溶液知识点梳理

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溶液知识点总结归纳

溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。

2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。

二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。

通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。

2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。

但对于不同物质来说，情况可能不同。

（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。

根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。

3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。

溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。

三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。

例如盐类溶解在水中的情况。

（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。

例如饱和溶液。

2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。

（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。

（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。

四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。

因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。

2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。

3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。

身边的溶液知识点总结

身边的溶液知识点总结1. 溶液的定义和分类溶液是指由溶质和溶剂所组成的均匀混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。

溶液通常是液态，但也可以是固态或气态。

根据溶质的物理状态和溶解度，溶液可以分为气体溶液、固体溶液和液体溶液。

气体溶液：在气体溶解于液体或固体时形成的溶液。

例如，二氧化碳在水中的溶液就是气体溶液。

气体溶解度通常随着温度的升高而减小，与气体和溶剂的性质有关。

固体溶液：在固态物质中溶解其他物质所形成的溶液。

例如，黄铁矿中的硫化铜就是一种固体溶液。

固体溶解度通常随温度升高而增加。

液体溶液：在液态物质中溶解其他物质所形成的溶液。

例如，食盐溶解在水中所形成的盐水溶液就是一种液体溶液。

液体溶解度通常随温度升高而增加。

2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量或溶质摩尔数。

在一定温度下，溶质能够溶解的最大量称为饱和溶液。

饱和溶液与溶质的溶解度有关，溶解度取决于温度、溶质种类和溶剂种类等因素。

溶解度实际上是一种平衡状态，即溶质的溶解和析出达到动态平衡。

当溶质以一定比例溶解于溶剂中后，会有溶质分子从溶液中析出，同时，又有溶质分子从溶剂中溶解，形成动态平衡。

溶解度的大小与物质的溶解过程有关，不同物质的溶解度不同。

3. 溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对数量，通常用溶质的物质量或摩尔数与溶剂的体积或质量之比来表示。

常见的溶液浓度单位包括摩尔浓度、体积分数、体积百分比、质量百分比等。

摩尔浓度：表示每升溶液中溶质的摩尔数。

摩尔浓度是化学实验和计算中常用的浓度单位，通常用M表示。

体积分数：表示溶质的体积与溶液总体积的比值，通常用%表示。

体积百分比：表示溶质的体积与溶液总体积的比值乘以100，通常用%表示。

质量百分比：表示溶质的质量与溶液总质量的比值乘以100，通常用%表示。

浓度的选择取决于具体实验或应用的要求，不同浓度的溶液有不同的应用场景。

4. 溶解过程和影响因素溶解过程是一个平衡过程，溶质分子在溶解时需克服分子间的相互作用力，进而与溶剂分子相互作用形成新的相互作用力。

溶液理论知识点总结

溶液理论知识点总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多，它们之间的物理状态可以是固体、液体或气体。

2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度与温度和压力有关，通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加；而随着压力的升高，气体的溶解度会增加。

3. 饱和溶液当溶质在溶剂中达到了最大溶解度时，所得到的溶液称为饱和溶液。

饱和溶液的物质不再溶解，处于溶解与析出的平衡状态。

二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子被溶剂分子包围，并逐渐被溶剂分子分散均匀的过程。

溶解过程是一个动态平衡的过程。

1. 溶质与溶剂之间的相互作用溶质与溶剂之间的相互作用是决定溶解过程的关键因素。

通常来说，溶质与溶剂之间有两种主要的相互作用力：溶质与溶剂之间的吸引力和溶质分子内部之间的作用力。

2. 溶解过程的动力学溶解过程是一个动力学过程，其速率受到温度、溶质颗粒大小和形状、溶剂的种类和温度等因素的影响。

一般来说，温度越高，溶解过程的速率越快；溶质颗粒越小，溶解过程的速率也越快。

三、溶液的性质1. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括密度、折射率、电导率等。

这些性质与溶质和溶剂的种类、浓度、温度等因素有关。

2. 溶液的化学性质溶液的化学性质是指在溶液中的溶质分子或离子所表现出的化学行为，比如电离、水解、络合反应等。

3. 溶液的溶解热溶解过程伴随着吸热或放热，其溶解热与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解过程会放热；反之，溶解过程则会吸热。

四、溶解度平衡与溶解度积1. 溶解度平衡溶解度平衡是指溶液中的溶质在溶解与析出之间达到平衡状态。

在溶解度平衡状态下，溶液中的溶质溶解和析出的速率相等。

2. 溶解度积溶解度积是指在一定温度下，饱和溶液中溶质与溶剂之间的活度积。

根据溶解度积的定义可知：\[K_{sp}=[A^+]^m[B^-]^n\]其中，\[K_{sp}\]为溶解度积常数，\[A^+\]和\[B^-\]分别为溶液中的离子浓度。

溶液知识点梳理

知识点一、溶液1、溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、稳定得混合物。

溶质：被溶解得物质。

可以就是一种或几种，可以就是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质得物质。

只能就是一种。

可以就是固、液、气三态， 2、溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物均一性：指溶液各部分得性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液得组成：由溶质与溶剂组成。

4、溶质与溶剂得判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体就是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多得为溶剂，量少得为溶质。

5、常见溶液中得溶质与溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca (OH)2 水出0 盐酸氯化氢HCI 水出0酒精C 2H 5OH 6、溶解时得热现象：吸热（如硝酸铁）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）碘酒碘|27、加快物质溶解速度得方法有:⑴加热（或升温）（2）搅拌（或振荡）（3）将固体研成粉末8、溶液得质量=溶质质量+溶剂质量注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色,FeS04为浅绿色，Fe? （S04）为黄色。

3b、溶质可以就是固体、液体或气体；水就是最常用得溶剂c、溶液得质量二溶质得质量+溶剂得质量溶液得体积#=溶质得体积+溶剂得体积（说明物质分子之间有间隔）d、由于溶液中存在得主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明与无色就是两个概念。

e、均一稳定得液体不一定就是溶液。

知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成得不均匀、不稳定得混合物，静止后会分层。

2、常用得乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）3、悬浊液、乳浊液、溶液都就是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

知识点三、饱与溶液与不饱与溶液1、饱与溶液:在一定温度下，一定量得溶剂里，不能再溶解某种溶质得溶液，叫做这种溶质得饱与溶液。

溶液知识点总结

溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。

例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。

二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。

无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。

2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。

3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。

三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。

例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。

2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。

但汽油、酒精等也可以作为溶剂。

四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。

2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。

例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。

3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。

五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。

2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。

六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。

2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。

第七章《溶液》知识点

第七章《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为N aCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。

溶液的性质知识点总结

溶液的性质知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂在一定条件下混合形成的一种均匀的混合物。

其中，溶质为被溶解的物质，溶剂为溶解物质的物质。

二、溶液的成因1. 溶解作用：当溶质颗粒与溶剂颗粒之间的相互作用力大于溶质颗粒内部相互作用力时，溶质颗粒就会被溶剂颗粒所包围，形成溶液。

2. 温度对溶解度的影响：通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。

但是也有些情况下随着温度的升高，溶解度会减小。

3. 压力对溶解度的影响：气体溶解在液体中时，压力升高会使溶解度增大。

而固体和液体在一定温度下，压力的改变对其溶解度基本上没有影响。

三、溶液的分类1. 按溶质和溶剂之间的相互作用力分类：根据溶质和溶剂之间的相互作用力的强弱，可以将溶液分为解离型溶解液和非离子型溶解液。

2. 按溶解度的大小分类：根据溶解度的大小，可以将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

3. 按溶剂的性质分类：根据溶剂的性质，可以将溶液分为水溶液和非水溶液。

四、溶液的物理性质1. 溶液的透明度：溶液一般是透明的，不会出现浑浊或悬浮固体颗粒。

2. 溶液的颜色：溶质的颜色会影响溶液的颜色，溶液的颜色是溶质的颜色和溶剂的颜色的混合。

3. 溶液的导电性：能导电的溶液称为电解质溶液，不能导电的溶液称为非电解质溶液。

五、溶液的化学性质1. pH值：不同的溶质溶解在水中会使溶液的pH值发生变化，从而影响溶液的酸碱性。

2. 溶液的化学活性：溶液中的溶质能参与化学反应，如产生沉淀反应、中和反应等。

3. 在不同情况下，溶液中的溶质还会发生电化学反应，如氧化还原反应、电解反应等。

六、溶液的浓度1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量的比值。

2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积的比值。

3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质量。

4. 摩尔分数：溶质的摩尔数与溶质摩尔总数的比值。

5. 饱和溶液：溶液中溶质的质量分数达到极限，不能再溶解更多的溶质。

七、溶液的稀释稀释是指在不改变溶质物质的物质量的情况下，向容器中加入溶剂，使溶液的浓度降低的过程。

溶液知识点总结

溶液知识点总结再溶解时，溶液称为饱和溶液。

此时溶液中的溶质浓度达到了最大限度，不能再溶解更多的溶质。

2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，溶液称为不饱和溶液。

此时溶液中的溶质浓度还没有达到最大限度，还能继续溶解更多的溶质。

二、溶解度1、定义：在一定温度下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的量，称为该温度下该溶质的溶解度。

通常用单位质量的溶剂中所含的溶质的质量来表示。

2、影响溶解度的因素：1）温度：溶解度随温度升高而增加，因为温度升高会增加溶质分子的热运动，使其更容易与溶剂分子相互作用。

2）压力：对固体和液体溶质来说，压力对溶解度的影响很小。

但对气体溶质来说，随着压力的增加，溶解度也会增加。

3）溶剂种类：不同的溶剂对同一种溶质的溶解度不同，因为不同的溶剂分子与溶质分子之间的相互作用不同。

三、饱和溶液的浓度1、定义：在一定温度下，达到饱和的溶液中溶质的质量分数称为饱和溶液的浓度。

2、饱和溶液浓度的计算：饱和溶液浓度=溶质的质量/溶剂的质量×100%3、饱和溶液浓度的单位：g/100g，也可以表示为%（质量分数）。

四、不同溶质的溶解度不同溶质的溶解度是不同的，可以通过实验来测定。

在实验中，可以将一定量的溶质加入一定量的溶剂中，搅拌均匀后静置，在一定温度下观察是否达到饱和，并测定饱和时的溶质浓度。

不同温度下的溶解度也可以通过实验来测定。

1、计算公式：溶质的质量分数可以通过以下公式计算：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%。

2、在溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量保持不变。

3、溶液增浓可以通过以下方法实现：向原溶液中添加溶质；将原溶液蒸发掉部分溶剂；与浓溶液混合。

4、通过化学方程式进行溶质质量分数的综合计算。

三、配制一定质量的溶质质量分数的溶液的步骤如下：1、根据需要的溶质质量分数计算所需溶质的质量；2、按照计算结果进行称量或量取；3、将溶质溶解于溶剂中，搅拌均匀即可。

九年级化学《溶液》知识点整理

九年级化学《溶液》知识点整理第一节 1、溶液⑴定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

⑵基本特征①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

②稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸发)时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

⑶溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

⑷溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

溶质：被溶解的物质叫做溶质。

注意：①常见的溶剂有水、酒精、汽油。

②溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

④溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)⑸区分溶剂和溶质●固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质，液体是溶剂。

●液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

●当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

(例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

)⑹溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

⑺水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水(目的：为了显色，利于观察)。

2、悬浊液、乳浊液与乳化作用⑴悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

⑵乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

⑶悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

⑷洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

⑸用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

初中化学溶液知识点

第九单元“溶液”知识点解读一、溶液的形成1.溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物（2）特征：均一性、稳定性（3）组成①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体②溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂2.溶解（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体【注意】a.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化二、乳化1.乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化2.应用：利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等三、饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液2.判断依据（1）根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液（2）根据溶解的量判断3.转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液四、结晶1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程2.方法（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠（2）降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾五、溶解度及溶解度曲线1.溶解度（1）固体溶解度①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量②影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】（2）气体溶解度①概念:在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积②影响因素内因：溶质､溶剂本身的性质外因：温度(温度越高,气体的溶解度越小)､压强(压强越大,气体的溶解度越大六、溶解度及溶解度曲线1.溶解度曲线(针对固体溶质)（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。

溶液部分知识点总结

溶液部分知识点总结1. 溶解度与溶解度曲线溶解度是指溶质在给定温度下，在一定量溶剂中能溶解的最大量。

通常用单位质量溶剂中最大溶质量来表示，单位是mol/L。

溶解度受温度、压力和溶质种类等因素影响。

在溶解度与温度之间有一定的关系，即溶解度随着温度的升高而增大或减小。

溶解度随温度升高而增加的情况多见于固体在液体中的溶解，而气体在液体中的溶解则随温度升高而减小。

当随着温度的升高溶解度增大并达到一定的饱和值时，再升温不会再增大溶解度，而会出现饱和溶液变成过饱和溶液的现象。

溶解度曲线是描绘溶解度与温度之间的关系曲线，通常在温度和溶解度坐标系中绘制。

溶解度曲线的形状通常与该溶质的性质有关，常见的有对称型、不对称型和温度不变型等。

对称型的溶解度曲线常见于一些晶型变化规则性较好的化合物，可以通过溶解度曲线研究物质晶型结构的变化。

不对称型的溶解度曲线则多见于各种不同晶型形成菱形相图的化合物。

温度不变型溶解度曲线则见于常见的无机化合物中，特别是在溶解度曲线的中间部分温度范围内。

2. 溶液的稀释与浓缩溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，加入更多的溶剂以减少溶质的浓度。

溶质的质量不变，但是溶液的体积增大，浓度减小。

稀释常用于化学实验中，通过稀释可以调整溶液的浓度，使实验过程更好地进行。

稀释的过程中，溶质的质量是不变的，遵循质量守恒定律。

溶液的浓缩是指在不加溶剂的情况下，增加溶质质量以增大溶液的浓度。

溶液的浓度增大时，溶质的质量也增加。

浓缩的方法有很多种，如蒸发法、结晶法等。

浓缩是化学工业制备一些化合物的常用方法，也是溶液处理和回收的重要手段。

3. 溶解过程中的热效应溶解过程中通常会伴随有吸热或放热的现象。

吸热现象是指溶解过程中需要吸收热量才能进行的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度下降。

而放热现象则是指溶解过程中放出热量的现象，这样的溶解过程通常会使溶液温度升高。

吸热和放热现象对于控制溶解过程和预测溶解过程中的温度变化都具有重要的意义。

初三化学溶液知识点总结完整版

初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。

溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。

溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。

一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。

2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。

每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。

极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。

3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。

气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。

二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。

这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。

2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。

这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。

3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。

这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。

三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。

2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。

当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。

3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。

溶液知识点梳理总结

溶液知识点梳理总结1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。

溶液的形成是因为溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力，导致溶质分子被溶剂分子包围和分散。

2. 溶解度溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。

它是一个物质在一定条件下溶解的极限值，通常以质量或摩尔浓度表示。

溶解度受到温度、压力和溶剂性质等因素的影响。

3. 饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质与溶剂的溶解和析出达到动态平衡的溶液。

饱和溶液的溶质浓度与温度相关，随着温度的变化而变化。

4. 稀溶液和浓溶液稀溶液是指溶质的质量分数较低的溶液，而浓溶液则是指溶质的质量分数较高的溶液。

这两种溶液的溶解度和性质有所不同。

5. 溶解过程溶解过程是指溶质分子在溶剂中扩散和溶解的过程。

在溶解过程中，溶质和溶剂分子之间发生相互作用，最终形成溶解的溶液。

6. 溶质和溶剂的相互作用溶质和溶剂分子之间的相互作用力主要包括离子键、共价键、氢键、范德华力等。

这些相互作用力决定了溶质和溶剂在形成溶液过程中的行为和性质。

7. 溶解热和溶解焓溶解热是指单位质量溶质在溶剂中溶解时释放或吸收的热量。

溶解热的大小取决于溶质与溶剂之间相互作用力的强弱。

而溶解焓则是单位摩尔溶质在溶剂中溶解时释放或吸收的焓值。

8. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的量。

常见的浓度单位包括质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

9. 溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质在不同温度下溶解度变化的曲线。

通过溶解度曲线可以确定某种物质在不同温度下的溶解度规律。

10. 溶液的物理性质溶液具有比溶质和溶剂更复杂的性质。

例如，溶液的密度、折射率、导电性等都受到溶质和溶剂性质的影响。

11. 溶液的化学性质溶液也具有一些特殊的化学性质。

例如，溶液中的离子可以发生化学反应，形成沉淀或生成新的化合物。

12. 溶解过程的影响因素溶解过程受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶质质量、溶剂性质等。

溶液知识点专题总结

溶液知识点专题总结一、溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。

溶质是能够在溶剂中溶解的物质，而溶剂则是用来溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质分子与溶剂分子发生相互作用，形成一个均匀的混合物。

二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的最大溶质量。

2. 饱和溶液是指溶质在溶剂中溶解达到最大溶解度时所形成的溶液。

三、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。

但也有一些溶质在升温后溶解度反而减小的情况。

2. 压力：气态溶质在液态溶剂中的溶解度与压力有关，一般情况下，随着压力的增大，溶解度会增大。

3. 溶质之间的相互作用：一些溶质之间会发生相互作用，影响其溶解度。

四、浓度的描述1. 质量浓度：用溶质的质量与溶液的总体积的比值来表示。

2. 摩尔浓度：用溶质的摩尔数与溶液的总体积的比值来表示。

五、溶解过程溶解过程是一个动力学过程，它包括溶质分子脱离其原来的位置，进入溶剂内，与溶剂分子相互作用并形成溶液的过程。

六、溶解热和溶解热变化1. 溶解热：溶质在溶剂中溶解时所伴随的吸热或放热的现象。

2. 溶解热变化：溶解过程中的热变化，根据不同情况可以分为吸热和放热两种。

七、溶液的性质1. 导电性：电解质在水中形成的溶液可以导电，而非电解质的溶液不具有导电性。

2. 折射率：溶液的折射率与溶质的种类、浓度和温度有关，可以用来判断溶质的浓度。

3. 四边形规律：根据溶质的数量和种类不同，溶液可能会呈现不同的形态。

八、共沸混合物的制备和应用共沸混合物是由两种或多种互相溶解度极好的液体混合物。

共沸混合物的制备和应用有很多种，可以被广泛应用在化工和制药等领域。

九、胶体溶液的特点和应用胶体溶液是一种特殊类型的溶液，其特点是颗粒粒径在1-1000nm之间。

胶体溶液在生活中有着广泛的应用，如染料、颜料的制备，医药领域的药剂制备等。

十、溶胶凝胶体系溶胶凝胶体系是一种具有胶体和溶胶混合特性的体系。

溶液知识点汇总

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

·溶液肯定是混合物，但混合物不肯定是溶液；·溶液肯定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不肯定是溶液；·溶液不肯定是无色的〔含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe2+的为浅绿色，含Fe3+的为黄色，含-的溶液为紫色〕，无色透亮的液体也不肯定是溶液，但溶液肯定是透亮的。

MnO4·溶液中不肯定只有一种溶质，溶剂也不肯定为水。

·不属于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆浆、米粥。

2、特征：（1）均一性：指溶液中各局部的性质都一样；（2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。

3、组成：由溶质和溶剂组成。

（1）溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，原态可以是固、液、气三态。

（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。

只能是一种，水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

（3）溶剂和溶质的推断：①固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；②两种液体组成的溶液，一般习惯将量多的看作溶剂，量少的看作溶质；③其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，都将水看作溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。

·溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

·假设物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中溶质是反响后的生成物，如下：工程溶液悬浊液乳浊液一种或几种物质分固体小颗粒悬浮于小液滴分散到液体概念散到另一种物质里液体里形成的混合里形成的混合物·常见溶液的组成：溶液溶质溶剂澄清的石灰水稀/浓盐酸 Ca 〔OH 〕2HCl H O2H 2O稀/浓硫酸紫药水食盐水、生理盐水H 2SO 4 KMnO 4 NaCl H O 2H O 2 H 2O 碘酒碘晶体酒精4、乳浊液与乳化：（1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

溶液的知识点总结

溶液的知识点总结一、溶解的基本概念1. 溶解是指在一定温度下，把固体溶质加入液体溶剂中，通过物理作用力或化学作用力，使固体溶质分散于液体溶剂中，形成溶液的过程。

溶解是一种化学过程，其过程中需吸收能量。

2. 溶解是由于溶质与溶剂分子间存在相互作用力，溶质分子逐渐离开固体表面，进入液体溶剂，形成溶液。

二、溶解的影响因素1. 温度：一般来说，温度升高，溶解度也会增加。

这是因为温度升高会增加溶剂分子的平均动能，促进溶质分子与溶剂分子的相互作用，从而增加溶解度。

2. 压力：对于气体溶解在液体中的情况，增加压力会提高溶解度。

这是因为增加压力会使气体溶质分子向液体溶剂中的运动能力增强，从而增加溶解度。

3. 溶质的种类和性质：不同的溶质在相同条件下其溶解度会有所不同。

通常来说，极性分子溶质在极性溶剂中溶解度较高，而非极性分子溶质在非极性溶剂中溶解度较高。

4. 溶剂的性质：溶剂的极性与溶质分子的极性相近时，其溶解度会较高。

同时，溶剂的饱和溶解度也会影响溶质的溶解度。

三、溶解度1. 溶解度是指在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中达到饱和溶解时的溶质的量。

通常用物质单位量溶剂中的质量或体积来表示。

2. 溶解度是一个物质在一定条件下与另一物质溶解成溶液所能达到的最大程度。

不同溶质在不同溶剂中的溶解度会有所不同。

四、溶解过程中的热效应1. 溶解过程是一个吸热过程。

因为在溶解过程中，溶质分子脱离固体表面离开，需要克服固体表面的吸引力，所以需要吸收能量。

2. 溶解过程中的热效应可以通过溶解度变化曲线来描述。

通常来说，固体溶质在液体溶剂中的溶解度增加时，其溶解过程为吸热过程；气体溶质在液体溶剂中的溶解度增加时，其溶解过程为放热过程。

五、溶液的分类1. 根据溶质的状态，溶解可以分为固-液、气-液、气-固、液-液溶解。

固-液溶解是指固体溶质溶解在液体溶剂中的过程；气-液溶解是指气体溶质溶解在液体溶剂中的过程；气-固溶解是指气体溶质溶解在固体溶剂中的过程；液-液溶解是指两种液体互相溶解形成的溶液。

九年级下化学溶液知识点

九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。

3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。

4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。

5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。

6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。

7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。

8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。

9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。

10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。

11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。

12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。

13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。

14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。

15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。

这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。

化学溶液知识点总结大全

化学溶液知识点总结大全一、溶液的定义和特点1. 溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物，在其中溶质分子被溶剂分子包围并逐渐稀释。

2. 溶液具有均匀、透明、稳定、具有电导性等特点。

二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度是一定温度下单位溶剂中，能溶解溶质的最大量。

2. 饱和溶液是在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。

三、溶解过程和溶解度规律1. 溶解过程是指溶质分子被溶剂分子包围、分散、扩散的过程。

2. 溶解度规律包括三种类型：固体溶解度、气体溶解度和晶体生长规律。

四、溶液的浓度和计量单位1. 溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对量的度量。

2. 常用的溶液浓度的计量单位有质量浓度、体积浓度、摩尔浓度、百分浓度、以及摩尔分率等。

五、溶解过程的热效应1. 溶解过程会伴随热效应，当溶解过程吸热时，为热吸收过程，反之则为放热过程。

2. 溶解热是指单位物质在一定温度下溶解所需要或所释放的热量。

六、溶液的电导性1. 强电解质溶液在溶液中电导率较高，弱电解质溶液的电导率较低。

2. 非电解质溶液不具有电导性。

七、共晶现象和挥发性1. 多组分溶液中会发生共晶现象，此时溶液的温度会低于混合物各组分的熔点。

2. 各组分在溶液中的蒸气压，取决于各组分在溶液中的摩尔分数。

八、溶液的物理性质1. 溶液的物理性质包括沸点、结晶点、密度、黏度等。

2. 溶质溶解后会引起溶液的性质发生变化，如沸点升高、结晶点降低等。

九、溶质溶解性和溶解度变化1. 溶质的溶解度受溶剂性质、温度、压力等因素的影响。

2. 溶解度随温度升高而增大，但也有一些例外情况。

十、凝固点和固液平衡1. 溶液在凝固过程中，固相和液相处于动态平衡状态。

2. 凝固点降和凝固点升是指溶液相对于溶剂的冰点降低或升高。

十一、溶液的分离和提纯1. 溶质可以通过蒸馏、结晶、结晶析出、离心、吸附、析出等方法进行分离和提纯。

2. 不同溶质的溶解度和挥发性差异可以用于溶液的分离和提纯。

十二、溶液的作用和应用1. 溶解是物质之间相互作用的一种重要方式，可以改变物质的性质和用途。

化学知识点-溶液

第10章溶液一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液[要点1]溶液1.溶液的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

2溶液的基本特征:（1）均一性: 溶液中各部分性质相同。

(2）稳定性: 若外界条件不变, 溶液可以永久存在。

（3）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子, 肉眼不可见, 也不阻碍光线透过, 所以溶液透明。

★注：①溶液不一定无色, 溶液可以有不同的颜色。

溶液中有Fe2+呈浅绿色, 有Cu2+呈蓝色, 有Fe3+呈黄色, 有MnO4－呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

例如水。

3.溶液的组成:溶液=溶质+溶剂溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量(1) 溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积溶质: 被分散的物质。

溶质可以是固体、液体或气体。

如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2(2) 溶剂：溶质分散其中的物质。

溶剂通常为液体, 常见的有水、油等。

如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精固体、气体溶于液体, 液体为溶剂(3)溶质和溶剂的判断有水, 水为溶剂, 液体溶于液体无水, 量多的为溶剂例题1.有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物解析: 溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液, 判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。

答案: D4.溶解过程:概念：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。

物质溶解时, 同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程, 并伴随着能量变化, 溶解时溶液的温度是升高还是降低, 取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。

如: 浓硫酸稀释溶液温度升高, NH4NO3溶于水溶液温度降低。

[要点2] 饱和溶液和不饱和溶液:饱和溶液: 在一定温度下, 一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的饱和溶液。