《工程化学基础》总复习

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第一章绪论

掌握几个概念(系统与环境、聚集状态和相、化学反应计量方程与计量数、物质的量和反应进度等)

第二章物质的化学组成与聚集状态

2.1 物质的化学组成

配位化合物组成中的基本概念和命名原则，能写出一些常见配合物的化学式。

2.2 固体

各类晶体名称、晶格结点上粒子及其作用力、熔沸点的变化规律。

2.3 液体

氢键的产生及其对性质的影响，pH值的计算及其应用，稀溶液依数性（蒸气压降低、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压）。

2.4气体

理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律。

第三章物质的结构和材料的性质

3.1 原子核外电子运动状态

4个量子数的符号、名称、取值和意义，电子层、电子亚层和轨道的区别及所含电子数。

3.2 元素周期律

多电子原子的能级高低次序，多电子原子的电子排布遵循的四个

原则，原子核外排布式，原子或离子的外层电子排布式，确定未成对电子数，周期表的划分，由周期和族判断元素的外层电子的组态（或逆向应用），元素基本性质的周期性，尤其是半径。

3.3 化学键分子间力

化学键的分类（结合2.2 固体中晶格结点上粒子作用力），分子轨道和杂化轨道理论，分子间力的分类及大小，氢键。

第四章化学反应与能源

4.1 热化学与能量转换

热力学的基本概念和各种符号，热、功、状态函数（U和H）的意义、状态函数的特性；计算各种变化过程中的Q 和W（注意＋，－），体系的∆U和∆H；热力学第一定律的内涵、本质和应用；Q v、Q p及其关系，能应用标准摩尔生成焓来计算化学反应的标准摩尔焓变，并能灵活应用盖斯定律。

4.2 化学反应的方向和限度

标准摩尔熵的定义，大小及标准摩尔熵变的计算，热力学第三定律；标准摩尔生成吉布斯函数的定义及由其计算反应的标准摩尔吉布斯函数变，由焓变和熵变计算吉布斯函数变，温度对标准摩尔吉布斯函数变的影响，化学反应自发性的判据，通过计算判断自发反应的方向和自发反应的临界温度，理解区别各种符号的含义。4.3 化学平衡和反应速率

标准平衡常数的符号和表达式的写法，化学方程式的写法与标准平衡常数的关系，利用热力学数据计算标准平衡常数，温度对标准平衡常数的影响关系式，勒夏特列原理的应用。反应速率的定义，阿累尼乌斯公式的应用。

4.4氧化还原反应和能源的开发和利用

原电池的定义、组成及符号，几种主要原电池的表示方法。电

动势与吉布斯函数变的关系式G nFE

-∆=，电极电势的确定和相对大小，浓度对电极电势的影响――能斯特方程，电极电势的计算及

应用：电极电势的相对大小来判断原电池的正、负极，比较氧化剂

还原剂的相对强弱，判断氧化还原的方向和反应进行的程度等。

第五章水溶液中的化学反应和水体保护

5.1 弱酸弱碱溶液

酸碱理论，重点掌握酸碱质子理论的定义，共轭酸碱对的概

念。标准解离常数的符号和表达式，一元弱酸、弱碱的近似计算；

常见同离子效应的系统及同离子效应产生的原因，缓冲溶液的组

成，产生的原因，缓冲作用及其pH值计算）。

5.2 水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应

沉淀溶解和生成过程，多相离子平衡，溶度积的表达式，用热

力学数据计算溶度积，区别溶度积和溶解度，溶度积规则及其应用

（能定性解释沉淀的溶解和转化，定量计算并判断是否有沉淀生

成）。

配位化合物内界和外界的解离，配位解离平衡，配离子的θ

K和

稳

θ

K常数，计算配离子溶液中有关中心离子的浓度，计算难溶盐在不稳

含配位体溶液中的溶解度，配位反应的应用。