广东省高考化学一轮复习单元综合检测10
(广东专用)2014届高三化学一轮复习 第10单元单元检测(含解析) 新人教版
（广东专用）2014届高三化学一轮复习 第10单元单元检测（含解析） 新人教版(考查范围： 第十单元 分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A ．苯和CCl 4B ．水和溴苯C ．汽油和酒精D ．硝基苯和苯2．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．—OHB ．—CHOC ．—HD ．—COOH3．下列变化属于物理变化的是( )A ．干馏B ．分馏C ．裂解D ．裂化4．下列各组物质中，互为同系物的是( )A.12 6C 和13 6C B ．正丁烷和异丁烷C ．CH 4和C 3H 8D ．金刚石和石墨5．下列反应属于加成反应的是( )A ．2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑B ．＋HNO 3――→浓硫酸△NO 2＋H 2O C ．CH 3CH===CH 2＋Br 2―→CH 3CH —CH 2BrBrD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O6．下列物质中，能发生银镜反应的是( )A ．CH 3CH 3B ．C 2H 5OHC ．CH 3CHOD ．CH 3COOH二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．对下列有关实验的描述正确的是( )A ．淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解B ．除去苯中混有的苯酚，加浓溴水，然后过滤C ．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，可以看到澄清的溶液变浑浊D ．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体8．下列条件能发生消去反应的是( )A ．溴乙烷与NaOH 醇溶液共热B ．一氯甲烷与NaOH 醇溶液共热C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热D ．乙醇与浓硫酸共热至170 ℃三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β紫罗兰酮。
2022化学单元质检卷10化学实验基础含解析
单元质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Sn 119一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列由实验得出的结论正确的是（).FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴溴水，溶液变红色,溴是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Br2〉Fe3+,A项正确；蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟，该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等，B项错误;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,无沉淀产生，C项错误；在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入过量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜加热,才会有红色沉淀生成,D项错误。
2。
下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。
A、B项中的分离方法均错误；C项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。
3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是(）。
A 。
甲同学为测定0.01 mol·L -1盐酸的pH ：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH 试纸上B.乙同学要检验（NH 4)2Fe(SO 4）2·12H 2O 晶体中的N H 4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH 溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.丙同学为检验Fe 3O 4中的+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe 3O 4,再滴加KMnO 4溶液D.丁同学要验证FeCl 3与KI 反应的限度：可将少量的FeCl 3溶液与过量的KI 溶液混合,充分反应后用CCl 4萃取,静置,再滴加KSCN 溶液pH ，否则相当于稀释待测液,可能会引起误差,A 错误；应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,说明晶体中含有N H 4+，B 错误；酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子,应该用稀硫酸溶解，C 错误；D 项实验方案设计正确,能达到实验目的，正确。
2023高三一轮复习单元检测卷化学(广东专版)课件 新教材新高考 课件
6.已知 、 、 、 原子序数依次增大，其基态原子核外电子排布具有如下特点： 轨道半满； 内层电子数是最外层电子数的2倍； 轨道上只有一对成对电子； 能级电子总数比 能级电子总数多5个，则第一电离能由大到小排列正确的是( 、 分别为 、 、 、 ，第一电离能由大到小的顺序为 、 、 、 ，A项正确。
C
[解析] 由“ 的电子层结构与18号元素相同”知， 为氯元素，原子序数依次增大的元素 、 、 、 ，它们的最外层电子数分别为4、 、 、 ，则 位于第二周期， 位于第三周期， 为碳元素、 为钠元素，“ 原子的电子层数等于 ”，即最外层电子数=电子层数， 为铝元素。 与 可以形成 （乙炔）、 （苯）、 （苯乙烯）等原子个数比为 的化合物，A项正确；最高价氧化物对应水化物的碱性： ，B项正确； 、 基态原子的核外电子排布式分别为 、 ，电子占据轨道数不同，C项错误； 与 可形成含有非极性共价键的化合物 ，D项正确。
高三一轮复习单元检测卷
十八
（十八）原子结构与性质
（考试时间75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是( )A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理B.1869年，门捷列夫发现了元素周期律C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性
2019版高考化学一轮复习 第10章 化学实验 第二板块 跟踪检测(三十九)物质的分离与提纯 气
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 综合练习
第十单元综合练习[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各项叙述中，正确的是()A ．所有原子任一能层的s 轨道都是球形，但球的半径大小不同B ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C ．24Cr 原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素答案A2．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O=====△3KH 2PO 2＋PH 3↑。
下列说法正确的是()A ．PH 3为非极性分子B ．中子数为10的氧原子可表示为108OC ．H 2O 分子空间结构为V 形D ．1个P 4分子中含有4个σ键答案C 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2―――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是()A ．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5mol HCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中答案D4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是()A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H答案A解析根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除N和O外，还有H，A错误。
5．下列有关NO－2、NO－3和NH3的说法正确的是()A．NO－3的键角大于NH3的键角B．NO－2的空间结构为直线形C．NH3中的N原子杂化类型为sp2D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道答案A6．(2022·湖北十一校高三第二次联考)下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是()A．Al能以sp3d2杂化形成AlF3－6，推测B也能以sp3d2杂化形成BF3－6B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物C．键能：B—Cl>Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度答案D7．在通常条件下，下列比较正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>CH4>SO2C．键角：CH4>H2O>NH3D．键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键答案D解析晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点高低为SiO2>KCl>CO2，A错误；HCl和SO2均为极性分子，CH4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl和SO2在水中的溶解度均大于CH4，B错误；NH3、H2O、CH4三种分子的中心原子均采取sp3杂化，CH4中C原子上没有孤电子对，为正四面体形，NH3中N原子上有1个孤电子对，为三角锥形，H2O中O原子上有2个孤电子对，为V形，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，C错误。
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
课时40化学工艺流程1. (1) CaCO3、MgO 700 ℃(2) (NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O(3) 5.61×10-3mol·L-1(4) (NH4)2SO4NH3(或NH3·H2O)(5) 减少能源消耗便于CaCO3分离【解析】(1) 该工艺的目的是制备氢氧化镁,轻烧后,碳酸镁分解成氧化镁,除去碳酸钙,固体产物的主要成分为CaCO3和MgO,根据热失重图可知,温度应不超过700 ℃。
(3) K sp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=c(Mg2+)×(10-4.5)2=5.61×10-12,可以算出c(Mg2+)=5.61×10-3 mol·L-1。
(4) (NH4)2SO4(在第二个过滤的滤液中)和NH3(在流程图中直接可以看出)可循环使用。
(5) 传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是减少能源消耗、便于CaCO3分离。
2. (1) 4.4~7.5 Al3+(2) 氧化Fe2+2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O(3) Fe(OH)3过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动(4) 蒸发浓缩冷却结晶(5) D【解析】(1) 加入碳酸氢钠调节pH,把Al3+除去,可调节pH在4.47.5的范围。
(2) 该工艺的目的是制备碱式硫酸铁,加入NaNO2的目的就是氧化Fe2+,方程式为2H++Fe2++NFe3++NO↑+H2O。
(3) 若酸度太低,不能抑制Fe3+的水解,所以生成Fe(OH)3沉淀,但过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动。
(5) Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色;KSCN与Fe3+发生显色反应;C项,有Fe3+,会受干扰,无法检验。
3. (1) ZnO (2) 浸出(3) 锌粉置换出Fe等(4) O2(5) 2ZnS+4H++O22Zn2++2S↓+2H2O(6) ZnCO3+2CZn+3CO↑【解析】(1) 由于硫化锌精矿的成分是ZnS,焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,发生反应:2ZnS+3O22ZnO+2SO2,因此所产生焙砂的主要成分是ZnO。
广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷含答案解析
江门市2024年高考模拟考试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。
下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是A ．湖州的“湖笔”B ．黄山的“徽墨”C ．宣城的“宣纸”D ．肇庆的“端砚”A.AB.BC.CD.D2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料B.杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理D.“三元催化器”将汽车尾气中NO 和CO 转化为2N 和2CO ，有利于实现碳中和3.化学助力美好生活。
下列说法正确的是A.“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素B.海底电缆使用的光纤主要成分是2SiO ，2SiO 都以晶体形态存在C.石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素D.C 919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝4.实验室利用32NH SO 、制备43NH HSO 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.利用装置甲制备2SO B.利用装置乙制备3NH C.利用装置丙制备43NH HSO 溶液 D.利用装置丁蒸发获得43NH HSO 晶体5.化学处处呈现美。
广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷十化学实验基础(含解析)新人教版
单元质检卷十化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共5小题,每小题8分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江4月选考,11)针对下列实验现象表述不正确．．．的是( )A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成2.(2020北京通州质检)学习和研究化学,经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确的是( )A.将剩余的钠块直接投进垃圾箱B.电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C.用CCl4萃取碘,振荡分液漏斗后要打开活塞放气D.电器失火要先切断电源3.(2020湖南株洲调研)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )稳定性:C≡C键>C C键4.(2020安徽A10联盟联考)根据下列实验现象,所得结论正确的是( )5.(2020湖北神农架月考)下列有关各实验的叙述中正确的是( )A.①利用CCl4密度大于乙醇,进行CCl4与乙醇混合物的分离B.②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3二、选择题(本题共3小题,每小题8分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O37.依据下列实验现象,所得结论不正确的是( )实验实验现象①品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有S O42-②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体溢出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应:Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HClC.依据现象②可确定产生的气体为SO2D.检验S O42-的试剂为:硝酸、BaCl2溶液8.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
一轮复习化学人教版(广东)综合检测(一)(附答案)
2013年高考第一轮复习化学人教版（广东）综合检测(一)(时间：45分钟满分：100分)一、单项选择题(本题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1N A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。
A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4．下列说法不正确的是()。
A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能5．下列图示与对应的叙述相符的是()。
A．图A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图B表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．下列关于下图的说法正确的是()。
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
高考化学(广东专用)一轮复习(考点过关+课时导航+课堂
全国课标版高考总复习一轮晚练周测(单元检测卷)化学详解详析专题一化学实验基础化学计量1. B 【解析】A项,水晶项链的主要成分是二氧化硅;C项,可溶性铜盐使蛋白质变性;D项,电解饱和的氯化钠溶液不能获取金属钠。
2. C 【解析】漂白粉具有氧化杀菌能力,用于自来水的处理;明矾水解生成氢氧化铝胶体,处理自来水的原理是胶体的吸附。
二者的作用原理是不相同的。
3. D 【解析】NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中,NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0,NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0, 该反应中只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物,又是还原产物,故A项错误; 由N元素的化合价变化可知,每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol,故B项错误; NH4Cl中的氮元素化合价升高,失去电子被氧化,故C项错误; NaNO2中N元素的化合价降低,是氧化剂,故D项正确。
4. A 【解析】B项,Al3+和HC发生相互促进水解反应而不能大量共存;C项,ClO-和S发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,H+与Al反应生成Al(OH)3或Al3+而不能大量共存。
5. A 【解析】B项,两种产物HClO(具有强氧化性)和HS (具有强还原性)不能共存,错误;C项,氨水过量,产物应为(NH4)2SO3,错误;D项,漏写HC与OH-的反应。
6. A 【解析】B项,S2-发生水解反应,1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1n A个;C项,0.1 mol Na与足量O2反应,生成Na+,转移0.1n A个电子;D项,标准状况下,CCl4是油状液体。
7. C 【解析】CaO与水反应生成氢氧化钙,氢氧根离子浓度增大,抑制氨气的溶解,且反应为放热反应,从而使氨气逸出,可制备氨气,故A项正确;H2O和CH3COOC2H5不互溶,所以能用分液的方法分离,故B项正确;制备乙烯应该是乙醇与浓硫酸反应,并加热至170 ℃,故C项错误;在H2O2分解反应中二氧化锰是催化剂,故D项正确。
适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第10章第56讲常见气体的制备净化和收集课件
O2、H2、NO、 CO、C2H4 等
向上排空 密度___大__于___空气且不与空
气法
气中的成分反应
排空气阀
向下排空 密度___小__于___空气且不与空
气法
气中的成分反应
Cl2、SO2、NO2、 CO2 等
H2、NH3 等
4.尾气处理装置
(1)实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用____b____装置。 (2)制取CO时,尾气处理可采用__a_、__c___装置。 (3)实验室制取NH3时,尾气的处理可采用____d____装置。
A.试剂Y是品红溶液,用来检验产物是SO2 B.试剂Z是NaOH溶液,用来处理尾气 C.溴水褪色,证明SO2具有还原性 D.试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液
解析 由题意及图示装置分析可知,打开a、关闭b时,SO2与碳酸钠溶液反应 生成CO2,试剂X为酸性高锰酸钾溶液,可除去过量的SO2,试剂Y为品红溶液, 可检验SO2是否除尽,然后CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,可比较 H2CO3和H2SiO3酸性强弱;关闭a、打开b时,二氧化硫与溴水发生氧化还原 反应生成硫酸和HBr,反应中二氧化硫是还原剂,证明SO2具有还原性,试剂 Z为NaOH溶液,在反应中可用于吸收尾气。
[对点训练2] 下列实验操作不正确的是( D )
A.洗气
B.干燥气体 C.用水吸收 NH3 D.排空气法收集 H2
解析 洗气时气体从长导管进入液体中,从短导管出,A正确;用干燥管干燥 气体时应大口进气,小口出气,B正确;氨气极易溶于水,倒扣的漏斗可有效 防止倒吸,C正确;收集H2应该用排水法或者向下排空气法,D错误。
[对点训练3] Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制 备氮化钙。下列说法错误的是( D )
广东省2021-2022学年高三一轮复习质量检测化学试题 含答案
广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学2022.1注意事项1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Y-89 Ba-137一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1“端砚”是中国四大名砚之一，下列关于“端砚”的描述错误的是（）A．端砚的石材为硅酸盐，属于无机非金属材料B．端砚研磨出的墨汁属于溶液C．研磨墨汁过程涉及分子的运动D．雕刻端砚的过程不涉及化学反应2．新疆有得天独厚的自然条件，质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、量高著称于世．下列说法错误的是（）A．新疆棉的主要成分为纤维素B．新疆棉可被生物降解C．可用灼烧的方法鉴别新疆棉毛巾和化纤毛巾D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸CdTe发电玻璃用于一体化项目，其发电3．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉()原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能．以下说法正确的是（）A．碲元素属于过渡元素B．12852Te的中子数为128C．112Cd与114Cd互为同素异形体D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能CO的排放总量和减少总量相当．下列措施中不能有效促进碳中和的是（）4．碳中和是指2A．研发二氧化碳人工合成淀粉技术B．扩大风电、光电规模代替火力发电C．利用可燃冰代替现有化石能源D．推动新能源汽车代替燃油汽车5．有机物M（）是一种重要的香料．下列关于M的说法中错误的是（）A ．属于烯烃B ．分子中所有碳原子不可能共平面C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．能发生加成反应和取代反应6．劳动成就梦想．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室用4KMnO 固体配制14500mL 0.1000mol LKMnO -⋅标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（ ） A ． B ． C ． D ．8．我国科学家在2Li CO -电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li 及碳纳米管复合23Li CO 做电池的电极，其放电时电池反应为2233CO 4Li 2Li CO C +=+．该电池放电时（ ）A ．Li 电极发生还原反应B ．Li 在电解质中移向负极C ．2CO 在正极上得到电子D ．电流由Li 电极经外电路流向石墨复合23Li CO 电极 9．下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系．其中推断不合理的是（ ）A ．a 可与2O 反应生成cB ．b 转化为c 的过程称为人工固氮C ．d 既可被氧化也可被还原D ．可控制e 溶液的浓度选择性制备c 或d10．醋酸()3CH COOH 是一种常见的弱酸．下列叙述正确的是（ ）A ．pH 3=的3CH COOH 溶液中，()()3H CH COO c c +-=B ．pH 8=的3CH COOH 和3CH COONa 混合溶液中，()()3CH COO Na c c -+<C ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+>>>D ．130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()3Na CH COO OH c c c +--=+ 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．pH 1=的盐酸中所含氯离子数目为A 0.1NB ．23.36LO 和4.8g 臭氧中含有的氧原子数均为0.3A NC ．将20.1molCl 溶入含过量NaOH 的溶液中，转移的电子数目为A 0.2ND ．一定条件下，20.1mol I 与20.1mol H 充分反应后所含分子总数为A 0.2N12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是（ ）A ．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：22Na H O OH Na H -++=++↑B ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+C ．向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba OH SO H BaSO H O +--++++=↓+D ．2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：2222332AlO CO 3H O 2Al(OH)CO --++=↓+13．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．X 、Y 、Z 、M 和W 等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M 与W 位于同一主族且能形成二元化合物2WM ．化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图．下列说法错误的是（ ）333||Y X Z YX YX -甲A ．简单阴离子半径：W M Z >>B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W <C ．X 、Z 和W 三种元素形成的化合物可能含离子键D ．化合物甲中除X 外，其他原子最外层均为8e -15．用如图甲所示装置模拟对含高浓度Cl -的工业废水进行脱氮，该溶液中ClO -的浓度随时间变化的关系如图乙所示．一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去．下列说法错误的是（ ）A ．b 接电源负极B ．开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +C ．电解过程中，a 极附近pH 降低D ．理论上溶液中的3NO -先被脱尽16．常温下，弱酸HA 与弱碱MOH 分别用强碱或强酸调节pH 时，HA A MOH -、、和M +的分布分数()δX 与溶液pH 的关系如图所示．已知：以HA 分子为例，存在()(HA)(HA)/(HA)A δc c c -⎡⎤=+⎣⎦．下列说法正确的是（ ）A ．MA 溶液中水的电离程度高于纯水B ．MOH 的电离常数9.25b (MOH)10K -=C ．等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7>D ．pH 7=的HA 与NaOH 的混合溶液及HA 与MOH 的混合溶液中(HA)δ后者大于前者 二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．17．（14分）已知铁氰化钾[]36K Fe(CN)溶液呈黄色，可以与2Fe+反应生成带有特征蓝色的[]362Fe Fe(CN)（铁氰化亚铁）沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在2Fe +． Ⅰ．某化学兴趣小组查阅资料了解到[]36Fe(CN)-具有氧化性，可被还原生成[]46Fe(CN)-．设计了如下实验，探究[]36Fe(CN)-的相关性质．（1）实验一：向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______________．（2）实验二：向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，可以观察到的现象为______________．Ⅱ．小组同学提出问题：[]36K Fe(CN)．能否将Fe 氧化成2Fe +？ 设计并实施实验：（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的[]36K Fe(CN)溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________________．（4）①根据实验现象得出结论：_______________．②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为_______________．③深度探究：为证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量_______________（填化学式），观察是否出现蓝色沉淀．（5拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为____________________．请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀：_____________________．18．（14分）菱镁矿的主要成分为3MgCO ，还含少量223SiO Fe O 、和23Al O ．工业上利用菱镁矿冶炼镁的路径有两种，具体工业流程如下图．回答下列问题：（1）“煅烧”时，需将菱镁矿破碎，并将热空气从底部吹入，这两种操作的优点为________________．（2）工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有_______________（填化学式）．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_________________．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________________．（5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中()()432NH :NH H O c c +⋅至少为_______________（填计算结果）．（已知()5b 32NH H O 1.610K -⋅=⨯；[]11sp 2Mg(OH) 1.010K -=⨯；当溶液中离子浓度小于511.010mol L --⨯⋅时，认为该离子沉淀完全．） （6）“操作”具体是指__________________．（7）“熔融电解”时阳极的电极反应式为___________________．19．（14分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一．请回答下列问题：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：2222C(s)H (g)C H (g)ΔH +．已知部分反应如下：Ⅰ．1241C(s)2H (g)CH (g)Δ74.85kJ mol H -+=-⋅； Ⅱ．1424222CH (g)C H (g)2H (g)ΔH 340.93kJ mol -+=+⋅； Ⅲ．1242223C H (g)C H (g)H (g)Δ35.50kJ mol H -+=+⋅；①ΔH =_________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为______________．②一定条件下，向2L 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和21mol H ，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min 后容器内总压强不再变化，容器中4CH 为0.1mol ，24C H 为0.1mol ，22C H 为0.3mol ，5min 内2H 的平均反应速率()2H v =_______，反应Ⅰ的平衡常数()K =Ⅰ__________（写出计算式）． （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为234CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH +，在恒压条件下测得2H 的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：①已知21T T >，则4ΔH _____________（填“>”“<”或“=”）0．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为____________． ③写出一条可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施：____________．④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，则化学平衡_____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．20．[选修3：物质结构与性质]（14分）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu O Cu --链节的网格层对超导性有重要的作用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子核外电子排布式为________________．（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为________________．（3）氧的常见氢化物有两种，分别为2H O 和22H O ．其中22H O 的VSEPR 模型为__________；22H O 中氧原子的杂化方式为_________________．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______________，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为_______________，所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O _______________（填“强于”或“弱于”）3NH ．（5）由Y Ba Cu O 、、、四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z 轴的投影图；其中2CuO 网格层如图丙．已知：网格层之间相互垂直或平行；z 轴方向上的晶胞参数为pm c ．①该高温超导材料的化学式为_____________________．②若阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶体的密度为___________3g cm -⋅（用含a 、b 、c 和A N 的表达式表示）．21．[选修5：有机化学基础]（14分）他莫昔芬可用于治疗某些癌症，其中间体F 的合成路线如下：已知：（1）B 的名称为_____________；C 中含有的官能团名称为_____________．（2）A B →的反应类型是_________________．（3）B C →的化学方程式是_________________．（4）F 的结构简式为_________________．（5）C 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有___________种（不包含立体异构）．（6）根据上述信息，设计由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为______________（无机试剂任选）．广东省2022届高三年级一轮复习质量检测化学参考答案及评分标准2022.1一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 【解析】硅酸盐属于无机非金属材料，A 项正确；墨汁属于胶体，B 项错误；研磨墨汁过程涉及分子的运动，C 项正确；雕刻端砚的过程为物理变化，D 项正确．2．D 【解析】新疆棉的主要成分为纤维素，Δ项正确；新疆棉可被生物降解，B 项正确；可用灼烧的方法鉴别纤维素和化学纤维，C 项正确；纤维素水解的最终产物是葡萄糖，D 项错．3．D 【解析】过渡元素全部是金属元素，A 项错误；12852Te 的中子数为76，B 项错误；112Cd 与114Cd 互为同位素，C 项错误；由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D 项正确．4．C 【解析】可燃冰的主要成分为甲烷水合物，利用可燃冰代替现有化石能源不能有效减少2CO 的排放，故选C ．5．A 【解析】该化合物含有羟基，不属于烯烃，A 项错误；分子中存在一个碳原子以单键形式连接三个碳原子，所以分子中所有碳原子不可能共平面，B 项正确；羟基和碳碳双键均能使酸性4KMnO 溶液褪色，C 项正确；碳碳双键可以发生加成反应，氢原子和羟基可以发生取代反应，D 项正确．6．C 【解析】酒精能使蛋白质变性，所以公共玊生间摆放酒精免洗手液可起到杀菌消毒作用，A 项正确；用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B 项正确；洁厕灵清洗马桶利用的不是洁厕灵的氧化性，C 项错误；用氯化铁溶液刻蚀电路板是3Fe +将Cu 氧化成2Cu +，D 项正确．7．A 【解析】整个实验方案中无需用漏斗，故选A ．8．C 【解析】由电池反应可知，Li 电极为负极，石墨复合23Li CO 电极为正极，Li 电极反应式为Li e Li -+-=，发生氧化反应，A 项错误；电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B 项错误；碳纳米管复合23Li CO 电极反应式为2233CO 4Li 4e 2Li CO C +-++=+，C 项正确；电流由碳纳米管复合23Li CO 电极经外电路流向Li 电极，D 项错误．9．B 【解析】3NH 可2O 发生反应3224NH 5O 4NO 6H O ++催化剂，A 项正确；22N O 2NO +闪电的过程属于自然固氮，B 项错误；2NO 既可被氧化生成3NO -也可被还原生成2NO -，C 项正确；浓硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成2NO ，稀硝酸可与Fe Cu 、等金属反应生成NO ，D 项正确．10．B 【解析】除3CH COOH 电离出的H +外，水也会电离出少量H +，A 项错误；由电荷守恒可知，混合溶液中()()()()3Na H OH CH COO c c c c ++--+=+，此时溶液pH 8=，溶液中()()H OH c c +-<，则()()3CH COO Na c c -+<，B 项正确；3CH COO -少部分水解，130.1mol L CH COONa -⋅溶液中，()()()()3Na CH COO OH H c c c c +--+>>>，C 项错误；由电荷守恒可知，3CH COONa 溶液中，()()()()3Na H CH COO OH c c c c ++--+=+，D 项错误．11．D 【解析】未给体积，离子数目无法确定，A 项错误；没有标出标准状况，B 项错误；20.1molCl 与过量NaOH 溶液反应转移的电子数为01mol .，C 项错误；2I 与2H 反应前后分子总数不变，D 项正确． 12．B 【解析】将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为22Na 2H O +=22OH 2Na H -+++↑，A 项错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+，B 项正确；向滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO 溶液，至溶液恰好变为无色：22442Ba 2OH SO 2H BaSO 2H O +--++++=↓+，C 项错误；2NaAlO 溶液中通入过量2CO ，产生白色沉淀：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+，D 项错误．3．C 【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测pH ，A 项错误；酸性4KMnO 溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B 项错误；向浓度均为10.1mol L -⋅的4CuSO 和4ZnSO 混合溶液中滴加2Na S 溶液，先产生黑色沉淀可证明sp (CuS)K 较小，C 项正确；酸性条件下，硝酸根也能氧化2Fe +，D 项错误．14．A 【解析】根据成键数目，以及M 与W 同主族，可知X 、Y 、Z 、M 和W 分别为H 、C 、N 、O 和S ．简单阴离子半径为232S N O --->>，A 项错误；23H CO 酸性小于24H SO ，B 项正确；4NH HS 等化合物中含离子键，C 项正确；化合物甲中除H 外，其他原子最外层均为8e -，D 项正确．15．D 【解析】由裝置中反应物和产物判断，b 接电源负极，A 项正确；根据一段时间后溶液中所有氮原子均转化为2N 被脱去，可知开始时ClO -的浓度增长较慢的原因可能是氧化溶液中的4NH +，B 项正确；电解过程中，a 极发生的电极反应式为2Cl 2e 2OH ClO H O -----+=+，可知a 极附近pH 降低，C 项正确；根据得失电子守恒可知，理论上溶液中的4NH +先被脱尽，D 项错误．16．A 【解析】MA 属于弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，促进了水的电离，A 项正确；由图分析可知MOH 的电离常数 4.75b (MOH)10K -=，B 项错误；HA 的电离程度大于A -的水解程度，等物质的量浓度的HA 和NaA 的混合溶液中pH 7<，C 项错误；温度不变，电离平衡常数不变，所以pH 相等时，分布分数(HA)δ相等，D 项错误．二、非选择题：共56分．第17~19题为必考题，考生都必须作答．第20~21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分． 17．（14分）Ⅰ．（1）[][]342662Fe(CN)S2Fe(CN)S ---+=+↓（2分）（2）溶液变为蓝色（1分）Ⅱ．（3）排除溶液中的2O 并隔绝空气（2分） （4）①[]36K Fe(CN)可以将Fe 氧化成2Fe+（2分） ②破坏铁屑表面的氧化膜（2分）③24Na SO （1分） （5）222H O O 4e 4OH --++=（2分）取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀（2分）【解析】Ⅰ．（1）向饱和2Na S 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，溶液出现黄色浑浊，说明有S 单质生成，发生反应的离子方程式为[][]342662Fe(CN)S 2Fe(CN)S ---+=+↓．（2）向滴有淀粉的饱和KI 溶液中滴加几滴10.1mol L -⋅的[]36K Fe(CN)溶液，I-被氧化为2I ，可以观察到的现象为溶液变为蓝色．Ⅱ．（3）蒸馏水煮沸排出水中溶解的2O ，在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的2O 溶解到溶液中．（4）根据实验现象可得出结论[]36K Fe(CN)．可以将Fe 氧化成2Fe+；铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入NaCl 的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；若证明不同现象是由Cl -而不是Na +造成的，可向实验三的试管中加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，可选用24Na SO ，观察是否出现蓝色沉淀．（5）拓展实验中，在中性溶液中发生吸氧腐蚀，观察到电流表指针发生偏转，Fe 电极表面的电极方程式为222H O O 4e 4OH --++=；设计该装置是否能有效防止Fe 发生腐蚀的实验方案探究为取铁电极附近少量溶液到试管，滴加几滴[]36K Fe(CN)溶液，观察是否出现蓝色沉淀．18．（14分）（1）破碎和热空气从底部吹入都是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，提高效率（2分） （2）3CaSiO （或24Ca SiO ）、()22Ca AlO （2分，写CaO 不扣分）（3）2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑（2分）（4）“沉镁”时温度过高，氨水易挥发（2分） （5）0.016（2分）（6）持续通入HCl 的条件下，加热蒸干（2分，答案合理即可） （7）22Cl2e Cl ---=↑（2分）【解析】（1）破碎是为了增大菱镁矿与空气的接触面积，热空气从底部吹入会使氧化镁粉末“沸腾”增大接触面积，提高效率．（2）根据硅、铝相关性质可知工艺Ⅰ中所得“废渣”中含钙成分有()322CaSiO Ca AlO 、．（3）工艺Ⅱ中“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为2423MgO 2NH Mg H O 2NH +++=++↑．（4）“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为“沉镁”时温度过高，氨水易挥发． （5）“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时浓度小于511.010mol L --⨯⋅，根据[]sp 2Mg(OH)K 111.010-=⨯，可知()OH c -高于311.010mol L --⨯⋅；再根据()5b32NH H O 1.610K -⋅=⨯，溶液中()()32NH :NH H O c c +⋅应低于0.016．（6）22MgCl 6H O ⋅晶体加热时会生成HCl ，部分生成氧化镁和碱式氯化镁，故“操作”具体是指持续通入HCl 的条件下，加热蒸干．（7）“熔融电解”时阳极的电板反应式为22Cl 2e Cl ---=↑．19．（14分）（1）①1226.73kJ mol -+⋅（2分） 反应Ⅱ的Δ0,Δ0S H >>，反应在高温下可自发进行（1分） ②110.07mol L min --⋅⋅（2分） ()1210.05mol L 0.15mol L --⋅⋅（2分）（2）①<（2分）一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高（2分，答案合理即可）③加压（1分，答案合理即可）④不（2分）【解析】（1）①由盖斯定律可知，1123Δ2ΔΔΔ226.73kJ mol HH H H -=++=+⋅；反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的Δ0,Δ0S H >>故反应在高温下可自发进行．②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有2H ，反应后气体有2H 、22C H 、4CH 、24C H ，根据氢元素守恒可知4CH 与24C H 消耗2H 的物质的量均为20.1mol 0.2mol ⨯=，22C H 消耗2H 的物质的量为0.3mol ，则5min 内2H 的平均反应速率()120.2mol 0.2mol 0.3molH 0.07mol L 2L 5minv -++==⋅⋅⨯1min -，反应Ⅰ的平衡常数()()()142212CH 0.05mol L ()H 0.15mol L c K c --⋅==⋅Ⅰ． （2）①已知21T T >，由图可知温度越高2H 的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，4Δ0H <．②由图可知，同温同压下()2(CO)H n n 越大，2H 的平衡转化率越大，原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高． ③可同时提高反应速率和2H 平衡转化率的措施为加压． ④保证该压强不变，向1T 温度下，()2(CO)0.5H n n =的平衡体系中再加入2mol CO 、24mol H 、32mol CH OH ，压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动．（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 20．[选修3：物质结构与性质]（14分） （1）226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s （1分） （2）F N O >>（2分）（3）四面体形（1分）3sp （1分）（4）22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑（2分） 先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色（2分） 弱于（1分）（5）①237Ba YCu O （2分） ②30A66710N abc -⨯（2分，答案合理即可）【解析】（1）基态Cu 原子核外电子排布式为226261011s2s 2p 3s 3p 3d 4s ．（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，由于N 的2p 轨道处于半满状态，较稳定所以最终大小顺序为F N O >>．（3）2H O 的VSEPR 模型为四面体形；22H O 中氧的杂化方式为3sp ．（4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为22222H O H O Cu []OH O H O+↓→←↑，向其中加入足量氨水先观察到有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色．所得结论：与2Cu +形成配位键的能力2H O 弱于3NH ．（5）①由甲图可知每个晶胞中含1个Y 、2个Ba 、3个Cu 、7个O ，则该高温超导材料的化学式为237Ba YCu O ．②阿伏加德罗常数的值为A N ，所以晶胞质量为667Ag N ，又由图可知晶胞的体积为30310cm abc -⨯，则晶体的密度为330A667g cm 10N abc --⋅⨯．21．[选修5：有机化学基础]（14分）（1）对溴苯酚或4-溴苯酚（2分）醚键、溴原子（或碳溴键）（2分，每种1分） （2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）4（2分）（6）||23OCH CCH Mg/THFHBr33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸（3分，合理答案即可）【解析】（1）由信息可知B 为，名称为对溴苯酚或4-溴苯酚；中含有的官能团的名称为醚键、溴原子（或碳溴键）．（2）A B →的反应类型是取代反应．（3）B C →的化学方程式是．（4）由已知条件可知F 的结构简式为．（5）H 的同分异构体中属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组峰的有、、、共4种．（6）由3CH Br 与丙酮为原料合成333||BrCH C CH CH --的路线为||23OCH CCH Mg/THFHBr 33333333||||OHBrCH Br CH MgBr CH C CH CH C CH CH CH −−−−→−−−−→---−−−→-浓硫酸．。
广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案
广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16Na 23S 32Fe 56-------一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．刺绣是我国优秀的民族传统工艺之一，四大名绣各有特色．下列刺绣用具中，主要成分不属于天然有机高分子材料的是（）A ．创意粤绣用动物尾羽缠绒作的线B ．针法多样蜀绣的绣花针C ．着色丰富湘绣的实木绣绷D ．生动传神苏绣的丝绸底料A ．AB ．BC ．CD ．D2．杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现．高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相关叙述不正确的是（）A ．场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE 单体结构中含有碳碳双键B ．石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯是乙烯的同系物C ．绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源D ．亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的硬度比纯铝大3．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的科学家．量子点是一种纳米级半导体发光颗粒，它的应用领域广泛，如制备高效的太阳能电池．下列相关叙述正确的是（）A ．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液B ．“量子点”是胶体C ．发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量D ．太阳能电池板的主要成分是高纯度二氧化硅4．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用．某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是（）A ．制备氯气B ．净化、干燥氯气C ．收集氯气D ．氯气尾气处理5．五育并举，劳动先行．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯B 环保行动：回收旧塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反复利用C 家务劳动：用臭氧进行碗筷消毒臭氧是极性分子D 学农活动：在铵态氮肥表面覆盖土壤铵盐氮肥受热易分解A ．AB ．BC ．CD ．D6．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性．我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag 复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为1a x y z 2x y z 2Li Ni Co Mn O aLi LiNi Co Mn O -+．下列说法不正确的是（）A ．放电时，电子流向为b 极→负载→a 极B ．放电时，+Li 流向为a 极→复合层→固态电解质→b 极C ．充电时，b 极的电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+D ．充电时，每转移0.1mol 电子a 极质量理论上增加0.7g 7．化学为生活创造美．下列说法正确的是（）A ．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性B ．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化C ．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦么幻D ．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应8．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛．紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶．紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效．下列说法不正确的是（）A ．紫苏醛的分子式为1014C H OB ．1mol 紫苏醛最多可与23molH ,发生加成反应C ．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同D ．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色9．按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在170℃，乙醇沸点为73.8℃．下列说法正确的是（）A ．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性B ．Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应C ．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种D ．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性10．部分含Al 或含Si 物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不正确的是（）A ．肯定存在b c →和e f →的直接转化B ．d c →和g f →的转化均可通过向溶液中通入2CO 来实现C ．g 的水溶液可以用作黏合剂D ．1mole 晶体含有4mol 共价键11．32343NH NO NO HNO NH NO 、、、、等是氮的重要化合物，设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．46g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中，含氧原子的数目为A 4NB ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中，含4NH +的总数为AN C ．56gFe 与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为A 3N D ．常温下，17g 氨气含3NH 的分子数为AN 12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用23Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果升温使油污溶解度增大B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性C 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红乙醇具有还原性D 向漂白粉溶液中通入足量2SO ，产生白色沉淀酸性：23H SO HClO>A ．AB ．BC ．CD ．D13．设计实验改变电解质溶液的pH 值，并使用压强传感器测定Fe C NaCl --溶液封闭体系的压强，实验装置和实验结果如图，下列说法正确的是（）A ．pH 2.0=时，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热引起的B ．pH 4.0=时，铁做正极，电极反应为22O 2H O 4e 4OH --++C ．当析氢腐蚀为主时，pH 越大，反应速率越快D ．把铁粉换成铁片，曲线变化幅度会更明显14．化合物甲()22X ZYX YWWR 是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z 比W 原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X 是宇宙中最丰富的元素，基态Y 原子s 轨道电子总数是p 轨道的2倍，R 的原子半径在短周期元素中最大，基态Z 原子价电子排布式为nn 1ns np +．下列说法正确的是（）A ．Y 的多种同素异形体都是共价晶体B ．第一电离能：Y<W<ZC ．简单离子半径：R>Z>WD ．2YW 和2ZW -的空间结构均为直线形15．重整工艺可使4CH 转化为理想2H /CO 比例合成气．3LaFeO 载氧体可替代氧气用于4CH 重整工艺，反应过程3LaFeO 表面会逐渐形成氧空位，该工艺部分氧化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A ．上述反应中涉及极性键的断裂与形成B ．3LaFeO 载氧体是催化剂C ．3CH —脱氢反应是4CH 逐步脱氢过程的决速步骤D ．产品合成气2H 和CO 的体积比为2:116．钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池类似，充放电过程是Na +在正负极同时镶嵌与脱嵌（如图）．下列说法不正确的是（）A ．充电时a 极发生氧化反应B ．充电时能量转化方式为光能→电能→化学能C ．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可提供更多的电量D ．若正极材料为()()43422NaV PO F /Na V PO F ,放电时电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F+-++二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（14分）4FeSO 是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制4FeSO 溶液并探究其性质．（1）配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液：①计算需要42FeSO 7H O ⋅固体的质量：___________．②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的140.1mol L FeSO -⋅溶液中不断通入2O （忽略溶液体积变化），用pH 传感器测得反应过程中的pH 变化曲线如图1所示．①甲同学实验检验溶液中含有剩余的2Fe +,则检验试剂是____________________溶液，现象是____________________________________________．②4t 1.510s =⨯时，乙同学检测发现超过千分之一的2Fe +被氧化，查找资料得知：常温下[]39sp 3K Fe(OH) 2.710-=⨯,由此判断2Fe +被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）3Fe (aq)+,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．图1新制未酸化4FeSO 溶液中通入2O 图2含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液（3）向含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液，用pH 传感器测得滴入4FeSO 溶液过程中的pH 变化曲线如图2所示：①结合（2）中结论，推理可知B ~C 段发生的反应主要是___________（填字母）．a ．223ClO 2Fe4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓b ．2235ClO 2Fe5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+c ．223HClO 2Fe5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．（4）丙同学想设计实验对比2Fe +和3Fe +对22H O 分解的催化效果，请选择合适试剂，将试剂及用量填入表中，完成实验设计（忽略溶液体积变化；查阅资料发现，24Na SO +-、对22H O 的分解无影响）：限选试剂：()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液、142mol L FeSO -⋅溶液、141mol L FeSO -⋅溶液、1241mol L Na SO -⋅溶液．实验编号温度pH22H O 浓度22H O 体积添加试剂及体积（可填多种试剂）①常温 1.610%10mL _____________________________________②常温1.610%10mL_____________________________________18．（14分）铜和银是两种有着广泛应用的金属材料．从氯化铅渣（含22PbCl CuCl 、和AgCl 等）中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收．工艺流程如下：已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐2PbCl AgCl 4PbSO 24Ag SO spK 51.210-⨯101.810-⨯81.610-⨯51.410-⨯（1）上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是_______________________．（2）pH 变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适pH 为___________．图1图2（3）请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：_________________________________________，该反应的平衡常数K=___________．（4）AgCl 晶胞如图2所示，晶胞边长为apm ．已知Cl -半径为bpm,Cl -和Ag +相切，Ag +和Ag Cl +-、和Cl -之间不相切．①则晶体中Ag +半径r=_________________________pm ．②“分银”时，银元素转化为()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦,反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________________________________________________．③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中各元素电负性由大到小的顺序为____________________________（填化学式），()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角___________（填“大”“小”或“相等”）．（5）“沉银”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦做氧化剂，将242N H H O ⋅氧化为2N ,则生成1molAg 理论上需消耗___________242gN H H O ⋅．“沉银后液”经处理后可循环到___________（填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”）过程再利用．19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用．（1）可用Cu 制备CuCl ．CuCl 常作有机合成催化剂，熔点为426℃，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下6sp K (CuCl) 1.210-=⨯．①基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________．②CuCl 的溶解平衡可表示为（请补充完整）：2CuCl(s) ___________[]2CuCl (aq)-+，[]2CuCl -可在溶液中大量稳定存在．现有含CuCl 晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是___________（填字母）．A ．CuCl 晶体属于离子晶体B ．CuCl 溶于浓盐酸生成[]2H CuCl C ．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓[][]{}22Na CuCl ,c CuCl -的变化曲线如右图D ．向该溶解平衡体系加入固体NaCl ,该溶解平衡正向移动，CuCl 溶解度增大（2）以下3个反应涉及2Cu +与多个配体形成的配合物：反应Ⅰ:2218I Cu EDTA[Cu( EDTA )]K 6.310+++=⨯;反应Ⅱ：[]22192Cu 2enCu(en)K 4.010+++=⨯Ⅱ;反应Ⅲ：2CuCl 溶液中存在()224Cu H O (aq)+⎡⎤⎣⎦（蓝色）[]244Cl (aq)CuCl (aq)--+（黄色）24H O(l)ΔH 0+>．①判断稳定性：2[Cu(EDTA)]+___________[]22Cu(en)+（填“>”“<”或“=”）．②加热120.5mol L CuCl -⋅溶液的现象是_____________________．③常温下，向10V mL0.5mol L -⋅的2CuCl 溶液加入蒸馏水至VmL ,有人判断该平衡逆向移动，原因是加入蒸馏水，导致水的浓度增大，该说法___________（填“正确”或“不正确”），请说明理由：_____________________；请在答题卷坐标中画出(){}[]{}22424c Cu H O c CuCl +-⎡⎤⎣⎦随0VlgV的变化曲线．（3）含铜废水可用NaR 循环提取和分离，反应过程是2CuR CuR +-++ ;22CuR R CuR ,CuR +-+ 易溶于水．室温下，向R -初始浓度为()10c R 0.10mol L --=⋅的NaR 溶液中加入不同量的4CuSO 固体，用传感器测得平衡时各物种()0c c R -平随()()200c Cu c R +-的数据记录如下表（忽略溶液体积变化，不考虑副反应）：()()200c Cu c R +-00.300.600.901.00()0c c R -平R - 1.000.750.600.490.46CuR +00.10a 0.260.282CuR 00.0750.11b0.13①通过表格中()()200c Cu 0.30c R +-=计算2CuR R CuR +-+ 的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）．②()()200c Cu 0.60c R +-=时，2Cu +的转化率为___________（写出计算过程，结果写百分式，保留2位有效数字）．20．（14分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行．3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分．3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：已知：苯环上甲基邻位的C H —更容易断裂，羧基间位的C H —更容易断裂．（1）反应①中，3AlCl 是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应．①化合物Ⅲ的名称为___________________________．②关于反应④的说法正确的有_______________（填字母）．A ．反应过程中，有C H —的断裂和C C —的形成B ．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用2sp 杂化C ．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子D ．反应④是取代反应③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型______________________________加成反应（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________,原因是____________________________________________．（4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种．a ）属于芳香族化合物；b ）能发生银镜反应；c ）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子．其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为_________________________________________________（任写一种即可）．（5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ（2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图），先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯．回答下列问题：①写出下一步的化学方程式：___________________________________________________．②甲苯不立即进行反应②的原因是_______________________________________．广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学参考答案1．【答案】B【解析】动物尾羽的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A 项正确：绣花针是合金，不属于天然有机高分子材料，B 项错误；木头的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D 项正确．2．【答案】B【解析】PT ℉E 的单体是四氟乙烯，结构中含有碳碳双键，A 项正确；石墨烯是碳单质，不是乙烯的同系物，B 项错误；太阳能和风能均属于新能源，C 项正确；合金的硬度一般比成分金属大，D 项正确．3．【答案】A【解析】丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，A 项正确；胶体是分散质粒子直径在1~100纳米的分散系，“量子点”是纳米级颗粒，不是分散系，所以“量子点”不是胶体，B 项错误；发光材料的发光原理是原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量，C 项错误；太阳能电池板的主要成分是高纯度单质硅，D 项错误．4．【答案】C【解析】KClO 与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，A 项不符合题意；饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl（同时降低氯气的溶解度），而浓硫酸可干燥氯气，B 项不符合题意；氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，C 项符合题意；用NaOH 溶液吸收氯气，防止污染空气，D 项不符合题意．5．【答案】C【解析】乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，A 项正确；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有热塑性，回收利用可以节约能源和资源，保护环境，B 项正确；臭氧消毒碗筷是利用其强氧化性，与分子极性无关，C 项错误；铵态氮肥受热易分解，覆盖土壤可减少肥效损失，D 项正确．6．【答案】A【解析】放电时，a 极为负极，b 极为正极；充电时，a 极为阴极，b 极为阳极．放电时，电子由负极a 金属锂箔流出经外电路流入正极b,A 项错误；放电时阳离子经电解质流向正极b,B 项正确；充电时b 极为阳极，电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+,C 项正确；充电时a 极为阴极，电极反应为2Li e Li +-+,转移0.1mol 电子，a 极质量理论上增加0.7g ,D 项正确．7．【答案】D【解析】氢氟酸是弱酸，A 项错误；焰色试验属于物理变化，不是化学变化，B 项错误；游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C 项错误；在电解质溶液中单质锡能还原出银单质，发生了氧化还原反应，D 项正确．8．【答案】C【解析】根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为1014C H O ,A 项正确；紫苏醛中含有两个碳碳双键、一个醛基，1mol 紫苏醛最多可与23molH 发生加成反应，B 项正确；紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C 项错误；紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色，D 项正确．9．【答案】D【解析】浓硫酸有脱水性，乙醇可能炭化，C 与浓硫酸加热会产生22CO SO 、等气体，2SO 会还原3Fe +使其变色，Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，A 项错误；2Br 有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与3AgNO 溶液反应生成AgBr 沉淀，故Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，B 项错误；反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为NaOH 会吸收22CO SO 、,形成22333CO SO HCO ---、、和3HSO -,所得溶液的阴离子增加超过2种，C 项错误：反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D 项正确．10．【答案】A【解析】23Al O 不能一步反应生成32Al(OH),SiO 也不能一步反应生成23H SiO ,A 项错误；往[]4Na Al(OH)溶液和23Na SiO 溶液中分别通入2CO 可分别生成3Al(OH)和23H SiO ,B 项正确；23Na SiO 的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，C 项正确；2SiO 晶体中每个Si 原子与4个O 原子形成共价键，21molSiO 含有4molSi O -，D 项正确．11．【答案】D【解析】2NO 和24N O 的最简式均为2NO ,46g 混合物中相当于21molNO ,含有氧原子的数目为A 2N ,A 项错误；1431L1mol L NH NO -⋅溶液中因4NH +水解，4NH +数目小于A N ,B 项错误；56gFe 与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到()32Fe NO 或()33Fe NO ,最终铁元素化合价可能变为3+价，也有可能是2+价，也有可能既有2+价也有3+价，无法准确计算转移电子数，C 项错误；质量不受温度影响，17g 氨气的物质的量为1mol ,含A N 个3NH 分子，D 项正确．12．【答案】C【解析】用23Na CO 溶液清洗油污时，升温可以促进23Na CO 水解，溶液中()c OH -增大，有利于油污水解为易溶于水的物质，A 项错误；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B 项错误；将灼烧变黑后的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红，反应原理为232322Cu O 2CuO,CuO CH CH OHCH CHO Cu H O ∆∆++++,乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，C 项正确；向漂白粉溶液中通入足量2SO ,ClO -在酸性条件下具有强氧化性，产生白色沉淀的原理为2222442H O Ca 2ClO 2SO CaSO 2Cl 4H SO +--+-+++↓+++，D 项错误．13．【答案】A【解析】pH 2.0=时以析氢腐蚀为主，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A 项正确；pH 4.0=时，压强减小，吸氧腐蚀为主，铁做负极，B 项错误；当pH 2.0~3.5=,析氢腐蚀为主，由图可知pH 越大反应速率越慢，C 项错误；把铁粉换成铁片，接触面积减小，反应速率减慢，曲线变化幅度会变小，D 项错误．14．【答案】B【解析】H 是宇宙中最丰富的元素，X 为H 元素，基态Y 原子s 轨道电子数是p 轨道的2倍，核外电子排布式为2221s 2s 2p ,Y 为C 元素；R 的原子半径在短周期元素中最大，R 为Na 元素；基态Z 原子价电子排布式为n n 1ns np +,即232s 2p ,Z 为N 元素；Z 比W 原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W 为O 元素．C 的同素异形体有金刚石、石墨、60C 等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、60C 是分子晶体，A 项错误；基态N 原子的2p 轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：C O N <<,B 项正确；2Na O+-、和3N -核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：32NO Na --+>>,C 项错误；2NO -的中心原子N 是2sp 即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V 形，D 项错误．15．【答案】B【解析】本工艺的优点在于使用载氧体替代氧气，消除了昂贵的氧气分离成本，同时避免了甲烷与氧气的直接接触，反应安全性更高．由流程图可知，上述反应涉及极性键的断裂与形成，A 项正确；3LaFeO 载氧体是供氧剂，随着4CH 吸附活化、表面反应和氧扩散，3LaFeO 载氧体逐渐被还原，氧空位会增加，B 项错误；基元反应②③④⑤是4CH 在载氧体表面逐步脱氢的过程，3CH —脱氢反应能垒最高，是4CH 逐步脱氢反应的决速步骤，C 项正确；根据质量守恒，甲烷转化为产品合成气2H 和CO 的体积比应为2:1，D 项正确．16．【答案】C【解析】由图可知，放电时，a 极为正极，b 极为负极，充电时，a 极为阳极，b 极为阴极．充电时a 极作阳极发生氧化反应，A 项正确；充电时能量转化方式为太阳能（光能）转化为电能，电能转化为化学能，B 项正确；N 的相对原子质量更大，单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素总量小于锂离子电池中锂元素总量，钠离子电池比锂离子电池提供的电量少，C 项错误；放电时正极发生还原反应，电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F +-++,D 项正确．17．【答案】（1）①13.9g （2分，无单位扣1分）②cd （2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）（2）①铁氰化钾或[]36K Fe(CN)（1分，写“少量酸性4KMnO ”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性4KMnO 溶液褪色”也得分）②不是（1分）22234Fe O 10H O 4Fe(OH)8H ++++↓+（2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1分）（3）①b （2分）②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，1分）（4）①()12432mL0.5mol L Fe SO -⋅溶液（1分）②141mL2mol L FeSO -⋅溶液和1241mL1mol L Na SO -⋅溶液（1分）【评分细则】()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可【解析】（1）①配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液，需选用500mL 容量瓶，需要的42FeSO 7H O ⋅质量为110.1mol L 0.5L 278g mol 13.9g --⋅⨯⨯⋅=;②配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，可选用量筒，图中一定不需要的仪器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd 符合题意．（2）①选用特征试剂铁氰化钾[]{}36K Fe(CN)检验2Fe +,会生成蓝色沉淀；②140.1mol L FeSO -⋅溶液中2Fe +超过千分之一被氧化时，忽略溶液体积变化，若氧化得到3Fe +不沉淀，()341c Fe 10mol L +-->⋅;由图1可知41.510s ⨯时pH 接近4，根据[]39sp 3K Fe(OH) 2.710,pH 4-=⨯=时允许存在()3c Fe +最大值为914132.710mol L 10mol L ,Fe ----+⨯⋅⋅ 几乎以3Fe(OH)的形式存在，不是3Fe +．综上分析，该过程中140.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2O 发生反应的离子方程式为22234Fe O 10H O4Fe(OH)8H ++++↓+．（3）由（2）可知，2Fe +被氧化后生成3Fe(OH)．过程A ~B ,溶液pH 显著下降，体系中少量NaOH 参与反应，可用离子方程式：223ClO 2Fe 4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓表示；过程B ~C ,溶液pH 下降相对缓慢，主要是体系中NaClO 转化为NaCl 和弱酸HClO ,可用离子方程式：2235ClO 2Fe 5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+表示；过程C ~D ,体系中HClO 与继续滴入的2Fe +反应转化为HCl ,可用离子方程式：223HClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+表示；在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO -、Cl -和H +三者之间的反应会产生氯气．过程D ~E ,主要是发生2Fe +与2Cl 之间的氧化还原反应，同时3Fe +本身水解程度大，使得溶液pH 进一步下降．①B ~C 段主要发生的是反应：2235ClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+;②在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO Cl --、和H +三者之间的反应会产生氯气，反应为22ClO Cl 2H Cl H O --+++↑+,则需要注意防止产生的有毒气体氯气污染空气．（4）对比2Fe +与3Fe +对22H O 分解的催化效果，除了控制反应体系温度、pH 和22H O 浓度相同外，还需要控制体系中阳离子2Fe +、3Fe +和阴离子浓度相同，则()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积应是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可．18．【答案】（1）过滤（2分，唯一答案）（2）3（1分，2.9~3.1均给分）（3）2244PbCl SO PbSO 2Cl --++（1分，方程式错误不得分，有状态、“↓”也得分）750（2分，科学记数法正确也给分）（4）①ab 2-（1分）②氨水由于受热分解，导致氨气溢出（2分，合理表述均可）③N>H>Ag （1分，唯一答案）大（1分，唯一答案）（5）12.5（2分，唯一答案）分银（1分，唯一答案）【解析】（1）从流程可知“操作”后均实现了固液分离，所以该“操作”是过滤．（2）由图1可以看出，随着pH 的降低，分铜渣中铜含量下降，而分铜液中银含量上升．在pH 为3时，分铜渣中铜含量为0.1%以下，继续降低pH 值，分铜渣中铜含量变化不大；分铜液中银含量在pH 为3时很低，此后银含量随pH 升高无明显变化．因此侧“分铜”过程中最合适的pH 为3．（3）根据表中溶度积数据可知，常温下4PbSO 的溶解度比2PbCl 更小，所以可以实现沉淀的转化，离子方程式为2244PbCl SOPbSO 2Cl --++,平衡常数()()5sp 28sp 4K PbCl 1.210K 750K PbSO 1.610--⨯===⨯．（4）①如图2所示，Cl -和Ag +之间相切，边长a apm 2bpm 2r,r b pm 2⎛⎫=+=- ⎪⎝⎭;②固体AgCl 与32NH H O ⋅反应生成易溶配合物()32Ag NH Cl ⎡⎤⎣⎦,与固体分离，反应的化学方程式为()32322AgCl 2NH H OAg NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦,温度过高，浸出液中氨水受热分解，导致氨气溢出，降低了氨浸分银效果；③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中含Ag 、N 、H 元素，电负性由大到小的顺序为N H Ag >>;3NH 与Ag +形成配位键后无孤对电子，独立存在的3NH 分子中有孤对电子，孤对电子的排斥力较大，使得成键电子对之间的夹角变小，所以()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角大．（5）“沉银”过程242N H H O ⋅被银氨溶液氧化的产物是氮气，消耗2421molN H H O ⋅,转移4mol 电子，故生成1molAg ,消耗2420.25mol N H H O ⋅,质量为12.5g ;“沉银”后溶液有34NH NH +、,可制备氨气或氨水，循环到“分银”过程使用．19．【答案】（1）①（1分，可不标3d 和4s ）②Cu (aq)+（1分，无aq 也得分）BD （2分，漏选得1分，错选0分）（2）①>（1分）②溶液由蓝色逐渐变为黄色（1分，只要有变黄或黄色加深的含义即可得分，变绿、变黄绿等答案也可）③不正确（1分）水是纯液体（1分，合理说法即可）（1分，曲线为纵坐标随横坐标增大趋势即可得分）（3）①10（2分）。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十单元 物质结构与性质 元素“位—构—性”的综合推断
专项作业
解析
3 ． (2021·辽 宁 高 考 ) 某 多 孔 储 氢 材 料 前 驱 体 结 构 如 图 ， M 、 W 、 X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能 级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
专项作业
解析
2．(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原 子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥 形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同 周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
专项作业
解析
4.(2021·浙江高考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表 中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确 的是( )
A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
专项作业
③原子形成共价键数目与主族序数的关系
原子形成共价键数目
主族序数
1
ⅠA族(H原子)ⅦA族(F、Cl、Br、I原子等)
2 3
专项作业
ⅥA族(O、S原子等) ⅢA族(B原子)ⅤA族(N、P原子等)
(2)以元素周期表特殊结构或关系为突破口的综合推断 ①熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：a.“凹”型结 构的“三短四长”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表 中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 ②抓住片段式周期表特点进行元素推断 第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段 属于长周期还是短周期，再判断所属族。题中给出的片断式的元素周期 表，大多是短周期中第二、三周期元素；第二步：抓住题中的关键信 息，把握解题的突破口——元素推断的关键；第三步：结合突破口找出 关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利 用元素周期律，结合所求解的问题解答。
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单元综合检测(三)一、选择题(每小题6分,共42分)1.下列对物质用途的描述中错误的是(B)A.钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B.BaCO3可用作钡餐内服药剂C.镁常用于制造信号弹和焰火D.氧化铁可制成防锈油漆【解析】BaCO3与胃酸反应能产生有毒的Ba2+,不能用作钡餐,BaSO4不能溶于胃酸,可用作钡餐内服药剂。
2.某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 (B)A.C、NB.NC.S、ND.C、N、Na+【解析】加入Na2O2粉末后,S因被O2氧化而减少,因有NaOH生成,则HC与之反应生成C,使C、Na+均增加,HC减少,整个过程中只有N浓度保持不变。
3.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是 (B)A.金属钠可以保存在煤油或酒精中,防止在空气中变质B.石油的裂化和煤的干馏,都属于化学变化C.等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D.聚氯乙烯制品易造成白色污染,可采用焚烧法处理【解析】金属钠可以和酒精反应生成乙醇钠和氢气,A项错误;葡萄糖和果糖属于不同物质,分子结构不同,燃烧热不一样,C项错误;聚氯乙烯燃烧时产生大量污染性气体和浓烟,D项错误。
4.下列关于金属或金属化合物的说法正确的是(B)A.Al2O3和Al(OH)3均为两性物质,Al是两性元素B.不用试剂即可鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液C.转化Na→Na2O→Na2O2中,钠元素被连续氧化D.纯铁和纯铝均具有一定的抗腐蚀性,其原理相同【解析】Al易失去电子,表现金属性(还原性),Al属于金属元素,不是两性元素,A项错误;向Na2CO3溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,开始时没有气泡生成,一段时间后有气泡生成,而反向滴加时,一开始即有气泡生成,B项正确;Na→Na2O的过程中被氧化的元素为钠元素,而Na2O→Na2O2过程中被氧化的元素为氧元素,C项错误;纯铁具有一定的抗腐蚀性是因为不含碳等其他杂质,不易形成原电池,纯铝具有一定的抗腐蚀性的原因是其表面被氧气氧化形成了一层致密的氧化物保护膜,D项错误。
5.下列类推正确的是(D)A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3能与稀硝酸反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气【解析】亚硫酸盐具有还原性,易被强氧化剂硝酸氧化为硫酸盐,A项错误;氯气氧化性强于S,Cu与S反应生成Cu2S,其中Cu为+1价,B项错误;金属钠和盐溶液的反应实质是先和水反应,不和溶液中的银离子发生置换反应,C项错误;活泼金属钾、钠可以和醇发生反应生成氢气,D项正确。
6.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X,生成沉淀;再通入过量气体Y,沉淀溶解。
下列各组物质中,X Y ZA NH3HCl AlCl3溶液B CO2NH3CaCl2溶液C SO2NO2BaCl2溶液D CO2HCl Na2SiO3溶液【解析】向AlCl3溶液中通入NH3生成Al(OH)3沉淀,再继续通入HCl,发生中和反应,Al(OH)3溶解,A项正确;向CaCl2溶液中通入CO2不会产生沉淀,B项错误;向BaCl2溶液中通入SO2不会产生沉淀,C项错误;向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀,再继续通入HCl,沉淀不会溶解,D项错误。
7.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(A)【解析】由题意可知首先发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,0.1 mol Ba(OH)2消耗0.1 mol H2SO4,生成0.1 mol BaSO4沉淀;继续加入H2SO4溶液,发生反应:Al+H++H2O Al(OH)3↓,0.1 mol Al消耗0.05 mol H2SO4,生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,此时沉淀量达到最大值;继续加入H2SO4溶液,发生反应:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,沉淀减少,0.1 mol Al(OH)3消耗0.15 mol H2SO4,最后为BaSO4沉淀,继续加入H2SO4溶液,沉淀的量不变。
综上所述,A项符合题意。
二、非选择题(共58分)8.(14分)某化学兴趣小组的同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:含铜废料黑色固体及残留物蓝色溶液及不溶物滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末乙同学提出了另一套方案:含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质蓝色溶液及不溶物滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末(1)写出乙同学的方案中加入稀硫酸并通入空气的化学方程式: 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 。
(2)无论是甲还是乙的方案,最后所得的红色粉末均不是纯净的铜,这是因为为使Cu2+完全被置换出来,步骤③所加铁粉过量;请你提出提纯的方案(只回答方案即可,不必说明具体操作): 将所得铜粉用稀硫酸(或盐酸)酸洗后再洗涤、干燥。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为乙(填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是甲方案第①步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾(合理即可) 。
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:可从方案最后一步所得浅绿色溶液获得一种俗称“绿矾”的工业产品,其可用来制成治疗贫血的补铁药剂,细心的同学会发现,这种药剂往往制成“糖衣片”,请你从化学的角度解释这样做的原因是(已知只有二价铁才具有补铁效果) FeSO4在空气中易被氧化成Fe2(SO4)3而变质失效。
【解析】甲方案的原理是在空气中灼烧,使铜转化为CuO,酸溶后再用Fe将Cu置换出来,加入的过量铁粉可用稀硫酸溶解而除去,但该方案在灼烧时,碎电缆皮等杂质会产生污染气体;乙方案的原理是将含铜废料粉碎后,在热的稀硫酸中通入空气,使铜被O2氧化,转化为Cu2+,后续实验与方案甲相同。
两个方案中最后都会产生FeSO4溶液,而FeSO4具有较强还原性,在空气中易被氧气氧化成Fe2(SO4)3。
9.(15分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:Ⅰ.铁屑除油:取m g铁屑置于烧杯中,加入15 mL 10%的Na2CO3溶液,小火加热,用倾析法分离并洗涤铁屑。
Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol·L-1的硫酸,水浴加热,趁热过滤。
Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行一定的操作,即可得到摩尔盐晶体。
请回答:(1)步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是除去铁屑表面的油污。
下列情况适合倾析法的有cd (填序号)。
a.沉淀呈胶状b.沉淀呈絮状c.沉淀容易沉降d.沉淀颗粒较大(2)步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是Fe+2Fe3+3Fe2+(用离子方程式表示)。
(3)步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,需要经过的操作有:加热蒸发、冷却结晶、过滤,用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。
(4)为检验晶体中的Fe2+,某同学发现滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的实验方法产生了怀疑。
经过思考后,该同学仍使用此方法根据(滴入氯水)溶液红色加深现象可以证明有Fe2+存在。
(5)为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0 g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2 mol·L-1的KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00 mL,则样品中Fe2+的质量分数为14% 。
若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,则对测定结果的影响是偏低(填“偏高”或“偏低”)。
【解析】(1)加热条件下Na2CO3溶液中C的水解程度增大,溶液碱性增强,可与铁屑上的油污发生反应而除去油污。
(2)加入过量的铁是防止生成Fe3+。
(3)摩尔盐受热易失去结晶水,故不能采取将溶液加热蒸干的方法获取晶体,应冷却结晶后过滤。
(4)检验摩尔盐中Fe2+,加入KSCN溶液后出现浅红色是因为少量Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+,若检验过程中加入氧化剂氯水,溶液红色加深,说明有更多Fe3+生成,则可说明摩尔盐中含有Fe2+。
(5)根据电子守恒可得关系式:5Fe2+~Mn,则该摩尔盐中Fe2+的质量分数为×100%=14%。
若滴定过程中,摇瓶过于剧烈,部分Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+,会使消耗的KMnO4溶液体积偏小,导致测定结果偏小。
10.(14分)某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f, g 接 d , e 接a(或b) , b(或a) 接h 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD 。
A.NaNO3溶液l4C.苯D.稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。
(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体: 2Na+2CO2Na2CO3+CO 。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留: 4Na+3CO22Na2CO3+C 。
【解析】(1)根据实验目的,先需要制备二氧化碳,选用二氧化碳发生装置为②,为了便于控制反应,选用的药品是块状碳酸钙,所以只能选用稀盐酸,生成的二氧化碳中混有氯化氢气体,需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢,然后选用装置③浓硫酸干燥二氧化碳,干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应,反应后的气体利用装置⑤检验,所以正确的连接顺序为c→f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i。
(2)苯的密度小于水的密度,故不能选用苯。
(3)反应开始前,需要排尽装置中的空气,以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验,等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊,说明装置中空气已经排净。