石灰氧化镁测定方法
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法
1.1mol/L盐酸标准溶液配制：取83ml(相对密度1.19)浓盐酸以蒸馏水稀释至1000ml,然后标定盐酸的摩尔浓度：
称取已在180℃烘箱内烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级纯）1.5-2.0g（精确至0.0001g）记录质量m0,置于250ml三角瓶中，加100ml水使其完全溶解；然后加入2-3滴0.1%甲基橙指示液，记录滴定管的初始体积V1，至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色，将溶液加热至微沸，并保持微沸3分钟，然后放入冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现橙红色为止，记录滴定管中盐酸标准溶液体积V2，V2.V1差值即为盐酸标准溶液的消耗量V0。
2.1%酚酞指示剂。
3.准备试样
氧化钙和氧化镁含量简易测定方法
氧化钙和氧化镁含量简易测定方法
试剂
(1)1N盐酸标准液:取83mL(相对密度1.19)浓盐酸以蒸馏水稀释至1000mL.
(2)1%酚酞指示液.
试验步骤:
迅速称取石灰试样0.8—1.0g(标准至0.0005g)放入300mL三角瓶中.放入150mL新煮沸并已冷却的蒸馏水和10颗玻璃珠.瓶口上插一短颈漏斗,加热5min,但勿使沸腾,迅速冷却.滴入酚酞示剂2滴,在不断摇动下以盐酸标准液滴定,控制速度为每秒2—3滴,至粉红色完全消失,稍停,又出现红色,继续滴入盐酸,如此重复几次,直至5min内不出现红色为止.如滴定过程持续半小时以上,则结果只能作参考.
V×N×0.028
CaO+MgO= ×100
G
式中;V-滴定消耗盐酸标准溶液的体积mL:
N-盐酸标准溶液当量浓度:
G-样品质量:
0.028-氧化钙的毫克当量.因氧化镁含量甚少,并且两者之毫克当量相差不大,故有效(CaO+MgO)%的毫克当量都以CaO的毫克当量计算.
石灰石粉化验分析方法氧化钙氧化镁
石灰石粉化验分析方法氧化钙氧化镁
文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
石灰石粉化验分析方法（氧化钙、氧化镁）
方法提要：
试样置于铂坩埚中以碳酸钾-硼砂混合剂熔融，熔融物以硝酸加热浸取。化验试剂：
碳酸钾-硼砂（1+1）混合剂：先将碳酸钾放在干燥几天，硼砂放在烘箱（105℃）中烘2小时后，然后按1：1的重量，将碳酸钾与无水硼砂在玛瑙研钵中研细，混匀后贮存于茶色磨口瓶中。
硝酸（1+6）：将1体积的硝酸与6体积的水混合。
制备步骤：
称取约0.5g试样于铂坩埚中，加2g碳酸钾-硼砂混合剂混匀，再以少许熔剂清洗玻璃棒，并铺于试样表面。盖上坩埚，从低温开始逐渐升高温℃至气泡停止发生后，在950-100℃下继续熔融3-5分钟，然后用坩埚钳夹持铂坩埚旋转，使熔融物均匀地附于铂坩埚的内壁。冷却至室温后将铂坩埚及盖一并放入加热至微沸的盛有100ml硝酸（1+6）的烧杯中，并继续保持其微沸的状态，直至熔融物完成分解。再用水清洗铂坩埚及盖，最后将溶液冷却至室温，移入250ml容量瓶定容，摇匀后供化验使用。
氧化钙的测定
1方法提要
在PH大于12的溶液中，以氟化钾（2%）掩蔽硅酸，三乙醇胺掩蔽铁、钼，以CMP为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定钙。钙离子与钙黄绿素生成络合物为绿色荧光，钙黄绿素为橘红色，因此滴定终点时绿色荧光消失，而呈现橘红色。
2试验试剂
盐酸（1+1）
2%氟化钾：将2g氟化钾（KF.2H2O）溶于100ml水中
三乙醇胺（1+2）：将1体积的三乙醇胺与2体积的水混合
石灰石快速测定Cao Mgo 含量
石灰石快速测定Cao Mgo 含量
Cao：准确称取试样0.05g于400ml烧杯中，加10ml水,加10mlHcl(1+1)，置于电炉上加热煮沸2min，取下，加入3-5ml
KF (20g/L) 、待冷却后加水至150ml、加入5ml TEA、加适量
CMP指示剂、用KOH（200g/L）调至出现荧光绿色后再过量
7-9ml。（注：高镁过量KOH至15ml）
Cao%=消耗毫升数*系数
Mgo：准确称取试样0.05g于400ml烧杯中，加10ml水，加10mlHcl(1+1) ，置于电炉上加热煮沸2min，取下，加水至150ml
后，加入1ml酒石酸钾钠(100g/L) 、5ml TEA(1+1) 、25ml氨
水-氯化铵缓冲溶液（PH=10）、加适量KB指示剂，用EDTA
滴定至纯蓝色为终点。
Mgo%=(V-V1)×T Mgo
石灰石中氧化钙、氧化镁含量的分析
一、 试样溶液的制备
3、制备步骤：
称取约0.5克试样于铂坩埚中，加2克碳酸钾—硼
砂混合熔剂混匀，再以少许熔剂清洗玻璃棒，Biblioteka Baidu铺于
试样的表面。盖上坩埚盖，从低温开始逐渐升高温度
至气泡停止发生后，在950—1000℃下继续熔融3—5
九、氧化镁测定结果计算
氧化镁百分含量按下式计算： T0MgO=100N·TMgO (V2-V1)/1000G
式中： TMgO——每毫升EDTA标准溶液相当于氧化镁的毫克数。 V1——滴定钙时消耗EDTA溶液的体积，毫升。 V2——滴定钙，镁合量时消耗EDTA溶液的体积，毫升。 N——试样溶液总体积与所分取试样溶液的体积之比。 G——试样重量，克。
五、氧化钙测定结果计算
氧化钙百分含量按下式计算： T0CaO =100N·TCaO·V/1000G
式中： TCaO——每毫升EDTA标准溶液相当于氧化钙的毫克数。 V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，毫升。 N——试样溶液总体积与所分取试样溶液的体积之比。 G——试样重量，克。
六、氧化镁测定方法提要
将1份重量的碳酸钾与一份重量的无水硼砂混匀研细贮存于磨口称取约05克试样于铂坩埚中加2克碳酸钾硼砂混合熔剂混匀再以少许熔剂清洗玻璃棒并铺于试样的表面
石灰中有效氧化镁和氧化钙含量试验记录
石灰中有效氧化镁和氧化钙含量试验记录
试验目的：
研究石灰中有效氧化镁和氧化钙的含量，探索石灰材料的质量和性能。实验设备：
1.石灰样品
2.显微镜
3.高精度天平
4.显色剂
5.试管
6.玛瑙研钵
7.玻璃棒
8.绞龙器
9.烘箱
实验步骤及观察记录：
1.取一定量的石灰样品，将其放入玛瑙研钵中；
2.使用玻璃棒将石灰样品绞碎成粉末状，并搅拌均匀；
3.将绞碎后的石灰样品称取一定质量，记录称重结果；
4.将所称的石灰样品倒入试管中，再加入一定量的水，用玻璃棒搅拌
均匀；
5.将试管中的溶液过滤，收集滤液；
6.将滤液中的氧化镁和氧化钙含量测定。
观察记录及数据记录：
1.称取的石灰样品质量为10g；
2. 溶液过滤后，得到的滤液量为30ml；
3.根据测定结果，滤液中的氧化镁含量为3g/L，氧化钙含量为12g/L。实验结果分析：
根据实验数据分析得出，该石灰样品的有效氧化镁含量为0.03g，氧
化钙含量为0.12g。
结论：
通过对石灰中有效氧化镁和氧化钙含量的测定，我们得出了该石灰样
品的含量为0.03g/10g（0.3%）的氧化镁和0.12g/10g（1.2%）的氧化钙。这为进一步研究石灰材料的性能和应用提供了参考和依据。
石灰的氧化镁含量试验方法
式中：TMgO—EDTA二钠标准溶液对氧化镁的滴定度；
V3—滴定钙、镁合量消耗EDTA二钠标准溶液的体积(m1)；
V4—滴定钙消耗EDTA二钠标准溶液的体积(m1)：
10—总溶液对分溶液的体积倍数：
m—试样质量(g)。
5.5对同一石灰样品至少应做两个试样和两次测定。取两次结果的平均值代表最终结果。
9
瓷研钵
φ12－13㎝
10
塑料试剂瓶
1L，1个
11
分析天平
万分之一
12
烧杯
50ml，5个；250ml，10个
13
架盘天平
感量0.1g
14
棕色广口瓶
60ml，4个；250ml，5个
15
电炉
1500W
16
滴瓶
60ml，3个
17
石棉网
20㎝×20㎝
18
酸滴定管
50 ml，2支
19
玻璃珠
φ3㎜，一袋
20
滴定台及滴定管夹
3.2.6 20％的氢氧化钠溶液：将20~氢氧化钠溶于80ml蒸留水中．
3.2.7钙指标剂：将0.2g钙试剂羟酸钠和20g已在1050C烘干的硫酸钾混合研细，保存于棕色广口瓶中．
3.2.8 10％酒石酸钾钠溶液：将10g酒石酸钾钠溶于90ml蒸留水中．
3.2.9三乙醇酸(1:2)溶液：将l体积三乙醇胺以2体积蒸留水稀释摇匀。
石灰石、白云石中钙(氧化钙)和镁(氧化镁)的测定
常规化学分析中，对于石灰石、白云石中钙(氧化钙)和镁(氧化镁)的测定，一般先用酸溶解样品，再控制pH值为10的条件下测定钙镁合量，在pH值12～13的条件下测定氧化钙含量，然后用差减法求得氧化镁的含量。笔者经过试验，拟定了首先将pH值控制在12～13的条件下，测出氧化钙含量，再改变pH值到10，测定氧化镁含量的钙镁连续滴定方法。本法与常规方法相比，其最大特点就是能将2种离子连续滴定，且其精密度和准确度与常规方法基本一致。
1 试验部分
1.1 主要试剂
钙标准溶液:用基准碳酸钙配成浓度为2.0mg/ml的标准溶液；
镁标准溶液:用经过EDTA标定的硫酸镁配成浓度1.0mg/ml的标准溶液；
三乙醇胺(TEA)溶液:1∶1；
孔雀绿(MG)溶液:0.1%；
钙指示剂(NN):MNN∶MNaCl=1∶100；
酸性铬蓝K-奈酚绿B(K-B):MK∶MB∶MNaCl=1∶2∶50；
EDTA标准溶液:0.02mol/L。
1.2 试验原理
吸取钙、镁标准溶液各5.00ml，置于250ml锥形瓶中，加入蒸馏水至溶液体积约为100ml，然后加入TEA溶液5ml，摇匀，再加孔雀绿溶液(MG)1～2滴，在摇动下滴加10% NaOH溶液至溶液的绿色刚好消失为止。加适量的固体NN 指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为纯蓝色即为终点(以消耗的EDTA溶液的体积计算CaO的含量)。
向滴定完钙的上述溶液中滴加盐酸溶液(1∶1)至溶液由蓝色变为紫红色并过
量约1ml，摇匀。然后用氨水溶液回滴至溶液呈蓝色，加入pH为10的氨缓冲溶液10ml，加适量K-B固体指示剂，摇匀，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色即为终点(以消耗的EDTA溶液体积计算MgO的含量)。
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法
石灰是一种常见的化学物质，主要成分是氧化钙（CaO）。而氧化钙和氧化镁（MgO）都是常用的氧化剂，在实验室中常用于测定某些化学物质的含量。
测定方法一般采用滴定法。滴定法是一种常见的定量分析方法，通过滴定剂与待测物质发生化学反应，从而确定待测物质的含量。在测定氧化钙和氧化镁的含量时，一般是将它们与酸反应产生盐类，然后用酸碱滴定法测定所生成的盐类的含量。
对于氧化钙的测定，常用的滴定剂是盐酸。首先将待测样品与过量的盐酸反应生成氯化钙，然后用酸碱滴定法测定生成的氯化钙的含量。具体操作步骤如下：
1. 称取一定量的待测样品，加入适量的盐酸中进行反应。
2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。
3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。常用的指示剂是酚酞或溴酚蓝，滴定终点为溶液颜色由红变黄。
4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化钙的含量。
对于氧化镁的测定，常用的滴定剂是硫酸。测定方法与氧化钙类似，具体操作步骤如下：
1. 称取一定量的待测样品，加入适量的硫酸中进行反应。
2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。
3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。常用的指示剂是甲基橙或溴酚绿，滴定终点为溶液颜色由黄变红。
4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化镁的含量。
需要注意的是，在进行滴定时应注意滴定液的浓度、滴定速度和反应温度等因素，以确保测定结果的准确性。此外，由于石灰和氧化镁常用于建筑材料中，因此在工业生产中也需要对石灰和氧化镁的含量进行测定，以确保产品的质量。
石灰石测氧化镁的原理
石灰石测氧化镁的原理
石灰石测氧化镁的原理是基于氧化镁与石灰石反应产生氧气的
化学反应原理。当石灰石与氧化镁反应时，氧气会被释放出来。这种反应可以利用石灰石和氧化镁的比例来测量氧化镁的含量。测量原理通常涉及将石灰石和氧化镁混合，并在一定的温度和气压下加热，观察气体的产生量来确定氧化镁的含量。这种方法通常用于工业生产中，特别是在钢铁和水泥制造过程中。
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石灰石中氧化钙和氧化镁的分析方法
石灰石中氧化钙和氧化镁的分析方法
【摘要】本方法在国标化工用石灰石中氧化钙和氧化镁含量测定基础上，通过长期试验积累，探索出简便快速测定石灰石中氧化钙和氧化镁的方法。本方法利用盐酸和硝酸对石灰石样品进行分解，在PH大于12.5的溶液中以钙羧酸作为指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙，在PH=10的溶液中以酸性铬蓝K-萘酚绿B 做混合指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定钙镁总量，由差减法求得氧化镁含量。
【关键词】石灰石；氧化钙；氧化镁
1 样品制备
制样方法：将采集的石灰石样品经颚式破碎机破碎、混匀、缩分，按上述方法重复几次操作后，将样量缩分至500g左右，用少量样品将磨样盘清洗三次，然后将样品放在磨样机中研磨至通过120目（0.13mm）标准筛即可供分析用。
2 分析方法
2.1试剂和溶液
2.1.1 PH=10氨性缓冲溶液：称取54g氯化铵溶于200水中，加350mL氨水，稀释至1L。
2.1.2 2%钙指示剂：称取2g钙指示剂与98g硫酸钾或氯化钠研细，在105- 110℃烘干，保存于干燥器内备用。
2.1.3铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T和2g盐酸羟胺溶于100mL乙醇。
2.1.4 1：1盐酸、20%氯化铵、1：1氨水、0.1%甲基橙、10%氢氧化钠、10%三乙醇胺、0.02mol/LEDTA标准溶液。
2.2试液的制备
准确称取0.5- 0.7g石灰石样品于250mL烧杯中（同时做空白试验），先以少量水润湿，盖上表面皿，用滴管沿烧杯壁滴加1：1盐酸至不冒气泡后再加1：1盐酸10mL，加热至完全溶解后，加入蒸馏水50mL，加入20%氯化铵10mL及1滴甲基橙，以1：1氨水滴加至溶液刚变黄色或橙色，加热煮沸2min，滤去沉淀，滤液置于250mL容量瓶，用水洗涤至无氯离子后，用水稀释至刻度，并充分摇匀，沉淀弃去，滤液作钙镁滴定。
石灰石中氧化钙、氧化镁含量的分析
一、 试样溶液的制备
1、方法提要： 试样置于铂坩埚中以碳酸钾—硼砂混合熔剂熔融，
熔融物以硝酸加热浸取。 2、化验试剂： （1）碳酸钾—硼砂（1+1）混合熔剂：将1份重量的
碳酸钾与一份重量的无水硼砂混匀研细，贮存于磨口 瓶中。 （2）硝酸（1Biblioteka Baidu6）：将1体积的硝酸与6体积的水混合。
一、 试样溶液的制备
3、制备步骤：
称取约0.5克试样于铂坩埚中，加2克碳酸钾—硼
砂混合熔剂混匀，再以少许熔剂清洗玻璃棒，并铺于
试样的表面。盖上坩埚盖，从低温开始逐渐升高温度
至气泡停止发生后，在950—1000℃下继续熔融3—5
分钟。然后用坩埚钳夹持铂坩埚旋转，使熔融物均匀
地附着于铂坩埚的内壁。冷却至室温后将铂坩埚及盖
五、氧化钙测定结果计算
氧化钙百分含量按下式计算： T0CaO =100N·TCaO·V/1000G
式中： TCaO——每毫升EDTA标准溶液相当于氧化钙的毫克数。 V——滴定时消耗EDTA溶液的体积，毫升。 N——试样溶液总体积与所分取试样溶液的体积之比。 G——试样重量，克。
六、氧化镁测定方法提要
在pH1O的溶液中，以三乙醇胺，酒石酸 钾钠掩蔽铁、铝，以酸性铬蓝K—萘酚绿B为 指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙镁合量。减 去测得的钙量后，求得氧化镁的含量。
石灰石测定方法
石灰石中氧化钙、氧化镁的含量测定
1.实验方案
1.1试剂与仪器
碳酸钙标准溶液:0.02155mol/L;镁标准溶液：0.01055moi/L（EDTA标定）；模拟石灰石标样：含CaCO3.MgCO3的（另含有AI2O3. Fe2O3. SiO2及ZnO）;三乙醇胺溶液：1+2；钙指示剂（NN）:mNN:mNaCL=1:50,研磨均匀；酸性铬蓝K-萘酚绿 B 混合指示剂（K-B）:mk:mK:mNaCL=1:2:50,研磨均匀；EDTA 标准溶液：0.01999mol/L；PH=10 的氯化铵-氨缓冲溶液；10%氢氧化钠溶液；铬黑T（EBT）指示剂：Mebt: mNaCL=1:50;马弗炉。
1.2石灰石的溶解
盐酸直接溶解在电子天平上准确称取约1克的石灰石于100mL 的小烧杯中，滴加少量的蒸馏水润湿后再缓慢滴加盐酸溶解，电炉上加热，注意盐酸的滴加速度，防止气泡冒出烧杯，造成试样损失，直到没有气体生产，定容250mL。
1.3钙的测定
准确移取用盐酸直溶法制备好的试液10.00mL，置于250mL 的锥形瓶中，加入1+2的三乙醇胺溶液6mL，10%的氢氧化钠溶液6mL（此时溶液的pH 值为12-12.5），加蒸馏水至溶液体积为80mL左右，加适量钙指示剂，用0.01999mol/LEDTA标准溶液滴定至纯蓝色为终点，记下EDTA体积V1。氧化钙的含量按下式计算：
CaO%= C EDTA V1*Mcao*10-3*25/m*100%
其中m为石灰石质量（g），Mcao为氧化钙的分子量。
氧化钙含量/0.56=碳酸钙含量
石灰石粉化验分析方法(氧化钙、氧化镁)
石灰石粉化验分析方法（氧化钙、氧化镁）
方法提要：
试样置于铂坩埚中以碳酸钾-硼砂混合剂熔融，熔融物以硝酸加热浸取。
化验试剂：
碳酸钾-硼砂（1+1）混合剂：先将碳酸钾放在干燥几天，硼砂放在烘箱（105C）中烘2小
时后，然后按1:1的重量，将碳酸钾与无水硼砂在玛瑙研钵中研细，混匀后贮存于茶色磨口瓶中。硝酸（1+6）:将1体积的硝酸与6体积的水混合。
制备步骤：
称取约0.5g试样于铂坩埚中，加2g碳酸钾-硼砂混合剂混匀，再以少许熔剂清洗玻璃棒，
并铺于试样表面。盖上坩埚，从低温开始逐渐升高温C至气泡停止发生后，在950-100 C下继续熔融3-5分钟，然后用坩埚钳夹持铂坩埚旋转，使熔融物均匀地附于铂坩埚的内壁。冷却至室温后将铂坩埚及盖一并放入加热至微沸的盛有100ml硝酸（1+6）的烧杯中，并继续
保持其微沸的状态，直至熔融物完成分解。再用水清洗铂坩埚及盖，最后将溶液冷却至室温，移入250ml容量瓶定容，摇匀后供化验使用。
氧化钙的测定
1方法提要
在PH大于12的溶液中，以氟化钾（2% ）掩蔽硅酸，三乙醇胺掩蔽铁、钼，以CMP为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定钙。钙离子与钙黄绿素生成络合物为绿色荧光，钙黄绿素为橘红色，因此滴定终点时绿色荧光消失，而呈现橘红色。
2试验试剂
盐酸（1 + 1）
2%氟化钾：将2g氟化钾（KF.2H2O）溶于100ml水中
三乙醇胺（1+2）:将1体积的三乙醇胺与2体积的水混合
CMP指示剂：1g钙黄绿素+1g甲基百里香酚蓝+0。2g酚酞+5g在105C烘过的硝酸钾研磨细，存于磨口瓶中。
石灰中氧化钙氧化镁的测定
石灰中氧化钙氧化镁的测定
发布时间：2011-4-18
石灰中氧化钙氧化镁的测定
1、方法提要：
样品经酸溶后用三乙醇胺掩蔽铁（Ⅲ）、铝（Ⅲ）不分离可直接测定。
2、试剂：
2.1 盐酸浓，（1+1）。
2.2 三乙醇胺溶液（1+1）。
2.3 氢氧化钾溶液（200g/L）。
2.4 K-B指示剂：称0.5g酸性铬蓝K和0.5g萘酚绿B，分别用
（1+1）三乙醇铵溶解并定容到50mL容量瓶中，摇匀备用，然后按1（K）∶2（B）的体积混合摇匀即可，或用0.34g酸性铬蓝K与0.66g 萘酚绿B于烧杯中用100mL三乙醇铵（1+1）溶解摇匀。
2.5 氨水－氯化铵缓冲液（PH=10）用67.5g氯化铵溶于200mL水中，再加570mL氨水加水至1L，混匀。
2.6 Na2EDTA标准溶液。
3、分析步骤：
准确称取0.5000g试样于250mL烧杯中，加入盐酸20mL加热蒸至5mL 小体积后，取下冷却，转入250mL容量瓶中，以水定容，摇匀。分取50mL上清液于300mL烧杯中，加5mL 三乙醇胺溶液（1+1）放置
5min，加入氢氧化钾溶液20mL，滴加3滴K-B指示剂，用
0.025mol/LNa2EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为蓝色为终点即完成对钙的滴定，然后用HCl（1+1）调溶液由蓝－红－蓝－至酒红色后加入氨水－氯化铵缓冲溶液（PH=10）20mL用0.025mol/LNa2EDTA标准溶液滴至溶液由酒红色变成纯蓝色为终点。
计算参见分类文章耐火材料中石灰石、石灰及白云石的测定。
生石灰有效氧化镁含量
生石灰有效氧化镁含量
1. 简介
生石灰是一种常见的无机化合物，广泛应用于建筑材料、农业和环境保护等领域。其中，有效氧化镁含量是生石灰的重要指标之一。本文将对生石灰的有效氧化镁含量进行全面详细、完整深入的介绍。
2. 生石灰
2.1 定义
生石灰，又称石灰石焙烧产物、氧化钙，是指将高岭土或重质碳酸钙等原料经过高温焙烧后得到的固体物质。它具有白色或微黄色的颗粒或粉末形态。
2.2 特点
•高碱性：生石灰具有很强的碱性，能与酸反应生成盐和水。
•高活性：生石灰在与水接触后能迅速吸湿反应，并释放出大量的热量。
•易溶解：生石灰在水中溶解度较高，可以形成氢氧化钙溶液。
3. 氧化镁
3.1 定义
氧化镁，化学式为MgO，是一种无机化合物。它具有白色结晶或颗粒状的固体物质。
3.2 特点
•高熔点：氧化镁具有较高的熔点，可达2852摄氏度。
•抗腐蚀性：氧化镁对酸和碱有较高的抗腐蚀性。
•绝缘性：氧化镁是一种优良的绝缘材料，在高温环境中能够保持稳定的绝缘性能。
4. 生石灰有效氧化镁含量
生石灰中的有效氧化镁含量是指生石灰中可溶解于水中并且能够起到促进植物生长的作用的氧化镁含量。有效氧化镁含量可以通过实验方法进行测定。
4.1 测定方法
常用的测定方法包括滴定法、重量法和光谱法等。其中，滴定法是最常用和简便的测定方法之一。具体步骤如下：
1.取一定质量的生石灰样品，并将其溶解于适量水中。
2.加入指示剂，并用标准盐酸溶液滴定至中性终点。
3.根据滴定所消耗的盐酸溶液体积，计算出有效氧化镁含量。
4.2 影响因素
生石灰有效氧化镁含量受多种因素的影响，包括原料的成分、焙烧温度和时间等。一般来说，原料中氧化镁含量越高，生石灰中的有效氧化镁含量也越高。
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石灰氧化镁测定方法
1适用范围
本方法适用于测定各种石灰的总氧化镁含量。
2 仪器设备
（1）方孔筛：0.15mm，1个。（2）烘箱：50~250℃，1台。（3 ）干燥器：φ25cm，1个。（4）称量瓶：φ30mm×50mm，10个。（5）瓷研钵：φ12~13cm，1个。（6）分析天平：量程不小于50g，感量0.0001g，1台。（7）天子天平：量程不小于500g，感量0.01g，1台。（8）电炉：1500W，1个。（9）石棉网：20cm ×20cm，1块。（10）玻璃珠：φ3mm，1袋（0.25kg）。（11 ）具塞三角瓶：250mL，20个。（12）漏斗：短颈，3个。（13）塑料洗瓶：1个。（14）塑料桶：20L，1个。（15）下口蒸馏水瓶：5000mL，1个。（16）三角瓶：300mL，10个。（17）容量瓶：250mL、1000mL，各1个。（18）量筒：200mL、100mL、50mL、5mL，各1个。（19）试剂瓶：250mL、1000mL，各5个。（20）塑料试剂瓶：1L，1个。（21）烧杯：50mL，5个；250mL（或300mL），10个。（22）棕色广口瓶：60mL，4个；250mL，5个。（23）滴瓶：60mL，3个。（24）酸滴定管：50mL，2支。（25）滴定台及滴定管夹：各1
套。（26） 大肚移液管：25mL 、50mL ，各1支。（27） 表面皿：7cm ，10块。（28） 玻璃棒：8mm ×250mm 及4mm ×180mm ，各10支。（29） 试剂勺：5个。
（30） 吸水管：8mm ×150mm ，5支。（31） 洗耳球：大、小各1个。
3 试剂
（1）1﹕10盐酸：将1体积盐酸（相对密度1.19）以10体积蒸馏水稀释。（2）氢氧化铵—氯化铵缓冲溶液：将67.5g 氯化铵溶于300mL 无二氧
化碳蒸馏水中，加浓氢氧化铵（氨水）（相对密度为0.90）570mL ，然后用水稀释至1000mL 。（3）酸性铬兰K —萘酚绿B （1﹕2.5）混合指示剂：称取0.3g 酸性铬兰K 和0.75g 萘酚绿B 与50g 已在105℃烘干的硝酸钾混合研细，保存于棕色广口瓶中。（4）EDTA 二钠标准溶液：将10gEDTA 二钠溶于40~50℃蒸馏水中，待全部溶解并冷却XXXX 作业指导书 文件编号：
XXXX-03-3.23
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主题：石灰氧化镁测定方法 第B 版 第0次修订
颁布日期：2017年8月
15日
至室温后，用水稀释至1000mL 。（5）氧化钙标准溶液：精确称取 1.7848g 在105℃烘干（2h ）的碳酸钙（优级纯），置于250mL 烧杯中，盖上表面皿，从杯嘴缓慢滴加1﹕10盐酸100mL ，加热溶解，待溶液冷却后，移入1000mL 的容量瓶中，用新煮沸冷却后的蒸馏水稀释至刻度摇匀。此溶液每毫升的Ca 2+含量相当于1mg 氧化钙的Ca 2+含量。（6）20%的氢氧化钠溶液：将20g 氢氧化钠溶于80mL 蒸馏水中。
（7）钙指示剂：将0.2g 钙试剂羧酸钠和20g 已在105℃烘干的硫酸钾混合研细，保存于棕色广口瓶中。（8）10%酒石酸钾钠溶液：将10g 酒石酸钾钠溶于90mL 蒸馏水中。
（9）三乙醇胺（1﹕2）溶液：将1体积三乙醇胺以2体积蒸馏水稀释摇匀。
4 EDTA 二钠标准溶液与氧化钙和氧化镁关系的标定
（1）精确吸取150V =mL 氧化钙标准溶液放于300mL 三角瓶中，用水稀释至100mL 左右，然后加入钙指示剂约0.2g ，以20%氢氧化钠溶液调整溶液碱度到出现酒红色，再过量加3~4mL ，然后以EDTA 二钠标准溶液滴定，至溶液由酒红色变成纯蓝色时为止，记录EDTA 二钠标准溶液体积2V 。（2）EDTA 二钠标准溶液对氧化钙的滴定度按式（T
0812-1）计算。
12CaO T CV V = （T 0812-1）
式中：CaO T ——EDTA 二钠标准溶液对氧化钙的滴定度，即
1mLEDTA 二钠标准溶液相当于氧化钙的毫克数； C ——1mL 氧化钙标准溶液含有氧化钙的毫克数，等于1；
1V ——吸取氧化钙标准溶液的体积（mL ）；
2V ——消耗EDTA 二钠标准溶液的体积（mL ）。
（3） EDTA 二钠标准溶液对氧化镁的滴定度（MgO T ），
即1mLEDTA 二钠标准溶液相当于氧化镁的毫克数，按式（T 0812-2）计算。
40.310.7256.08
MgO CaO CaO T T T =⨯= （T 0812-2） 5 准备试样
（1）生石灰试样：将生石灰样品打碎，使颗粒不大于
1.18mm 。拌和均匀后用四分法缩减至200g 左右，放入瓷研钵中研细。再经四分法缩减至20g 左右。研磨所得石灰样XXXX 作业指导书 文件编号：
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颁布日期：2017年8月
15日
品，通过0.15mm（方孔筛）的筛。从此细样中均匀挑取10余克，置于称量瓶中在105℃烘箱内烘至衡量，储于干燥器中，供试验用。（2）消石灰试样：将消石灰样品用四分法缩减至10余克。如有大颗粒存在，须在瓷研钵中磨细至无不均匀颗粒存在为止。置于称量瓶中在105℃烘箱内烘至衡量，储于干燥器中，供试验用。
6 试验步骤
（1）称取约0.5g（精确至0.0001g）石灰试样，并记录试样质量m，放入250mL烧杯中，用水湿润，加1﹕10盐酸30mL，用表面皿盖住烧杯，加热至微沸，并保持微沸8~10min。
（2）用水把表面皿洗净，冷却后把烧杯内的沉淀及溶液移入250mL容量瓶中，加水至刻度摇匀。（3）待溶液沉淀后，用移液管吸取25mL溶液，放入250mL三角瓶中，加50mL水稀释后，加酒石酸钾钠溶液1mL、三乙醇胺溶液5mL，再加入铵—铵缓冲溶液10mL（此时待测溶液的pH=10）、酸性铬兰K—萘酚绿B指示剂约0.1g。记录滴定管中初始EDTA二钠标准溶液体积
V，用EDTA二钠标准溶液
5
滴定，至溶液由酒红色变为纯蓝色时即为终点，
XXXX作业指导书文件编号：
XXXX-03-3.23