人教版高中化学选修4期末试题及答案

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最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1・下列关于反应热的说法正确的是()

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低

B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJ

C・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1

D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT

【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B

2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)

+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol

L-^min-1,则上述反应中〃的值是( )

A. 1

高中化学选修4试题及答案

一、选择题

1. 以下哪种物质不属于电解质？

A. 氯化钠

B. 硫酸

C. 二氧化碳

D. 纯水

2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，因此二氧化碳的水溶液导电，但自由移动的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳是非电解质。因此，答案是C。

3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？

A. NaCl

B. CaO

C. HCl

D. Fe

4. 根据题目分析，氯化钠、氧化钙和铁都是由金属元素和非金属元素组成的，它们之间的化学键是离子键，属于离子化合物。而氯化氢是由非金属元素之间形成的，它们之间的化学键是共价键，属于共价化合物。因此，答案是C。

5. 以下哪种元素的原子半径最大？

A. 氢

B. 钠

C. 氧

D. 氯

6. 根据题目分析，氢是元素周期表中原子半径最小的元素，而钠、氧和氯都属于同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。因此，钠的原子半径最大。答案是B。

二、填空题

7. 请写出下列反应的化学方程式：

- 铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

- 碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑

8. 请列举三种常见的有机溶剂：

- 乙醇

- 丙酮

- 甲苯

三、简答题

9. 什么是氧化还原反应？请举一例说明。

氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的过程。在这种反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

在这个反应中，铁原子失去了电子，被氧化；氧气获得了电子，被还原。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

章末综合检测(一)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列说法不．

正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B ．放热反应都不需要加热就能发生

C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生

D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

答案：B

2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。现有9 mol

的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )

A ．1∶8

B ．8∶1

C ．4∶17

D ．17∶4

解析：选C 。要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧

x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2

解之得：x ＝8，y ＝1。

所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。

3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方

程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )

A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1

人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修4综合测试卷

一、单选题(共15小题)

1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1

H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )

A ．－332

B ．－118

C ．＋350

D ．＋130

2.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )

A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12

K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12

BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1

3.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )

A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋

B ．若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去

高中化学人教选修4习题第2章末综合检测Word版含答案

章末综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1 •以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()

A •有时焓变对反应的方向起决定性作用

B •有时熵变对反应的方向起决定性作用

C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D .任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

解析：在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。

答案：D

2. (2015甘肃泰安中学月考)现有两个热化学反应方程式：

S (1) +Th(g)― <> (I) AU >(}：1

/ 》⑴+211代灯一；⑴±

下列说法正确的是()

A .反应①②中都存在：A S>0

B •反应②高温时，可自发进行

C.在通常情况下，①②都能自发进行

D •反应①一定不能自发进行

解析：反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。A S<0,故

A项错误；由△ G = A H —T A S可知，A S<0, A H>0时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；A S<0, A H<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应②可自发进行，B、

C项错误，D项正确。

答案：D

3. 对可逆反应4NH3(g) + 502(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A .达到化学平衡时4v正(02) = 5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

人教版高中化学选修4

普通高中课程标准实验教科书

化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第二节燃烧热能源

第三节化学反应热的计算

教学资源

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

第二节影响化学反应速率的因素

第三节化学平衡

第四节化学反应进行的方向

教学资源1

教学资源2

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第三节盐类的水解

第四节难溶电解质的溶解平衡

教学资源

第四章电化学基础

第一节原电池

第二节化学电源

第三节电解池

第四节金属的电化学腐蚀与防护

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

四、习题参考

（一）参考答案

1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题

1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

高中化学选修4试题及答案

电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。

高中化学选修四试题

高中化学选修四试题答案

一、选择题(每小题3分，共54分)

1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了1

2.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。

答案：D

2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。

答案：B

3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。

答案：A

4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。

答案：A

5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。

高中化学人教选修4期末测试卷一

高二上学期期中综合测试题人教选修4

时间90分钟，满分100分。

一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。1~5题，每小题2分，6~17题，每小题3分，共46分）

1.新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是()

A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少

B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用

C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化

D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率

答案：C

解析：C选项中用水电解的方法制H2不可取,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。

2.下列说法正确的是()

A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+”

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

答案：A

解析：A项化石燃料和植物燃料的形成过程

为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能，B项此过程应为化学能转变为热能的过程，C项应为放热反应，ΔH为“－”，D项ΔH与条件无关。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(四)

章末综合检测(四)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列过程需要通电才能进行的是( )

①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀

A ．①②③

B ．②④⑤

C ．②③④

D ．全部

解析：选C 。电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。

2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：

①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解

H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )

A ．①②两反应都是氧化还原反应

B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能

C ．②反应是电能转变为化学能

D ．①反应是热能转变为化学能

解析：选B 。根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。

3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到

在靠近金属条的溶液中出现粉红色。该金属条可能是( )

A ．镁

B ．铝

C ．锌

D ．铜

解析：选D 。在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐

蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e

－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。

4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )

A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快

人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)

1．

如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()

A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应

B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率

C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热

D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少

答案 D

解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是()

A．ΔH1>0

B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定

C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率

D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1

答案 D

解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)

人教版高中化学选修四期末试卷

高中化学研究材料

XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题

满分100分，时间90分钟，2016年1月

一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）

1.下列离子方程式中正确的是（）

A。Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O

B。钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－

C。用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O

D。KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I2

2.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）

A。向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低

B。向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变

C。向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低

D。将水加热，Kw增大，pH不变

3.下列各组物质的分类正确的是（）

A。同位素：H、D、T

B。电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3

C。胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D。硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷

4.下列说法不正确的是（）

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；

②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；

⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；

人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析

1.1化学反应与能量的变化第1课时练习

1．下列对化学反应的认识错误的是( )

A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。

【答案】 C

2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )

A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应

【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D

3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明

( ) A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B

4．下列图示变化为吸热反应的是( )

【解析】选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A

5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )

A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量

人教版高中化学选修四综合练习试题（含答案）

选修四综合练习题

一、单选题

1.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu －2e－===Cu2＋

C．原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

D．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

2.对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O()

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中

D．存在于SO2、O2和SO3中

3.在下列各说法中，正确的是()

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D． 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4.在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B鸠馛，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的()

A． 3倍

B． 2倍

C． 9倍

D．不变

5.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

6.下列说法不正确的是（）

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

高中化学选修四(期末试题)题目偏难-答案解析详尽

化学反应原理

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 Ag：108

一．选择题〔每题2分〕

1．有关电解质的下列叙述正确的是()

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。

则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()

5．(2009·XX质检)对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

【最新人教版】高中化学选修四检测试题：第3章《水溶液中的离子平衡》章末检测及答案

章末检测卷（三）

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()

A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸

答案 A

解析溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。

2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

答案 C

解析25 ℃时NaNO2溶液pH>7，说明NO－2水解，则HNO2为弱酸，①符合。

②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。

③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。

3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

答案 C

解析 25 ℃时纯水的pH ＝7，A 错；升温，水的电离程度增大，c (OH －)和c (H ＋)均增大，B 错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C 对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D 错。

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