉淀物，静置，使水滤出，重复操作两次．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的“？”）是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L．其浓度为的浓度为：=0.4mol/L其浓度为的浓度为：=0.4mol/L26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；（3）c（HCl）=11.9mol•L﹣1；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）= 5.6 L．c=电子得失数目为：==0.1mol。
四川省成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题 Word版含答案.pdf
成都七中2014届高三4月第一次周练化学试题 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 I卷 选择题（共42分） 1. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是 （ ） A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ?） ①18g D2O含有的电子数为10NA? ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等? ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ?④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ?⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等 ?⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA? A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥ 3. 某无色溶液可能含有①Na+?②Ba2+?③Cl—?④Br—?⑤SO32—?⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 （ ） A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤ 4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是 A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 5. 如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池, 装置Ⅱ为电解池. 离子交换膜只允许Na＋通过, 充放电的化学方程式 为 Na2S4＋3NaBr 2Na2S2＋NaBr3 . 闭合开关K时, b极附近先变红色. 下列说法正确的是 ( ) A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋ B．闭合K后, b电极附近的pH变小 C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时, b电极上析出标准状况下的气体112 mL D．闭合K后, a电极上有气体产生 A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0 C．其他条件不变，向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂，则乙苯转化率为50.0% D．相同温度下起始充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，平衡前v正＞v逆 7、下列说法正确的是 （） A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的H=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B—)> c (H+)> c (Na+)> c (OH—) B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液H=12 C．H相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>① D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH—)+c(A—) I卷 非选择题（共58分） 8. (13分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。
四川省成都七中实验学校2014-2015学年高一3月月考化学试卷 Word版答案不全.pdf
成都七中实验学校高一下第一次月考（化学） 时间：90分钟 总分：100分 一、选择题(本题包括小题,每小题分,共0分) 1.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是( )A.Cl-B.F-C.Al3+D.Na+ 2.下列说法中正确的是( ) A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同 3.下列说法正确的是( ) A. 3≤原子最外层电子数M 11.X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是A.X、Y、Z可以都是金属B.原子半径:Z>Y>X C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>X D.若X、Y、Z可形成分子,则其中各原子都满足8电子结构 12.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 13.下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中只含有离子键 C. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能 14.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 15.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是: A．两两结合形成的化合物都是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是: A．若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)218. 下列各物质中化学键类型完全相同的是:A. Na2O2和NaOHB. KClO和HclOC. CO2和H2O2D. CCl4和H2O R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）: A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 A． 密度之比1:2:3 ? B． 质子数之比6:3:2 ? C． 中子数之比0:3:4 D． 体积之比6:3:2 二、非选择题(本题包括小题,共0分) .(10分)(1)请用下列4种物质的序号填空: ①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3,既有离子键又有极性键的是 。