2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第8章 第1讲化学能与热能
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2．中和反应反应热的测定 (1)装置如图
(2)注意事项
①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板(或硬纸板)的作
用是________，减少实验过程中热量的损失。 ②为保证酸(碱)完全中和，常使碱(酸)稍稍 ________。 ③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值
________。
[例2]在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液 态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( 3 A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 2 ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol )
2．已知在298 K时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态 水放热285.8 kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· －1 mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ· －1 mol 1 C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 1 D．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 ΔH＝－285.8 kJ· －1 mol ΔH＝－285.8 kJ· －1 mol
2 mol液态HF，放出的热量大于270
《红对勾》高考化学(人教版)总复习：单元质量评估1(含解析)
单元质量评估一( 第一单元综合测试题)
时间：90 分钟满分： 100 分
第Ⅰ卷选择题(共40 分)
一、选择题(此题包含16 小题，1～8 每题 2 分， 9～16 每题 3 分，共40 分，每小题只有一个或两个选项切合题意)
1． (2016·淮十校联考江)以下实验表达中正确的选
项是
()
A．用托盘天平称量 2.50 g食盐
B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液 20.50 mL
C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0
答案：B
分析：此题考察常有仪器的精准度。 A 项托盘天平的精准度为管的读数至0.01 mL ，正确； C 项量筒的读数至0.1 mL ，错误；
0.1 g，错误； B 项滴定
D 项 pH 试纸测得的pH 为
整数，错误。
2．以下做法不正确的选
项是
()
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开搁置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸查验氨气
－1
0.100 0 mol L ·碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
答案： C
分析：此题考察化学试剂的寄存、试纸的使用、仪器的使用以及常有安全事故的办理。
易燃试剂常常拥有特别强的复原性，碰到强氧化剂时易焚烧， A 项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝， B 项正确；一定用相应规格的容量瓶才能正确配制必定物
质的量浓度的溶液， C 项错误；金属钠以及焚烧生成的过氧化钠都易与水反响，故着火时用
细沙灭火， D 项正确。
3． (2016 北·京东城一模 )以下做法正确的选项是()
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水
2014年高考化学试卷及答案(全国新课标卷I)资料
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）
理科综合 化学部分 word 精校高清重绘版试题
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A ．戊烷
B ．戊醇
C ．戊烯
D ．乙酸乙酯 【答案】A
【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2
与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。在含有少量I -
的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -
H 2O+IO -
H 2O 2+ IO
- H 2O+O 2+ I -
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
2014高考新课标I卷 化学及答案 高清版
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题及答案
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项现象或事实解释
A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)
不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制
作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4
2014年高考全国卷1理综化学试题及答案解析
2014年高考全国卷I理综化学题
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项现象或事实解释
A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能
与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快)
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)
10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z
11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第1讲化学与工农业生产
黄铁矿等；
②生产H2SO4 的主要化学过程可以分成SO2 的生成和 SO2转化为SO3两个阶段。
(2)工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个
(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在500 ℃，0.1 MPa条件下达到 平 衡 时 ， 各 种 气 体 的 体 积 比 为
V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2) ＝ 0.46∶6.5∶7.7∶82 ，
则SO2的利用率为________。 (5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出 该 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式
__________________________________________。
[解析](1)反应2SO2＋O2 3的特点是：反应放热， 2SO 气体分子数减小，是可逆反应。为提高SO2的平衡转化率应 采取降温、加压、及时分离出产物SO3以及增大O2浓度等措 施。(2)催化反应实质上是有催化剂参与的在催化剂表面进 行的反应，因此催化剂表面积越大，反应速率越快，另外 还要考虑催化剂的活性温度和防止催化剂中毒。
V(SO3)＝0.46∶6.5可求SO2的转化率，其算式为 ×100%＝93.4%。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习化学反应速率和化学平衡单元综合测试
单元综合测试九
时间：90分钟满分：100分
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()
A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0
B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0
[答案]B
[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态()
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧
[答案]B
[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )
[vip专享]2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1
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D．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g [答案]C [解析]A 不正确，1 L 水中溶解 58.5 g NaCl 后溶液的体积大于 1 L；B 不正确，从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出任意体积的溶液， 浓度仍为 2 mol/L；C 项正确，配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液， 需 CuSO4·5H2O 的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D 不 正确，100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液中 H2SO4 为 0.1 mol，需 0.2 mol NaOH(即 8 g)才能中和。 5．下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol·L－1 的是( ) A．将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中 B．将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合 C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液 D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液 [答案]C [解析]A 项混合后溶液的体积不为 1 L；B 项不能得出 c(H2SO4) ＝0.1 mol·L－1；D 项溶质为 0.2 mol NaOH。 6．下列实验操作或记录正确的是( ) A．常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C．用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol·L－1500 mL 的 NaOH 溶液 D．用托盘天平称取 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第11章 第1讲化学实验基本方法
________用于酸碱中和滴定。
(1)托盘天平 称量物质的质量，一般读到________g。称量并要调
零，称量时________物________码，砝码用镊子夹取。称
量干燥的固体时托盘上放两片等质量的称量纸；易潮解或 具有腐蚀性的药品应放在________中称量。 (2)量筒 粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制
立。
(2)液体药品 ①直接倾倒法：取下试剂瓶瓶塞________在桌上，右
手握试剂瓶(标签向________)，左手拿容器，使试剂瓶口
与容器紧贴，缓缓倒入。 ②引流法：将液体沿________慢慢倒入容器。 ③少量液体取用法：可用________取用，粗略量取用 ________，准确量取用________或________。
容积的________。如图所示，如果用于除去气体中的杂
质，气体流向为________进________出；如果要测量气体 的体积，气体可由________进入，里面的水由________排 入量筒。
二、实验基本操作 1．药品的取用
(1)固体药品
①取用块状固体时使用________，先将容器(如试管) 水平放置，再将固体放在________，慢慢将试管直立。 ②取用粉末状固体时使用药匙或________，先将试管 倾斜，再将药匙或________伸至试管________，将试管直
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）
理科综合 化学部分
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A ．戊烷
B ．戊醇
C ．戊烯
D ．乙酸乙酯
【答案】A
【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -
H 2O+IO -
H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A ．反应速率与I -浓度有关
【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修五课时作业 综合测试
综合测试
时间：90分钟分值：100分
一、选择题(每小题1－2个正确，选项每小题3分，共计54分)
1．下列说法中不正确的是()
A．不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃烧
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
解析：淀粉和纤维素都属于高分子化合物，其聚合度n不同，不属于同分异构体。
答案：D
2．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，其结构简式如下：
关于苏丹红的下列说法中错误的是()
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
解析：分子中有C、H、O、N四种元素，故不是烃。
答案：AB
3．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应、氧化反应、酯化反应，又能发生消去反应的是()
解析：能发生酯化反应的官能团的羟基或羧基，但羧基不能被氧化，羟基可以发生取代反应生成酯或卤代烃，发生氧化反应生成醛或酮，又能发生消去反应生成烯烃。
答案：C
4．有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：
①取代②加成③消去④氧化⑤酯化⑥加聚⑦缩聚
其中由于其分子结构中含有—OH，可能发生的反应有()
A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥
C．②③④⑤D．①③④⑤⑦
解析：该有机物中的－OH不能发生加成和加聚反应。
答案：D
5．有下列五种物质：
①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸(CH2===CH—COOH)
⑤乙酸乙酯
其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()
2014年高考新课标1理综化学试题
2014年普通高等学校招生全国统一考试
（新课标1卷）
理科综合能力测试化学部分
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z －，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第5章 第3讲化 学 键
变式训练
1．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正 确的是( )
A．在离子化合物里，只有离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极 性键
[答案]C
[解析]A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2 中 氧原子间为非极性键。C项， 若有离子键，则属于离子化 合物。D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。
必考部分
第五章
物质结构 元素周期律
第3讲 化 学 键
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
考纲解读
1．了解化学键、离子键、共价键的概念。
2．了解离子键、共价键的形成过程及特征。
考向分析
本讲重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化 合物、共价化合物的概念、电子式的书写等。主要考查化 学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断，8 电子结构的判断等。预测2014年高考仍会考查物质所含化
NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子 键 ， 又 有 共 价 键 ， 如 (NH4)2SO4 、 NH4NO3 、 NaOH 、
Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石 等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结 构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl 中的NH＋与Cl－。 4
2014年新课标高考化学试卷及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学试题参考答案
7、下列化合物中同分异构体数目最少的是
A、乙酸乙酯
B、戊烷 C. 戊醇 D、戊烯
8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
9、已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:
H2O2+I—→H2O+ IO—慢 H2O2+ IO—→H2O+O2+I—快下列有关该反应的说法正确的是
A、反应速率与I一浓度有关
B、IO—也是该反应的催化剂
C、反应活化能等于98 kJ·mol-1
D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)
10、X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2——和z-,Y+
和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z B、原子序数: X＞Y＞Z
C.单质沸点: X＞Y＞Z D、离子半径: X2—＞Y+＞Z—
11、溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说
法错误的是
A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
B、溴酸银的溶解是放热过程
C、60℃溴酸银的K SP约等于6 x 10-4
D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯
12、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是
A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
【红对勾】2014-2015学年高中化学 第四章单元评估 新人教版必修1
"【红对勾】2014-2015学年高中化学第四章单元评估新人教版必修
1 "
时间：90分钟总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)
1．下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有①
B. ①和②C．①和④D．①②③④
2．(双选)下列变化的实质相似的是( )
A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生
D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取
3．下列事实能用同一原理解释的是( )
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )
①实验室收集氨用(a )装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b )装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c )装置进行铜与稀硝酸的反应
2014年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
2014年高考全国1卷理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A.戊烷
B. 戊醇
C. 戊烯
D. 乙酸乙酯
8.
9.2 2 2 2
H2O2 + I−→H2O + IO−慢； H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快；下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应的速率与 I−的浓度有关
B. IO−也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1
D. (H2O2)= (H2O)= (O2)
10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相
同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B. 单质沸点：X＞Y＞Z
C. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－
D. 原子序数：X＞Y＞Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
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单元综合测试一
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一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N A
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
[答案]C
[解析]本题考查物质的量的相关概念。A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 mol O2的质量是32 g/mol
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。
3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K＋)为()
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
[答案]C
[解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K ＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
4．下列说法中正确的是()
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
[解析]A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4〃5H2O的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D 不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。
5．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
[答案]C
[解析]A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。
6．下列实验操作或记录正确的是()
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
[解析]量筒一般精确到小数点后一位，B错误；C项应用500 mL 容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。
7．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()
A．100 g B．200 g
C．300 g D．400 g
[答案]D
[解析]据w＝
cM
1 000ρ
＝
0.945 mol〃L－1×60
1 000×1.05
＝0.054，据配制前后
溶质不变有：(500＋x)×3%＝500×0.054。x＝400 g。
8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－
[答案]B
[解析]A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子