福建师大附中2011届高三上学期期中考试化学试题

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福建省师大附中2010-2011学年高一化学上学期期中考试苏教版

福建师大附中2010—2011学年度高一上学期期中考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、请将选择题的答案填在表格内3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mg 24第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括5小题，每小题2分，共10分。

）本页1-5道选择题普通班同学做．．．．．．，实验班同学不做！1．想一想，NaOH （固）、P 2O 5（固）、无水CaCl 2（固），为什么可归为一类。

据此从A ～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A ．浓硫酸B ．氯化钠溶液C ．石灰水D ．生石灰2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 23．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（）A 、复分解反应B 、分解反应C 、化合反应D 、置换反应4．下列叙述正确的是（）A. 1mol H 2SO 4的质量是98 g·mol -1B. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C. 0.012kgC-12里所含C 个数约6.02×1023个D. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量5．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 Pa 23991 ,它的中子数为（）A ．330B ．91C ．239D ．148本页1-5道选择题实验班同学做．．．．．．，普通班同学不做！1．下列存在丁达尔效应的分散系是（）A ．Fe(OH)3胶体B ．酒精溶液C ．食盐水D ．盐酸2. 已知自然界氧的同位素有16O ，17O ，18O ，若氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A 3种B 6种C 9种D 12种3．在反应KClO 3+6HCl(浓)====3Cl 2↑+KCl+3H 2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )A. 1：6B.5：lC. 1：5D.6：14．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3D ．2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．常温时，4g 甲烷所含的电子数目为2.5N AB ．95g 24MgCl 2中含Mg 2＋为2 N AC ．标况下，22.4 LH 2O 所含的分子数为N AD ．1 mol NH 4+ 所含电子数为11N A二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

福建省师大附中2011―2012学年度高一化学上学期期中考试

福建师大附中2011—2012学年度高一上学期期中考试（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5注：1）选择题答案填涂在答题卡上；2）考试时间90分钟。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）1. 据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho ，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A ．32B ．67C ．99D ．1662．下列说法不正确．．．的是（） A ．C 126、C 136、C 146是碳元素的三种同位素B ．14C 和14N 互为同位素C ． 14C 和12C 所含的质子数相等D ． 14C 和12C 所含的电子数相等3．食盐分散到酒精中形成直径约60nm 的超细粒子，这样的分散系是（）A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液4．下列说法错误的是（）A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应可能是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应5．石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。

据此判断，石油是（）A ．混合物B ．化合物C ．单质D ．纯净物6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口7．下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（）A ．4L 0.5 mol·L -1 NaCl 溶液B ．1L 0.3 mol·L -1H 2SO 4 溶液C ．5L 0.4 mol·L -1 HCl 溶液D ．2L 0.15 mol·L -1 NaOH 溶液8．下列电离方程式正确的是( )A ．H 2SO 4 = 2H + + S 6+ + 4O 2-B ．HNO 3 = H + + NO 3- C ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + OH - D ．Na 2CO 3 = Na 2+ + CO 32-9．下列物质中，属于电解质的是( )A ．铜B ．食盐水C ．蔗糖（C 12H 22O 11）D ．碳酸氢钠10．下列气体中所含分子数目最多的是（）A.1g H 2B.10g O 2C.30g Cl 2D.17g NH 311．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. Cu + 4 HNO 3(浓) ==== Cu(NO 3)2 + 2 NO 2↑+ 2 H 2O B ．Cu + 2FeCl 3 ═ CuCl 2 + 2FeCl 2C ．(NH 4)2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2NH 3↑ +2H 2OD ．2FeCl 3 + SO 2 +2H 2O === H 2SO 4+2HCl +2FeCl 212． NH 3·H 2O （一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。

二十三化学平衡的移动

V（molL-1S-1）
V正= V逆
t1
T(s)
0
V’正= V’逆
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。例：反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）
C
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡 c(CO) . （2）增加CO2，平衡 c(CO) . （3）增加CO，平衡 c(CO) . 各物质的平衡转化率如何变化？
2NO2(g) N2O4(g)
体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方向移动
NO2的转化率增大
体积不变时，充入N2O4气体，平衡向逆反应方向移动
NO2的转化率增大
2HI(g) H2(g)+I2(g)
增大H2的浓度，平衡向逆反应方向移动
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡向正反应方向移动
n>q

【高三】福建省师大附中届高三上学期期中考试化学

【高三】福建省师大附中届高三上学期期中考试化学试卷说明：福建师大附中届高三试题（时间：90分钟满分：100分）附：相对原子质量 O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40一．选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2．能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫 C．铜 D．铁3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH－=== NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol?L－16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物7．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。

2011-2012学年高三上福建师大附中期中考试英语试卷

福建师大附中第一学期期中考试英语试题（满分：150分，时间：120分钟）I. 听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．What does the man want to do in the evening?A．Meet new friends.B．Go out with his friends.C．Stay with his uncle.2．What do we know about Paul?A．He works hard.B．He has passed an exam.C．He is good at physics.3．Why does the man fail to see Dr Cooper on Monday afternoon?A．Dr Cooper won‟t be at office.B．Dr Cooper will have a meeting.C．Dr Cooper will be fully engaged.4．Where will the party be held next week?A．In the school. B．In a cafe. C．At Mike‟s house.5．What are the speakers mainly talking about?A．A job. B．A family. C．A letter.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面五段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

福建省师大附中2015届高三化学上学期期中试题

福建师大附中2014-2015学年第一学期高三化学半期考试卷试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（请将答案填在答题卡中）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．生产、生活离不开化学。

下列说法正确的是A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾B．金属钠着火，可用水扑灭C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D．光导纤维属于有机合成新材料2. 下列叙述中正确的是A．的中子数为37 B．H2O与D2O互称同素异形体C．NH3的电子式为 D．1H与D互称同位素3．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L—1NaOH B．4 mol·L—1HNO3C．3 mol·L—1HCl D．18 mol·L—1H2SO44．下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A．实验室欲用480mL0.2 mol·L—1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B．用右图所示装置测定NaOH溶液的浓度C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．制取NaCl晶体，可往烧杯中加入NaCl溶液，加热、蒸干5．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．CuO 、Fe 2O 3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末6．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A ．自然界中不存在游离态的硫B ．SO 2和SO 3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸C ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化7．下列叙述正确的是A ．同一周期中的ⅡA 族和ⅢA 族的原子序数之差一定为1B ．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力C ．物质的熔、沸点高低顺序是Na 2S ＞S ＞H 2S ＞H 2OD ．SiO 2晶体和干冰的熔化过程中吸收热量都是为了克服分子间作用力8 A ．Fe 2O 32 B ．Al 2O 3C ．MgCl 2↑D ．9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B ．0.1mol Fe 与0.1 mol Cl 2反应，转移电子数为0.3N AC. 常温常压下，17g OH －所含的中子数为9N A D ．室温下， 28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N Ａ10．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A ．质子总数B ．电子总数C ．分子总数D ．质量11．下列各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是 A ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32—、AlO 2— B ． c (H +)＝0.l mol·L —1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42—、NO 3—C ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3—D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl—－、SO 42- 12．下列化学反应的离子方程式不正确的是A ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe ＋8H +＋2NO 3-＝3Fe 2+＋2NO↑＋4H 2OB ．Fe （OH ）3溶于过量的HI 溶液：2Fe （OH ）3+6H ++2I —＝2Fe 2++I 2+6H 2OC ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓+3NH 4+D ．过量的NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应：2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —＝BaSO 4↓+2H 2O 13．下列判断错误的是A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+B ．还原性：Cl —>Br —>I —C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)314．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 (2)2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H2O下列说法正确的是A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应（2）中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子15．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

福建省师大附中11-12学年度上学期高一期末考试试题(数学)

A福建省师大附中11-12学年度上学期高一期末考试试题（数学）本试卷共4页．满分150分，考试时间120分钟．注意事项：将答案填写在答卷纸上，考试结束后只交答案卷.一、选择题：本大题有12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1．下列命题正确的是A ．三点可以确定一个平面B ．一条直线和一个点可以确定一个平面C ．四边形是平面图形D ．两条相交直线可以确定一个平面2．若直线经过(0,1),A B 两点，则直线AB 的倾斜角为A ．30oB ．45oC ．60oD ．120o3．已知函数6,(6)()(3),(6)x x f x f x x -≥⎧=⎨+<⎩，则(2)f 的值为A ．2B ．3C ．4D ．54．直线:10l x y -+=关于y 轴对称的直线方程为A ．10x y +-=B ．10x y -+=C ．10x y ++=D ．10x y --=5．如图是一个正方体的平面展开图，则在正方体中，AB 与CD 的位置关系为 A ．相交 B ．平行 C ．异面而且垂直 D ．异面但不垂直6．一个直径为8cm 的大金属球，熔化后铸成若干个直径为2cm 的小球，如果不计损耗，可铸成小球的个数为A ．4B ．8C ．16D ．647．若不论m 取何实数，直线:120l mx y m +-+=恒过一定点，则该定点的坐标为A ．(2,1)-B ．(2,1)-C ．(2,1)--D ．(2,1)8．如图是一个空间几何体的三视图，则这个几何体的外接球的表面积是A．256cm π B ．277cm π C ．2cm D ．2cm图1图39．设m n 、是两条不同的直线，,,αβγ是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m α⊥，//n α，则m n ⊥ ②若//αβ，//βγ，m α⊥，则m γ⊥ ③若//m α，//m β，n αβ⋂=，则//m n ④若，，，则正确命题的个数是 A ．1B ．2C ．3D ．410．如图所示的三个图中，图1是一个长方体截去一个角所得多面体的直观图，图2、图3分别是该多面体的正视图和侧视图．则该多面体的体积为A ．2723B ．2803C ．2843D ．286311．在某卫星发射场某试验区，用四根垂直于地面1111A B C D 的立柱支撑着一个平行四边形的太阳能电池板（如图），可测得其中三根立柱1AA 、1BB 、1CC 的长度分别为m 10、m 15、m 30，则立柱1DD 的长度是A ．m 15B ．m 20C ．m 25D ．m 3012．已知,0()81,0,0x x e x f x x e x -⎧>⎪==⎨⎪<⎩，且()()f a f π>，则实数a 的取值范围是A ．{|0)a a π≤<B ．{|}a a ππ-<<C ．{|a a π<-或}a π>D ．{|a a π<-或a π>或0}a =二、填空题：本大题有5小题，每小题4分，共20分，把答案填在答卷的相应位置. 13．若直线410ax y ++=与直线220x y +-=互相垂直，则a 的值等于* * * ． 14．若点(2,)A a 到直线:230l x y -+=a = * * * ．15．如图，在正方体1111ABCD A BC D-中，二面角1C BD C--的正切值为* * * ．16．如图，将边长为1的正方形ABCD沿对角线AC折起，使得平面ADC⊥平面ABC，在折起后形成的三棱锥D ABC-中，给出下列三个命题：①DBC∆是等边三角形；②AC BD⊥；③三棱锥D ABC-的体积是6.其中正确命题的序号是* * * ．（写出所有正确命题的序号）17．(,1)-∞-和(0,1)上递减，则()f x的解析式可以是* * * ．（只需写出一个符合题意的解析式）三、解答题：本大题有6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.18．（本小题满分12分）如图，在平行四边形ABCD中，边AB所在直线的方程为220x y--=，点(2,0)C.（Ⅰ）求直线CD的方程；（Ⅱ）求AB边上的高CE所在直线的方程.SCADB如图，在四棱锥S ABCD -中，SA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 为直角梯形，AD ∥BC ，90ABC ∠=，1, 2.SA AB AD BC ====（Ⅰ）求异面直线BC 与SD 所成角的大小；（Ⅱ）求证：BC ⊥平面SAB ；（Ⅲ）求直线SC 与平面SAB 所成角大小的正切值.20．（本小题满分10分）如图所示，已知BD 是ABC ∆边AC 的中线，建立适当的平面直角坐标系. 证明：22221||||||2||2AB BC AC BD +-=.21．(本小题满分12分)如图，点O 为圆柱形木块底面的圆心，AD 是底面圆的一条弦，优弧AED 的长为底面圆的周长的34.过AD 和母线AB 的平面将木块剖开，得到截面ABCD ，已知四边形ABCD 的周长为40.（Ⅰ）设AD x =，求⊙O 的半径（用x 表示）；（Ⅱ）求这个圆柱形木块剩下部分(如图一)侧面积的最大值.（剩下部分几何体的侧面积=边形ABCD 的面积）AMCBAP在长方体1111ABCD A B C D -中，,E F 分别是1,AD DD 的中点，2AB BC ==，1A A =（Ⅰ）求证：EF //平面11A BC ；（Ⅱ）在线段1BC 上是否存在点P ，使直线1A P 与1C D 垂直，如果存在，求线段1A P 的长，如果不存在，请说明理由.23．（本小题满分12分）如图,在三棱锥P ABC -中, PA 、PB 、PC 两两垂直,且3,2,1PA PB PC ===.设M 是底面ABC 内一点,定义()(,,)f M m n p =,其中m 、n 、p 分别是三棱锥M PAB -、三棱锥M PBC -、三棱锥M PCA -的体积.已知1()(,,)2f M x y =. （Ⅰ）求x y +的值；（Ⅱ）若1ay x+≥恒成立，求实数a 的取值范围.参考答案一、选择题：1－12：DCAADD BBDCCD 二、填空题：13．－2 14．0或5 15. 16. ①② 17.2()|1|f x x =-或2()|log |||f x x =等三、解答题：18．解: （Ⅰ）∵ ABCD 是平行四边形∴//AB CD∴2CD AB k k ==∴直线CD 的方程是2(2)y x =-，即240x y --=（Ⅱ）∵ CE ⊥AB∴112CE ABk k =-=-∴ CE 所在直线方程为1(2)2y x =-- ,220x y +-=即.19．（Ⅰ）解：∵AD ∥BC∴异面直线BC 与SD 所成角是∠SDA 或其补角 ∵SA ⊥平面ABCD ，AD ⊂平面ABCD∴SA AD ⊥在Rt △SAD 中, ∵SA AD =,∴∴∠SDA=45o∴异面直线BC 与SD 所成角的大小为45o .（Ⅱ）证明：,SA ABCD BC ABCD SA BC⊥⊂∴⊥面，面又∵,AB BC SAAB A ⊥=， SAB BC 面⊥∴（Ⅲ）由（Ⅱ）得，SB 是SC 在平面SAB 上的射影，∴∠CSB 是SC与底面SAB 所成角在Rt △CSB 中 tan ∠CSB=BC SC ==∴SC 与底面SAB20．证明：如图所示，以AC 所在的直线为x 轴，点D 为坐标原点建立平面直角坐标系xDy设B （b,c ），C （a ，0），依题意得A （-a ，0）2222222211||||||()()(2)22AB BC AC a b c a b c a +-=+++-+-222222222222a b c a b c =++-=+222222||2()22BD b c b c =+=+∴22221||||||2||2AB BC AC BD +-=21．解：（Ⅰ）∵优弧AED 的长为底面周长为34∴∠AOD=90o∴△AOD 为等腰直角三角形 ∴⊙O的半径||22r AD x == （Ⅱ）依题意得，四边形ABCD 为矩形 ∵四边形ABCD 的周长为40 ∴AB=20-AD=20-x∴所求几何体的侧面积3(20.)2(20),0204S x x x x x π=-+⋅⋅-<<(1)(20)x x =-22(1)[20](1)[(10)100]x x x =-+=--+ ∴当10x =时，max 100S =+即这个圆柱形木块剩下部分(如图一)侧面积的最大值为100+. 22．解：（Ⅰ）连接1AD ，在长方体1111ABCD A B C D -中，可知1111,AB D C AB D C =，则四边形11ABC D 是平行四边形， ∴11AD BC∵,E F 分别是1,AD DD 的中点A ∴1AD EF∴1EF BC ，又EF ⊄面11A BC ，1BC ⊂面11A BC ， ∴EF //平面11A BC（Ⅱ）在平面11CC D D 中作11D Q C D ⊥交1CC 于Q ，过Q 作//QP CB 交1BC 于点P ，连接1A P ∵1111111,A D CC D D C D CC D D ⊥⊂平面平面111C D A D ∴⊥而11//,//QP CB CB A D11//QP A D ∴又1111A D DQ D =111C D A PQD ∴⊥平面∵111A P A PQD ⊂平面11A P CD ∴⊥11Rt D C Q ∆∽1Rt C CD ∆1111C Q D C CD C C∴=1C Q∴=//PQBC 又112PQ BC ∴== 11A PQD 四边形为直角梯形，且高1DQ = 1A P ∴==23．解：（Ⅰ）依题意得1P ABC V -=1P ABC M PAB M PBC M PCA V V V V m n p ----=++=++=∵1()(,,)2f M x y =∴112x y ++=∴12x y +=（Ⅱ）由（Ⅰ）得12x y += ∴11,022y x x =-<< ∴1a y x +≥恒成立，等价于1(1)()2a x y x x ≥-=+恒成立设1()()2g x x x =+，102x << ∵()g x 在1(0,)2上单调递增 ∴11()22a g ≥=∴a 的取值范围为1[,)2+∞.。

福建师大附中高三上学期期中考试化学试题

福建师大附中2010－2011学年度高三第一学期期中考试化学试题说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）A ．物质的种类B ．原子总数C ．分子总数D ．物质所具有的总能量2．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45Fe 原子，有关45Fe 的说法正确的是（） A ．它是一种新元素 B ．45Fe与56Fe 互为同素异形体 C ．它是一种新原子 D ．45Fe 的中子数是263．下列各项中表达正确的是（）A ．Si 的原子结构示意图：B ．聚乙烯的结构简式C ．NH 3的电子式：D ．HCl 的电子式：4．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（）A ．固态氯化钠B ．熔融状态的氯化镁C ．氨水D ．冰醋酸5．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是（）A ．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B ．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C ．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D ．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等6．亚硝酸（HNO 2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）A ．NOB ．N 2C ．NO 2D ．NH 37．工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）A ．空气B ．氩气C ．氧气D ．氮气8．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2626 26B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯D．可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物9．下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（）A．稀硝酸和Fe B．NaAlO2溶液和盐酸C．AlCl3溶液和氨水D．CO2通入NaOH溶液10．考查以下涉及H2O2的反应（未配平）：①Na2O2＋HCl H2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH K2CrO4＋K2SO4＋H2O判断下列说法正确的是（）A．都是氧化还原反应B．反应④中还原性:H2O > Cr2（SO4）3C．发生还原反应的元素相同D．H2O2既有氧化性，又有还原性11．下列有关说法正确的是（）A．乙醇具有同分异构体B．糖类、蛋白质都能发生水解反应C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物12．实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体A．非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物B．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强14．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Ca2+、OH-、Na+、Cl－C．Al3+、K+、NO3-、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、Cl－15．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项 A B C Da Fe Na Al（OH）3 Cub FeCl3 NaOH NaAlO2 CuSO4c FeCl2NaCl Al2O3 CuCl2元素符号X Y Z R T原子半径（nm） 0．160 0．080 0．102 0．143 0．074主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ +SO42-+ Ba2++2OH Cu（OH）2↓+ BaSO4↓B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+CO2↑＋H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3CaCO3↓+H2OD．将金属Al加入强碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑18．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1的FeCl 3溶液中含有N A个Fe3+B．3．4g NH3中含N—H键数目为0．6N AC．2．24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0．1 N AD．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3N A19．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为（）A．1 ：2 B．1 ：1C．2 ：1 D．3 ：1 沉淀的物质的量0.4 0.5 V(NaOH)单位LA．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分子数为6．02×1023D．等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等21．某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm3，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl －离子的物质的量约等于（）A．1．5mol B．1．32mol C．0．66mol D．0．33mol22．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－中的几种。

2020届福建省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题(PDF版)

福建师大附中2019-2020学年上学期半期考试高三化学试卷试卷说明：（1）本卷共两大题，20小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 W-184第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题有16个小题。

每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法正确的是A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖3．下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A．146C与126C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．H3O+与—OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数4．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

下列说法正确的是A．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ • mol-1B．P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0C．白磷比红磷稳定D．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO37．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl—、Fe3+、ClO—B．pH=10的溶液：K+、SO42—、HCO3—、NH4+C．使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、AlO2—D．与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—8．下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI⑦离子半径：K+ > Cl—> S2—A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥9．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是甲乙丙丁A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

福建省师大附中2019届高三上学期期中考试化学试题(含答案)

福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高三化学（理）试卷说明：（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（共16小题,每小题3分，共48分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。

下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2所示装置分离K 2CO 3溶液和苯的混合物C ．用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D ．用图4所示装置分离蒸干AlCl 3 溶液制取无水AlCl 35．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的氧原子数目相等B ．两种气体的压强相等C ．两种气体的分子数目相等D ．O 2比O 3的质量小6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目小于2N AB.在密闭容器中加入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2，充分反应后容器中的N—H 键数目3N AC.0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD.标准状况下，2.24 L Cl 2中含有的中子数目3.4N A 35177．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。

【化学】福建省师大二附中2016届高三上学期期中考试化学试题

福建省师大二附中2016届高三上学期期中考试化学试题一．选择题（共16小题）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过汽化和液化等物理变化等可转化为清洁燃料2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5N AC．1mol（﹣14CD3）中所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AD．精练铜的过程中，当阳极溶解32g铜时转移的电子数为N A3．某溶液中含有AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．SO32﹣B．Na+C．AlO2﹣D．SO42﹣4．下列说法错误的是（）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久制的硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中的SO2：用饱和碳酸氢钠溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Al3+、Na+、SO42﹣B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO42﹣、HCO3-、Na+、K+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，C（H+）/C（OH-）=10-12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32-、Na+7．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1mol H2S04和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（）10．下列说法正确的是（）A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．常温下，向0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．硫酸溶液的体积为30 mLB．b时刻溶液中SO42﹣的浓度约为0.125 mol•L﹣1C．d时刻溶液的pH约为13D．溶液的导电能力：c＜d=b＜a12．实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤14．下列离子方程式正确的是（）A．FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O =AlO2﹣+4NH4++2H2O15．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D．固体粉末X中一定有Na2CO3和KAlO216．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③还原性S2->Cl-④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．A．①②④B．②④ C．②③④D．①②③④二．填空题17．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可以形成A2B2和A2B两种化合物；A与C位于同一主族，B与D 形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，请回答下列问题（1）由A、B、E三种元素按1:1:1组成的化合物的结构式．（2）写出DB2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式．（3）电解100ml 1mol/L的化合物CE的溶液时，若阴阳极都用石墨做电极，电解一段时间，当阳极产生11.2ml气体（标准状况），此时溶液的PH为（假设溶液体积不变）由上述五种元素中的三种组成，按原子个数比为1:1:1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2mol 化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为．（不考虑水中溶解的DB2）18．对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染，改善水质的主要措施之一。

福建省师大附中高三化学上学期期中考试试题

福建省师大附中2007-2008学年度高三化学上学期期中考试试题说明：1．考试时间：120分钟；本卷满分：100分2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题共50分）和第Ⅱ卷（非选择题共50分）。

3．请将第Ⅰ卷答案填写在答题卡上，第Ⅱ卷答案填写在答题卷上，考试结束后交答题卡和答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 Cu 64 Na 23 N 14 O 16 S 32 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A ．BeCl2B ．H2SC ．NCl3D ．SF4 2． U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

U 的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关 U 说法正确的是 A ． U 原子核中含有92个中子 B ． U 原子核外有143个电子 C ． U 与 U 互为同位素 D ． U 与 U 互为同素异形体3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味4．VCD 光盘上的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、存储信号。

碲的某种化合物是常用的VCD 光盘记录材料之一，以下对碲元素(原子序数为52)及其化合物的认识不正确的是（）A ．单质碲在常温下是固体B ．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C ．H2Te 不如HI 稳定D ．碲元素位于周期表中第六周期VIA 族5．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC ．18 g D2O 中含有的质子数目为10NAD ．1 L 0.5 mol •L －1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA6．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ................... （） 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 235 92 238 92238 92A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF的沸点高于HClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低7．T℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合后溶液液呈中性，则下列说法正确的是（）A．混合液的PH＝7 B．混合液中C(H+)= KWC．a=b D．混合液中C(B＋)=C(A－)+C(OH－)8．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

福建省师大附中2017届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

福建省师大附中2017届高三上学期期中考试化学一、单选题：共20题1．下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.S2-的结构示意图：C.质子数为53、中子数为78的碘原子：D.CO2的电子式：【答案】C【解析】本题主要考查原子核等结构微粒的表示方法。

A.乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误。

B.S2-的结构示意图：，故B错误。

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：，故C正确。

D.CO2的电子式：，故D错误。

2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B.洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【答案】D【解析】本题主要考查与硅等物质性质有关的化学与科学、技术、社会、环境的关系。

A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于燃料燃烧产生的化学能，故A正确。

B.洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，Cl－+ ClO－+ 2H+Cl2↑＋H2O，氯气有毒，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确。

C.采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体CO2和N2，故C正确。

D.光导纤维的成分是二氧化硅，故D错误。

3．下列有关物质应用的说法正确的是A.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用B.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料【答案】D【解析】本题主要考查镁铝氧化物等的性质。

A.二氧化硫有毒，不可在食品生产中大量使用，故A错误。

B.明矾是聚沉剂，用来除去可沉降的杂质，不能对水进行消毒杀菌，故B错误。

C.常温下，浓硝酸使铁钝化，生成一薄层坚固致密的氧化物保护膜，故C错误。

2025届福建省师大附中高三化学第一学期期中达标检测试题含解析

2025届福建省师大附中高三化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2N AB．0.l mol·L-1K2S04溶液与0.2mol/L KCl溶液中的K+数目均为0.2 N AC．60g SiO2中含有Si-O键的数目为2 N AD．46g NO2和N2O4的混合物中分子总数为N A2、下列叙述正确的是A．用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀B．用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作C．装置③中的读数为12.20 mL D．用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气3、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）实验器材相应实验①量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定②烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇③量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形⑤分离甲醇和甘油的混合物瓶、牛角管、石棉网⑥坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中得到NaCl晶体A．2项B．3项C．4项D．5项4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）加热Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO2-3D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑5、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是（）A．两溶液中均有金属单质析出B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈6、下列说法中正确的是( )A．Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2 含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A．整个过程中溶液最多吸收CO25molB．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD．反应结束时沉淀的质量为156g8、关于氯化铵溶液，下列有关说法正确的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀释后溶液酸性增强C．可除去某些金属表面的氧化物D．微热促进水解平衡右移氯离子数目增多9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个10、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键11、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A12、下列关于有机化合物的说法不正确的是A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷B．苯和氯乙烯都能发生加成反应C．C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物13、下列说法错误．．的是( )。

2025届高中化学考点专练05物质的量浓度溶液的配制与计算

专练5物质的量浓度溶液的配制与计算一、选择题1．[2024·福建师大附中期中]下列说法正确的是（） A ．现需配制480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g 硫酸铜固体B ．100g 物质的量浓度为18.4mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC ．将10gCuSO 4溶解在90g 水中，可配制质量分数为10%的CuSO 4溶液D ．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯答案：C解析：配制480mL 溶液应选择500mL 容量瓶，则m ＝cVM ＝0.1mol·L －1×0.5L ×160g·mol－1＝8.0g ，A 项错误；由c 1×m 1ρ1 ＝c 2×m 2ρ2、ρ1≠ρ2及c 1＝2c 2可知，m 2≠2m 1，B 项错误；ω＝m 溶质m 溶液 ×100%＝10 g100 g ×100%＝10%，C 项正确；用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D 项错误。

2．下图是某同学用500mL 容量瓶配制0.10mol·L －1NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有（） A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处答案：C解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

3．[2024·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是（）A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1g·mL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－1答案：A解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为2.25 g 0.9%250 mL＝1g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为2.25 g58.5 g·mol－1250×10－3 L≈0.15mol·L－1，D项正确。

福建师大附中2011届高三上学期期中考试数学理试题

福建师大附中2010－2011学年度高三第一学期期中考试数学试题（理科）（满分：150分，时间：120分钟）说明：请将答案填写在答卷纸上，考试结束后只交答案卷．一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．如果角α的终边过点(1,，则sin α的值等于（）A ．21B ．21-C ．23-D ．33-2．设全集U R =，集合{|22}M x x =-≤≤，集合N 为函数ln(1)y x =-的定义域，则()U M C N ⋂等于（）A ．{|12}x x <≤B ．{|2}x x ≥-C ．{|21}x x -≤≤D ．{|2}x x ≤3．若c b a 、、是常数,则“0402<->c a b a 且”是“对任意R ∈x ,有02>++c x b x a ”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件4．已知)(x f = 2(5),0;log (),0,f x x x x -≥⎧⎨-<⎩ 则f （ 2011 ）等于（）A ．–1B ．0C ．1D ．25．把函数5sin(2)6y x π=-图象上所有点的横坐标伸长为原来的2倍（纵坐标不变），再把所得函数的图象向右平移3π个单位，得到图象的解析式为（）A ．5cos y x =B ．5cos y x =-C ．5cos 4y x =D ．5cos 4y x =-6．在ABC ∆中， c b a ,,分别是C B A ∠∠∠,,的对边，若cCb B a A cos cos sin ==，则ABC ∆的形状是（）A ．锐角三角形B ．钝角三角形C ．等边三角形D ．等腰直角三角形7．若函数y ＝sin （ωx ＋φ）（ω＞0，|φ|＜π2）的一部分图象如图所示，则ω、φ的值分别是（）A ．1，3πB ．1，–3πC ．2，3πD ．2，–3π 8．若函数)0(1)6sin()(>-+=ωπωx x f 的导数)(x f '的最大值为3，则)(x f 的图像的一条对称轴的方程是（）A ．9x π= B ．6x π=C ．3x π=D ．2x π=9．函数tan cos y x x = 的部分图象是（）10．已知a ∈R ，函数()e exxf x a -=+⋅的导函数是()f x '，且()f x '是奇函数，若曲线()y f x = 的一条切线的斜率是32，则切点的横坐标为（）A ．ln 22-B ．ln 2-C ．ln 22D ．ln 211．函数2()log 3sin()2f x x x π=-零点的个数是（）A ．2B ．3C ．4D ．512．设函数()f x 的定义域为R ，若存在与x 无关的正常数M ，使()f x M x ≤对一切实数x 均成立，则称()f x 为“有界泛函”，给出以下函数：()21()f x x =；()2()2xf x =；()23()1xf x x x =++；()4()sin f x x x =．其中是“有界泛函”的个数为（）A B C DA ．0B ．1C ．2D ．3二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分． 13．若1sin(),,032ππαα⎛⎫+=∈- ⎪⎝⎭，则tan α= ; 14．在锐角ABC ∆中，c b a ,,分别是C B A ∠∠∠,,的对边，若,4,3==b a ABC ∆的面积为33，则c 的长度为 ;15．由曲线cos y x =与直线0y =所围成的区域在直线0x =和2x π=间的面积为 ; 16．在平面直角坐标系中，横、纵坐标均为整数的点叫做格点．若函数()y f x =的图像恰好．．经过k 个格点，则称函数()y f x =为k 阶格点函数．已知函数：①2sin y x =；②2y x =；③1xy e =-；④cos()6y x π=+．其中为一阶格点函数的序号为．三、解答题：本大题共6题，共70分17．（本小题10分）在ABC ∆中， c b a ,,分别是C B A ∠∠∠,,的对边，已知a b 、是方程220x -+=的两个根，且2cos()1A B +=．求C ∠的度数和c 的长度．18．（本小题12分）设函数2()2cos cos f x x x x =+⋅，（I ）求)(x f 的最小正周期以及单调增区间；（II ）当5[,]1212x ππ∈-时，求)(x f 的值域；（Ⅲ）若66,35)(ππ<<-=x x f ，求sin 2x 的值．19．（本小题12分）已知函数32()3f x x ax x =-+．（I ）若)(x f 在∈x [1，＋∞)上是增函数，求实数a 的取值范围；（II ）若3x =是)(x f 的极值点，求)(x f 在∈x [1，a ]上的最小值和最大值．20．（本小题12分）如图，一只船在海上由西向东航行，在A 处测得某岛M 的方位角为北偏东α角，前进4km 后在B 处测得该岛的方位角为北偏东β角，已知该岛周围5.3km 范围内有暗礁，现该船继续东行．（I ）若0602==βα，问该船有无触礁危险？如果没有，请说明理由；如果有，那么该船自B 处向东航行多少距离会有触礁危险？（II ）当α与β满足什么条件时，该船没有触礁危险？21．（本小题12分）设函数232()cos 4sincos 43422x xf x x t t t t =--++-+，x ∈R ，其中1t ≤，将()f x 的最小值记为()g t ．（I ）求()g t 的表达式；（II ）设23()()(3)3,2G t g t a t at a R =---∈，讨论()G t 在区间(11)-，内的单调性．22．（本小题12分）已知函数()ln()x f x e a =+（a 为常数）是实数集R 上的奇函数，函数x x f x g sin )()(+=λ是区间[－1，1]上的减函数．（I ）求a 的值；（II ）若2()1g x t t λ≤++在[1,1]x ∈-及λ所在的取值范围上恒成立，求t 的取值范围；（Ⅲ）讨论关于x 的方程2ln 2()xx ex m f x =-+的根的个数．参考答案1-6 CCADBD 7-12 CACDBC13． 14 15．4 16．①③ 17．解：依题意得，1cos cos()2C A B =-+=- ∵ 0180oC <<，∴120oC =．∵a b 、是方程220x -+=的两个根∴2a b ab ==+，由余弦定理得222222cos 12210c a b ab C a b ab =-=+=-=++∴c =18．解：（1）1)62sin(22sin 3cos 2)(2++=+=πx x x x f∴)(x f 的最小正周期为π．由222262k x k πππππ-+≤+≤+得,36k x k k Z ππππ-+≤≤+∈)(x f 的单调增区间为 [,],36k k k Z ππππ-+∈（2）∵5[,]1212x ππ∈-∴22[,]633x πππ+∈-，∴sin(2)[6x π+∈-∴()[11]f x ∈-，∴)(x f 的值域为[11]-．（3）351)62sin(2=++πx ∴31)62sin(=+πx∵322)62cos(,0)62cos(,2626,66=+>+∴<+<-<<-πππππππx x x x62236sin )62cos(6cos )62sin()662sin(2sin -=+-+=-+=ππππππx x x x19．解：（Ⅰ） 2'()323f x x ax =-+，要)(x f 在∈x [1，＋∞)上是增函数，则有 23230x ax -+≥在∈x [1，＋∞)内恒成立，即3322x a x ≤+在∈x [1，＋∞)内恒成立又33322x x+≥（当且仅当x =1时取等号），所以3a ≤ （Ⅱ）由题意知2'()3230f x x ax =-+=的一个根为3x =，可得5a =，所以2'()31030f x x x =-+=的根为3=x 或 13x =（舍去），又(1)1f =-，(3)9f =-，(5)15f =，∴ f （x ）在1[∈x ，5]上的最小值是(3)9f =-，最大值是(5)15f =．20．解：（Ⅰ）作AB MC ⊥，垂足为C ，由已知060=α，030=β，所以0120=∠ABM ，030=∠AMB所以4==AB BM ，060=∠MBC ，所以5.33260sin 0<=⋅=BM MC ，所以该船有触礁的危险．设该船自B 向东航行至点D 有触礁危险，则5.3=MD ，在△MBC 中，4=BM ，2=BC ，32=MC ，5.0)32(5.322=-=CD ，所以，5.1=BD （km ）．所以，该船自B 向东航行5.1km 会有触礁危险．（Ⅱ）设x CM =，在△MAB 中，由正弦定理得，MABBMAMB AB ∠=∠sin sin ，即αβαcos )sin(4BM =-，)sin(cos 4βαα-=BM ，）而)sin(cos cos 4cos sin βαβαβ-=⋅=∠⋅=BM MBC BM x ，所以，当5.3>x ，即27)sin(cos cos 4>-βαβα，即87)sin(cos cos >-βαβα时，该船没有触礁危险．21．解：（I ）232()cos 4sin cos 43422x xf x x t t t t =--++-+ 222sin 12sin 434x t t t t =--++-+ 223sin 2sin 433x t x t t t =-++-+23(sin )433x t t t =-+-+．由于2(sin )0x t -≥，1t ≤，故当sin x t =时，()f x 达到其最小值()g t ，即3()433g t t t =-+．（II ）323233()433(3)34(3)3(1)322G t t t a t at t a t a t =-+---=---++ '2()123(3)3(1)3(1)[4(1)]G t t a t a t t a =---+=+-+令'()0G t =，得11t =-（舍去），214a t +=当114a +≤-，即5a ≤-时，'()0G t >，()G t 在区间(11)-，内单调递增当114a +≥，即3a ≥时，'()0G t <，()G t 在区间(11)-，内单调递减当1114a +-<<，即53a -<<时，当114a x +-<<时'()0G t <，当114a x +<<时'()0G t >，即()G t 在区间1(1,)4a +-单调递减，在区间1(,1)4a +单调递增综上，当5a ≤-时， ()G t 在区间(11)-，内单调递增；当3a ≥时， ()G t 在区间(11)-，内单调递减；当53a -<<时， ()G t 在区间1(1,)4a +-单调递减，在区间1(,1)4a +单调递增． 22．解：（Ⅰ）)ln()(a e x f x+=是奇函数，则)ln()ln(a e a e x x+-=+-恒成立．∴()() 1.xx ea e a -++=即211,xx aeae a -+++=∴()0,0.xxa e e a a -++=∴=（II ）由（I ）知(),f x x =∴()sin g x x x λ=+∴'()cos g x x λ=+又)(x g 在[－1，1]上单调递减， ∴max ()(1)sin1,g x g λ=-=--且'()cos 0g x x λ=+≤对x ∈[－1，1]恒成立，即cos x λ≤-对x ∈[－1，1]恒成立， ∴1λ≤-∵2()1g x t t λ≤++ 在[1,1]x ∈-上恒成立 ∴2sin11,t t λλ--≤++即2(1)sin110t t λ++++≥对1λ≤-恒成立令),1(11sin )1()(2-≤++++=λλλt t h 则⎩⎨⎧≥+++--≤+,011sin 1012t t t∴21sin10t t t ≤-⎧⎨-+≥⎩ ，2sin10,t t -+≥而恒成立1-≤∴t ．（Ⅲ）由（I ）知,2ln ,)(2m ex x xxx x f +-=∴=方程为令m ex x x f x xx f +-==2)(,ln )(221， 21ln 1)(x xx f -=' ，当],0()(,0)(,),0(11e x f x f e x 在时∴≥'∈上为增函数；),0[)(,0)(,),[11e x f x f e x 在时∴≤'+∞∈上为减函数，当e x =时，.1)()(1max 1ee f x f == 而222)()(e m e x x f -+-=， )(1x f 函数∴、)(2x f 在同一坐标系的大致图象如图所示，∴①当e e m e e m 1,122+>>-即时，方程无解． ②当e e m e e m 1,122+==-即时，方程有一个根．③当ee m e e m 1,122+<<-即时，方程有两个根．。

福建省闽南师大附中高三上学期期中考试化学试题 Word

闽南师大附中2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、消毒液在日常生活中被广泛使用。

某消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对环境无污染，是一种“绿色消毒剂”。

你认为它可能的有效成分是A．SO2 B．H2O2 C．KMnO4 D．NaClO2、含元素种类最少的物质是A、海水B、氯水C、重水D、硬水3消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋4、常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体物质的是A、酸B、碱C、盐D、氧化物5、室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）A.气体反应物的总体积为0.448LB.抽去玻璃片后产生白色烟雾C.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有NH4+小于0.01 N A个6、下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液：Al+4OH－=[Al(OH)4]－B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH－= H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+ H2OD．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Mg2+、K+、OH-、Cl-、NO3-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- D．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-8、向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（）9、已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A．若A为Na，D为氢气，则B一定为水B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态 10、下列实验正确的是11、下列有关叙述错误的是 A ．NH 4Cl 溶液可用于去除铁锈 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO 3）C ．将直径为10-9～10-7m 的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象 D ．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：饱和氯化铁溶液加入煮沸的蒸馏水中12、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

福建省师范大学附属中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题

说明：1、考试时间： 9 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量： H － 1 O － 1 6 C - 1 2 S - 3 2 C l —3 5 . 5 F e － 5 6 Z n － 6 5第Ⅰ卷（选择题共44 分）一、选择题（本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素，它的中子数为（）A．330 B．91 C．239 D．1482．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2 B．HCl NaOH K2CO3C．H2CO3 C2H5OH NaHSO4 D．Ba(OH)2 H3PO4 KOH3．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应4．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O 的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为5．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④6．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤10．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O11．下列关于氯水的叙述正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子 B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色将变深 D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色12．下列实验操作中不正确．．．的是（）A．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH 已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面14．能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH 溶液15．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4＋B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－C．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42－D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11．2 L Cl2所含有的原子数目为N AB．9 克H2O 所含有的氢原子数目为N AC．在同温同压时, 1mol 任何气体的体积都相同且均约为22．4LD．0．1 molCH4分子含有的原子数目为N A17．某元素B 的核电荷数为Z，已知B n－和A m+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为（）A． Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m18．1 升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为（）A．X2与Y2 B．XY 与X2 C． X2与YX D．YX 与Y219．下列溶液与30mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液B．10 mL 1 mol·L－1 Al(NO3)3溶液C．15 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液D．10 mL 1.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液20．下图的实验装置用来分离CO2和CO 气体并干燥。