7.21-镁铝铁铜知识点总结
钠镁铝铁铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠的性质、制备、保存及用途物理性质颜色状态硬度保存方法银白色固体较小保存在煤油中化学性质 ①与水的反应浮 密度(钠) ＜ 密度（水） 熔 反应放热、钠的熔点低 游 产生气体推动小球迅速移动 响 反应剧烈、有气体生成 红 产物呈碱性 2Na + 2H 2O →2NaOH + H 2↑②与非金属反应Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na 2O ，而在氧气中燃烧则生成Na 2O 2。
常温：4Na + O 2 →2Na 2O (白色) 点燃：2Na + O 2→ Na 2O 2 (淡黄色) Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟2Na + Cl 2 → 2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na + S → Na 2S③与盐溶液反应2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH →Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓制备 2NaCl(熔融）=====2Na+Cl 2↑保存 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O 2和H 2O 等反应，所以金属钠要保存在煤油中用途Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性质比较物质 氧化钠（Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 颜色、状态 _________固体 ___________固体 类别 碱性氧化物 过氧化物化合价 _____________ __________________ 电子式 __________________ ___________________ 制取原理 4Na+O 2=====2Na 2O 2Na+O 2=====Na 2O 2 化学键类型 离子键离子键和共价键与水反应 Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO2反应 Na 2O + CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 可制烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封密封、远离易燃物4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结-教育文档
高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结
1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2+H2o
2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2
4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水
AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2o
16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
总结：以上就是高一化学镁铝和铁化学方程式知识点总结的全部内容，希望能帮助同学们巩固学过的化学知识，祝愿同
学们都能轻松愉快的学习，取得好成绩！。
高三化学镁铝铜知识点
高三化学镁铝铜知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互关系的学科。
在高三化学中，镁、铝和铜是重要的元素，它们在我们日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色。
本文将介绍关于镁、铝和铜的知识点。
1. 镁（Magnesium）镁是一种轻金属元素，具有低密度、高强度和良好的耐腐蚀性。
下面是一些关于镁的重要知识点：1.1 分子式和原子量镁的化学符号是Mg，原子序数为12，原子量为24.31。
1.2 物理性质镁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为650摄氏度，沸点为1090摄氏度。
1.3 化学性质镁在空气中容易与氧气发生反应生成氧化镁。
它可以与酸反应产生相应的盐和氢气。
1.4 应用领域镁在航空航天、汽车工业和电子行业中广泛应用。
它的合金可以用于制造轻量化的零部件。
2. 铝（Aluminum）铝是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铝的一些知识点：2.1 分子式和原子量铝的化学符号是Al，原子序数为13，原子量为26.98。
2.2 物理性质铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和强韧性。
它的熔点为660摄氏度，沸点为2520摄氏度。
2.3 化学性质铝具有良好的耐腐蚀性，在空气中会形成很薄的氧化层来保护自身。
它可以与氧气反应生成氧化铝。
2.4 应用领域铝广泛应用于建筑、汽车制造、包装和电子行业。
由于其轻巧和耐腐蚀性，铝材被用于制造各种产品，如铝合金窗户、汽车车身等。
3. 铜（Copper）铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
以下是关于铜的一些知识点：3.1 分子式和原子量铜的化学符号是Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
3.2 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。
3.3 化学性质铜不容易被自然界中的氧气和水腐蚀，但在酸性环境下会发生化学反应。
它可以与氧气反应生成氧化铜。
3.4 应用领域铜广泛应用于电气、建筑、通信和制造业。
金属的化学性质——镁、铝、铁 知识点和练习
金属的化学性质——镁、铝、铁知识目标：1.掌握镁、铝、铁与氧气的反应，金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
能力目标：通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
情感态度价值观：通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点：铝与NaOH溶液的反应。
难点：铝与NaOH溶液的反应。
知识梳理——镁、铝单质一、物理性质：镁：质软，熔点较低，成银白色。
铝：银白色金属，硬度和密度小，具有良好导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
二、化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl32Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
钝化：某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应的现象。
铁、锌、镁、铝、铜等金属的特性与用途知识总结
铁、锌、镁、铝、铜等金属的特性与用途知识总结原材料特性是金属加工中需要考虑的重要环节，下面这些常见金属的加工特性你都知道吗？一起看看吧~1. 铸铁——流动性下水道盖子作为我们日常生活环境中不起眼的一部分，很少会有人留意它们。
铸铁之所以会有如此大量而广泛的用途，主要是因为其出色的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越高，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这里以石墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中石墨的存在使得下水道盖子具有了优良的耐磨性能。
铁锈一般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防止生锈的措施，即在铸件表面加覆一层沥青涂层，沥青渗入铸铁表面的细孔中，从而起到防锈作用。
生产砂模浇注材料的传统工艺如今被很多设计师运用到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、高压缩强度、良好的机械加工性。
典型用途：铸铁已经具有几百年的应用历史，涉及建筑、桥梁、工程部件、家居、以及厨房用具等领域。
2. 不锈钢——不生锈的革命不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。
其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。
20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。
这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。
不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体（复合式）、马氏体。
家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。
材料特性：卫生保健、防腐蚀、可进行精细表面处理、刚性高、可通过各种加工工艺成型、较难进行冷加工。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳一、镁1. 镁的性质镁是一种质轻、柔软、有光泽的银白色金属，在空气中易氧化。
它容易发生燃烧反应，在氧气中燃烧时会放出很强的光和热。
镁可以和非金属反应，与卤素的反应尤其强烈。
2. 镁的用途•镁可以用于制造航天器、战斗机和轻量化汽车等重要的航空航天和交通工具。
•镁还可以用于制造人造合成纤维、防火材料和荧光粉等化工产品。
3. 镁的化合物及其性质•氧化镁(MgO)：一种高熔点的白色固体，可用作耐高温材料。
•氯化镁(MgCl2)：一种常见的镁化合物，可用作工业上重要的金属提取剂和干燥剂。
•硫酸镁(MgSO4)：可用于制备镁盐和肥料。
•碳酸镁(MgCO3)：常见的挥发性碱式镁盐，有一定的生物作用。
二、铝1. 铝的性质铝是一种具有良好的延展性、可塑性和耐腐蚀性的轻质金属。
它在空气中易生成一层氧化铝膜，能有效地保护其表面不受氧化破坏。
2. 铝的用途•铝可以用于制造轻型汽车、航空器和建筑结构材料等。
•铝还可以用于制造食品包装和家电等日用品。
3. 铝的化合物及其性质•氧化铝(Al2O3)：一种无机化合物，可用于制备工业上重要的铝盐、金属铝和陶瓷等。
•氯化铝(AlCl3)：一种常见的铝化合物，可用作工业上重要的催化剂和中间体。
•硫酸铝(Al2(SO4)3)：可用于制备铝盐和纸张脱酸剂等。
三、铁1. 铁的性质铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性、延展性和磁性。
铁在空气中易氧化，形成氧化铁层，保护铁不受氧气的破坏。
2. 铁的用途•铁可以用于制造建筑结构、船舶、火车和汽车等重要的交通工具。
•铁还可以用于制造钢铁、炉具和钉子等日用品。
3. 铁的化合物及其性质•氧化铁(Fe2O3)：一种常见的铁氧化物，可用作制备铁盐和陶瓷等。
•氯化铁(FeCl3)：可用作催化剂、氧化剂和沥青加氢剂等。
•硫酸亚铁(FeSO4)：可用作食品和饲料的补铁剂、铁盐的原料、药物等。
四、•镁、铝和铁都是非常重要的金属元素，它们在工业、交通和日常生活中都有很广泛的应用。
高复复习讲义课件化学-镁、铝、铁、铜
4Al(OH)3↓。
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高考复习讲义
考点全通关 10
镁、铝、铁、铜
3.硫酸铝钾——KAl(SO4)2
(1)硫酸铝钾是一种复盐。 它在水溶液中的电离方程式为 KAl(SO4)2 − K++Al3++2SO2 4 。
注意：复盐是指由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。
(2)明矾： KAl(SO4)2· 12H2O 明矾是无色晶体,可溶于水,在水中水解生成的Al(OH)3胶体比表面积较大,能吸附悬浮
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考点全通关 14
镁、铝、铁、铜
3.铁的氢氧化物
物质 铁的价态 色、态 Fe(OH)2 +2价 白色固体 Fe(OH)3 +3价 红褐色固体
与非氧 化性酸 反应
化 学 性 质 与氧化性 酸反应 与还原性 酸反应 热稳定性
Fe(OH)2+2HCl
FeCl2+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)2+2HI FeI2+2H2O 不稳定:Fe(OH)2 FeO+H2O(隔绝空气)
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高考复习讲义
考点全通关 16
镁、铝、铁、铜
4.重要的铁盐
三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体，一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应，能回收 废铜，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。
绿矾(FeSO4· 7H2O)：一种重要的还原剂，可用于补血剂及植物的补铁剂。 高铁酸钾(K2FeO4)：深紫色晶体，具有强氧化性，可用于水处理剂或高能电池。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳?【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2↑Mg2++CO32-＝MgCO3↓MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2OMgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2OMg(OH)2MgO+H2OMg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O2＝2Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O2(纯) Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+＝Fe2++H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeS+2H+＝Fe2++H2S↑2Fe3++Fe＝3Fe2+4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【各部分知识回顾】一、镁1．原子结构示意图：2．单质（1）在周期表中位置：第三周期ⅡA族（碱土金属）（2）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。
镁铝铁铜的化学性质与高考
镁铝铁铜的化学性质与高考河北省宣化县第一中学栾春武镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。
铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。
该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。
未来高考预测：以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。
我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。
镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考：CuCl【例题1】（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl 的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。
镁铝铁铜及其重要化合物
⑧4H＋
⑨ Al3+ ＋ 3AlO2- ＋ 6H2O
练习1：向含1molAlCl3旳溶液中,逐渐加入NaOH 溶液,生成沉淀旳物质旳量n(Al(OH)3)与消耗 NaOH溶液旳物质旳量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O
① Al3++ 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
n(Al(OH)3)
5
②
4
3
2
①
试验现象： 产生白色沉淀
1
0
12
3
4
n(NaAlO2 )
练习8：向含3molNaAlO2旳溶液中,逐渐加入 AlCl3 溶液,生成沉淀旳物质旳量n(Al(OH)3)与 消耗AlCl3溶液旳物质旳量n(AlCl3)关系图:
MgO＋H2O→Mg(OH)2所以自然界不存在氧化镁. 与酸反应:氧化镁是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水.
MgO＋2HCl→MgCl2＋H2O (3)制法:工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 煅烧 MgO＋CO2↑
2.氢氧化镁(Mg(OH)2 )
白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱旳性质.
n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0
①Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 ↓
②Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O
①
② ③
12
镁铝铁总复习
练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书 ：判断下列装置，哪些能形成原电池， Zn Zn 写相应的电极反应
Al C Zn Cu
(C) H2SO4 (A) NaOH
Pt C
(B) 酒精
Zn Cu
(D) CuSO4
ZnSO4 (E) CuSO4
练2：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和 ： 酚酞溶液的表面皿中，如图所示： 酚酞溶液的表面皿中，如图所示：最先 可在A极观察到酚酞变红 极观察到酚酞变红。 可在 极观察到酚酞变红。则A极是正极 极是正极 还是负极？代表锌还是铁？ 还是负极？代表锌还是铁？
因为448mL 0.02mol,得电子数为:0.02× 得电子数为:0.02 因为448mL H2为0.02mol,得电子数为:0.02×2=0.04mol 则失电子数为： 设Fe为xmol,则失电子数为：Fe Fe为 得电子数为: MnO4－～Mn2+得电子数为: 14×10-3 ×0.5 ×5=3.5 ×10-2(mol) 14× 则根据电子守恒有： 则根据电子守恒有：
加热 Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 溶于强碱： 《特性》Al(OH)3溶于强碱：Al(OH)3+ OH- == AlO2-+2H2O 特性》
加热
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
3：铁的氧化物 氧化铁： 四氧化三铁： （1）氧化亚铁 （2）氧化铁： （3）四氧化三铁： FeO(黑色 黑色) 红棕色，铁锈) 黑色，磁铁矿) FeO(黑色) Fe2O3(红棕色，铁锈) Fe3O4(黑色，磁铁矿) 4：铁的氢氧化物 （1）氢氧化亚铁： 氢氧化亚铁： Fe(OH)2 白色， 白色，不溶于水 能与酸反应： 能与酸反应： （2）氢氧化铁： 氢氧化铁： Fe(OH)3 灰緑色 红棕色
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
（5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
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镁铝铁铜知识点总结高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
第一部分：铝 一、铝（Al ）1、铝的制备（了解：选修2中继续学习）铝土矿（Al 2O 3 、Fe 2O 3等）NaOH溶解：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O过滤：除杂，得到NaAlO 2提 CO 2酸化：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3纯过滤：得到Al(OH)3↓灼烧：2Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3======4Al+3O 2↑2、物理性质：高温通电 冰晶石（过量）3、化学性质： 原子结构：铝原子的最外层只有三个电子，这三个电子很容易失去变成铝离子，因此铝很活泼 (1)与非金属单质（O 2）4Al+3O 2====2Al 2O 3 （现象：产生耀眼的白光，放出大量的热） (2) 铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。
2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑(3)常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 (4)与盐溶液反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4)3 (5)铝与某些氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3 4、用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料，铝锅、铝壶等，加热器具铝芯电线、电缆 5、铝与人体健康世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
二、氧化铝（Al 2O 3）1.氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。
（红宝石、蓝宝石的主要成分） （2）化学性质：① 不与水反应② 和碱反应： Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - =2AlO - + H 2O（Al 2O 3表现了酸性氧化物的性质）③和酸反应： Al 2O 3 +3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2OAl 2O 3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2O （Al 2O 3表现了碱性氧化物的性质）两性氧化物:既可以跟强酸，又可以跟强碱反应，生成盐和水的氧化物。
13+点燃高温2.主要用途：①作耐火材料：制耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。
②冶炼铝的原料。
③耐磨材料。
三、氢氧化铝：Al(OH)31.氢氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
（2）化学性质：①不与水反应②和碱反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O③和酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱（强碱）反应生成盐和水的氢氧化物。
2.实验室制氢氧化铝的方法：(1).利用AlCl3等可溶性铝盐与氨水等弱碱反应制取；AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl(2).利用NaAlO2等偏铝酸盐与碳酸等弱酸反应制取NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3 ↓(3).氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液？（X）AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaClAl(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O3.主要用途（1）净水剂明矾的净水原理：KAl(SO4)2==K+ + Al3+ +2SO42-Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+Al(OH)3(胶体) 具有吸附能力,使水中的悬浮物凝聚沉降.(2)医学上-----中和胃酸（斯达舒、胃舒平）四、偏铝酸钠(NaAlO2)(1) NaAlO2通入CO2气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3(2) NaAlO2与HCl反应NaAlO2 +H2O+HCl= Al（OH）3↓+NaClNaAlO2 +4HCl= AlCl3+ 2H2O+ NaCl五、铝三角（见右图）六、相互滴定（补充知识：涉及滴定图像的运用）熟练掌握前提：熟悉铝三角反应方程式及各物质比例1往AlCl 3中滴加NaOH 的图像 2往NaOH 中滴加AlCl 3的图像Al 3+ + 3OH —== Al(OH)3↓Al 3+ + 4OH — == AlO2—+ 2H 2OAl(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失。
先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
3、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
4、 向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaAlO 2溶液至过量Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓ 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
5 、向NaAlO 2溶液中逐滴滴加AlCl 3溶液至过量Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓ 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
6、 向NaAlO 2溶液中逐滴滴加HCl 溶液至过量AlO 2—+ H ++ H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H +== Al 3++ 3H 2O 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失 7、向HCl 溶液中逐滴滴加NaAlO 2溶液至过量AlO 2—+ 4H +== Al 3++ 2H 2O Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓V NaOH 溶液m沉淀1m沉淀V AlCl 3溶液 2先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
8 、向NaAlO 2溶液中逐滴滴加二氧化碳气体至过量 第一步：2AlO 2—+ CO 2 + 3H 2O == 2Al(OH)3↓+ CO 32—第二步：CO 32—+ CO 2 + H 2O == 2HCO 3—现象：产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀不消失。
第二部分：铁及其化合物 一、铁1、物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度7.83g/cm 3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
2、化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe 3O 4），赤铁矿(Fe 2O 3)，黄铁矿（FeS 2）等。
①与非金属单质反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 4(Fe 2O 3·FeO),2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2Fe + 3Br 22FeBr 3Fe + I 2FeI 2 Fe + SFeS 。
②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4H 2↑。
③与酸反应：非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2等。
二、铁的氧化物点燃点燃△△△高温三、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。
反应式：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。
因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。
2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O能溶于强酸溶液，生成相应的盐。
思考：氢氧化亚铁和氢氧化铁应该如何制取？（请写出化学方程式）四、Fe 2+、Fe 3+的检验：离子Fe 2+Fe 3+常见方法①滴加KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；②直接观察溶液是浅绿色；③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色。
①直接观察溶液是黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN 溶液，有血红色溶液出现。
五、铁三角：①：Fe 与弱氧化剂反应，如H +、Cu 2+ 、I 2 、S 等； Fe + I 2FeI 2 Fe + SFeS②：用还原剂如H 2 、CO 等还原FeO或用Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 2+盐溶液。
CO+FeO==Fe+CO 2 Mg +FeSO 4 ==Fe + MgSO 4③：铁与强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4 、浓HNO 3等。
2Fe +3Cl 2 == 2FeCl 3 ④：用还原剂如H 2 、CO 等还原Fe 2O 3或用足量Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 3+的盐溶液。
CO+ Fe 2O 3==Fe+CO 2 ⑤: Fe 2+遇强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3、H 2O 2、Na 2O 2、HClO 等。
FeCl 2+2Cl 2== 2FeCl 3⑥:Fe 3+遇某些还原剂的反应如Fe 、Cu 、SO 2、I -、H 2S 等以及少量的Zn 、Mg 、Al 等。
Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2△△△FeFe 2+Fe 3+1、物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3，是轻金属，硬度小。