第六单元-燃烧与燃料-知识点

第六单元燃烧与燃料
一、燃烧与灭火
1、燃烧
通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

2、燃烧条件（缺一不可）
①物质具有可燃性。

②可燃物与充足的O2接触。

③可燃物温度达到自身着火点。

3、影响燃烧的因素
①可燃物的性质。

（不可变）
②可燃物与O2的接触面积。

（可变）
③O2的浓度。

（可变）
4、促燃方法
①增大可燃物与O2的接触面积。

例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤
②增大O2的浓度。

（或加快空气流动）
例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉鼓入空气、炼钢时不断向炉鼓入富O2空气
Fe在纯O2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧
5、爆炸
①原因：
可燃物在有限空间急剧燃烧，会在短时间聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。

②分类：
注意：
锅炉的爆炸是因为炉循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。

属于物理变化引起的。

6、灭火原理（一条即可）
①移除可燃物。

例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带
②降低温度到可燃物着火点以下。

例：高压水枪喷水灭火
③隔绝空气（或O2）。

例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火
注意：油锅起火还可以立刻向其中加菜。

二、能源利用
1、化石燃料
（1）种类：
煤、石油、天然气
（2）形成：
化石燃料是由远古时代的生物遗体堆积起来，并被岩石层、泥浆层埋入地下后，经几亿年的时间，在地球部的热量和压力的作用下，经过一系列复杂变化而形成的。

（3）重要性：
三种化石燃料是当今世界上能源的三大支柱。

①煤是黑色的“金子”，有“工业的粮食”之称。

②石油是“工业的血液”。

③天然气是“洁净的气体燃料”。

2、是有的分馏原理
根据石油中各成分的沸点不同，通过蒸馏，使沸点不同的各个成分先后蒸发出来。

注意：
①沸点低的先蒸发出来。

②无新物质生成（都是原有的），属于物理变化。

3、化石燃料对环境的影响
4、燃料的选择
（1）考虑因素
①是否易燃。

②热值多少。

③安全性。

④是否易储存和运输。

⑤价格。

⑥来源。

⑦污染性。

（2）新能源
太阳能、风能、潮汐能、地热能等
（3）绿色能源
①乙醇：可再生、省石油、少污染
②氢气：无污染、来源广、热值高
误区：
当今社会人类需要的能量全部是由化学反应产生的吗？
分析：
现在，人类所需要的能量大部分是由化学反应产生的，最常见的为化石燃料的使用，但并非全部能量都是由化学反应产生的，如利用风能和潮汐能发电。

三、CO的性质和用途
1、性质
物理性质无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。

化学性质①可燃性（蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）
②还原性（冶炼金属）
③有毒性（煤气中毒）
2、用途
①冶炼金属（Fe、Cu）。

②气体燃料（液化气）。

四、CO2的性质和用途
物理性质无色无味气体，密度大于空气，能溶于水。

化学性质①三不：不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸（一般情况）
②与水反应：CO2+H2O＝H2CO3
③与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
④无毒性
2、用途
①灭火。

②工业原料。

③气体肥料。

④制冷剂。

⑤人工降雨。

注意：
CO与CO2的性质有很大不同，原因是它们的分子结构不同。

误区：
二氧化碳不支持燃烧，所以就能用于扑灭所有可燃物造成的火灾吗？
分析：
通常情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，因此可用于一般可燃物造成的火灾。

但二氧化碳却能支持钠、镁等活泼金属燃烧，此时，不可用其灭火。

误区：
误认为CO2能使紫色石蕊试液变红
分析：
将CO2气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变为红色，是因为CO2与石蕊试液中的水发生反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红，并不是CO2使石蕊试液变红。

误区：
二氧化碳能溶于水，可用水除去二氧化碳吗？
分析：
通常情况下，1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，其溶解量很小，因此，除去二氧化碳气体时，一般是将气体通入足量氢氧化钠溶液中。

五、CO2的制取
1、反应原理
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2、实验装置
固液不加热型
3、收集方法
向上排空气法
原因：CO2能溶于水且能跟水发生反应，密度比空气大，又不与空气中的成分发生反应。

4、验满方法
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明已收集满。

5、检验方法
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水水变浑浊，则证明该气体为CO2。

6、实验步骤
查——检查装置气密性
装——向装置中装药品（向锥形瓶中放入石灰石，向分液漏斗中加入稀盐酸）
定——固定装置
收——收集气体（打开分液漏斗的活塞，过一会儿，把导管伸到集气瓶底部收集CO2）
验——验满
7、注意事项
①若用长颈漏斗添加稀盐酸，末端要插入页面下形成“液封”，防止气体从长颈漏斗逸出。

②导出气体的导管口稍露出橡胶塞即可，否则不利于气体的导出。

③收集气体时，瓶口盖上玻璃片，导管伸入集气瓶底部，利于排尽空气。

④若用锥形瓶做气体发生装置，检查气密性的方法：
先用弹簧夹夹住橡胶管，后向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的液柱或液面不下降，则证明装置气密性良好。

8、药品选用
①不可用浓HCl——浓HCl有挥发性，挥发出的HCl气体会使CO2不纯。

②不可用稀H2SO4——稀H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水，会附着在CaCO表面，阻碍CaCO3与酸接触，使反应不能持续进行。

③不可用K2CO3或Na2CO3——两者都是粉末状，且易溶于水，使应过快不利于收集CO2。