化学必修二1.1《元素周期表》同步实用课件
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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
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29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
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七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
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20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又
按照原子序数递增顺序
由左往右排列的一系列
元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
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41
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
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42
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈 反应 色，生成 淡黄色色 色 紫
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
【人教版】化学必修二：1.1.1《元素周期表(1)元素周期表》课件
(2)周期的分类:
有4个，分别是第4、5、6、7周期
(3)周期序数与电子层数的关系：
周期序数 = 电子层数
第十页，共35页。
一、元素周期表
（二）元素周期表的结构
数一数，每一个(yī ɡè)周期有多少种元素？
课本(kèběn)第4页
元素(yuán sù
• ●典例透析
❖
(2014·灌云县四中高一检测(jiǎn
cè))X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期
元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为17，核内质子数
之和为31，则X、Y、Z是( )
❖ A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
❖ C．N、O、S D．P、S、O
第十六页，共35页。
(2)观察元素周期表是如何排列的呢？可以从横行，纵行分别 考虑
横行：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到
右排列。
纵行： 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上
而下排列。
（3）引入两个概念 周期：我们把横行称为周期
族: 我们把一纵行称为族
第七页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
一（ ）
二（ ） 三（ ）
四（ ） 五（ ） 六（ ） 七（ ）
第十一页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
第十二页，共35页。
族上面都有什么东西(dōngxī)，罗马数字与英文符号都代 表什么呢?
A 表示主族 B 表示副族 罗马数字表示一二三等等
罗马数字记忆( jìyì)方法 罗马数字(Luómǎ
第三十二页，共35页。
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回 答下列问题(wèntí)： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
1.1 元素周期表 第一课时 人教版高中化学必修二课件(共23张PPT)
C．同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为 25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32
解析：A 项，元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族，错误； B 项，除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，正确； C 项，同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为 25， 例如第六周期的 Ba 与 Tl 的原子序数分别是 56 和 81，相差 25，正确；D 项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可 能为 32，例如 Cs 和 Fr 的原子序数分别是 55 和 87，相差 32， D 正确。 答案：A
18纵行代表有18个族吗？
数目：元素周期表中有 18 个纵行，但只有 16个族。
特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的 最外层
电子 数。
分类：
主(A)族
0族
Ⅷ族
副(B)族
判断下列元素位于第几周期第几族
A 第二周期第ⅦA族 B 第三周期第ⅥA族 C 第三周期第ⅦA族 D 第二周期第0族
常见族的别称：
族 第ⅠA族(除H外)
第ⅦA族 0族
第ⅢB～ⅡB族 第六周期第ⅢB族 第七周期第ⅢB族
别称 __碱__金__属__元素
_卤__族__元素 _稀__有__气__体__元素
过渡元素 镧系元素 锕系元素
课堂小结
1．下列元素属于第ⅦA 族的是
A．钠
B．氯
C．硫
() D．硅
解析：短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数， 氯原子最外层有 7 个电子，故属于第ⅦA 族，选项 B 符 合题意。 答案：B
D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
答案：B
5．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线 补全元素周期表的边界。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高一化学必修2：1.1.1《元素周期表结构》课件 (31张ppt)
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-54 =28
1、周期
种类
21 82 83
18 4
18 5 32 6
32 7
短周期 长周期
周期表的结构
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：排满32种元素
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
原子结构与元素周期表中位置的关系
周期序数 = 原子电子层数
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
锕系元素共15 种元素
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
1、周期
种类
21 82 83
18 4
18 5 32 6
32 7
短周期 长周期
周期表的结构
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：排满32种元素
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
原子结构与元素周期表中位置的关系
周期序数 = 原子电子层数
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
锕系元素共15 种元素
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
人教版必修2化学：1.1 元素周期表 课件(共20张PPT)
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？
• 请周 叫同期做学表第有V们I1I阅8I个族读纵外课行，本，其P除余5，第每8回个、纵答9行、以各1下0为三问一个题个纵：族行。
1.什么叫做族？ 2.族序数后标A的表示什么族？共有几个？ 3.族序数后标B的又表示什么族？共有几个？ 4.除此之外，还有什么族？在什么位置？ 5.同一主族的元素，在原子结构上有何特点？
第一节 元素周期表
1869年俄国化学家门捷列夫在继 承和分析了前人工作的基础上，对大 量实验事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。将化 学性质相似的元素放在一个纵行，按 相对原子质量由小到大的顺序制出了 第一张元素周期表，揭示了化学元素 的内在联系，使其构成一个完整的体 系成为化学发展史上重要的里程碑之 一。
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
周族
期，
，
最 后
1莫
2忘
3第
4 5
族 。
6
7
Ⅷ
随堂检测
B 1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
随堂检测
2.关于元素周期表的说法正确的是( D )
A.元素周期表中第I A 族全部都是金属元素 B.元素周期表共有18个族 C.元素周期表共有8个周期 D.元素周期表中第1、2、3周期是短周期
随堂检测
3．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
• 三、元素周期表的结构
人教版化学必修二1.1《元素周期表》同步授课课件优秀课件PPT
知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
人教版化学必修二第一节 元素周期表 1.1 元素周期表课件(共28张PPT)
金属元素
【课堂练习】
1、请写出它们在周期表中的位置。
第二周期 第ⅣA族
第三周期 第ⅡA族
第四周期 第ⅦA族
2、主族元素在周期表中所处的位置，取决
于该元素的（ D ）
（A）最外层电子数和相对原子质量 （B）相对原子质量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、下列各图若为元素周期表中的一部分 （表中数字为原子序数），其中X为35的是 （ AD ）
当前最新的元素周期表
元素周期表中，有多少个横排和 纵行呢？
7横排、18纵行
1-18号原子核外电子排布
一、元素周期表
1、编排原则
1、原子序数：按照元素在周期表中的顺序编号 原子序数=质子数=核电荷数=核周外期电子数
2、把
的元素按原子序数递增
的顺序由左到右排成一个横排。
3、把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
周期序数=电子层数
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32
周期分类 短周期
长周期
周期元素种数的规律：
32
不完全 周期
2 8 8 18 18 32 32 50 50 72 72
2n2
主族 3、族的结构及
零族
分类
I A
11
IIA
23 4
副族
八 族
0
2K 2
4 2
4 3
4 4
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
5
6
相关主题
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拉瓦锡 1789年
德贝莱纳 1829年
纽兰兹 1865年
门捷列夫 1869年
元素周期表的发展史
1829年，德国耶那大学的化学教授德 贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的 相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把 15种元素归入“三素组”。
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元 素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后， 会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”， 就象音乐里的八度音程一样。
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115 116
117
118
结构：七主、七副、零八族 （主族序数 =最外层电子数）
1
元素周期表
71
7 87 88 89103
104
105
106
107 108 109 110 111 112 113
11 4
115 116 117 118
碱金属 元素
卤族元素 稀有气体
过渡元素
元素
核电荷数=原子序数 =质子数=核外电子数
元素周期表结构的记忆口诀：
三短四长七周期，二八十八三十二； 十八纵行十六族，七主七副Ⅷ和0； 八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副； 镧系锕系各十五，都在ⅢB里面住。
人教版高一化学必修2
第一章 物质结构 元素周期律
§1-1 元素周期表
？ 情景引导 宇宙万物是由什么组成的
古希腊人：水、土、火、气四种元素； 古代中国：金、木、水、火、土五种元素；
近代：元素多种多样，决不只有四五种； 19世纪：已发现的元素达54种。
？没有发现的元素还有多少种 ？元素之间有联系吗
科学史话
【探究一】元素周期表编排原则
周期
电子层数
原子序数
族
最外层电子数
电子层数
[探究二】元素周期表结构
1、周期（横行） 具有相同电子层数的元素按照原子序数
递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
核电荷数=原子序数 =质子数=核外电子数
周期 序数
短 11 1
周 22 3 4
期
33 11 12
周期的结构
在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III IV BB
V B
Hale Waihona Puke VI VII BBVIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
练习：
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图如下， 试判断它们分别位于第几周期， 哪个族?
第二周期第ⅣA族 第三周期第ⅡA族 第四周期第ⅦA族 思考 你发现其中的规律了吗?
注：周期序数=原子核外电子层数 主族元素最外层电子数=主族序数 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
试： 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素
46 47
48 49 50
51
52 53
54 18 18
5
周 期
6 6 57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 3322 6
71
7
7
87
88
89103
104
105
106
10 7
108 109 110 111 112 113 114 11 5
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，
位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质
能支持这种观点的是
(C )
A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202
课堂反馈
1.已知某原子的结构示意图如下，下列 说法正确的是（ C ）。
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
18
IA
0
11 2
13
2 14 15 16 17
K
2
IIA
副
VIII族
IIIA IVA VA VIA VIIA
23 4
族
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3
11 12
III B
IV B
V B
VI B
VII
B
VIII
IB
II B
13
14
15
16 17
18
M L
18 8
第六周期第ⅣA 族。
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，
把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改
为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18
列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( D )
A． 第15列元素的最高价氧化物为R205 B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D． D．第16、17列元素都是非金属元素
元素 电子 种数 层数
2 22 11
5 6 7 8 9 10 88 22
13 14 15 16 17 18 88 33
4 4 4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 1188 4
长
5 5 5
37
38 39
40 41
42
43
44 45
116 117 11 8
3322 77
（结构：三短四长七周期）
周期序数 = 电子层数
2、族（纵行）
按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外 层电子数相同的元素自上而下排列成纵行，元 素周期表共有18个纵行，分为16个族。
主族
族的结构
0族
I
A
0
1 1 II A
234
副族
VIII 族
2 III IV V VI VII