(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题

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无机分析化学试卷B卷

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。

pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。

对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。

然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。

南京工业大学无机分析化学题库试题9

南京工业大学无机分析化学题库试题9一、选择题1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4(C) 5 (D) 62. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ?mol-1；Ep=213kJ?mol-1。

则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ?mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。

条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是：(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量(B) Ca2+－Mg2+的量(C) Mg2+的量(D) Ca2+的量6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3(C) +2/3 (D) －2/37. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液(B) Na2CO3 (C) 洗衣粉(D) H2C2O48. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水(C) 加H2SO4(D) 以上三项均不可以9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序(B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小10. 在[H+] =1.00 mo l?Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V 11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O412. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol?L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol?L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成(B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀(D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致(B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不确定17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Co(OH)3 (D) MnO218. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4(C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为：(A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.5720. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：(A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物二、填充题1. 0.2736g的纯Cu(M = 63.55)定容250.00mL,取25.00mL,标定EDTA。

南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期使用班级使用班级：全校相关专业：全校相关专业学院学院专业专业学号学号姓名姓名题号题号一二三四五六七总分总分得分得分一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。

正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。

南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案

南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案一.单选题（共4题,40.0分）1下列说法正确的是：A、溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化B、盐效应使沉淀的溶解度减小C、酸效应使沉淀的溶解度增大D、加水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变正确答案：D 我的答案：D2进行重量法分析,下列说法正确的是：A、称量形式和沉淀形式应一致B、对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤对非晶型沉淀可用冷水洗涤D、对非晶型沉淀可用热溶液洗涤正确答案：D 我的答案：A3pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案：A 我的答案：A4下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：A、滴定酸度在中性或弱酸性条件B、以荧光黄为指示剂滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1D、以K2CrO4为指示剂正确答案：C 我的答案：C二.简答题（共3题,30.0分）1pH= 4时用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。

pH≈4时，CrO42-酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。

我的答案：偏高，酸性增强使铬酸根转化为重铬酸根，铬酸银难溶，重铬酸银溶解度较大，所以此时铬酸银沉淀将出现延迟，故偏高2若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。

在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

我的答案：偏高，因为银和铵盐会作用行成络合物3用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加硝基苯，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏低。

因为用佛尔哈德法测定Cl-时，若未将沉淀过滤也未加硝基苯，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN-，由于是返滴定，故结果偏低。

南京工业大学无机分析化学题库试题4

一、选择题1. 配合物可以存在旋光异构体,中心原子的配体的种类最少需有几种？(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 42. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。

则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 下列那种物质不能作为基准物质标定EDTA？(A) CaCO3 (B) ZnO (C) 纯Cu片(D) NaCl6. Cr2O72-→CrO42-反应的介质为：(A) 酸性(B) 碱性(C) 水(D) 酸性或中性7. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V上述物质中还原性最强的是：(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-]B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+](C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]29. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 溴酸钾+溴化钾+HCl+苯酚,生成三溴苯酚,溴酸钾(KBrO3)的计量单元等于其摩尔质量除以：(A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 713. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件(A) 冷的稀溶液(B) 热的稀溶液(C) 冷的浓溶液(D) 热的浓溶液14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体(C) 加入0.10 mol·L －1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式的摩尔质量越大越好(B) 称量形式的摩尔质量越小越好(C) 沉淀形式的摩尔质量越大越好(D) 沉淀形式的摩尔质量越小越好16. 下列哪组离子全部干扰莫尔法对Cl-的测定？(A) CO32-、K+ (B) NO3-、Pb+(C) NO3-、Al3+ (D) S2-、Pb2+17. 下列氢氧化物不属于两性的是：(A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2(D) Co(OH)218. 要配制Fe2+的标准溶液，较好的方法是：(A) FeCl2溶于水(B) 亚铁铵矾溶于水(C) FeCl3溶液加铁屑还原(D) 铁屑溶于稀酸19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：(A) 0.37 (B)0.59 (C) 0.63 (D) 2.7二、填充题1. 二氰合银(Ⅰ)离子的离子式为_____________,银的配位数是__________。

无机分析化学试卷B卷

pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。

对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

南京工业大学无机与分析化学模拟卷3

南京工业大学无机与分析化学模拟卷3模拟卷三一、单项选择题1. 某酸的离解常数K a =2.8×10-4，则该酸的离解常数的pK a的合理表示为：(A) 3.6 (B) 3.55 (C) 3.553 (D) 3.55282. 在下列〝误差〞等统计量之间关系的表述中，正确的是：(A) 精密度越低，过失误差越小(B) 标准偏差越小，准确度越高(C) 精密度高，系统误差一定小(D) 没有系统误差、精密度高准确度也高3. 已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d1，该元素在周期表中属于：(A) ⅧB族(B) ⅣA族(C) ⅣB族(D) ⅢB族4. 用r A表示A元素的原子半径。

在下列各式中，正确的是：(A) r K>r Na>r Al>r N(B) r Na>r N>r Al>r K(C) r Al>r K>r K>r Na(D) r K>r N>r Na>r Al5. 某化学键的键能为185 kJ·mol-1，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C) 共价键(D) 离子键6. 下列化合物的化学键中，具有〝键角〞参数的分子是：(A) 金属Zn (B) NaCl (C) HBr (D) H2Se7. 下列各物质的极性从强到弱的顺序是：(A) H2Se>H2S>H2O>Na2S (B) Na2S> H2O>H2S>H2Se(C) H2O>Na2S>H2Se>H2S (D) Na2S>H2S>H2O>H2Se8. 下列分子或离子的中心原子S、N、C或O中不存在孤对电子的是：(A) NH4+(B) H2S (C) CO(D) H2O9. 在独立的H2Se分子中，存在的偶极矩种类有：(A) 瞬间偶极矩和固有偶极矩(B) 诱导偶极矩和固有偶极矩(C) 诱导偶极矩和瞬间偶极矩(D) 固有偶极矩10. 下列各组离子中，变形性从大到小的顺序是：(A) F-> S2-> O2-> I-(B) I-> S2-> O2-> F-(C) S2-> O2-> F-> I-(D) O2-> S2-> F-> I-11. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为K1，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数为K2，则(A) K1≥K2(B)K1≤K2(C) K1≠K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K212. 对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)－Q，下列说法正确的是：(A) 平衡时，各物质的分压p H2O、p H2、p CO不再随时间变化(B) 反应物C、H2O与生成物CO、H2的物质的量不再发生变化(C) 升高温度，正向反应速度V(+)增大，反向反应速度V(－)减小，平衡向右移动(D) 这是一个等摩尔反应，因此增加系统压力对平衡移动没有影响13. 难溶物Ag2CrO4在H2O、HAc、AgNO3和KNO3溶液中的溶解度分别为S H2O、S HAc、S AgNO3、S KNO3，则：(A) S H2O > S HAc > S AgNO3 > S KNO3(B) S H2O > S AgNO3 > S HAc > S KNO3(C) S HAc > S KNO3 > S H2O > S AgNO3(D) S KNO3 > S H2O > S HAc > S AgNO314. 恒温恒压下，反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后，加入惰性气体，则：(A) 平衡向右移动(B) 平衡向左移动(C) 不知具体压力，无法判断(D) 平衡不移动15. 按照酸碱的质子理论，H2O是：(A) 酸性物质(B) 碱性物质(C) 中性物质(D) 两性物质16. 在水溶液中，H4A的酸解离常数为K a1、K a2、K a3、K a4。

无机与分析化学试卷

南京工业大学无机与分析化学样卷（下）卷（一页开卷）学年第二学期使用班级化工、材料、生工、环境、轻化各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。

用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变？(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色(C) 红色→黄色 (D) 红色→无色2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN－ (B) EDTA (C) NO2－ (D) CO3. 欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入1.0 mol·L－1NaOH (B) 加入1.0 mol·L－1Na2CO3(C) 加入0.10 mol·L－1BaCl2(D) 降低溶液的pH值4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+5. 碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙(B) 淀粉溶液(C) 亚甲基蓝(D) 二苯胺磺酸钠6. [FeF6]3-为外轨型配合物。

其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.92 µB(B) 3d24s14p3；1.73 µB(C) 4s14p34d2；1.73 µB(D) 3d24s14p3；5.92 µB7. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量8. 从氧元素的电位图φo(V) O20.682V H2O2？H2O| 1.23V |求φo（H2O2/H2O）为：(A) 1.912V (B) 0.956V (C) 0.548V (D) 1.778V9. 已知M的lg K MY=13.2,pH=5的氨缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK'MY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.9510. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3 （B）FeNH4(SO4)2（C）Fe(NH4)2(SO4)2（D）CuSO411. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；E p = 27835cm-1。

(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1.doc

一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1(A)(B)(C)(D)23(A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023(C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233(A) (B)(C)(D)4 NaOH(A)K b = 4.6× 10-10 (B) NH 4NO 3 NH 3 K b = 1.8× 10-5(C)K a =1.4×10-4(D) Na 2SO 45 pH 3(A) HAc pK =4.74(B) pKa =3.74a(C)pK a =2.86 (D)pK a =1.306 H 3PO 42.12 7.20 12.36NaOHpH(A) 2.12(B) 5.66(C) 7.20(D) 9.787nn(A)(C)Y(H)Y(H)1K a i[ H]i(B)i 1niH[ H ] i1(D)i1Y(H)Y(H)1[ H ] ii 1n [H ]i 1K a ii 18EDTABi 3+ Pb 2+ Bi 3+Pb 2+lg K BiY27.94 lg K PbY 18.04 pK sp,Bi(OH) 3 30.4 pK sp,Bi(OH) 3 14.93(A) pH(B) pH(C) Bi 3+Bi(OH) 3Bi(OH) 3Bi 3+(D) Pb 2+Pb(OH) 2Bi 3+9lg K ZnY16.5pH45 67lgY(H)8.44 6.454.563.200.02000 mol/L EDTA0.02 mol/L Zn2+0.1%(A) pH 4(B) pH 6(C) pH8(D) pH 1010Fe 3+ Fe 2+Fe 3+/Fe 2+(A)H SO4(B)(C) NHF(D) K Cr O7242 211E 0' 4/Ce 31.44 V E 0' 3/Fe 20.68VCe 4++ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+CeFeFe 3+ Fe 2+(A) 1.08 × 10-18 (B) 92.5(C) 36.2(D) 2.76 × 106(A) [Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]， [Fe 2+2-] (B) 3+ 3+2+2- ]]=[Cr 2 O 73[Fe ]=[Cr] ， [Fe]=6[Cr 2O 7(C) [Fe 3+]=3[Cr 3+]， [Fe 2+]=6[Cr 2O 72- ] (D) [Fe 3+]=3[Cr 3+] ， 6[Fe 2+]=[Cr 2O 72- ]13 间接碘量法的主要误差来源是（）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下，可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl ＋ NaS (D) NaCl ＋ Na SO42215 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色，游离的 Fl -形式呈蓝色， Fl -被吸附后显紫红色。

南京工业大学无机分析化学试题

南京工业大学无机分析化学试题一、选择题1.可与Cu2+形成螯合物的配体是(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO2. [FeF6]3-为外轨型配合物。

其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB3. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。

则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83μB (B) 低自旋；2.83μB (C) 高自旋；4.90μB (D) 低自旋；4.90μB4. EDTA与Ca2+、Mg2+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Al3+>Ca2+>Mg2+ (B) Ca2+>Mg2+>Al3+ (C) Mg2+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Mg2+>Ca2+5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+，测定结果：(A) 偏高(B) 偏低(C) 正常(D) 不确定6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性(B) 碱性(C) 中性(D) 酸性或碱性均可7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸(B) 在CuSO4溶液中加水(C) 在ZnSO4溶液中加氨水(D) 在CuSO4溶液中加氨水8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高φCr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度(C) 提高Cr3+的浓度(D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：A) NH3(B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 沉淀必须在灼烧后才能称量(B) 沉淀只能在烘干后称量(C) 氢氧化物必须在灼烧后才能称量(D) 氢氧化物可在烘干后称量16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸(B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾(D) 硝酸和硫酸18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。

南京工业大学无机与分析化学习题

第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。

（98%，因为仪器误差为2%）2. 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。

(0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。

（12.98）5. 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6. 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。

(22.05±0.02ml)8.8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名一1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。

正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。

南京工业大学《无机化学(1)》2019-2020学年第一学期期末试卷

2. 无机化合物的化学式通常用什么表示： A) 分子式 B) 化学式 C) 结构式
D) 分子结构式
（3 分）
3. 下列哪种化合物属于酸式盐： A) NaCl B) NaNO3 C) Na2SO4 D) NaHCO3 （3 分）
4. 无机化合物的物理性质主要包括：
A) 外形、颜色、熔点、沸点
B) 密度、溶解性、导电性
6. 下列哪种化合物属于碱式盐： A) NaCl B) NaNO3 C) Na2SO4 D) Na2CO3 （3 分）
7. 无机化合物的化学性质主要包括： A) 酸碱性质、氧化还原性质、催化性质 B) 溶解性质、导电性质、磁性质 C) 热稳定性质、光学性质、电池性质 D) 以上所有（3 分）
8. 下列哪种反应属于-neutralization 反应： A) 2Na + Cl2 → 2NaCl B) CaO + H2O → Ca(OH)2 C) 2H2 + O2 → 2H2O D) NaOH + HCl → NaCl + H2O （3 分）
15. 无机化合物在工业生产中的应用有什么特点？请简述其类型和应用。（8 分）
Part III: 应用题（30 分）
每题 15 分，共 2 题
16. 某无机化合物的化学式为 K2Cr2O7，要求写出其分子式、化学式和电子式。（15 分）
17. 某工业生产过程中需要使用 NaOH 和 HCl 反应生成 NaCl 和 H2O。请写出该反应的化学方程式，并简述其应用。（15 分）
南京工业大学《无机化学（1）》2019-2020 学年第一学期期末试卷
无机化学（1）期末试卷考试时间：120 分钟总分：100 分适用专业：化学工程、应用化学、材料科学与工程等 Part I: 多选题（30 分）每题 3 分，共 10 题

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

南京工业大学无机与分析化学试卷下A

南京工业大学无机与分析化学模拟卷1

南京工业大学无机与分析化学模拟卷1模拟卷一一、单项选择题1. 某温度下反应AB2(s) = A(s) + AB2(g) 的平衡常数为K1，反应2AB2(s) = 2A(s) + 2B2(g) 的平衡常数为K2，则：(A) K1 > K2(B)K1 < K2(C) K1 = K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K22. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：(A) PCl3、NH3(B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D) BeCl2、BF33. 按照质子理论，下列各组物质是共轭酸碱对的为：(A) H3O+和OH-(B) H3PO4和PO43-(C) HC2O4-和C2O42-(D) KOH和HAc4. 在滴定分析中，各数据与平均值的差距都很小，下列说法正确的是：(A) 测定的结果的精密度高(B) 测定的结果的准确度高(C) 测定过程中不存在系统误差(D) 测定的结果的准确度和精密度都高5. 用0.1 mol/L的HCl滴定0.1 mol/L的NaOH时pH突跃范围是9.70~4.30，用0.01 mol/L的HCl滴定0.01 mol/LNaOH时，pH的突跃范围是：(A) 9.70~4.30 (B) 8.70~5.30 (C) 10.70~3.30 (D) 9.70~2.306. 一定温度下，难溶电解质在溶液中有沉淀并已达平衡，下列说法正确的是：(A) 构晶离子浓度积等于溶度积(B) 构晶离子浓度积大于溶度积(C) 构晶离子浓度积小于溶度积(D) 构晶离子浓度积与溶度积无关7. 铝是第三周期IIIA元素，其基态的电子排布是：(A) 1s22s22p63s13p2 (B) 1s22s22p63s23p1 (C) 1s22s22p63s23p64s24p1 (D) 1s22s22p63s23p48. 下列各组量子数(依次为n、l、m)表示一个4p轨道的是：(A) 4、0、0 (B) 4、3、0 (C) 4、2、2 (D) 4、1、19. 某溶液的[OH-] = 2.3×10-5mol/L，该溶液的pH值为：(A) 4.64 (B) 9.36 (C) 4.6 (D) 9.410. 下列各组物质中，全部都是极性分子的一组是：(A) Ne、Br2、HF (B) NO、CS2、CHCl3(C) NF3、C2H4、Si(CH3)4(D) C2H5OH、C2H5OC2H5、PH311. FeCl3、IBr、KCl和BaO四种晶体中，熔点从高到低的顺序是：(A) FeCl3>IBr>KCl>BaO (B) IBr>KCl>BaO> FeCl3(C) KCl>BaO> FeCl3>IBr (D) BaO>KCl> FeCl3>IBr12. 用基准物Na2CO3标定HCl溶液，所用的基准物Na2CO3中混入少量NaOH，标定出的HCl溶液浓度C1与其实际浓度C0的关系是：(A) C1 > C0(B) C1 = C0(C) C1 < C0(D) 不确定13. 下列叙述正确的是：(A) 加热可提高反应物间的有效碰撞率(B) 加入催化剂可提高反应物间的碰撞次数(C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D) 若mA + nB = xC + yD的反应速率V = kC A m A B n，则该反应是基元反应14. 用同一个HCl溶液中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3(K b = 1.8×10-5)溶液，化学计量点时消耗的HCl溶液体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：(A) V3 = V2 = V1(B) V2>V3 >V1(C) V3>V2 = V1(D) V1>V2 =V315. 在Be、P、N、O四种元素中，第一电离能最大的是：(A) Be (B) P (C) N (D) O16. 标定NaOH标准溶液，可作基准物质的是：(A) HCl (B) 邻苯二甲酸氢钾(C) 苯酚(D) 无水Na2CO317. 下列分子中，σ键间的键角最小的是：(A) BCl3(B) H2O (C) 金刚石(D) NH318. 下列物质中，能用强碱NaOH标准溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的K b=1.8×10-5) (B) HCN (CN-的K b=1.5×10-5)(C) 苯酚(K a=1.1×10-10) (D) NH2OH (NH2O-的K b= 9.1×10-9)19. 已知H2O2分解速度V = kC H2O2，浓度由1.0mol/L降至0.7mol/L需20min，浓度从0.70 mol/L降至0.49mol/L，所需时间是：(A) =20min (B) >20min (C) <20min (D) 无法确定20. 某化学键的键能为200 kJ/mol，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C)共价键(D) 离子键二、填空题1. 有一反应aA + bB + cC →产物，实验表明[A]、[B]和[C]分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]对速率的影响相同。

南京工业大学无机分析化学题库试题10

南京工业大学无机分析化学题库试题10一、选择题1. 配合物[PtCl2(NH3)2]能与C2O42-反应形成了螯合物，则[PtCl2(NH3)2]应为：(A) 左旋光异构体(B) 右旋光异构体(C) 顺式异构体(D) 反式异构体2. 螯合物[Fe(C2O4)3]3-的磁矩为5.75μB，其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是：(A) 八面体型和sp3d2杂化(B) 八面体型和d2sp3杂化(C) 三角双锥型和sp3d2杂化(D) 三角形和sp2杂化3. 若Co3+的电子成对能为21000cm-1,F-和NH3的配位场分裂能分别为13000cm-1和23000cm-1,判断[CoF6]3-和[Co(NH3)6]3+配离子的自旋状态：(A) 高自旋、高自旋(B) 高自旋、低自旋(C) 低自旋、高自旋(D) 低自旋、低自旋4. EDTA与Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe3+>Al3+ (B) Al3+>Ca2+>Fe3+ (C) Fe3+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Fe3+>Ca2+5. M与EDTA配合物组成是：(A) M?H4Y (B) M?H2Y2- (C) M?HY3- (D)M?Y4-6. 物质OF2中的O的氧化数是：(A) +2 (B) +1 (C) －1 (D) －27. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.78. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____－2.25V____P4______－0.89V____PH3电对φH2PO2-/PH3的标准电极电位为：(A) －1.57V (B) －1.23V (C) －4.92V (D) －1.91V9. 用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速度不够快，因此滴定时要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生：(A) H2C2O4分解(B) H2C2O4析出(C) H2C2O4挥发(D) H2C2O4与O2反应10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol ?L-1)滴至40%时的电极电位为：(A) 0.65V (B) 1.01V (C) 0.11V (D) 0.67V11. 用H2C2O4标定KMnO4时,所用的指示剂为：(A) 二甲酚橙(B) 淀粉溶液(C) KMnO4 (D) 二苯胺磺酸钠12. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, K2Cr2O7的计量单元等于其摩尔质量除以：(A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 713. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大,沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大,沉淀溶解度越小(C) 沉淀的溶度积小者,溶解度一定小(D) 沉淀的溶解度大者,其溶度积一定大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) NH3 (B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) K2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)18. 溶液中加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是(A) Cr(Ⅲ) (B)Ni(Ⅱ) (C) MnO42- (D) Fe2+19. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：(A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率大于94%，则分配比最小为：(A) 19 (B) 38 (C) 9.5 (D) 95二、填充题1. 配合物Li[AlH4]的名称为______________________。

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(0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

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南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22px 1py1pz1(B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D)1s22s22px 1py22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C)2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B)BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1 (B)[Ar]3d94s2 (C)[Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4(Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka =1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3(Ka=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN(CN-的Kb= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) PH3(C)CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g)= SO2(g) K2、则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K 2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。

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