高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (30)
高中化学新教材课件必修一
化学反应的方向和限度
化学反应的可逆性
01
在一定条件下,大多数化学反应都是可逆的,即正向反应和逆
向反应同时进行。
化学反应的焓变和熵变
02
焓变表示反应体系的能量变化,熵变表示反应体系的混乱度变
化。
化学反应的方向判断
03
根据吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
化学反应的速率和平衡
01
化学反应速率的概念及表示方法
高中化学课程结构
01
02
03
必修课程
包括化学1、化学2,涵盖 化学基础知识、基本技能 和基本方法
选择性必修课程
包括化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等,供学生选择深入学 习
选修课程
包括实验化学、化学与社 会、发展中的化学科学等 ,供学生自主选择学习
实验室安全及基本操作
实验室安全规则
了解实验室常见危险源及 应对措施,掌握实验室安 全操作规程
1 2
分子间作用力
范德华力和氢键的形成原理及其对物质性质的影 响。
氢键的形成与特点
氢键的形成条件、类型及其对物质性质的影响。
3
分子间作用力与氢键的比较
范德华力、氢键的强弱比较,对物质性质影响的 差异。
晶体类型与性质
晶体的类型
离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的概念及特点 。
晶体的性质
各类晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质的比较 。
单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等。
03
化学平衡状态的建立与特征
在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度
人教版高中化学必修一(全套)最新优质ppt课件
返回首页 返回目录 第一章
思维激活
第二章
第三章
第四章
实验室制取 H 后,在点燃前须先用小试管收集 H ,验证
2
2
H 的纯度,直到H 纯净后才能点燃。这是为什么?
2 自学导引 2
一、避免实验事故,进行实验应注意的问题
1.遵守 实验室规则 。当你走进化学实验室时,首先要认 真阅读并牢记实验室的安全规则。
一般往大口容器或漏斗里倾注液体时,应用 玻璃棒引流,倒
完液体,应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时,可用量筒,量液时,量筒
必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ,
再读出体积数。
③用胶头滴管取液时,胶头滴管应在试管口稍上部悬空,
不能插入欲加液试管内。
课件制作:慧谷文化传播有限公司
容器。
课件制作:慧谷文化传播有限公司
返回首页
返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
(3)液体药品的取用
①取用液体药品时,可用 试管、移液管等器具,也可用
倾注法。使用倾注法取用试剂时,应 先拿下瓶塞,倒放在桌
上,把试剂瓶口紧靠另一只手所持的 试管口,让药品缓缓地
注入试管内 ,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
器。
3.酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的 23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精,以免失火。
(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,切不可用嘴去吹。
课件制作:慧谷文化传播有限公司
返回首页 返回目录 第一章 第二章
4.物质加热
第三章
第四章
(1)给固体加热可用 试管、蒸发皿 ,给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿 ,有些仪器如
人教版高中化学必修1一全册课件【精品】
练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
(不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 )
•加热盛有液体的试管,管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐? ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-? 试剂: 稀盐酸 BaCl2溶液 (酸化的作用:排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰)
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金?淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来? 如果有铁屑和沙的混合物,采取什 么方法将铁屑分离出来? 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质, 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时:引流 蒸发时:搅拌,使液体受热均匀, 防止局部过热,出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项? (1)溶液不超过蒸发皿容积的 2/3;
(2)加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出 (3)当析出大量晶体时,熄灭酒精灯。余 热 蒸干
(二)离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐) 溶解 过滤
现象:若先加稀盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液, 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-;
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式:B.O的核外电子排布:分子的球棍模型:C.S2-离子的结构示意图:D.CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物,电子式为,故A错误;B、O为8号元素,核外有8个电子,其中第一层有2个电子,第二层有6个电子,核外电子排布为故B正确;C、S为16号元素,核内有16个质子,S2-离子的结构示意图为,故C错误;D、为甲烷的比例模型,CH4分子的球棍模型为,故D错误;答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数=质子数=核电荷数=原子序数。
(3)阳离子M n+的核外电子数=质子数-n;阴离子N n-的核外电子数=质子数+n。
2.某物质H2RO3分子中共有x个电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有_______个质子,________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数,原子核外电子数等于其原子核内质子数,原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子,O原子核外有8个电子,则根据H2RO3分子中共有x个电子,可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26;由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和,R原子的核外电子数等于x-26,则其原子核内质子数也等于x-26,其质量数为A,故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一,是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素,也是高中阶段学习的第一种金属元素,学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平,提高解决实际问题的水平。
教学目标与核心素养1、教学目标(1)通过实验探究、实验现象归纳钠的性质,能从原子结构上解释钠的性质,形成结构决定性质的理念。
(2)通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标(1)通过对钠与水反应的实验探究交流和点评,诊断并发展学生定性实验探究的水平。
(2)通过对钠还原性、活泼性的判断分析,诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
教学重难点(1)重点:通过实验认识钠的化学性质。
(2)难点:实验操作、观察和分析,尤其是钠与水反应。
课前准备学生复习初中化学中关于金属的知识,预习本课内容,查阅资料了解钠在生产生活中的应用;教师准备多媒体课件。
教学过程【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类,同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类,我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物,可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科,这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流:(1)展示煤油装有钠的试剂瓶,用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上,用滤纸把金属钠表面的煤油吸干,用小刀切开钠的表面,观察钠的光泽和颜色,并观察钠表面有些什么变化?【评价任务1】(1)根据观察结合数据总结出钠的物理性质:质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
高中新教材化学优质课公开课课件 (1)
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼,中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼,不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼, 故A、B、D正确,C项,不属于分解反应,错误。
【迁移·应用】
1.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法 ②水煤气(或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ( )
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
(1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应(3)反应放出大量的热,并发出耀眼的白 光(4)纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中
在高温下,铝与Fe2O3发生反应,放出大量的热
(1)铝热反应的引燃剂为镁条,助燃剂为氯酸钾。 (2)铝热剂为混合物,是由铝粉和金属氧化物 (Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等)粉末组成 的。
氢气,或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;
(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤
石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是 ( )
A.(Ⅰ)用①
B.(Ⅱ)用②
C.(Ⅲ)用③
D.(Ⅳ)用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
人教版高中化学必修一全册课件
人教版高中化学 必修一全册课件
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人:XX
汇报时间:20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析,帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案,方便学生巩固所学知识
内容概述:介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理,包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点: 强调分子结构 与性质的相互 关系,以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究: 介绍相关的实 验操作和探究 活动,帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析:对 教材中的习题 进行详细解析, 帮助学生巩固
实验四:氯气的性质
实验目的:探究氯气的化学性质
实验原理:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性
实验步骤:将氯气通入水中,观察现象并记录 实验结果:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性, 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型:对 每种题型进行 详细分析,包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识:化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析:如何理解化学科学的本质和特点,以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究:介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项,以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章:化学实验基础
高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (1)
1.氯气为什么可以作为生化武器? 2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒?湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢? 3.为什么要逃往地势更高的地方呢? 4.这其中包含了氯气的哪些性质呢?
二、氯气的物理性质
1.氯的原子结构及存在
√B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
四、氯气与水的反应
解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含
有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-; 新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色;
NaCl
化合
二、氯气的物理性质
2.氯气的物理性质
颜色 状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 __气__体__ _刺__激__性__气__味__ _有__毒__ 1体积的水溶解约 2 体积的氯气
二、氯气的物理性质
例1 已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
结合氯气的物理性质,判断下列叙述是否正确。
作漂白剂。
四、氯气与水的反应
【归纳总结】
(1)光照氯水时,溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气,溶液的浅黄绿色逐 渐褪去,pH逐渐减小。 (2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时,应避免光照、受热,实验室通常将 氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
四、氯气与水的反应
例5 下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
高一化学必修一ppt课件
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体,难溶 于水,不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素,具有很强 的惰性,不易与其他物
描述物质变化的过程,包 括物理变化和化学变化, 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质,以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念,以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ,以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ,具有较强的氧化性,可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体,有刺激性气味,不 溶于水,易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族,同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键,溶于水或受热融
高中化学公开课优质课课件
五、教学过程
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
一、物理性质 二、化学性质
1、热稳定性 2、与酸反应 3、相互转化
决定 三、用途
反映
六、教学反思
认知发展线
回忆旧知 探究新知
运用新知
实验创新线
热稳定性实验 与酸反应定量实验
相互转化实验
问题驱动线
问题1:小苏打、口碱的化学成分?物理性质? 问题2:两个特殊馒头成因?解释? 问题3:清洗间一大桶纯碱用途? 问题4:碳酸钠、碳酸氢钠与酸如何反应? 问题5:碳酸钠、碳酸氢钠如何相互转化?
25
六、教学反思
1、化学是一门以实验为基础的学科。本节课的学习 内容为科学的实验探究架设了非常好的平台,贯穿 始终的对比实验探究是教学过程中的主旋律。
2、化学实验设计和创新是通过化学课程落实科学素 养教育的重要手段。创新后的实验更贴近生活,更易 激发学生的探究热情,更易化解难点,也体现了“生 活中处处有化学的思想。”
6
三、目标确定
教学目标 过程与方法
1. 会用类比的方法尝试碳酸钠和碳酸氢钠的
化学实验, 提升实验能力和创造思维能力。
2. 在合作探究中,观察、分析和设计简单的碳
酸盐化学实验。
7
三、目标确定
教学目标 情感态度与价值观
通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习, 体会化学对生产和生活的贡献。
8
三、目标确定
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
设计意图:以身边熟悉的现象作为情境导 入,更易激发学生的学习兴趣和探究热情。
五、教学过程
创设情境 问题驱动
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《金属材料》精美课件
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
练习3、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体 积之比为1∶2,则加入的铝粉质量为( A )。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
(3)合金钢 ①又叫特种钢,特殊性能:强度、___硬___度__大,可塑性、 ___韧__性___好,耐磨,__耐__腐___蚀___等。
②不锈钢
合金 元素
性能
用途
主要是
在大气中稳定, 制造___医__疗___器材、厨
不容易生锈,
Cr(18%)、
房用具和餐具;地铁列
Ni(8%)
具有很强的 _抗___腐__蚀____能力
不锈钢制成的餐具
铝合金制成的箱子
镁铝合金制成的自行车
形状记忆合金制成的“蝴蝶” (可模仿肌肉的收缩)
形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、 银、铜、铁、铝这几种,有很多其他的金属现已被 广泛应用,让我们走进教材,学习铁合金、铝和铝 合金、新型合金。
第二节 金属材料
2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
实验 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应, 结论 都产生__氢__气____
2.氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物:既能与酸反应生成__盐___和__水___,又能与碱 反应生成__盐___和__水___的氧化物,如Al2O3。
实验 操作
铝与盐酸反应
人教版高中化学必修一教科书解析优质课件(共127张PPT)
精编优质课PPT人教版高中化学必修一 教科书解析 课件(共127张PPT)(获奖课件推荐 下载)
19
精编优质课PPT人教版高中化学必修一 教科书解析 课件(共127张PPT)(获奖课件推荐 下载) 精编优质课PPT人教版高中化学必修一 教科书解析 课件(共127张PPT)(获奖课件推荐 下载)
元素化合物知识编排调整
主题X …… 【内容要求】
X-1 核心概念 (描述性具体课程内容) ……
X-2 …… 【教学提示】
1.教学策略 ……
2.学习活动建议 ……
3. 情境素材建 议
……
【学业要求】 1. …… 2. ……
精编优质课PPT人教版高中化学必修一 教科书解析 课件(共127张PPT)(获奖课件推荐 下载) 精编优质课PPT人教版高中化学必修一 教科书解析 课件(共127张PPT)(获奖课件推荐 下载)
认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。 2.3 电离与离子反应
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实 验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常 见离子的检验方法。 2.4 金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铁及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中 的应用。 2.5 非金属及其化合物
章引言的优化
精编优质课PPT人教版高中化学必修一 教科书解析 课件(共127张PPT)(获奖课件推荐 下载)
23
精编优质课PPT人教版高中化学必修一 教科书解析 课件(共127张PPT)(获奖课件推荐 下载)
栏目的优化
合并:思考与交流、学与问----思考与讨论 增加:方法导引、化学与职业、信息搜索 优化功能:
人教版高中化学必修一PPT课件2024新版
化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ,如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护,如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用,如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化,如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器,可直接加热,使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液,不能用于溶解或稀释操作,也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作,加热时应放置在石棉网 上,使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体,使用前需用待装溶液润洗,并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体,使用前需检查是否漏液 ,并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
一、氯气与碱的反应
例2 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原 因是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了
√C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
解析 晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应, 生成较多量的HClO。
二、氯气的实验室制法
例4 如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,并利用产物进 行后续实验,请填写下列空白:
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式:_4_H_C__l(_浓__)_+__M_n_O__2______M__n_C_l_2_+__C_l_2↑_ _+__2_H_2_O__。 (2)在该反应中,HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
二、氯气的实验室制法
【思维启迪】
(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜 过高,以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒,且在加热时容易逸出,所以应选用分液漏斗,而 不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中 Ca(OH)2含量少,吸收不完全。 (4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置, 避免污染空气。
二、氯气的实验室制法
1.反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.仪器装置
二、氯气的实验室制法
(1)气体发生装置类型:固+液
气
(2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗、圆底烧瓶 。
(3)装置C的作用是 除去少量的HCl气体 。
(4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 。
二、氯气的实验室制法
3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,用此法可除去实验中 挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已 集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色 的变化,则证明已集满。
一、氯气与碱的反应
2.与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式: 2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。 (2)漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ,有效成分是 Ca(ClO)2 ,漂粉精的主要成 分是Ca(ClO)2 。 (3)漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的 次氯酸钙 与酸(如盐酸或 碳酸等)反应生成具有漂白性的 次氯酸 。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气与碱反应及氯离子的检验
一、氯气与碱的反应
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式: Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 。 (2)离子方程式: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 。 (3)漂白液的有效成分是 次氯酸钠 。
(4)漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效,有关反应的化学方程式: ① Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO ;
②
;
③CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。
一、氯气与碱的反应
【归纳总结】
(1)氯气的溶解度不大,而且生成的次氯酸很不稳定,不便于保存,而次氯酸盐 性质稳定,常用氯气与碱反应制取漂白粉。 (2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、 避光并置于阴凉干燥处。
②NaCl溶液 ③Na2CO3溶液 ④自来水
二、氯气的实验室制法
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液 。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气,防止污染环境 。
二、氯气的实验室制法
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
二、氯气的实验室制法
解析 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反 应速率,A正确; 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确; NaOH溶液吸收氯气,不能净化Cl2,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误; 氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D正确。
二、氯气的实验室制法
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水,洗气瓶C中盛有品红溶液,在洗气瓶D中放有石灰乳, 则C瓶中观察到的现象是__品__红__溶__液__褪__色__;D瓶中发生反应的化学方程式是__2_C_l_2+___ _2_C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_+__C_a_(_C_lO__)_2+__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气,则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是 _1__mol。
一、氯气与碱的反应
例1 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
√B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,是混合物; 漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,是混合物。
三、氯离子的检验
1.在5支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏 水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,再分别加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表:
实验现象
①稀盐酸
滴入几滴AgNO3溶液 _有__白__色__沉__淀__生__成__
加入少量稀硝酸 _沉__淀__不__溶__解__