《有机物的分离与提纯》最新版本
1.4.1《有机物的分离和提纯》课时作业(含答案)
有机物的分离和提纯一、选择题1．下列各项操作中错误的是( )A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯可选用分液漏斗，静置分液B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，A项错误；分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，B项正确；由于分液漏斗有活塞，故使用前首先检查活塞处是否漏水，活塞是否畅通，由于萃取时，还要将分液漏斗倒转振荡，所以还应检验塞好塞子的分液漏斗口部是否漏水，C项正确；放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，D项正确。
答案：A2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离上述各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：本题考查的是液体混合物的分离方法。
乙酸乙酯难溶于水，乙酸钠易溶于水，可采取分液的方法将两者分开；乙醇和丁醇互溶，不能用分液法，可用蒸馏法分离；NaBr和单质溴的水溶液，可利用有机溶剂萃取其中的Br2，与NaBr分离，故正确答案为C。
答案：C3．已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。
要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是( )A．蒸馏B．分液C．重结晶D．蒸发解析：因为氯仿和水互不相溶，所以采取分液的方法是最简单的。
答案：B4．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是( )A．溴乙烷中的乙醇(H2O) B．苯中的甲苯(Br2水)C．乙醇中的水(新制生石灰) D．乙醇中的乙二醇(H2O)解析：A不正确，溴乙烷和乙醇相互溶解，水与乙醇又相互溶解，所以无法除杂质；B 不正确，Br2在苯中和甲苯中均溶解；D不正确，乙醇和乙二醇与水均相互溶解。
有机化合物的分离和提纯
有机化合物的分离和提纯有机化合物的分离和提纯是化学实验中常见的操作步骤，它们对于获得高纯度的目标化合物至关重要。
本文将介绍有机化合物的分离和提纯方法，并探讨其原理和应用。
一、分离方法1.1 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离有机化合物的方法，特别适用于具有不同沸点的混合物。
其原理是将混合物加热，使沸点较低的组分先蒸发，然后再冷凝回液体状态。
这样可以将混合物中的组分分离出来。
1.2 结晶法结晶法是分离固态有机化合物的有效手段。
基本原理是在适当的溶剂中溶解混合物，然后通过控制溶剂的浓度和温度使其中一种化合物结晶出来。
结晶过程中，化合物的纯度可以通过重结晶来提高。
1.3 萃取法萃取法是通过两种不相溶的溶剂之间的相互作用，将有机化合物从混合物中分离出来。
例如，水和有机溶剂（如乙醚或二甲苯）通常不相溶，可以利用这个性质将有机化合物从水溶液中提取出来。
二、提纯方法2.1 结晶提纯结晶提纯是通过反复结晶过程将有机化合物的纯度提高到一定程度。
首先，将混合物溶解在合适的溶剂中，再控制温度和浓度使其中一种化合物结晶出来。
然后，通过过滤或离心等操作将结晶得到的化合物分离出来。
最后，将分离得到的结晶反复洗涤和重结晶，以提高其纯度。
2.2 薄层色谱法薄层色谱法（Thin Layer Chromatography，TLC）是一种常用的提纯方法，也可用于有机化合物的分析。
在薄层色谱板上涂一层薄的吸附剂（如硅胶或氧化铝），然后将待测混合物沿着板上的线性方向提升。
通过不同成分在吸附剂上的吸附性质差异，可以使化合物发生分离。
2.3 活性炭吸附法活性炭吸附法是通过将待提纯的化合物与活性炭接触，使其被活性炭吸附，然后通过过滤等方式将活性炭与其他杂质分离。
这种方法适用于颜色较深或有刺激气味的有机化合物。
三、案例应用为了更好地理解有机化合物的分离和提纯方法，下面将以提纯苯甲酸为例进行讨论。
3.1 蒸馏法应用苯甲酸的沸点为122℃，可以利用蒸馏法将其与其他成分分离。
1.2.1有机物的分离、提纯和确定实验式(1)-人教版高二化学选择性必修3课件
任务探究十三 4．下列关于物质的分离、提纯、鉴别的实验中的一些
操作或做法，正确的是( )①在组装蒸馏装置时，温度计 的水银球应伸入液面以下；②用96%的工业酒精制取无水乙 醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏；③溴水能鉴别出 乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯；④在苯甲酸重结晶实验 中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤。A．①② B．③④ C．①④ D．②③
[提示](1)促进苯甲酸的快速溶解；防止苯甲酸析出，使苯 甲酸与不溶杂质分离。(2)溶解时，加速溶解；过滤时，引流。 (3)取提纯的苯甲酸少许，加入水溶解，然后加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀，说明苯甲酸中NaCl已除净。
32
任务探究十三
有机物的分离、提纯
方法 蒸馏
目的
分离、提纯沸 点相差很大的 液态混合物
主要仪器
实例
蒸馏烧瓶 、冷凝管
分离乙酸和乙醇
萃取
将有机物从一 种溶剂转移到 另一种溶剂
用四氯化碳将碘 分液漏斗 水中的碘提取出
来
33
任务探究十三
分液
分离互不相溶的液 态混合物
分液漏斗
分离汽油和 水
重结晶
利用温度对溶解度 的影响提纯有机物
烧杯、酒精灯 、蒸发皿、漏 斗
提纯苯甲酸
洗气
分离提纯气体混合 物
17
任务探究九 测定步骤（李比希法）
任务探究九
思考1要证明某有机化合物属于烃的 含氧衍生物，应完成的实验内容有哪些？
提示：要证明该有机化合物中存在氢元素、碳元素和氧元素， 应测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量， 然后根据生成CO2和H2O的质量，测定该有机化合物中碳和 氢的质量，然后根据有机化合物的总质量，就可以判断出该 有机化合物中是否含有氧元素。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
化学1.4.1《有机物的分离与提纯》课件(4)(人教版选修5)
知识点2：混合物的分离、提纯试剂的选择 例2 下图是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物操作 步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号 内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的 化学式。
解 析 三 者 为 互 溶 的 液 体 ， CH3COOCH2CH3 不 溶 于 水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水，故可先用水溶液 分 离 出 CH3COOCH2CH3 ； 乙 醇 、 乙 酸 的 沸 点 相 差 不 大 (78 ℃，117 ℃)且极易互溶，故设法将CH3COOH转化为盐类， 而 后 利 用 蒸 馏 法 得 到 CH3CH2OH ， 最 后 将 乙 酸 盐 再 转 化 为 CH3COOH，蒸馏得到即可。
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第1课时 有机物的分离与提纯
三维目标
初步了解研究有机化合物的一般步骤；初步 知识与技能 学会分离、提纯有机物的常规方法(蒸馏法、
重结晶法、萃取分液法)
体验有机物组成的研究过程，通过实验操作
过程与方法
过程，学习科学探究方法，提高科学探究能 力，逐步形成独立思考的能力，善于与人合
自学导引
分离、提纯 研究有机化合物一般要经过以下几个基本步骤： 分离、提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱 分析 元素定量分析确定实验式，测定相对分子质量确定分子 式，波谱分析确定结构式。 1．蒸馏 蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。 适用条件： ①有机物的热稳定性较强； ②有机物与杂质的沸点相差较大(一般相差大于30 ℃)。
典例导析
知识点1：混合物的分离、提纯的方法 例1 将除去下列括号内的杂质通常采用的方法填在横 线上： (1)CH3COONa(NaCl)：__________________。
新教材高中化学第1章第2节第1课时有机化合物的分离提纯pptx课件新人教版选择性必修3
甲 C3H6O2
－98
57.5
0.93
乙 C4H8O2
－84
87
0.90
由此推知分离甲和乙的最佳方法是( C )
A．萃取法
B．升华法
C．蒸馏法
D．分液法
水溶性 可溶 可溶
解析：由表中数据可知，甲和乙互溶，只有沸点不同，则甲和乙互 相分离的最佳方法是蒸馏法。故选C。
2．(1)如图是一套蒸馏装置图，图中存在的错误：_温__度__计__位__置__错__误__、 _冷__凝__管__进__出__水__方__向__不__对__、__没__有__加__碎__瓷__片_____。
(3)实验探究 重结晶法提纯苯甲酸，除去样品中少量的氯化钠和泥沙。 【操作】
【问题讨论】 ①重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？ 答案：原理：苯甲酸在不同温度的蒸馏水中溶解度不同。主要操作 步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量。 ②溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？ 答案：加热是为了增大苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分溶解。趁热 过滤是为了防止苯甲酸提前结晶析出。 ③实验操作中多次用到了玻璃棒，分别起到了哪些作用？ 答案：搅拌和引流。
③萃取剂与原溶液中的成分不反应。 常用萃取剂：__乙__醚___、__乙__酸__乙__酯___、__二__氯__甲__烷___等。
(3)分液 将不互溶的两种液体分开的操作，如萃取后的两层液体。静置分层 后 ， 打 开 分 液 漏 斗 _上__方__的__玻__璃__塞____ 和 __下__方__的__活__塞___ ， 使 下 层 液 体 从 _下__口____顺利流下，及时_关__闭__活__塞____，将上层液体从__上__口__倒__出___。 (4)装置 实验装置——写出相应仪器的名称
高中化学有机化合物的分离、提纯 课件
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第二节研究有机化合物的一般方法第一课时分离提纯新课导入进行有机物组成、结构、性质和应用的研究从天然资源中提取工厂生产和实验室合成的有机化合物粗品纯净的有机化合物分离、提纯利用有机化合物与杂质物理性质的差异新课导入主要步骤分离、提纯波谱分析研究有机化合物一般经过以下几个基本步骤除杂质定量分析确定元素组成及比例测定相对分子质量结构分析确定实验式确定分子式确定分子结构常用方法蒸馏、萃取重结晶等实验目的分离 提纯化学方法一般加入某种试剂进行化学反应物理方法利用有机物与杂质物理性质差异进行分离分离、提纯有机物分离的常用物理方法蒸馏萃取分液重结晶分离提纯原则：（1）适用范围：蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。
②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)（3）适用条件：①有机物热稳定性较强（2）原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机物以蒸汽的形式蒸出，再冷凝、收集得到产品。
1.蒸馏气化冷凝接收（4）实验室常用的蒸馏装置：三颈烧瓶用于蒸馏用于冷凝回流蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶温度计萃取重晶①使用前要检查装置的气密性;②加热时应垫石棉网;③烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）;④蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3;⑤温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;⑥冷凝管中水的流向：下进上出;⑦用锥形瓶收集馏分(蒸馏所得的产品)。
思考1：先加热还是先通冷凝水？思考2：实验中若发现未加沸石，应如何处理？酒精灯迟到早退、冷凝水早出晚归立即停止加热，冷却后，补加沸石。
（5）注意事项分离 提纯萃取类型原理萃取剂的选择依据利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
萃取剂和原溶剂互不相溶萃取剂与原溶剂、溶质不反应溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度固—液萃取液—液萃取利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程分离 提纯萃取装置主要仪器用品铁架台（带铁圈）、分液漏斗（梨形）、烧杯常用萃取剂密度小于水的萃取剂：苯、乙醚、乙酸乙酯；密度大于水的萃取剂：氯仿(CHCl3）、四氯化碳等。
高二化学选修5 有机化合物的分离、提纯习题及解析
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯课后篇巩固提升基础巩固1.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是()A.四氯化碳和碘B.苯和甲苯C.溴苯和水D.乙醇和乙酸,溶液不分层,不能用分液的方法分离,而溴苯不溶于水,液体分层,可用分液漏斗分离,C项正确。
2.下列物质的提纯,属于重结晶法的是()A.除去工业酒精中含有的少量水B.提纯苯甲酸C.从碘水中提纯碘D.除去硝基苯中含有的少量Br2,乙醇是被提纯的物质,液体的提纯常用蒸馏的方法,即工业酒精可用蒸馏的方法提纯,A错误;苯甲酸为无色、无味片状晶体,含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同,均可采用溶解→加入氢氧化钠溶液→过滤→加适量稀盐酸→冰水冷却→过滤→重结晶→纯苯甲酸,B正确;碘是固态的物质,在不同溶剂中的溶解度不同,碘易溶于四氯化碳或苯,难溶于水,从碘水中提取碘单质,可以加入四氯化碳萃取,不适合用重结晶的方法,C错误;Br2易溶于硝基苯中,提纯的方法是向混合物中加入足量NaOH溶液,生成溴化钠和次溴酸钠,溶于水,但硝基苯不溶于水,然后用分液的方法分离,取上层液体得纯净的硝基苯,所以提纯硝基苯不适合用重结晶法,D错误。
3.化学家从有机反应RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为事实,试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是()A.水洗分液法B.蒸馏法C.升华法D.有机溶剂萃取法HCl极易溶于水,而有机物一般难溶于水的特征,采用水洗分液法得到盐酸是最简便易行的方法。
4.工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。
菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片,用有机溶剂浸泡,进行操作A;过滤,得液体混合物;对该混合物进行操作B,制成半成品油,再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。
操作A和B的名称分别是()A.溶解、蒸发B.萃取、蒸馏C.分液、蒸馏D.萃取、过滤A是用有机溶剂浸泡,该过程属于萃取;有机溶剂与油脂的混合物则需用蒸馏的方法分离。
121有机物的分离提纯和确定实验式-2022-2023学年高二化学讲义(人教版2019选择性必修3)
1.2.1有机物的分离、提纯和确定实验式1.通过对蒸馏法、萃取法、重结晶法实验原理和基本操作的学习，认识科学探究过程的步骤，学会设计科学探究方案，培养严谨的科学态度和科学的思维方式。
2.结合常见有机化合物分离、提纯方法的学习，能根据有机化合物性质的差异选择有机化合物分离、提纯的正确方法。
体系构建：考点梳理考点1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤二、有机物的分离、提纯方法1．蒸馏——分离和提纯液态有机化合物的常用方法(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。
(2)实验装置(填仪器名称)注意事项：①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
2．萃取——分为液液萃取和固液萃取。
类型液液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程固液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程装置和仪器萃取剂对萃取剂的要求：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂与原溶液中的成分不反应常用萃取剂：乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等分液定义将萃取后的两层液体分开的操作操作加入萃取剂后充分振荡，静置分层，然后打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞将两层液体分离，下层液体从下口流出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出3．重结晶——提纯固体有机化合物常用的方法(1)原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
(2)溶剂的选择①杂质在所选溶剂中的溶解度很大或溶解度很小，易于除去。
②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
物质的性质与分离、提纯方法的选择与实例(1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。
(2)根据物质的沸点差异，可选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。
高中二年级下学期化学《有机物的分离 提纯》教案
《分离、提纯》教学设计一、教材分析本节内容的功能价值：本节是学生在了解部分简单有机化合物的结构和性质的基础上，系统地、深入地学习研究有机化合物的方法和步骤，为学生之后的探究学习活动提供了理论和方法的指导。
本节内容是研究有机化合物不可或缺的一步，学好本节课内容为研究有机化合物打下了良好的基础。
有机物的分离和提纯的方法主要有蒸馏、萃取和重结晶，在人教版旧教材中的必修一第一章呈现了蒸馏和萃取的内容，同时在选修5有机化学基础模块的第一章中重复学习了有关蒸馏和萃取的相关知识。
对比旧教材，人教版的新教材将蒸馏、萃取和重结晶的方法集中在选修3的第一章学习，避免了重复学习的不必要。
人教版新教材和旧教材在这一模块中呈现的内容和栏目都是相似的，新教材在旧教材的基础上增加了对苯甲酸提纯实验的描述：补充苯甲酸的有关物理性质的信息、实验记录和数据处理以及讨论环节。
新教材内容的改变带来的教学启示：在本节内容中不能只是粗略介绍蒸馏和萃取，要结合学生的认知详细学习蒸馏和萃取、重结晶的相关知识，建立“通过物质性质差异分离提纯的方法”的方法模型；苯甲酸实验内容的增加要求我们重视培养学生从资料中提取关键信息能力、根据实验现象分析问题的能力、数据处理的能力，注重培养学生的“证据推理和模型认知”的核心素养。
二、学情分析学生已有知识、能力等：学生在初中已经学习了有关重结晶的相关知识，在必修二中对蒸馏具有初步了解，同时具备一定的实验操作能力。
但是学生对于如何运用重结晶和蒸馏的方法提纯和分离有机物还不清晰，对于萃取的操作并不了解，也还未构建“通过物质性质的差异选择分离提纯的方法”的方法模型，应用模型解决实际问题的能力有待加强。
三、素养目标【教学目标】掌握蒸馏、萃取和重结晶的原理和操作，说出蒸馏、萃取和重结晶的适用范围。
能结合物质性质的差异选择分离和提纯的方法，构建通过物质性质差异分离提纯的方法”的方法模型。
通过苯甲酸的实验研究，感受科学研究的一般方法。
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普通蒸馏（水浴蒸馏）——对于沸点低于100℃
且两有机组分的沸点相差大于30 ℃且无共沸现象，可 采用分馏或普通蒸馏将其中易挥发组分蒸出。
实例：乙醚萃取苯乙酮的萃取液的分离。
精品课件
分离和提 纯的 方法
分离的物质
过滤
用于固液混合的分 离
应注意的事项
一贴、二低、三靠
8. 官能团的检测。
① 用高锰酸钾试验（不饱和度及氧化性） ② 2，4-二硝基苯肼实验（醛酮的鉴别） ③ 三氯化铁溶液试验（显色反应） ④ 饱和溴水溶液试验
精品课件
归纳总结：
验；
①对于液体混合物，最重要的是挥发性试验和溶解性试
②对于固体混合物，最重要的是溶解性试验。
精品课件
二、混合物的分离的常用方法 主要有物理方法，也有化学方法。
应用举例
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置，如 如石油的
石油的蒸馏中冷凝
蒸馏
管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相
溶的溶剂里的溶 解度不同，用一 种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂 所组成的溶液中 提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下 用四氯化
列要求：和原溶液
碳萃取
精品课件
一、混合物分离的一般程序
3. 灼烧实验。
①有无气体；②火焰颜色及是否有烟；③有无残渣
残4留. 液体混合物的含水试验。
5. 液体混合物的挥发性试验
6. 溶解性试验（对固体混合物尤为重要）
用于检验混合物溶解性的试剂： 水、乙醚、5%盐酸溶液
和5%氢氧化钠溶液
精品课件
7. 元素定性分析。
①对于无水样品可采用钠熔法试验，鉴定氮、硫及卤素； ②对于水溶液可直接检验硫酸根和卤离子
分离和提纯物质时要注意 :
(1)原则：不增、不减、易分、复 原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分
精品课件
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物
质分开，每一组分都要保留下来，且不能使原有 各组分的结构发生变化。
提纯 指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
精品课件
？你知道吗
回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离 的方法？如何应用这些方法分离混合物？ １、过滤
原理：利用组分的溶解性差异，将液体和不溶 于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。 （图1） 精品课件
注意：
一贴、 二低、 三靠.
一贴:滤纸紧贴漏斗壁。二低:滤纸 上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸 上沿。三靠:漏斗颈下端紧靠承接滤 液的烧杯的内壁,引流的玻璃棒下端 轻靠滤纸三层一侧;盛待过滤的烧杯 的嘴部靠在玻璃棒的中下部。
中的溶剂互不相溶； 溴水里
对溶质的溶解度要
的溴、
远大于原溶剂
碘
分液
分离互不相溶 的液体
打开上端活塞或使活 塞的空使及上水气下时的孔相层关凹，通液闭槽使。体活与漏打慢塞漏斗开慢，斗内活流上上外塞出层，，如萃溴液用取、四溴碘氯水后化里再碳的分 液体由上端倒出
４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫
上石棉网。
精品课件
混合物的性质与分离方法之间有什么关系？
• 结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据 不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。
练习：
•除去括号内的杂质：（方法） (1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠精品（课件硫酸钠、碳酸钙）
（精图品课1件）
２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶
剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过 程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台（铁圈）
操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。
３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
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分液ห้องสมุดไป่ตู้ 分离互不相溶的液体
• ▲操作注意： • 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液；
• 分液时保持漏斗内与大气 压一致；下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
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分 液
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蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
一、混合物分离的一般程序
1. 了解样品的来源、用途。
2. 观察其样品的物理状态。
① 对于液体样品，观察其是否分层，是否有悬浮 物或沉淀物，有何气味和颜色。
②对固体样品，应采用显微镜观察混合物的晶型， 是否有颜色差异，并嗅其气味。
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实例1
• 有一未知液体，有愉快香味，溶于水、乙醚； 灼烧火焰亮黄色；沸点55—56 5℃，与2，4— 二硝基苯肼生成黄色沉淀。其沉淀经过滤、干 燥，测熔点为148 ℃，试确定此化合物。
3. 结晶或重结晶：
结晶是分离和提纯固体混合物的 一种方法。它适用于可溶性物质的混合物， 且混合物中一种物质的溶解度受温度影响 变化较大，而另一种物质溶解度受温度影 响变化不大的混合物的分离和提纯。
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萃取 ——利用溶质在溶剂中溶解度的不同，用一
种溶剂把易溶组分从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
第二章有机物的分离与提纯 第一节简单混合物的分离
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在工厂、实验室中一般需要完成对有机化合物的 鉴定和对原料、中间体及产品主要成分的测定等工作。 但这些工作往往需要化学分析和仪器分析法相结合来 进行的。
由于采用仪器分析来测定样品的结构时，样品必 须是纯样，这就有一个对样品进行分离提纯的问题。
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分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
水，下 入上出
操作注意： １、加入碎瓷片 ２、水银球的位置 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
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蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
• 分析： • 溶于水、乙醚 ，是 低分子极性化合物。 • 火焰亮黄色 ， 含有氧元素。
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具有香味 ，是低分子醇醛酮（非酯类化合物， 酯
类化合物不溶于水）。 能与2，4—二硝基苯肼生成黄色沉淀，是 醛
或酮。 沸点55—56 5℃ 查文献，与丙酮沸点接近。而丙酮的2，4—
二硝 基苯肼衍生物熔点148—149 ℃。