溶液浓度学案
溶液的浓度教案范文
溶液的浓度教案范文一、教学目标1.知识与技能（1）理解溶液的定义和组成；（2）掌握溶液浓度的计算方法；（3）了解溶液的稀释方法。
2.过程与方法（1）引导学生通过实例，理解溶液的定义和组成；（2）通过实例演算，培养学生计算溶液浓度的能力；（3）通过实验，让学生掌握溶液的稀释方法。
3.情感态度价值观（1）培养学生严谨的科学态度；（2）培养学生良好的实验操作习惯；（3）培养学生珍惜资源和环境的意识。
二、教学重点1.溶液的定义和组成；2.浓度的计算方法。
三、教学难点溶液稀释法的操作四、教学过程1.导入教师向学生展示一杯盐水和一杯纯水，请学生观察并思考两杯水的差异，并划分出盐水、纯水、溶质、溶剂四个部分，引导学生理解溶液的定义和组成。
2.理论探究（1）溶解度教师引导学生思考，不同物质在水中的溶解度不同，有些物质即使放入水中也不能完全溶解。
同学们可以进行实验观察，如将盐、糖放入热水中搅拌，观察其是否完全溶解。
（2）浓度的定义教师解释浓度的概念，即单位体积内溶质的质量或溶质的物质量与溶液的体积比值。
（3）常用浓度表示方法教师介绍常用的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等，并分别解释其计算公式和应用场景。
（4）计算实例教师通过实例演算，让学生掌握浓度计算的方法。
例如：将10g的NaCl溶解在100g的水中，请计算溶液的质量浓度和体积浓度。
3.拓展应用教师给学生展示一些日常生活中的实际应用场景，如制备淡盐水、糖水等，引导学生思考在实际生活中如何计算浓度，如何制备出所需浓度的溶液。
4.实验操作（1）准备工作教师将一定浓度的盐水提前制好，准备一套容量瓶和一套刻度瓶。
（2）实验操作将一定量的盐水加入容量瓶中，注满溶液，倒入刻度瓶中得到相应体积的溶液，进行一定倍数的稀释，再通过称量得到质量和体积，并计算浓度。
5.撤课教师对本节课的内容进行归纳总结，强调浓度计算的方法和操作要点。
并告诉学生，通过实验的方式，我们可以制备出所需浓度的溶液，但在实验过程中要注意安全，并珍惜使用的化学试剂和制备出的溶液。
溶液中离子浓度的关系教案学案
溶液中离子浓度的关系探究性教学教案问题：你能不能准确而迅速地判断下列溶液中存在的粒子？1、Na2CO3溶液中：2、NaHCO3溶液中：3、Na3PO4溶液中：4、NaH2PO4溶液中：探究一：如何书写电荷守恒的等式?问题1：溶液带什么电？为什么？问题2：如对Na2CO3溶液，怎么把这个等式写出来？讨论：方向引导：将阳离子写在左边，阴离子写在右边，中间划等号，可以了吗？练一练：写出下列溶液中存在的电荷守恒关系：1、在0.1mol/L NaHCO3溶液中：2、在0.1mol/LCH3COONa溶液中：3、在0.1mol/L Na3PO4溶液中：对练习的结果进行评价，拿一个离子写不全的作为例子引起冲突，最后由同学们自然得出结论：书写电荷守恒式应注意的两点。
写等式注意两点：1、准确找出溶液中存在的所有离子；2、注意离子自身带的电荷数目。
探究二：如何书写物料守恒的等式?物料守恒即溶液中某些特定元素的原子无论发生水解还是电离，这些特定元素的原子总数不变，原子个数之比不变。
！书写物料守恒式应抓住什么？①找出溶质中不同元素间原子数目之比；②找出溶液中某元素在溶液中的所有存在形式。
如：1、在0.1mol/L的H2S溶液中，根据S守恒得：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L2、Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]练一练:写出下列溶液中存在的物料守恒关系：1、NaHCO3溶液2、Na2S溶液3、NH4Cl溶液探究三：如何书写质子守恒的等式?问题：！找此等式最佳方法是什么呢？例：Na2CO3溶液中存在的质子守恒是？练：NaHCO3溶液中的质子守恒是？质子守恒也可理解为电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子接收的H+的总数再加上游离的H+的总数。
如NaS溶液中的质子转移示意图：2由上图不难看出质子守恒的关系式为：c (HO＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝c (OH－)或 c (H＋) + c (HS－) + 2c3S) ＝c (OH－)(H2。
高中化学溶液浓度教案
高中化学溶液浓度教案
主题：溶液浓度
教学目标：
1. 了解溶液浓度的概念和单位；
2. 掌握计算溶液浓度的方法和技巧；
3. 熟练运用溶液浓度的概念解决实际问题。
教学内容：
1. 溶液浓度的概念和分类；
2. 溶液浓度的计算方法：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度；
3. 溶液稀释的计算方法。
教学过程：
第一部分：引入
1. 激发学生学习兴趣，讨论日常生活中溶液浓度的应用；
2. 引导学生思考什么是溶液浓度，为什么要了解溶液浓度。
第二部分：授课
1. 讲解溶液浓度的概念和分类；
2. 分别介绍质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的计算方法及应用；
3. 指导学生如何计算溶液的浓度。
第三部分：练习
1. 给学生提供一些练习题，让他们实际操作计算不同类型的溶液浓度；
2. 检查并解析练习题，让学生掌握计算方法和技巧。
第四部分：总结
1. 总结本节课所学的溶液浓度知识；
2. 强调实际应用中溶液浓度的重要性。
课后作业：
1. 写出质量浓度、体积浓度、摩尔浓度的定义和计算公式；
2. 解决一些与溶液浓度相关的实际问题。
扩展阅读：
1. 了解其他溶液浓度的计算方法；
2. 学习溶液稀释的原理和计算方法。
初中化学浓度教案
初中化学浓度教案【教学目标】1. 了解溶液浓度的概念及其表示方法。
2. 掌握溶液浓度的计算方法。
3. 能够运用溶液浓度知识解决实际问题。
【教学重点】1. 溶液浓度的概念及其表示方法。
2. 溶液浓度的计算方法。
【教学难点】1. 溶液浓度计算公式的运用。
2. 解决实际问题能力的培养。
【教学方法】1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液浓度的概念。
2. 采用讲授法，讲解溶液浓度的表示方法及计算方法。
3. 采用案例分析法，培养学生的实际应用能力。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 教师通过展示日常生活中常见的溶液（如饮料、药水等），引导学生思考：什么是溶液？溶液有哪些特点？2. 学生回答后，教师总结：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，具有均一性和稳定性。
二、新课导入（10分钟）1. 教师介绍溶液浓度的概念：溶液浓度是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的含量。
2. 教师讲解溶液浓度的表示方法：质量分数、摩尔浓度、质量浓度等。
3. 学生跟随教师一起总结溶液浓度的计算方法：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，质量浓度=溶质质量/溶液体积。
三、实验演示（15分钟）1. 教师准备实验：准备两个烧杯，分别加入等质量的水和酒精，再分别加入等质量的盐。
2. 学生观察实验现象：盐在水中溶解得更快，而在酒精中溶解得更慢。
3. 教师引导学生思考：为什么会出现这种现象？与溶液的浓度有什么关系？四、案例分析（10分钟）1. 教师给出案例：一瓶饮料的标签上写着“含糖量20%”，问这瓶饮料中糖的质量是多少？2. 学生运用溶液浓度的计算方法，计算出糖的质量。
3. 学生分享计算结果，教师点评并总结。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 学生分享学习收获，教师点评并鼓励。
六、作业布置（5分钟）1. 教师布置作业：计算一瓶500ml的0.1mol/L的盐酸溶液中HCl的质量。
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
初中化学浓度教案
初中化学浓度教案
教学内容：浓度
教学目标：
1. 理解什么是浓度，并能够用化学式表示出来。
2. 掌握计算溶液浓度的方法。
3. 能够应用浓度的概念解决实际问题。
教学重点：
1. 浓度的概念和计算方法。
2. 浓度在化学实验中的应用。
教学难点：
1. 理解浓度的概念。
2. 熟练运用浓度的计算方法。
教学准备：
1. PPT课件
2. 实验器材：量筒、烧杯、玻璃棒等
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个日常生活中加水的例子引出浓度的概念，并与学生一起探讨什么是浓度。
二、讲解浓度概念（10分钟）
1. 定义：浓度是指单位体积或单位质量内所含溶质的量。
2. 讲解浓度计算的方法，包括质量百分浓度、体积百分浓度和摩尔浓度。
3. 举例说明浓度的计算方法。
三、实验演示（15分钟）
老师进行实验演示，让学生观察实验过程和结果，理解浓度的计算方法，并解释实验现象。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 学生进行浓度计算练习，并互相讨论验证答案。
2. 学生提问解答浓度相关问题，加深对浓度概念的了解。
五、实际应用（10分钟）
讨论实际生活中浓度的应用场景，并进行相关例题讲解。
六、课堂小结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，巩固学生对浓度概念的理解，对下节课的内容进行铺垫。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对浓度的概念有了初步的了解，并学会了浓度的计算方法。
在教学中要注重培养学生的实际应用能力，提高学生的解决问题的能力，让学生在日常生活中能够灵活运用所学知识。
浓度 Microsoft Word 文档
三都县合江中学 九年级化学（上册） 学案班级 姓名 组号（ ） 分管领导签字课题3 溶液的浓度学习目标1.掌握溶质的质量分数的定义及计算公式；2.会利用公式进行简单的计算。
学习重、难点会利用公式进行简单的计算自主预习知识点一阅读书本42-44页的有关内容,完成下列问题：1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量×100% 3.对于有色溶液来讲,溶液的颜色越深,溶液就越 (填“浓”或“稀”)；溶液的颜色越浅,溶液就越 (填“浓”或“稀”)。
小组讨论看右图,可知饱和溶液与浓溶液；不饱和溶液与稀溶液之间的关系,请同学们相互之间说一说,（4人一个小组,看谁能得到冠军。
）教师点拨溶质是指溶解在溶液中的溶质,没有溶解的固体或析出的晶体要除外。
知识点二利用公式进行简单的计算教师点拨通常情况下溶液由浓变稀,溶质不变；溶液由稀变浓,溶剂不变。
利用上述的量关系列方程解题就很简单了。
课堂练习1.判断(正确打“√”,不正确打“×”,并说明理由)(1)在100 g水里加入20 g氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20% （）(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）(3)10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中,得到10%的硝酸钾溶液（）(4)40 g 20%的NaCl溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5% （）(5)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,将20 g氯化钠充分溶解在20 ℃的50 g水中,所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6% （）2.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。
要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少？3.有40 g 5%的CaCl2溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,应加入多少克的CaCl2?学习心得。
数学(浓度问题)教学案一、基本知识篇
数学(浓度问题)教学案一、基本知识篇一、浓度问题的意义和基本概念在日常生活中,经常会遇到溶液配比问题,即浓度问题。
浓度问题中,人们习惯上把盐、糖、纯酒精叫溶质,即被溶解的物质;把溶解这些溶质的液体如水、汽油等叫溶剂;溶质与溶剂的混合物是溶液。
例如:蔗糖溶解在水里得糖水,蔗糖是溶质,水是溶剂,糖水是溶液。
一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度。
溶液浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示,称为百分比浓度。
例如:食盐溶液的浓度为5%,就表示100克的食盐溶液里有5克食盐和95克水,或100千克食盐溶液里有5千克食盐和95千克水。
二、浓度问题的基本数量关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液质量—溶质质量溶质质量=溶液质量一溶剂质量百分比浓度=(溶质质量/溶液质量)×100%溶质质量=溶液质量×百分比浓度溶剂质量=溶液质量×(1—百分比浓度溶度)液液质量=溶质质量÷百分比浓度三、例题讲评例题1(兰州市西周区小学毕业卷)某实验室里有盐和水,现要用盐和水配制溶液。
(1)如果要求配制含盐率为5%的盐水500克,需要取盐和水各多少克?(2)如果要求把(1)中所配成的500克盐水变成含盐率为15%的盐水,需要加入多少克盐?(3)如果要求配制含盐率为12%的盐水5000克,应该取含盐率为5%和15%的盐水各多少克?方法点拨:此题属于浓度问题中的加浓问题和配制问题。
(1)该小题是一道简单的溶液配制问题。
(2)该小题是一道典型的加浓问题,解题过程中注意抓住加浓问题中溶剂质量不变这一关键点。
(3)该小题是一道溶液混合问题,混合前后总体上溶质及溶液的量均没有改变,即:混合前两种溶液质量和=混合后溶液质量,混合前溶质质量和=混合后溶质质量。
【解析】(1)盐的质量:500×5%=25(克)水的质量:500-25=475(克)(2)水占溶液的百分比:1-15%=85%加盐后溶液的质量:475÷85%=558+14/17(克)加盐的质量:558+14/17-500=58+14/17(克)(3)设取含盐率为5%的盐水x克,那么取含盐率为15%的盐水(5000-x)克。
2019高一化学 实验5 一定物质的量浓度溶液的配制学案
实验5 一定物质的量浓度溶液的配制在配制NaCl溶液的实验中，多次用到玻璃棒，其作用分别是什么? （1）搅拌，加快NaCl固体溶解；（2）引流（①转移NaCl 溶液，②转移洗涤液，加入蒸馏水）定容时，若加入的蒸馏水超过刻度线应怎样处理？重新配制定容时，仰视刻度线会使得我们配制的溶液浓度偏高还是偏低还是不变？仰视时加入的蒸馏水偏多，使得溶液体积增大，浓度偏低误差分析：c==mMV可能引起误差的一些操作因变量对浓度的影响m v称量过程误差分析物、码倒置（使用游码）减小—偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减少—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减少—偏低未冷却至室温就注入定容—减少偏高定容时，水加多后用滴管吸出减少—偏低定容摇匀时液面下降再加水—增大偏低定容时俯视刻度线—减小偏高定容时仰视刻度线—增大偏低1．下列实验操作正确的是（）A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4．下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4g NaOH配制0.1mol·L－1 NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）①物质的量浓度为0.1mol·L－1②物质的量浓度为1mol·L－1③含100 mL水④含0.1mol氢氧化钠A．①②B．①③ C. ②③D．②④【答案】B6．使用胆矾配制1L 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④ C．①③D．②④【答案】B7．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。
学案1：2.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。
4．体会定量研究对化学科学的重要作用。
新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。
归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。
3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。
(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
学案-----实验探究课题：比较两种蔗糖溶液的浓度大小
实验探究课题：比较两种蔗糖溶液的浓度大小【教学目标】知识目标：1、理解细胞发生渗透作用的原理。
2、学会观察植物细胞质壁分离与复原的方法。
3、掌握自主探究实验的一般步骤。
能力目标：培养学生观察分析和概括总结的能力。
情感目标：1、培养学生以事实为依据得出结论的科学态度。
2、培养学生科学探究的精神和科学探究的方法。
【教学方法】学案导学法、合作探究法、多媒体辅助教学【教学模式】本探究实验在教师的启发下从提出问题到设计实验，进行实验，以及结果分析，得出结论，使学生参与整个探究过程，为学生提供“自主、合作、探究”的学习氛围，从而培养学生的实践能力。
【进一步思考】实验室有2瓶质量分数均是30％的葡萄糖溶液和蔗糖溶液，不慎丢失了瓶上粘贴的标签。
请你用活细胞作材料设计一个鉴别的方案。
材料：2瓶质量分数均是30％的葡萄糖溶液和蔗糖溶液、紫色洋葱鳞片叶、清水。
用具：刀片、滴管、载玻片、盖玻片、镊子、显微镜等。
方法步骤：①；②。
结果预测：(表示在图上)【巩固练习】1、在《观察植物细胞质壁分离及复原》实验中之所以用已经成熟的洋葱表皮细胞做实验材料，是因为这样的细胞具有（）。
A、伸缩性很小的细胞壁B、功能完善的细胞膜C、能够流动的细胞质D、大液泡2、当把紫色的洋葱鳞片叶的表皮置于质量浓度为0.3 g/mL的蔗糖溶液中后，原生质层和细胞壁之间将（）。
A、紧紧贴在一起B、充满细胞液C、充满蔗糖溶液D、充满清水3、田间一次施肥过多会造成农作物枯萎变黄，俗称“烧苗”，其原因是（）。
A、根吸收无机盐过多，茎叶细胞失水B、土壤溶液浓度过高，根细胞不能吸水C、蒸腾作用旺盛，水分散失过多D、土壤溶液浓度过低，根细胞不能吸水4、人红细胞的渗透压与x浓度的食盐水相当。
而浸在y浓度食盐水中的红细胞破裂；浸在z浓度食盐水中的细胞皱缩。
则这三种食盐水的浓度大小依次是（）。
A、x＞y＞zB、y＞x＞zC、z＞y＞xD、z＞x＞y5、实验装置如右图所示，一段时间后，含液体3的半透膜袋萎缩，而含液体1的半透膜袋坚挺硬实，请推断实验开始时-3种液体的浓度是(下表中的“高”表示高浓度蔗糖溶液；“低”表示低浓度蔗糖溶液) （）。
2 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液(学案)-唐县第一中学高中化学人教版(2019
配制一定物质的量浓度的溶液实验册
——学生实验
一、实验目的
1、学会配制一定物质的量浓度溶液实验技能；
2、知道配制一定物质的量浓度溶液为什么要用容量瓶；
3、分析因操作不当对实验结果的影响。
二、实验用品
托盘天平、烧杯、、量筒、、胶头滴管、药匙、称量纸、氯化钠固体。
三、实验步骤
四、误差分析
五、问题讨论
1、在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液温度恢复到室温后，再将溶液转移到容量瓶中?
2、在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。
这种做法对吗?如果不对，会引起什么误差?如果已经这样做了又该怎么办?
3、若用氢氧化钠固体配制一定浓度的氢氧化钠溶液，应该怎样用托盘天平称量NaOH固体?
六、总结与反思。
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
9.3广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题3溶液的浓度
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
包括进行“溶液稀释和配置”的计算 【课前预习】 1.阅读课本第43页，溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(1)；溶液中溶质质量与溶液质量之比叫质量分数，表达式是_____________________________(2)；也可以将上述(1)式带入(2)式，得____________________________________；溶质的质量分数都用百分数表示。
2.利用上述表达式，计算课本42页实验9-7中所得三种硫酸铜溶液的质量分数分别是______________、_______________、_______________。
3.已知20℃，氯化钠的溶解度是36g ，则该饱和溶液的质量分数是_______________，10g 氯化钠溶解在90g 水中，所得溶液是饱和溶液么_________，质量分数是___________；20g 氯化钠溶解在80g 水中，所得溶液是饱和溶液么__________，质量分数是___________；30g 氯化钠溶解在70g 水中，所得溶液是饱和溶液么____________，质量分数是_____________。
氯化钠溶液在20℃时的最大质量分数是________。
4.阅读课本第43页例题1，150kg 质量分数为16%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量是__________kg ，溶剂水的质量是_____________。
模仿计算，要配制1kg 质量分数为0.9%的生理盐水，需要溶质氯化钠的质量是___________，需要加水的质量是___________。
配制一定物质的量浓度的溶液学案
高一化学学案配制一定物质的量的浓度的溶液制作人：王志新【仪器使用】1、托盘天平是用于_______物质质量的仪器。
可准确到_______g ，不用估读。
注：①固体药品、腐蚀性药品应如何称量？②称量时，砝码、药品各放在哪个盘上？已知：一个同学称量药品时砝码、药品位置放错了。
称得数据为5.4g。
则该物质的实际质量为_______（1g以下用游码）。
2、容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有________，瓶上标有________。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
注：使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液。
②使用前________ 。
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
④若需要420mL的溶液应选用500mL的容量瓶。
一、配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液【实验用品】烧杯、***mL的容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl固体、蒸馏水【步骤及内容】①检验容量瓶是否漏水。
②计算溶质的质量：本实验所用氯化钠_______g。
③称量：所用仪器_____________________________。
④溶解及冷却：所用仪器_____________________________。
把所称量的NaCl 固体放入_______中，再向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌、溶解，并_______至室温。
⑤移液并洗涤：所用仪器_____________________________。
把冷却后的溶液沿_______转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒_______次，并将洗涤液也转入_______中，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线_______处，改用_______加水至凹液面的最底点与标线_______为止。
【范文】《配制一定物质的量浓度的溶液》学案
《配制一定物质的量浓度的溶液》学案一、教材分析配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。
通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
因此具有非常重要的作用。
过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。
二、学情分析学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。
过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：三、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。
【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。
【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。
过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：四、教学重难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
五、教学方法教学有法，但无定法，贵在得法。
科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。
基于此，我准备采用的教学方法是：实验探究法、谈话法、小组讨论。
过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：六、教学过程设疑导入在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出课题。
这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。
复习旧知在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。
2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制 学案(含答案)
2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制学案（含答案）第4课时一定物质的量浓度溶液的配制核心素养发展目标1.了解容量瓶的特点.用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一.一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器托盘天平分析天平.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管.量筒。
2容量瓶1容量瓶的结构与规格2容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。
使用后应将容量瓶洗净.晾干。
3配制过程以配制100mL1.00molL1的氯化钠溶液为例1容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水2用托盘天平可称取5.85gNaCl3将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流4最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水答案12331能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释提示不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2某学生计划用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸450mL，回答下列问题1实验过程中，不必使用的是填字母。
A托盘天平B量筒C容量瓶D250mL烧杯E胶头滴管F500mL试剂瓶2除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是。
3量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
4配制时应选用的容量瓶规格为。
答案1A2玻璃棒34.210mL4500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式12molL1V0.10molL1500mL，V4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
溶液的浓度化学教案及教学反思
溶液的浓度化学教案及教学反思溶液的浓度化学教案对顺利开展这课的教学活动有着重要的意义，下面为大家带来溶液的浓度化学教案及教学反思，供教师参考。
溶液的浓度化学教案一、指导思想化学概念教学要留意概念形成的阶段性、进展性和学生的可接受性。
化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延长，从定性到定量方法的拓展，从中表达了化学学科进展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。
本节课的指导思想是让学生通过动手试验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。
为完成这一过程，必需在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料;另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。
二、教学分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即肯定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简洁计算，初步学习配制溶质质量分数肯定的溶液。
九年级的学生己具备了肯定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，接受手动试验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
三、教学目标1.学问与技能：(1)通过动手试验、观看现象以及思索问题得出一种表示溶液组成的方法溶质的质量分数。
(2)初步把握依据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
2.过程与方法：通过溶质质量分数的简洁计算，培育定量分析的能力。
3.情感. 看法. 价值观了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
四、重点难点重点：形成溶液浓度的概念难点：和溶液浓度相关的计算五、教学方法试验探究，启发教学六、教学用品80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，高锰酸钾固体，无水硫酸铜七、教学流程八、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图动手试验，形成概念复习溶液的组成。
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课题3 《溶液的浓度》导学案
寿光市洛城一中吕海平
学习目标：
1.知识技能：掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数及其含义
2.过程与方法：掌握简单的计算溶质质量分数的过程与方法
3.情感·态度·价值观：培养学生运用知识解决实际问题的能力，从而了解化学在实际生活中的重要作用、激发学习化学的兴趣
学习重点：
1.溶质质量分数的意义
2.溶质质量分数的计算
学习难点
溶液的稀释问题
课前复习
1.溶液由和两部分组成，溶液的质量= 。
2.20℃，NaCl的溶解度为36g，是指在20℃时， g 中最多溶解 g氯化钠，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
3.
课堂探究
一、动脑想一想——构建概念：溶质的质量分数
材料一：植物杀菌、防治病虫害离不开溶液：硫酸铜是配制杀虫剂波尔多液的一种重要原料，不同的蔬菜种类和生育阶段，应使用不同浓度的药液，如何判断硫酸铜溶液的浓度呢？
细心观察并思考问题：
实验1.在三支试管中分别加入约0.5 g、1.0 g、2.0 g固体硫酸铜，然后各加入10 mL水，
实验2.观察两个烧杯中盛有的氯化钠溶液，能不能判断其浓度的大小？把一个鸡蛋分别加入到两个烧杯中，有什么现象？
自主学习
自学课本P43，找出溶质质量分数的概念，完成下列内容。
1.定义：
2.公式：
3.思考图片中给出的数字有什么意义？
【多识一点】
用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75﹪，就是指每100ml医用酒精的溶液中含有75ml的乙醇。
二、动手算一算—溶质质量分数的简单计算
材料二：氯化钠溶液除了在医疗中有重要作用之外，在农业中也广泛应用，例如：植物无土栽培的营养液、农业选种等，常用到氯化钠溶液。
1.两份氯化钠溶液的配制方案如下一、二所示，请计算其溶质的质量分数：
1.第三种配制方案中会出现什么现象？为什么？如何计算其溶质的质量分数？（已知：20℃，NaCl的溶解度为36g）
2.归纳饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法。
三、学以致用
用这一节课你所学到的内容解决下列问题：
1.在农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150Kg这种溶液，请回答下列问题：
（1）需要氯化钠和水的质量各是多少？
（2）从中取出一半的溶液，其溶质的质量分数为多少？剩余的溶液溶质的质量分数呢？（3）取出的溶液中含有的溶质和溶剂的质量各为多少？
2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
思考：溶液稀释问题解题的关键是什么？（以不变应万变）
1.关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%
2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变。
m稀溶液—m浓溶液=
三、课堂小结
这一节课你有什么收获？
四、课堂练习
1.在植物的无土栽培营养液中常常需要配制硝酸钾溶液，下面是几种不同的配制方案，请完成下列内容：
2. 下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液
D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液
3.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）
①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
4.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）
A.31.5％
B.33.3％
C.25％
D.46％
5.在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶
液里溶质的质量分数（ ）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如下图所示，其中图像正确的是( )
6.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为g。
7.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。