高三化学单元复习检测化学反应速率与化学平衡

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高三化学专题复习十：化学反应速率和化学平衡

第二章知识概要一、化学反应速率1、定义式：2、影响因素：二、化学平衡1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变的状态。

简称化学平衡。

2．化学平衡移动：勒夏特列原理3．化学平衡常数三、化学反应进行的方向ΔG = ΔH – TΔS一、选择题1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．低温脱硝技术处理废气中的氮氧化物：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是() A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化合物的转化率减小C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段4．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：反应开始平衡（Ⅰ）平衡（Ⅱ）下列判断正确的是A ．反应①的正反应是吸热反应B ．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C ．达平衡(I)时，X 的转化率为511D ．在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相等5．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )A ．a ＋b >c ＋d T 1>T 2 ΔH >0B ．a ＋b >c ＋dT1<T 2 ΔH <0C ．a ＋b <c ＋d T 1>T 2 ΔH >0D ．a ＋b <c ＋d T 1<T 2 ΔH <06．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

化学反应速率与化学平衡复习(ppt)

知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时，平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L，（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ，平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L，平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为；K值为。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容：一、化学反应速率二、化学平衡三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物定义：的物质的量变化来表示。的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式：数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h）简单计算： 4、简单计算：公式法化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因：内因：反应物本身的性质 • 外因：浓度越大，浓度越大，速率越大浓度: 压强越大，压强：压强越大，速率越大温度：温度越高，速率越大温度越高，催化剂：其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等，率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态化学平衡的特征：化学平衡的特征：可逆反应（可逆反应或可逆过程）逆 ——可逆反应（或可逆过程）不同的平衡对应不同的速率）等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。动态平衡达平衡后，动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0））平衡时，平衡时各组分浓度、含量保持不变（恒定）定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，条件改变变——条件改变，平衡发生改变

高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案

2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。

高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测

2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 709.2kJ·mol －1。

下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。

能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色蓝色平衡时溶液呈浅紫色。

高三化学上学期化学反应速率和化学平衡检测

化学反应速率和化学平衡检测班级姓名学号高三金仲鸣一、选择题1已知O H NO O NH 2236454+==+若反应速率分别用)()(23O u NH u 、)()(2O H u NoO u 表示，则正确的关系是（）2将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s 末，测得A 为0.5mol ，B 为0.4mol ，C 为0.2mol ，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为（）A 11025.0--⋅⋅s L molB 110125.0--⋅⋅s L mol C 1105.0--⋅⋅s L mol D 111.0--⋅⋅s L mol3在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系v(B)=3v(A)，3v(C)= 2v(B)。

则此反应可表示为（）4在qC pB A ⇔+的反应中，经t 秒后C 的浓度增加1-⋅L mol m ，当用B 浓度的变化来表示反应的速率是（）A.1-1L mol /-⋅s mt pq B.1-1L mol /-⋅s pq mt C.1-1L mol /-⋅s qt mpD.1-1L mol /-⋅s mq tp5在一定温度下，对可逆反应)(3)(2)(气气气C B A ⇔+的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（）A C 生成的速率与C 分解的速率相等B 单位时间内生成amolA ，同时生成3amolC C 容器内的压强不再变化D 混合气体的物质的量不再变化6在nL 密闭容器中，使lmolX 和2molY 在一定条件下反应：)()()(气气气cZ bY aX ⇔+，达到平衡时，Y 的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z 的浓度为Y 的浓度的1/4，则a, c 的值依次是（）A 1 2 B3 2 C 2 1 D2 37当化学反应2222NO O NO ⇔+（皆为气体）在密闭容器中处于平衡状态时向容器中加入218O 较多的氧气，在达到新的平衡后O 18在NO 、2NO 中的百分含量比原平衡（）A 均减小B 在NO 中的百分含量比2NO 中的高C 均增大D NO 中的不变、2NO 中的百分含量增大8体积相同的甲乙两个容器中分别都充入等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下进行反应32222SO O SO ⇔+，达到平衡，在这过程中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO 的转化率为p%，则乙容器中2SO 转化率（）A=p% B>p% C<p% D 无法确定9可逆反应C B A 2⇔+（皆为气态）在固定容积的容器中进行反应。

高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)

压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂

高中化学一轮复习章末检测卷(七) 化学反应速率与化学平衡(含答案)

章末检测卷(七)化学反应速率与化学平衡(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2022江苏苏州模拟预测)SO2、NO x是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。

工业制硫酸时,接触室中主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1。

SO2、NO x也是大气主要污染物,NO x可与NH3混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO2可通过碱液吸收去除。

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是()A.该反应ΔH<0,ΔS>0B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D.该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×10232.(2021辽宁抚顺一模)某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9 kJ·mol-1下列叙述错误的是()A.增大压强,反应②平衡不发生移动B.升高温度,反应②平衡正向移动C.通入H2,则CO2转化率升高D.反应②能够自发进行的原因是ΔS>03.用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体,发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0,将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中,下列说法不正确的是()A.温度:T1<T2B.在温度T1端得到纯净TaS2晶体C.提纯过程中I2的量在不断减少D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积无关4.在接触法制硫酸的工业中,SO2发生的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1。

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。

本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。

一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。

反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。

一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。

根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。

根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。

温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。

三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。

它们之间存在密切的联系。

在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。

但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。

这种情况下，反应尚未达到化学平衡。

在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。

这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。

实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。

当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。

例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。

高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。

且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。

如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。

例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。

而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。

外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。

④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。

⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。

【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。

③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。

高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳

高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。

但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。

因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。

因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。

值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。

值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。

③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤其他因素。

如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。

⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。

平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。

⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。

2025届高考化学专项小练化学反应速率与化学平衡反应热

化学反应速率与化学平衡、反应热1．（福建省宁德市2024届第一次质量检查）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变更曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。

下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L∙min)D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正＜v逆【答案】C【解析】已知在a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氢气的计量数是CO的3倍，结合图像可知，b为H2(g)的图像，其转化为CO(g)时，物质的量为0.6mol；a为CO(g)的图像，a达到平衡所用的时间比b段，则a的温度高于b，上升温度，CO的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应。

分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；分析可知，b表示H2(g)的图像，其转化为CO(g)时，达到平衡时，物质的量为0.6mol，a容器中两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数小于a容器，B 说法错误；依据图像，a容器前4min CO的物质的量为1.0mol，用CH4表示的平均反应速率为1.0mol2L4min⨯=0.125mol/(L∙min)，C说法正确；D．a容器达到平衡时，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，K=31.50.50.050.05⨯⨯＞Q c=31.510.60.05⨯⨯，平衡正向移动，v正＞v逆，D说法错误；答案为C 。

2．（福建省福州市三中2024届高三质量检测）自然界中时刻存在着氮气的转化。

化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析

化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。

而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。

本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。

二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。

反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。

三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。

2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。

3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。

4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。

四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。

反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。

五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。

达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。

六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。

化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。

七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。

高考化学化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡微专题201920182017考情透析ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ化学反应速率化学平衡T28T27T28T28T27T28T28T27T27考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查K sp、反应速率常数等知识化学平衡图像分析及相关计算T28T27T28T27T28T28T27T27题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题分值:10+412化学反应速率化学平衡一、化学反应速率1.对化学反应速率计算公式的剖析(1)公式:v (B)=Δc(B)Δt =Δn(B)VΔt。

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。

③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。

(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),有v(A)m =v(B)n =v(C)p =v(D)q。

2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响 (1)恒容:充入惰性气体总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。

(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。

3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同(1)当增大反应物浓度时,v 正瞬间增大,随后逐渐减小,v 逆瞬间不变,随后逐渐增大,直至v 正和v 逆相等时达到新平衡。

(2)增大压强,向气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。

(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)

化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。

在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。

高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡

化学反应速率与化学平衡（一）【学习目标】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、了解温度、压强、浓度和催化剂影响化学反应速率的一般规律。

3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

【学习过程】一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量的物理量，通常用单位时间内来表示。

2、表示方法：3、单位：例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显例2、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④练习1、3A（气）+B（气）2C（气）+2D（气）在不同条件下，反应速率分别为① v(A) = 0.6mol/（L·min）② v(B) = 0.45mol/（L·min）③ v(C) = 0.015mol/（L·s）④ v(D) = 0.45mol/（L·min）则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①【小结】①化学反应速率均为正值．．，没有负值。

高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡(下)二、化学平衡图像重难突破(含解析)

化学平衡图像重难突破一. 外界条件对速率的影响1. 浓度—其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

速率—时间图2. 压强—对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。

速率—时间图以aA(g) + bB(g) cC(g)为例]⑴ 当a+b>c时⑵当a+b<c时⑶当a+b=c时，正、逆反应速率同时增大，但仍然相等，平衡不移动。

3. 温度——在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

速率——时间图⑴当正反应为放热反应时⑵当正反应为吸热反应时4. 催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。

由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

二. 图像题解题方法（1）分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。

升高温度时，△V吸热＞△V放热。

③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。

反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。

分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。

增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。

升高温度，V吸热大增，V放热小增。

（2）化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。

高三化学专题复习化学反应速率和化学平衡

高三化学专题复习化学反应速率和化学平衡[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

4.了解化学反应的可逆性。

5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。

(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。

(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率)。

2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。

(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。

(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。

②压强只对有气体参加的反应产生影响。

③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。

恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。

高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡(一)

高三化学第一轮复习：化学反应速率和化学平衡（一）全国通用【本讲主要内容】化学反应速率和化学平衡（一）化学反应速率【知识掌握】【知识点精析】一. 化学反应速率1. 概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应的快慢。

公式：v＝∆c / t单位：mol/（L·S）或mol/（L·min）2. 注意事项（1）化学反应速率与两个因素有关：一个是时间，另一个是反应物或生成物的浓度变化。

反应物的浓度随反应的进行而减少，生成物的浓度则不断增加。

（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，不可为负值。

（3）固体、液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或液体来表示反应速率。

（4）在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值可能是不同的，但意义相同。

因此，表示反应速率时要注明具体物质。

对可逆反应还要指明反应的方向。

（5）化学反应速率与化学方程式计量数的关系对于反应：m A＋n B＝p C＋q D（各物质都不是固态或液态）v（A）:v（B）:v（C）:v（D）＝m:n:p:q＝c （A）: c （B）:c （C）:c （D）利用上式：①同条件下的同反应，不同物质之间表示的速率可以相互换算。

②不同条件下的同反应，可比较速率值的大小，比值越大，表明用该物质表示的反应速率越快③要特别注意，比较速率大小时，先换算成同一单位。

二. 影响化学反应速率的因素1. 内因（决定性因素）反应物本身的性质。

化学反应的实质是旧键的断裂、新建的生成。

反应物分子中键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。

2. 外因对同一个反应，外界条件不同，反应速率也不同。

外界条件主要指以下几个方面。

（1）浓度的影响在其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。

注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。

固体或纯液体的浓度可视为常数，改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或液体参加反应时，反应速率只和接触面积、扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散速率（对反应物进行搅拌）均可提高反应速率。