溶液浓度学案

课题3 《溶液的浓度》导学案

寿光市洛城一中吕海平

学习目标：

1.知识技能：掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数及其含义

2.过程与方法：掌握简单的计算溶质质量分数的过程与方法

3.情感·态度·价值观：培养学生运用知识解决实际问题的能力，从而了解化学在实际生活中的重要作用、激发学习化学的兴趣

学习重点：

1.溶质质量分数的意义

2.溶质质量分数的计算

学习难点

溶液的稀释问题

课前复习

1.溶液由和两部分组成，溶液的质量= 。

2.20℃，NaCl的溶解度为36g，是指在20℃时， g 中最多溶解 g氯化钠，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。

3.

课堂探究

一、动脑想一想——构建概念：溶质的质量分数

材料一：植物杀菌、防治病虫害离不开溶液：硫酸铜是配制杀虫剂波尔多液的一种重要原料，不同的蔬菜种类和生育阶段，应使用不同浓度的药液，如何判断硫酸铜溶液的浓度呢？

细心观察并思考问题：

实验1.在三支试管中分别加入约0.5 g、1.0 g、2.0 g固体硫酸铜，然后各加入10 mL水，

实验2.观察两个烧杯中盛有的氯化钠溶液，能不能判断其浓度的大小？把一个鸡蛋分别加入到两个烧杯中，有什么现象？

自主学习

自学课本P43，找出溶质质量分数的概念，完成下列内容。

1.定义：

2.公式：

3.思考图片中给出的数字有什么意义？

【多识一点】

用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75﹪，就是指每100ml医用酒精的溶液中含有75ml的乙醇。

二、动手算一算—溶质质量分数的简单计算

材料二：氯化钠溶液除了在医疗中有重要作用之外，在农业中也广泛应用，例如：植物无土栽培的营养液、农业选种等，常用到氯化钠溶液。

1.两份氯化钠溶液的配制方案如下一、二所示，请计算其溶质的质量分数：

1.第三种配制方案中会出现什么现象？为什么？如何计算其溶质的质量分数？（已知：20℃，NaCl的溶解度为36g）

2.归纳饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法。

三、学以致用

用这一节课你所学到的内容解决下列问题：

1.在农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150Kg这种溶液，请回答下列问题：

（1）需要氯化钠和水的质量各是多少？

（2）从中取出一半的溶液，其溶质的质量分数为多少？剩余的溶液溶质的质量分数呢？（3）取出的溶液中含有的溶质和溶剂的质量各为多少？

2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

思考：溶液稀释问题解题的关键是什么？（以不变应万变）

1.关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%

2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变。m稀溶液—m浓溶液=

三、课堂小结

这一节课你有什么收获？

四、课堂练习

1.在植物的无土栽培营养液中常常需要配制硝酸钾溶液，下面是几种不同的配制方案，请完成下列内容：

2. 下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）

A.100g水中溶解了10g食盐

B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐

C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液

D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液

3.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）

①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

4.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.31.5％

B.33.3％

C.25％

D.46％

5.在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶

液里溶质的质量分数（ ）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如下图所示，其中图像正确的是( )

6.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为g。

7.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。