《溶液的酸碱性第二课时》习题2
溶液的酸碱度的表示巩固习题
【巩固习题】
溶液酸碱度的表示法——pH (第二课时)
1、用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将PH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较（）
A、偏大
B、偏小
C、相等
D、不能确定
2、在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
3、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液
A
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水
4、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ).
A.苯甲酸溶液的PH大于7
B.苯甲酸溶液的PH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
5、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较( )
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
A．茶树B．柑桔C．西瓜D．甘草。
追俊学校高中化学课时训练 溶液的酸碱性2
皇泉州民德市追俊学校第二单元 溶液的酸碱性溶液的pH(第二课时)1．下列溶液中，pH 大于8的是 ( )A. 在10 mL 0.2 mol ／L 的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol ／L NaOH 溶液后的溶液B. 将pH ＝12的NaOH 溶液稀释100倍后的溶液C. 将pH ＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液D. c (OH －)＝10－6 mol ／L 的NaOH 溶液10 mL 加入10－5mol ／L 的NaOH 溶液100 mL 后的溶液 2．用0.1 mol ／L 的NaOH 溶液去滴0.1 mol ／L 的盐酸20 mL ，若滴误差为±0.1％，(指消耗NaOH 的物质的量相当于HCl ，不足和过量了0.1％)，反完毕后，溶液的pH 最接近的范围是 （ ）A. 6.3─8.8B. 4.3─9.7C. 1.3─12.7D. 3.3─10.73．将pH 为8的NaOH 溶液与pH 为10的NaOH 溶液体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于( )A. 2×1010 mol ／LB. 12(108＋1010) mol ／L C. (108＋1010) mol ／L D. (1×1014－5×105) mol ／L 4．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR ，并用蒸馏水洗涤至中性。
然后用该树脂软化100 mL 含0.001 mol 的Mg 2+的中性溶液，使Mg 2+完全被交换，再用100 mL 蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH 为 ( )A. 2.0B. 2.3C. 3.0D. 7.05．将体积为10 mL 、pH 都于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ， 测得稀释后溶液的pH 均为5。
则稀释后溶液的体积 ( )A. a ＝b ＝100 mLB. a ＝b ＝1000 mLC. a ＜bD. a ＞b6．将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH 为1的盐酸中，2 min 后溶液的pH 变为2，则产生H 2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( ) A. 0.0225 mol / L ·min B. 0.05 mol / L ·min C. 0.045 mol / L ·min D. 0.01 mol / L ·min7．有体积、物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl 2、O 2，溶液的pH y 轴与通入气体的量x 轴的关系如图所示。
水的电离和溶液的酸碱性第二课时
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)
《溶液的酸碱性第二课时》习题4
《溶液的酸碱性第二课时》同步练习考查点一滴定管及其使用1．下列实验操作能达到测量要求的是A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广范pH试纸测得溶液的pH为4.2解析托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范pH试纸的读数只能是整数。
答案 C2．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( )。
A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边解析量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。
答案 B3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。
答案 A考查点二酸碱中和滴定原理的应用4．下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )。
解析 由图知，30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3Y ＝X ，表中A 、D 属此种情况，但A 组中X ＝0.12 mol·L －1，c (H ＋)＝0.12 mol·L －1，pH<1， 不符合图像，D 组中X ＝0.09 mol·L －1，pH>1，加入20 mL NaOH 后溶液的c (H ＋)＝ 0.09 mol·L －1×0.01 L－0.03 mol·L －1×0.02 L0.01 L ＋0.02 L＝1×10－2 mol·L －1，pH ＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。
《溶液的酸碱性第二课时》教案2
《酸碱中和滴定第一课时》教案[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是( )A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是( )A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的PH是( )A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应( )A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、(00全国)(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。
A、是amLB、是 (50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
《溶液的酸碱性第二课时》习题2
《溶液的酸碱性第二课时》同步练习考查点一滴定管及其使用•下列实验操作能达到测量要求的是( )。
•用托盘天平称量氯化钠.用量筒量取稀硫酸•用滴定管量取溶液•用广范试纸测得溶液的为解析托盘天平、量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范试纸的读数只能是整数。
答案•下列叙述仪器“”刻度位置正确的是( )。
.在量筒的上端.在滴定管上端•在托盘天平刻度尺的正中•在托盘天平刻度尺的右边解析量筒无刻度，托盘天平的刻度在刻度尺的左边。
答案.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作不正确的是( )。
•酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸•锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的溶液•滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化•读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗〜次。
答案考查点二酸碱中和滴定原理的应用•下图为对一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的溶液滴定的图象，依据图像推出和的物质的量浓度是下表内各组中的( )。
解析由图知，溶液恰好中和盐酸，即=，表中、属此种情况，但组中= •「，(+) = •_, <,不符合图像，组中= •「，>，加入后溶液的「)=•_X - + )=x •, =—( X )=，正好符合题意。
答案•常温下，将•—氢氧化钠溶液与•—硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于( )。
解析(十)=.—X •- .—•)=,=。
答案考查点三试纸的使用•用试纸测定溶液的正确操作是( )。
.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照•将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照•将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照•将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故、、均错。
《溶液的酸碱性第二课时》习题3
溶液的酸碱性第二课时》同步练习[ 基础过关 ]一、滴定管的使用．准确量取 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )AA-． 量筒 ． 量筒． 酸式滴定管 ． 碱式滴定管．有一支 酸式滴定管，其中盛有溶液， 液面恰好在 刻度处， 把滴定管中的溶液全部流 下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( )．大于 ． ．大于．.某学生用碱式滴定管量取•「的溶液，开始时仰视液面读数为，取出部分溶液后， 俯视液面，读数为 ，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )．大于 ．等于二、中和滴定操作．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶， 用待测溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入 待测溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液， 进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右 手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， 直至滴定终点。
文中所述操 作有错误的序号为 ( )．④⑥⑦．①⑤⑥⑦ ．③⑤⑦．①③⑤⑦．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作中正确的是 ()．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用溶液润洗后再加入待测液 ．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶溶液。
甲将锥形瓶用待测液润洗后， 使用水洗过的碱式 滴定管取碱液于锥形瓶中； 乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的 锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是().甲操作有错．小于 ．等于•乙操作有错•甲测定数值一定比乙小.乙实际测得值较不准确•以酚酞试液作指示剂，对某新制溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表:「.=x ( + + )( x)•=x ( + )( X)•=X ( + )( X).=x三、中和滴定误差分析.用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) .用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用溶液润洗，后装入溶液进行滴定.用碱式滴定管取溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( ) .酸式滴定管未润洗就装标准液滴定•锥形瓶未用待测液润洗.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失.用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( ) .偏高.准确.偏低.可能偏高或偏低［能力提升］.如下图是常见仪器的部分结构。
第三节溶液的酸碱性导学案(第2课时)+带答案新.doc
第三节溶液的酸碱性导学案（第2课时）【学习目标】： 知识目标：了解酸和碱对生命活动的意义；能力目标：通过学习，提高学生对酸碱在生命活动中意义的认识；情感目标：通过联系生活实际，感受化学与生活的密切关系，增强学习化学的兴趣【重点和难点】：了解酸和碱对生命活动的意义【学习过程】：一、难点回顾1、酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性；pH 试纸不仅能测出溶液的酸碱性，还能测定 出溶液的酸碱性强弱。
用pH 表示溶液的酸碱性强弱。
2、含有H +的溶液一定是酸性溶液，酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液含有OH —的溶液一定是碱性溶液，碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液酸和碱对生命活动的意义二、自主学习、合作探究：学习活动一：阅读课本第41--42页回答下列问题：1、酸和碱与人的生理活动密切相关，人的体液的pH 必须维持在一定的范围内，如果____超出正常范围，就会导致生理功能失调或 产生疾病，甚至死亡。
胃液中的胃酸（主要成分为___）能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，使胃液的pH__（填下降或上升），就会导致胃痛。
剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。
2、土壤的酸碱性对植物的生长有重要的意义。
大多数植物适宜在接近_____的土壤中生长，土壤的酸性太强((pH____)或者碱性太强(pH_____)，作物就不能正常生长。
学习活动二：阅读课本第41页生活中常见物质的pH 、人体中某些体液的正常PH 范围及第42页表回答下列问题:1、生活中大多数的水果呈_______性，厨房中常用的洗涤剂呈_______性，牙膏呈_____性，卫生间常用的洗涤剂呈_____性，肥皂水显_______性。
2、正常人体的血浆的pH 在_____之间，为____性体质，但是这部分人只占10%左右。
更多人的体液pH 的在7.35以下，处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上成为酸性体质者。
3、人体中pH 最小的分泌物是____________多识一点：通常雨水的pH<7,原因是雨中溶解了空气中的__________,使其自身显酸性，我们我在学！我要学！把pH <5.6的雨水称为__________。
中考化学专题练习 溶液的酸碱性2(含解析)
溶液的酸碱性一、选择题1．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧 B．纯碱溶液 C．纯净水D．柠檬汁2．现有石灰水、食醋、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸D．食盐溶液3．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色4．下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（）A．肥皂水B．蔗糖水C．番茄汁D．水5．某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）A．变蓝色B．变红色C．变无色D．不变色6．下列说法中正确的是（）A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿7．下列溶液的酸性最强的是（）A．pH=0的溶液B．pH=1的溶液C．pH=7的溶液D．pH=14的溶液8．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断9．小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是（）A．矿泉水B．雨水 C．橙汁 D．蔗糖水10．下表为家庭中一些常见物质的pH：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水 B．食盐水C．食醋 D．上述物质都不行11．实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～412．生活中，下列溶液的pH＞7的是（）A．汽水 B．自来水C．肥皂水D．食醋13．下列叙述错误的是（）A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D．苹果汁的pH一般在11～13之间14．将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m）跟溶液pH变化关系可能符合下图中的（）A．B．C．D．15．下列关于pH的说法正确的是（）A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况二、填空题16．“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健以上做法中，正确的是（填序号），列举一错误做法并说明理由．17．某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸和稀碱溶液检验颜色如下：试回答下列问题：①为实验生活中的肥皂水、食盐水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择花汁，不选用其他花汁的原因是．②取所选取花汁分别滴入上述四种物质，请将所选颜色填入表中：溶液的酸碱性参考答案与试题解析一、选择题1．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧 B．纯碱溶液 C．纯净水D．柠檬汁【考点】酸碱指示剂及其性质．【分析】本题考查酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变色．【解答】解：A、雪碧是碳酸饮料，属于酸性溶液，遇紫色石蕊变红，故A错误．B、纯碱溶液是碱性溶液，遇紫色石蕊变蓝，故B错误．C、纯净水为中性，加入紫色石蕊无明显变化，故C正确．D、柠檬中含柠檬酸，则柠檬汁属于酸性溶液，故D错误．故选C．【点评】本题较简单，主要利用酸碱指示剂的变色，但要注意生活中常见物质的溶液的酸碱性．2．现有石灰水、食醋、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸D．食盐溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解答】解：A、石灰水能使酚酞试液变红，食醋和蒸馏水不能使酚酞变色，不能一次鉴别，错误；B、石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，醋酸能使石蕊试液变红，蒸馏水不能使石蕊变色，现象不同，可以鉴别，正确；C、石灰水、食醋和蒸馏水与稀盐酸混合都没有现象，不能鉴别，错误；D、石灰水、食醋和蒸馏水与食盐溶液混合都没有现象，不能鉴别，错误；故选B．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．3．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色【考点】酸碱指示剂的使用；酸碱指示剂及其性质．【专题】物质的鉴别题．【分析】利用酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色酚酞遇碱变红色，石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色的知识解决此题．【解答】解：由所学的指示剂的知识可知，酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酞不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色．故选：B．【点评】此题是对指示剂知识的考查，解决的关键是对指示剂遇酸碱溶液的变色情况要有所了解，应属基础性知识考查题．4．下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（）A．肥皂水B．蔗糖水C．番茄汁D．水【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】既能使紫色石蕊试液变蓝，又能能使无色酚酞变红，可以判定该溶液一定是碱性溶液；【解答】解：A、肥皂水，溶液呈碱性；B、蔗糖水，中性液体；C、番茄汁呈酸性；D、水呈中性．故选A．【点评】溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强．5．某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）A．变蓝色B．变红色C．变无色D．不变色【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】溶液的PH值小于7，说明溶液呈酸性；在根据紫色石蕊试液遇到酸会变成红色即可选择出正确的答案．【解答】解：∵溶液的pH=0，∴溶液呈酸性；又∵紫色石蕊试液遇到酸会变成红色，故本题选B．【点评】溶液的酸碱性以7为分界点，大于7的呈碱性，小于7的呈酸性，等于7的呈中性；此题的关键还要掌握酸碱遇到指示剂变色的情况．6．下列说法中正确的是（）A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿【考点】实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据pH＜5.6的雨水称为酸雨判断；B、根据pH＜7的溶液，pH越小，酸性越强判断；C、根据酚酞遇碱变红判断；D、根据PH试纸的使用方法判断；【解答】解：A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故A错误；B、pH＜7的溶液，pH越小，酸性越强，故B错误；C、使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，故C正确；D、使用PH试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀释了被测液的酸碱性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验操作的注意事项，只有在平时实验操作中认真操作，才能解答好本题．7．下列溶液的酸性最强的是（）A．pH=0的溶液B．pH=1的溶液C．pH=7的溶液D．pH=14的溶液【专题】结合课本知识的信息．【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．【解答】解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；结合碳酸的化学性质进行分析判断即可．【解答】解：“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大．A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确．B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碳酸的化学性质是顺利解题的关键．9．小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是（）A．矿泉水B．雨水 C．橙汁 D．蔗糖水【分析】A、矿泉水的pH是7.3显碱性；B、雨水的pH是5.8，显酸性；C、橙汁的pH是3.6，显酸性；D、蔗糖水的pH是7.0，显碱性；然后根据物质的PH越小酸性越强考虑．【解答】解：物质的pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱．A、矿泉水的pH是7.3显碱性；B、雨水的pH是5.8，显酸性；C、橙汁的pH是3.6，显酸性；D、蔗糖水的pH是7.0，显碱性；通过对比可知，橙汁的pH最小，它的酸性最大．故选C．【点评】本题考查物质的pH大小与酸性的关系，使学生进一步了解物质PH与酸碱性的关系．10．下表为家庭中一些常见物质的pH：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水 B．食盐水C．食醋 D．上述物质都不行【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质．【解答】解：A、牙膏或肥皂水呈碱性，可以涂抹，故A正确；B、食盐水显中性，涂抹无效果，故B错误．C、食醋显酸性，不能涂抹，故C错误；D、食盐水、食醋不可以，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了溶液酸碱性与pH的关系以及中和反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．11．实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂的使用；酸碱指示剂及其性质．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析．当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．【解答】解：A、肥皂水的PH大于7，显碱性，不能使紫色石蕊溶液变红．故A不正确．B、食盐水的PH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红．故B不正确．C、牙膏的PH大于7，显碱性，不能使紫色石蕊溶液变红．故C不正确．D、橘子汁的PH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红．故D正确．故选D．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据溶液的酸碱性与石蕊试液相互作用显色的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．生活中，下列溶液的pH＞7的是（）A．汽水 B．自来水C．肥皂水D．食醋【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的性质与用途．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、汽水显酸性，pH小于7．故选项错误；B、自来水显中性，pH等于7．故选项错误；C、肥皂水显碱性，pH大于7．故选项正确；D、食醋显酸性，pH小于7．故选项错误．故选C．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．下列叙述错误的是（）A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D．苹果汁的pH一般在11～13之间【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】生活实际型．【分析】物质酸碱度与酸碱性的关系是：pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强；pH=7，溶液为中性；pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强．【解答】解：A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要．5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确．B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6被称为酸雨；说法正确．C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡．其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的內环境是呈弱碱性的．说法正确．D、pH在11～13之间的称为碱性，生活经验苹果汁为酸性，其pH应小于7．说法错误．故选D．【点评】雨水因溶解二氧化碳气体而使其pH＜7，所以我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨．14．将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m）跟溶液pH变化关系可能符合下图中的（）A．B．C．D．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；用水稀释改变浓度的方法．【专题】函数图像的应用．【分析】向碱性溶液中加水时，溶液的pH降低，越来越接近7．根据这些碱性分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、符合向氢氧化钙加水稀释的现象．正确．B、氢氧化钙溶液显碱性，pH不可能小于7．不正确．C、显碱性的溶液加水稀释时不可能成为酸性溶液．不正确．D、氢氧化钙溶液显碱性，pH不可能小于7．不正确．故选A【点评】本题主要考查了溶液稀释时H的变化方面的问题，同时无论酸性还是碱性溶液加入水都不会改变酸碱性，而只能改变酸碱度，所以测定pH值时不能用水润湿pH值试纸．．15．下列关于pH的说法正确的是（）A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强进行解答；B、根据有的盐溶液不一定呈中性进行解答；C、根据测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润进行解答；D、根据人体内液体的pH需要在一个正常范围进行解答．【解答】解：A、酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强，故A错误；B、碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性例如纯碱溶液显碱性，pH大于7，故B错误；C、测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，故C错误；D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，所以测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、填空题16．“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健以上做法中，正确的是①②③（填序号），列举一错误做法并说明理由家庭煤气泄露，立即开油烟机排气，产生的火花可能会引起爆炸，这样做可能会引起爆炸．【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】①蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，而肥皂液呈碱性；②根据酸碱中和的原理判断；③苏打水呈弱碱性，可中和胃液中的酸；【解答】解：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦，因为肥皂液能和蚊虫叮咬皮肤时释放的蚁酸反应降低酸性，方法正确；②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康，方法正确；③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健，因为苏打水呈碱性，可和胃液中的酸反应，方法正确；家庭煤气泄露，立即开油烟机排气，产生的火花可能会引起爆炸，故答案为：①②③，家庭煤气泄露，立即开油烟机排气，产生的火花可能会引起爆炸，这样做可能会引起爆炸．【点评】本题主要考查了与我们生活实际密切相关的有关化学知识，要充分利用所学的化学原理来服务生活，提高生活质量．17．某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸和稀碱溶液检验颜色如下：试回答下列问题：①为实验生活中的肥皂水？、食盐水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择大红花花汁，不选用其他花汁的原因是因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色．②取所选取花汁分别滴入上述四种物质，请将所选颜色填入表中：【考点】酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】本题主要是借助酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，这里的指示剂用植物的花汁来代替教材中所学的酸碱指示剂，只有在酸碱性溶液中显示不同的颜色才可以做指示剂．【解答】解：（1）根据表中的颜色变化，只有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，即只有大红花符合指示剂的特点．故答案为：大红花；因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色．（2）由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，白醋为酸性，汽水中溶有二氧化碳为酸性，肥皂水和石灰水为碱性．故答案为：粉红；橙；绿；橙；绿．【点评】通过本题让学生熟悉一种判断溶液酸碱性的方法，并注意知识的活学活用．。
溶液的酸碱性（第二课时）（教案练习）
沪教版化学九年级下7.1溶液的酸碱性第二课时稀盐酸和白醋用石蕊试液可以检验出它们是酸性溶液，但不能比较两种溶液酸碱性的强弱。
谁的酸性更强？三、溶液酸碱性的强弱1、酸度和碱度：⑴定义:表示溶液酸性或碱性的强弱程度⑵表示方法：pH 范围：0～142、PH和溶液酸碱度的关系pH＝7 时，溶液呈中性pH＜7 时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强3、测定溶液酸碱度的方法：A、粗略测定：用pH试纸实验：用PH试纸检验溶液的酸碱度实验用品：食醋、纯碱溶液、稀盐酸、食盐水、肥皂水；玻璃棒、表面皿；pH试纸实验步骤：1、取1张pH试纸，将试纸放在表面皿上。
2、用干净的玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸上。
3、将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
4、读取标准比色卡上与pH 试纸最相近颜色对应的pH，定为待测液的pH,记录在表格中。
注意点：1、试纸不可直接伸入溶液2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
实验现象：液体稀释后的PH变化ABA、对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。
B、对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等4、正常雨水及酸雨的酸碱度雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH＜5.6 的降水称为酸雨。
溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的强弱2、PH试纸测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
注意点：1、试纸不可直接伸入溶液2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
《第2讲 溶液的酸碱性》训练
《第2讲溶液的酸碱性》训练1．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）A．某无色透明溶液：Na+、CO32－、K+、S2－、SO32－B．由水电离的c(OH－)＝10－14 mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na+、K+C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2+、H+、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2+、Na+、NO3－、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A．某无色透明溶液：Na+、CO32－、K+、S2－、SO32－B．由水电离的c(OH－)=10－14 mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，CH3COO－水解促进水的电离，B错误；C．在酸性（H+）条件下，NO3－具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，C错误；D．铝粉既能与非氧化性酸（H+）反应产生氢气，又能与碱（OH－）反应产生氢气，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下NO3－具有强氧化性不产生氢气，D错误。
２．已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30℃时，浓度均为0.1 mol·L－1。
NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c(H+)·c(OH－)>1×l0－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)【答案】AD【解析】A．温度越大，水的电离程度越大，30℃时K w增大，c(H+)·c(OH－)>1×l0－14，A正确；NaH2XO4溶液中：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)质量守恒+）c(H2XO4－)+c(HXO42－)+c(XO43－) +c(H3XO4)= c(Na+)c(H+)+c(H3XO4)= c(OH－)+c(HXO42－) +2c(XO43－)Na2HXO4溶液中：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)质量守恒+）2c(H2XO4－)+2c(HXO42－)+2c(XO43－) +2c(H3XO4)= c(Na+)c(H+)+ c(H2XO4－)+2c(H3XO4)= c(OH－) +c(XO43－)B、C只满足一种溶液，错误；D．依据电荷守恒，D正确。
九年级科学上册 1.2.2 溶液酸碱性的强弱程习题课件
①①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液
同学们进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试 纸1上2/1，2/2把021试纸显示(xiǎnshì)的颜色同标准比色卡比较，测得pH＝7。
第十三页，共十四页。
内容(nèiróng)总结
1．2 物质的酸碱性。通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、农作物 生长情况等。C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润。D．测定人体液的pH，可以了解人
No 体的健康状况。5．(6分)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，。然后
3．测定溶液(róngyè)酸碱度的意义 通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、农作物生长情况 等。 正常雨水pH小于7，酸雨是指pH小于______5._6的雨水；人体血液pH为 7.39～7.45；人体汗液的pH为5.5～6.6等。
知识点 溶液酸碱性的强弱(qiánɡ ruò)程度
能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )
D
A．柠檬汁
C．食盐水
B．雪碧
D．肥皂水
12/12/2021
第四页，共十四页。
4．(6分)某同学(tóng xué)在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 溶液 溶液 溶液
盐酸 Na2SO4
水 NaOH
CuCl2 Na2CO3
溶液
pH
＜7
＜7
＝7 ＝7 ＞7 ＞7
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )
B
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
3.2溶液的酸碱性第2课时每课一练(苏教版选修4)
3.2 溶液的酸碱性第2课时每课一练（苏教版选修4）基础达标1.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤解析：A项中CuO不吸收O2，不能除去N2中的O2。
B项中CO2也能与Na2CO3反应，除杂时，所需气体减小。
D项中虽然除去了MgCl2，但又引入新的杂质。
答案：C据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.升华法C.分馏法D.分液法解析：通过题中所给数据可看出两种物质沸点相差较大，故用分馏法。
答案：C3.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（）A.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+B.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-C.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。
答案：A4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3解析：要使三种离子逐一沉淀，一种试剂只能沉淀一种，如果先加AgNO3，三种离子都会沉淀，若先加Mg（NO3）2、OH-和同时沉淀，故只能先加Ba（NO3）2沉淀，再加Mg（NO3）沉淀OH-,最后加AgNO3沉淀Cl-。
高中化学《溶液的酸碱性》导学案+课时作业
第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性[明确学习目标] 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系。
2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。
3.知道pH的简单计算。
1.溶液的酸碱性一种溶液是酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
由于在25 ℃时K w＝1.0×10－14，所以有2．溶液酸碱性的表示方法(1)pH①定义：溶液中氢离子浓度的□10负对数。
②表达式：pH＝□11－lg_c(H＋)。
(2)pH值与溶液酸碱性的关系25 ℃时，溶液的pH与溶液中氢离子的关系可以表示如下：3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、甲基橙等。
(2)pH试纸。
(3)pH计。
1．某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？提示：不一定，当温度为100 ℃，pH＝7时溶液显碱性。
2．用广范pH试纸测量某溶液pH＝2.3对吗？提示：不对，广范pH试纸的准确度为1，即只能测量溶液的pH的整数值。
3．用pH试纸测定溶液的pH，若将pH试纸润湿，所测pH一定会有误差吗？提示：不一定。
若待测溶液为中性，则测得的pH无误差。
一、溶液的酸碱性1．溶液酸碱性、c(H＋)、c(OH－)、pH对照表2．常用的酸碱指示剂的变色范围如下指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色(1)使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测溶液进行了稀释，故测定的pH不准确。
但待测溶液呈中性时没有影响。
(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH 试纸进行pH的测定。
(3)用广范pH试纸测出的溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。
[对点练习]1．在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋的浓度为1×10－7 mol/L，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．以上都有可能答案 A解析100 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝1×10－121×10－7mol/L＝1×10－5 mol/L ，c (H ＋)<c (OH －)，故溶液呈碱性。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《溶液的酸碱性》第二课时同步练习2
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸湿润，然后用玻璃棒
蘸取氯化钠溶液沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
较，测得 pH=7。 丙同学：将 pH 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡
(2)经查资料得知，柑橘的近似 pH 为 3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑
橘汁中，呈现的颜色应为------------。
三、简答题
1.维生素 C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗 能力。
（1）取三片维生素 C，压碎后溶于 10mL 水中，过滤。取少量滤液向其中滴加
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的 pH 为 4.2，是世界上---------性最
强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉---------- 。（“是”或“否”）
3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜
色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加
几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 的水溶液呈----------性。
（2）维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，
如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素 C？
2.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设] 溶液的 pH 可能为(请将你的假设填入空格中)：
比较，测得 pH=7。 [评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的 错误 _____________________________________________________________________ 。
7.1、溶液的酸碱性(第二课时)
班级 姓名1．下列区分两种不同物质的方法不合理的是A ．用燃着的木条区分空气与二氧化碳B ．用肥皂水区分硬水与软水C ．用水区分CuO 粉末与MnO 2粉末D ．用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸2.下列检测某溶液pH 的操作正确的是A .将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3.下列物质中，碱性最弱的是 （ ）A.鸡蛋清（pH:7~8）B.牙膏（pH:8~9）C.肥皂（pH:10~11)D.炉具清洁刘（pH:12~13)4.下列变化一定属于化学变化的是A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气B.打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体5．我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。
若以土壤pH 为纵坐标，浸泡水次数（m ）为横坐标，下列能正确表示土壤pH 变化的图像的是（ ）A B C D6A ．食盐水是中性物质B ．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红C ．柠檬汁的酸性比唾液强D ．洗涤剂能使无色的酚酞试液变红色7．下列实验数据合理的是A ．用pH 试纸测得某地雨水的pH 为5B ．用10mL 量筒量取了6.53mL 的某溶液C ．用20g 氯化钠和100g 水配制的120g 食盐水，其溶质质量分数为20%D ．用托盘天平称量某纯碱样品的质量为10.57g8、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A ．溶质质量都减少B ．溶剂质量都增大C ．溶液质量都增大D ．溶质的质量分数都减小9．用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则 7 7 7 7测得的结果与白醋实际的pH比较 ( )A．偏低 B．偏高 C．相等 D无法比较10．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
《溶液的酸碱性》课时作业
《溶液的酸碱性》课时作业一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+=10－14D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性4、25℃时，甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为8，则甲溶液与乙溶液的c(0H-)之比为（）A.1:2B.2:1C.1000:1D.1:100005、实验中需取用15.00mL的NaOH溶液，所使用的仪器可以用（）A．50mL量筒B．25mL碱式滴定管 C．10mL量筒D．25mL酸式滴定管6、有关中和滴定有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤。
其正确的操作顺序是（）A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH 7、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.78、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、89、在PH=6的溶液中，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是（）A．橙色、紫色、无色 B．黄色、紫色、无色C．红色、红色、红色 D．黄色、蓝色、无色10、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是 4.5，其中数据合理的是（）A．①④ B．②③ C．①③ D．①②班级__________姓名____________座号________成绩_________选择题答题卡:二、填空题11、往0.005mol/L 的硫酸溶液中滴入甲基橙试剂，溶液呈 色，将此溶液稀释100倍，溶液颜色为 。
水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)
第三章水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）学习目标：1.掌握溶液的酸碱性与PH之间的关系。
2.掌握PH的简单计算。
重点难点：1.PH的简单计算。
2.溶液的酸碱性与PH之间的关系。
学习过程：1.判断正误：（1）如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。
（）（2）在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。
（）（3）如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。
（）（4）任何溶液中都有[H+]和[OH-] （）（5）[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
（）（6）电离程度越大的酸溶液则酸性越强。
（）（7）对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
（）2.简述PH的意义，概念，及计算表达式。
3.判断正误：（1）一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。
（）（2）用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
（）（3）强酸溶液的pH值一定大。
（）（4）p H值等于6是一个弱酸体系。
（）（5）p H值有可能等于负值。
（）（6）p H值相同的强酸和弱酸中H+的物质的量浓度相同。
（）4.怎样测定未知溶液的PH值？当堂检测：1．向20 mL 盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图．试回答：(1)起始时，混酸中硫酸的物质的量浓度是________．(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度是________．(3)B点表示的沉淀质量是________．(4)A点表示溶液中c(H＋)为________，pH是______．(5)C点表示溶液中c(H＋)为________，pH是______．。
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《溶液的酸碱性第二课时》同步练习考查点一滴定管及其使用
．下列实验操作能达到测量要求的是
( )。
．用托盘天平称量氯化钠
．用量筒量取稀硫酸
．用滴定管量取溶液
．用广范试纸测得溶液的为
解析托盘天平、量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范试纸的读数只能是整数。
答案
．下列叙述仪器“”刻度位置正确的是
( )。
．在量筒的上端
．在滴定管上端
．在托盘天平刻度尺的正中
．在托盘天平刻度尺的右边
解析量筒无刻度，托盘天平的刻度在刻度尺的左边。
答案
．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作不正确的是( )。
．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的溶液
．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗～次。
答案
考查点二酸碱中和滴定原理的应用
．下图为对一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的溶液滴定的图象，依据图像推出和的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )。
解析由图知，溶液恰好中和盐酸，即
＝，表中、属此种情况，但组中＝·－，(＋)＝·－，<，
不符合图像，组中＝·－，>，加入后溶液的(＋)＝
·－× －·－× ＋ )
＝×－·－，＝－(×－)＝，正好符合题意。
答案
．常温下，将·－氢氧化钠溶液与·－硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于
( )。
．. ．．．
解析(＋)＝·－×·－·－·)＝·－，＝。
答案
考查点三试纸的使用
．用试纸测定溶液的正确操作是( )。
．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故、、均错。
答案
考查点四酸、碱中和滴定及误差分析
．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
()用标准的盐酸滴定待测的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。
()下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是( )。
．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
()若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为，终点读数为；所用盐酸溶液的体积为。
()某学生根据次实验分别记录有关数据如表：
解析()考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
()考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
()读数时，以凹液面的最低点为基准。
()先算出耗用标准酸液的平均值
＝＝ (第二次偏差太大，舍去)。
答案()锥形瓶内颜色变化半分钟内不恢复原色
() ()
()＝＋ )＝，()＝·－× )
＝·－。
．使用酸碱中和滴定的方法，用·－盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )。
①用量筒量取浓盐酸配制·－稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
．①③ ．②④
．②③④ ．①②③④
解析①未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，③悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。
答案
．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶溶液。
甲将锥形瓶用待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( )。
．甲操作正确．乙操作有错
．甲测定数值一定比乙小．乙实际测得值较准确
解析甲的锥形瓶不用润洗，滴定管应润洗，而乙用甲用过的滴定管，相当于已经润洗。
答案
．某化学兴趣小组利用甲醛法测定()样品中氮的质量分数，其反应原理为：
＋＋＋＋＋()＋[滴定时， ()＋与＋相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。
这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品；
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入～滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复次。
()根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去标准溶液的体积(填“增大”、“偏小”或“无影响”)。
()滴定结果如下表所示：
解析()由滴定结果可知消耗标准溶液的体积为，根据关系式＋～
＋[其中有相当部分的()＋]～－，可求得移取的样品中氮元素的质量为× ××－3＝，因此该样品中氮的质量分数为×÷×＝。
答案()①偏高②无影响()
．某课外兴趣小组欲测定某溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶～次；从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入·－标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且在内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。
试回答下列问题：
()锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。
()滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
．滴定管内液面的变化
．锥形瓶内溶液颜色的变化
()该小组在步骤①中的错误是。
由此造成的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
()步骤②缺少的操作是。
()如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为。
解析()锥形瓶中的溶液从红色变为无色且半分钟不褪色时，表明达
到滴定终点。
()滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。
()该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶润洗，这样会使锥形瓶中的氢氧化钠偏多，从而多消耗盐酸，使计算出的氢氧化钠的浓度偏高。
()步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管。
()滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为。
答案()红无()
()用待测液润洗锥形瓶偏高
()用标准液润洗滴定管
()。