2021届全国新高三化学精品复习——物质的组成、性质和分类

辨析易错易混∙正误判断
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子( √ )
解析 MnO4－、AlO－ 2 均为阴离子。 (3)用于环境消毒的漂白粉是混合物( √)
(4)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物( × ) (5)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( × )
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化 学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
归纳总结
树状分类法在无机化合物分类中的应用
无机化合物
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
氧化物
不成盐氧化物：CO、NO等 碱性氧化物：Na2O、CaO等
成盐氧化物 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
无机化合物 酸
按电离出的H＋数
一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等
碱
KOH等 按碱性强弱 弱碱：NH3·H2O等
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等
盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
解题能力提升
题组一 物质的组成
1.(2019·湖南益阳调研)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹”。
解析 SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
(6)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸( × )
解析 H3PO2为一元酸。
易错警示
1.正确理解几个“一定”“不一定” (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物， 如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定 是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、Fe2O3。 2.确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是 四元酸，而是一元酸。
⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林
⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O
⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲
(填序号，下同)；一定为混合物的
是 ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 ⑱ 。
C.NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质 D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
3.下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明
矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、
Mn2O7为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、
1.交叉分类法
二、物质的分类
同时用多个标准对同一物质进行分类。
如：
2.树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。
混合物(如空气、漂白粉)
物质
金属单质(如钠、汞) 单质 非金属单质(如金刚石、氯气)
纯净物
化合物
氧化物(如CaO、CO2、NO) 酸(如H2SO4、HNO3、CH3COOH) 碱[如Ba(OH)2、NH3·H2O] 盐[如CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3]
《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热Hg制得的。这
里的“丹”是指
A.合金
√B.氧化物
C.氯化物
D.硫化物
题组二 明确标准，对物质正确分类
2.(2020·南京质检)下列与化学概念有关的说法正确的是
A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
√B.NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物
核心知识梳理
一、物质的组成 1.原子、分子、离子的概念 原子是 化学变化 中的最小微粒。分子是 保持物质化学性质 的最小微粒，一 般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的 原子或原子团。 2.元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子 、 原子 或 离子 构成的。 (2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。
金刚石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ⑧在熔化状态下能导电的化合物为离
子化合物
√A.②⑤⑧
B.①②⑤⑦⑧
C.②⑤⑥⑦⑧
D.全部正确
物质的性质与变化 02
核心知识梳理
1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观 微观
4.纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
应用体验
现有下列物质：
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃
按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
(3)元素与物质的关系
元素―组―――成→ 单质： 同种元素组成 的纯净物 化合物： 两种或两种以上的元素组成 的纯净物
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
(5)原子是怎样构成物质的？
3.同素异形体 (1)概念： 同种元素 形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理 性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学 变化。