《工程化学基础》总复习

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大一工程化学期末知识点

大一工程化学期末知识点工程化学作为一门综合性学科，在现代工程实践中扮演着重要角色。

随着科技的不断发展，工程化学的应用范围越来越广泛，对于工程学生来说，熟悉并掌握工程化学的基本知识点是非常必要的。

本文将介绍大一工程化学期末考试中可能涉及到的知识点，以帮助大家总结复习内容。

1. 化学计量学1.1 原子结构和元素周期表1.2 摩尔质量和计算分子/离子的数量1.3 化学方程式的平衡和计算物质的摩尔比1.4 溶解度和溶液配制2. 热力学2.1 理想气体定律（波义耳定律、查理定律等）2.2 热力学系统和状态方程2.3 焓和热化学方程式的应用2.4 内能和焓变的计算3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表3.2 酸碱中的平衡（离子产生、强弱酸碱） 3.3 氧化还原反应的平衡4. 化学动力学4.1 反应速率和速率方程4.2 反应机理和活化能4.3 影响化学反应速率的因素4.4 反应速率的计算与实验测定5. 电化学5.1 电解过程和纳斯塔定律5.2 奥斯特沃德电池和电动势的计算5.3 极化和电解质浓度的影响5.4 阳极和阴极反应的特点6. 化学工程6.1 物质的物理性质和化学性质6.2 反应器的种类和功能6.3 化工流程和工程原理6.4 化工设备的使用和操作7. 工程材料7.1 金属的组织结构和性能7.2 金属的腐蚀和防腐蚀7.3 聚合物和复合材料的性质和应用 7.4 玻璃和陶瓷材料的特点8. 环境化学8.1 水质和空气污染8.2 环境监测和治理8.3 可持续发展和绿色化学以上列出的知识点只是大一工程化学的基础内容，相信大家在学习的过程中已经熟悉了这些知识，并能够灵活运用。

然而，工程化学是一个不断发展的领域，新的知识和理论层出不穷。

因此，我们应该保持对工程化学的兴趣，不断学习和探索，为将来的学习和工作打下坚实的基础。

希望以上知识点的梳理对大家的复习有所帮助，希望大家都能取得优异的成绩！加油！。

《工程化学》总复习

《工程化学》总复习绪论掌握几个概念(系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、化学反应计量方程与计量数等)第一章物质的聚集状态[目的要求]1.了解物质的主要聚集状态及特性。

2.理解理想气体状态方程和范德华方程的意义，了解分压定律与分体积定律的含义。

3.了解液体的特性，掌握溶液浓度的表示方法。

4.了解固体、超临界流体、等离子体等的特性和应用。

[教学内容] 1.1 气体重点介绍理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律，简单介绍实际气体方程—德华方程。

1.2 液体介绍液体的微观结构，液体的蒸汽压与沸点，液晶的概念。

1.3溶液介绍溶液浓度的表示方法，包括质量分数、物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

[重点难点]1.理解理想气体状态方程分压定律与分体积定律。

2.溶液浓度的表示方法第二章化学反应热效应能源利用[目的要求]1．熟悉热力学第一定律的内涵、本质和应用；2. 掌握热力学基本概念，明确热、功、状态函数（U 和H ）的意义、状态函数的特性；能熟练地计算各种变化过程中Q 和W ，体系的∆U 和∆H ；明确化学反应热效应的概念，能熟练地应用标准摩尔生成焓来计算化学反应热效应，并能灵活应用盖斯定律。

[教学内容]2.1 化学反应热效应介绍热效应的定义，符号（＋，－）, v Q 、p Q 及其关系，热效应的测定。

2.2 化学反应热效应的计算介绍热化学方程式的写法、热力学标准态的概念、热力学第一定律、重点介绍焓和焓变、状态、状态函数及盖斯定律。

2.3 能源简单介绍能源的种类与清洁能源（氢能，太阳能等）[重点难点]1．标准摩尔生成焓θm f H ∆和反应的标准摩尔焓变θm H r ∆（计算） 2．盖斯定律第三章化学反应的基本原理[目的要求]1．理解自发变化的共同特征；掌握熵（S ）及吉布斯函数（G ）的定义和意义，熟悉判断过程变化方向、限度的方法；2．能熟练计算∆S 、∆H 和∆G ；了解熵的统计意义以及基于热力学第三定律所建立的规定熵、标准熵的定义及其计算方法。

工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答PPT文档80页

61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。 ——刘向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。 ——海贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿
工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在我们的后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚的工人总是说工具不好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。-- 戴尔．卡耐基。

化学工程基础复习提纲

化学工程基础复习提纲第1章绪论 ● 三传一反 ● 单元操作 ● 能量衡算● 单位制和单位换算第4章传热● 传热机理、传热方式● 热传导：傅里叶定律、平壁热传导、圆筒壁热传导傅里叶定律：平壁热传导：（单层）（多层）圆筒壁热传导：（单层）（多层）● 对流传热：牛顿冷却定律、理解利用传热膜系数的经验公式计算方法t dQ dAn λ∂=-∂()21t t A Q -=δλ11111n n n ii i i t t t tQ R b A ++=--==∑∑12211221ln 1)(2ln )(2r r t t l r r t t l Q λπλπ-=-=∑=+-=-=-=-=3111343323221211ln 1)4(2ln 1)4(2ln 1)3(2ln 1)2(2i i i ir r t t L r r t t L r r t t L r r t t L Q λπλπλπλπn t A Q q ∂∂-==λd d 有效膜δt()w Q A T T α=-()w Q A t t α=-传热计算：能量衡算、总传热速率方程、总传热系数能量衡算：单位时间热流体放出的热量=冷流体吸收的热量总传热速率方程：(1)(2)基于换热器管外表面积Ao 的总传热系数：(3) L d A o o π=t tAt 1T 2 T 1 t 2tAt 1T 2 T 1逆流并流2m t KA Q ∆=第5章传质基础● 单相中的传质：了解分子扩散（费克定律）、对流扩散 ● 两相间的传质：双模模型气膜传质速率方程：液膜传质速率方程：第6章吸收● 气液相平衡关系：亨利定律及其应用● 总吸收速率方程：气相总吸收速率方程：液相总吸收速率方程：总传质系数和膜传质系数的关系：Ex p e=mx y e =mXY e =)()()(eA A Y A eA A y A eA A G A Y Y K N y y K N p p K N -=-=-=)()()(A eA X A A eA x A A eA L A X X K N x x K N c c K N -=-=-=(),N =A G A A i k p p -)()()(,,,A i A X A A i A x A A i A L A X X k N x x k N C C k N -=-=-=)()(,,i A A Y A i A A y A Y Y k N y y k N -=-=自然界中传递过程的普遍关系：=过程的推动力过程传递速率过程的阻力。

大一工程化学基础知识点总结图

大一工程化学基础知识点总结图工程化学作为一门综合性的学科，对于大一工科学生来说是一门非常重要的基础课程。

它涵盖了很多的知识点，包括物理化学、有机化学、无机化学等等。

为了帮助大家更好地掌握和理解这门学科，我总结了一份大一工程化学基础知识点总结图，希望对大家学习和复习有所帮助。

一、物理化学1. 热力学- 热力学定律- 热力学过程- 熵、焓、自由能等基本概念- 热力学循环- 理想气体状态方程等2. 化学平衡- 化学反应速率- 化学平衡条件- 平衡常数- 平衡常数计算- 酸碱平衡等3. 电化学- 电解质- 电极反应- 电解电池- Faraday定律- 电解水等二、有机化学1. 有机化合物- 结构与性质- 烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等的命名与性质- 多官能团化合物的命名与性质 - 有机反应的基本类型与机理2. 有机合成- 重要有机反应- 化学反应机理- 手性化合物- 有机合成策略等三、无机化学1. 元素周期表- 周期规律- 元素分类- 化学键与价态- 元素的重要性质与应用2. 无机化合物- 离子化合物- 配位化合物- 配位键理论- 硅酸盐与无机酸碱等四、实验室技能1. 实验室安全- 实验室常见安全知识- 实验室常见事故与处理方法2. 实验操作- 基本实验仪器与操作- 实验记录与数据处理- 常见实验技巧与注意事项以上只是大一工程化学基础知识点总结图的一部分内容，每个知识点都涉及了很多细节和专业名词。

通过学习和熟悉这些知识点，我们可以建立起工程化学的基础框架，为今后进一步深入学习和研究打下坚实的基础。

除了学习课堂上的理论知识，我们还可以通过做一些相关的实验来加深理解和应用。

实验室技能的掌握对于我们未来的工作和研究也是非常重要的。

总之，大一工程化学基础知识点总结图是帮助我们系统、全面地掌握工程化学知识的重要工具。

通过不断地学习和复习，我们可以提高对工程化学的理解和应用能力，为今后的发展打下坚实的基础。

希望大家都能够善用这一工具，努力学习，取得优异的成绩。

工程化学基础(童志平主编)复习要点及习题解答

19
3.填空题: (1) △rHmθ→基本不变; △rSmθ→基本不变; △rGmθ→增大;Kθ→减小;v(正), v(逆)→都增大。 (2)
k正增加总压力升高温度加催化剂 ↑ ↑ k逆 ↑ ↑ v正 ↑ ↑ ↑ v逆 ↑ ↑ ↑ Kθ 不变 ↑ 不变移动方向逆反应方向正反应方向不移动
5
5.据p1V1 p2V2
' ' ' ' 5 p N 2 10 p N ; 15 p 10 p ; p p ; p p O2 O2 N2 O2 N2 O2 150 2
(1)初始压力：p N 2 pO2 75kPa
' ' (2)混合后分压：p N 37 . 5 kPa , p .5kPa O2 112 2
Vi V ni Vx i n
3
习题解答
1.由化学方程式可求: nH 2 3m ol, nO2 1.5m ol 由理想气体状态方程式可求 : P总 185.911kPa 由分压定律可求: PH 2 123.941kPa PO2 61.970kPa
4
2.(1)由理想气体状态方程， n, R, T一定时，P，V 成反比, 可得 : PH 2 60kPa, PO2 15kPa, PN 2 6kPa (2) P总 81kPa (3) xH 2 0.7407 74.07％ xO2 0.1852 18.52％ xH 2 0.0741 7.41 ％
(1)2.00mol NH4HS的分解, NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) (△n=4 mol) （2）生成1.00mol的HCl H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g) (△n=0 mol) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s)→CO2(g) (△n=5 mol) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) (△n=0 mol) AgNO3(aq)＋NaCl(aq)→ AgCl(s)＋NaNO3(aq)

工程化学基础3资料

氢键的类型
氢键有两种类型，一种是分子内氢键，例如硝酸、
邻硝基苯酚等，它们都含有分子内氢键。另一类是分
子间氢键，如水、酒精中的分子间氢键；氨水中的
H2O 分子和 NH3 分子之间的氢键等。氢键的存在对物质的物理性质有一定的影响。
OO NH
HO
HO
O
H
H
H2O 分子间氢键示意图
邻硝基苯酚的分子内氢键
• 一、化学键
所谓化学键就是分子中相邻原子间较强烈的相互作用或结合力。这种结合力的大小常用键能表示，大约在 125 ~ 900 kJ·mol-1之间。化学键一般分为离子键、共价键和金属键三种。
1．离子键
•德国化学家科塞尔提出离子健理论： •不同的原子间相互化合时，都有达到稀有气体稳定结构的倾向，首先形成正、负离子，并通过强烈的静电引力而形成的化学键。 •离子键又称电价键，离子键没有方向性和饱和性。由离子键结合而形成的晶体叫离子晶体。
H·+ ·H →H∶H
这种由共享电子对形成的化学键称为共价键。由共价键结合而成的化合物称为共价化合物。
(1) 价键理论
又称电子配对法。它是将海特勒（Heitler）和伦敦（Londen）处理 H2 问题所得结果的推广。它假定分子是由原子组成的，如果原子在未化合前含有未成对的电子，且自旋方向相反的话，则可以俩俩偶合构成 “电子对”，每一对电子的偶合就形成一个共价键。这种方法与路易斯的电子配对法不同，它是以量子力学为基础的。
–+
–+ ± ±±
–+ –+
取向力诱导力色散力
分子
H2 Ar Xe CO HCl HI NH3 H2O
表3. 6 一些物质的分子间作用力

工程化学总复习资料

（14）能联系实例指出表面活性物质的类型及亲水基团、憎水基团的组成，掌握十二烷基苯磺酸钠、硬脂酸钠、平平加型和OP型等表面活性物质的化学式，理解润湿、渗透、增溶、胶束、发泡、消泡等概念，掌握W/O、 O/W符号的意义，了解HLB值的概念及应用。
Байду номын сангаас
（15）理解液晶的分子排列特征及其性质，了解液晶材料的应用。
（1）明确核外电子运动的基本特征，理解微观粒子的基本性质（波粒二象性）。
（2）了解波函数、原子轨道、电子云所表达的含义。（3）掌握主、角、磁、自旋四个量子数的含义、符号。（4）明确基态、激发态的含义，掌握电子跃迁与光子等
能量子的定性关系，了解原子光谱分析法的原理和应用。
（5）掌握核外电子排布原则及方法。掌握未成对电子数的确定及未成对电子存在的意义。
（2）了解物质层次及其运动理论。明确原子和分子等原子结合态单元是介观粒子的基本概念。
（3）理解系统和环境，聚集体和相等概念。（4）明确化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握
化学计量数的概念。
（5）明确反应进度的概念。
（1）环境和系统的划分。（2）介观粒子的概念。（3）反应进度。
（1）物质的化学组成（2）固体、液体、气体和等离子体
何军/阳香华
5月6日（第11周/周二） 8-9节（4：30pm-6：00pm）
教材《工程化学基础》第一、二、三、四、六章相关内容
（1）化学与科学技术（2）“工程化学基础”的教学对象和目的（3）教学中怎样使用“工程化学基础”教材（4）一些基本概念
（1）了解化学学科的地位和作用，明确学习“工程化学基础”的要求。
（11）掌握水的重要物理性质，氢键的产生及对水性质的影响，水的电导率和pH及其应用，理解熔化热、汽化热、摩尔热容、质量摩尔浓度等概念。

工程化学复习提纲

1. 功能高分子化合物：许多高分子化合物具有特殊的光、电、磁、化学、生物、医学等方面的功能，这类高分子称为功能高分子化合物。

2. 通用高分子主要包括塑料、纤维和橡胶三大类。

3. 晶体：固体中原子及其结合态单元在空间的排列，长程短程都有序的称为晶体，否则为非晶体。

4. 晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四种典型晶体和过渡型晶体及混合型晶体等。

5. 玻璃化温度（Tg ）：由玻璃态向高弹态转变的温度。

6. 固化吸附剂：固化吸附剂的种类很多，比如活性炭（AC ）、活性炭纤维（ACF ）等。

他们有很多的微孔，使其单位质量有巨大的表面积（比表面积）。

7. 水分子间存在氢键而存在缔合，封闭了带部分正电荷的氢端和带部分负电荷的氧端，形成水的团簇结构（O H 2）。

8. 水分子间的氢键在加热、磁场等条件下将被破坏，从而降低了缔合度。

9. 临界胶束浓度：开始形成胶束时的浓度，称为临界胶束浓度。

10.润湿作用：含有表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面，这种作用叫做润湿作用。

11.全球性大气变化：酸雨、温室效应、臭氧层空洞、光化学烟雾12.气溶胶：在气体中悬浮有固体或液体微粒构成的分散系统称为气溶胶。

光化学烟雾是危害极大的空气污染现象，光化学烟雾气溶胶中的微粒物小与2000 nm 。

光化学烟雾具有很强的氧化性，刺激性，严重影响人类健康、植物生长、交通安全、工业制品的使用等。

13.等离子体：在整体上保持电中性，总的正、负离子电荷数相等的系统称为等离子体。

14.量子数：量子数分为主量子数、角量子数和磁量子数。

主量子数的符号是n,n 为正整数（不包括0）；角量子数的符号为l ，它可取的数值为0,1,2,3，....,(n-1)，包括0;磁量子数的符号是m ，它可取-l,-(l-1),l,....(l-1),l 共（2l+1）个数值；自旋量子数：只能取21+，21-. 15.金属键没有方向性和饱和性。

《工程化学基础》第4章资料

将 Qp = H2 H1 = H 代入 U = Q + W = Qp + ( pV) 可得： U = H pV 当反应物和生成物都为固态和液态时，反应的 pV 值很小，可忽略不计。
故
H U
14
有气体参与的化学反应对有气体参加或生成的化学反应，pV 值较大，但又把温度不太低、压力不太高的实际气体近似为理想气体，那么在两个状态下：状态I，气态反应物的状态方程式为 p1V1 = n1RT；状态II，气态生成物的状态方程式：p2V2 = n2RT；在等温等压条件下，有： p1= p2 = p，T1 = T2 = T，pV= nRT 即其中 H = U + n (g)RT
6
热力学第一定律
热力学第一定律又称能量守恒定律
U – (Q + W) = 0 Q 称为热与途径（或过程）有关或 U = Q + W
焦耳等人发现的
(4. 1)
W 称为功
7
热和功的性质
Q > 0，表明系统对环境吸热； Q < 0，系统对环境放热； W > 0，系统接受环境作功； W < 0，系统对环境作出功。
17
四、标准摩尔生成焓和标准摩尔焓变
1. 盖斯定律化学反应的反应热（恒压或恒容下）只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关。例如：
始态 C(石墨) + O2(g)
H r m, 3
Δ H r m, 1
I
终态 CO2(g)
H r m, 2
II
1 CO(g) O 2 (g) 2
II
有： Δ r H m, 1 = r H m, 2 + r H m, 3
22

化学工程基础复习资料

填空1、用水来封存煤气于一容器中，当容器内气体的压强为116kPa时，水封高度为1.5 m．（水的密度为1000kg/m3，当地大气压为101.3kPa）2、流量的主要测定方法有孔板流量计、转子流量计和测速管三种。

3、流体在圆管内湍流，流量为q v (m3/s),管径为d，给热系数为α1，若管径不变而流量减为q v/2，此时的给热系数为α2，则α2/α1= 0.574若流量不变而管径减为d/2, 则α2/α1= 3.4824、已知精馏塔精馏段操作线议程：y = 0.5x + 0.1, 则回流比R = 15、有相同材料组成的两个物体，若温度分别为127℃和27℃，它们的热辐射能之比为44/34。

6、双组分气液相平衡物系中，自由度F = 2 。

7、某吸收过程中，气膜传质分系数k G=5×10-6kmol/(m2.s.kPa)，液膜传质分系数k L=5×10-4m/s，溶解度系数H=0.728 kmol/(m3.kPa)。

则总传质系数K G= 5×10-6kmol/(m2.s.kPa) ；吸收过程受气相阻力控制。

8. 已知一体系的真空度为1.3KPa, 则绝对压强= 100 KPa （当地的大气压为101.3 KPa）9. 已知一化学反应，反应速率常数k= 0.5 s-1, 则该反应级数为 1 。

10. 已知某化学反应为一级，反应速率常数k= 0.5 s-1, 则半衰期为2ln2 s 。

11. 化学反应器共有间歇操作的搅拌釜，连续操作的管式反应器，连续操作的搅拌釜，和串联的连续操作搅拌釜共四种基本反应器。

12.按物料的相态来分，反应器可分为均相反应器和非均相反应器.13. 所有物料停留时间均相同的反应器有：间歇搅拌釜，平推流管式反应器。

14. 液体再分布器是为了克服塔内流体逐渐流向塔壁的所谓“壁流现象”的构件15. 已知一填料吸收塔的其操作线方程为y=1.5χ+0.005，系统的平衡方程为y=1.5χ，该体系的吸收因子A= 1 .16. 双组分定温气液相平衡物系中，自由度F = 。

工程化学复习要点及习题解答 - 副本

％％％可得成反比一定时由理想气体状态方程总41.70741.052.181852.007.747407.0)3(81)2(6,15,60:,,,)1.(2222222==========H O H N O H x x x kPaP kPa P kPa P kPa P ，P，V T R n ，幻灯片2kPaVRTn n p K kPa p kPa p kPap p p p p p p p p p V p V p O N O N O N O N O N O O N N 78.1921010383314.8298314.810)5751575()(383)3(5.112,5.37)2(75)1(150;;1015;105.533''''''221122222222222222=⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=+=====⇒=+====--总总压：混合后分压：初始压力：据第二章化学反应热效应● 内能：● ΔU = Q + W Q 与W 的符号 ● 热效应● 等容热效应 ΔU = Qv ● 等压热效应 ΔH = Qp ●H = U + n (g)RT● 反应进度● Δξ= ΔnB/νB 幻灯片4 ● 盖斯定律： ● 焓变的计算： ● 标准摩尔生成焓 ● f Hm θ (C,石墨,298.15K) = 0 kJ/mol ●f Hm θ (H+,298.15K) = 0 kJ/mol● 标准摩尔焓变),()(T B H T H Bm f B m r 物态，∑∆=∆θθν幻灯片5习题解答1.是非题 :(1) -; 2(-); (3)-2.选择题: (1) c; (2)d3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。

幻灯片65. 在373.15K和101.325kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ。

工程化学复习要点全

1.G;H;U;S是具有广延性质的状态函数。

T是具有强度性质的状态函数。

Q;W是过程函数。

2．一级反应的三个特征①反应速率与反应物的浓度有关。

②反应物分解至一半所需时间与浓度无关。

③一级反应的半衰期与速率常数K成反比，K值越大，半衰期越短，反应速率越快。

3答：有如下共性：1.运动状态是量子化的。

2.具有波粒二象性。

3.符合测不准原则4答：主量子数由n表示，N的取值是1，2，3，。

所有的正整数，但对地球上的任何元素，尚未发现n>7的奇态。

它代表着原子轨道（即运动电子）离核的远近，决定了运动电子所在的电子层数和电子在核外出现概率最大区域离核的平均距离，是影响运动电子能量的主要因素；角量子数有L表示，L的值可以取从0到N-1的正整数，L=0，1，2，……，n-1,总共可以取n个数值，它代表原子轨道(或电子云)的型状，是影响电子能量的因素之一；磁量子数由m表示，它可以取包括0在内从-L到+L的所有整数值，故L确定后m可以取2L+1个数值，它代表原子轨道在空间的伸展方向；自旋量子数由Ms表示，它只有+1/2和-1/2两个值，分别表示了运动电子两个相反的自旋方向。

5.杂化轨道种类。

杂化轨道认为，再成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道可以“混合”起来，重叠组合成成键能力更强的新的原子轨道，从来改变了原有轨道的状态。

（1）sp杂化Be在与Cl成键的过程中，Be原子中原来的2s和2p轨道“混合”起来，重新组成两个等同的杂化轨道。

由一个s轨道和一个p轨道进行杂化叫做sp杂化，所形成的轨道叫sp杂化轨道。

每一个sp杂化轨道都含有1/2s和1/2p成分，两个sp轨道再在Be原子两侧对应分布，轨道夹角为180°。

sp杂化轨道的形状与原来的s和p轨道都不相同，其形状一头大一头小，成键时用大的一头与Cl原子的3p轨道重叠。

这样重叠更有效，成键能力更强。

形成的共价键更牢固。

(2) sp 2杂化气态BF为平面三角形结构。