温州市部分学校2008学年第一学期期末教学质量检测试卷高一化学答案

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浙江省温州市高一上学期期末化学试卷

浙江省温州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 氨可用作制冷剂B . 可用铝制容器盛装浓盐酸C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 铁红常用于制红色油漆和涂料2. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法正确的是（）A . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 将1 mol·L－1的NaCl溶液保存在容量瓶中C . 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D . 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质B . 盐酸能导电，所以盐酸是电解质C . BaSO4难溶于水，所以是弱电解质D . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强4. （2分）(2020·宝鸡模拟) 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）选项a b c现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色C稀HNO3Fe NaOH溶液d中红棕色气体变浅D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液④Al2（SO4）3和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤6. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . S2﹣的结构示意图：C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： RD . 次氯酸的电子式：7. （2分）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。

温州市部分学校2008年化学新课程必修II结业考试参考答案

高一化学参考答案第1页（共1页）1温州市2008学年第一学期高一化学必修I 结业测试参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共54分。

）二、填空题：（普通中学．．．．做22-23题，重点中学．．．．做23-24题，本题共20分） 22、（普通中学．．．．做．）(8分，每小题2分) ⑴ 2Al 2O 3=====4Al+3O 2↑ ⑵ Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ⑶ CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ⑷ Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 23、（12分）（1）CaCO 3 （2）Mg(OH)2+2H +=Mg 2+ + 2H 2O（3）2Mg + CO ==== 2MgO + Mg C（4）2Ca(OH)2+2Cl 2 ===== 2H 2O + CaCl 2 + Ca(ClO)2 24、（重点中学．．．．做）（8分，方程式每空2分，其余每空1分）（1）Cl 2, Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO（2）CO 2, CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O, CO 2+OH -=HCO 3- 三、实验题：（本题2小题，共20分）25、（8分） (1)5.6ml (2) BCEI ；胶头滴管 (3)②③④ （各2分） 26、（12分） (1) C+2H 2SO 4=====CO2↑+2SO 2+2H 2O3.36(2) 检验水品红或高锰酸钾或溴水检验二氧化硫除去二氧化硫澄清石灰水检验二氧化碳四、计算题：（普通中学．．．．做第29题，重点中学．．．．做第30题。

本题6分） 27.（普通中学做．．．．．）（6分）(1)1.06g （3分） (2)0.5mol/L （3分）若答案错误酌情给步骤分28.（重点．．中学做．．．）（6分）1.5mol/L 或3.5mol/L (各3分，若答案错误酌情给步骤分)电解点燃2e-。

2007—2008学年度第一学期期末检测高一年级化学试题

高一年级化学试题可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19 K—39 Fe—56一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）1．化学式与俗名相符的是（）。

A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）。

杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①3．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。

A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：14．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是（）。

A ．B ．C ．D ．5．下列反应，离子方程式正确的是（）。

A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（）。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关N A说法正确的是（）。

A．11.2 L的氯气中含N A个氯原子B．常温常压下，18g的水含有的电子数为N AC．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为N AD．37 g 的Ca(OH)2含有的阴离子数为2N A 8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）。

人教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷答案.docx

高中化学学习材料
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2008~2009学年度第一学期期末考试试卷
高一化学期末考试试卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C B B A C B B D 题号10 11 12 13 14 15 16 17
答案 B B C B A D B A
二、不定项选择题
题号18 19 20 21 22 23
答案 B BC B D C CD
三．填空题
24．1）1.2 （1~3小题每空2分，第4小题每空1分，答错得0分）
2) B
Fe
3) Cl
2
4）C ； A、E
25．（每空2分）⑴
⑵为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供，防止爆沸
⑶先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯
防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应
⑷验纯
四．推断题
26．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑（2分）反应⑤：2Fe2＋+ Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－（2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
3）．盐酸小液滴（2分）
五．计算题（每小题4分，共12分）。

27.⑴0.1mol ⑵1mol/L ⑶2.24L。

浙江省温州中学08-09学年高一上学期期末考试(化学)

温州中学2008学年第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）：1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。

温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A.CO2B.硫和氮的氧化物C.含氟化合物D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2．下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是A.氧B.硫C.钠D.氮3．科学界最近发现两种粒子。

第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法中不正确的是A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O44．雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）A.N2+O2=2NOB.2NO+O2=2NO2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NH3+HNO3=NH4NO35．下列微粒中，不具有“既能和酸反应，又能和碱反应”这一性质的是Ａ.Al3＋Ｂ.Al2O3Ｃ.Al(OH)3Ｄ.NaHCO36．二氧化硅是酸性氧化物的原因是A.能溶于水生成相应的酸B.能与强碱反应生成盐和水C.是非金属氧化物D.高温下可与Na2CO3发生反应7．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+C.Cu2+ > Fe3+> Fe2+D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+8．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.AlO2-、Na+、Cl-、OH-B. Cu2+、Ba2+、OH-、SO42-C.H+、K+、ClO-、NO3-D. AlO2-、CO32-、Cl-、H+9．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。

2024届浙江省温州市温州中学高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届浙江省温州市温州中学高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是( )①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④硝酸银溶液A．①④B．②③C．①③D．②④2、实验室制备下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A．NH3B．CO2C．NO D．NO23、下列物质中属于酸的是( )A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO24、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯气与水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O5、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+C．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I26、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气7、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+8、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。

浙江省温州市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省温州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020•新高考I) 实验室中下列做法错误的是（）A . 用冷水贮存白磷B . 用浓硫酸干燥二氧化硫C . 用酒精灯直接加热蒸发皿D . 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏3. （2分） (2018高一上·安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 能否产生丁达尔效应B . 能否稳定存在C . 分散质粒子的大小不同D . 分散剂不同4. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . H2CO3B . COC . SO2D . CaO5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 5：1B . 4：1C . 1：5D . 1：46. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。

25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107. （2分）下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A . 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应B . 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C . 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化D . 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装8. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线9. （2分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可确定有Fe3+存在C . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在10. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO11. （2分）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（）A . 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓B . 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC . 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD . 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O12. （2分）关于维生素的下列说法正确的是（）A . 维生素一般可分为脂溶性和水溶性B . 维生素容易在内积存，主要积存在肝脏C . 维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D . 维生素C可以防治夜盲症13. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A . C+HNO3B . H2S+HNO3C . Fe（OH）3+HNO3D . Cu+HNO314. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④C . ②④⑥D . ③⑤⑥15. （2分）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法错误的是（）A . 氧化性：HClO3>O2B . 若a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子C . 若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD . 由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO416. （2分） (2017高一上·昆明期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA17. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液现象有气体生成，溶液呈血红色溶液变蓝、有黑色固体出现熔化后的液态铝滴落下来先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀结论稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋金属铁比铜活泼金属铝的熔点较低Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一上·吉林期末) 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该工艺流程是制备 Fe2(SO4)3B . 气体 M 是 SO3C . 气体 M 参加的反应是化合反应D . SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1二、填空题 (共1题；共2分)19. （2分）有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。

2008学年第一学期期末考试高一化学试卷

2008学年第一学期期末考试高一化学试卷一．选择题(1—8题仅一个正确答案，9—13题各有1—2个正确答案。

共26分)1.质子的质量大约是1.67ⅹ____kg。

(A)10-25 (B)10-26 (C)10-27 (D)10-282.假定20000粒大米为1kg，则阿佛加德罗常数粒大米给全世界60亿人均分，每人可分到大约____吨。

(A)五百万 (B)三百万 (C)五十万 (D)三十万3.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。

成本最高的步骤在于____。

(A)从海水中富集含微量元素的化合物 (B)使含微量元素的离子沉淀(C)对微量元素化合物进行电解 (D)对含微量元素的混合物进行提纯4.碘能使淀粉溶液显蓝色。

这里的碘指的是____。

(A)KI (B)I2 (C)KIO3 (D)海水中的碘5.卤素单质与氢化合释放能量，瀑布飞泻也是降低能量。

以下类比不确切的是____。

(A)尼加拉瓜大瀑布——氟与氢的化合 (B)黄果树大瀑布——氯与氢的化合(C)北京某奥运场馆门前人工瀑布——溴与氢的化合(D)黄果树大瀑布——碘与氢的化合6. Na原子的半径为1.86×____m。

(A)10-8 (B)10-9 (C)10-10 (D)10-117.对离子晶体而言，“NaCl”其实是个“最简比例式”。

以下关于NaCl晶体成分的表达式中比较合理的是____。

(A)Na6Cl6 (B)Na6Cl (C)NaCl6 (D)(NaCl)n (n值很大)8.硼有两种天然同位素510B、511B、硼的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B质量分数的判断正确的是____。

(A)20% (B)略大于20% (C)略小于20% (D)80%9.铁丝在氯气中燃烧的主要产物是FeCl3而不是FeCl2，这是因为____。

(A)不存在FeCl2这种物质 (B)氯气的氧化性很强(C)氯原子的得电子能力很强 (D)氯气毒性很强10.下列名词中____属于具体名词(不是抽象名词)。

2011学年第一学期温州市部分学校高一化学期末试卷(精)

2011学年第一学期温州市部分普通高中期末统测高一化学试卷（考试时间：90分钟,总分100分可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N —14 O—16 Mg—24 Ca—40 Cu—64 第I卷（选择题共54分一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共54分1•中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料,在7000 C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解”你认为其中错误的是A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变C. CC14是一种化合物D. 这个反应是置换反应2. 在我们的日常生活中出现了加碘食盐”增铁酱油”高钙牛奶”富硒茶叶”含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（A. 单质B. 分子C. 元素D. 氧化物3. 下列物质不属于合金的是（A. 硬铝B. 黄铜C. 不锈钢D、水银4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是A. 陶瓷B. 金刚石C. 水晶D. 大理石8. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的通路”说明鸡蛋清水溶液是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液26.（6分下列物质中，属于强电解质的是___________ 属于弱电解质的是______________ 属于非电解质的是 _____________ 。

（填序号A. 氯化钠B. 硫酸C. 醋酸D. 氯化银E. 酒精F. 蔗糖G氨气H.三氧化硫I.铜J.硫酸钡H2的是5. 常温下，铁与下列酸溶液作用产生A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 稀硝酸6. 下列化学用语正确的是H+ [: cisyn4■[: ci：r* « * *A. 氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图C. 乙酸的结构简式C2H4O2D. 碳酸钠的电离方程式Na2CO3==Na++CO32-5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（A自来水中通入少量CI2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3D用小苏打（NaHCO3发酵面团制作馒头9. 某溶液中存在大量的H+、CI 一、SO42 —，该溶液中还可能大量存在的是A. HCO3 一B. Ba2+CA13+D. Ag+-2•随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

温州市第一学期期末考试高一化学试卷 (3)

温州市第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。

共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－S2－B、Cl-CO Na+C、Fe3+SO42－NO3－D、Fe2+O2H2S4、见光能分解的盐．是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)25、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I-= 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )A、5B、4C、3D、2.408×102418、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶119、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。

浙江省温州市八校高一化学下学期期末联考试卷苏教版

2008学年温州市八校高一第二学期期末联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 Zn —65一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B ．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是 A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 B .羟基的电子式：C ．Ca 2+的结构示意图为D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH3．下列过程属于物理变化的是A ．由乙烯变为聚乙烯B ．蛋白质盐析C ．O 2转变为O 3D ．皂化反应 4．某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为A ．mol m N n W A)(-+ B ．mol n N nA W)(++ C ．mol n N A nA W)(+-+D ．mol n A N nA W )(--+5．下列性质的递变规律不正确．．．的是 A ．NaOH 、KOH 、CsOH 碱性依次增强B ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 单质的失电子能力逐渐增强C ．Al 、Mg 、Na 的原子半径依次减小D ．HCl 、H 2S 、PH 3稳定性依次减弱6．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和2SiOB ．CO 2和H 2SC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl7．在5 mL 0.1 mol ·L -1KI 溶液中滴加0.1 mol ·L -1FeCl 3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是 A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B ．加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色C ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生D ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色 8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不．正确．．的是 A ．Zn 是负极 B ．电子由Zn 经外电路流向Cu C ．溶液中H + 向负极移动 D ．Zn 电极反应：Zn -2e -==Zn 2+9.某有机物的结构为，这种有机物不可能．．．具有的性质是A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．能发生酯化反应C ．能发生水解反应D ．能跟NaOH 溶液反应 10.下列对有机物结构的叙述中不正确．．．的是 A ．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B ．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C ．乙烯、苯分子中所有原子共平面D ．CH 2Cl 2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 11．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是 A ．砷在通常情况下是固体B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱D ．砷的还原性比磷弱12．一定温度下，将 3 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ） 2SO 3（g ）； △H= －197 kJ/ mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A ．生成 SO 3 为2 mol B ．放出 197 kJ 的热量C ．SO 2 和 SO 3 物质的量之和一定为 3 molD ．SO 2 的物质的量和SO 3 物质的量一定相等13．下列说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B ．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形ZnCu稀H 2SO 4 —CH 2CH =CH 2 2OH—COOHC ．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D ．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大14．在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。

浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试题(含答案)

第一学期十校联合体高一期末联考化学试卷说明：1.考试时间90分钟，全卷满分100分2.本场考试不可使用计算器3.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3HCl BaSO4Na2O COB Ba(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2C NaOH H2SO3CuCl2Na2O2SO3D Ca(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO22.曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

若此说法成立，则以下正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．下列有关SO2说法中不正确的是( )A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．0.1mol 〃L -1 稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N AB ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A 8．下列说法正确的是 ( ) A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9．用NaCl 固体配制0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( ) A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液 B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。