安徽省淮北市第一中学2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题(扫描版)

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安徽省淮北市高二上学期第一次月考化学试卷

安徽省淮北市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH32. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . △H2>0；△H5<0B . △H2+△H3+△H4<△H1C . 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’<△H3D . NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成4. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）。

A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ5. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H26. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B . 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2） kJC . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D . 生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量7. （2分）(2015·海南模拟) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染8. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应9. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）A . 2A（l）+B（l）═2C（g）△HB . 2A（g）+B（g）═2C（g）△HC . 2A（l）+B（l）═2C（l）△HD . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H10. （2分）反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1速率/mol•L﹣1•min ﹣1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10﹣4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10﹣4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10﹣5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10﹣4下列说法错误的是（）A . 整个反应速度由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣111. （2分）工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O （g）△H=﹣50kJ•mol﹣1 ．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .12. （3分） (2016高一下·武进期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（g）△H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）═0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599.2 kJ/mol13. （2分） (2019高二上·中山期中) 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。

15学年上学期高二第一次月考化学(附答案)

夏邑高中2014—2015学年度上学期第一次月考高二化学试题试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟；2.请按要求把答案涂、写在答题卷规定的范围内；考试结束只收答题卷。

可能用到的相对原子质量：K-39 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．能源是一种战略资源，能源问题直接影响一个国家的可持续发展。

下图为“能源分类相关图”，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快3．下列电离方程式中正确的是( )A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C．HF溶于少量水：HF = H+＋F一D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－44．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c（H＋）·c（OH－）＝10－24。

该溶液中一定能够大量存在的离子组是( )A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－5．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO6．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，对该平衡下列叙述正确的是( )A．加水，平衡向逆反应方向移动B．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少C．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动7．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥8．在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) △H<0,处于平衡状态(已知m+n ＞p)下列说法中正确的是（）①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B 的物质的量增大.A．③④⑤B．②③⑤C．①②⑤ D.全部Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，9．将固体NH(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L2HBr(g) Br－1，若上述反应速率用v(NH)表示，则下列速率正确的是（）3A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－110．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．金刚石和石墨11．下图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂 12．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1（Q ＞0）。

安徽省淮北市高三上学期化学第一次月考试卷

安徽省淮北市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料．例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦．下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是（）A . 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B . 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C . 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D . 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差2. （2分） (2016高二上·临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）A . c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）3. （2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 甲酸与乙二酸互为同系物B . 乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C . 分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O4. （2分）下列说法错误的是（）A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应5. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）①CO2 ②盐酸③NaOH溶液④水．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②③④6. （2分）对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是（）A . 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B . 只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C . 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D . 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯8. （2分） (2019高一上·长沙期末) 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）A . 0.9 mol/LB . 0.85 mol/LC . 0.8 mol/LD . 0.75 mol/L9. （2分） (2018高二上·承德月考) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度应满足的关系（）A . c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B . c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C . c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)D . c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)10. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011. （2分）请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是（）A . 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B . 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C . 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D . 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝12. （2分）下列装置中能形成原电池的是（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①⑤⑥D . ②③④13. （2分） (2018高二上·武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（）A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+n>p+q二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2018高二上·临县期中) 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。

安徽淮北年上学期高二化学月考试题

安徽淮北2020年上学期高二化学月考试题一、选择题1. 新冠肺炎病毒、澳洲大火、非洲蝗灾，2020年灾害频发，下列说法正确的是（）A.杀死新冠病毒所用的酒精浓度越大，杀菌效果越好B.丙烯经缩聚反应可制得口罩中的聚丙烯防水透气膜C.泡沫灭火器塑料桶盛放Al2(SO4)3溶液，铁桶盛放Na2CO3溶液D.农药中的氯氰菊酯能使蝗虫蛋白质变性2. 下列化学用语正确的是（）A.S2−的结构示意图：B.二氧化硅分子的结构式：O=Si=OC.丙烷分子的球棍模型：D.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO−3. 下列说法中正确的是（）A.基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2B.基态氟原子的轨道排布图为C.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数的1/3原子的价电子排布式为3S23p5（可能是锂）4. 用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是（）A.用甲装置灼烧干海带以进行提取碘的实验B.用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分C.用丙装置测量MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2的体积D.若X为苯时，丁装置可用于吸收NH3或HCl5. 关于下列离子反应的说法正确的是（）A.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Fe2++2SO42−+2Ba2++3OH−=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3⋅H2OB.将少量CO2通入苯酚钠溶液中：CO2+C6H5O−+H2O=C6H5OH+HCO3−C.向硫酸亚铁溶液中通入少量的H2S气体：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+D.向NH4ClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO−+SO2+H2O=SO32−+2HClO6. 下列关于课本实验的操作、结论正确的是（）A.标况下，若用向下排空气法收集的氨气（平均摩尔质量为21g/mol）进行喷泉实验，所得氨水浓度等于1/22.4mol/L（假设烧瓶内气体、液体均不向烧瓶外扩散）B.中和热的测定实验中，为了使酸碱均匀混合，应该用环形玻璃搅拌棒不断顺时针搅拌C.酸碱中和滴定实验中，排出酸式滴定管内的气泡D.向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，若溶液变蓝，证明生成物中含有Cu2+7. 胡椒酚具有抗菌、解痉、镇静及升高白细胞的作用，结构简式如图，下列说法错误的是（）A.胡椒酚的分子式为C9H10OB.该分子中的所有碳原子可能共平面C.该物质易溶于水，遇FeCl3溶液可呈现紫色D.1mol该物质与足量浓溴水反应时消耗3molBr28. 光催化剂制氢在未来开发新型能源领域具有很大的使用价值，研究人员利用三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂制氢的原理如图所示：下列说法正确的是（）A.TEOA 在光催化剂制氢反应过程中降低了反应活化能B.WO 3的主要作用是吸收太阳能，催化H +得电子转化为H 2C.在太阳能的作用下，制氢过程中TEOA 被还原D.原子晶体C 3N 4中N −C −N 的键角大于C −N −C 的键角9. 短周期不同主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是制备一种高效电池的重要材料，在实验室里通常将其保存在石蜡中；X 的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体单质；Y 、Z 原子的最外层电子数之和为7。

淮北一中2014-2015学年度高二上下学期月考化学试题及答案

淮北一中2014-2015学年度高二上学期第一次月考化学试题命题人：李怀金审核人：孟龙龙考试时间：100分钟试卷分值：100分相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:23 Cu:64一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3溶液与稀盐酸反应；③Al与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

安徽省高二上学期化学第一次月考试卷

安徽省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②2. （2分）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。

向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀3. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小4. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y5. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象6. （2分） (2015高二下·锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）C . b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）7. （2分） (2016高二上·西安期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）A . H2SO4B . NaOHC . Na2SO4D . NaCl8. （2分） (2018高二上·唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2OB . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小9. （2分）如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）①②A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D . 图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－10. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解槽的阴极B . 与电源负极相连的电极发生还原反应C . 在电解槽的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入阴极11. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀12. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)13. （2分） (2018高二上·和平期末) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。

安徽省淮北市第一中学2015_2016学年高二数学上学期第一次月考试题

淮北一中2015-2016学年度第一学期第一次月考高二年级数学试卷时间：120分钟满分：150分第I 卷选择题一、选择题（本大题共12小题，每题5分）1. 已知集合2{|230}A x x x =--<，{|ln 0}B x x =>，则A∩B=( ) A ．{|1}x x >B ．{|3}x x <C ．{|13}x x <<D ．{|11}x x -<<2. 在△ABC 中，若sin 2A ＋sin 2B －sin A sin B ＝sin 2C ，且满足ab ＝4，则该三角形的面积为( )A ．1B ．2 C. 2 D. 33. 若0.23a =， πlog 3b =，32log cosc π=，则（） A ．b c a >>B ． b a c >>C ．a b c >>D ．c a b >>4. 浓度为%a 的酒精一满瓶共mL ，每次倒出)(m n nL <，再用水加满，一共倒了10次，加了10次水后，瓶内酒精浓度为（）A.10)1(m n -B.10)1(n m -C.%)1(10a m n ⋅-D.%)1(10a nm⋅- 5. 函数()2sin()(,0,||f x x x ωϕωϕ=+∈><R π)2的部分图象如图所示，则()f x 的单调递减区间为（）A ．511[,],1212k k k z ππππ++∈ B. 511[],66k x k k z ππππ+≤≤+∈ C. 511[2,2],1212k k k z ππππ++∈ D. 5[,],1212k k k z ππππ-++∈ 6. 如图，若依次输入的x 分别为5π6、π6，相应输出的y 分别为y 1、y 2，则y 1、y 2的大小关系是( ) A ．21y y =B ．21y y >C ．21y y <D ．无法确定7. 在△ABC 中，若22tan tan ba B A =，则△ABC 的形状是（） A ．直角三角形 B ．等腰或直角三角形 C ．不能确定 D ．等腰三角形8. 计算机是将信息转换成二进制数进行处理的，二进制即“逢二进一”。

安徽省淮北市濉溪一中2015-2016学年高三(上)期中化学试卷(word版解析)

安徽省淮北市濉溪一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学来源于生活，应用于生活，渗透在生活的各个领域．下列有关物质的性质与应用的说法不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药D．SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维2．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．分子晶体中一定存在共价键C．H2O2分子中既存在σ键又存在π键D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．制备Fe（OH）2C．实验室制备氨气D．保存浓硝酸4．下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2 C．CuSO4∙5H2O遇浓硫酸颜色变白，说明浓硫酸具有脱水性D．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣6．下列说法正确的是（）A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C．第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子7．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A．稀盐酸B．Na2SO4溶液C．稀硫酸D．Na2CO3溶液8．用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，电极b作负极B．工作时，电流由负极通过传感器流向正极C．b电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过N A个电子9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是（）A．AB2溶于水可促进水的电离B．原子半径的大小顺序：C＞D＞BC．B与C形成的常见化合物属于离子化合物D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．c（Al3+）=0.5mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]﹣、SO42﹣11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞ZB．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞WC．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键）13．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点B．R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同C．W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应D．R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同14．将35.8g Al 、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO （标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为（）A ．66.4 gB ．50.8 gC ．44.8gD ．39.2g二、非选择题（本题共6小题，共58分）（1）写出A 元素基态原子的核外电子排布式．（2）B 、C 、X 的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）．（3）H ﹣X 与H ﹣Y 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是（X 、Y 用元素符号表示）．（4）X 、Y 二种元素第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）；Y 的常见氢化物易液化的主要原因是．（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是．16．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS 2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS 2+8O 26SO 2+Fe 3O 4，有3mol FeS 2参加反应，转移 mol 电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．17．（10分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式．（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为．（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为．（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）．②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因．③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3﹣，从而使蓝色消失；二是．18．（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置：．（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是（填序号）．a．两元素组成的化合物中D元素为正价b．单质的熔沸点的高低c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱d．气态氢化物的稳定性（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）．（5）用A 元素的单质与B 元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液，在M 极通入A 的单质，N 极通入B 的单质，则N 极的电极反应式为：．19．（8分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I ﹣能被NO 3﹣离子氧化成IO 3﹣离子，被H 2O 2或O 2等氧化成I 2；②IO 3﹣离子能被HSO 3﹣离子还原成I 2．请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I 2、I ﹣、IO 3﹣中的哪一种．限选试剂如下：1.0mol •L ﹣1HNO 3溶液、1.0mol •L ﹣1 H 2SO 4溶液、1.0mol •L ﹣1NaHSO 3溶液、3% H 2O 2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水Ⅰ．提出假设假设1：该食盐样品中含I 2；假设2：该食盐样品中含I ﹣假设3：．Ⅱ．设计方案与实验探究纯的KIO 3或KI 都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加（填“KIO 3”或“KI ”）更好；理由是．20．（10分）绿矾（FeSO 4•7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H 2S 溶液的pH 约为3.9，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5．（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3+的实验操作是．（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（3）操作Ⅳ的顺序依次为：、冷却结晶、．（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：；②计算上述样品中FeSO4∙7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）．安徽省淮北市濉溪一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学来源于生活，应用于生活，渗透在生活的各个领域．下列有关物质的性质与应用的说法不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用作抗酸药D．SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维【考点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】A、明矾中铝离子水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性；B、铁离子具有氧化性把铜氧化而溶解；C、碳酸氢钠能中和过多的胃酸；D、SiO2不具有导电性，有导光性．【解答】解：A、明矾中铝离子水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮颗粒达到净水的目的，故A正确；B、铁离子具有氧化性把铜氧化而溶解，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，故B正确；C、碳酸氢钠碱性很弱，对人体的刺激较小，碳酸氢钠能中和过多的胃酸，所以可用作抗酸药，故C正确；D、SiO2不具有导电性，二氧化硅晶体具有导光性，可用作光导纤维，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了常见物质的性质与用途，主要考查了盐的水解、三价铁离子的性质、碳酸氢钠的性质、二氧化硅的用途，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．2．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．分子晶体中一定存在共价键C．H2O2分子中既存在σ键又存在π键D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定【考点】化学键；分子间作用力．【分析】A．离子化合物组成微粒为阴阳离子；B．单原子分子中没有化学键；C．分子中含有双键、三键的存在π键；D．分子的稳定性与共价键有关．【解答】解：A．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故A正确；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子分子中没有共价键，故B错误；C．分子中含有双键、三键的存在π键，H2O2分子只存在单键，则只有σ键，没有π键，故C错误；D．分子的稳定性与共价键有关，共价键越稳定，则分子越稳定，与分子间作用力大小无关，故D错误．故选A．【点评】本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别、共价键的类型、分子稳定性等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A．除去氯气中的氯化氢B．制备Fe（OH）2C．实验室制备氨气D．保存浓硝酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应；B．四氯化碳密度比水大；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；D．硝酸有强氧化性．【解答】解：A．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水，故A错误；B．四氯化碳密度比水大，应用苯隔绝空气，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，试管口略向下倾斜，故C正确；D．硝酸有强氧化性，不能用橡胶塞，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．4．下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同位素的质子数相同；C．第二周期中，O、F没有正价；D．位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素均为金属．【解答】解：A．P、S、Cl非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性依次增强，故A正确；B．同位素质子数相同，中子数不同，137Cs比133Cs多4个中子，故B错误；C．第二周期元素中氧元素无最高正价，氟元素没有正价，故C错误；D．过渡元素位于副族和第Ⅷ族，均为金属元素，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，注意元素性质的特例及元素位置与性质的关系，题目难度不大．5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2 C．CuSO4∙5H2O遇浓硫酸颜色变白，说明浓硫酸具有脱水性D．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣【考点】二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．【分析】A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠，二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠，溶液褪色；B、依据正盐和酸式盐的转化分析判断；C、浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色体现了浓硫酸的吸水性；D、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸；【解答】解：A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠，二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠，溶液褪色，不是漂白性，故A错误；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；D、SO32﹣在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氯气、二氧化硫、硫酸根离子、浓硫酸性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．6．下列说法正确的是（）A．第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B．共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C．第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子【考点】原子核外电子排布；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；化学键．【分析】A．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，也可以是非极性共价键；C．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；D．根据能量最低原理，先排满3d，再排4p．【解答】解：A．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故A错误；B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，如甲烷，也可以是非极性共价键，如双氧水，故B正确；C．第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故C错误；D．能量最低原理，先排满3d，再排4p，不可能先排4p，故D错误；故选B．【点评】本题考查核外电子排布、原子结构与元素周期律、化学键等，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．7．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A．稀盐酸B．Na2SO4溶液C．稀硫酸D．Na2CO3溶液【考点】常见离子的检验方法．【分析】根据图示可知：无色溶液X能使石蕊试液变红，说明呈酸性；可与硝酸钡反应生成白色沉淀，则应为稀硫酸溶液，以此进行解答．【解答】解：结合图示可知，无色溶液X能使石蕊试液变红，说明呈酸性，可与硝酸钡反应生成白色沉淀，则应为稀硫酸溶液，而题中稀盐酸与硝酸钡不反应，硫酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，所以C正确，故选C．【点评】本题考查无机物的推断，侧重与硫酸的性质的考查，注意把握反应的现象，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．8．用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，电极b作负极B．工作时，电流由负极通过传感器流向正极C．b电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时，理论上传感器中会通过N A个电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电流由正极通过传感器流向负极，据此分析解答．【解答】解：A．工作时电极b为空气作正极，故A错误；B．原电池放电时电流由正极通过传感器流向负极，故B错误；C．工作时电极b为空气作正极，电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣，故C错误；D．当消耗11.2L（标准状况下）CO时即0.5mol，根据负极反应CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，则理论上传感器中会通过N A个，故D正确．故选D．【点评】本题是对CO﹣O2型燃料电池原理的考查，根据原电池正负极上得失电子及反应类型等来分析解答，难度不大．9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是（）A．AB2溶于水可促进水的电离B．原子半径的大小顺序：C＞D＞BC．B与C形成的常见化合物属于离子化合物D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，则C为Al、D为S，结合原子序数可知E为Cl；A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中，则A为N元素，B为O元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，则C为Al、D为S，结合原子序数可知E为Cl；A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中，则A为N元素，B为O元素，A．NO2溶于水反应会生成硝酸，硝酸抑制的电离，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故B正确；C．B与C形成的常见化合物为氧化铝，属于离子化合物，故C正确；D．氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，故D正确，故选A．【点评】本题考查性质与位置关系的应用，难度不大，明确元素种类是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．c（Al3+）=0.5mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使酚酞变红的溶液显碱性；B．Fe3+具有氧化性；C．能溶解Al（OH）3的溶液，为酸或强碱溶液；D．离子之间相互促进水解．【解答】解：A．能使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．能溶解Al（OH）3的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，不能大量共存，故C错误；D．[Al（OH）4]﹣、Al3+离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力及氧化还原、水解离子反应的考查，题目难度不大．11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞ZB．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞WC．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X 为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱；C．X、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸，均能与碱反应；D．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Al3+），故A正确；B．同周期从左到右电负性增强，则电负性X＜Y，同主族从上到下电负性减弱，则电负性：Y＞W，故B错误；C．X、W元素的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、硫酸，能与碱反应，Z 元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与强碱反应，故C正确；D．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物是氯化铵，含有离子键、共价键，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期律和元素性质的递变规律，注意理解掌握离子半径的比较规律．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．碳酸氢钠、碳酸钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀；B．乙醇与水混溶；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；D．引入新杂质．【解答】解：A．碳酸氢钠、碳酸钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，可直接通入二氧化碳气体，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；。

安徽省淮北市高二上学期化学开学考试试卷

安徽省淮北市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）关于下列水溶液的说法正确的是（）A . HNO3溶液中无OH﹣B . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=10﹣14C . NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D . 氢氧化钠溶液中无H+2. （2分）下列物质中含有自由移动的Cl﹣是（）A . KClO3溶液B . KCl溶液C . 液态HClD . NaCl固体3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO2 HNO3②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg④Na Na2O2 Na2CO3 ．A . ②④B . ③④C . ①④4. （2分） (2016高二上·兴国月考) 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O26. （2分） (2016高一上·南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS﹣、NO 六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）B . SOC . Na+D . NO7. （2分）下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（）①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A . ①②④⑤B . ①③⑥C . ②④⑤⑥D . ①②④8. （2分） (2019高一下·汪清期中) X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期0族B . 第四周期第ⅠA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅦA族9. （2分）砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A . 只有①②B . 只有①②⑤C . 只有③⑤D . 只有②⑤10. （2分）已知反应KClO3+ 6HCl ＝KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl11. （2分） (2019高一上·温州期末) NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 4.6 克金属钠与500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NAB . 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子C . 等物质的量的OH- 与 NH4+ 所含电子数相同D . 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA12. （2分） (2015高二上·山西月考) 将反应IO +5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应二、填空题 (共1题；共7分)13. （7分）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式________．（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是________；装置D中加的最佳试剂是（填序号）________：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的________（填溶液名称），E中加入________溶液（填化学式）．（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________；实验2不严谨之处应如何改进________．三、实验题 (共1题；共8分)14. （8分） (2019高一下·上海期中) 用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

安徽省淮北市第一中学2015-2016学年高二上学期入学提能化学试题解析(解析版)

1.N A 表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe （OH ）3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4LH 2（标准状况），理论上需要转移N A 个电子【答案】、B【解析】试题分析：A 、NaClO 属于盐，大多数的盐都属于强电解质，故说法错误；B 、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴氯化铁溶液，等到溶液变成红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故正确；C 、HCl 属于共价化合物，不是离子化合物，故错误；D 、2NaCl ＋2H 2O ==点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，得到22.4LH 2，转移2mol 电子，故错误。

考点：考查强弱电解质、胶体制备、离子化合物和共价化合物、电子转移等知识。

2.化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是( )A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca （ClO ）2C ．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】、B【解析】试题分析：A 、锌比铁活泼，发生原电池原理时，锌作负极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，可以增强抗腐蚀性，故说法正确；B 、漂白粉的成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，故说法错误；C 、氢氧化铝显两性，可以和胃酸反应，治疗胃酸过多，故说法正确；D 、“煤改气”、“煤改电”减少了固体颗粒的排放，这样有利于雾霾的减少，故说法正确。

考点：考查化学与社会、生活的联系等知识。

3.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是( )A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 3【答案】、D【解析】试题分析：A、NaOH具有腐蚀性，能腐蚀皮肤，故错误；B、Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，碘单质浓度过高，对人体有危害，故错误；C、NH3具有刺激性气味，对人体有危害，故错误；D、碳酸钠具有弱碱性，可以和氯气反应，产生无毒的物质，故正确。

安徽淮北年上学期高二化学月考试题答案

安徽淮北2020年上学期高二化学月考试题答案一、选择题1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C二、多选题11.【答案】D12.【答案】B,D13.【答案】A14.【答案】C15.【答案】B,C三、解答题16.【答案】（1）+6（2）铁坩埚,3MnO 2+KClO 3+6KOH ====高温3K 2MnO 4+KCl +3H 2O（3）不能,调节溶液的pH ,3MnO 42−+2CO 2=2MnO 4−+MnO 2↓+2CO 32− （4）干燥,沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2∼3次（5）溶液中产生一层晶膜17.【答案】（1）丙烯（2）NaOH 水溶液，加热,消去反应（3）醛基,（4）（5）不可以，有机物C 有两种结构，必须要通过反应③和④进行处理，转化为一种结构（6）或 18.【答案】（1）2a+b 3（2）0.2mol ⋅L −1⋅min −1,1.8（3）CD（4）①＜,②K b >K c >K d19.【答案】（1）球形冷凝管,e ,c（2）CH 3COOH ,（3）B（4）滤液（5）防止趁热过滤时乙酰苯结晶析出（6）81.820.【答案】（1）Fe（2）11:10（3）>（4）B,D（5）（6）正八面体,23:18,不是。