浦东新王牌 周末小班资料 高一化学-硫酸练习题

硫酸一、选择题1、下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是()A．加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-C．先加入HCl溶液,如果无明显现象,再加入BaCl2,如果产生白色沉淀,则有SO42-D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定4、接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔 B．接触室 C．沸腾炉 D．氧化炉5、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O6、碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中溶液无明显变化7、浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是( )A.赤热的木炭B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C.胆矾D.铜片8、下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是( )A．浓硫酸可贮存在铝制容器中B．浓硫酸使木屑变黑C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小9、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低10、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是( )A． B． C． D．11、用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A. 0.50 mol·L-1B. 0.75 mol·L-1C. 1.00 mol·L-1D. 3.18 mol·L-112、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是( ) A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量13、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是( )A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全14、下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤用蒸馏烧瓶加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水沿器壁慢慢流入硫酸中A．①②④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦15、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④16、接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是（）①尾气用石灰水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部17、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。

按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、、SO3 D．SO2、O218、下列叙述不正确的是（）A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．将等物质的量的Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl + NaBr ==AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解19、在烧杯中放入蔗糖，加少许蒸馏水，再加入浓硫酸，然后迅速搅拌，可观察到蔗糖逐渐变黑膨胀，形成疏松的“黑色面包”，并产生有刺激性气味的气体。

整个实验中不能反映出浓硫酸的哪些性质（）A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．与水混合放热20．（2013•崇明县一模）Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.4621．（2012•绵阳模拟）标准状况下，将a L C0和H 2的混合气在b L O 2中完全燃烧，产物通过足量无水氯化钙后，余下气体冷却至原状态，测得体积为c L，该气体通过石灰水后能使带火星的木条复燃．下列结论错误的是（）A．a＜2bB．原混合气体中v（H 2）═a/2 +b-cC．a=2（b-c）D．原混合气体中v（CO）═a/2 -b+c22．（2012•虹口区二模）将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为（）A．32 B．48 C．64 D．7223、煤中含有硫元素，煤在燃烧过程中产生可引起酸雨的气体A。

据有关部门监测，冬季平房区的空气中气体A的浓度明显升高。

（1）气体A的名称是______。

（2）为降低气体A的排放量，人们采取了许多有力措施。

措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加生石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”。

这种煤燃烧后大部分硫元素最终存在的形式为______。

A.CaSB.CaSO3C.CaSO4D.SO3（3）若煤中硫含量（质量分数）为0.32％，处理1000kg这种煤，至少应加入90％的生石灰______kg。

（4）在英国进行的一项研究结果表明，使用高烟囱可以有效地降低地表面气体A的浓度。

在20世纪60年代，由火力发电厂排放出的气体A的浓度增加了35％，但由于建造高烟囱，地表面气体A的浓度降低了30％。

从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取，并说明所下结论的理由___________。

（5）在空气污染监测中，常用Br2与气体A的定量反应来测定空气中A的含量。

写出水溶液中Br2与气体A反应的化学方程式__________。

二、实验,探究题24、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：I．实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。

实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________ 。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性 KMnO4溶液C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液ks5u（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___ （填名称），反应方程式是______ 。

25、硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。

按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N2外)为；(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：① 知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？②在400-500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？；是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（5）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。

用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是。

26、硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。

某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是____________________________________。