(整理)20015届高三化学工业流程图专题训练.
2015年高考复习专题——无机化工流程图题专题突破
设问：
（1）写出反应1、反应2的化学方程式
。
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 ___常__压__蒸__发__温__度__过__高__，__亚__氯__酸__钠__容__易__分。解
七、解题思路与方法
明确目的、审题认真、扣住关键点、
善挖信息、规范作答！
基本理论、
题头中的 相关信息
流程图中 来定位
相关环节
找到设
问中的
或定位
关键点
知识点 再现
基本概念 元素化合物 化学计算 化学实验 （绿色化学、
经济的视角、
规范 作答
结合掌握的常 实际生产）等 见考点知识，
快速突破。
八、难点突破1——扣住关键点、善挖信息
已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃， 沸点57.6℃
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n
H2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因
，废液中溶
质的主要成分是
（填化学式）。
5. 绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下：
Ⅱ、调低pH值： 使某些弱酸根等转化为沉淀
例如：AlO2－、 SiO22－
2、常用的控制反应条件的方法。
②控制温度：根据需要升温或降温，改变反应速 率或使平衡向需要的方向移动。 ③控制压强：改变速率，影响平衡。 ④使用正催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡 需要的时间。 ⑤趁热过滤：防止某些物质降温时析出。 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
高中化学工业流程题
高中化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和技术进行大规模生产的工业。
在化学工业中，流程是非常重要的，它决定了产品的质量和产量。
高中化学课程中，我们学习了许多化学工业流程，下面我将以硫酸生产为例，介绍化学工业流程的相关知识。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化肥、制药、染料等行业。
硫酸的生产主要有浓硫酸和稀硫酸两种方法，其中稀硫酸法是目前应用较为广泛的一种方法。
稀硫酸法生产硫酸的流程主要包括燃烧硫磺、制取二氧化硫、制取三氧化硫、制取浓硫酸和制取稀硫酸等步骤。
首先，燃烧硫磺的化学方程式为S + O2 → SO2。
硫磺在燃烧时会生成二氧化硫，而燃烧所需的氧气则通过空气中的氧气来提供。
接下来，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生催化氧化反应，生成三氧化硫。
化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3。
在这一步骤中，催化剂的选择和反应条件的控制对于产率和产品质量至关重要。
然后，将生成的三氧化硫溶解于水中，得到浓硫酸。
化学方程式为SO3 + H2O → H2SO4。
最后，通过向浓硫酸中逐渐加入适量的水，就可以得到稀硫酸。
化学方程式为H2SO4 + H2O → H2SO4。
在整个生产过程中，控制反应条件、选择合适的催化剂、提高反应的选择性和产率是非常重要的。
此外，对生产设备的维护和管理也是确保生产顺利进行的关键。
在实际生产中，还需要考虑原料的获取、废气处理、产品的储存和运输等一系列问题，这些都需要综合考虑，确保整个生产过程的安全、环保和高效。
总的来说，化学工业流程的设计和实施是一个综合性的工程，需要化学、物理、工程等多个学科的知识和技术。
只有在严格控制各个环节的条件和参数，保证反应的高效进行，才能生产出高质量的化工产品。
希望同学们在学习化学工业流程的过程中，能够深入理解其中的化学原理和工艺技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
高三化学工业生产流程图题(
高三化学工业生产流程图题1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2mol（用含n的代数式表示）（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．平衡移动原理c．酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途。
）（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，三是循环。
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
高三化学工业流程图专题训练
高三化学工业流程图专题训练1化合物K x Fe （C 2O 4）y 3H 2O （ Fe 为+ 3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来 制备这种材料并测定这种材料的组成。
I .制备⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:请回答：（I ）写出A 、B 和E 的化学式：A _________________ B ________ E ______________ （2） 写出C 溶液转化为C 固体的过程中，HCI 气流的作用（3） 写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）：① ______________________________________________________________________ ③ ______________________________________________________________________ ④ ______________________________________________________________________1 冷却 II 操作结晶［出K 2C 2O 4 FeCl 3 重结晶＞ K x Fe(C 2O 4)y ・3出04. （ 9分）以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,含少量杂质SiO2 ）为原料炼铜的方法分为高温 炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展， 科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、 氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+ 2H2SO4 + 1702= 4CuSO4+ 2Fe2（SO4）3 + 2H2O某工厂运用该原理生产铜和绿矶的工艺如下：回答下列问题:欲从溶液中获得绿矶晶体，分离操作I 应为5. （8分）工艺上制取纯净的 CuCl 2 2H 2O 的主要过程是：①将粗 CuO （含少量Fe ）溶解于稀盐 酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu 2+> Fe 2+在pH 为4〜5时不水解，而 Fe 3 +却几乎完全水解而沉淀。
高三化学一轮复习 工业流程图专题训练
高三化学一轮复习 工业流程图专题训练1、工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试依据如图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl 2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl 2]，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl ，为什么不用一步法制得CuCl ？(已知Cu 2＋＋Cu ＋2Cl －===2CuCl ↓)_____________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________，加入NaCl 且过量的原因是_______________________________________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl 2热溶液中通入SO 2气体也可制备白色的CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
答案 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na [CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行 (3)防止Cu 2＋水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na [CuCl 2]，提高产率 (4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－42、Ni 2O 3在工业上有重要的应用。
化学工业流程图练习
化学工业流程图练习11. （16分）（2020年广东卷32）碳酸锂普遍应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（要紧成份为Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2）为原料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 别离为、、和；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303 K 下的溶解度别离为34.2 g 、12.7 g 和1.3 g 。
⑴步骤I 前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
⑵步骤I 中，酸浸后取得的酸性溶液中含有Li ＋、SO 24-，另含有Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋、Na ＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调剂溶液的pH 到6．0～6．5，沉淀部份杂质离子，然后分离取得浸出液。
⑶步骤II 中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。
⑷步骤III 中，生成沉淀的离子方程式为________________。
⑸从母液中可回收的要紧物质是_____________________。
2. （9分）（08年广一模23）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采纳铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为散布广、价钱廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（%～%）和少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有不同，且必然条件下可彼此转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：依照流程图回答以下问题：（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。
2015年各地高考化学分类整理工艺流程题
2015年各地高考工艺流程题汇编（后面附答案）1、（2015全国一卷）27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
2、（2015安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等；（2）请配平第①步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2═NaBH4+Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是。
3、（2015•福建）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
最新20015届高三化学工业流程图专题训练汇总
20015届高三化学工业流程图专题训练20015届高三化学工业流程图专题训练1．化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O （Fe 为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备K 2C 2O 4FeCl 3 ⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 42－转化为H 2C 2O 4后用0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液滴定，当消耗KMnO 4溶液24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2＋完全氧化时，用去KMnO 4溶液4.00mL 。
相关反应的化学方程式如下：2 KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2OMnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O⑶配制100mL 0.1000 mol·L －1KMnO 4溶液及滴定实验中所需的玻璃．．仪．器．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。
两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中，x ＝_______。
溶解 蒸发 K x Fe(C 2O 4)y ·3冷却结晶 操作Ⅲ 干燥 重结晶2. （10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
高三化学《化工流程图题》专项练习新人教版
高三化学《化工流程图题》专项练习 新人教版1.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO 4·5H 2O ）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g 水）见下表。
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________； （3）操作I 的操作温度应该控制在________℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II 应为____________________、洗涤、干燥； （5）反应产物中的NO 可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案______ _。
2．粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。
在工业精炼铜的过程中，电解液中C （Cu 2+）逐渐下降，C （Fe 2+）、C （Zn 2+）会逐渐增加。
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应 Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe 2+、Zn 2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：(1)试剂a 是__________，其目的是____________________________________；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_______________________________________________________．(2)乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使3+Fe 生成3Fe(OH)沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH 调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，理由是_______________________ ______________________． 3.某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。
高三化学第一轮复习 化工流程专题练习
高三化学阶段训练题（二）化工流程图专题1.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有（任写一种）。
“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为______________________。
加入ZnO的原因是。
(3)滤渣III的成份主要是。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
2．以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
(1)研磨的作用是______________________________________________________________。
(2)该工艺中可循环使用的物质是___________________、__________________（写化学式）。
(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO 后提取，白云石轻烧的优点是__________________________________________________。
(4)加热反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。
②由图可知，随着温度升高：___________________________________________________________________________________。
沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 趁热过滤煮沸数分钟加入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III 晶体调pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I3．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
高三化学无机化工流程图题专题练习
湖南省湘潭市凤凰中学高三化学无机化工流程图题专题练习24．以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。
工艺设计流程如下：回答下列问题：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反映复杂且速率缓慢。
①下列物质在上述反映中弗成能生成的是A、Fe3＋B、H2SC、SO42－D、S②下列法子不能提高反映速率的是A、使矿粉更碎B、提高浸泡温度C、适当提高硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是A、MnCO3B、Na2CO3C、氨水（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反映方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。
反映完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是。
（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）（4）副产品的化学式是（5）已知：2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2(s)ΔH1=a kJ•mol－1；MnCO3(s)＝MnO(s)+CO2(g) ΔH2=b kJ•mol－1。
写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反映如下：MnCO3＋ClO3－＋H＋――MnO2＋Cl2↑+CO2↑+ H2O（未配平），该反映中MnCO3与ClO3－的物质的量之比为。
25．（15分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于。
（2）过程①主要反映的离子方程式为。
（3）已知氢氧化亚铁的Ka p=1×10-13，氢氧化铁的Kap=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是。
高考化工流程试题专项训练
化工流程试题专项训练【基础过关】增强你的自信心！【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1） 沉淀C 的化学式为 ___________ ，该物质除了 用于金属冶炼以外，还可用作 ________________ 。
（2） 操作I 、操作II 、操作III 都是____________________ （填操作名称），实验室要洗 涤AI （OH ） 3沉淀应该在 ______________________ 装置 中进行。
（3） 生产过程中，除 NaOH 、H 2O 可以循环使 用外，还可以循环使用的物质有 __________________ （填化学式）。
用此法制取铝的副产品是 _________________ （填化学式）。
（4） 写出 Na 2CO 3溶液与 CaO 反应离子方程式： ________________________________________________ 。
（5） 若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：— _________________ （填化学式）【练2】亚氯酸钠（NaCIO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaCIO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO 2?3H 2O 。
② 纯CIO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③ 160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。
（1） 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 _______________________ 。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 _______________________________________________________ （用文字说明）。
最新高考化学二轮复习专题训练大全 工业流程图
高三化学二轮复习 工业流程图专题训练1、某矿样中含有大量的CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl 2·2H 2O 晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37%(密度为1.19 g·mL －1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L －1 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。
(2)①若在实验室中完成系列操作 a 。
则下列实验操作中，不需要的是________(填字母)。
②CuCl 2 溶液中存在平衡：Cu(H 2O)2＋4(蓝色)＋4Cl －CuCl 2－4(黄色)＋4H 2O 。
欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是________(填字母)。
a.FeCl 3固体 b.CuCl 2固体 c.蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO 2生成曲线如图。
①CuS 矿样在焙烧过程中，有Cu 2S 、CuO·CuSO 4、CuSO 4、CuO 生成，转化顺序为CuS ――→①Cu 2S ――→②CuO·CuSO 4――→③CuSO 4――→④CuO 第①步转化主要在200～300 ℃内进行，该步转化的化学方程式_____________________________________________________。
②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是__________________________________________________________________________________________________________，上图所示过程中，CuSO 4固体能稳定存在的阶段是________(填字母)。
a.一阶段b.二阶段c.三阶段d.四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO 2和O 2的混合物。
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20015届高三化学工业流程图专题训练1．化合物K x Fe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备K2C2O4 Array FeCl3⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。
相关反应的化学方程式如下：2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2OMnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O器．除烧杯、玻璃棒、⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃．．仪．胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。
两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物K x Fe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。
2. （10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、（写其中2个）(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。
某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3 = 。
若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是3. ( 10 分）下列实验流程图中，x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。
反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
请回答：(l ）写出A 、B 和E 的化学式：A B E(2）写出C 溶液转化为C 固体的过程中，HCl 气流的作用 (3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）: ① ③ ④4．（9分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：回答下列问题：（1）固体A 的成分为 （写化学式）； （2）写出反应Ⅲ的化学方程式 ； （3）试剂a 为 ，试剂b 为 ；（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 、 、 。
Ⅴ5．(8分)工艺上制取纯净的CuCl 2·2H 2O 的主要过程是：①将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3；② 对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu 2＋、Fe 2＋在pH 为4～5时不水解，而Fe 3＋却几乎完全水解而沉淀。
回答下列问题：(1)X 是 （填写化学式），其反应的离子方程式是 。
(2)生产中Y 可选用 （填写化学式），其目的是 。
(3)溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是 。
6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na +、Mg 2+、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是 。
(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
① ②③④(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式。
7. （12分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属, 广泛用于拉制灯泡的灯丝, 有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(+6价) 酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中A、B、C 都是钨的化合物。
回答：(1) 74W在周期表的位置是第周期。
(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________；C_____________(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时, 可用碳作还原剂。
写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_____________________________________________。
(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x 。
这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点, 在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。
经分析, 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。
①计算WO3-x中的x值。
X=_______________ 。
(相对原子质量：W:183.84 ;O:16.00)②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。
则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________ ．8．（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___ 。
（5）步骤⑨的作用是__________ ，猜测步骤⑩的目的是_ 。
9．（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是__________________________________________________________________________；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______ ______________________________________________________；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______ 。
10．（15分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是（2分）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 （2分）A ．升高温度B ．减少压强C ．不断补充SO 2和空气D ．及时分离出SO 3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ （3分）（4）已知2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），ΔH ＝－196 kJ·mol －1。
在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ ，理由是____________________________________________________（3分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO 27％、O 211％、N 282％。
在500℃，0.1MPa 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V （SO 2）：V （SO 3）：V （O 2）：V （N 2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO 2的利用率为（3分）(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL 的容器中加入2n molSO 2和n molO 2，反应98％硫达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。