人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

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最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1・下列关于反应热的说法正确的是()

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低

B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJ

C・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1

D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT

【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B

2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)

+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol

L-^min-1,则上述反应中〃的值是( )

A. 1

高中化学选修4课后习题答案

高中化学选修4是一门关于无机化学的课程，涉及了许多重要的概念和理论。

在学习过程中，习题是非常重要的一部分，它们可以帮助我们巩固所学的知识，并提升解决问题的能力。本文将为大家提供高中化学选修4课后习题的答案，

希望对大家的学习有所帮助。

第一章：过渡元素与配位化合物

1. 过渡元素的特点是什么？

过渡元素的特点包括：具有多种氧化态、形成有色化合物、形成配位化合物、

具有良好的催化性能等。

2. 什么是配位数？如何确定配位数？

配位数是指配合物中与中心金属离子直接相连的配体的个数。确定配位数的方

法有两种：实验法和理论法。实验法包括磁性法、电导法、电子吸收光谱法等；理论法包括分子轨道法、晶体场理论等。

3. 什么是配位键？有哪些常见的配位键？

配位键是指配体中的一个或多个原子与中心金属离子之间的化学键。常见的配

位键有：配体中的非金属原子与中心金属离子之间的共价键，如氨配位键、水

配位键等；配体中的阴离子与中心金属离子之间的离子键，如氯配位键、氰配

位键等。

第二章：有机化合物的结构和性质

1. 什么是同分异构体？有哪些常见的同分异构体？

同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。常见的同分异构体有：

链式同分异构体、环式同分异构体、官能团同分异构体等。

2. 什么是立体异构体？有哪些常见的立体异构体？

立体异构体是指分子空间结构不同而分子式相同的化合物。常见的立体异构体有：构象异构体、光学异构体等。构象异构体是指分子中的键键角度、键长等

发生改变，但化学性质相同；光学异构体是指分子中的手性中心不同，具有旋

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最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套

第一章过关检测

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)

1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()

CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2

太阳能

A.化学能

B.热能

C.生物质能

D.电能

解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B

2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C

3.下列关于反应能量的说法正确的是()

A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量

B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2

第1章第1节第1课时焓变反应热同步配套练习Word版含答案高中化学选修4

第一章化学反响与能量

第一节化学反响与能量的变化

第1课时焓变反响热

[目标要求 ] 1.认识反响热的观点，知道化学反响、热效应与反响的焓变之间的关系。

2.知道反响热与化学键的关系。

3.知道反响热与反响物、生成物总能量的关系。

焓变反响热

在化学反响过程中，不单有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变

焓是与物质内能相关的物理量。单位：kJ·mol －1，符号： H 。

焓变是在恒压条件下，反响的热效应。单位：kJ·mol －1，符号：H。

2．化学反响中能量变化的原由

化学反响的实质是反响物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反响都有反响热，这是因为在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键断裂

时，需要战胜原子间的互相作用，这需要汲取能量；当原子从头联合成生成物分子，即新化学键

形成时，又要开释能量。

H＝反响物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反响与吸热反响

决定化学反响当反响达成时，生成物开释的总能量与反响物汲取的总能量的相对大小，

是吸热反响仍是放热反响。

(1)当H 为“－”或H <0 时，为放热反响，反响系统能量降低。

(2)当H 为“＋”或H >0 时，为吸热反响，反响系统能量高升。

4．反响热思想模型

(1)放热反响和吸热反响

放热反响吸热反响

(2)反响热的实质

(以 H 2(g)＋ Cl 2(g)===2HCl(g)

H ＝－ 186 kJ mol·－1为例 )

E1： E(H—H)＋ E(Cl—Cl)

E2： 2E(H—Cl)

H ＝E 1－ E 2

知识点一相关反响热的观点 1．以下说法正确的选项是 ( )

人教版高中化学选修4练习：第二章检测题 Word版含答案

第二章检测题

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法不正确的是()

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

答案：C

2．能用能量判据判断下列过程的方向的是()

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大

答案：A

3．下列能用勒夏特列原理解释的是()

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

答案：B

4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()

A．A＋B C B．2A＋2B3C

C．3A＋B2C D．A＋3B2C

答案：D

5．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

人教版高中化学选修四《化学反应原理》同步测试卷含答案

绝密★启用前

人教版高中化学选修四《化学反应原理》同步测试卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)

1.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；∆H=-72 kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为( )

A． 404

B． 260

C． 230

D． 200

2.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，不影响活化分子百分数

C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

D． E1﹣E2=△H

3.关于下列各图象的说法中正确的是（）

A．图①表示防止铁腐蚀的装置图

B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中

D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能

4.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度相比()

A．偏高

B．准确

C．偏低

D．可能偏高或偏低

5.控制适合的条件，将反应Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()

A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极

B．盐桥中的K+移向乙烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转,越过0刻度，向左边偏转

人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）

选修四综合练习题

一、单选题

1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋

C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于SO2、O2和SO3中

3.在下列各说法中，正确的是()

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()

A． 3倍

B． 2倍

C． 9倍

D．不变

5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

6.下列说法不正确的是（）

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

人教版高中化学选修四化学第四章第一节典型例题及同步练习

高中化学学习材料

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第一节电化学基础――原电池

【典型例题】

[例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。

（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；

（2）Pb片：__________、____________。

答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）

（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：

2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）

解析：把物质的性质和原电池联系。

[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）

A. 减少0.1g

B. 减少6.5g

C. 减少5.6g

D. 增加6.4g

答案：B

解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。

[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）

A. 不变

B. 先变小后变大

C. 逐渐变大

D. 逐渐变小

答案：C

解析：考察基本的电极反应的判断。

[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

答案：D

解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。

人教版高中化学选修四1-1-1焓变反应热(含答案详解)

课时作业(一)焓变反应热

1．(2012·辽宁实验中学高二月考)下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()

A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应

【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D

2．下列说法中正确的是()

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓与反应产物的总焓可能相同

D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓

【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应；③x≠y。故正确答案为A。

【答案】 A

3．C(s)＋H2O(g)高温,CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)高温,C(s)＋H2O(g)是()

A．放热反应，也是氧化还原反应

B．吸热反应，也是置换反应

C．既不是放热反应也不是吸热反应

D．无法判断是放热反应还是吸热反应

【解析】某一反应正反应为吸热反应，则其逆反应一定是放热反应。

【答案】 A

4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明()

人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试

第1节化学反应与能量的变化

第2节燃烧热能源

第1章化学反应与能量单元检测及试题解析

第1章单元复习

第1章单元测试

第3节化学平衡

第4节化学反应进行的方向

第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析

第2章单元复习

第2章单元测试化学反应速率和化学平衡

第3章单元复习

第3章单元测试

第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析

第3章第1节弱电解质的电离

第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性

第3章第3节盐类的水解

第3章第4节难溶电解质的溶解平衡

第4章电化学基础单元检测及试题解析

第4章第1节原电池

第4章第2节化学电源

第4章第3节电解池

选修4化学反应原理模块综合检测

高二化学选修4 同步练习

第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：

化学反应与能量的变化

二. 重点、难点

1. 了解反应热和焓变的涵义；

2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；

3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容

（一）绪言

1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系

2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理

3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子

（二）焓变和反应热

1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？

2. 反应热的定义

3. 反应热产生的原因

4. 反应热的表示

5. 有效碰撞

6. 活化分子

7.活化能

8. 催化剂

（三）热化学方程式

1. 定义

2. 表示意义

3. 与普通化学方程式的区别

4. 热化学方程式的书写应注意的问题

（四）实验：中和反应、反应热的测定

【典型例题】

[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

人教版高中化学选修4练习：第一章检测题含答案

第一章检测题

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；

⑧凿壁偷光。

A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③

答案：D

2．下列说法中不正确的是()

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

答案：B

3．下列图示关系不正确的是()

答案：B

4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()

A．Be＋1

2O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol

－1

B．Be(s)＋1

2O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol

－1

C．Be(s)＋1

2O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol

－1

D．Be(s)＋1

2O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ

答案：C

5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是()

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题含答案

绝密★启用前

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)

1.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2

③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3

④2S(g)===S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为()

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

2.25 ℃、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1。则下列热化学方程式正确的是()

A． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－396 kJ·mol－1

B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896 kJ·mol－1

C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1

D． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736 kJ·mol－1

3.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()

人教版高中化学选修四同步练习1-2Word版含答案

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第一章第二节

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

( )

A ．C(s)＋12

O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1

【解析】 A 项C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO 2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B 项符合燃烧热的定义；C 项H 2虽然转变成了稳定的氧化物H 2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H 2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D 项参加燃烧的H 2虽然是1 mol ，但其生成H 2O(g)，而不是H 2O(l)，故它的反应热也不为H 2的燃烧热。

【答案】 B

【点评】不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol ”、“完全燃烧”、“稳定的化合物”。稳定的化合物是指不能再燃烧的，在常温、常压状态下的化合物，一般：C —CO 2(g)、S —SO 2(g)、H —H 2O(l)。

2．(2008·广东高考卷)下列有关能量转换的说法正确的是 ( )

A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

人教版高中化学选修四配套同步练习：第一章训练2中和反应的反应热及其测定 Word版含答案

训练2 中和反应的反应热及其测定

[基础过关]

一、中和反应反应热

1．已知H ＋

＋OH －

===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热

量的是 ( ) A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应 B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2O

C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水

D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 2．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L

－1

的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，

表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( ) A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －

B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －

C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －

D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －

二、中和反应反应热的测定

3．实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其

他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A ．0.50 mol·L －1

高中化学选修四全套同步练习+ 答案

选修4 《化学反应原理》全套同步练习—-第一章

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化

【基础知识】

1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。

2．我们用ΔH 表示,其单位常用。放热反应的ΔH 为(填正或负）值。 3．能表示的关系的化学方程式，叫做。

【巩固练习】

1．下列说法正确的是（）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是（ )

A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数

B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D ．有能量变化的不一定是化学变化

3．根据热化学方程式:S( l )+O 2( g ) = SO 2（ g ） ΔH =－293。23kJ/mol 分析下列说法中正确的是( ）

A ．S （s ）+O 2( g ) = SO 2（ g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B ．S （ g )+O 2( g ) = SO 2( g ），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和

D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和 4．下列说法正确的是（ )A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH 〉0，反应吸热时ΔH 〈0 C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热，ΔH 为“—” 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是( ） A ．2A （ l ） + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A （ g ) + B ( g ) = 2C （ g ） ΔH 2 C ．2A （ g ） + B （ g ) = 2C ( l ） ΔH 3D ．2A （ l ） + B （ l ) = 2C ( l ) ΔH 4

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