化学必修二1.1《元素周期表》同步实用课件
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人教版化学必修二元素周期表-同步课件
元素周期表
门捷列夫以发 现化学元素周期律 而闻名于世，化学 元素周期律对以后 化学、原子结构理 论的发展都有着深 远的影响。
俄国化学家 门捷列夫
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第一课时）
一、元素周期表
元素的性质取决于原子结构。 原子核外电子的排布——用示意图表示
同电子层——同横行 同最外层电子——同纵行
增排成8行
B.主族元素在周期表中的位置决定于该元素
原子的电子层数和最外层电子数
C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D.把电子层数相同的各元素按原子序数递增
排成七个横行
3、右下图为周期表的一部分，已知A、B、C、
D、E五种元素原子核外共有85个电子，E是周期
表中第四周期的主族元素，则B元素 （ A ）
在主族中, 周期的序数=这一周期所含的金属的 种类（除第一周期）
第三主族(ⅢA)与第二主族(ⅡA)
的原子序数之差为：1、11、25
同主族的原子序数 =上一周期同主族的原子序数+ 上 本一周周期期所含所元含素元的素种的类种数类数(右 (边左)边)
形式多样的周期表
课堂小结
一、元素周期表编排原则： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 二、元素周期表的结构 1．周期：周期序数= 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6 、7长周 期； 2．族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族； 一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
门捷列夫以发 现化学元素周期律 而闻名于世，化学 元素周期律对以后 化学、原子结构理 论的发展都有着深 远的影响。
俄国化学家 门捷列夫
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第一课时）
一、元素周期表
元素的性质取决于原子结构。 原子核外电子的排布——用示意图表示
同电子层——同横行 同最外层电子——同纵行
增排成8行
B.主族元素在周期表中的位置决定于该元素
原子的电子层数和最外层电子数
C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D.把电子层数相同的各元素按原子序数递增
排成七个横行
3、右下图为周期表的一部分，已知A、B、C、
D、E五种元素原子核外共有85个电子，E是周期
表中第四周期的主族元素，则B元素 （ A ）
在主族中, 周期的序数=这一周期所含的金属的 种类（除第一周期）
第三主族(ⅢA)与第二主族(ⅡA)
的原子序数之差为：1、11、25
同主族的原子序数 =上一周期同主族的原子序数+ 上 本一周周期期所含所元含素元的素种的类种数类数(右 (边左)边)
形式多样的周期表
课堂小结
一、元素周期表编排原则： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 二、元素周期表的结构 1．周期：周期序数= 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6 、7长周 期； 2．族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族； 一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
行
十八 列；
周期 ；纵行称作____ 族 ；现有的元素周 横行称作______ 七 个周期，_____ 十六 族。 期表有_____ 2.第ⅠA族称为 碱金属 __ 元素 第ⅡA族称为 碱土金属 __ 元素;第ⅣA族称为 碳族 元素;第ⅤA族称为 氮族 元素;第ⅥA族称为 氧族元素;第ⅦA族称为 卤素 稀有气体 元素;零族称为 __元素.
Al Si P
Cl Ar
4
5 6 7
K
Rb
Ca Sr
Ga Ge As Se In Tl
Br Kr
Sn Sb Te Ⅰ Xe Pb Bi Po At Rn
Cs Ba
Fr Ra
4.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的
位置。
答案： 6——第二周期第ⅣA族 13——第三周期第ⅢA族 34——第四周期第ⅥA族 53——第五周期第ⅦA族 88——第七周期第ⅡA族
第一章 物质结构元素周期律
第1节 元素周期表
1.掌握元素周期表的编排原则及结构,能描述元素在周
期表中的位置
2.掌握碱金属与卤族单质的主要性质及其递变规律
3.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系
4. 了解原子的构成、核素、同位素、质量数的概念； 掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1.现有的元素周期表共有 七
人教版化学必修二第一章 第一节 元素周期表(共36张PPT)
Br2 I2
加加热热 持续加热
HHH2+22B++BrI22r==2=====2H22HHBBIr r
HHBBrr较 较不 不稳 稳定 定 HI很不稳定
持续加热
H2+I2=2HI HI很不稳定
相似性 递变性
卤素单质都能跟氢气发生 反应，生成卤化氢。
A、反应条件越来越_高___
B、剧烈程度越来越_弱___
5．同位素的用途
①考古：1466CC (填核素) ②制造原子弹和作核反应堆的燃料：2939252UU ； 氢弹：211HH和和131H (填核素) ③利用放射性同位素释放的射线育育种种、、治治疗疗 癌症和肿瘤等。
总结：
元素的性质与原原子子结结构构有着密切的关系，主 要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子 数数有关。原原子子结结构构相似的一族元素，它们在化 学性质上表现出相相似似性性和和递递变变性。
同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ， 原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐 渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ， 氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸 性 ；气态氢化物的稳定性 。（填写讲义）
F
Cl
Br
I
根据卤素的原子结构可知：
卤素原子最外层电子数相同；随原子序数
的增大，电子层数的增加，原原子子半半径径增大，
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
1．周期 (1)定义： 表示元素周期表中的每一_横__行_____，共有___7_____个周 期。
(2)特点：①每一周期中元素的电__子__层__数__相同。 ②周期的序数即为该周期元素具有的电__子__层__数__。 (3)分类：①第一、二、三周期分别有___2_____、____8____、 ____8____种元素，称为_短__周__期___。 ②其他周期称为_长__周__期___。
[答案] C
ppt精选版
14
根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 判断元素在周期表中的位置，一般分如下几个步骤 1. 记住第ⅠA 族和 0 族元素在周期表中的位置及原子序 数作为推断参照，如下表：
ppt精选版
15
元素名称
氢 锂 钠 钾 铷 铯 钫
第ⅠA 族元 素原子序数
1 3 11 19 37 55 87
A. Na B. H C. O D. K
答案：D 解析：K 的原子序数为 19，其位于第四周期， 属于长周期元素。
ppt精选版
36
2. 元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的( )
A. 第四周期第ⅢA 族
B. 第四周期第ⅦA 族
C. 第三周期第ⅣB 族
D. 第三周期第ⅣA 族
[答案] B
ppt精选版
21
例 3 (2009·天津改编)下表为元素周期表的一部分，请 参照元素①－⑧在表中的位置，用化．学．用．语．回答下列问题：
(2)特点：①每一周期中元素的电__子__层__数__相同。 ②周期的序数即为该周期元素具有的电__子__层__数__。 (3)分类：①第一、二、三周期分别有___2_____、____8____、 ____8____种元素，称为_短__周__期___。 ②其他周期称为_长__周__期___。
[答案] C
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14
根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 判断元素在周期表中的位置，一般分如下几个步骤 1. 记住第ⅠA 族和 0 族元素在周期表中的位置及原子序 数作为推断参照，如下表：
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15
元素名称
氢 锂 钠 钾 铷 铯 钫
第ⅠA 族元 素原子序数
1 3 11 19 37 55 87
A. Na B. H C. O D. K
答案：D 解析：K 的原子序数为 19，其位于第四周期， 属于长周期元素。
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36
2. 元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的( )
A. 第四周期第ⅢA 族
B. 第四周期第ⅦA 族
C. 第三周期第ⅣB 族
D. 第三周期第ⅣA 族
[答案] B
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21
例 3 (2009·天津改编)下表为元素周期表的一部分，请 参照元素①－⑧在表中的位置，用化．学．用．语．回答下列问题：
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
观察元素周期表
思考： 1、 在元素周期表中有多少横行?横行的长短 相同吗? 每横行有多少种元素？同一横行中 的元素间有何共同点？
2、在元素周期表中有多少纵行?纵行之间有 何差异?
元素周期表的结构（横行）
1. 周期(横行)7:个周期,每一周期元素的电子层
数相同,从左到右，原子序数递增
周期序数＝原子核外电子层数
Na Mg Al O F N
Na Mg Al O F N
原子序 数
11
12
13
8
9
7
周期 3 3 3 2 2 2
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅥA ⅦA ⅤA
原子结
构示意
图
请你找出原子结构和元素在周期表 中位置的关系
总结： 元素在元素周期表中的位 置与原子结构的关系：
(1) 原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝原子核外电子数
13
1 11
2
C
8
10 D
17
19
36
作业： 书本P11 2、 7、10(1)
返回主族
返回副族
返回副族
(2)周期序数＝原子核外电子层数
(3)主族序数＝原子最外层电子数
思考： 从原子结构与元素在周期表的位置关系， 你能总结出元素周期表编排原则吗？
元素周期表编排原则：
1.按原子序数递增的顺序从左到右排列 2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外层电子数相同的元素排成一个 纵行
人教版高中化学必修2必修二第一章第一节元素周期表第3课时PPT课件
A元素r2(E2)*x核素(E2)+…核素…
相 对 原 子 质 量
1 相 对
1 原 子 个
原
数
子
百
质
分
核 素 2 相 对 原 子 质
核 素 2 原 子 个 数 百 分
量
含
量
含
量
量
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 质子数 中子数 质量数 用ZAX表示
符号 （Z） （N） （A）
为
O
8
10
18
188O
4、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元
素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的
是（ C ）
A、HF
B、H3O+
C、NaH
D、H2O2
5、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述 中，不正确的是（ C ）
A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
异: 不同种原子、中子数不同、质量数不同、 原子符号不同
说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素是同 种元素的不同核素间的互称。
2）同位素之间的化学性质相似，物理性 质有的相同或相近，有的差异很大。
思考：元素的相对原子质量和原子的相
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
3、相邻周期同一主族元素序数相差多少？
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
Ⅷ族：1个
0族： 1个
3、元素信息
观察元素周期表，可以知道92号元素的哪些 信息?
4、位置描述
先周期数：一到七
后族序数：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ 、0 带上A或B
Na：
第三周期ⅠA族
O：
第二周期ⅦA族
Ca：
第四周期ⅡA族
5、规律特征
1、周期表中族的排布情况，你是否能找到族的排 布规律？
2、同一周期二三主族元素序数相差多少？
2.同一周期元素有什么特点？哪一个周期元素种类 最多？哪一族元素种类最多？ 3. He最外层几个电子?属于哪个族？
4.主族元素的族序数和其最外层电子数的关系？
三、元素周期表的结构
周期表的结构
短周期：3个（1、2、3周期） 1、周期 长周期：4个（4、5、6、7周期）
2、族
主族：7个（族序数后标A） 副族：7个（族序数后标B）
螺旋式元素周期表
Biblioteka Baidu
答：①、若为Ⅰ、ⅡA族元素，原子序数相差等于上周期 元素所在的元素种类数。 ②、若为Ⅲ到ⅦA族元素，原子序数相差等于下周期 元素所在的元素种类
四、应用
1、根据位置推断元素及其性质 2、利用元素周期表与族序数关系推断元素 例.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
Ⅷ族：1个
0族： 1个
3、元素信息
观察元素周期表，可以知道92号元素的哪些 信息?
4、位置描述
先周期数：一到七
后族序数：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ 、0 带上A或B
Na：
第三周期ⅠA族
O：
第二周期ⅦA族
Ca：
第四周期ⅡA族
5、规律特征
1、周期表中族的排布情况，你是否能找到族的排 布规律？
2、同一周期二三主族元素序数相差多少？
2.同一周期元素有什么特点？哪一个周期元素种类 最多？哪一族元素种类最多？ 3. He最外层几个电子?属于哪个族？
4.主族元素的族序数和其最外层电子数的关系？
三、元素周期表的结构
周期表的结构
短周期：3个（1、2、3周期） 1、周期 长周期：4个（4、5、6、7周期）
2、族
主族：7个（族序数后标A） 副族：7个（族序数后标B）
螺旋式元素周期表
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高中化学必修二第一章《第一节 元素周期表》完整ppt课件
③1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整 的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在 着如下关系：
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
元素周期表的由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
1
5
个
渐渐 渐
电
增增 增
铯
Cs
55
1
6
多多 大
碱金属元素单质 Rb
思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
2、【科学探究】
（1）与O2的反应； （2）与H2O的反应
钾
钠
与氧气的反 比钠要剧烈 应
生成淡黄色的固体，并发出黄 色火焰
高中化学化学必修二：1.1元素周期表-2课件
〔1〕碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似
①与O2的反响
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2
K2O、K2O2、KO2 更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
〔2〕钠、钾与水反响化学进行比较
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属与氧气反响比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属的化学性质
Li
Na
反响不如钠 点燃剧烈
与O2反响 剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反响 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
总结:
碱金属的原子结构
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
1、结构
卤族元素原子结构：
氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl +17 2 8 7
溴（Br） 碘（I）
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
卤素单质分子式
• 均为双原子分子： F2 、Cl2 、 Br2 、 I2
你在练习中容易写错什么分子？
卤素的相似性和递变性
1、结构
谢 谢！
卤素的相似性和递变性
3、化学性质
思考
试推测卤素化学性质
原子结构
相似性：最外层7个电子
核电荷数递增
递变性：电子层数递增
原子半径依次增大
化学性质 易得一个电子，
具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱， 单质的 氧化性逐渐减弱
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ， HBr不稳定
归纳
• 非金属性强弱的比较： 1、非金属性越强，单质的氧化性越强，与 氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定， 阴离子的还原性越弱。 2、非金属性越强，最高价氧化物的水化物 的酸性越强。
课堂练
• 4、下列事实不能用于判断元素非金属性强 弱的是（ ）
卤族元素原子结构：
氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl +17 2 8 7
溴（Br） 碘（I）
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
卤素单质分子式
• 均为双原子分子： F2 、Cl2 、 Br2 、 I2
你在练习中容易写错什么分子？
卤素的相似性和递变性
1、结构
谢 谢！
卤素的相似性和递变性
3、化学性质
思考
试推测卤素化学性质
原子结构
相似性：最外层7个电子
核电荷数递增
递变性：电子层数递增
原子半径依次增大
化学性质 易得一个电子，
具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱， 单质的 氧化性逐渐减弱
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ， HBr不稳定
归纳
• 非金属性强弱的比较： 1、非金属性越强，单质的氧化性越强，与 氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定， 阴离子的还原性越弱。 2、非金属性越强，最高价氧化物的水化物 的酸性越强。
课堂练
• 4、下列事实不能用于判断元素非金属性强 弱的是（ ）
元素周期表课件(最新)高中化学必修二PPT(58页)
你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质 呢？
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 58页) 元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 58页)
课前新知预习
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 58页)
点拨：Na、K 与盐溶液的反应 Na、K 投入盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与 水发生反应：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，然后生成的碱再与盐发生复分解反应 (若不满足发生复分解反应的条件，只发生第一步反应)。
典例 1 下列各组比较不正确的是( B ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2．碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的 增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐 渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
知识归纳总结： 1．相似性
2．递变性
具体情况如下(按从 Li→Cs 的顺序)： (1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。 ①与 O2 反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li 只生成 Li2O，Na 能生成 Na2O 和 Na2O2，K 则能生成 K2O、K2O2、KO2 等。 ②与水反应越来越剧烈，K 能发生轻微爆炸，Rb、Cs 遇水则发生剧烈爆炸。 (2) 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 逐 渐 增 强 ， 即 碱 性 ： LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 58页) 元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 58页)
课前新知预习
元 素 周 期 表 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 58页)
点拨：Na、K 与盐溶液的反应 Na、K 投入盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与 水发生反应：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，然后生成的碱再与盐发生复分解反应 (若不满足发生复分解反应的条件，只发生第一步反应)。
典例 1 下列各组比较不正确的是( B ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2．碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的 增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐 渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
知识归纳总结： 1．相似性
2．递变性
具体情况如下(按从 Li→Cs 的顺序)： (1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。 ①与 O2 反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li 只生成 Li2O，Na 能生成 Na2O 和 Na2O2，K 则能生成 K2O、K2O2、KO2 等。 ②与水反应越来越剧烈，K 能发生轻微爆炸，Rb、Cs 遇水则发生剧烈爆炸。 (2) 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 逐 渐 增 强 ， 即 碱 性 ： LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》课件11(共64张PPT)
证据和实验验证
1、碱金属与非金属的反应 4Li+O2==2Li2O(不如钠剧烈) 钾在空气中燃烧的剧烈程度>钠 2、碱金属与水反应 钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧 2K+2H2O==2KOH+H2 ↑ 铷与水反应视频 铯与水反应视频
点燃
Li
与H 2O 反应
Na
K
Rb
Cs
剧烈， 更剧烈，轻微的 遇水立 遇水立 生成H2 生成H2 爆炸， 即燃烧，即燃烧， 生成H2 爆炸 爆炸
反应条件 暗 剧烈程度 剧烈爆炸 生成氢化物 的稳定性 很稳定
反 应 光照或点燃 越 难 进 500 ℃ 行
不断加热
剧 烈 爆炸 程 度 才能反应 逐 渐 减 缓慢进行 弱
稳 定 稳定 性 逐 不如 HCl 渐 稳定 降 低
很不稳定
X2 + H2 = 2HX
C、卤素跟水的反应
剧 烈 程 度 逐 渐 减 弱
2、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
周期表
短 周 期 长 周期 周 （横向） 期
不完全周期 第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
原子核 相对质量为1.007
பைடு நூலகம்
原 子
中子 (N个) 不带电，相对质量为1.008
核外电子 (Z个) 每个电子带1个单位负电荷
相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子呈电中性。
一.质量数：
对于原子来说,如果忽略电子的质量,将 核内所有质子和中子的相对质量取近似整 数值相加,所得的数值叫做质量数。用Ａ表 示。
四、“四种”相对原子质量
（1）原子的相对原子质量（Mr）：
35一Cl个：原3子4.9的6质9 量 75.77% = 一37个Cl1：2C原36子.9质66量的21/41.223%
（2）原子的近似相对原子质量：质量数
（3）元素的相对原子质量 各同位素相对原子质量，乘以其含量，再求和 （4氯）元元素素的的相近对似原相子对质原量子质量
解：设10B的原子个数百分含量为Ｘ，则
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
高一化学同步人教版必修二课件：第一课时元素周期表(26张PPT)
[三级训练· 节节过关]
1．下列元素属于第ⅦA 族的是 A．钠 C．硫 B．氯 D．硅
(
)
解析：短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数，氯原 子最外层有 7 个电子，故属于第ⅦA 族，选项 B 符合题意。 答案：B
2．原子序数为 15 的元素磷，在周期表中的位置为 A．第二周期第ⅤA 族 C．第三周期第ⅥA 族 B．第三周期第ⅣA 族 D．第三周期第ⅤA 族
Ⅷ族元素不存在这一数量关系。
别称
_______ 碱金属 元素 _____ 卤族 元素
稀有气体 元素 _________
过渡元素 镧系元素 锕系元素
只有主族元素的族序数等于最外层电子数，而副族和第
1．为什么将 Li、Na、K 等元素编排在元素周期表的 同一主族？
提示：Li、Na、K 原子的最外层电子数相同，都有一 个电子，且都属于主族元素，故它们编排在同一主族。
)
解析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名 称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子 质量，但不能知道该元素的性质。 答案：D
元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构 (1)周期 ①含义：把 电子层数目 相同的元素，按原子序数递增 的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。 ②数目：元素周期表有 7 个横行，有 7 个周期。 ③特点：周期序数＝该周期元素原子的 电子层数 。 ④分类：
2019高一化学人教版必修二课件：第一章 第一节 元素周期表(128张PPT)
(2)族 ①数目： 元素周期表中有 18 个纵行，
16 个族。
②分类：
③常见族的别称： 族 第ⅠA 族 (除氢) 第ⅦA 族 0族 别称
碱金属元素
卤族元素
稀有气体元素
[课堂互动区]
[新知探究] 1．元素周期表的发展历程
(1)诞生：1869 年，俄国化学家 门捷
列夫 首制。
(2)编制：将元素按照 相对原子质量 由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元 素放在一个纵行。 (3)意义： 揭示了化学元素间的内在联系。
第一章 物质结构
第一节
元素周期律
元素周期表
第 1 课时 元素周期表
1．了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1． 原子中： 原子序数＝ 核电荷数 ＝
质子数 ＝ 核外电子数 。
2．元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有 7 个横行， 故有 7 个周期。 ②分类：
(2)什么是原子序数？原子序数与核 电荷数、 质子数、 核外电子数有何关系？
提示： ① 原子序数是按照元素在周 期表中的顺序给元素的编号； ② 原子序 数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3) 什么是周期？ 共有几个周期？ 前 20 号元素中哪些元素在同一个周期？
提示：①把电子层数目相同的元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排列的 一横行，叫做一个周期； ②元素周期表有 7 个横行，有 7 个 周期； ③H、 He 在第一周期，Li、Be、B、 C、N、O、F、Ne 在第二周期，Na、Mg、 Al、Si、P、S、Cl、Ar 在第三周期，K、 Ca 在第四周期。
必修二 元素周期表第一课时 课件ppt
ⅠB ⅡB
③第Ⅷ族：(1个) 8、9、10三个纵行
-
④ 0族：即稀有气体。 (1个) 18纵行
七主七副零八族
过渡元素： 第Ⅷ族和全部副族元素 又称过渡金属
-
主族元素在周期表中所处的
位置，取决于该元素的 D
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、元素化合价与结构的关系： (1) 价电子：
➢元素原子的最外层电子或某些元素的 原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)主族元素： 最高正价=最外层电子数
最高正价 + 最低负价 = 8
(3)副族和第VⅢ族化合价较复杂
-
-
-
-
-
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-
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-
7
26
不完全周期
-
2、族：18个纵行，16个族
①主族：由短周期元素和长周期 (7个) 元素共同构成的族。
1-2纵行 13-17纵行： 依次为 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
主族序数＝最外层电子数
-
②副族:完全由长周期元素 (7个) 构成的族。
3 - 7纵行 11 - 12纵行： 依次为 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
③第Ⅷ族：(1个) 8、9、10三个纵行
-
④ 0族：即稀有气体。 (1个) 18纵行
七主七副零八族
过渡元素： 第Ⅷ族和全部副族元素 又称过渡金属
-
主族元素在周期表中所处的
位置，取决于该元素的 D
（A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
2、元素化合价与结构的关系： (1) 价电子：
➢元素原子的最外层电子或某些元素的 原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)主族元素： 最高正价=最外层电子数
最高正价 + 最低负价 = 8
(3)副族和第VⅢ族化合价较复杂
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不完全周期
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2、族：18个纵行，16个族
①主族：由短周期元素和长周期 (7个) 元素共同构成的族。
1-2纵行 13-17纵行： 依次为 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
主族序数＝最外层电子数
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②副族:完全由长周期元素 (7个) 构成的族。
3 - 7纵行 11 - 12纵行： 依次为 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
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k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
【探究一】元素周期表编排原则
周期
电子层数
原子序数
族
最外层电子数
电子层数
[探究二】元素周期表结构
1、周期（横行） 具有相同电子层数的元素按照原子序数
递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
核电荷数=原子序数 =质子数=核外电子数
周期 序数
短 11 1
周 22 3 4
期
33 11 12
周期的结构
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115 116
117
118
结构：七主、七副、零八族 （主族序数 =最外层电子数）
1
元素周期表
元素 电子 种数 层数
2 22 11
5 6 7 8 9 10 88 22
13 14 15 16 17 18 88 33
4 4 4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 1188 4
长
5 5 5
37
38 39
40 41
42
43
44 45
18
IA
0
11 2
13
2 14 15 16 17
K
2
IIA
副
VIII族
IIIA IVA VA VIA VIIA
23 4
族
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3
11 12
III B
IV B
V B
VI B
VII
B
VIII
IB
II B
13
14
15
16 17
18
M L
18 8
人教版高一化学必修2
第一章 物质结构 元素周期律
§1-1 元素周期表
？ 情景引导 宇宙万物是由什么组成的
古希腊人：水、土、火、气四种元素； 古代中国：金、木、水、火、土五种元素；
近代：元素多种多样，决不只有四五种； 19世纪：已发现的元素达54种。
？没有发现的元素还有多少种 ？元素之间有联系吗
科学史话
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III IV BB
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
116 117 11 8
3322 77
（结构：三短四长七周期）
周期序数 = 电子层数
2、族（纵行）
按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外 层电子数相同的元素自上而下排列成纵行，元 素周期表共有18个纵行，分为16个族。
主族
族的结构
0族
I
A
0
1 1 II A
234
副族
VIII 族
2 III IV V VI VII
第六周期第ⅣA 族。
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，
把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改
为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18
列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( D )
A． 第15列元素的最高价氧化物为R205 B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C． 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D． D．第16、17列元素都是非金属元素
46 47
48 49 50
51
52 53
54 18 18
5
周Leabharlann Baidu期
6 6 57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 3322 6
71
7
7
87
88
89103
104
105
106
10 7
108 109 110 111 112 113 114 11 5
在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28 28-14=14
练习：
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图如下， 试判断它们分别位于第几周期， 哪个族?
第二周期第ⅣA族 第三周期第ⅡA族 第四周期第ⅦA族 思考 你发现其中的规律了吗?
注：周期序数=原子核外电子层数 主族元素最外层电子数=主族序数 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
试： 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素
71
7 87 88 89103
104
105
106
107 108 109 110 111 112 113
11 4
115 116 117 118
碱金属 元素
卤族元素 稀有气体
过渡元素
元素
核电荷数=原子序数 =质子数=核外电子数
元素周期表结构的记忆口诀：
三短四长七周期，二八十八三十二； 十八纵行十六族，七主七副Ⅷ和0； 八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副； 镧系锕系各十五，都在ⅢB里面住。
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，
位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质
能支持这种观点的是
(C )
A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202
课堂反馈
1.已知某原子的结构示意图如下，下列 说法正确的是（ C ）。
拉瓦锡 1789年
德贝莱纳 1829年
纽兰兹 1865年
门捷列夫 1869年
元素周期表的发展史
1829年，德国耶那大学的化学教授德 贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的 相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把 15种元素归入“三素组”。
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元 素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后， 会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”， 就象音乐里的八度音程一样。