有机化学化学----有机化学
有机化学
1806年 贝采利乌斯（ 1806年：贝采利乌斯（Berzelius） ） 首先引用了有机化合物 有机化合物这个 首先引用了有机化合物这个 名字 生命力” —— “ 生命力” 1828年：德国化学家魏勒（F .Ｗö hler）首次 ler） 1828年 德国化学家魏勒（ .Ｗ 利用无机物合成尿素。 利用无机物合成尿素。
汉朝时代：发明造纸——人类文明的一个重要贡献； 汉朝时代：发明造纸 人类文明的一个重要贡献； 人类文明的一个重要贡献 造纸在唐代通过阿拉伯传入 欧 洲 汉朝末年： 神农本草经》 汉朝末年：《神农本草经》——世界最早的一 世界最早的一 部药典；内载265种重要药物， 部药典；内载265种重要药物，大部 265种重要药物 分为有机物
1769年 1769年：提取纯的有机酸
葡萄汁—— 酒石酸 葡萄汁 柠檬汁—— 柠檬汁 柠檬酸 尿 — 尿酸 — 酸牛奶—— 乳酸 酸牛奶
1772：拉瓦锡首次弄清了燃烧的概念， 1772：拉瓦锡首次弄清了燃烧的概念，认为 大部分有机物的组分是碳 大部分有机物的组分是碳、氢、氧、氮等。 拉瓦锡(Lavoisier,A.L.1743 拉瓦锡(Lavoisier,A.L.1743— (Lavoisier,A.L.1743 1794)法国杰出化学家 法国杰出化学家， 1794)法国杰出化学家，现代化学 创始人。大学学习法律， 创始人。大学学习法律，又学过数 天文学、植物学和化学。 学、天文学、植物学和化学。 在研究化学时，推崇观察和实 在研究化学时， 验方法，遵循简单性原则； 验方法，遵循简单性原则；习惯采 分析与合成相结合的方法” 用“分析与合成相结合的方法”， 注意将物理方法应用到化学中， 注意将物理方法应用到化学中，是 有机化学的奠基人。 有机化学的奠基人。法国皇家科学 学士院会员。 学士院会员。
有机化学基础知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的一门科学。
下面是有机化学的一些基础知识点的归纳总结：
1. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的规则，常用的命名方法包括命名法、官能团法和系统命名法等。
2. 共价键的构成和特性：在有机化合物中，碳和其他元素通过共享电子而形成共价键，共价键的构成和特性直接影响着有机化合物的性质和反应。
3. 极性和分子极性：极性是指分子中带电离子或极性键所引起的整体效应，分子极性可以通过碳原子上的电负性来决定。
4. 有机反应机理：有机反应的机理研究是有机化学的核心内容，常见的反应机理有亲核取代反应、亲电取代反应、加成和消除等。
5. 功能团的化学性质和反应：有机化合物中的功能团可以决定化合物的性质和反应，例如羧基、酮基、烯烃等。
6. 共轭体系和共轭体系对反应的影响：共轭体系是指一系列连续的共轭双键或共轭环的结构，共轭体系可以影响有机化合物的稳定性和反应性。
7. 反应速率和平衡常数：反应速率和平衡常数是衡量有机反应速率和平衡状态的重要指标，可以通过温度、浓度和催化剂等来控制。
8. 有机分子的空间构型：有机分子的空间构型对于反应的进行起着重要的作用，有机分子的空间构型可以通过各种分析方法来确定。
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锲而不舍，金石可镂。
9. 有机合成策略：有机化学的最终目标是合成特定的有机分子，有机合成策略包括选择合适的起始物质、反应条件和合成路径等。
10. 确定有机化合物的结构：确定有机化合物的结构是有机化学研究的重要内容，常用的方法包括质谱、红外光谱、核磁共振谱等。
有机化学-绪论 PPT课件
1851年葛美林（Gmelin.L. 1788－1853）和 凯库勒
（Kekule.A. 1829－1896）等：——“含碳的化合物称
为有机化合物” 但CO、CO2、Na2CO3、KCN 等为无机化合物。 所以含碳化合物不一定是有机化合物，但有机化 合物一定是含碳化合物
1874年肖莱马（Schorlemmer.C. 1834－1892）：
二、有机化学的起源与发展
人类在很早时期就已经学会利用从生物体取得的物质。 并对这些物质进行简单加工。 例如：酿酒、制醋、造纸。 但对有机物纯物质的认识和制备，并发展成为化学领域 的一个极其重要的学科——有机化学，迄今不足200年。 ■ 古代（周朝）——懂得造纸、酿酒 1773：从尿中提取出了尿素 1769：制得了许多有机酸: 葡萄汁 酸牛奶 柠檬汁 酒石酸 乳 酸 柠檬酸 ■ 18世纪末期——开始制备分离 分离提纯阶段（第一阶段）
⑸陈光旭主编 《有机化学》（一）、（二）册 北京师范 大学出版社 1990年
第一章 绪论
§1-1
§1-2 §1-3
有机化学研究的对象
共价键 有机化合物的分类
§1-1
●
有机化学的研究对象
有机化学是化学科学的一个分支，是与人类生活有着 极其密切关系的一门学科，它的研究对象是有机化合 物。其发展自19世纪初期至今不足200年。 有机化学的主要任务---讨论各类有机化合物的结构、 性质、合成方法和它们的应用。
有机化学汇总
芳烃
Aromatic Hydrocarbon
芳烃
在有机化学发展的初期，人们把那些 从香树脂、香料油等天然产物中得到的， 具有芳香气味的有机化合物，叫做芳香性 化合物。 后来才知道，这类化合物在结构上的 共同特点是都含有苯环结构。 现在我们所说的芳香族化合物，是指 具有苯环结构的苯和苯的衍生物。
苯结构的近代概念
H H H H H π键 H
p轨道
苯的结构
苯的π分子轨道能级图
苯的共振结构式
不能用经典结构式圆满表示其离域结 构的分子，它的真实结构可以由多种假设 的结构---其中每一结构各相当于某一价键 结构式----共振（或称叠加）而形成的共振 杂化体来代表。 共振论：鲍林在上世纪30年代提出的一种 分子结构理论
单环芳烃的化学性质
苯环上亲电取代反应历程 苯环上亲电取代反应的定位规律 重要的单环芳烃 多环芳烃 非苯芳烃
芳烃
单环芳烃的化学性质
1 亲电取代反应
2 加成反应 3 氧化反应
4 苯环侧链的反应
化学性质1
亲电取代反应
（1）卤化反应 （2）硝化反应 （3）磺化反应
（4）烷基化和酰基化反应
（5）氯甲基化
化学性质1
例如：
CH3
3-乙基甲苯
（或3-甲基乙苯）
C2 H5
芳烃
（3） 三元取代物
有机化学
至此，经典的有机结构理论基本建立起来。
第一节
有机化学的研究对象>三、有机化学发展简史
4、20世纪建立了现代有机结构理论 1916年，路易斯提出了共价键电子理论。 20世纪30年代，量子力学原理和方法引入化学领域
以后，建立了量子化学。
20世纪60年代，合成了维生素B12，发现了分子轨道
守恒原理。
20世纪90年代初，合成了海葵毒素，有人誉之为珠 穆朗玛峰式的成就。
第一节
有机化学的研究对象>三、有机化学发展简史
5、近20多年来，有机化学在各方面有了长足的进步 有机化学为分子生物学的建立和发展开辟了道路。 物理有机化学不仅指导着有机合成化学，而且对 生命科学也有重大意义。
有机合成化学在高选择性的研究中取得很大的进
展，合成了一批有一批具有高生理活性，结构新奇复 杂的分子。 有机化学以它特有的分离、结构测定、合成等手 段，已经成为人类认识自然改造自然具有非凡能动性
= ψ （反键轨道） ψ 2 ψ2 A ψB
能 量
ψA
ψ B （原子轨道） ψ 1 （成键 轨道）ψ 1 = ψ A + ψ B
第二节
共价键的一些基本概念 >一、共价键理论
原子轨道组成分子轨道时，必须符合三个条件：
（1）对称匹配——组成分子轨道的原子轨道的 位相必须相同。
+ +
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)
研究高考化学有机化学知识点需要夯实基础，掌握知识点的梳理是一种优秀的研究方法。
一、重要的物理性质
1.有机物的溶解性
有机物的溶解性可分为难溶于水和易溶于水两类。难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。易溶于水的有低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。还有具有特殊溶解性的物质，如乙醇，能溶解许多无机物和有机物，常用于反应的溶剂，例如在油脂的皂化反应中，加入乙醇能溶解NaOH和油脂，让它们在均相中充分接触，提高反
应速率。
2.有机物的密度
有机物的密度可分为小于水的密度和大于水的密度两类。小于水的密度且与水分层的有各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）；大于水的密度且与水分层的有多氯代烃、溴代烃（如溴苯）、碘代烃、硝基苯。
3.有机物的状态
有机物的状态可分为气态、液态和固态。气态的有一般
N(C)≤4的各类烃和一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）等。液
态的有醇、醛、酮、醚、酯、醚酯、羧酸、酰胺、脂肪族和环烃等。固态的有脂肪族和环烃等。
以上是有机化学的一些重要物理性质，掌握这些知识点对于高考化学的研究非常重要。
氯乙烯是一种液态有机物，其化学式为CH==CHCl，沸
点为-13.9℃。相比之下，氯乙烷是一种液态有机物，其化学
式为CHCHCl，沸点为32℃。四氟乙烯是另一种液态有机物，其化学式为CF2==CF2，沸点为-76.3℃。甲乙醚是一种液态有机物，其化学式为CH3OC2H5，沸点为10.8℃。己烷和甲醇
有机化学研究对象
有机化学研究对象
第⼀章绪论
§1. 有机化学研究对象
⼀、有机化合物和有机化学：
有机化学——研究有机化合物的结构和性质的科学。
有机化学研究的对象是有机化合物（有机物）。
什么是有机物，我们从有机化学的发展史来看：
18世纪后，葛纶（Gren ）、⽩哲⾥（Barzelius ）发现有机物都是从⽣物体中分离出来的。他们定义有机物为凡有⽣命⼒、有⽣机的物质就为有机物。这⾥含有⼀定的唯⼼成分，他们认为有机物不能⼈⼯合成。
同期拉⽡锡（Lavoisier ）发现有机物都含有“C ”。
他定义：碳化合物就为有机物。
1828年.维勒（wohler ）第⼀次⼈⼯合成了有机物。
NH 4CNO
NH 2NH 2C O D 氰酸铵（⽆机物）尿素（有机物）
接下来⼈们⼜陆续合成了不少有机物。像1845年柯⽋合成醋酸…… ，到了⼗九世纪中期，⽣命⼒之说彻底⽡体。⼈们确信有机物是可以⼈⼯合成的。从此也就确⽴了沿⽤⾄今的现代有机化合物概念。
含义⼆⽅⾯：有机化合物（有机物）——碳氢化合物以及碳氢化合物的衍⽣物。
1. 有机化合物是碳的化合物——1848年葛美林（Gmelin ）。
2. 有机化合物是C ，H 化合物及其衍⽣物——1871年，肖莱马（Sehorlemmer ）。所以，有机化学就是研究有机化合物的化学。是研究碳化合物的化学，也就是研究碳氢化合物及其衍⽣物的化学。
⼆. 有机化合物的特征：
相对于⽆机化合物⽽⾔研究有机化合物的共性：
1. 有机化合物的数⽬众多：（天然的，合成的）
现在已知有机物⼏千万种以上，⽽且⼏乎每天都有新的化合物被合成或被发现。这是由于有机物的中⼼元素“C ”；它在周期表中位置特殊，成键能⼒强；另外由于有机物另⼀⼤特点，同分异构现象。
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结
有机化学是化学中的一个重点知识点，那么有机化学知识点的关键又是什么呢?下面有机化学知识点总结是小编为大家带来的，希望对大家有所帮助。
有机化学知识点总结
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
有机化学和有机化合物
有机化学和有机化合物
有机化学是研究有机化合物的分子结构、性质、合成方法和反应机
理的学科，是化学领域的重要分支之一。有机化合物是由碳（C）和氢（H）元素组成的化合物，通常也含有氧（O）、氮（N）、硫（S）等元素。
1. 有机化学的历史和发展
有机化学的发展可以追溯到18世纪，当时人们发现有机化合物通
常是从生物体中提取出来的，因此称之为有机化合物。19世纪初，化
学家开始研究有机化合物的合成方法，如通过蒸馏、萃取等手段得到
纯度较高的化合物。随着化学分析技术的不断进步，人们逐渐揭示了
有机化合物的分子结构和性质，有机化学得以迅速发展。
2. 有机化合物的特点
有机化合物的主要特点是碳元素的存在。由于碳元素具有较高的电
负性和较小的原子半径，它能够与多种其他元素形成共价键，构成多
样化的分子结构。这种多样性使得有机化合物能够存在于自然界中的
各种生物体内，并具有丰富的化学性质和广泛的应用领域。
3. 有机化合物的分类
有机化合物可以根据它们的结构特点进行分类。常见的分类方法有
碳链结构分类、官能团分类和骨架分类等。碳链结构分类是根据碳原
子的连接方式将有机化合物分为直链烷烃、支链烷烃、脂环烃等。官
能团分类是根据有机化合物中含有的官能团（如羟基、羧基、酮基等）
来进行分类。骨架分类是根据有机化合物分子的骨架结构（如环烷烃、脂环烃、芳香烃等）进行分类。
4. 有机化合物的重要性和应用
有机化合物在生活中的应用非常广泛。例如，石油是一种富含有机
化合物的化石能源，能够用于生产汽油、柴油等燃料。医药行业也广
泛应用有机化合物，用于合成药物，治疗各种疾病。此外，有机化合
有机化学知识点归纳(全)
有机化学知识点归纳(全)
有机化学知识点归纳
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：官能团是决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
1)烷烃
A)官能团：无；通式：XXX；代表物：CH4
B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)物理性质：
1.常温下，烷烃的状态由气态、液态到固态，且无论是气
体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.烷烃的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水
的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
D)化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）：CH4+ Cl2
②燃烧
③热裂解：光光，CH3Cl + HCl，XXX，……。3Cl + Cl2
化学键：C=C、—C≡C—
官能团：原子：—X，原子团（基）：—OH、—CHO （醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
2)烯烃：
C=C；通式：XXX(n≥2)；代表物：H2C=CH2
A)官能团：
B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)化学性质：
①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）：
CH2=CH2+ Br2，CH2=CH2+ HX，CCl4催化剂
BrCH2CH2Br，CH3CH2X催化剂
CH2—CH2n，CH2=CH2+ H2O催化剂
加热、加压：CH3CH2OH
②加聚反应（与自身、其他烯烃）：nCH2=CH2
有机化学基础知识点整理
有机化学基础知识点整理
有机化学基础知识点整理
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，以下是店铺为大家整理分享的有机化学基础知识网络，欢迎阅读参考。
有机化学基础知识点整理 1
(1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
(2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。
(3) 具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g (属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃ 时，能与水混溶冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
大学有机化学知识点总结完整版本
⼤学有机化学知识点总结完整版本
有机化学
⼀．有机化合物的命名
1. 能够⽤系统命名法命名各种类型化合物：
包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍⽣物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或⽴体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
⽴体结构的表⽰⽅法：
1
）伞形式：COOH
3 2）锯架式：CH 3
OH
H
H
OH 2H 5
3）
纽曼投影式：
4）菲舍尔投影式：COOH
3
OH H
5）构象(conformation)
(1) ⼄烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环⼰烷构象：最稳定构象是椅式构象。⼀取代环⼰烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环⼰烷最稳定构象是e 取代最多或⼤基团处于e 键上的椅式构象。⽴体结构的标记⽅法
1. Z/E 标记法：在表⽰烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同⼀
侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C
C H
C 2H 5
CH 3
C
C H
2H 5
Cl
(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯
有机化学
称碳正离子重排。
CH3 CH3 C CH=CH2 CH3 HCl CH3 CH3 C CH CH3 + CH3 H3C Cl 17% CH3 C CH CH3 Cl CH3 83%
反应经历碳正离子中间体。 1,2-甲基迁移、1,2-负氢迁移。重排为更稳定的碳正离子。
CH3 CH3 C CH=CH2 HCl CH3 CH3
与硫酸加成（间接水合法制醇）
CH3CH=CH2 + HOSO2OH CH3CHCH3 OSO2OH H2O
CH3CHCH3 OH
6 烯烃与次卤酸的加成
烯烃与溴或氯的水溶液（X2/H2O）反应，生成 ß -卤代醇。
HO
+ H2O + X2
（HOX+）
X
1符合马氏规则 类 似 试 剂： ICl,
2反式加成
（四）
烯烃的硼氢化反应
1 甲硼烷、乙硼烷的介绍 BH3
H H B H
H
H3B THF
H3B OR2
B2H6
H H
B
H
B
H H
能自燃，无色 有毒，保存在 醚溶液中。
2 硼氢化--氧化、硼氢化--还原反应
THF 1 H2O2, HO-, H2O 2 RCOOH 3
1* 硼氢化反 应：烯烃与甲 硼烷作用生成 烷基硼的反应
1 加成反应的定义和分类
有机化学知识点归纳(全)
催化剂
加热、加压
有机化学知识点归纳
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解
C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
④烃类燃烧通式：
O H 2
CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃
⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2
CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+
+−−−−→−点燃
E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+
注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光
CH 3Cl + Cl 2
CH 2Cl 2 + HCl 光
有机化学基本知识
2．有机物的组成与结构的表示方法： ⑴表示有机物组成的化学式：分子式、最简式（实 验式） ⑵表示有机物结构的化学式： 电子式、结构式、结构简式（示性式）、键线式 （骨架式） 结构简式：结构式的简写形式，省略部分或全部C－ C、C－H后的式子，双、三键不省。 键线式：省略CH元素符号，用“—”表示碳碳键， 每个拐点或终点均表示一个C原子， 其它元素符合和化学键不省的式子。 ⑶表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型
（二）、有机化合物基本概念 1.烃： 称为碳氢化合物 。 烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而衍变成的有机物。 注意：⑴烃完全燃烧的产物为二氧化碳和水，但 完全燃烧的产物为二氧化碳和水的有机物不都是 烃。⑵烃的衍生物不一定都是由烃取代或加成得 到的。 2.基： 。 注意：⑴基不带电荷。⑵基中必有未成对电子存 在。⑶基不稳定，不能单独存在。 比较：⑴Cl，—Cl，Cl2，Cl— ⑵—OH，OH—⑶ —NO2，NO2，NO2—
（三）、有机化合物的分类 1.烃 分类
饱和链烃
链烃 脂肪烃 烃 芳香烃 环烃： 烯烃 不饱和链烃 二烯烃 炔烃 环烷烃 烷烃
通式
：
苯和苯的同系物 其它芳烃
2. 烃的衍生物 分类 饱和一元衍生物通式
卤代烃 醇 酚 醛 羧酸 酯
CnH2n+1X（n≥1） CnH2n+2O（n≥1） CnH2n-6O（n≥6） CnH2nO （n≥1） CnH2nO2（n≥1） CnH2nO2（n≥2）
大学《有机化学》电子课本
大学《有机化学》电子课本
有机化字是化学的一个重要分文，最初烂从计冗生物体中明有机化台韧和化
学反应而发展起来的。在18世纪，化学家们一般认为有机物只能存在于生物体
中，婷生命力’J在制造这些有机化合物。
19世纪初，德国化学家武勒( F.Wohler)首先发现：用公认的无机物氰酸氨
'(NHOCN)，可在实验室中制备出原来只能从人体排泄物尿中取得的有机化合物
尿素( H2NCONH2)。从此，化学家们摒弃了不科学的“生命力”学说的束缚。100
多年来，有机化合物的人工合成研究得到了极大的发展。创造新物质是化学家的
首要任务。许多新技术被用于有机化合物的合成。例如，高压合成、光合成、声合
成、微波合成、固相合成、仿生合成等。现在，一些复杂天然化台物也都能够通过化
学合成的方法来获得。如人工合成了奎宁、胆固醇、可的松、叶绿素和利血平等一
系列复杂有机化合物。如今，每年又有数以千种新的有机化合物出现。因此毫不
夸张地说，化学家为人类在自然界旁合成了一个新的自然界。
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《有机化学》课程教学大纲
课程编码：1011003
课程性质：专业核心课程
学时：96
学分：5
适用专业：化学专业
【课程性质、目的和要求】
有机化学是化学科学的一个重要分支，是高等化学教育专业的一门专业必修课程。它是在学生修完无机化学的基础上，系统地讲授各类有机化合物结构与性质的关系及相互转化的方法。通过有机化学的教学，使学生掌握各类有机化合物的命名，物理性质、典型反应及制备方法；初步掌握典型有机化合物结构与性能的关系，以及典型有机反应的历程；掌握各类异构现象，初步掌握构象及反应中的立体化学；掌握诱导效应和共轭效应，并能运用解释有关问题；初步掌握几类重要的有机反应活泼中间体；初步掌握测定结构的物理方法，具备识辨简单图谱的能力；了解碳水化合物、蛋白质、油脂等几类重要天然产物及合成高分子化合物。
通过有机化学的教学，不仅要求学生掌握有关的基本理论和基本技能，而且要培养学生的自学能力，解决问题的能力。在教学过程中，要适当融入本学科的最新成果及发展趋势，为培养高素质的中学化学教师及高层次人才打下坚实的基础。有机化学课程的基本要求如下：
1、了解有机化学产生与发展的简史，认识它与工业、农业、现代国防、现代科技以及日常生活的密切关系，它与数学、物理学、化学、生命科学、环境科学等的联系。
2、掌握有机化学命名原则和主要门类有机物的命名方法，同分异构现象，重要官能团和有机物分类。
3、掌握典型的有机物的结构、性质、重要合成方法，五类有机物相互转化的条件和规律。
4、应用价键理论理解典型有机物的基本构造，应用分子轨道理论理解乙烯、1,3-丁二烯、苯等分子结构。
5、初步掌握诱导效应和共轭效应，能运用它们解释某些有机反应问题。
6、初步掌握立体化学基础知识和基本理论。
7、熟悉并掌握共价键断裂的方式；初步掌握亲核取代、亲电取代、亲核加成、亲电加成和自由基反应的基本历程；了解氧化、还原、缺电子重排的历程和周环反应的基本规律；了解过渡态理论；初步掌握碳正离子、碳负离子、自由基、碳烯、苯炔等溶液中间体的结构、性质及在有机反应中的作用。
8、初步了解分子波谱的基本原理；初步掌握NMR的基本知识和应用；识记典型的简单的红外光谱核磁共振谱和紫外光谱图。
9、了解重要有机物的来源、工业制法和主要用途；了解碳水化合物、油脂、蛋白质等天然有机物的结构性质和用途；初步了解合成高分子化合物的基本知识；初步了解元素有机化合物及其应用。
10、重视和加强有机化学实验，理论课要对重要合成原理和技术作必要的阐述，与实验课互相配合共同提高学生的能力和素质。
【教学内容、要点和课程安排】
第一章绪论 (3学时)
第一节有机化学的产生与发展
1、了解有机化合物和有机化学
2、了解有机物和无机物的相对特点
3、了解有机化学的产生与发展
4、了解有机化学的发展趋势和任务
第二节共价键——理解有关共价键的理论
1、掌握价键理论
2、分子轨道理论及成键原则
3、了解共价键的键参数
4、共价键的断裂
第三节诱导效应——掌握几种诱导效应
第四节了解研究有机化合物的一般步骤
第五节了解有机化合物的分类
第二章烷烃（6学时）
第一节烷烃的同系列及同分异构现象
掌握烷烃的同系列、同分异构现象、伯、仲、叔、季碳原子
第二节烷烃的命名法
掌握烷烃普通命名法、烷基、系统命名法
第三节烷烃的构型
掌握碳原子的四面体概念，SP3杂化、 键、甲烷的分子模型、乙烷分子的形成第第四节烷烃的构象
掌握乙烷的构象、透视式和纽曼式的书写方法、正丁烷的构象
第五节烷烃的性质
了解烷烃的物理性质、掌握烷烃的化学性质（稳定性、氧化、热裂解、卤代）
第六节烷烃卤代反应历程
掌握甲烷的链反应、自由基、卤素对甲烷的相对反应活性、不同类型的氢在卤代反应中的活性、烷基自由基稳定性次序
第七节过渡态理论
理解过渡态、活化能、反应进程及位能曲线的有关理论
第八节了解烷烃的制备、来源及主要用途
第三章单烯烃（6学时）
第一节烯烃的结构
掌握碳原子的SP2杂化、 键、乙烯的结构
第二节烯烃的同分异构和命名
掌握烯烃的同分异构和命名、碳干异构、位置异构、顺反异构、烯基、烯烃的系统命名、顺反异构体的命名（Z/E命名法、次序规则）
第三节烯烃的性质
了解烯烃的物理性质；掌握烯烃的化学性质：活泼性、催化氢化、亲电加成（加酸、加卤素、加乙硼烷）氧化（用KMnO4、O S O4、臭氧化、催化氧化）聚合
第四节了解烯烃的制备
第五节掌握烯烃亲电加成反应历程和马氏规则
第六节了解石油及石油化工
第四章炔烃和二烯烃（6学时）
第一节炔烃
1、掌握炔烃的结构SP杂化、乙炔的结构
2、掌握炔烃的命名
3、炔烃的性质：了解炔烃的物理性质；掌握炔烃的化学性质（亲电加成、水化、氧化、炔化物的生成、还原）
4、了解乙炔和其它炔烃的制备
第二节二烯烃
1、理解二烯烃的分类及命名
2、掌握共轭二烯烃的结构
3、了解丁二烯和异戊二烯
4、掌握共轭二稀烃的反应
第三节共轭效应
掌握共轭体系的类型、共轭效应及其传递
第四节理解速率控制和平衡控制
第五章脂环烃（3学时）
第一节了解脂环烃的分类和命名
第二节掌握脂环烃的性质
第三节理解脂环烃的结构
张力学说和环丙烷结构、环丁烷和环戊烷的构象、环已烷的构象（椅型和船型）脂环化合物的顺反异构