中考化学知识点总复习九年级第二单元我们周围的空气新人教版

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2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第二单元：我们周围的空气(人教版)

2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第二单元：我们周围的空气中考知识点归纳知识点一空气的成分及用途②一般来说，空气的成分比较固定。

这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。

③“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

知识点二空气中氧气含量的测定（1）二百多年前，法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积15的结论。

（2）空气中氧气含量的测定(详见教材基础实验突破)知识点三空气的污染及防治1. 空气的污染和防治2.（1）空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。

（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：____二氧化硫____、一氧化碳、二氧化氮、____可吸入颗粒物____和臭氧等.3. 大气污染（1）有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成___酸雨_____的主要物质。

（2）粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。

（3）空气中CO2浓度增大会导致____温室效应____，而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。

【归纳总结】①监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。

污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。

②二氧化碳不是空气污染物。

因为二氧化碳是空气的成分，同时二氧化碳也没有列入空气污染指数。

知识点四氧气的性质和用途1．物理性质在标准状况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。

在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。

2．化学性质（1）氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃或支持燃烧，利用此性质可以区别N2和O2、CO2和O2。

人教版九年级化学《第2单元我们周围的空气》知识点汇总

第2单元知识点汇总1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。

人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结与试题

化学第二单元我们周围的空气复习课阶段性复习巩固知识提高能力事半功倍1.空气中氧气含量的测定：（1）可燃物要求：足量、生成物是固体。

（2）装置要求：气密性良好。

（3）现象：有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积。

（4）结论：空气是混合物，O 2的体积约占1/5，O 2支持燃烧。

N 2的体积约占4/5，N 2不支持燃烧、也不能燃烧、难溶于水。

（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却就打开铁夹。

②能否用铁、铝代替红磷？不能。

原因：铁、铝不能在空气中燃烧。

③能否用碳、硫代替红磷？不能。

原因：生成物有气体，不能使瓶内压强减小。

2.空气中各成分的体积分数为：O 2占21%，N 2占78%，稀有气体占0.94%，其它气体和杂质占0.03%。

3.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、NO 2）和烟尘等。

4.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，气候变暖（温室效应CO 2），臭氧层破坏（氟里昂），酸雨（NO 2、SO 2）5.空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

6.氧气的实验室制法：①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置为 A 。

要想收集较纯净的氧气，收集装置为 C 。

要想收集较干燥的氧气，收集装置为 E 。

（1）若用排水法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒流，引起试管破裂。

（2）氧气的检验方法是：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。

（3）用排空气法收集氧气，氧气的验满方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。

（4）试管口要放一团棉花，原因是：防止高锰酸钾粉末进入导管。

（5）试管口要略向下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流至试管底部，引起试管破裂。

（6）实验步骤是：检查装置气密性，装入药品，固定装置，点燃酒精灯，收集气体，移出导管，熄灭酒精灯。

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识点总结

我们周围的空气课题1 空气1.空气是由什么组成的（1）拉瓦锡用定量法研究空气成分实验步骤：①把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减小约15；①研究剩余的45体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不支持燃烧；①把在汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；①把得到的氧气加到前一个容器里剩下的45体积的气体中，结果得到的气体与空气的性质完全一样。

实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的15。

（2）测定空气中氧气的含量反应的文字表达式：红磷+氧气u u u u u r点燃五氧化二磷①实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底装入少量的水，并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷，然后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹。

②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的15。

③实验结论：氧气约占空气体积的15。

（3）空气的组成：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

（4）纯净物和混合物：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质，叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质（如氮气、氧气、二氧化碳等）叫做纯净物，纯净物可以用化学符号来表示。

2.空气是一种宝贵的资源3.保护空气（1）空气污染源①气态污染物：二氧化硫（主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病，严重者死亡；造成酸雨，破坏地面设施等）；氮氧化物（主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等）；一氧化碳（主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能，使人窒息死亡等）；氟氯烃（主要来自空调机；会破坏高空臭氧层）。

人教版九年级化学初中化学第二单元我们周围的空气知识点总结【无须修改】

第二单元我们周围的空气知识点总结一、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2、O2、CO2、52OP等。

2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、海水、矿泉水等（里面的成分各自保持原来的性质．．．．．．．．．．．．．．）3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B==AB，多变一。

4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB==A+B，一变多。

5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热．．．．．．的现象。

（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。

[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）（2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）（3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）2、空气的成分（按体积分数．．．．计算）：N2：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。

4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。

5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是有害气体和烟尘。

如：SO2、CO、NO2和可吸入颗粒物等。

7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。

三、氧气的性质1、氧气的物理性质：通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略．大，不易．．溶于水。

人教版九年级化学上册第2单元《我们周围的空气》(复习精讲)

典例精讲
6 .(2021湖南中考)认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（D ） A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
污染：
⑴主要污染物及其来源： ①主要污染物：气体有 CO 、 SO2 、氮氧化物，CO2 不是污染物；粉尘：可吸入颗粒。
②来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、地面扬尘。
⑵危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨等与也空气污
染有关。
目的：防止水槽中的水被倒吸入试灯管，使试管炸裂。
新课讲解
5、氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸到集气瓶__中__，若木条复燃，则是氧气
排水法：集气瓶口有较大气泡冒出时，则收集满
验满：
排空气法：将带火星的木条放到集气瓶_口__，木条复燃，则收集满
检验
注意：小木条的位置
验满
新课讲解
九、催化剂
2. 药品替代物的选择：
药品木炭硫粉铁丝
能/否
均不能
理由生成物是气体在空气中不能燃烧
新课讲解
3. 选择的药品需满足三个条件：（1）药品要足量；（2）能在空气中燃烧，且只与氧气反应；（3）生成物最好为固体，若产生气体，应选择适当的试剂吸收
NaOH 溶液
新课讲解
1. 改进点燃方式
②碳在氧气中燃烧时，木炭应由瓶口向下缓缓插入。
新课讲解
影响化学反应速率的因素

人教版九年级化学上册中考总复习：第二单元《我们周围的空气》课件

第二单元我们周围的空气
知识梳理素养形成
知识点一：空气的主要成分及用途
空气成分体积分数
主要性质及对应用途
①化学性质不活泼：作保护气(如焊接金属、食
品防腐、灯泡填充气等)
氮气(N2)
__7_8_%__ ②含氮元素：制硝酸和氮肥的重要原料；液氮在
医疗上用于冷冻麻醉等
①供给呼吸：潜水、医疗急救、登山、飞行等氧气(O2) __2_1_%__ ②支持燃烧：炼钢、气焊、气割、宇宙航空等
——
在空气或氧气中燃烧， __2_C_O__＋__O_2_ 点燃前发出蓝色火焰，放出热 _=_=点=_燃=_=_2_C__O_2_ 需检验
量
纯度
装置
反应现象
化学方程式
注意事项
在空气或氧气中燃烧，__C_H__4＋__2_O__2_=_=点_=燃_==___ 点燃前
甲烷 —— 发出蓝色火焰，放出 _C_O__2_＋__2_H_2_O_
化硫气体，防止污染空气
非金
木属
炭单质
装置
反应现象
化学方程式注意事项
空
发红、无烟、
气
无焰
氧气不足时：
中氧
_C_＋__O__2_=_=点_=燃=_=__C_O__2 2C＋O2==点=燃==
剧烈燃烧，
2CO
气
发出_白__光___
中
非金属磷单质
装置
反应现象化学方程式
注意事项
集气瓶瓶底加入少
(2)装置改进与评价 ①实验改进
②实验评价 a．各反应均在密闭容器中进行，可防止空气污染。 b．操作相对简单，实验结果更准确。
☞典例1 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

人教版九年级化学第二单元《我们周围的空气》单元知识总结

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图（见书P27）2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O5）化学方程式： 4P + 5O 2点燃2P 2O 55、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

九年级化学第二单元我们周围的空气知识点梳理人教新课标版

第二单元我们周围的空气知识点梳理1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷发出耀眼的白光，产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激硫性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧。

九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识清单新版新人教版-2019精选

九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识清单新版新
人教版
单元知识清单
一、空气的主要成分及用途
二、空气中氧气含量的测定
1.实验装置如图所示。

2.实验原理:
红磷在密闭容器中燃烧,消耗空气中的氧气生成固体五氧化二磷,使密闭容器中的压强减小,在外界大气压的作用下,水被压入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约等于消耗氧气的体积。

发生反应的文字表达式:红磷+氧气五氧化二磷。

3.实验现象:
(1)红磷燃烧,产生大量白烟。

(2)装置冷却至室温后打开弹簧夹,烧杯中的水倒流入集气瓶中,集气瓶内水面上升约1/5。

4.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

5.误差分析:
三、纯净物和混合物
1.纯净物:由一种物质组成的物质。

2.混合物:由两种或两种以上物质混合而成的物质。

四、化合反应、氧化反应和分解反应
1.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,可表示为A+B+……C(多变一)。

2.氧化反应:物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。

3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,可表示为CA+B+……(一变多)。

五、氧气
1.性质
2.物质在氧气及空气中燃烧的现象:
氧气
化硫
氧气
化碳。

人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第二单元我们周围的空气

实验。下列说法不正确的是__D__。
A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的1/5 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响 D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝
氧气的实验室制取
1.发生装置及反应原理
2.收集装置
3.操作步骤以固固加热型装置为例。 ①查：实验前先检查装置的气密性 ②装：装入药品，连接仪器 ③定：固定实验装置 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集O2 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯巧学妙记：茶庄定点收利息。
(6)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭
容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是( D )
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B.蜡烛燃烧需要氧气 C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
(7)如图装置(夹持装置已略)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的
(4)实验中某同学测得实验结果如下：
反应前系统中气体总体积 25 mL
反应后系统中气体总体积 21 mL
上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为__1_6__%，造成实验误差的原因可能是__②__③___(填序号)。 ①推拉注射器活塞的速度过快 ②读数时没有冷却至室温 ③铜粉量太少 (5)上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这样做的目的是通过__增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积___来加快反应速率。
8.误差分析
偏差
原因
红磷不足
测量结果偏小
测量结果偏大
装置漏气
装置未冷却至室温就打开弹簧夹红磷点燃后伸入过慢

人教版九年级上册第二单元我们周围的空气知识点总结

第二单元我们周围的空气课题1 空气（一）空气成分1. 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5（21%）。

2. 空气的主要成分和组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%3. 测定空气中氧气的含量（1）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量的白烟；② 冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升了约占总体积的1/5。

（2）实验注意事项① 装置不能漏气② 集气瓶中预先要加入少量水 ③ 红磷要过量④ 红磷熄灭待冷却到室温后再打开止水夹（或弹簧夹）（3）文字表达式五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+（4）集气瓶内液面上升小于1/5的原因① 红磷量不足，使集气瓶内氧气未全部消耗 ② 装置气密性不好③ 红磷熄灭后没冷却到室温就打开了止水夹 ④ 点燃红磷后伸入集气瓶内过慢（5）讨论① 在测定空气中氧气的含量的实验中，能否用碳、硫代替红磷？答：不能，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭和硫粉燃烧生成的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，生成的气体将占据集气瓶内消耗氧气的体积，使集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测定空气中氧气的体积含量。

② 氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，难溶于水。

（二）混合物和纯净物 1.纯净物：只有一种物质组成，可以用专门的化学符号表示。

常见纯净物：氮气（N 2）、氧气（O 2），二氧化碳（CO 2），冰水共存物（H 2O ）。

2.混合物：有两种或两种以上物质混合而成的物质。

常见混合物：空气，矿泉水，清新的空气，清澈的河水，澄清的石灰水。

（三）空气是一种宝贵的资源空气成分主要性质主要用途氧气物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水化学性质：支持燃烧，供给呼吸潜水，医疗急救，炼钢，气焊氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于水化学性质：化学性质不活泼作保护气，制硝酸和化肥的主要原料稀有气体物理性质：无色无味的气体，通电时能够发出不同颜色的光化学性质：化学性质很不活泼霓虹灯，闪光灯，航标灯（四）保护气体 1.空气中的有害物质有害气体：一氧化碳二氧化硫二氧化氮烟尘：可吸入颗粒物（PM2.5）2.三大环境问题：温室效应，酸雨，臭氧层空洞。

九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点

九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。

③ 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等。

可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

人教版九第二单元我们周围的空气知识点总结

第二单元我们周围的空气知识点总结班级姓名1．空气的成分★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数现象：反应原理：a 、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷3.空气中各成分的用途（1）氧气的用途：利用氧气可以供给，应用于、、（2）氮气的性质和用途：①物理性质：氮气是色味的，溶于水，密度比空气略小。

②化学性质：氮气很，不能，也不能供给呼吸。

③用途：做保护气等：焊接金属时用来，灯泡中冲入氮气以，食品包装中充氮气以。

（3）稀有气体的性质和用途：稀有气体是氦He 、氖Ne 、氩Ar 、氪Kr 、氙Xe 氡Rn 等气体的总称；①物理性质：稀有气体都是是色味的气体；②化学性质极曾把他们叫做 ③用途：作为制成多种电光源，如航标灯、霓虹灯等。

4.保护空气（1）空气污染来源：。

（2）空气污染物：有害气体和。

有害气体包括、、等（3）空气污染的危害：①严重损害人体健康，，破坏生态平衡。

②导致、、。

（4）保护空气的措施：。

5.氧气6.制取氧气（2）操作步骤：（用氯酸钾制取氧气）①（查）检查装置气密性；②（装）将药品放进试管，平铺在试管的底部（怎样把药品放进试管？）用带导管的橡皮塞塞紧试管口；（若用高锰酸钾制氧气，试管口还要，防止高锰酸钾粉末堵塞导管）③（定）将试管固定在铁架台上；（试管口要 .）④（点）加热（先，再把外焰固定在放药品的部位）⑤（收）收集气体（导管口开始有气泡时不宜收集，当时再收集。

）⑥（移）应先将导管移出水面，⑦（熄）再熄灭酒精灯。

（3）用高锰酸钾制氧气的实验中要注意以下几点：①试管口要略向下倾斜，原因②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，原因③药品要平铺在试管底部，原因④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

⑤用酒精灯的灯焰对准药品部位加热前要先预热，原因⑥用排水法集气时要注意当气泡从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。

人教版初中化学九年级下册《第2单元-我们周围的空气》知识点汇总

第2单元知识点汇总1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。