(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)

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初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）含解析

一、中考化学计算题

1 .某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为

8%的氢氧化钠溶液，并用其测定

某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与 10g 某稀盐酸发生反应时溶液

温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

温度ft

也其优物咯液晌质域建【答案】14. 6% 【解析】

试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为 20g 时，

反应恰好完全

解：分析图知与10g 稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为： 20gx 8%=1 6g

设稀盐酸中溶质的质量为 x

NaOH+HCl=NaCl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀盐酸中溶质的质量分数

为：

1. 46g/10g=14. 6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 14. 6%

考点：根据化学方程式计算

2 . BaC 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 MgSO 4溶液解毒。为测定某 BaC 2溶液的溶质质量分数，现取 MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入

MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答:

(1)P 点时溶液中的溶质名称是 ; (2)反应生成沉淀的最大质量为克；

(3)试计算原溶液中BaC 2溶液的溶质质量分数为。

【答案】MgCl 2 23.3g 20.8% 【解析】

BaC 2溶液可立即服用 100克BaC 2溶液，不断加入

初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

106 44 ； x 4.4g
（3）设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为 y，反应的氯化氢的质量为 m。
106 44 x=10.6g x 4.4g
117 44 y=11.7g y 4.4g
73 44 m 4.4g
m=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g 则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是 11.7g 10%的氯化钠溶液的质量为 11.7g×2÷10%=234g 由 D—E 蒸发水的质量为 295.6g -234g=61.6g （4）设样品中氢氧化钠的质量为 n。
初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。
（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是
一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
（２）由表可知生成 5g 沉淀同时生成 0.9g 水，第三次还是生成 0.9g 水，所以沉淀是生成

初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析

一、中考化学计算题

1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：

（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：

试剂Ca(OH)2NaOH

价格（元/kg） 1.00 6.00

（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）

【答案】40 203元

【解析】

【详解】

1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg

设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

可得关系式为

242 2NaOH H SO Ca(OH)

809874

x49kg y

809874

x49kg y

x=40kg

y=37kg

每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。

（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。___________________

【答案】176 96.0%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；

（2）设该样品中过氧化钙的质量为y

2222

2CaO+2H O=2Ca(OH)+O

14432

y 3.2g

↑

14432

y 3.20g

y=14.4 g

样品中过氧化钙的质量分数：14.4g

100%=96.0%?

15.0g

⨯

答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。

2．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题含解析

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
点评：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出．
8．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】
(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为，第二次生成的二氧化碳气体的质量为，第四次生成的二氧化碳气体的质量为，第五次生成的二氧化碳气体的质量为，则第四次碳酸钙已反应完全。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯内物质的质量/g
30.9
49.8
m
87.6
107.6
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；
(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)含解析

【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)含

解析

一、中考化学计算题

1．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g 。反应后得到83.5g 质量分数为10%的溶液。求：

（1）加水的的质量。

（2）混合物中氯化钠的质量分数。

【答案】27.0g ；38.5％

【解析】

【详解】

（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

200NaOH +HCl =NaCl +H O

4036.558.5

507.3x g y

⨯ 004036.558.5==x 50g 7.3y

⨯ x=4.0g

y=5.85g

反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g

混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g

需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g

（2）混合物中氯化钠的质量分数= 2.5g 100%4.0g+2.5g

⨯≈38.5%％答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。

2．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO 2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）2+O 2↑．小月家的鱼缸容积为500L 。

（1）计算过氧化钙（CaO 2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；

（2）通过计算分析：

①小月将7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____

初中化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)

6．现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色．
【点睛】
对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
4．向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。
【答案】溶液显红色
【解析】
【详解】
解：设恰好完全中和40.0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
x＝4g
因为中和40g氢氧化钠溶液需要3.65%的稀盐酸4g，因此B溶液过量，倒入的5mLB溶液还有1mL（约为1g）剩余，混合后溶液总体积为45mL，
45mL混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g＝0.0365g，
X=14.9g
所得溶液的溶质的质量分数为：
（4）设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银溶液的质量为Y
Y=212.5g

初中化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。

(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。

(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。

【答案】2.2 7.5% 8.586g

【解析】

【分析】

【详解】

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；

（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，

X=3.7g，y=5g

所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；

（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，

答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。

2．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：

(1)反应产生的CO 2的质量为___g ．

(2)若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是_____？

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸【解析】【分析】【详解】

初中化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10Biblioteka Baidu
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【答案】（1）32.5%；（2）9.8%
【解析】
质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________；
①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。
②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g。
【答案】23：16166.7800 10
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Na2SO4中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；故填：23：16；

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学计算题

1．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：

(1)图象中的a点数值___

(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)

(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？

【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；

（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．

【解析】

试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．

图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．

解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10g×26.5% x

x=1.1g．

（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．

初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析

一、中考化学计算题

1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：

（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。

试剂Ca(OH)2NaOH

价格（元/kg） 1.00 6.00

【答案】40 203元

【解析】

【详解】

1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg

设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

可得关系式为

242 2NaOH H SO Ca(OH)

809874

x49kg y

8098

x49kg y

x=40kg

y=37kg

初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)

40 36.5 n=8g n 7.3g
设变质的氢氧化钠的质量为 a。
80 106 a=8g a 10.6g
原氢氧化钠的总质量为 8g+8g=16g
8g
样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为 ×100％=50%
16g
（5）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为 b。
100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4g
x=10g
y=7.3g
（2）每片含 CaCO3 的质量为 10g÷20 片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是 7.3g／40g×100%=18.3%
答：略
考点：有关化学方程式的计算
6．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成
分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的
化学反应方程式为_____．
（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关 CO2 性质的结论是_____．并依此性质确定 CO2 的一个主要用途是_____． ②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象

【化学】初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析

【化学】初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解

析

一、中考化学计算题

1．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑

（1）推断X的化学式为______________。

（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______

【答案】N2 0.8g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。

（2）设生成O2的质量为x

x=0.8g

2．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

【答案】5.8 19.0% 17.4%

【解析】

【分析】

解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学

方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。【详解】

【化学】中考化学初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答

案)

一、中考化学计算题

1．某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

【答案】4.4g 11.7% 16.3%

【解析】

【分析】

（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：

【详解】

（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y

初中化学计算题知识点及练习题含答案

一、初中化学计算题

1．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO 3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g 样品于烧杯中，加入100.0g 稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前

反应后

烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量 52.3g 100.0g

147.9g

①此过程产生CO 2的质量是 g 。

②样品中 NaHCO 3的质量分数；（写出计算过程）

（2）乙组同学取10.0g 样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是（用含m 的代数式表示）。（反应的化学方程式为：3

23222NaHCO Na CO CO H O Δ

↑++）

2．把250g 稀盐酸加入盛有60g 石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g 。试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g 石灰石中碳酸钙的质量。

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如图所示。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

(化学)初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初中化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)含解

析

一、中考化学计算题

1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的质量/g1010101010

剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数；

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【答案】（1）4（2）锌的质量分数

（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

【解析】

本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数m=

（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

65 98 (10﹣3.6) X 65/98=(10﹣3.6)/x X=9.6g

∴所用稀硫酸的溶质质量分数=

=24℅

2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO 2 充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。【答案】 5.2